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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第2节 氮及其化合物
（第3课时 硝酸、酸雨及防治 ）
一、选择题
1．氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨 B．实验室检验
C．常温下浓硝酸使铁钝化 D．闪电时空气中产生NO
2．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（ ）
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH •HO
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C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH +7O 4NO +6H O
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3．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl 可用于吸收氨气），下列
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说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl 、NaOH溶液
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B．装置③中气体呈红棕色
学科网（北京）股份有限公司C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO 生成
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D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N 代替
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4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质
不相对应的一组是（ ）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
5．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列
反应中不属于这种情况的是
A．过量的稀硝酸和铁反应 B．常温下过量的浓硝酸与铝块
C．加热下过量的二氧化锰与浓盐酸 D．加热条件下过量的铜与浓硫酸
7．（2021·重庆复旦中学高一期中）相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在
一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
8．在100mL混合液中，HNO 和HSO 物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该
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混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.225 mol/L
9．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是
①中物质 ②中物质 实验预测
A 浓氨水 酚酞试液 ②中溶液变为红色
B 浓硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液变为蓝色
C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟
学科网（北京）股份有限公司D 饱和的亚硫酸溶液 稀溴水 ②中无明显变化
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法错误的是
A．空气中的SO 溶于水，最终形成酸雨
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B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，可对燃料进行脱硫处理
12．下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ）
A．难挥发 B．常温下不能氧化铜
C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化
二、非选择题
13．铜与稀硝酸反应 ，氧化剂是_______，氧化
产物是_______，3个Cu参加反应转移_______个电子，HNO 在该反应中体现_______性质。
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(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)
14．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种
________？请从节约原料和环境保护的角度说明原因_________。
①
②
③
④
15．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
学科网（北京）股份有限公司（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕
色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是 在溶液中达到饱和， 的饱和溶液呈黄色，
硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液
变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
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