年初中学业水平考试
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是( )
A.漫步月面 B.采集月壤
C.展示国旗 D.点火返航
2.成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是( )
A.水更清——防治水体污染
B.土更净——填埋废弃电池
C.天更蓝——加强大气治理
D.景更美——提高绿化覆盖
3.氨气有刺激性气味,结合表中信息,不能得出的是( )
体积
kPa 0 ℃/202 kPa
11.2 L
A.氨分子质量很小
B.闻到氨水的气味是分子在运动
C.温度升高,氨分子体积变大
D.压强变大,氨分子间的间隔变小
4.有关粉尘爆炸实验说法正确的是 ( )
A.剧烈燃烧一定会引起爆炸
B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C.鼓空气是为了增大氧气的含量
D.面粉加工厂必须严禁烟火
5.下列说法正确的是( )
A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用
B.油脂是供能物质,应大量摄入
C.缺乏维生素C会引起夜盲症
D.缺锌会引起贫血
6.下列物质用途主要由化学性质决定的是( )
A.稀有气体作电光源
B.生石灰用于食品加热C.液氮制造低温环境
D.氯化钠配制生理盐水
7.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示,有关砷的说法正确的是(
)
A.属于金属元素
B.中子数为33
C.原子质量为74.92 g
D. 表示原子核及核电荷数
8.下列化学用语表达正确的是( )
A.+5:磷元素在化合物中显+5 价
P
B.2O :6个氧原子
3
C.溴化钠:BrNa
D.铜离子:Cu+
9.工业上用CH 和CO 制取合成气会产生积碳,下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是(
4 2
)
A.Ni基双金属催化剂可重复使用
B.反应前后元素的化合价均改变
C.反应前后原子种类和数目不变
D.合成气可合成多种化工产品,价值大
10.下列实验不能达到相应目的的是( )
11.将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是 (
)
A.计算需水98 gB.量取水时,仰视读数
C.将水注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.配制好后,装瓶贴标签
12.下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
A.S SO NaSO
3 2 4
B.Zn ZnSO ZnCl
4 2
C.CuO Cu Al
D.NaCl NaNO KNO
3 3
13.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质,以下方案及结论有误的是 (
)
A.观察固体颜色能区分出磷矿粉
B.取样,加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C.取样,溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
14.60 ℃时,向100 g水中加入一定量KNO 形成溶液,再降温至20 ℃,析出固体质量的变化
3
如图1。结合图2,下列说法正确的是( )
图1
图2
A.加入的KNO 质量为41.6 g
3
B.降温过程中KNO 溶液始终为饱和溶液
3
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时,100 g KNO 饱和溶液中有KNO 31.6 g
3 3
第Ⅱ卷(非选择题,共48分)
二、(本题只有1个小题,共8分)
15.根据图表回答问题。(1)题图
构件 材料
气缸体 生铁
车体 特殊钢
发动机 铝合金
座椅 皮革、锦纶
轮胎 合成橡胶
(2)题表
(1)能源改变生活。
①太阳能热水器的集热器主要材料是铜,利用铜的 性。
②风能属于 (填“可”或“不可”)再生能源。沼气的主要成分属于 (填
“无机物”或“有机物”)。
③除图中所示能源外,再写一种新能源 。
(2)汽车部分构件材料如表所示。
①钢的含碳量比生铁含碳量 (填“低”或“高”)。
②皮革中“皮”的主要成分是 。锦纶属于 (填“天然”或“合成”)材料。
③合成橡胶的优良性能有 (写一种)。
三、(本题只有1个小题,共10分)
16.水是常用溶剂,某同学进行下图实验。
(1)倾斜A试管,沿内壁缓缓加入乙醇,不振荡,现象是 。
(2)实验可知,溶质状态可以是 。
(3)实验结束后,用洗涤剂洗净B试管,原理是 。
(4)C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体,查阅资料可知:2KMnO +16HCl(浓)
4
2KCl+2X+5Cl ↑+8H O,X的化学式为 。
2 2
(5)询问老师得知用2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H O可处理Cl。根据化学方程式计算,处
2 2 2
理0.142 g Cl 至少需NaOH的质量是多少?
2四、(本题包括2个小题,共17分)
17.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,并回收产物。
(1)氯酸钾制氧气的化学方程式为 ,制取装置需铁架台、水槽和
(填序号)。
(2)收集气体时,待集气瓶里的水排完后, (填操作),把集气瓶
移出水槽,正放在桌上。
(3)将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发,以上操作都用到的仪器名称是 。
蒸发时需铁架台和 (填序号),当 时停止加热。
(4)产物KCl可作化肥,对植物的主要作用是 (填序号)。
a.促进叶色浓绿 b.增强抗寒抗旱能力
c.增强抗倒伏能力
18.回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂,了解到废气中的 SO 、NO 、CO、CO 会影响环境,设计如
2 2 2
下流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO,体现CO的 性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是
。
③固体2中有 (写两种物质)。
(2)A~D为初中化学常见物质,转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐,C是火力发电厂
排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产,则D转化为B的基本反应类型是 ,
检验D中阴离子的方法是
。
③将足量C通入石蕊溶液中,现象是 。测得该溶液pH=4,加热至90 s
时C完全排出,画出加热过程pH变化图像。五、(本题只有1个小题,共 13分)
19.某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关?
【查阅资料】
1.氯化钙固体可作干燥剂。
2.一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。
3.常温常压,氢气密度是d g/mL。
【设计与实验】
实验一:定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管,进行图1实验,现象如表1。
图1
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
表1
(1)对比A、B、C试管中实验现象,说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反
应。
(2)对比A、D试管中实验现象,说明铁锈蚀还与 有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。
写出除铁锈的化学方程式: 。
实验二:定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置,检查气密性,将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶,t 时刻加入2 mL饱
1
和NaCl溶液后,再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上,采集数据。
图2图3
图4
(4)据图3,t 时刻后反应并未停止温度却开始降低,原因是
2
。
(5)据图4,对比AB段和BC段说明 ,分析t 时刻压强突然变
3
大的原因是
。
实验三:测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥,得m g固体,连接图5装置,检查气密性,加入固
体与足量稀盐酸进行实验。
图5
(6)完全反应后,常温常压下测得生成气体体积为V mL,则该固体中铁锈质量分数表达式为
。
(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 ,解决方法
是 。
【反思与评价】
(8)与实验一对比,实验二铁锈蚀明显更快的原因是 。
28 成都市2021年初中学业水平考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C D A B D A B C D B C A一、选择题
1.D 化学变化过程中有新物质产生,物理变化过程中没有新物质产生。漫步月面、采集月
壤、展示国旗过程中,均没有新物质生成,属于物理变化;点火返航过程中,燃料燃烧会产生新
物质,属于化学变化。故选D。
2.B A项,防治水体污染可以使水更清;B项,填埋废弃电池会造成土壤和地下水污染;C项,加
强大气治理可以使天更蓝;D项,提高绿化覆盖可以使景更美。
3.C A项,17 g氨气中含有约6.02×1023个分子,说明氨分子的质量很小;B项,能闻到氨水的
气味说明分子是在不停运动的;C项,温度升高,氨气的体积变大,原因是氨分子之间的间隔变
大,但氨分子的体积不变;D项,压强变大,氨气的体积变小,原因是氨分子间的间隔变小。故选
C。
易错点拨 物质发生三态变化时,物质的体积会发生改变,但构成物质的微粒体积不变,改变的是微粒之间的间隔。
4.D A项,剧烈燃烧不一定会引起爆炸,如木炭、镁条等在氧气中都能剧烈燃烧,但不会发生
爆炸;B项,着火点是物质的一种属性,一般不会改变,燃着的蜡烛能升高面粉的温度,不能升高
着火点;C项,鼓空气的目的是吹散面粉,增大面粉与氧气的接触面积,使燃烧更剧烈;D项,弥漫
在空气中的面粉颗粒能燃烧,在有限的空间中遇明火易发生爆炸,因此,面粉加工厂必须严禁
烟火。
5.A A项,血液中血红蛋白的主要功能是在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起载体的作
用;B项,油脂虽然是人体重要的供能物质,但要合理食用富含油脂的食物,过量食用容易引起
肥胖,影响身体健康;C项,缺乏维生素C会引起坏血病,缺乏维生素A会引起夜盲症;D项,缺锌
会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,缺铁会引起贫血。
6.B A项,稀有气体作电光源是利用了稀有气体在通电时会发出不同颜色的光的物理性质;B
项,生石灰用于食品加热是利用了氧化钙与水发生化学反应放出热量的化学性质;C项,液氮
制造低温环境是利用液氮汽化吸热的物理性质;D项,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠
用于配制生理盐水,是利用了其物理性质。
7.D A项,砷元素的名称中带有“石”字旁,属于非金属元素;B项,根据原子序数=质子数=核
电荷数,相对原子质量=质子数+中子数,可知砷原子的中子数=75-33=42;C项,砷的相对原子质
量是“74.92”,不是“74.92 g”;D项,原子结构示意图中,圆圈及圆圈中的数字表示原子核及核
电荷数。
8.A A项,化合价标在元素符号的正上方,正负号在前,数字在后;B项,2O 表示2个臭氧分
3
子,6个氧原子应表示为6O;C项,溴化钠的化学式应为NaBr;D项,铜离子应表示为Cu2+,而
Cu+表示亚铜离子。
9.B A项,催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,可以重复使用;B项,反应前后氢元素
的化合价由+1变为0、碳元素的化合价由-4和+4变为+2,反应前后氧元素的化合价均为-2;C
项,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变;D项,利用合成气中的氢气和一氧化
碳可合成多种化工产品,价值大。
10.C A项,蜡烛能浮在水面上,说明蜡烛的密度比水小;B项,通过比较火柴梗不同位置的烧
焦情况可比较火焰各层温度的高低;C项,蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水扩散到空气中,该装
置不能用于验证质量守恒定律;D项,干冷烧杯内壁出现水珠,说明蜡烛燃烧的产物中有水。
11.D A项,需要水的质量=10 g×98%÷10%-10 g=88 g;B项,量取水时,视线应与液体凹液面
的最低处保持水平,仰视读数会造成实际量取水的体积偏大;C项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸
缓缓地沿器壁注入水中,并不断搅拌,一定不能把水注入浓硫酸中;D项,溶液配制好后,倒入细
口瓶中贴好标签存放,标签中填上相应溶液的名称和溶质的质量分数。
12.B A项,硫燃烧生成二氧化硫;B项,锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌,硫酸锌能和氯化钡溶
液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌;C项,铜的金属活动性排在铝的后面,不能和硫酸铝溶液反
应;D项,硝酸钠和氢氧化钾溶液混合后没有沉淀、气体或水产生,两者不反应。
13.C A项,硫酸钾、氯化铵、硫酸铵是白色固体,磷矿粉是灰白色固体,通过观察颜色可以
区分,正确;B项,氯化铵和硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到氨味,正确;C项,硫酸钾和硫酸铵溶
解后分别加入硝酸钡溶液都能产生白色沉淀,错误;D项,加水后,不溶于水的是磷矿粉,向其他
三种溶液中分别加入氢氧化钡溶液,产生白色沉淀且产生刺激性气味的是硫酸铵,只产生白色
沉淀的是硫酸钾,只产生刺激性气味的是氯化铵,正确。
14.A A项,20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,即20 ℃时100 g水中最多溶解31.6 g硝酸
钾,由图1可知析出固体的质量为10 g,则加入的硝酸钾质量为41.6 g;B项,根据图1,60 ℃时
的硝酸钾溶液降温一段时间后,才有固体析出,结合图2可知,时间t以前为不饱和溶液;C项,
蒸发溶剂,可将不饱和溶液转化为饱和溶液,而N点表示的是20 ℃时硝酸钾的不饱和溶液,
故蒸发溶剂不能将M点的饱和溶液转化到N点;D项,20 ℃时100 g硝酸钾饱和溶液中含有
31.6 g
硝酸钾100 g× ×100%≈24.0 g。
100 g+31.6 g
解题关键 溶解度曲线上的点表示的是对应温度下某溶质的饱和溶液,溶解度曲线下面的点表示的是对应温度下某溶质
的不饱和溶液。
二、
15.答案 (共8分,每空1分)(1)①导热 ②可 有机物 ③核能(或其他合理答案) (2)①低 ②蛋白质 合成 ③高弹
性(或其他合理答案)
解析 (1)①铜用作集热器的主要材料,是利用了铜的导热性。 ②风能是利用空气流动产生
的能量,属于可再生能源;沼气的主要成分是甲烷,甲烷属于有机物。③除生物质能、太阳能、
风能、地热能、氢能等新能源外,还有潮汐能、核能等新能源。(2)①钢的含碳量为
0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量比生铁的含碳量低。②动物皮毛的主要成
分是蛋白质;锦纶属于合成材料。③合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老
化等优良性能。
三、
16.答案 (共10分)
(1)液体分层,上层无色下层红色 (2)固体、液体、气体 (3)乳化 (4)MnCl
2
(5)解:设至少需要NaOH的质量为x。
2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H O
2 2
2×40 71
x 0.142 g
2×40 x
= x=0.16 g
71 0.142 g
答:至少需要NaOH的质量为0.16 g。
解析 (1)酒精的密度比水小,缓缓加入的乙醇会浮在水的上面,导致液体分层,上层无色下层
红色。(2)高锰酸钾是固体、酒精是液体、氯化氢是气体,它们溶于水后都能形成溶液,由此
得出溶质可以为固体、液体、气体。(3)植物油不溶于水,洗涤剂具有乳化作用,能使植物油
发生乳化而容易洗涤干净。(4)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数均不变,
推知X的化学式为MnCl 。(5)根据氯气的质量,结合化学方程式计算可求出需要氢氧化钠的
2
质量。
四、
17.答案 (共8分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)2KClO 2KCl + 3O↑ ABDF (2)在水面下用玻璃片盖住瓶口 (3)玻璃棒
3 2
AGH 蒸发皿中出现较多固体 (4)c
解析 (1)氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl + 3O↑;氯酸钾制取氧气时
3 2
需要加热,收集方法为排水法收集,因此制取装置需要铁架台、酒精灯、试管、导气管(F)、
集气瓶、水槽等仪器。(2)收集气体时,待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,
然后移出水面,正放在桌面上。(3)固体溶解、过滤、洗涤、蒸发时都会用到玻璃棒;蒸发时
除需要铁架台外,还需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器;蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体
时停止加热。(4)氯化钾中含有植物生长需要的钾元素,钾元素能增强植物抗倒伏能力。
解题关键 解答问题(1)时需要注意,题给仪器中有水槽时需要采用排水法收集,则导气管需要选择F。
18.答案 (共9分)
(1)①还原 ②相同体积下,石灰水中氢氧化钙含量少,吸收效果差 ③碳酸钙、硫酸钙
(2)①CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑ ②复分解反应 取少量样品于试管中,加入稀盐酸,
3 2 2 2
将生成气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊则为碳酸根离子 ③紫色石蕊溶液变红色
解析 (1)①一氧化碳能和铁锈反应生成铁和二氧化碳,说明一氧化碳具有还原性。②氢氧化
钙微溶于水,相同体积下,石灰水中氢氧化钙含量少,吸收效果差,石灰浆中氢氧化钙含量较多,
吸收效果好。③石灰浆能和二氧化碳气体反应产生碳酸钙,石灰浆能和二氧化硫、二氧化氮
反应最终转化为硫酸钙,则固体中会含有碳酸钙、硫酸钙以及未反应的氢氧化钙。(2)盐中含有酸根离子,A是由两种元素组成的钙盐,则酸根离子中只含有一种元素,则A为氯化钙;C是
火力发电厂排放的温室气体,则C为二氧化碳;A和B、B和C之间能相互转化,则B为碳酸
钙。①碳酸钙转化为氯化钙的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。 ②D广
3 2 2 2
泛用于玻璃、洗涤剂的生产,则D为碳酸钠,碳酸钠能和氢氧化钙、氯化钙等物质反应生成
碳酸钙,基本反应类型为复分解反应;碳酸钠中含有的阴离子为碳酸根离子,检验碳酸根离子
的方法:取少量样品于试管中,加入稀盐酸,将生成气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊则为碳
酸根离子。③二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。C完全排出后,
所得溶液显中性,故图像在0~90 s时,溶液的酸性逐渐减弱,溶液的pH由4逐渐增大到7,90 s
后溶液的pH保持7不变。
五、
19.答案 (共13分)
(1)氧气和水蒸气 (2)氯化钠 (3)铁锈疏松多孔,能吸附氧气和水蒸气,会加快铁的锈蚀
6HCl+Fe O 2FeCl + 3HO (4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (5)加氯化
2 3 3 2
钠溶液前,铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小,注射器内盐酸被吸入烧瓶,反应产
m-2-28dV
生较多氢气 (6) ×100% (7)氢气未干燥,含有水蒸气 在乙、丙装置间加一
m
个干燥装置 (8)使用铁粉和加入碳粉,加快了铁锈蚀的速率
解析 (1)B中铁钉只与水接触不生锈,C中铁钉只与空气接触不生锈,A中铁钉与氧气和水同
时接触生锈,说明铁的锈蚀主要与空气中的氧气和水蒸气有关。(2)D试管与A试管的区别是
增加了氯化钠,D中铁钉表面有较厚铁锈说明氯化钠加快了铁钉锈蚀的速率。(3)铁锈疏松多
孔,能吸附氧气和水蒸气,会加快铁的锈蚀;除铁锈的化学方程式为6HCl+Fe O
2 3
2FeCl +3H O。(4)铁生锈的过程中会放出热量,t 时刻后温度降低的原因是铁生锈放出的热
3 2 2
量小于装置散失的热量。(5)AB段和BC段压强减小的原因是铁生锈消耗了氧气,BC段降低
幅度大是因为加氯化钠溶液前,铁锈蚀较慢,加入氯化钠溶液后,铁锈蚀较快;t 时刻压强突然
3
增大是因为注射器内盐酸被吸入烧瓶,反应产生较多氢气。(6)已知氢气的密度为d g/mL,则
产生氢气的质量为dV g,依据化学方程式Fe+2HCl FeCl +H ↑,可求出m g固体中铁的质
2 2
量为28dV g,固体中2 g碳粉质量不变,则铁锈的质量为(m-2-28dV) g,故固体中铁锈的质量
m-2-28dV
分数= ×100%。(7)氢气未干燥,含有水蒸气,V值偏大,会导致测得铁锈的质量分
m
数偏小;浓硫酸具有吸水性,可在乙、丙装置间加一个盛有浓硫酸的干燥装置。(8)实验二铁
锈蚀明显更快的原因是使用铁粉(增大了表面积)和加入碳粉,加快了铁锈蚀的速率。
方法点拨 当多个因素影响同一个问题,研究其中某个因素对问题的影响时,往往先控制其他几个因素不变,集中研究一
个因素变化产生的影响,这种方法叫控制变量法。此类题的特点是,运用控制变量法设计多个实验,记录实验数据,主要考
查设计的某个实验在探究过程中所起的作用等。如探究金属锈蚀的条件、比较金属活动性强弱、探究催化剂对化学反
应速率的影响等都会用到此方法。
