课时素养评价 二十五
化 学 键
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)
1.(2019·北京朝阳区高一检测)下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A.MgO B.NH ·H O
3 2
C.CaCl D.(NH ) SO
2 4 2 4
【补偿训练】
下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是 ( )
A.C H 、H O 、C H OH
2 6 2 2 2 5
B.HCl、NaCl、MgCl
2
C.H O、CO 、Na O
2 2 2 2
D.NaOH、NaClO、Na O
2
2.(2019·济南高一检测)传说老子过函谷关之前,关尹喜见有紫气从东而来,知
道将有圣人过关, 果然老子骑着青牛而来,后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说
法中正确的是 ( )
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO 和CH 都是由分子构成,它们中都存在共价键
2 4
D.NaHCO 受热分解生成Na CO 、CO 和H O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
3 2 3 2 2
3.下列有关表述错误的是 ( )
A.IBr的电子式为
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.BF 中各原子都满足8电子结构
3
D.MgO的形成过程可以表示为
【补偿训练】
1.(2019·延安高一检测)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、
B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 ( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD 的电子式为
2
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B 的结构式为N≡N
2
2.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层
电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原
子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )
A.四种元素中,d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.a与其他元素形成的化合物是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
二、非选择题(本题包括1小题,共12分)
4.下面是一些我们熟悉的物质:①O ②金刚石 ③NaBr ④H SO ⑤Na CO
2 2 4 2 3
⑥NH Cl
4⑦NaHSO ⑧Ne ⑨Na O ⑩NaOH
4 2 2
(1)这些物质中,只含有共价键的是________;只含有离子键的是________;既含
有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是__。
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO 溶于水,破坏了NaHSO 中的________,写出其电离方程式________
4 4
__________; NaHSO 在熔融状态下电离,破坏了________________,写出其电
4
离方程式__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __。
【补偿训练】
(2019·衡水高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含
化学式为XY 的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y
2
的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电
子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ 型分子。
2
(1)m=________,该保湿剂的化学式为_______________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、_______________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.XY 和WZ 都为离子化合物
2 2B.XY 中仅含离子键,WZ 中仅含极性共价键
2 2
C.H Z比HY的稳定性强
2
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A.XY 的电子式:X2+ ]2-
2
B.WZ 的结构式:Z W Z
2
C.Y元素的单质与H Z水溶液反应的离子方程式:Y +Z2- 2Y-+Z↓
2 2
D.用电子式表示XY 的形成过程:
2
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)
5.(2019·合肥高一检测)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极
性共价键的断裂和形成的反应是 ( )
A.NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
B.NH +CO +H O NH HCO
3 2 2 4 3
C.2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H O
2 2
D.2Na O +2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 3 2【互动探究】(1)指出A项中各物质的类型?(属于离子化合物还是共价化合物)
(2)如何通过实验证明C项中NaOH属于离子化合物?
6.(2019·武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元
素。已知:①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W;②Y是组成有机物的必要
元素;③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化合
物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 ( )
A.W、M的原子半径为M<W
B.YZ 为共价化合物,W Z 既含有离子键又含有共价键
2 2 2
C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
7.(2019·潍坊高一检测)过氧化氢(H O )又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业
2 2
上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂,实验室里的制氧
剂等。过氧化钠(Na O )可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸
2 2
面具或潜水艇中的制氧剂等。1个过氧原子团“ ”由2个氧原子共用1对电
子形成。(1)分别写出H O 、Na O 的电子式。
2 2 2 2
(2)H O与H O 中化学键有什么不同点?Na O、Na O 中化学键有什么不同点?H O
2 2 2 2 2 2 2 2
是属于共价化合物还是离子化合物?
(3)举例说明H O 、Na O 可作供氧剂。(用化学方程式表示)
2 2 2 2
(4)H O 与Na O 相比,哪种物质中的化学键更稳定?说明判断的理由。
2 2 2 2课时素养评价 二十五
化 学 键
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)
1.(2019·北京朝阳区高一检测)下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A.MgO B.NH ·H O
3 2
C.CaCl D.(NH ) SO
2 4 2 4
【解析】选D。MgO、CaCl 中只含有离子键,NH ·H O中不含离子键,(NH ) SO 中
2 3 2 4 2 4
既有离子键又有共价键。
【补偿训练】
下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是 ( )
A.C H 、H O 、C H OH
2 6 2 2 2 5
B.HCl、NaCl、MgCl
2
C.H O、CO 、Na O
2 2 2 2
D.NaOH、NaClO、Na O
2【解析】选A。A中各物质只存在共价键,正确;B中HCl中为共价键,而NaCl、
MgCl 中存在离子键,错误;C中Na O 中为共价键和离子键,而H O、CO 只存在共
2 2 2 2 2
价键,错误;D中Na O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在
2
共价键,错误。
2.(2019·济南高一检测)传说老子过函谷关之前,关尹喜见有紫气从东而来,知
道将有圣人过关, 果然老子骑着青牛而来,后来人们用“紫气东来”比喻吉祥
的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说
法中正确的是 ( )
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO 和CH 都是由分子构成,它们中都存在共价键
2 4
D.NaHCO 受热分解生成Na CO 、CO 和H O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
3 2 3 2 2
【解析】选D。HCl属于共价化合物,属于电解质,在溶液中可发生电离,故A错
误;碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键,故B错误;He为单原子分子,不存在共价键,故C错误;NaHCO 为离子化合
3
物,含有离子键和共价键,受热分解生成Na CO 、CO 和H O,阴阳离子间的离子键
2 3 2 2
断裂,破坏共价键,故D正确。
3.下列有关表述错误的是 ( )
A.IBr的电子式为
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.BF 中各原子都满足8电子结构
3
D.MgO的形成过程可以表示为
【解析】选C。IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳
定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式
为 ,结构式为H—O—Cl,B正确;BF 的电子式为 ,其中F
3
最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离
子化合物,其形成过程表示正确。
【补偿训练】
1.(2019·延安高一检测)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、
B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 ( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD 的电子式为
2
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B 的结构式为N≡N
2
【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D
分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO 都为共价化合物,A正确;CS 的电子式为
2 2
,B正确;NO为极性共价键,C错误;N 的结构式为N≡N,D正确。
2
2.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层
电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原
子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )
A.四种元素中,d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.a与其他元素形成的化合物是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元
素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最
低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,
故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可
以形成Na O、Na O 两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO 两种氧化物,硫元素可
2 2 2 2
以形成SO 、SO 两种氧化物,氯元素可以形成Cl O、ClO 、Cl O 等多种价态的氧
2 3 2 2 2 7
化物,正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化
合物,正确;D项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH ,也可
4
形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH CH 等,硫元素形成的H S只含极性
3 3 2
键,氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键,错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共12分)
4.下面是一些我们熟悉的物质:①O ②金刚石 ③NaBr ④H SO ⑤Na CO
2 2 4 2 3
⑥NH Cl
4
⑦NaHSO ⑧Ne ⑨Na O ⑩NaOH
4 2 2(1)这些物质中,只含有共价键的是________;只含有离子键的是________;既含
有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是__。
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO 溶于水,破坏了NaHSO 中的________,写出其电离方程式________
4 4
__________; NaHSO 在熔融状态下电离,破坏了________________,写出其电
4
离方程式__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __。
【解析】O 、金刚石中只含有共价键;H SO 只含有共价键,是共价化合物;NaBr
2 2 4
中只含有离子键,是离子化合物;Na CO 、NH Cl、NaHSO 、Na O 、NaOH中都是
2 3 4 4 2 2
既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何
化学键。NaHSO 溶于水电离时,Na+与HS 之间的离子键被破坏,HS 中H+与S
4
之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键。
答案:(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键
NaHSO Na++H++S
4离子键 NaHSO Na++HS
4
【补偿训练】
(2019·衡水高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含
化学式为XY 的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y
2
的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电
子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ 型分子。
2
(1)m=________,该保湿剂的化学式为_______________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、_______________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.XY 和WZ 都为离子化合物
2 2
B.XY 中仅含离子键,WZ 中仅含极性共价键
2 2
C.H Z比HY的稳定性强
2
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A.XY 的电子式:X2+ ]2-
2
B.WZ 的结构式:Z W Z
2C.Y元素的单质与H Z水溶液反应的离子方程式:Y +Z2- 2Y-+Z↓
2 2
D.用电子式表示XY 的形成过程:
2
【解析】(1)由X原子的结构示意图为 不难推知其为 ,该元素为
Ca,根据CaY 可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。
2
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ 型分
2
子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl 是仅含离子键的离
2
子化合物,CS 是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,则
2
H S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且钙元素的核电
2
荷数大,因而半径小,D错。(4)XY 为CaCl ,其电子式为
2 2
,H S为弱酸,应写成分子式,即Cl +H S 2H++2Cl-+S↓,A、C错。
2 2 2
答案:(1)20 CaCl (2)硫 碳
2
(3)B (4)BD
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)5.(2019·合肥高一检测)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极
性共价键的断裂和形成的反应是 ( )
A.NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
B.NH +CO +H O NH HCO
3 2 2 4 3
C.2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H O
2 2
D.2Na O +2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
【解析】选D。反应NH Cl NH ↑+HCl↑中断裂的键有离子键和极性共价键,形
4 3
成的键只有极性共价键,A错误;反应NH +CO +H O NH HCO 中断裂的键只有极性
3 2 2 4 3
共价键,形成的键有离子键、极性共价键,B错误;反应2NaOH+Cl
2
NaCl+NaClO +H O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键
2
有离子键、极性共价键,C错误;反应2Na O +2CO 2Na CO +O 中同时有离子键、
2 2 2 2 3 2
极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D正确。
【互动探究】(1)指出A项中各物质的类型?(属于离子化合物还是共价化合物)
提示:NH 、HCl属于共价化合物,NH Cl属于离子化合物。
3 4
(2)如何通过实验证明C项中NaOH属于离子化合物?
提示:若熔融状态下的NaOH能导电,则NaOH属于离子化合物。6.(2019·武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元
素。已知:①元素对应的原子半径大小为X<Z<Y<M<W;②Y是组成有机物的必要
元素;③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化合
物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 ( )
A.W、M的原子半径为M<W
B.YZ 为共价化合物,W Z 既含有离子键又含有共价键
2 2 2
C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
【解析】选C。五种元素都是短周期主族元素,且原子半径:X<Z<Y<M<W,推出X
在第一周期,Y和Z属于同周期,W和M属于同周期,即X为H,Y是组成有机物的
必要元素,即Y为C,Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W形成两种常见的
离子化合物,即Z为O,W为Na,M的电子层数与最外层电子数相等,即M为Al。A
项,根据题中信息,即Al的原子半径小于Na,故A说法正确;B项,YZ 为CO ,CO
2 2 2
属于共价化合物,W Z 为Na O ,其电子式为Na+ ]2-Na+,既含有离子键也含
2 2 2 2
有共价键,故B说法正确;C项,Z与X形成的化合物是H O 和H O,熔沸点高,是因
2 2 2为分子间存在氢键,故C说法错误;D项,Z与M形成的化合物是Al O ,氧化铝熔
2 3
沸点较高,因此可作为耐高温材料,故D说法正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
7.(2019·潍坊高一检测)过氧化氢(H O )又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业
2 2
上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂,实验室里的制氧
剂等。过氧化钠(Na O )可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸
2 2
面具或潜水艇中的制氧剂等。1个过氧原子团“ ”由2个氧原子共用1对电
子形成。
(1)分别写出H O 、Na O 的电子式。
2 2 2 2
(2)H O与H O 中化学键有什么不同点?Na O、Na O 中化学键有什么不同点?H O
2 2 2 2 2 2 2 2
是属于共价化合物还是离子化合物?
(3)举例说明H O 、Na O 可作供氧剂。(用化学方程式表示)
2 2 2 2
(4)H O 与Na O 相比,哪种物质中的化学键更稳定?说明判断的理由。
2 2 2 2【解析】H O 与NaO 中都含有过氧原子团“ ”。题中告知1个“ ”由2
2 2 2 2
个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1,则H与O之间共用1对电子,这样
就可以写出H O 的电子式。比较H O 与NaO ,Na的化合价也是+1,但Na与O之
2 2 2 2 2 2
间的化学键应是离子键而不是共价键,则NaO 是由 与Na+组成的。写出
2 2
H O、NaO的电子式,比较H O与H O 、NaO与NaO 的电子式,可顺利完成有关问
2 2 2 2 2 2 2 2
题。比较H O 、NaO 在日常生活中产生O 的难易便可比较二者的化学稳定性。
2 2 2 2 2
答案:
(2)H O中没有非极性键,H O 中有非极性键;Na O中没有共价键,Na O 中有共价
2 2 2 2 2 2
键(或非极性键);共价化合物。
(3)2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2NaO +2H O 4NaOH+O ↑或
2 2 2 2
2NaO +2CO 2NaCO +O
2 2 2 2 3 2
(4)过氧化氢;NaO 在常温下跟水快速反应生成O ,H O 的水溶液在催化剂作用下
2 2 2 2 2
才能较快地反应生成O 。
2
