年初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56
卷Ⅰ
一、选择题(本题有5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选
均不给分)
2.氮化锶(Sr N)是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr N 中N的化合价为-3,则Sr的化合
3 2 3 2
价为( )
A.-3B.-2
C.+2D.+3
5.2021年4月,我国科学家首次合成的铀-214,是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质
量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为( )
A.92B.122
C.214 D.306
8.铕(Eu)是非常活泼的金属,能与冷水反应,应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为
Eu+2H O Eu(OH) ↓+H ↑。该反应属于( )
2 2 2
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
9.因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中,属于氧化物的是( )
A.MgO B.CaCO
3
C.NaHCO D.Al(OH)
3 3
14.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是
( )卷Ⅱ
二、填空题(本题有2小题,每空2分,共12分)
16.温州地区端午节有吃粽子的习俗,其中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好
“灰汤”。
(1)作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性,这是碳酸钾的
。(选填“物理性质”或“化学性质”)
(2)制作灰汤时,用沸水浇淋草木灰,比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。
这说明物质的溶解性受 影响。
(3)灰汤粽是将糯米用粽叶包裹,放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养
素是 。
19.1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴加少量的水,水通过灼热的铁管时
发生汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成了一种黑色固体(Fe O)和“可燃空气”,将气体通过
3 4
放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终,拉瓦锡证明了水是由两种元
素组成的。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去 。
(2)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃,生成了水。可燃空气的名称是 。(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m,可燃空气的质量为m,可燃空气完全燃烧生成水的
1 2
质量为m,如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的,则m、m、m 三者应满足的
3 1 2 3
关系是 。
三、实验探究题(本题有1小题,每空3分,共9分)
24.小明查阅资料得知:除二氧化锰外,许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹
果质量对过氧化氢分解速度的影响,用如图甲所示装置(固定装置未画出)进行以下实验。
甲
①检查装置气密性。
②称取1克苹果,切成小块放入烧瓶中,量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入
烧瓶中,迅速塞紧塞子,当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好移至B点时(AB间玻璃管容积为6毫升),记录所需时间。
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③,记录并处理数据,结果如图乙。
乙
(1)小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验,目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移
动变快,原因是 。(例举一个)
(2)本实验可得出的结论是
。
(3)若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验,预测实验中步骤③记录的时间
是 秒。
四、解答题(本题有2小题,第29题6分,第31题8分,共14分)29.工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁,杂质不溶于水也不与酸反应)与稀
硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。
100
50.4
制备流程如图。
(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸,需要水 千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体,将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤,发现滤液中含有
硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比,他取少量滤液倒入烧杯,将溶质质量分数
为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外,实验中还要通过测
量获取哪两个数据,才可计算硫酸镁与硫酸的质量比?
。
[硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式:MgSO +2NaOH Mg(OH) ↓+Na SO ]
4 2 2 4
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90 ℃,得到硫酸镁浓溶液,继续加热,观察到晶体快速析
出。其原因可能是 。
31.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要
成分是超氧化钾(KO ),产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应,其化学方程
2
式为4KO +2H O 4KOH+3O ↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。
2 2 2
(1)小明设计化学氧自救呼吸器时,为确定制氧剂的用量,除了查阅人体每分钟呼吸次数外,还
需了解哪些与人体呼吸相关的数据? 。(例举一个)
(2)若该呼吸器需为使用者提供48克氧气,则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克?(3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器,其内部气体路径如图所示。你认为哪种方
案更合理?说明理由:
。
19 温州市2021年初中学业水平考试
2 5 8 9 14
C A C A D
一、选择题
2.C 根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,设Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0,x=+2,
故C正确。
5.A 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以核外电子数=92,故选A。
8.C 单质Eu与化合物水反应,生成化合物Eu(OH) 和单质氢气,符合置换反应定义,故选C。
2
9.A 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,故选A。
14.D 设计方案既要能判断铁和铜的金属活动性,又要能判断铜和银的金属活动性。只有D
项能达到实验目的,故选D。
方法技巧 判断铁、铜、银三者金属活动性的方法:
1.中间金属两头盐,如:铜分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中;
2.两头金属中间盐,如:银和铁分别放入硫酸铜溶液中。
二、填空题
16.答案 (1)化学性质 (2)温度 (3)糖类
解析 (1)碳酸钾水溶液呈碱性,是碳酸钾的化学性质。(2)相同质量的沸水比冷水溶解的碳
酸钾多,说明碳酸钾的溶解度受温度影响。(3)粽子的主要成分是糯米,糯米的主要营养物质
是糖类。
8
19.答案 (1)水蒸气 (2)氢气 (3) m+m=m
1 2 3
29解析 (1)水蒸气通过放在冷水中的铜管,液化成水珠。(2)可燃空气在氧气中点燃生成水,根
据质量守恒定律可知,可燃空气为氢气。(3)根据质量守恒定律,水中的氧、氢元素变为四氧
8
化三铁中的氧元素和氢气中的氢元素,故 m+m=m。
1 2 3
29
三、实验探究题
24.答案 (1)温度升高导致生成气体膨胀,体积变大(其他合理答案也可)
(2)过氧化氢溶液用量一定时,其分解速度随苹果质量的增大而增大,且增大得越来越慢
(3)100
解析 (1)气体具有热胀冷缩的性质,温度升高,气体膨胀。(2)本实验探究的是分解速度和苹
果质量间的关系,分析题图乙可以得出正确的结论。(3)6克苹果放入20毫升5%的过氧化氢
溶液中,相当于2份3克苹果分别放入2份10毫升5%的过氧化氢溶液中,所以得到相同体积
气体所需的时间为3克苹果放入10毫升5%的过氧化氢溶液的一半。3克苹果放入10毫升
5%的过氧化氢溶液中步骤③所记录的时间为6毫升÷0.03毫升/秒=200秒,所以6克苹果放入
20毫升5%的过氧化氢溶液,实验中步骤③记录的时间为200秒÷2=100秒。
四、解答题
29.答案 (1)1 350
(2)刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量;不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其他
合理答案也可)
(3)继续加热温度升高,硫酸镁溶解度减小,且溶剂快速蒸发
解析 (1)由稀释前后溶质质量不变,设需要水的质量为x,则150千克×98%=(150千克
+x)×9.8%,解得x=1 350千克。(2)要计算硫酸镁与硫酸的质量比,需要分析出氢氧化钠溶液
分别与硫酸、硫酸镁反应的质量,据此分析需要的数据。(3)继续加热,温度升高,硫酸镁溶解
度减小,且溶剂快速蒸发,能溶解的硫酸镁质量减少,晶体析出。
31.答案 (1)呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量,其他合理答案也可)
(2)解:设得到48克氧气需要超氧化钾的质量为x。
4KO +2H O 4KOH+3O ↑
2 2 2
284 96
x 48克
284 96
= x=142克
x 48克
142克
制氧剂质量为 =177.5克
80%
答:至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为177.5克。
(3)选择甲或乙,理由能充分支持观点。
示例:甲合理,水汽能快速与制氧剂接触,且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应,水汽利
用率高
解析 为确定制氧剂用量,需要知道人呼出的水蒸气质量,所以除查阅人体每分钟呼吸次数外,
还需知道呼出气体中的水蒸气含量、每次呼吸耗氧量等。
