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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京石景山区2024年初三统一练习
化 学 试 卷
学校名称_______________________ 姓名_____________ 准考证号_____________
1．本试卷共8页，共38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
考
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
生
须 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色
知 字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项。
1．空气的成分中，体积分数约占78 %的是
A．N B．O C．CO D．稀有气体
2 2 2
2．下列变化属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．钢铁锈蚀
3．下列行为不符合“低碳”理念的是
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．使用一次性餐具 D．乘坐公共交通工具出行
4．下列金属中，金属活动性最强的是
A．Ca B．Mg C．Hg D．Ag
5．化肥对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．Ca(PO ) B．NH NO C．CO(NH) D．KCO
3 4 2 4 3 2 2 2 3
6．古代火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu (OH) CO]，组成Cu (OH) CO 的元素
2 2 3 2 2 3
种类为
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．下列符号能表示两个氢分子的是
A．2H B．2H C．H D．2H O
2 2 2
8．下列物质属于混合物的是
A．硫酸铜 B．石灰水 C．蒸馏水 D．五氧化二磷
9．下列物质均可作为燃料，其中属于有机物的是
A．C B．H C．CO D．CH
2 4
琥珀是松科松属植物的树脂形成的化石。回答10～13题。
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10．琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是
A．C、H B．H、O C．N、Na D．Na、Al
11．依据右图信息，下列说法不正确的是
A．14是原子序数 B．Si是元素符号 14 Si
C．硅是元素名称 D．28.09是原子的质量 硅
28.09
12．琥珀中含有琥珀酸（化学式为C HO），下列关于C HO 的说法不正确的是
4 6 4 4 6 4
A．属于化合物 B．是由分子构成的物质
C．碳、氧元素质量比为1:1 D．氢元素质量分数最小
13．下列有关琥珀的描述中，描述的是化学性质的是
A．颜色丰富 B．密度小 C．具有可燃性 D．有药用价值
14．下列化学式的读法正确的是
A．FeCl 氯化亚铁 B．NO 二氧化氮
3 2
C．NaSO 硫酸钠 D．HCO 碳酸
2 3 2 3
15．下列化学方程式的书写正确的是
A．HO M = n = O =2= = H↑+ O↑ B．4P + 5O === 2PO
2 2 2 2 2 2 5
C．Fe
2
O
3
+ 3CO 高=温== == 2Fe + 3CO
2
D．Mg + HCl === MgCl
2
+ H
2
↑
16．下列物质能与氢氧化钠反应的是
A．二氧化碳 B．氧气 C．水 D．氯化钠
17．下列操作不正确的是
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．取用固体粉末
18．下列关于物质的用途描述不正确的是
A．氧气用于潜水 B．干冰用作制冷剂
C．氢氧化钙用作干燥剂 D．酚酞用作指示剂
19．下列方法能区分N 和CO 两瓶气体的是
2 2
A．闻气味 B．观察颜色
C．倒入澄清石灰水 D．伸入燃着的木条
20．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
21．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丁的相对分子质量为13
C．反应前后氢原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
4:1
22．用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是
A．①处不燃烧，说明红磷不是可燃物
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B．②处燃烧③处不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．热水中白磷通氧气时也不能燃烧
D．实验中热水只起到隔绝氧气的作用
向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，结果如下图所示。回答23～25题。
23．所得溶液中，溶质质量为6 g的是
A．① B．② C．③ D．④
24．所得溶液中，②的溶质质量分数与③的溶质质量分数相比，关系是
A．小于 B．等于 C．大于 D．不确定
25．所得下列结论中，不正确的是
A．①中加蔗糖还能继续溶解，说明①是不饱和溶液
B．加水能将②的溶液变为不饱和溶液
C．能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验是③和④
D．同温下，蔗糖在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26．（1分）补齐物质与俗称的连线。
碳酸钠 小苏打
碳酸氢钠 烧碱
氢氧化钠 纯碱
27．（3分）《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，
鍑
意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭
充分燃烧时，反应的化学方程式为______。 风炉
（2）《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具，如右图。
① 风炉留有进风口，解释其原因：______。
② 鍑是煮茶的器皿，常用生铁制作。鍑用于煮茶主要利用了铁的性质是
______。
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28．（3分）小明在五一国际劳动节放假期间做了很多力所能及的劳动。
（1）做饭。炒菜时，用到食盐，食盐的主要成分是______。
（2）打扫卫生。处理垃圾时，矿泉水瓶、快递纸箱投入到标有______（填“可回收
物”“厨余垃圾”或“其他垃圾”）的垃圾箱中。
（3）洗衣服。湿衣服晾晒一段时间后变干，用微粒观点解释其原因：______。
〖科普阅读理解〗
29．（6分）阅读下面科普短文。
中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤
类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长
发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。
表1
土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5
级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性
我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干
旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环
境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。
表2
萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5
番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5
茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5
土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机 物
质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关 键
要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关 系，
如图1所示。
据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土 总
图1
面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱
碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。
土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。
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（原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。
（2）土壤pH为5.5，其级别为______。
（3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______
② “海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______
（5）根据图1，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。
〖生产实际分析〗
30．（3分）氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如
下：
（1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有______。
一定条件
（2）补全③的化学方程式： 1 CHOH + HO ======= + 。
3 2
（3）④中，H 可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是______。
2
31．（3分）芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为
Fe O 和Fe(OH) 等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。
2 3 3
已知：Fe(OH) 能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。
3
（1）酸溶过程中，加入的酸为______。
（2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。
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（3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。
A．0→+2 B．+2→+3 C．+3→+2
〖基本实验及其原理分析〗
32．（5分）根据下图回答问题。
a
A B C D E
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用A中药品制取氧气，选择的发生装置是______（填序号），发生反应
的化学方程式为______。
（3）收集氧气可选用装置D，原因是______。
（4）E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是______。
33．（3分）用右图实验研究水的组成。
（1）负极产生的气体是______。
（2）水电解反应的化学方程式为______。
（3）检验正极产生气体的现象是______。
34．（2分）用下图研究Ca(OH) 的性质。
2
向烧杯中滴加无色酚酞溶液，再将一小块干冰放入烧杯中。
（1）滴加无色酚酞溶液后变红，Ca(OH) 溶液显
2
______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）放入干冰后一段时间，红色褪去，溶液变浑浊，
其原因是______。
35.（3分）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A．配制50 g 6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质去除
（1）称量氯化钠的质量为 （1）溶解时用玻璃棒不断搅拌的目
______ g。 的是______。
（2）量取时需要的仪器有 （2）将难溶性杂质与液体分离的操
______（填序号）。 作是______。
（3）溶解时用玻璃棒不断搅拌的 （3）蒸发时，还缺少的一种仪器是
目的是______。 ______。
仪器：①烧杯 ②量筒（10 mL） ③量筒（50 mL） ④铁架台（带铁圈）
⑤托盘天平 ⑥漏斗 ⑦药匙 ⑧玻璃棒 ⑨蒸发皿 ⑩胶头滴管
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36．（4分）向井穴板的孔穴1~4中加稀盐酸，5中加硫酸铜溶液，6中加硝酸银溶液。
（1）没有明显现象的是______（填序号）。
（2）孔穴1中发生反应的化学方程式为______。
（3）孔穴4中观察到的现象是______。
（4）能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的
实验是______（填序号）。
A．4、6 B．5、6 C．2、4、6
〖科学探究〗
37.（6分）自来水厂常用混凝剂对水进行净化处理。研究小组利用混凝剂硫酸铁探究影
响净水效果的因素。
【进行实验】配制5%的硫酸铁溶液和模拟用的水样。分别取200 mL模拟水样进行
实验，利用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率（值
越大，净化效果越好），实验记录如下：
实验 加入混凝剂 模拟水样的 搅拌后静置 浊度去除
序号 的体积/mL pH 的时间/min 率/%
① 0.2 7.57 20 91.06
② 0.3 7.57 20 96.20
③ 0.4 7.57 20 93.72
④ 0.6 7.57 20 84.42
⑤ 0.4 7.57 15 87.12
⑥ 0.4 7.57 25 91.06
⑦ 0.4 4.42 20 69.31
⑧ 0.4 6.14 20 89.83
⑨ 0.4 9.01 20 85.72
⑩ 0.4 10.58 20 56.84
【解释与结论】
（1）硫酸铁溶液中，溶质是______。
（2）净水效果最好的实验是______（填序号）。
（3）实验①②③④的目的是______。
（4）将模拟水样的pH由7.57调节至4.42，可使用______（填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．稀硫酸
（5）依据实验③⑦⑧⑨⑩得出的结论是______。
【反思与评价】
（6）明矾也是净水时常用的混凝剂。若比较5%的明矾溶液和5%的硫酸铁溶液对模
拟水样的净水效果，其实验操作为：取200 mL pH为7.57的模拟水样，______
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〖实际应用定量分析〗
38.（3分）燃煤电厂烟气中含有CO，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：
2
600℃以上
CaO + CO ======= CaCO 。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO 的质
2 3 2
量（写出计算过程和结果）。
石景山区2024年初三统一练习
化学试卷答案及评分参考
第一部分
（每小题1分，共25分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D C A A B B B D D D C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C A A C C A D B A B C
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第二部分
（本部分共13题，共45分）
26． 碳酸钠 小苏打
碳酸氢钠 烧碱
氢氧化钠 纯碱
点燃
27．（1）C + O == CO
2 2
（2）① 进入充足的空气，使燃料充分燃烧 ② 导热性
28．（1）NaCl （2）可回收物 （3）水分子运动到空气中
29．（1）元素
（2）酸性
（3）茶
（4）① 对 ② 对
（5）酸性或碱性越弱，土壤有机质含量越高
（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低）
30．（1）CO 和HO
2 2
（2） 1 CHOH + 1 HO 一 = 定 = 条 == 件 == 1 CO + 3 H
3 2 2 2
（3）化合反应
31．（1）HSO
2 4
（2）Fe O + 3HSO = Fe (SO) + 3HO
2 3 2 4 2 4 3 2
（或2Fe(OH) + 3HSO = Fe (SO) + 6HO）
3 2 4 2 4 3 2
（3）AC
32．（1）试管
△
（2）B 2KMnO == KMnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
（3）O 的密度比空气的大
2
（4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
33．（1）H
2
通电
（2）2HO== 2H↑+ O ↑
2 2 2
（3）带火星的木条复燃（或燃着的木条燃烧更剧烈）
34．（1）碱性
（2）CO 与氢氧化钙反应，碱性消失，产生难溶于水的碳酸钙
2
35． A：（1）3 （2）③⑩ （3）加速溶解
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B：（1）加速溶解 （2）过滤 （3）酒精灯
36．（1）2和3
（2）NaHCO + HCl = NaCl + HO + CO ↑
3 2 2
（3）铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
（4）BC
37．（1）Fe (SO)
2 4 3
（2）②
（3）探究加入混凝剂的体积对净水效果的影响
（4）C
（5）在模拟水样的体积、混凝剂的体积、搅拌后静置时间等其他条件相同时，在
pH研究的范围内，随着pH增大，净化效果先升高后降低
（6）加入0.2 mL 5%的明矾溶液，搅拌后静置20 min，用色度计检测初始和结束后
透光率值，计算浊度去除率，并与91.06%进行比较
38．【解】设：5.6 t的CaO在全部转化的情况下可捕捉CO 的质量为x。
2
CaO+ CO =600= ℃以 = 上 = CaCO
2 3
56 44 ……………………………（1分）
5.6 t x
56 5 .6 t ……………………………（1分）
＝
44 x ＝ 4 . 4x t
……………………………（1分）
答：5.6 t的CaO在全部转化的情况下可捕捉4.4 t CO 。
2
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