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高一化学（人教版）实验目录及用品统计
1.必修一
页数
单元
章节目录
实验
实验内容
仪器
药品
9
第一章第
一节
物质的分
类
【1-1】
取2 个100 mL 小烧杯，分别加入40 mL 蒸馏水和40 mLNaCl 溶液。将烧杯中的
蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6 滴FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液
呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3 胶体。
（2）把盛有NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电
筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
酒精灯、烧
杯、胶头滴
管、激光笔
饱和FeCl3 溶
液、蒸馏水、
NaCl 溶液
14
第一章第
二节
离子反应
【1-2】
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl 固体、KNO3 固体和蒸馏水，连接装置，将石
墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl 固体、KNO3 固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的
烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入三个烧
杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
电源、石墨
电极、烧杯、
玻璃棒
NaCl 固体、
KNO3 固体、蒸
馏水
17
第一章第
二节
离子反应
【1-3】
向盛有2mLNa2SO4 稀溶液的试管中加入2mLBaCl2 稀溶液，观察现象并分析
试管
Na2SO4(aq)、
BaCl2(aq)
34
第二章第
一节
钠及其化
合物
【2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的
光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
镊子、滤纸、
小刀
钠
35
第二章第
一节
钠及其化
合物
【2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加
坩埚、酒精
灯、三脚架、
泥三角
钠
热坩埚片刻，待钠融化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
36
第二章第
一节
钠及其化
合物
探究实
验
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现
象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
烧杯
钠、蒸馏水、
酚酞溶液
37
第二章第
一节
钠及其化
合物
【2-3】
将 1~2 mL 水滴入盛有 1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即带火星的木条伸入试
管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH 试纸检验溶
液的酸碱性。
试管、木条、
pH 试纸
过氧化钠、蒸
馏水
38
第二章第
一节
钠及其化
合物
【2-4】
在两支试管中分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将
实验现象和相应的结论填入下表。
盐
Na2CO3
NaHCO3
（1）观察Na2CO3 和NaHCO3
的外观并进行描述
（2）向以上两支试管中分别
滴入几滴水，振荡，观察现
试管、温度
计、
Na2CO3 固体、
NaHCO3 固
体、酚酞溶液
象；将温度计分别插入其中，
温度计的示数有何变化
（3）继续向（2）的试管中
分别加入5mL 水，用力振荡，
有何现象
（4）分别向（3）所得溶液
中滴入1-2 滴酚酞溶液，有何
现象
初步结论
39
第二章第
一节
钠及其化
合物
【2-5】
如图2-7 所示，分别加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象。比较Na2CO3 和NaHCO3
的热稳定性。
铁架台、试
管、活塞、
酒精灯
Na2CO3 固体、
NaHCO3 固
体、澄清石灰
水
40
第二章第
一节
钠及其化
合物
【2-6】
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外
焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，
在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再
蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃（为了滤去黄色的光，避
免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰）观察火焰的颜色。
玻璃棒、酒
精灯（或煤
气灯）、蓝色
钴玻璃
盐酸，碳酸钠
溶液、碳酸钾
溶液、铂丝（或
光洁无绣的铁
丝）
45
第二章第
二节
氯及其化
合物
【2-7】
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
导管、集气
瓶
氢气、氯气
46
第二章第
二节
氯及其化
合物
【2-8】
（1）取干燥的和湿润的有色纸条或布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集
气 瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
（2）将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
有色纸条
（干燥的和
湿润的）、玻
璃片、集气、
有色鲜花
干燥的氯气
49
第二章第
二节
氯及其化
合物
【4-9】
在三支试管中分别加入2-3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几
滴AgNO3 溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
试管
稀盐酸、
NaCl(aq)、
Na2CO3(aq)、
AgNO3(aq)
59
第二章第
三节
物质的量
【2-10】 配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
（1）计算需要NaCl 固体的质量：_________g。
（2）根据计算结果，称量NaCl 固体（为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时
应使用分析天平。考虑到学校的实际情况，本实验可暂用托盘天平或普通电子天
平代替）。
（3）将称好的NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl
固体全部溶解。
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL 容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内
壁和玻璃棒2-3 次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均
匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm 时，改用胶头滴
管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。改好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
分析天平
（或托盘天
平）、100mL
容量瓶、烧
杯、玻璃棒、
胶头滴管、
标签
NaCl 固体、蒸
馏水
65
第一章总
结
-
实验活
动1
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
烧杯、100mL
容量瓶、胶
头滴管、量
筒、玻璃棒、
药匙、滤纸、
天平
NaCl、蒸馏水
【实验步骤】
1.配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
（1）计算溶质的质量。
计算配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液所需NaCl 固体的质量。
（2）称量。
在天平上称量出所需质量的NaCl 固体。
（3）配制溶液。
把称好的NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
使NaCl 固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL 容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃
棒2-3 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面在刻度以下1-2cm 时，改用胶头滴管滴加
蒸馏水，至液面与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
2.用1.00mol/LNaCl 溶液配制100mL0.50mol/LNaCl 溶液
（1）计算所需1.00mol/LNaCl 溶液的体积。
计算配制100mL0.50mol/LNaCl 溶液所需1.00mol/LNaCl 溶液的体积。
（2）量取1.00mol/LNaCl 溶液的体积
用量筒（使用容量瓶配制溶液时，应同时使用移液管移取液体试剂。从中学的试
剂情况考虑，本实验暂用量筒代替移液管）量取所需体积的1.00mol/LNaCl 溶液并
注入烧杯中。
（3）配制溶液。
向盛有1.00mol/LNaCl 溶液的烧杯中加入20mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其
混合均匀。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3
次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1-2cm 时，改用胶体滴管滴
加蒸馏水，至液面与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（4）将配制好的100mL0.50mol/LNaCl 溶液倒入指定的容器中。
【问题和讨论】
将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3
次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
71
第三章第
一节
铁及其化
合物
【3-1】
在两支试管中分别加入少量的FeCl3 溶液和FeSO4 溶液，然后各滴入NaOH 溶液，
观察并描述发生的现象。
试管
FeCl3(aq)、
FeSO4(aq)、
NaOH(aq)
72
第三章第
一节
铁及其化
合物
【3-2】
在两支试管中分别加入少量的FeCl3 溶液和FeCl2 溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。
观察并记录现象。
试管
FeCl3(aq)、
FeCl2(aq)、
KSCN(aq)
73
第三章第
一节
铁及其化
合物
【3-3】
在盛有2mLFeCl3 溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴
KSCN 溶液（如图3-10 左），观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再
滴入几滴氯水（如图3-10 右），又发生了什么变化？
试管
Fe 粉、
FeCl3(aq)、
KSCN(aq)、氯
水
75
第三章第
一节
铁及其化
合物
探究实
验
取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3
溶液的小烧杯。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并
展示制作的图案。
烧杯、油性
笔
覆铜板、
FeCl3(aq)
82
第三章第
二节
金属材料
【3-4】
在两支试管中分别加入少量的NaOH 溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝
片，向另一支试管中放入用砂纸打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观
察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象？
试管、砂纸、
木条
铝片、
NaOH(aq)
90
第三章总
结
-
实验活
动2
【实验目的】
1.认识铁及其化合物的重要化学性质。
2.学会铁离子的检验方法。
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【实验用品】
试管、胶头滴管。
CuSO4 溶液、FeCl3 稀溶液、FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、KMnO4 酸性溶液、KSCN
溶液、KI 溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
【实验步骤】
1.铁及其化合物的性质
（1）铁单质的还原性
在一支试管中加入2mLCuSO4 溶液，再将一段铁丝放入CuSO4 溶液中。过一会儿，
取出铁丝，观察现象并加以解释。
（2）铁盐的氧化性
①取3mLFeCl3 稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
②在一支盛有3mL 水的试管中滴加几滴FeCl3 稀溶液，再滴加3 滴KI 溶液，观察
现象。然后向溶液中滴加2 滴淀粉溶液，观察现象。（提示：KI 是常用的还原剂，
能被氧化生成I2，淀粉溶液遇I2 变蓝）
（3）亚铁盐的氧化性和还原性
①取3mLFeCl2 溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
②在一支试管中加入少量KMnO4 酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4 溶液，
观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2 滴KSCN 溶液，观察现象。
2.铁离子的检验
（1）在一支试管中加入2mL 蒸馏水，再滴加几滴FeCl3 稀溶液，然后滴加几滴
KSCN 溶液，观察现象。
（2）在一支试管中加入少量FeCl3 稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，
再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象。
【问题和讨论】
以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
试管、胶头
滴管。
CuSO4 溶液、
FeCl3 稀溶液、
FeCl2 溶液、
FeSO4 溶液、
KMnO4 酸性
溶液、KSCN
溶液、KI溶液、
淀粉溶液、蒸
馏水、锌片、
铜片、铁粉、
铁丝。
21.碱金属化学性质的比较
100
第四章第
一节
原子结构
与元素周
期表
探究实
验
【问题和预测】
（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？
（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钠、钾可能具有哪些与钠相
似的化学性质。
【实验和观察】
回忆钠与氧气、水反应的实验现象，并观察下列实验（由教师演示）。
（1）将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩
埚中（如图4-8），继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
（2）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹
取并投入水中（如图4-9），观察现象。
【分析和结论】
（1）通过实验、观察，讨论并直接钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据
原子结构特点进行的预测是否一致？
（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应
的难易程度吗？
（3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关
系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？
坩埚、酒精
灯、镊子、
三脚架、泥
三角
钾、蒸馏水、
酚酞溶液
104
第四章第
一节
原子结构
与元素周
期表
【4-1】
分别向盛有4mLKBr 溶液和4mLKI 溶液的两支试管中加入1mL 氯水，振荡，观
察溶液颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出
反应的化学方程式。
试管
KBr(aq)、
KI(aq)、氯水、
溴水
向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与
溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。
122
第四章总
结
-
实验活
动3
【实验目的】
1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、
火柴。
镁条、新制的氯水、溴水、NaBr 溶液、NaI 溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol/LNaOH
溶液、酚酞溶液。
【实验步骤】
1.同主族元素性质的递变
（1）在点滴板的3 个孔穴中分别滴入3 滴NaBr 溶液、NaI 溶液和新制的氯水，
然后向NaBr 溶液和NaI 溶液中各滴入3 滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水
的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
（2）在点滴板的两个孔穴中分别滴入3 滴NaI 溶液和溴水，然后向NaI 溶液中滴
试管、试管
夹、试管架、
量筒、胶头
滴管、酒精
灯、白色点
滴板、镊子、
砂纸、火柴
镁条、新制的
氯水、溴水、
NaBr 溶液、
NaI 溶液、
MgCl2 溶液、
AlCl3 溶液、
1mol/LNaOH
溶液、酚酞溶
液
入3 滴溴水，观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
2.同周期元素性质的递变
（1）通过钠、镁与水的反应，比较钠和镁的金属性强弱。
①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
②设计实验，通过MgCl2、AlCl3 与水的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性强
弱，以此说明镁和铝的金属性强弱。
【问题和讨论】
1.实验中所用的氨水为什么要用新制的？
2.通过上面的两组实验，你能得出什么结论？你对原子结构与元素性质的关系及元
素周期律（表）有什么新的认识？
2.必修二
页数
单元
章节目录
实验
实验内容
仪器
药品
2
第五章第
一节
硫及其化
合物
【5-1】
把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内
液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试
管，用pH 试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2 使用）
试管、橡胶
塞、pH 试纸、
水槽
SO2
3
【5-2】
用试管取2mL 在实验5-1 中得到的溶液，向其中滴入1-2 滴品红溶液，振荡，观
察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
试管
品红溶液
5
【5-3】
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加
入2mL 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通
入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将
试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
导管、橡胶
塞、试管、
铁架台、酒
精灯
浓硫酸、品红
溶液、铜丝
6
【5-4】
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4 溶液和Na2CO3 溶液，然后各滴入几
滴BaCl2 溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验
中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
试管
稀硫酸、
Na2SO4(aq)、
Na2CO3(aq)、
BaCl2(aq)
13
第五章第
二节
氮及其化
合物
【5-5】
如图5-10 所示，在一支50mL 的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL 水，用乳
胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL
空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
注射器、乳
胶管、弹簧
夹
NO、蒸馏水
13
【5-6】
如图5-11 所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先
吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水
里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述
现象。分析出现这些现象的可能原因。
圆底烧瓶、
玻璃管、胶
头滴管、橡
胶塞
NH3、酚酞溶
液
14
【5-7】
向盛有少量NH4Cl 溶液、NH4NO3 溶液和(NH4)2SO4 溶液的三支试管中分别加入
NaOH 溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
试管、红色
石蕊试纸
NH4Cl(aq)、
NH4NO3(aq)、
(NH4)2SO4(aq)
、NaOH(aq)
15
【5-8】
在在橡胶侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分
别加入2mL 浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并
比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
具支试管、
橡胶塞、试
管
铜丝、浓硝酸、
浓硫酸
29
第五章总
结
-
实验活
动4
【实验目的】
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4
2-。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作
用。
【实验用品】
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、
铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网）、酒精灯、火柴。
粗盐、蒸馏水、0.1mol/LBaCl2 溶液、20%NaOH 溶液、饱和Na2CO3 溶液、6mol/L
盐酸、pH 试纸。
【实验步骤】
1.用天平称取5.0g 粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL 蒸馏水，用玻璃棒
搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2 溶液（约2-3mL），使SO4
2-与Ba2+完全反应生成
BaSO4 沉淀，将烧杯静置。
3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3 滴BaCl2 溶液。若溶液不出现浑浊，
则表明SO4
2-已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2 溶液，直至SO4
2-沉淀
完全。
4.向粗盐水中滴加过量的NaOH 溶液（约0.25mL），使Mg2+与OH-完全反应生成
天平、药匙、
量筒、烧杯、
玻璃棒、胶
头滴管、漏
斗、滤纸、
蒸发皿、坩
埚钳、铁架
台（带铁
圈）、石棉网
（或陶土
网）、酒精
灯、火柴、
pH 试纸。
粗盐、蒸馏水、
0.1mol/LBaCl2
溶液、
20%NaOH 溶
液、饱和
Na2CO3 溶液、
6mol/L 盐酸
Mg(OH)2 沉淀；然后滴加过量的饱和Na2CO3 溶液（约2-3mL），使Ca2+、Ba2+（请
思考：Ba2+从哪里来的？）与CO3
2-完全反应生成沉淀。
5.用与第3 步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。
6.用烧杯静置，然后过滤，除去生成的不溶性杂质。
7.向所得滤液中滴加盐酸，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出
现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网（或陶土网）上冷却，得到去除了杂质离子的精
盐。
【问题和讨论】
1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目
的？
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7 步加入盐酸的目的是什么？
3.第6 步和第7 步的操作顺序能否颠倒？为什么？
30
第五章总
结
-
实验活
动5
【实验目的】
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验用品】
试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻
璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S 溶液、酸性KMnO4 溶液、NaOH 溶液、H2SO3
溶液、品红溶液。
【实验步骤】
1.在两支试管中分别加入1mLNa2S 溶液，向其中一支边振荡边滴加H2SO3 溶液，
另一支边振荡边滴加酸性KMnO4 溶液，用浸NaOH 溶液的棉团分别塞住两个试管
试管、天平、
量筒、酒精
灯、铁架台、
试管架、橡
胶塞、乳胶
管、胶头滴
管、玻璃导
管、石棉网
（或陶土
网）、玻璃
棒、药匙、
棉花、镊子、
浓硫酸、铜片、
硫粉、铁粉、
Na2S 溶液、酸
性KMnO4 溶
液、NaOH 溶
液、H2SO3 溶
液、品红溶液。
口，观察并记录实验现象。
2.如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL 浓硫酸和一小块铜片，塞上带导
管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。
3.将0.5g 硫粉和1.0g 铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼
热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并
记录实验现象。
【问题和讨论】
1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？
2.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？
3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？
火柴。
32
第六章第
一节
化学反应
与能量变
化
【6-1】
在一支试管中加入2mL2mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用
砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
试管、砂纸
镁条
33
【6-2】
将20gBa(OH)2·8H2O 晶体研细后与10gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放
在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，
用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
烧杯、玻璃
棒、木片、
玻璃片
Ba(OH)2·8H2O
晶体、NH4Cl
晶体
36
【6-3】
（1）将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
（2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。
（3）如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是
否偏转。
导线、电流
表
锌片、铜片、
稀硫酸
43
第六章第
二节
化学反应
的速率与
限度
探究实
验
【问题】
我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化
学反应的速率？
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】
5%H2O2 溶液、1mol/LFeCl3 溶液、0.1mol/L 盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试
管、试管夹、烧杯。
【实验】
（1）反应温度的影响
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2 溶液，同时滴入2 滴1mol/LFeCl3 溶
液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另
一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
试管、试管
夹、烧杯
5%H2O2 溶液、
1mol/LFeCl3
溶液、
0.1mol/L 盐
酸、大理石碎
块、冷水、热
水
不同温度环境
实验现象
冷水
热水
（2）反应物浓度的影响
利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阅，待教师同意后进行实验
（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）
步骤：
______________________________________________________________________
___________
______________________________________________________________________
_________________
记录：
【结论】
影响因素
如何影响
催化剂
催化剂可以改变化学反应速率
【问题和讨论】
影响化学反应速率的因素可能有哪些？请选择其中一个因素，设计实验验证方案，
与同学交流。
16 化学能转化为电能
56
第六章总
结
-
实验活
动6
【实验目的】
1.理解氧化还原反应在化学能转变成电能过程中的作用，体会化学的价值。
2.认识原电池的构成要素及其作用。
【实验用品】
烧杯、导线、电流表。
锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
【实验步骤】
1.电极材料的实验
（1）用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触。观察电流表
指针是否发生偏转；用石墨代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。
电极材料
电流表指针是否发生偏
转
解释
锌片、铜片
锌片、石墨棒
（2）将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象；再插入铜片，观察现象；取出
铜片，插入石墨棒，观察现象。
电极材料
实验现象
解释
锌片
烧杯、导线、
电流表
锌片、铜片、
石墨棒、稀硫
酸
锌片、铜片
锌片、石墨棒
2.原电池实验
如下表所示，选择不同的电极材料，以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，
试验其能否产生电流，并作出解释。
电极材料
实验现象
解释
锌片、铜片
锌片、石墨棒
铜片、石墨棒
【问题和讨论】
1.根据以上试验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作注意
事项。
2.能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？
57
第六章总
结
-
实验活
动7
【实验目的】
1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
【实验原理】
1.硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以
判断该反应的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应
烧杯、试管、
量筒、试管
架、胶头滴
管、温度计、
药匙、秒表
0.1mol/L
Na2S2O3 溶液、
0.1mol/L
H2SO4 溶液、
10% H2SO4 溶
液、
1mol/LFeCl3
溶液、MnO2
粉末、蒸馏水
快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。
2.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气
产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
【实验用品】
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0.1mol/L Na2S2O3 溶液、0.1mol/L H2SO4 溶液、10% H2SO4 溶液、1mol/LFeCl3 溶液、
MnO2 粉末、蒸馏水。
【实验步骤】
1.浓度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，分别加入2mL 和1mL0.1mol/L Na2S2O3 溶液，向盛有1mL
Na2S2O3 溶液的试管中加入1mL 蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入
2mL0.1 mol/L H2SO4 溶液，振荡。观察，比较两支试管中出现浑浊的快慢。
实验编号
加入0.1mol/L
Na2S2O3 溶液
的体积/mL
加入水的体积
/mL
加入0.1mol/L
H2SO4 溶液的
体积/mL
出现浑浊所用
时间/s
1
2
0
2
2
1
1
2
2.温度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/L Na2S2O3 溶液，分别放入盛有冷水和
热水的两个烧杯中。同时向上述两支试管中加入2mL0.1 mol/L H2SO4 溶液，振荡。
观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验编号
加入0.1mol/L
Na2S2O3 溶液
的体积/mL
加入0.1mol/L
H2SO4 溶液的
体积/mL
水浴温度/℃
出现浑浊所用
时间/s
1
2
2
2
2
2
3.催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H2O2 溶液，再向其中的两支试管中分别
加入少量MnO2 粉末和2 滴1mol/LFeCl3 溶液。观察，比较三支试管中气泡出现的
快慢。
【问题和讨论】
在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反
应，生成Fe3O4 和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。
64
第七章第
一节
认识有机
化合物
【7-1】
取两支试管，均通过排饱和NaCl 溶液的方法收集半试管CH4 和半试管Cl2，分别
用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上。另一支试管放在光亮
处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。
试管、铁架
台、水槽
饱和NaCl 溶
液、CH4、Cl2、
铝箔
67
第七章第
二节
乙烯与有
机高分-2
子材料
【7-2】
（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。
（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
试管
乙烯、酸性高
锰酸钾溶液
68
【7-3】
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
试管
乙烯、溴的四
氯化碳溶液
77
第七章第
三节
乙醇与乙
酸
【7-4】
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，
在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后
点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，
向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象
进行比较。
试管、铁架
台、滤纸、
烧杯、小刀
无水乙醇、钠、
澄清石灰水
78
【7-5】
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入
乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
试管、酒精
灯
乙醇、铜丝
80
【7-6】
在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙
酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热。待产生的蒸气经导管
通到饱和Na2CO3 溶液的液面上（如图7-22），观察现象。
试管、铁架
台、酒精灯
乙醇、浓硫酸、
乙酸、饱和碳
酸钠溶液、碎
瓷片
84
【7-7】
（1）在试管中加入2mL10%NaOH 溶液，滴加5 滴5%CuSO4 溶液，得到新制的
Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察现象。
（2）在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3 溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加
入2%稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10%
葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。
试管、酒精
灯、铁架台、
陶土网
10%NaOH 溶
液、5%CuSO4
溶液、10%葡
萄糖溶液、
2%AgNO3 溶
液、2%稀氨水
84
【7-8】
（1）回忆生物课中学习的检验淀粉的方法。将碘溶液滴到一片馒头或土豆片上，
观察现象。
实验现象：碘溶液滴到馒头或土豆片上，溶液变______.
（2）在试管中加入0.5g 淀粉和4mL2mol/LH2SO4 溶液，加热。待溶液冷却后向其
中加入NaOH 溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热。观察
并解释实验现象。
实验现象：液中出现_______色沉淀。
检验淀粉是否水解：
________________________________________________________
检验淀粉是否完全水解：
____________________________________________________
碘溶液、淀粉、
2mol/LH2SO4
溶液、NaOH
溶液、新制的
Cu(OH)2
86
【7-9】
（1）向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，观察现象。
（2）向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，加热，观察现象。
（3）在酒精灯的火焰上分别灼烧一小段头发和丝织品，小心地闻气味。
试管、酒精
灯
醋酸铅溶液、
鸡蛋清溶液、
浓硝酸
3.选修1 化学反应原理
页数
单元
章节目录
实验
实验内容
仪器
药品
5
第一章第
一节
反应热
探究实
验
【提出问题】
在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应
热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？
【实验测量】
请按照下列步骤，用简易量热计测量盐酸与NaOH 溶液反应前后的温度。
（1）反应物温度的测量。
①用量筒量取50mL0.50mol/L 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，
插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗
干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH 溶液（为了保证盐酸完全被中和，采用
稍过量的NaOH 溶液），用温度计测量并记录NaOH 溶液的温度（数据填入下表）。
（2）反应后体系温度的测量
温度计、玻
璃棒搅拌器
0.50mol/L 盐
酸、
0.55mol/LNaO
H 溶液
打开杯盖，将量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入
温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的
温度（t2）。
（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次
【数据处理】
（1）取盐酸温度和NaOH 溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温
度差（t2- t1），将数据填入下表。
实验次数
反应物的温度/℃
反应前体系的
温度
反应后体系的
温度
盐酸
NaOH 溶液
t1/℃
t2/℃
1
2
3
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
（3）根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相
同，并忽略量热计的比热容，则：
①50mL0.50mol/L 盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH 溶液的质量m2=50g；
②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，50mL0.50mol/L 盐酸与
50mL0.55mol/LNaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为：
(m1+m2) ·c·（t2- t1）=________________
③生成1molH2O 放出的热量为________________
【问题和讨论】
在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
26
第二章第
一节
化学反应
速率
探究实
验
【提出问题】
浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？
【实验探究Ⅰ】
选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
实验用品：
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0.1mol/LH2SO4 溶液、0.5mol/L H2SO4 溶液、5%H2O2 溶液、
1mol/LFeCl3 溶液、蒸馏水、热水。
实验方案设计：
影响因素
实验步骤
实验现象比较
浓度
温度
催化剂
【实验探究Ⅱ】
通过实验测定并比较下列化学反应的速率。
（1）按图2-1 所示组转实验装置。在锥形瓶内放入2g 锌粒，通过分液漏斗加入
40mL1mol/L H2SO4 溶液，测量并记录收集10mLH2 所用时间。
（2）如果用4mol/L H2SO4 溶液代替1mol/L H2SO4 溶液重复上述实验，所用时间
会增加还是减少？请通过实验验证，并解释原因。
将测定结果填入下表，计算并比较化学反应速率。
试剂
所用时间
反应速率
1mol/L H2SO4 溶液
4mol/L H2SO4 溶液
烧杯、试管、
量筒、试管
架、胶头滴
管、温度计、
秒表
0.1mol/LNa2S2
O3 溶液、
0.1mol/LH2SO
4 溶液、
0.5mol/L
H2SO4 溶液、
5%H2O2 溶液、
1mol/LFeCl3
溶液、蒸馏水、
热水
【问题和讨论】
上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？
36
第二章第
二节
化学平衡
【2-1】
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3 溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN 溶液，溶液
呈红色。
将上述溶液平均分装在a、b、c 三支试管中，向试管b 中加入少量铁粉，向试管c
中滴加4 滴1mol/LKSCN 溶液，观察试管b、c 中溶液颜色的变化，并均与试管a
对比。
实验
向试管b 中加入少量铁粉
向试管c 中滴加4 滴
1mol/LKSCN 溶液
现象
试管
0.005mol/LFe
Cl3 溶液、
0.015mol/LKS
CN 溶液、
1mol/LKSCN
溶液、铁粉
38
【2-2】
如图2-6 所示，用50mL 注射器吸入20mLNO2 和N2O4 的混合气体（使注射器的
活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气
体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混
合气体颜色的变化。
实验
体系压强增大
体系
现象
注射器、橡
胶塞
NO2、N2O4
结论
39
【2-3】
如图2-7 所示，把NO2 和N2O4 的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹
住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体颜色
的变化。
实验
浸泡在热水中
浸泡在冰水中
现象
结论
铁架台、烧
瓶、乳胶管、
大烧杯
NO2、N2O4、
冷水、冰水
55
第二章总
结
-
实验活
动1
【实验目的】
1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。
【实验用品】
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两
个封有NO2 和N2O4 混合气体的圆底烧瓶。
铁粉、0.05mol/LFeCl3 溶液、0.15mol/LKSCN 溶液、0.1mol/LK2Cr2O7 溶液、
6mol/LNaOH 溶液、6mol/LH2SO4 溶液、0.5mol/LCuCl2 溶液、热水、冰块、蒸馏
水。
小烧杯、大
烧杯、量筒、
试管、试管
架、玻璃棒、
胶头滴管、
酒精灯、火
柴、两个封
有NO2 和
N2O4 混合气
体的圆底烧
铁粉、
0.05mol/LFeCl
3 溶液、
0.15mol/LKSC
N 溶液、
0.1mol/LK2Cr2
O7 溶液、
6mol/LNaOH
溶液、
6mol/LH2SO4
【实验步骤】
一、浓度对化学平衡的影响
1. FeCl3 溶液与KSCN 溶液的反应
（1）在小烧杯中加入10mL 蒸馏水，再滴入5 滴0.05mol/L FeCl3 溶液，5 滴
0.15mol/LKSCN 溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注
入a、b、c 三支试管中。
（2）向试管a 中滴入5 滴0.05mol/L FeCl3 溶液，向试管b 中滴入5 滴
0.15mol/LKSCN 溶液，观察并记录实验现象，与试管c 进行对比。完成下表。
实验内容
向试管a 中滴入5 滴
0.05mol/L FeCl3 溶液
向试管b 中滴入5 滴
0.15mol/LKSCN 溶液
实验现象
结论
（3）继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。
实验内容
向试管a 中加入少量铁粉 向试管b 中加入少量铁粉
实验现象
结论
2.在K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：
Cr2O7
2-+H2O⇌2CrO4
2-+2H+
（橙色） （黄色 ）
取一支试管，加入2mL0.1mol/L K2Cr2O7 溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观
察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。
实验步骤
实验现象
结论
（1）向试管中滴加5-10
滴6mol/LNaOH 溶液
（2）向试管中继续滴加
瓶
溶液、
0.5mol/LCuCl2
溶液、热水、
冰块、蒸馏水
5-10 滴6mol/L H2SO4 溶
液
二、温度对化学平衡的影响
1.在CuCl2 溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌ [CuCl4]2-+4H2O ΔH>0
（蓝色） （黄色）
取两支试管，分别加入2mL0.5mol/LCuCl2 溶液，将其中一支试管先加热，然后置
于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。
实验步骤
实验现象
结论
（1）加热试管
（2）将上述试管置于冷
水中
2.取两个封装有NO2 和N2O4 混合气体的圆底烧瓶（编号分别为1 和2），将它们分
别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互
换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表。
烧瓶编号
1
2
实验步骤
（1）置于热水
（1）置于冷水
实验现象
实验步骤
（2）置于冷水
（2）置于热水
实验现象
结论
【问题和讨论】
1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？你还能设计出哪
些实验证明浓度、温度对化学平衡的影响？
2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
3.在对CuCl2 溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色？你能说出原因吗？
58
第三章第
一节
电离平衡
【3-1】
取相同体积、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并
分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸
0.1mol/L 盐酸
0.1mol/L 醋酸
pH
导电能力
与镁条反应
实验结论：相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中_______不同，盐酸的电离程度更大
0.1mol/L 的盐
酸和醋酸
61
【3-2】
向盛有2mL1mol/L 醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3 溶液，观察现象。你能否由
此推测CH3COOH 的Ka 和H2CO3 的Ka1 的大小
试管
2mL1mol/L 醋
酸、
1mol/LNa2CO3
溶液
71
第三章第
三节
盐类的水
解
探究实
验
【提出问题】
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间
有什么关系？
【实验探究】
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、
强碱弱酸盐进行分类。
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COO
Na
(NH4)2SO
4
盐溶液的
酸碱性
盐的类型
【结果和讨论】
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
75
探究实
验
【提出问题】
（1）FeCl3 溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3 发生水解的离子方程式。
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3 水解平衡的因素可能有哪些？
【实验探究】
现有以下实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH 计、药匙、酒精灯、火柴。
1mol/L FeCl3 溶液、FeCl3 晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。
请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现
象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
反应物的浓度
生成物的浓度
【结果和讨论】
总结温度、浓度对FeCl3 水解平衡的影响，并与同学讨论。
试管、试管
夹、试管架、
胶头滴管、
pH 计、药匙、
酒精灯、火
柴
1mol/L FeCl3
溶液、FeCl3
晶体、浓盐酸、
浓氢氧化钠溶
液
82
第三章第
四节
沉淀溶解
平衡
【3-3】
向两支盛有少量Mg(OH)2 固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸，观察并记
录现象。
滴加的试剂
蒸馏水
盐酸
现象
试管
Mg(OH)2 固
体、蒸馏水、
盐酸
83
【3-4】
（1）向盛有2mL0.1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加2 滴0.1mol/LAgNO3 溶液，观察
并记录现象。
（2）振荡试管，然后向其中滴加4 滴0.1mol/LKI 溶液，观察并记录现象。
（3）振荡试管，然后再向其中滴加8 滴0.1mol/LNa2S 溶液，观察并记录现象。
步骤
（1）
（2）
（3）
现象
试管
0.1mol/LNaCl
溶液、
0.1mol/LAgN
O3 溶液、
0.1mol/LKI 溶
液、
0.1mol/LNa2S
溶液
83
【3-5】
（1）向盛有2mL0.1mol/LMgCl2 溶液的试管中滴加2-4 滴2mol/LNaOH 溶液，观
察并记录现象。
（2）向上述试管中滴加4 滴0.1mol/LFeCl3 溶液，静置，观察并记录现象。
步骤
（1）
（2）
现象
试管
0.1mol/LMgCl
2 溶液、
2mol/LNaOH
溶液、
0.1mol/LFeCl3
溶液
91
第三章总
结
-
实验活
动2
【实验目的】
1.练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH
的变化特点。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。
【实验用品】
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
0.1000mol/LHCl 溶液、0.1000mol/L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】
一、练习使用滴定管
1.滴定管的构造
滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活
塞（或由乳胶管、玻璃球组成的阀）。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种（使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通
用滴定管）。酸式滴定管用于盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。
酸式滴定
管、碱式滴
定管、滴定
管夹、烧杯、
锥形瓶、铁
架台
0.1000mol/LH
Cl 溶液、
0.1000mol/L
左右的NaOH
溶液、酚酞溶
液、蒸馏水
2.滴定管的使用方法
（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方
可使用。
（2）润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所
要盛装的酸、碱润洗2-3 次。方法是：从滴定管上口加入3-5mL 所要盛装的酸或
碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（轻
轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定
管下部放入预置的烧杯中。
（3）加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴
定管“0”刻度以上2-3mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满
反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶
管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。
（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的酸碱
1.向润洗过的酸式滴定管中加入0.100mol/LHCl 溶液，赶出气泡、调节液面至“0”
刻度后准确记录读数，并填入下表中。
2.向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH 溶液，赶出气泡、调节液面至
“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL 待测溶液，再向其中滴加2
滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。
3.把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动
锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴酸），直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红
色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经达到滴定终点。记录滴定管液
面的读数，并填入下表中。
4.重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中。
5.计算待测NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度。
滴定次数
HCl 溶液
待测NaOH 溶
液的体积/mL
滴定前的刻度
/mL
滴定后的刻度
/mL
体积/mL
1
2
3
待测NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度为___________
【问题和讨论】
1.在进行中和滴定时，为什么要用酸（或碱）润洗酸式（或碱式）滴定管2-3 次？
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱（或酸）润洗？锥形瓶装待测液前是否需要
保持干燥？为什么？
3.用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 左右的HCl 溶液的相关数据
如下表所示：
V[NaOH(aq)]
/mL
0
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3.12
3.60
3.90
4.30
V[NaOH(aq)]
/mL
20.00
20.02
20.08
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH
7.00
9.70
10.30
10.40
11.38
12.05
12.30
12.44
请以NaOH 溶液的体积为横坐标，pH 为纵坐标，在坐标纸（或计算机）上绘制
NaOH 溶液滴定HCl 溶液过程中，溶液pH 随NaOH 溶液体积变化的曲线图。
94
实验活
动3
【实验目的】
1.加深对盐类水解原理的认识。
2.了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉
网（或陶土网）、酒精灯、火柴。
蒸馏水、FeCl3 晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3 溶液、饱和FeCl3 溶液、1mol/LAl2(SO4)3
溶液、泥土、植物油。
【实验步骤】
1.向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5mL 蒸馏水，振荡，观察并记录
现象。再向试管中加入2mL 浓盐酸，振荡，观察并记录现象。
2.向三支试管中分别加入5mL 混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中
分别加入2mL 饱和FeCl3 溶液、2mL1mol/LAl2(SO4)3 溶液，振荡。把三支试管放
在试管架上，静置5min，观察并记录现象，同时进行比较。
3.向一个烧杯中加入40mL 蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5-6 滴
饱和FeCl3 溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3 胶体。
4.向两支试管中分别加入5mL 饱和Na2CO3 溶液，然后各滴入2-3 滴植物油，振荡。
将其中的一支试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并
用水冲洗试管，比较哪支试管的内壁更干净。
【问题和讨论】
1.根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3 溶液。
2.写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。
3.举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。
试管、试管
夹、试管架、
胶头滴管、
烧杯、药匙、
量筒、铁架
台（带铁
圈）、石棉网
（或陶土
网）、酒精
灯、火柴
蒸馏水、FeCl3
晶体、浓盐酸、
饱和Na2CO3
溶液、饱和
FeCl3 溶液、
1mol/LAl2(SO
4)3 溶液、泥土、
植物油
96
第四章第
一节
原电池
【4-1】
如图4-1 所示，将置有锌片的ZnSO4 溶液和置有铜片的CuSO4 溶液用一个盐桥连
接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察现象。
取出盐桥，观察电流表的指针有何变化。
烧杯、电流
表、导线
锌片、铜片、
ZnSO4 溶液、
CuSO4 溶液、
盐桥
104
第四章第
二节
电解池
【4-2】
在U 形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极（如图4-9）。
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，
观察U 形管内的现象和试纸颜色的变化。
U 形管、碘
化钾淀粉试
纸、电源
25%的CuCl2
溶液、石墨电
极
112
第四章第
三节
金属的腐
蚀与防护
【4-3】
（1）将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入图4-21 所示的具支试
管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化，解释引起这种变化的原因。
（2）取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然
后，向其中一支试管中滴加1-2 滴硫酸铜溶液，再观察现象。解释产生不同现象
的原因。
具支试管、
试管架
铁钉、饱和食
盐水、锌粒、
稀盐酸、硫酸
铜溶液
114
【4-4】
（1）以Fe 作保护电极，Zn 作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl 溶液作电解质溶
液，按图4-26 所示连接装置。观察电流表指针的变化，以及烧杯中两个电极附近
发生的现象。过一段时间，用胶头滴管从Fe 电极区域取少量溶液于试管中，再向
试管中滴入2 滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，观察试管中溶液颜色的变化。
实验装置
电流表
阳极
阴极
现象
有关反应
烧杯、导线、
培养皿、胶
头滴管、砂
纸
Fe、Zn、酸化
的3%NaCl 溶
液、
K3[Fe(CN)6]
（铁氰化钾）
溶液、琼脂、
铜丝、酚酞溶
液、饱和食盐
水
（2）将1g 琼脂加入250mL 烧杯中，再加入50mL 饱和食盐水和150mL 水。搅拌、
加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴
入5-6 滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2-3cm 的铁钉，用砂纸
擦光。如图4-27（a）所示，将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中；如图4-27
（b）所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。观察并解释实验现象。
122
第四章总
结
-
实验活
动4
【实验目的】
1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。
2.了解电镀的原理。
【实验用品】
烧杯、砂纸、导线、2-3V 的直流电源、电流表。
烧杯、砂纸、
导线、2-3V
的直流电
源、电流表
铁质镀件、铜
片、电镀液（以
CuSO4 溶液为
主配制）（在
CuSO4 溶液中
铁质镀件、铜片、电镀液（以CuSO4 溶液为主配制）（在CuSO4 溶液中加入一些
氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮。）、1mol/LNaOH 溶液、20%盐酸。
【实验步骤】
1.用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1mol/LNaOH 溶液中除去油污，然后用蒸馏水
洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。
2.把铁制镀件与2-3V 的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两
极平行浸入电镀液中，两极间距5cm，5-10min 后取出，观察镀件表面发生的变化。
【问题和讨论】
1.电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，
通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？
2.查阅资料，了解工业生产中提高电镀质量的方法。
加入一些氨
水，制成铜氨
溶液，可使镀
层光亮。）、
1mol/LNaOH
溶液、20%盐
酸
123
实验活
动5
【实验目的】
1.理解燃料电池的工作原理。
2.设计和制作一个氢氧燃料电池。
【实验用品】
U 形管、石墨棒（石墨棒使用前应该经过烘干活化处理）、3-6V 的直流电源、鳄鱼
夹、导线和开关、电流表（或发光二极管、音乐盒等）。
U 形管、石
墨棒（石墨
棒使用前应
该经过烘干
活化处理）、
3-6V 的直流
1mol/LNa2SO4
溶液、酚酞溶
液
1mol/LNa2SO4 溶液、酚酞溶液。
【实验步骤】
1.电解水
在U 形管中注入1mol/LNa2SO4 溶液，然后向其中滴加1-2 滴酚酞溶液。在U 形管
的两边分别插入一根石墨棒，并用鳄鱼夹、导线连接电源。闭合K1，接通直流电
源开始电解，观察现象。
2.制作一个氢氧燃料电池
当上述电解过程进行1-2min 后，打开K1，断开直流电源。将两根石墨棒用导线分
别与电流表（或发光二极管、音乐盒等）相连，闭合K2，观察现象。
【问题和讨论】
列表比较氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理
电源、鳄鱼
夹、导线和
开关、电流
表（或发光
二极管、音
乐盒等）
4.选修2 物质结构与性质
页数
单元
章节目录
实验
实验内容
仪器
药品
71
第三章第
一节
物质的聚
集状态与
晶体常识
【3-1】
（1）用研钵把硫磺粉末研细，放入蒸发皿中，放在三角架的铁圈上，用酒精灯加
热至熔融状态，自然冷却结晶后，观察实验现象。
（2）在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加
少量冷水。把小烧杯放在石棉网上小火加热，观察实验现象。
（3）在250mL 烧杯中加入半杯饱和氯化钠溶液，用滴管滴入浓盐酸，观察实验
现象。
研钵、蒸发
皿、三角架、
铁圈、酒精
灯、小烧杯、
表面皿、石
棉网、滴管
硫磺粉、碘、
饱和氯化钠溶
液
93
第三章第
三节
金属晶体
与离子晶
体
探究实
验
【研究目的】
在日常生活中，常见到色彩和外形都很漂亮的晶体。我们可以通过化学实验的方
法制备晶体，学习用饱和溶液制备大晶体的方法。
【研究任务】
1.查阅资料
以“晶体生长”为关键词，在互联网上查阅资料，了解晶体生长过程有哪几个阶
段。
2.制备明矾晶体的实验步骤
（1）在玻璃杯中放入比室温高10-20℃的水，并加入明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，
用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。
（2）待溶液自然冷却到比室温略高3-5℃时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片
盖好，静置一夜。
（3）从碗中选取2-3 粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系
好。
（4）把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高
10-15℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3-5℃时，把小晶体悬挂在玻璃
玻璃杯、筷
子
明矾晶体
[KAl(SO4)2·1
2H2O]、
杯中央（如图3-35 左），注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯，静置
过夜。
（5）每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第（4）项操作，直到晶体长到一定
大小。
（6）将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO4)2·12H2O]
在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去，
使铬钾矾晶体表面再覆盖一层明矾晶体。
【结果与讨论】
（1）你是否得到了完美的明矾晶体？请描述你制备的明矾晶体颜色和外形。
（2）在上述实验中，为什么所用仪器都要用蒸馏水洗净？为什么晶种一定要悬挂
在溶液的中央位置？
（3）在上述实验中，制备明矾大晶体所需时间较长，请查阅资料，并制定快速制
备明矾大晶体的实验方案。
95
第三章第
四节
配合物与
超分子
【3-2】
下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
固体
② CuSO4 ②CuCl2
③CuBr2
④NaCl
⑤K2SO4
⑥KBr
颜色
白色
绿色
深褐色
白色
白色
白色
哪些溶液
呈天蓝色
固体
CuSO4
CuCl2
CuBr2
NaCl
实验说明
什么离子
呈天蓝色，
什么离子
没有颜色
K2SO4
KBr
96
【3-3】
向盛有4mL0.1mol/LCuSO4 溶液的试管里滴加几滴1mol/L 氨水，首先形成难溶物，
继续滴加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性极小的溶剂（如
加入8mL95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。
试管
0.1mol/LCuSO
4 溶液、1mol/L
氨水、95%乙
醇
96
【3-4】
向盛有0.1mol/LFeCl3 溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加1 滴0.1mol/L 硫
氰化钾（KSCN）溶液，观察实验现象。
试管
0.1mol/LFeCl3
溶液、
0.1mol/L 硫氰
化钾（KSCN）
溶液
97
【3-5】
向盛有0.1mol/LNaCl 溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3 溶液，产生难溶于水的
白色的AgCl 沉淀，再滴入1mol/L 氨水，振荡，观察实验现象。
试管
0.1mol/LNaCl
溶液、
0.1mol/LAgN
O3 溶液、
1mol/L 氨水
104
第三章总
结
-
实验活
动
【实验目的】
1.加深对配合物的认识。
2.了解配合物的形成。
【实验用品】
试管、胶头滴管。
硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、
K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。
【实验原理】
配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成
的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化
学特性。
试管、胶头
滴管
硫酸铜溶液、
氨水、硝酸银
溶液、氯化钠
溶液、氯化铁
溶液、硫氰化
钾溶液、
K3[Fe(CN)6]溶
液、蒸馏水、
乙醇
【实验步骤】
1.简单配合物的形成
序号
实验步骤
实验现象
解释
（1）
向盛有硫酸铜溶液的试管里加
氨水
继续加入氨水
再加入乙醇
（2）
向盛有氯化钠溶液的试管里滴
几滴硝酸银溶液
再滴入氨水
2.简单离子与配离子的区别
实验步骤
实验现象
解释
（1）向盛有少量蒸馏水
的试管里滴加2 滴氯化铁
溶液，然后再滴加2 滴硫
氰化钾溶液
（2）向盛有少量蒸馏水
的试管里滴加2 滴
K3[Fe(CN)6]溶液，然后再
滴加2 滴硫氰化钾溶液
【问题和讨论】
K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-，该配离子的中心离子、配体是什
么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3-与Fe3+的性质一样吗？
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5.选修3 有机化学基础
页数
单元
章节目录
实验
实验内容
仪器
药品
7
第一章第
一节
有机化合
物的结构
特点
【1-1】
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观
察现象。
烧杯
钠、蒸馏水、
无水乙醇
13
第一章第
二节
研究有机
化合物的
一般方法
探究实
验
【问题】
某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过哪些步骤？
【资料】
苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色晶体，其结构可表示为
，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶
剂。苯甲酸在水中的溶解度如下：
温度/℃
25
50
75
溶解度/g
0.34
0.85
2.2
【实验】
（1）观察粗苯甲酸样品的状态。
（2）将1.0g 粗苯甲酸放入100mL 烧杯，加入50mL 蒸馏水。加热，搅拌，使粗
苯甲酸充分溶解。
（3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
（4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸
上，晾干后称其质量。
烧杯、酒精
灯、玻璃棒、
铁架台、三
脚架、
苯甲酸、蒸馏
水
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实验记录和数据处理：
项目
现象和数据
（1）对比提纯前后苯甲
酸的状态
苯甲酸粗品
苯甲酸晶体
（2）对比过滤前后液体
的状态
溶解苯甲酸粗品后的液
体
趁热过滤后的滤液
（3）计算重结晶收率
苯甲酸粗品的质量/g
苯甲酸晶体的质量/g
重结晶收率=
晶体质量
粗品质量×
100%
【讨论】
（1）重结晶法提纯粗苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？
（2）溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？
（3）实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？
（4）如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？
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35
第二章第
二节
烯烃烷烃
探究实
验
【问题】
根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？
【资料】
实验室可用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反
应试剂。反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，
以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯
度，防止爆炸。
【预测】
根据乙炔的分子结构，推测乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液
时会有什么现象。根据乙炔的组成，推测点燃乙炔时会有什么现象。
【实验】
如图2-6 所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入
饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾和
溴的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现
象。
铁架台、圆
底烧瓶、试
管、导管、
橡胶塞
电石、蒸馏水、
硫酸铜溶液、
酸性高锰酸钾
溶液、溴的四
氯化碳溶液
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记录：
实验内容
实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石
的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰
酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯
化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
【结果与讨论】
（1）以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现
象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
（2）乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？
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这与乙炔的哪些结构特点有关？请写出反应的化学方程式，并指出反应前后官能
团和化学键的变化。
（3）乙炔在空气中燃烧的实验现象（如图2-7），说明乙炔在组成上有哪些特点？
请写出反应的化学方程式。
41
第二章第
三节
芳香烃
【2-1】
向两支各盛有2mL 苯的试管中分别加入酸性高锰酸钾溶液和溴水，用力振荡，观
察现象。
试管
苯、酸性高锰
酸钾溶液、溴
水
44
【2-2】
实验内容
实验现象
解释
（1）向两支分别盛有
2mL 苯和甲苯的试管中
各加入几滴溴水，静置
（2）将上述试管用力振
荡，静置
（3）向两支分别盛有
2mL 苯和甲苯的试管中
各分别加入几滴酸性高
试管
苯、甲苯、酸
性高锰酸钾溶
液
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锰酸钾溶液，静置
（4）将上述试管用力振
荡，静置
53
第三章第
一节
卤代烃
【3-1】
取一支试管滴入10-15 滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH 溶液，振荡后加热，静置。
待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有1mL 稀硝
酸的试管中，然后加入2 滴AgNO3 溶液，观察现象。
试管
溴乙烷、
5%NaOH 溶
液、AgNO3 溶
液、稀硝酸
54
探究实
验
【问题】
卤代烃在不同溶剂中发生反应的情况不同。如何通过实验的方法验证取代反应和
消去反应的产物？
【讨论与实验】
（1）用哪种分析手段可以检验出1-溴丁烷取代反应生成物中的丁醇？
（2）如图3-3 所示，向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH 和15mL 无水乙醇，搅拌。再
向其中加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，
再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。
无水乙醇、1-
溴丁烷、碎瓷
片、NaOH 固
体、酸性高锰
酸钾溶液、蒸
馏水
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【比较与分析】
比较1-溴丁烷的取代反应和消去反应，完成下表，分析反应条件对化学反应的影
响。
反应类型
取代反应
消去反应
反应物
反应条件
生成物
结论
【讨论】
（1）如图3-3 所示，为什么要在气体通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管？
除了酸性高锰酸钾溶液，还可以用什么方法检验丁烯？此时还有必要将气体先通
入水中吗？
（2）预测2-溴丁烷发生消去反应的可能产物。
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59
第三章第
二节
醇 酚
【3-2】
如图3-9 所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比为1:3）的混合液20mL，
放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液使液体温度迅速升到
170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶
液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。
圆底烧瓶、
酒精灯、试
管、导管、
铁架台
乙醇、浓硫酸、
碎瓷片、酸性
高锰酸钾溶
液、溴的四氯
化碳溶液、氢
氧化钠溶液
60
【3-3】
如图3-10 所示，在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观
察实验现象。
试管
酸性重铬酸钾
溶液、乙醇
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62
【3-4】
实验内容
实验现象
（1）向盛有0.3g 苯酚晶体的试管中加
入2mL 蒸馏水，振荡试管
（2）向试管中逐滴加入5%NaOH 溶液
并振荡试管
（3）再向试管中加入稀盐酸
试管
苯酚晶体、蒸
馏水、
5%NaOH 溶
液、稀盐酸
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63
【3-5】
向试管中加入0.1g 苯酚和3mL 水，振荡，得到苯酚溶液。再向其中逐滴加入饱和
溴水，边加边振荡，观察实验现象。
试管
苯酚、饱和溴
水、蒸馏水
64
【3-6】
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴FeCl3 溶液，振荡，观察实验现象。
试管
苯酚稀溶液、
FeCl3 溶液
67
第三章第
三节
醛 酮
【3-7】
在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，
使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3 滴乙醛，振荡后将试管放在热
水浴中温热。观察实验现象。
试管、酒精
灯、烧杯、
陶土网
2%AgNO3 溶
液、2%氨水、
乙醛
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67
【3-8】
在试管里加入2mL10%NaOH 溶液，加入5 滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，
振荡后加入0.5mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象。
试管
10%NaOH 溶
液、5%CuSO4
溶液、乙醛溶
液
73
第三章第
四节
羧酸 羧
酸衍生物
探究实
验
【问题】
羧酸的化学性质与乙酸的相似，如何通过实验证明其它羧酸也具有酸性？如何通
过实验比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱？
【设计与实验】
（1）设计实验证明羧酸具有酸性（提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸）。
实验内容
实验现象
结论
甲酸、苯甲酸、
乙二酸、饱和
碳酸氢钠溶
液、苯酚钠溶
液、碳酸钠固
体
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（2）利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙
酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。
【讨论】
（1）甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析。
（2）以上比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中，饱和NaHCO3 溶液的作用是
什么？请写出各装置中发生反应的化学方程式。
75
探究实
验
【问题】
乙酸乙酯水解的速率与反应条件有着怎样的关系呢？
【设计与实验】
请你设计实验，探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中，以及不同温度下的水
解速率。（提示：可以通过酯层消失的时间差异来判断乙酸乙酯在不同条件下水解
速率的差别。）
实验方案与步骤：
实验内容
实验现象
结论
（1）中性、酸性和碱性
溶液中水解速率的比较
乙酸乙酯
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（2）不同温度下水解速
率的比较
【讨论】
（1）根据化学平衡移动原理，解释乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应是不可
逆的。
（2）控制实验条件是科学研究中的重要方法，通过乙酸乙酯水解条件的探究，你
对这一方法有何体会？
96
第三章总
结
-
实验活
动1
【实验目的】
1.学习制备乙酸乙酯的方法。
2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验用品】
试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、
酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3 溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3mol/LH2SO4 溶液、
6mol/LNaOH 溶液
【实验步骤】
1.乙酸乙酯的制备
（1）在一支试管中加入2mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL 浓硫酸和
2mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL 饱和Na2CO3 溶液。按
下图所示连接装置。
试管、试管
夹、烧杯、
量筒、胶头
滴管、玻璃
导管、乳胶
管、橡胶塞、
铁架台、酒
精灯、火柴、
秒表、碎瓷
片
乙醇、乙酸、
浓硫酸、饱和
Na2CO3 溶液、
乙酸乙酯、蒸
馏水、
3mol/LH2SO4
溶液、
6mol/LNaOH
溶液
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（2）用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3 溶液的
上方约0.5cm 处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3
溶液的试管，并停止加热。
（3）振荡盛有Na2CO3 溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，
并注意闻气味。
2.乙酸乙酯的水解
在A、B、C 三支试管里各加入6 滴乙酸乙酯。再向A 试管里加入5.5mL 蒸馏水；
向B 试管里加入0.5mL3mol/LH2SO4 溶液和5.0mL 蒸馏水；向C 试管里加入0.5mL
6mol/LNaOH 和5.0mL 蒸馏水。振荡均匀后，把三支试管都放入70-80℃的水浴里
加热。比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢。
【问题和讨论】
1.乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率
外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？
2.写出实验过程中有关反应的化学方程式。
97
实验活
动2
【实验目的】
1.加深对有机化合物中常见官能团性质的认识。
2.学习有机化合物中常见官能团的检验。
【实验用品】
试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、研钵、酒精灯、三脚架、石棉网（或陶土网）、
试管、试管
夹、胶头滴
管、烧杯、
研钵、酒精
灯、三脚架、
1-己烯、1-溴丁
烷、无水乙醇、
苯酚溶液、乙
醛溶液、苯、
1-丙醇、2-氯丙
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火柴。
1-己烯、1-溴丁烷、无水乙醇、苯酚溶液、乙醛溶液、苯、1-丙醇、2-氯丙烷、丙
醛、四氯化碳、阿司匹林片、饱和溴水、酸性KMnO4 溶液、5%NaOH 溶液、10%NaOH
溶液、稀硝酸、稀硫酸、2%AgNO3 溶液、5%CuSO4 溶液、FeCl3 溶液、NaHCO3
溶液、石蕊溶液。
【实验步骤】
1.几种常见官能团的检验
有机化合物
类别
官能团
实验内容
实验现
象
解释及化学
方程式
烯烃
（1）向盛有少量1-己烯的
试管里滴加溴水，观察现象
（2）向盛有少量1-己烯的
试管里滴加酸性KMnO4 溶
液，观察现象
卤代烃
向试管里加入几滴1-溴丁
烷，再加入2mL5%NaOH 溶
液，振荡后加热。反应一段
时间后停止加热，静置。小
心地取数滴水层液体置于另
一支试管中，加入稀硝酸酸
化，加入几滴2%AgNO3 溶
液，观察现象
酚
（1）向盛有少量苯酚稀溶液
的试管里滴加饱和溴水，观
察现象
（2）向盛有少量苯酚稀溶液
石棉网（或
陶土网）、火
柴
烷、丙醛、四
氯化碳、阿司
匹林片、饱和
溴水、酸性
KMnO4 溶液、
5%NaOH 溶
液、10%NaOH
溶液、稀硝酸、
稀硫酸、
2%AgNO3 溶
液、5%CuSO4
溶液、FeCl3
溶液、NaHCO3
溶液、石蕊溶
液
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的试管里滴加FeCl3 溶液，
观察现象
醛
在试管里加入
2mL10%NaOH 溶液，滴入
几滴5%CuSO4 溶液，振荡。
然后加入乙醛溶液，加热，
观察现象
2.请用实验方法区分下列两组物质：
（1）乙醇、1-己烯、苯和四氯化碳；
（2）1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液。
3.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验
阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸（
）。乙酰水杨酸中有羧基，
具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实
验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。
（1）样品处理
将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。
（2）羧基和酯基官能团的检验
①向两支试管中分别加入2mL 清液。
②向其中一支试管中滴入2 滴石蕊溶液，观察现象。
③向另一支试管中滴入2 滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3 溶液（加入NaHCO3
是为了中和过量的硫酸），振荡。再向其中滴入几滴FeCl3 溶液，振荡。观察现象。
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【问题和讨论】
除了化学实验方法，还常用仪器分析的方法鉴别有机化合物。下图是乙醇、乙酸
和乙酸乙酯三种物质的核磁共振氢谱，请指出它们分别对应哪种物质。
101
第四章第
一节
糖类
【4-1】
（1）在一支洁净的试管中配制约2mL 银氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，振
荡，然后在水浴中加热。观察实验现象。
（2）在另一支试管中加入2mL10%NaOH 溶液，加入5 滴5%CuSO4 溶液，再加
入2mL10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象。
（3）将上述两个实验的现象与实验3-7 和实验3-8 的现象进行比较，你能得出什
么结论？
试管
10%葡萄糖溶
液、银氨溶液、
10%NaOH 溶
液、5%CuSO4
溶液
104
探究实
验
【问题】
葡萄糖属于还原糖，蔗糖和麦芽糖是否属于还原糖？
【实验与记录】
根据实验4-1 中检验葡萄糖还原性的方法，自行设计实验方案进行探究。
实验内容
实验现象
结论
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【讨论】
（1）根据实验结果判断蔗糖和麦芽糖是否属于还原糖。
（2）与同学讨论以上实验操作中有哪些需要注意的地方。
106
【4-2】
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅
拌成糊状。加入过量NaOH 溶液中和至碱性，再滴入3 滴5%CuSO4 溶液，加热，
观察并解释实验现象。
脱脂棉、玻
璃棒
NaOH 溶液、
浓硫酸、
5%CuSO4 溶
液、蒸馏水
112
第四章第
二节
蛋白质
【4-3】
在试管中加入2mL 饱和(NH4)2SO4 溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观
察现象。再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象。
试管
饱和
(NH4)2SO4 溶
液、鸡蛋清溶
液
112
【4-4】
在三支试管中各加入2mL 鸡蛋清溶液，将一支试管加热，向另两支试管中分别加
入硝酸银溶液和乙醇，观察现象。再向试管中加入蒸馏水，观察产生的沉淀能否
溶解。
试管
鸡蛋清溶液、
硝酸银溶液、
乙醇、
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113
【4-5】
向盛有2mL 鸡蛋清溶液的试管中加入5 滴浓硝酸，加热，观察实验现象。
试管、酒精
灯
鸡蛋清溶液、
浓硝酸
126
第四章总
结
-
实验活
动3
【实验目的】
1.加深对葡萄糖、蔗糖、淀粉等代表性糖类物质性质的认识。
2.通过实验认识糖类还原性的检验方法。
【实验用品】
试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、石棉网（或陶土网）、三脚架、试管夹、火柴。
葡萄糖、蔗糖、淀粉、10%葡萄糖溶液、10%蔗糖溶液、10%NaOH 溶液、淀粉溶
液、2%AgNO3 溶液、2%氨水、5%CuSO4 溶液、10%H2SO4 溶液、pH 试纸。
【实验步骤】
1.葡萄糖
（1）取少量葡萄糖，观察状态，将其加入试管后加水振荡，观察其溶解状况。
（2）在洁净的试管中配制约2mL 银氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡。
然后在水浴中加热，观察现象。
（3）在另一支试管中加入2mL10%NaOH 溶液，滴入5 滴5%CuSO4 溶液，振荡。
再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察现象。
2.蔗糖
试管、烧杯、
胶头滴管、
酒精灯、石
棉网（或陶
土网）、三脚
架、试管夹、
火柴
葡萄糖、蔗糖、
淀粉、10%葡
萄糖溶液、
10%蔗糖溶
液、10%NaOH
溶液、淀粉溶
液、2%AgNO3
溶液、2%氨
水、5%CuSO4
溶液、
10%H2SO4 溶
液、pH 试纸
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（1）取少量蔗糖，观察状态，将其加入试管后加水振荡，观察其溶解状况。
（2）用以上实验中的方法制备Cu(OH)2，再加入2mL10%蔗糖溶液。加热，观察
现象。
（3）在另一支试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5 滴10%H2SO4 溶液，加热煮沸。
再加入10%NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象。
3.淀粉
（1）取少量淀粉，观察状态，将其加入试管后加水振荡，再加热煮沸，观察其溶
解状况。
（2）用以上实验中的方法制备Cu(OH)2，再加入2mL 淀粉溶液，加热，观察现象。
（3）在另一支试管中加入1mL 淀粉溶液和2mL10%H2SO4 溶液，加热煮沸。再加
入10%NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象。
【问题和讨论】
1.解释实验中观察到的现象，并根据实验结果判断这三种糖是否属于还原糖。
2.写出蔗糖和淀粉水解反应的化学方程式。请结合糖类的性质，推测急救患者补充
能量时，一般使用葡萄糖溶液，而不选择其他糖类溶液的可能原因。
136
第五章第
一节
合成高分
子的基本
方法
【5-1】
（1）在大试管中加入2g 苯酚、3mL 质量分数为40%的甲醛溶液和3 滴浓盐酸，
在水浴中加热。当试管中反应物接近沸腾时，从水浴中取出试管，并用玻璃棒搅
拌，观察产物的颜色和状态。
（2）在另一支大试管中加入2g 苯酚和3mL 质量分数为40%的甲醛溶液，置于水
浴中加热片刻，稍加振荡后，加入0.5mL 浓氨水，在水浴中加热，注意与（1）中
酸催化的聚合反应进行比较。
试管
苯酚、40%的
甲醛溶液、浓
盐酸、浓氨水
142
第五章第
一节
高分子材
料
探究实
验
【问题】
高吸水性树脂与一般吸水材料的吸水性能差别有多大？
【实验】
（1）选择吸水材料进行实验。可以取一条纸尿裤，用剪刀剪开，取出其中的高吸
水性树脂颗粒（也可以使用你选择的其他高吸水性材料）。一般吸水材料可以选择
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医用脱脂棉、餐巾纸或海绵等。
（2）在已知质量的100mL 烧杯中放入70mL 水，再放入1.0g(m1)高吸水性树脂，
用玻璃棒充分搅匀后静置5min，观察和记录现象。倾出未被吸收的水，再称出吸
收水后的高吸水性树脂的质量(m2)，计算其吸水率。
（3）取1.0g 医用脱脂棉（或其他一般吸水材料），按上述方法进行实验，并计算
出它的吸水率，与高吸水性树脂的吸水率进行比较。
现象和数据记录：
吸水材料
高吸水性树脂
一般吸水材料
吸水前质量m1/g
吸水现象
吸水后质量m2/g
吸水率(m2-m1)/m1
结论：
______________________________________________________________________
___________
【讨论】
1.为什么高吸水性树脂与一般吸水材料的吸水性能差别这么大？
2.查阅资料，与同学讨论为什么高吸水性树脂能吸水而又不溶于水。
