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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2023—2024 学年度第二学期第五次测试
九年级化学
1．本试卷共9页，共两部分，共39题，满分70分。考试时间70分
钟。
注
2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。
意
事
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
项
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔
作答。
能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分
本部分共25题，每题1分。在每题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意。
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其
它气体和杂质占0.03%。
2. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
.
A 无色无味 B. 密度大于空气 C. 能支持燃烧 D. 沸点低
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气无色、无味，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题
意；
B、氧气密度比空气大，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、氧气沸点低，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选C。
3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. KSO B. CO(NH) C. NH Cl D. Ca(HPO )
2 4 2 2 4 2 4 2
【答案】A
【解析】
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【详解】A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
【点睛】根据化肥的所含元素进行分类，主要是辨识化肥的元素组成中氮、磷、钾元素解题。
4. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A. 火碱——NaHCO B. 石灰石——Ca(OH)
3 2
C. 纯碱——NaCO D. 消石灰——CaO
2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO ，错误；
3
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：NaCO，正确；
2 3
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH) ，错误。
2
故选C。
5. 碳元素与氧元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，根据不同种元素之间的本质
区别是质子数不同，因此碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；
故选：A。
6. 下图所示的图标表示
A. 禁止烟火 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止吸烟 D. 禁止堆放易燃物
【答案】A
【解析】
【详解】图中所示标志是禁止烟火标志。故选A。
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7. 下列化学用语的含义正确的是
A. H — 1个氢元素 B. H — 1个氢分子
2
C. H+ — 1个氢原子 D. — 1个氢离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是宏观的，讲种类，不讲个数，故错误；
B、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，故正确；
C、H+表示一个氢离子，故错误；
D、 表示氢元素的化合价为+1，故错误。
故选B。
8. 浓硫酸暴露在空气中，质量会增加，是因为浓硫酸具有
A. 酸性 B. 碱性 C. 吸水性 D. 腐蚀性
【答案】C
【解析】
【详解】浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶剂增多，导致溶液质量增加，与
浓硫酸的酸性、腐蚀性无关；
故选：C。
9. 下列物质的化学式中，书写正确的是
A. 氯化铁FeCl B. 碳酸钾KCO
3 3
C. 氧化镁MgO D. 氯化锌ZnCl
2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，故氯化铁的化学式为：FeCl ，符合题意；
3
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，钾离子显+1价，碳酸根离子显-2价，故碳酸钾的化学式为：
KCO，不符合题意；
2 3
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，故氧化镁的化学式为MgO，不符合题意；
D、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，故氯化锌的化学式为：ZnCl，不符合题意。
2
故选A。
10. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 氢氧化钠用作实验室干燥剂
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 稀有气体用作电光源
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【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理
性质，故A错误；
B、氢氧化钠用作实验室干燥剂，是利用氢氧化钠的吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物
理性质，故B错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与土壤中的酸性物质发生反应，需要通过化学变化才能表现
出来，属于化学性质，故C正确；
D、稀有气体用作电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，
属于物理性质，故D错误；
故选：C。
11. 人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 胰液 7.5~8.0 B. 胆汁 7.1~7.3 C. 血浆 7.35~7.45 D. 胃液 0.9~1.5
【答案】D
【解析】
【详解】A、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性；
C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；
D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性。故选D。
【点睛】pH＜7，物质呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，物质呈碱性，pH越大碱性越强。
12. 下列操作不正确的是
A. 滴加液体 B. 检查气密性
C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错
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误，符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置
气密性良好，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水
注入浓硫酸中，操作正确，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不
符合题意。
故选A。
13. 下列对于灭火原理的分析中，正确的是
A. 用扇子扇灭烛火 —— 隔绝空气
B. 用锅盖盖灭油锅内的火 —— 降低油温
C. 用水扑灭燃着的木材 —— 降低木材的着火点
D. 砍掉大火蔓延路线前的树木 —— 隔离可燃物
【答案】D
【解析】
【详解】A、用扇子扇灭烛火的原理是风带走热量，将温度降到蜡烛的着火点以下，错误；
B、通过锅盖盖在锅上，使锅内的油不能与氧气接触而熄灭，不是降低了油的温度，错误；
C、用水扑灭燃着的木材的原理是降低温度至木材的着火点以下，不是降低木材的着火点，可燃物的着火
点一般是不变的，错误；
D、为防止火势蔓延，将大火蔓延路线前的树木砍掉来设置隔离带的灭火原理是隔离可燃物，使可燃物不
被引燃，正确。
故选D。
14. 如图是某品牌牛奶的营养成分表，其中含量最高的营养素是
营养成分表
项目 每100 mL
能量 280 kJ
蛋白质 3.2 g
脂肪 3.8 g
碳水化合物 5.0 g
钠 53 mg
钙 100 mg
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A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】根据表中营养素含量数据可知，碳水化合物含量最高，碳水化合物属于糖类。
故选C。
“点击化学”和“生物正交化学”是2022年诺贝尔化学奖的成果。北京大学课题组开发的铜基催化生物
正交断键反应在医药研究中发挥着重要作用。回答下列小题。
15. 铜元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铜元素的说法不正确的是
A. 元素符号是Cu B. 质子数是29
C. 相对原子质量63.55 g D. 属于金属元素
16. 白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
17. 几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是
A. 菱铁矿（FeCO） B. 软锰矿（MnO ）
3 2
C. 方铅矿（PbS） D. 孔雀石[Cu (OH) CO]
2 2 3
18. BTTAA（C H N O）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是
19 30 10 2
A. 由4种元素组成
B. 由61个原子构成
C. 氢、氧元素质量比为15:16
D. 氮元素的质量分数计算式为
【答案】15. C 16. B 17. D 18. B
【解析】
【15题详解】
A、元素周期表一格中，右上角表示该元素的元素符号，故铜元素的元素符号为Cu，故A不符合题意；
B、元素周期表一格中，左上角的数为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铜原子的质子数为
29，故B不符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C符合题意；
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D、铜为“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。
故选C；
【16题详解】
白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是元素，故选B；
【17题详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知菱铁矿（FeCO）、软锰矿（MnO ）、方铅矿
3 2
（PbS）中不含有铜元素，不能用于冶炼铜，孔雀石[Cu (OH) CO]中含有铜元素，可用于冶炼铜，故选
2 2 3
D；
【18题详解】
A、BTTAA（C H N O）中含有碳、氢、氮、氧四种元素，故A不符合题意；
19 30 10 2
B、一个BTTAA（C H N O）分子中含有61个原子，故B符合题意；
19 30 10 2
C、BTTAA（C H N O）中氢、氧元素质量比为 ，故C不符合题意；
19 30 10 2
D、BTTAA（C H N O）中氮元素的质量分数为 ，故D不符合
19 30 10 2
题意。
故选B。
19. 依据下列20℃时的实验，回答下列小题。
已知：20℃和40℃时NH Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。
4
序号 ① ② ③
加入NH Cl的质量/g 20 35 40
4
水的质量/g 100 100 100
的
1. ①～③所得溶液属于饱和溶液 是________
A ① B ② C ③ D ②③
2. 下列关于①～③所得溶液说法不正确的是________
A 溶液质量：①＜②
B ①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C ②中溶质的质量分数为35%
D 将③升温到40℃，溶质的质量分数增大
【答案】 ①. C ②. C
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【解析】
【分析】
【详解】1. 20℃时NH Cl固体的溶解度为37.2g，则①形成的是不饱和溶液，②形成的是不饱和溶液，③
4
形成的是饱和溶液，故选C。
2. A 20℃时NH Cl固体的溶解度为37.2g，则①、②中加入的固体全部溶解，所以溶液质量：①＜②，此
4
选项正确；
B ①中溶质与溶剂的质量比为20g:100g=1:5，此选项正确；
C ②中溶质的质量分数为: ≈25.9%，此选项错误；
D 将③升温到40℃，NH Cl固体的溶解度增大，未溶解的NH Cl固体继续溶解，溶质质量增大，溶质的质
4 4
量分数增大，此选项正确。
故选C。
20. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是
A. a管内产生的是氢气
B. 与b管连接的是电源正极
C. 水是由氢气和氧气组成的
D. 生成H 和O 的质量比为1：8
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收
集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管内产生的气体体积小，是氧气，故错误；
B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是
氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，b管内气体较多，是氢气，与b管连接的是电源负极，
故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
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D、由水的化学式HO可知，水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故生成H 和O 的质量
2 2 2
比为1：8，故正确 。
故选D。
21. 光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，
电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是
A. 二氧化硅属于混合物
B. 该材料可将电能转化为光能
C. 纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D. 硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，故错误；
B、该材料可将光能转化为电能，故错误；
C、二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，故错误；
D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，所以硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因
之一，故正确。
故选D。
22. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的
是
A. 属于氧化物的物质有一种 B. 丁由三种原子构成
C. 生成的丙与丁的质量比为10：9 D. 该反应前后分子和原子的数目均改变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为
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。
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，一氧化氮与水均属
于氧化物，故A错误；
为
B、由图可知，丁 水，水由水分子构成，一个水分子中含有3个原子，故B错误；
C、由化学方程式可知，生成的丙与丁的质量比为 ，故C正确；
D、由化学反应方程式可知，化学反应前后分子的数量发生改变，根据质量守恒定律可知，化学反应前后
原子的个数、种类均不变，故D错误。
故选C。
23. 氢氧化钴[CO (OH) ]受热易分解，能与酸性溶液反应， 可作涂料和清漆的干燥剂， 制备方法为：①
2
Co+2HCl=COCl +H ↑②COCl +2NaOH=Co(OH) ↓+2NaCl下列判断正确的是
2 2 2 2
A. 钴的金属活动性比铜的弱 B. 可以利用氢氧化钴干燥氯化氢气体
C. 氢氧化钴的化学性质稳定 D. ①为置换反应，②为复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A错误；
B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能干燥氯化氢气体，故B错误；
C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
D、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故
为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化
合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故选D。
24. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 滴加紫色石蕊溶液
B 检验某固体中是否含有碳酸盐 加入足量稀盐酸
C 鉴别CO和CO 将气体通入澄清石灰水
2
D 除去Cu(NO ) 溶液中少量AgNO 加入过量铜粉，一段时间后过滤
3 2 3
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A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，现
象不同，可以区分，故A能达到实验目的；
B、稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，也能和碳酸氢盐、活泼金属反应生成氢气，实验过程中都
会产生气泡，加入足量稀盐酸无法检验某固体中是否含有碳酸盐，故B不能达到实验目的；
C、将气体通入澄清石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清的石灰水变浑浊
的气体的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的；
D、加入过量铜粉，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除
杂原则，故D能达到实验目的；
故选：B。
第二部分 非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗
25. 共享单车以绿色、节能、便捷等优势受到大家的青睐。
（1）图中所示自行车部件中，属于金属材料的是 （填字母序号）。
A. 钢铁骨架 B. 塑料外壳 C. 合成橡胶轮胎
（2）制造车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe O 反应炼铁的化学方程式________。
2 3
（3）大力发展共享单车、提倡绿色出行，可以减少温室气体________的排放。
【答案】（1）A （2）
（3） 或二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
A、钢铁骨架是由钢制成，钢属于金属材料，符合题意；
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B、塑料外壳是由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意；
C、合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意。
故选A。
【小问2详解】
和 在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式
【小问3详解】
大力发展共享单车、提倡绿色出行，可以减少温室气体二氧化碳的排放，故填 或二氧化碳。
26. 人类的生产生活离不开能源。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，包括______、石油和天然气。
（2）天然气完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）煤 （2）CH+2O CO+2H O
4 2 2 2
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：煤；
【小问2详解】
天然气主要的成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH+2O
4 2
CO+2H O，故填：CH+2O CO+2H O。
2 2 4 2 2 2
27. 氢气是理想的清洁能源，中国科学家研究出镁基固态储氢技术。
（1）金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH )，实现了固态储氢。该反应
2
的化学方程式为_________。
（2）为调控该材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是_______(填序号)。
A. 可改变释放氢气的反应速率
B. 可增加释放出的氢气的总质量
C. 钛的化学性质在反应前后不发生改变
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【答案】（1） （2）AC
【解析】
【小问1详解】
金属镁和氢气在300°C和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁(MgH )，该反应方程式为：
2
；
【小问2详解】
根据催化剂的定义，在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变
的物质。钛作为催化剂同样具有催化剂的特点，故可以改变释放氢气的反应速率，钛的化学性质在反应前
后不发生改变，不能增加释放出的氢气的总质量，故选AC。
〖科普阅读理解〗
28. 阅读下面科普短文。
酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及加热配
制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成份包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸类等。
制曲是酱油酿造的重要工序，制曲工艺的主要流程为：主辅料→混合→润水→蒸煮→冷却→接种→通风培
养→成曲。成曲的蛋白酶活力值越高，成曲质量越好。
选择适合的菌种，温度控制在米曲霉最适合生长的32～33℃。主料大豆为蛋白质源，辅料米糠为淀粉源。
选取不同的主辅料配比，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，所得蛋白酶活力
值如下表。
表 主辅料配比与蛋白酶活力值
实验序 蛋白酶活力值（单位
主辅料 配比
号 U/g)
大豆，米 1：
1-1 743.66
糠 1.2
大豆，米
1-2 1：1 957.28
糠
大豆，米 1：
1-3 1003.53
糠 0.8
润水是影响成曲质量的一个重要因素，在主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，
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蛋白酶活力随润水量的变化趋势如图所示。
酱油是厨房必备调味品，但食用酱油也要适量。酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人
应减少酱油的食用。过度的摄取钠盐，也会加重孩子肾脏的负担，因此小孩更不能经常食用酱油。酱油对
身体也有一定的益处，酱油中含有的维生素和矿物质可以降低胆固醇，消除自由基，从而降低心血管疾病
的发病率。只要控制好酱油食用量就不会对人体危害。
根据文章内容回答下列问题：
（1）酱油的酿造过程中的发酵属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主
辅料配比为________。
（3）根据文中图的信息得出的蛋白酶活力与润水量的关系是：当主配料配比为1 ：1，蒸料时间30min，
制曲时间36h的条件下制曲，________ 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素无关。______
的
②酱油中含盐量较高，患有高血压、冠心病 人以及小孩都不应经常大量食用。______
【答案】（1）化学变化
（2）1：0.8 （3）润水量的研究范围在50%~150% 时，随着润水量的增加，蛋白酶活力，先增加再减
小，润水量100%时达到最大值
（4） ①. 错 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
根据“酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及
加热配制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成分包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸
类等”和大豆、小麦富含淀粉可知，大豆、小麦与酱油不是同一种物质，酱油的酿造过程中有新物质生成，
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属于化学变化；
【小问2详解】
由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主辅料配
比为1：0.8，蛋白酶活力值最高；
【小问3详解】
根据图信息得出的结论是：主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，润水量的研
究范围在50%~150% 时，随着润水量的增加，蛋白酶活力，先增加再减小，润水量100%时达到最大值；
【小问4详解】
①酱油酿造过程中，成曲质量不仅和主辅料配比和润水量有关，还与温度、蒸料时间、制曲时间等因素有
关，故错；
②高血压、糖尿病、冠心病等疾病可能与人体过多摄入较多氯化钠有关，过度的摄取钠盐，也会加重孩子
肾脏的负担，酱油中含盐量较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人以及小孩都不应经常食用，故对。
〖生产实际分析〗
29. 工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如下图。
（1）可将Cu (OH) CO 固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为___________。
2 2 3
（2）酸浸步骤中使用的是___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
（3）电解CuSO 溶液可制得Cu。补全该反应的化学方程式：2CuSO +2H O
4 4 2
2HSO +2Cu+___________↑。
2 4
【答案】（1）过滤 （2）稀硫酸
（3）O
2
【解析】
【小问1详解】
过滤可实现固液分离，故可将Cu (OH) CO 固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为过滤；
2 2 3
【小问2详解】
酸浸步骤中，碱式碳酸铜和酸反应生成硫酸铜，故使用的是稀硫酸；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、
2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、4，故生成物中还应含2个O，故填：O。
2
30. 烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠—钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。
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试剂 Ca(OH) NaOH
2
价格（元/
0.36 2.90
kg）
资料：①部分原料的价格如表；
②CaSO 可用于造纸和制糖等；
3
③石灰浆的主要成分是Ca(OH) 。
2
（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是________。
（2）再生池中，发生的复分解反应的化学方程式为________。
（3）清液池中，试剂X可除去Ca(OH) ，防止其混入吸收塔。试剂X是________。
2
（4）下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是 （填序号）。
A. 污染物SO 最终转化为CaSO，可实现“变废为宝”
2 3
B. 利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（2）Ca(OH) + Na SO = CaSO↓ + 2NaOH
2 2 3 3
（3）NaCO##碳酸钠 （4）AB
2 3
【解析】
【小问1详解】
吸收塔中，“喷淋和使用小球”可以增大液体与气体的接触面积，让反应物充分接触，使反应更充分；
【小问2详解】
再生池中，发生的复分解反应是：亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方
程式为：Ca(OH) +Na SO =CaSO +2NaOH；
2 2 3 3
【小问3详解】
氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，清液池中，试剂X可除去Ca(OH) ，防止其混入吸收塔，
2
所以试剂X是碳酸钠；
【小问4详解】
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A、根据流程可知，污染物SO 最终转化为CaSO，可实现“变废为宝”，故A正确；
2 3
B、根据流程可知，在再生池中，利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本，故B正确。
故选AB。
〖基本实验及其原理分析〗
31. 从A或B两题中任选一个作答（图中夹持仪器略去），若两题均作答，按A计分。
A、用甲装置进行实验 B、用乙装置制取CO
2
（1）加热KMnO 制取氧气的化学方程式为______ （1）反应的化学方程式为______。
4
（2）木炭遇O 燃烧时，现象为______。 （2）用向上排空气法收集CO 的原因是______
2 2
【答案】 ①. 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ ②. 剧烈燃烧，放热，发白光 ③.
4 2 4 2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ ④. 二氧化碳密度大于空气
3 2 2 2
【解析】
【详解】A：
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO KMnO +MnO+O ↑；木
4 2 4 2 2
炭遇O 燃烧时，现象为剧烈燃烧，放热，发白光；
2
B：
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式
是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；用向上排空气法收集CO 的原因是二氧化碳密度大于空气。
3 2 2 2 2
32. 用下图装置进行实验，验证燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
装置（夹持仪器已略去） 实验步骤及现象
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a．将足量的白磷、水分别放入Y型管中（如图
1），白磷不燃烧；
b．点燃图1酒精灯，白磷燃烧；
c．点燃图2酒精灯，持续加热至水开始沸腾，白磷
始终不燃烧
（1）步骤a中白磷不燃烧的原因是________。
（2）步骤b中白磷燃烧的化学方程式为________。
（3）能验证燃烧需要O 的实验现象是________。
2
【答案】（1）温度没有达到白磷的着火点
（2）4P + 5O 2PO
2 2 5
（3）实验步骤b中白磷燃烧，c中白磷不燃烧
【解析】
【小问1详解】
a．将足量的白磷、水分别放入Y型管中（如图1），白磷不燃烧，白磷与氧气接触，但是温度没有达到白
磷的着火点，所以白磷不燃烧；
【小问2详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为： ；
【小问3详解】
c白磷（始终在水中接触不到氧气、温度达到白磷的着火点）与b（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）
做对比，实验步骤b中白磷燃烧，c中白磷不燃烧，即可得出燃烧需要氧气。
33. 从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）实验的主要步骤依次是______、过滤、蒸发。
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（2）过滤时玻璃棒的作用是______。
（3）蒸发时需要用到的仪器有______（填序号）。
【答案】（1）溶解 （2）引流 （3）ACEF
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯时，先要将粗盐溶解，然后过滤去不可溶性杂质，之后再进行蒸发结晶，故填溶解；
【小问2详解】
过滤时需要用玻璃棒引流，故填引流；
【小问3详解】
蒸发需要将液体放入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上进行加热，并在加热过程中用玻璃棒搅拌，防止
液体飞溅。所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故填ACEF；
34. 用如图实验验证CO 的性质。
2
（1）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ________ 。
（2）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO 能与水发生化学反应”的结论，理由是 ____ 。
2
（3）CO 与水反应的化学方程式为________。
2
【答案】（1）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
（2）没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
（3）CO + H O =H CO
2 2 2 3
【解析】
【小问1详解】
观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得
到的结论是二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
【小问2详解】
观察到纸花变红，由此并不能得出“CO 能与水发生化学反应”的结论，理由是没有排除二氧化碳使纸花
2
变红的可能，没有做对比实验；
【小问3详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO+ H O=HCO。
2 2 2 3
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35. 用下图实验研究几种金属的金属活动性。
（1）实验①中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验②中观察到的现象是________。
（3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①~③能否判断Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，
并说明原因：________。
【答案】（1）Zn + H SO =ZnSO + H ↑
2 4 4 2
（2）银白色固体表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色
（3）不能，因为不能证明Cu、Ag的金属活动性强弱
【解析】
【小问1详解】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，所以实验①中锌和稀硫酸反应生成硫酸
锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn + H SO =ZnSO + H ↑。
2 4 4 2
【小问2详解】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，实验②中锌和
硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，实验现象为银白色固体表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色。
【小问3详解】
实验③中，锌表面附着一层银白色固体，说明Zn>Ag，由实验①、②、③能判断 Zn>Cu，不能判断Cu、
Ag 的金属活动性顺序。
36. 通过如图装置，研究酸、碱的性质。在孔穴1~3中，分别滴加少量稀硫酸，在孔穴4 ~ 6中分别滴加少
量澄清石灰水。
（1）溶液颜色有变化的孔穴是________（填序号）。
（2）孔穴3中的实验现象是________。
（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为________。
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【答案】（1）1、2、6 （2）有气泡生成
（3）Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O
2 2 2
【解析】
【小问1详解】
1是紫色石蕊溶液，稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶
液由无色变成黄色；3中碳酸氢钠和稀硫酸反应硫酸钠、水和二氧化碳，溶液颜色无变化；4中稀盐酸和氢
氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液颜色无变化；5中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液
颜色无变化；6是酚酞溶液，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红；故溶液颜色有变化的孔穴是1、2、6；
【小问2详解】
孔穴3中碳酸氢钠和稀硫酸反应硫酸钠、水和二氧化碳，故实验中可观察到有气泡生成；
【小问3详解】
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，孔穴4中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式
为：Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O。
2 2 2
〖科学探究〗
37. 每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件（如图1）。
实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀速率的因素。
【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。
【设计实验】小组同学用图2所示装置进行实验。
【实验记录】20℃时，每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上
升的高度值。（温馨提示：mol/L是一种浓度单位）。
酸的浓度
铁碳质量比 酸的种类 反应时间/s 高度值/cm
（mol/L）
① 6:1 稀盐酸 2.0 30 8.5
② 8:1 稀盐酸 2.0 30 13.0
③ 10:1 稀盐酸 2.0 ＜30 14.0
④ 8:1 稀醋酸 2.0 30 3.0
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⑤ 8:1 稀硫酸 2.0 ＜30 14.5
.
⑥ 8:1 稀盐酸 1.0 30 65
⑦ 8:1 稀盐酸 4.0 ＜30 15.5
【解释与结论】
（1）探究铁吸氧腐蚀的条件（如图1）实验中，证明铁生锈与氧气有关的实验现象为___。
（2）铁与盐酸反应的化学方程式为________。
（3）本实验探究了________种可能影响反应速率的因素。
（4）对比实验①②③，得出的结论是________。
（5）分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验______（填序号）。
【反思与评价】
（6）在实验Ⅱ的基础上继续研究，设计实验，证明当其他条件相同时，温度对铁的析氢腐蚀速率有影响，
实验方案为 ：铁碳总质量36g，质量比8:1，使用2.0 mol/L稀盐酸10 mL，________。
【答案】（1）B中铁钉无明显变化 ，C中铁钉生锈（表面出现红色固体）
（2）Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
2 2
（3）3##三 （4）在20℃时，酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁炭质量比为6：1、8：1、10：1中
铁炭质量比越大，铁析氢腐蚀速率越快 （5）②⑥⑦
（6）30℃（不等于20℃即可），反应时间为30 s ，测定U形管右液柱上升的高度值，结果不等于13.0cm
【解析】
【小问1详解】
B中铁钉（只与蒸馏水接触）无明显变化 ，C中铁钉（与氧气和水同时接触）生锈（表面出现红色固体），
即可证明铁生锈与氧气有关；
【小问2详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ；
【小问3详解】
根据表格分析，本实验探究了铁碳质量比、酸的种类和酸的浓度3种可能影响反应速率的因素；
【小问4详解】
对比实验①②③，变量是铁碳的质量比，得出的结论是在20℃时，酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁
炭质量比为6：1、8：1、10：1中，铁炭质量比越大，U形管右液柱上升的高度值越大，即铁析氢腐蚀速
率越快；
【小问5详解】
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根据控制变量唯一的原则，分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响，除了酸的浓度不同外，其它条件均相
同，故实验②⑥⑦中酸的浓度不同，其它条件相同，可分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响；
【小问6详解】
在实验Ⅱ的基础上继续研究，设计实验，证明当其他条件相同时，温度对铁的析氢腐蚀速率有影响，根据
控制变量唯一的原则，除了温度不同外，其它条件均相同，则实验方案为 ：铁碳总质量36g，质量比
8:1，使用2.0 mol/L稀盐酸10 mL，30℃（不等于20℃即可），反应时间为30 s ，测定U形管右液柱上升
的高度值，结果不等于13.0cm，即可说明温度对铁的析氢腐蚀速率有影响。
〖实际应用定量分析〗
38. 工业生产浓硫酸时会产生有毒的二氧化硫（SO ）气体，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止空气污染，
2
化学方程式为SO + 2NaOH = Na SO + H O。现有40 kg氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收二氧化硫
2 2 3 2
气体的质量是多少？
【答案】见解析
【解析】
【详解】根据化学方程式计算，先找相关的物质，再找已知量、未知量。本题中，已知氢氧化钠的质量是
40kg，求吸收的二氧化硫 质量是多少。根据化学方程式计算，相关物质是氢氧化钠和二氧化硫，首先写
出两种物质的质量关系，即计算各物质的相对分子质量总和，然后将40kg氢氧化钠和未知数x代入方程式
中，列比例式，求解即可。
解：设吸收SO 的质量为x。
2
SO + 2NaOH =Na SO + H O
2 2 3 2
64 2×40
x 40 kg
x = 32 kg
答： 吸收二氧化硫质量为32 kg。
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