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徐汇中学 2021 学年第一学期期中考试
高二年级化学(合格考)试卷
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）
A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 普利斯特里 D. 阿佛加德罗
2. 下列物质中，含有金属键的是（ ）
A. 干冰 B. 金刚石 C. 食盐 D. 白银
3. 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是
A F B. S C. N D. Al
.
4. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用
了金属的
A. 耐腐蚀性 B. 还原性 C. 热传导性 D. 延展性
5. 属于短周期元素的是（ ）
A. K B. Ca C. I D. Cl
6. 原子核外L电子层最多能容纳的电子数是
A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
7. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A. FeS B. SO C. Cu S D. Fe O
3 2 3 4
8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素原子电子层数增大
B. 元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C. 元素的化合价呈现周期性变化
D. 核电荷数依次增大
9. 易形成简单阴离子的元素是
A. O B. Mg C. Na D. He
10. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素
C. 制耐高温合金材料的元素 D. 做半导体的元素
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11. 既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ）
A. Al O B. Fe O C. Al（OH） D. Fe（OH）
2 3 2 3 3 3
12. 为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是
A. 盐酸，蒸发 B. NaOH溶液，蒸发
C. 盐酸，过滤 D. NaOH溶液，过滤
13. 下列各元素中，原子半径依次增大的是
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
14. 下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜 C. 硫磺 D. 氯气
15. 关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金硬度低于各组分的硬度；③合金中一定含金属；
④合金熔点低于各组分。其中正确的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
16. 铝热剂为混合物，其中铝的作用是
A. 催化剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 填充剂
17. 常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是
A. 铝不活泼
B. 铝与氧气在常温下不反应
C. 常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
D. 铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应
18. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A. 主族 B. 副族 C. Ⅷ族 D. ⅦB族
19. 某元素R，其原子的最外层有2个电子，该元素是
A. 金属元素 B. 稀有气体元素
C. ⅡA族元素 D. 无法确定为哪一类元素
20. 下列物质属于电解质的是
A. Cl B. KNO C. SO D. Al
2 3 2
21. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH COOH+OH—= CH COO—+H O
3 3 2
B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H ↑
2
C. 氯化铁溶液和氨水反应：Fe3+ +3OH— = Fe(OH) ↓
3
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D. 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH—= Al(OH) ↓
3
22. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之-而加以控制，铝在下列使用
场合中，必须加以控制的是
A. 制造电线 B. 制饮料罐 C. 制铝合金窗 D. 炼铝厂制造铝锭
23. 元素性质的周期性变化不包括
A. 原子半径 B. 主要化合价 C. 原子核外电子层数 D. 金属性和非金属性
24. 主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H RO ，则其氢化物的化学式为（ ）
2 3
A. HR B. H R C. RH D. RH
2 3 4
25. 将除去表面氧化膜的铝条投入Hg(NO ) 溶液中，反应片刻后将铝条取出置于表面皿上，铝条上长出白
3 2
色的“毛刷”。下列说法错误的是
A. 发生了置换反应
B. 离子方程式为 Al + Hg2+= Al3++ Hg
C. 白色的“毛刷”是氧化铝
D. 实验证明了铝条表面氧化膜的保护作用
26. 能够大量共存的离子组合是
A. H+、SO2-、NO-、Ba2+ B. K+、Cl-、CO2-、Na+
4 3 3
C. Fe3+、NO-、OH-、Na+ D. K+、SO2-、CO2-、H+
3 4 3
27. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH) 沉淀，应选用的最佳试剂是
3
A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO 溶液
3
28. 某离子结构为 的元素，位于元素周期表的
A. 第三周期第Ⅷ族 B. 第三周期第Ⅵ族
C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅣA族
29. 称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同
温、同压下)，两份铝粉的质量之比为
A. 1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 1:1
30. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是
A. 原子半径：Na<Cl B. 热稳定性：HCl<HF
C. 离子半径：F-<Mg2+ D. 碱性：NaOH<Mg(OH)
2
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二、综合解答题
31. 元素周期表是指导化学学习的重要工具，图为元素周期表的一部分，请按要求填空。
周期\族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）写出下列元素的符号：③_______ ④_______⑤_______⑦_______
（2）⑤和⑥处于同一行，是由于它们的_______相同。
（3）以上元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
_______(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
（4）写出由⑤⑥⑧三种元素组成的化合物的化学式_______。
（5）S和Cl两种元素中，非金属性较强的是_______，不能说明该结论的事实是_______。(填选项)
A．氯气与铁反应生成FeCl ，硫与铁反应生成FeS
3
B．把Cl 通入H S溶液中能发生置换反应
2 2
C．受热时H S易分解，HCl不易分解
2
D．单质硫是固体，氯的单质是气体
32. 人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(图是其说明书)；②复方氢氧化铝用于治疗胃
酸过多；③明矾用作净水剂等。
阅读“硫酸亚铁片”的标签说明，请回答：
（1）硫酸亚铁易被氧化而变质，为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入
A. AgNO 溶液 B. KSCN溶液
3
C. 盐酸酸化的BaCl 溶液 D. HNO 酸化的Ba(NO ) 溶液
2 3 3 2
（2）氢氧化铝是典型的两性物质，它的电离方程式为_______；复方氢氧化铝在治疗胃酸过多时，氢氧化
铝作为_______(填“酸”或“碱”)中和过多胃酸；当然氢氧化铝也能与烧碱反应，反应的化学方程式
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_______。
（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝胶体具有_______能力。
33. 分别含有下列离子的五种溶液：Mg2+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，请用离子符号填入下列空格。
（1）含_______的溶液，不宜长期保存，易被空气中的氧气氧化。
（2）加入氢氧化钠溶液无沉淀的是_______。
（3）加过量的氢氧化钠溶液有白色沉淀的是_______。
（4）加入氢氧化钠溶液有沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀消失的是_______；
34. 黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO +3C→ K S +3CO ↑ +N ↑
3 2 2 2
（1）上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有_______。
（2）上述反应的生成物中，属于非电解质的是_______，其电子式是_______。
（3）写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：_______。
Δ
35. 铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，在加热条件下发生反应生成SO 气体，方程式：2Fe+6H SO (浓)
2 2 4
Fe (SO ) +3SO ↑+6H O
2 4 3 2 2
（1）请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______。
（2）该反应的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。
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