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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
通州区 2024 年初中学业水平模拟考试
化学试卷
考生须知
1.本试卷共8页，共两部分，共39题，满分70分。考试时间为70分钟。
2.在试卷和答题卡(纸)上准确填写学校名称、班级，姓名。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡(纸)上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡(纸)上，选择题，画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
2. 地壳中主要元素的含量如图，其中含量最多的元素是
A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】据图可知，地壳中元素的质量分数，由高到低的前四种元素分别是：氧、硅、铝、铁，因此含量
最多的元素是氧元素。故选C。
3. 下列物质属于纯净物的是
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A. 矿泉水 B. 大理石
C. 四氧化三铁 D. 加碘食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故A错误；
B、大理石中含有碳酸钙和一些的物质，属于混合物，故B错误；
C、四氧化三铁由一种物质组成属于纯净物，属于纯净物，故C正确；
D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故D错误。
故选C。
4. 下列关于物质用途的说法不正确的是
A. 氧气用作燃料 B. 干冰用于人工降雨
C. 氮气用作保护气 D. 盐酸用于除铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以氧气不可用作燃料，故A说法错误；
B、干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干冰可用于人工降雨，故
B说法正确；
C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故C说法正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用盐酸除铁锈，故D说法正确；
故选A。
化学与生活、生产息息相关。回答5~11题。
5. 垃圾分类人人有责。废旧报纸属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废报纸属于可
回收物，符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的
菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废报纸属于可回收物，不符合题意；
C、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废报纸属于可回收
物，不符合题意；
D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过
期药品等，废报纸属于可回收物，不符合题意。
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故选A。
6. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是
A. 骑自行车代替私家车出行 B. 加大植树造林面积
C. 节约用水用电 D. 大量使用一次性筷子
【答案】D
【解析】
【详解】A、骑自行车代替私家车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生
活”理念，不符合题意；
B、加大植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合“低碳生活”理念，不符
合题意；
C、节约用水用电，可以节约能源，符合“低碳生活”理念，不符合题意；
D、大量使用一次性筷子，会造成资源的浪费，不符合“低碳生活”理念，符合题意。
故选D。
7. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 泥土 D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水 ，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B。
8. 下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是
A. 不锈钢锅 B. 塑料饭盒 C. 纯
棉衬衫 D. 玻璃花瓶
【答案】A
【解析】
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【详解】A、不锈钢锅是用不锈钢制成的，不锈钢属于合金，金属材料包括纯金属和合金，符合题意，故
A项正确；
B、塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不符合题意，故B项错误；
C、纯棉衬衫是用纯棉制成的，纯棉属于天然纤维，不符合题意，故C项错误；
D、玻璃花瓶是用玻璃制成的，玻璃属于三大无机材料治疗，不符合题意，故D项错误；
答案：A。
9. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是
A. KCl B. CO(NH) C. Ca(HPO ) D. KCO
2 2 2 4 2 2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
10. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2～3）
B. 橘子汁（3～4）
C. 西瓜汁（5～6）
D. 牙膏（8～9）
【答案】D
【解析】
【详解】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7显碱性，pH小于7溶液显酸性，pH等于7溶液显中性
故答案选择D。
11. 如图所示的图标表示
A. 禁止烟火 B. 禁止燃放鞭炮
C. 禁止堆放易燃物 D. 爆炸品
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【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标是“禁止烟火”，符合题意；
B、禁止燃放鞭炮的图标为： ，不符合题意；
C、禁止堆放易燃物的图标为： ，不符合题意；
D、爆炸品的图标为： ，不符合题意。
故选A。
我国科学家朱祥坤带领的团队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。铅在元素周期表中的信息
如图。回答下面小题。
12. 下列有关铅元素的说法不正确的是
A. 原子中质子数为82 B. 元素符号为Pb
C. 相对原子质量为207.2g D. 属于金属元素
13. 铅原子的核外电子数是
A. 82 B. 207 C. 289 D. 125
【答案】12. C 13. A
【解析】
【12题详解】
的
A、由元素周期表中 一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铅原子序数为82，在原子中，原子序数
=质子数=核外电子数，则铅原子中质子数为82，说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铅元素符号表示为Pb，说法正确；
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C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铅元素的相对原子质量为207.2，
相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，说法错误；
D、铅带有金字旁，属于金属元素，说法正确；
故选C。
【13题详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铅原子序数为82，在原子中，原子序数=质
子数=核外电子数，则铅原子的核外电子数为82；
故选A。
14. 下列符号能表示2个氧原子的是
A. 2O B. O C. D. 2O
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应
的数字，故2个氧原子表示为：2O。故选D。
15. 下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是
A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐敞口放置一段时间，无明显变化，质量不会变化，不符合题意；
B、浓硫酸敞口放置一段时间，具有吸水性，所以质量会增加，不符合题意；
C、浓盐酸敞口放置一段时间，具有挥发性，质量会减少，符合题意；
D、氢氧化钠敞口放置一段时间，能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量会增加，不符合题
意；
故选：C。
16. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
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D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。
故选A。
铜是人类最早使用的金属。回答17～18题。
17. 远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu （OH）CO]，其组成元素种类为
2 2 3
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】由化学式可知，Cu (OH) CO 由Cu、O、H、C四种元素组成。
2 2 3
故选B。
18. 下列金属铜的性质中，属于化学性质的是
A. 有金属光泽 B. 呈紫红色
C. 在潮湿空气中能形成铜锈 D. 沸点较高
【答案】C
【解析】
【详解】A、有金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、呈紫红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、在潮湿空气中能形成铜锈，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、沸点较高，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
实验是化学研究的重要方法。回答19~21题。
19. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体
C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
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【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时
地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇
指握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另
一酒精灯，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。故选A。
20. 利用如图装置可验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A. 实验前需检验装置气密性
B. 该实验所用的白磷可用铁丝替代
C. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
D. 最终注射器活塞向左移动至约20mL刻度线处
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验前需要检验装置的气密性，防止装置漏气，导致实验结果偏小，不符合题意；
B、铁丝在空气中不燃烧，该实验所用的白磷不能用铁丝替代，符合题意；
C、该实验是通过白磷燃烧将装置内氧气耗尽，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器
活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，故白磷的作用是消耗试管中的氧气，不符合题意；
D、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，
打开弹簧夹，注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的 ，故消
耗氧气的体积为： ，则最终注射器活塞向左移动至约：50mL-30mL=20mL刻度线处，
不符合题意。
故选B。
21. 用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列分析正确的是
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已知；白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
A. 铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
B. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用
C. 对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 对比铜片上的红磷、水中的白磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，红磷具有可燃性，属于可燃物，
故A错误；
B、热水的作用对于铜片上的磷来说是提供热量，对于水中的白磷来说是隔绝氧气，故B错误；
的
C、铜片上 白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧、红磷（与氧气接触、温度没有达到红
磷的着火点）不能燃烧，二者对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故C正确；
D、对比铜片上的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧、水中的白磷（与氧气隔绝、
温度达到白磷的着火点）不能燃烧，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故D错误；
故选：C。
22. 肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是
A. 肼的化学式为NH B. 反应前后氧原子个数不相等
2
C. 丙中氢、氧元素的质量比为1∶8 D. 反应中乙和丙的分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲的化学式为NH，乙的化学式为O，丙的化学式为HO，丁的化学式为N，则该
2 4 2 2 2
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反应的化学方程式为： 。
【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为NH，故选项说法错误；
2 4
B、根据质量守恒定律，反应前后氧原子个数相等，故选项说法错误；
C、丙的化学式为HO，氢、氧元素的质量比为2：16=1：8，故选项说法正确；
2
D、由化学方程式可知，反应中乙和丙的分子个数比为2：1，故选项说法错误；
故选：C。
20℃时，按表中数据配制KCl溶液。如图是KCl的溶解度曲线。回答下面小题。
溶液序
① ② ③ ④
号
KCl的
10 20 30 40
质量/g
水的质
100 100 100 100
量/g
23. ①～④所得溶液属于饱和溶液的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
24. ②中溶质的质量分数约为
A. 16.7% B. 20% C. 23.1% D. 25.4%
25. 下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. ①中溶质与溶液的质量比为1∶11
B. 向②中加水，溶液的质量变大
C. 将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变
D. 将④加热至40℃，溶质的质量分数不变
【答案】23. D 24. A 25. D
【解析】
【23题详解】
①～④所得溶液是在20℃时所配制的不同的氯化钾溶液，由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钾的溶解度大
于30g、小于40g，则①～④所得溶液中属于饱和溶液的是④，①～③都属于不饱和溶液，故选：D；
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【24题详解】
由表格数据可知，②中溶质的质量分数约为 ，故选：A；
【25题详解】
A、由表格数据可知，①中溶质与溶液的质量比为 ，说法正确，不符合题意；
B、向②中加水，溶剂的质量增加，溶液的质量变大，说法正确，不符合题意；
C、溶液具有均一性、稳定性，将③中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法正确，不符合
题意；
D、20℃时40g氯化钾加到100g水中不能完全溶解，由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为
40g，故将④加热至40℃，40g氯化钾能完全溶解，故溶质的质量分数变大，说法错误，符合题意。
故选：D。
第二部分 非选择题
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26. 周末，明明同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：西红柿、牛肉。豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是___________。
（2）做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为___________。
（3）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是___________。
【答案】（1）牛肉、鸡蛋
（2）CH （3）防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈
4
【解析】
【小问1详解】
牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH
4
【小问3详解】
铁锅生锈，是铁与氧气和水蒸气接触而反应生锈，则清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水
蒸气接触，防止铁锅生锈。
27. 水是生命之源，可由多种途径获得较纯净的水。
（1）图1是某种净水器内部结构的示意图。
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①前置活性炭的主要作用是___________。
②超滤膜可阻挡直径___________(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。
（2）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是___________。(填序号)。
A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔
【答案】（1） ①. 除去色素和异味 ②. 大于 （2）AB
【解析】
【小问1详解】
①活性炭的作用是吸附作用，可以除去色素和异味；
②超滤膜可阻挡直径大于滤孔直径的物质；
【小问2详解】
海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变化，
但是分子的间隔发生了变化；故答案为：AB。
28. 下图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。
从投料口加入过碳酸钠(Na CO)和MnO 。
2 4 2
（1）制氧气的原理：
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第一步： ，
第二步：在装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为
___________。
（2）若在装置Ⅰ中放入石灰水、装置Ⅱ中加入膨松剂和稀盐酸，可发现膨松剂中含有碳酸盐。装置Ⅰ中发生
反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. Ⅱ ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
投料口在右边，故在装置Ⅱ中过氧化氢分解产生氧气 ，利用第一步反应生成的过氧化氢在二氧化锰的催化
下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
装置Ⅱ中加入膨松剂和稀盐酸，可发现膨松剂中含有碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，澄
清石灰水的主要成分是氢氧化钙，装置Ⅰ中放入石灰水与装置Ⅱ中生成的二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该
反应的化学方程式为： 。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
氢能是面向未来 的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如
图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。
氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，
实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢
化镁(MgH )。
2
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在
不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。
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随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是___________。
（2）氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和___________。
（3）镁基固态储氢技术中，生成MgH 的化学反应方程式为___________。
2
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。___________
②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运。___________
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内，___________。
【答案】（1）煤制氢 （2）高压气态储氢
（3）
（4） ①. 对 ②. 对
（5）吸氢时间越长，吸氢量越大，且当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是煤制氢；
【小问2详解】
由题干信息可知，氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和高压气态储氢；
【小问3详解】
镁基固态储氢技术中，生成MgH 的反应为金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，该
2
反应的化学方程式为： ；
【小问4详解】
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①将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气，太阳能属于可再生能源，故利用太阳
能转化的电能电解水可制得绿色氢气，故填：对；
②故题干信息可知，镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，故填：对；
【小问5详解】
由图2可知，在实验研究的吸氢时间范围内，吸氢时间越长，吸氢量越大，且当吸氢时间相同时，温度越
高，吸氢量越大。
【生产实际分析】
30. 氢能是最清洁的未来能源，科学家利用二氧化铈(CeO)制备氢气的主要过程如下图。
2
（1）CeO 中Ce的化合价为___________。
2
（2）②中，涉及到的物质属于氧化物的有___________(写出一种即可)。
（3）上述流程中，可循环使用的物质是___________。
【答案】（1）+4 （2）CO、HO、CO、CeO
2 2 2
（3）Ce、CeO
2
【解析】
【小问1详解】
的
化合物中各元素 化合价的代数和为零，CeO 中氧元素显-2价，则Ce的化合价为+4；
2
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；CO、HO、CO、CeO，均属于氧化物；
2 2 2
【小问3详解】
CeO 在反应①中是反应物，在反应②中是生成物；Ce在反应①中是生成物，在反应②中是反应物；所以
2
可循环使用的物质是CeO、Ce。
2
31. 磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如
下：
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（1）合成室中，其中一个反应的化学方程式为 ，该反应的基本
类型为___________(填序号)。
A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应
（2）制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是___________。
（3）上述设备中，发生物理变化的是___________。
【答案】（1）B （2）硫酸##稀硫酸##HSO
2 4
（3）冷却、分离室
【解析】
【小问1详解】
A、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，符合“一变多”的特点，该反应的
反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和生
成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B；
【小问2详解】
制备室中的反应需要在酸性条件下进行，由图可知，反应后得到硫酸亚铁和硫酸铁溶液，则加入的X溶液
可能是硫酸；
【小问3详解】
合成室中发生了硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁
和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化；制备室中发生反应为四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫
酸亚铁和水，有新物质生成，属于化学变化；冷却、分离室中只是将活性炭和溶液分离，无新物质生成，
属于物理变化，故填：冷却、分离室。
【基本实验及其原理分析】
32. 从32-A或32-B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
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32-A 32-B
(1)KMnO 分解制取O 的化学方程式为
4 2 (1)制取CO 的化学方程式为______。
______。 2
(2)用向上排空气法收集CO 的原因是
(2)用排水法收集O 的原因是______。 2
2 _____。
(3)检验CO 是否集满的实验操作是
(3)木炭在氧气中燃烧的现象是______。 2
______。
【答案】 ①. ②. ③.
氧气不易溶于水且不与水反应 ④. 二氧化碳的密度比空气大 ⑤. 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出
热量 ⑥. 将燃着的木条靠近集气瓶口
【解析】
【详解】高锰酸钾分解制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学
方程式为 ；大理石主要成分是碳酸钙，由图B可知制取二氧化碳的
原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为
；
用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；用向上排空气法收集CO 的原因是二氧化碳的
2
密度比空气大；
木炭在氧气中燃烧的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；检验CO 是否集满的实验操作是将燃着
2
的木条靠近集气瓶口，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
33. 用下图实验研究CO 的性质。
2
（1）可证明CO 能与水反应的现象是___________。
2
（2）从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是___________。
【答案】（1）干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色 （2）隔绝氧气
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【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色，当观察到干燥的紫色石蕊纸花不变
色，湿润的紫色石蕊纸花变红色，即可证明二氧化碳能与水反应；
【小问2详解】
灭火的原理有：清除可燃物、与氧气隔绝、降低温度至可燃物的着火点以下，二氧化碳不能燃烧，不支持
燃烧，密度比空气大，当二氧化碳达到烛芯的高度时，蜡烛与氧气隔绝，蜡烛熄灭。
34. 用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为___________g。
（2）实验中还缺少的一种玻璃仪器是___________。
【答案】（1）8 （2）量筒
【解析】
【小问1详解】
所需NaCl的质量为100g×8%=8g；
【小问2详解】
配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过
程还缺少的一种玻璃仪器是量筒。
35. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验小组设计了下图所示的3个实验。
（1）设计A的目的是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________。
（3）为达到实验目的，A~C中，可不做的实验是___________(填序号)。
【答案】（1）证明铜的活动性强于银（或探究铜和银的活动性）
（2）
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（3）C
【解析】
【小问1详解】
的
A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜 活动性强于银，故设计A的目的是证明铜的活动性强于银
或者探究铜和银的活动性（合理即可）；
【小问2详解】
B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： ；
【小问3详解】
A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银；B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
说明铁的活动性强于铜；C中铜和稀盐酸不反应，说明铜的活动性排在氢后；为验证铁、铜、银的金属活
动性顺序，只需要AB即可，故可不做的实验是C。
36. 实验小组为验证水的组成，进行如下实验。
实验1 实验2
进一步实验证明无色液滴为
水
进一步实验证明a、b中气体分别为H、
2
O
2
（1）实验1中反应的化学方程式为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 实验2中，a管连接电源负极
B. 实验2中，a、b两管气体的体积比为1∶2
C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成
【答案】（1） （2）A
【解析】
【小问1详解】
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实验1中反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，
故a管连接电源负极，符合题意；
B、由A的分析可知，a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，故a、b两管气体的体积比为2:1，不符合题
意；
C、实验1中氢气燃烧生成水，实验2中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成，不符合题
意。
故选A。
37. 如下图所示进行实验。向孔穴1~3中滴加稀盐酸，4中滴加澄清石灰水。
（1）1中所得溶液的颜色为___________。
（2）2中红色溶液变为无色，此时溶液中除了酚酞，还一定含有的溶质是___________。
（3）从3、4中任选一个，写出发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）黄 （2）氯化钠##NaCl
（3） ##
【解析】
【小问1详解】
1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄
色；
【小问2详解】
2中红色溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中除了酚酞，
还一定含有的溶质是氯化钠；
【小问3详解】
3中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：
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；
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，4中碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应
的化学方程式为： 。
【科学探究】
38. 研究表明，Fe能够将烟气中的有害气体NO转化为N，同时生成铁的氧化物。利用如图所示装置模拟
2
烟气中NO的转化过程，探究影响NO脱出效果的因素。
【进行实验】模拟烟气的流速为1.5L/min，铁丝直径为0.5mm，将模拟烟气通过实验系统，分别按下列
①～⑨的方案进行实验，记录NO的脱出效率。
序 铁丝网尺寸(长×宽)/ 温 NO脱出效
号 mm2 度/℃ 率/%
① 160×80 750 100
② 80×80 750 80
③ 160×40 750 60
④ 160×80 850 100
⑤ 80×80 850 90
⑥ 160×40 850 85
⑦ 160×80 950 100
⑧ 80×80 950 95
⑨ 160×40 950 94
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：______Fe+______NO ______FeO+______
（2）①②③的目的是_______。
（3）由②⑤⑧可以得到的结论是______。
（4）③中，若将铁丝网尺寸改为160mm×30mm，则NO脱出效率______(填“＞”或“＜”)60%。
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（5）依据实验数据，得出NO脱出效率的最佳工业生产条件是______。
A. 铁丝网尺寸160mm×80mm，温度950℃
B. 铁丝网尺寸160mm×80mm，温度750℃
C. 铁丝网尺寸160mm×40mm，温度750℃
【反思与评价】
（6）补做实验证明了铁丝直径对NO脱出效果也有影响。
实验方案：750℃，采用铁丝网尺寸80mm×80mm，______。
【答案】（1） ①. 2 ②. 2 ③. 2 ④. N
2
（2）探究温度、模拟烟气流速、铁丝直径等其他条件相同时，铁丝网尺寸对NO脱出效果的影响
（3）在实验研究范围内，当钢丝网尺寸为80×80mm2、模拟烟气流速、铁丝直径等条件相同时，温度越高，
NO脱出效果越好
（4）＜ （5）B
（6）模拟烟气的流速为1.5L/min，铁丝直径为0.4mm，将模拟烟气通过实验系统，得到NO的脱出效率不
等于80%
【解析】
【小问1详解】
已知Fe能够将烟气中的有害气体NO转化为N，同时生成铁的氧化物，则化学方程式为
2
；
【小问2详解】
由表格数据可知，实验①②③中温度相同，铁丝网尺寸不同，则①②③的目的是探究温度、模拟烟气流速、
铁丝直径等其他条件相同时，铁丝网尺寸对NO脱出效果的影响；
【小问3详解】
由表格数据可知，实验②⑤⑧中铁丝网尺寸相同，温度不同，则由②⑤⑧可以得到的结论是在实验研究范
围内，当钢丝网尺寸为80×80mm2、模拟烟气流速、铁丝直径等条件相同时，温度越高，NO脱出效果越好；
【小问4详解】
由实验①③可知，在实验研究范围内，当钢丝网尺寸长度为160mm、模拟烟气流速、铁丝直径、温度等条
件相同时，钢丝网尺寸宽度越大， NO脱出效果越好，则③中若将铁丝网尺寸改为160mm×30mm，则NO
脱出效率＜60%；
【小问5详解】
由表格数据可知，得出一氧化氮脱出效率为100%的实验序号为①④⑦，在实验①④⑦中其他条件都相同，
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温度高低不会影响一氧化氮的脱出效率，因此NO脱出效率的最佳工业生产条件应为铁丝网尺寸
160mm×80mm，温度750℃，故选：B；
【小问6详解】
补做实验证明铁丝直径对NO脱出效果也有影响，需要控制其他实验条件相同，变量为铁丝直径，则在实
验②的基础上设计一组对比实验探究铁丝直径对NO脱出效果的影响，故实验方案为在750℃下，采用铁
丝网尺寸80mm×80mm，模拟烟气的流速为1.5L/min，铁丝直径为0.4mm，将模拟烟气通过实验系统，得
到NO的脱出效率不等于80%，可证明铁丝直径对NO脱出效果也有影响。
【实际应用定量计算】
39. 硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为
，若制得56kgFe，计算反应生成的SiO 的质量(写出计算过程及结果)。
2
【答案】设若制得56kgFe，生成SiO 的质量为x，
2
x=30kg
答：若制得56kgFe，生成SiO 的质量为30kg。
2
【解析】
【详解】见答案。
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