年初中毕业生学业水平(升学)考试
分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Cu
64
第Ⅰ卷
一、化学选择题:本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每题只有一个选项符合题意。
1.空气是人人都离不开的重要物质,其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是(
)
A.N B.O C.Ne D.CO
2 2 2
2.2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是 (
)
A.大量燃放烟花爆竹
B.工业废水净化达标排放
C.生活垃圾分类回收
D.农药、化肥合理使用
3.学习化学,树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是( )
A.毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害,我们应珍爱生命、远离毒品
B.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,青少年一定不要吸烟
C.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.人体所摄入必需元素越多越有利于健康
4.下列四个实验不能达到实验目的的是( )5.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是( )
A.可燃物的温度达到着火点即可燃烧
B.燃烧属于化学反应,爆炸也一定属于化学反应
C.化学反应常伴随能量变化,燃烧是一种发光放热的化学反应
D.在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
6.取等质量的NaCO 和NaHCO 固体分别置于两个体积相同的密闭容器中,分别一次性加入
2 3 3
等浓度等体积的过量稀硫酸,用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线a表示NaCO 与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
2 3
B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C.反应结束后,两容器中HSO 的质量相等,Na SO 的质量也相等
2 4 2 4
D.反应结束后,向两容器中加入过量BaCl 溶液,产生沉淀的质量相等
2
第Ⅱ卷
四、化学非选择题:本题共7个小题,共48分。
29.化学与我们的生活、生产息息相关。
(1)小满时节,为促进农作物生长,可施用的化肥有:尿素[CO(NH)],硝酸钠(NaNO ),硫酸钾
2 2 3
(K SO ),其中属于钾肥的是 。
2 4
(2)目前我国已掌握在-269 ℃下加压,将氦气转化为液氦的技术,该转化过程属于 (填
“物理变化”或“化学变化”)。
(3)文房四宝承载着优秀的中华传统文化,我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存,是因
为常温下碳的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”),而在高温下,碳能与很多物质发
生反应,碳充分燃烧的化学方程式为 。
(4)“中国粮食,中国饭碗”。米饭中富含的营养素有 。(5)口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于 (填“合成材料”或“金
属材料”)。
30.生命的孕育和维系需要水。
(1)如图Ⅰ是探究水组成的实验装置,反应开始后,试管a收集到的气体是 ,该实验说
明水是由 组成的。
图Ⅰ
(2)图Ⅱ是氧原子的结构示意图,x的值为 。
图Ⅱ 氧原子结构示意图
(3)图Ⅲ是水分子分解示意图,请将B框补充完整。
图Ⅲ 水分子分解示意图
(4)生活中经常使用活性炭净化水,主要利用活性炭的 性。高铁酸钠(Na FeO)是一种
2 4
新型水处理剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。
(5)我国淡水资源并不丰富,请写出一条保护淡水资源的宣传语
。
31.我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语,“碳”即二氧化碳,“中
和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消,这就
是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其
压缩液化泵入地下长期储存,从而减少大气中二氧化碳含量,氢能源研发推动中国走向“碳中
和”,氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题:
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。
(2)为实现“碳中和”我们可以做到 。
(3)“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 。
(4)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环,其优点有
。(5)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇
(C HOH)和氧气,化学方程式为 。
2 5
32.根据图示完成实验,回答下列问题。
图Ⅰ 图Ⅱ
图Ⅲ
(1)标号①仪器的名称为 。
(2)实验装置连接好后,应先检查装置的 ,再添加化学药品。
(3)实验室用图Ⅰ装置制取O,反应的化学方程式为
2
。
(4)实验室用图Ⅱ装置制取CO,反应的化学方程式为 。若
2
要收集二氧化碳,方法是 。
(5)用图Ⅲ装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图Ⅲ装置的a端
通入,可观察到丁中的现象是 ,反应的化学方程式为
。若拆除甲、乙装置,将产生的气体直接通入丙和丁中,不能证明二氧化碳的该性质,原因是
。
33.人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜,黄铜属于 (填“混合物”或“纯净
物”),用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料,利用了黄铜的
优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质,如图Ⅰ所示。
图Ⅰ①做如图A的实验,未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象,其原因可能是
(写一条)。
②若B中为稀盐酸,反应的化学方程式为 。
③若B中为水,一周后,观察到的现象是 。
(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 反应(填基本反应类型)。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫,结合图Ⅱ分析,镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随
时间变化的原因
。
图Ⅱ
(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性
结论
活动性Mg>Cu
丁同学查阅资料获知:配制硫酸铜溶液时,常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为a g,反应一段时间后过滤,将所得固体洗涤、干燥,
称其质量仍为a g。则生成的气体与铜的质量比为 。
34.某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,并做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
(1)配制溶液:用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200 g,需NaOH
g。
(2)按如图Ⅰ所示装置进行实验,将X溶液滴入Y溶液中,测定试管内溶液pH由1变到10,则
(填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应,其化学方程式
为 。图Ⅰ
(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中,向其中加入CuSO
4
溶液观察有蓝色沉淀产生,反应的化学方程式为 。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图Ⅰ所示装置进行实验,若X溶液为稀盐酸,Y溶液为澄清石灰水,将X溶液滴入Y
溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
2
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况:
①CaCl ②CaCl 和HCl ③CaCl 和Ca(OH)
2 2 2 2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中,向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时,充分搅拌,直
至过量。
【分析讨论】
(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图Ⅱ所示,写出实验过程中的现
象 。
图Ⅱ
【得出结论】
(5)猜想 正确(填序号)。
【反思讨论】
(6)结合图Ⅱ分析,下列说法正确的是 (填序号)。
A.溶液质量逐渐增大
B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、HO
2
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V 后不变
2(7)图Ⅱ中加入碳酸钠溶液体积从V 到V 过程中发生反应的化学方程式为
1 2
。
35.位于我省的“中国天眼”FAST,其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。生产SiC的化学方程
式为SiO+3C SiC+2CO↑,消耗C的质量为36 kg时,理论上可生产SiC的质量为多少?
2
34 贵阳市2021年初中毕业生学业水平(升学)考试(参考答案)
1 2 3 4 5 6
B A D A C D
一、化学选择题
1.B 空气中体积分数约为21%的是氧气,故选B。
2.A 大量燃放烟花爆竹会造成空气污染,故A不符合;工业废水净化达标后排放,防止水污染,
故B符合;生活垃圾分类回收,有利于保护环境,故C符合;合理使用农药、化肥,防止水污染,
故D符合。
3.D 毒品对人体危害巨大,我们应该远离毒品,故A正确;香烟的烟气中含有大量对人体有害
的物质,青少年处于身体生长期,一定不要吸烟,故B正确;维生素的作用是调节新陈代谢、预
防疾病和维持身体健康,故C正确;人体摄入必需元素过多也会危害健康,故D错误。
4.A 如果烧杯壁上出现水珠,说明有水生成,证明甲烷中有氢元素,不能证明含有碳元素,故A
不能达到实验目的;铁钉和硫酸铜溶液反应后锥形瓶内各物质质量总和不变,可以探究质量守
恒定律,故B能达到实验目的;高锰酸钾溶于水,碘不溶于水,可以探究不同物质在同种溶剂中
的溶解性,故C能达到实验目的;木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,可以探究木
炭的还原性,故D能达到实验目的。
5.C 可燃物燃烧需要温度达到着火点,并且与氧气接触,故A错误;有些爆炸不属于化学反应,
如气球爆炸,故B错误;化学反应常伴随能量变化,任何放热发光的化学反应都叫燃烧,故C正
确;铁在氧气中能够燃烧,在空气中不能燃烧,故D错误。
6.D 根据化学方程式计算,等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的稀硫酸反应,碳酸氢钠生成
的二氧化碳多,容器内压强大,a代表的是碳酸氢钠,故A错误;反应过程中两容器内溶液的pH
均逐渐增大,故B错误;根据化学方程式计算,等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的稀硫酸反
应,与碳酸氢钠反应的稀硫酸少,生成的硫酸钠少,故C错误;加入稀硫酸的质量相等,即硫酸根
离子的质量相等,加入氯化钡溶液,生成的硫酸钡沉淀质量相等,故D正确。
四、化学非选择题
29.答案 (1)硫酸钾(或KSO )
2 4
(2)物理变化
(3)不活泼 C+O CO
2 2
(4)糖类
(5)合成材料
解析 (1)尿素和硝酸钠含有N元素,属于氮肥,硫酸钾含有K元素,属于钾肥。
(2)氦气转化为液氦,只是状态改变,没有新物质生成,属于物理变化。
(3)古代用墨书写或绘制的字画能长久保存,是因为常温下碳的化学性质不活泼(稳定)。碳在
氧气中充分燃烧生成二氧化碳,化学方程式为C+O CO。
2 2
(4)米饭中富含的营养素是糖类。
(5)聚丙烯属于有机合成材料。30.答案 (1)氢气(或H) 氢元素和氧元素
2
(2)8
(3)
(4)吸附 +6
(5)节约用水从我做起(合理即可)
解析 (1)电解水时,正极产生的气体是氧气,负极(a试管)产生的是氢气,根据质量守恒定律,该
实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)根据原子中质子数=核外电子数可知,x=2+6=8。
(3)水通电分解为氢气和氧气,所以B是氢气分子,表示为 。
(4)使用活性炭净化水,是利用活性炭的吸附性;设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素
正、负化合价的代数和为零,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。
(5)保护水资源,生命真永远;节约用水、保护水资源,是全社会共同责任;节约用水从我做起等。
知识拓展 保护水资源的宣传语:别让孩子知道的鱼类只有泥鳅;节约用水、造福人类,功在当代、利在千秋;保护水资源,
生命真永远;开源与节流并重,节流优先、治污为本、科学开源,综合利用;节约用水、保护水资源,是全社会共同责任;世界
缺水、中国缺水、城市缺水,请节约用水;保护生态,维护河流健康生命……
31.答案 (1)温室效应
(2)植树造林(合理即可)
(3)小
(4)原料来源广泛,热值高,燃烧的产物是水,对环境无污染
(5)2CO +3H O C HOH+3O
2 2 2 5 2
解析 (1)“碳中和”就是控制空气中二氧化碳的含量,有利于控制温室效应。
(2)根据题干信息可知,实现“碳中和”的途径有植树造林、节能减排等。
(3)“碳封存”就是将二氧化碳压缩液化泵入地下储存,二氧化碳由气体变为液体,分子间间隔
变小。
(4)氢能源的优点有:原料来源丰富,热值高,燃烧的产物是水,对环境无污染。
(5)“人造树叶”在光照下进行光合作用,将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气,化学方程式为
2CO+3H O C HOH+3O 。
2 2 2 5 2
知识拓展 “人造树叶”是人造树木的一部分。“人造树叶” 中排列着微小的水流管道,可使水流到达树叶进行蒸发。
整个装置的驱动力即能量的产生源自中枢茎秆。茎秆中有与电路相连的金属片,起到电容器的作用。水流经过树叶时,会
与空气中的气泡定期相遇。由于水和空气的电学性能不同,因此,水流和气泡的每次邂逅都会产生些许电流。
32.答案 (1)酒精灯
(2)气密性
(3)2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
(4)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑ 向上排空气法
3 2 2 2
(5)湿润的紫色石蕊纸花变为红色 CO+H O HCO 盐酸具有挥发性,实验室制取的
2 2 2 3
CO 中会混有少量水蒸气和氯化氢气体,若拆除甲、乙装置,混合气体中氯化氢气体和水混合
2
形成盐酸显酸性,CO 和水生成的HCO 也显酸性,均能使丙、丁中紫色石蕊纸花变为红色,不
2 2 3
能形成对比
解析 (1)根据常见仪器的名称可知,①是酒精灯。
(2)制取气体的装置,连接好仪器后,一定要先检查装置的气密性。
(3)图中的装置是固体加热型装置,因为管口没有棉花,所以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合
物制取氧气,化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
(4)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为CaCO +2HCl
3
CaCl +H O+CO↑;因为二氧化碳的密度大于空气,能溶于水,只能用向上排空气法收集。
2 2 2
(5)二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性,使丁中湿润的紫色石蕊纸花变为红色,如果拆除甲、
乙装置,不能证明二氧化碳的该性质,原因见答案。
易错警示 实验室利用固体加热型装置制取氧气时,如果管口有棉花则是加热高锰酸钾制取氧气,反之是加热氯酸钾和二
氧化锰的混合物制取氧气。
33.答案 (1)混合物 有金属光泽、耐腐蚀、硬度大
(2)①氧气不足(或铁丝未打磨)②Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
③铁钉生锈
(3)①置换
②t ~t 时间段由于镁与稀盐酸反应是放热反应,溶液温度升高,产生氢气的速率增大;t 后随着
1 2 2
反应进行,稀盐酸浓度下降,产生氢气的速率减小
(4)5∶96
解析 (1)黄铜是铜锌合金,属于混合物;利用黄铜制作纪念章,是利用黄铜有金属光泽、耐腐
蚀、硬度大等优点。
(2)①铁丝在氧气中燃烧实验失败的原因有氧气不足(不纯),铁丝表面有铁锈等。②B中稀盐
酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑。③铁与氧气和水接
2 2
触会生锈。
(3)①Mg、Zn、Fe与稀盐酸的反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
种化合物的反应,属于置换反应。
(4)镁和稀硫酸反应,固体质量减少;镁和硫酸铜反应,固体质量增加。由题意可知,和硫酸反应
的镁的质量等于镁和硫酸铜反应增加的质量。假设和硫酸反应的镁的质量为24 g,根据化学
方程式中的质量关系,设反应生成Cu的质量为x。
Mg+HSO MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 2
24 g 2 g
Mg+CuSO MgSO +Cu 质量增加
4 4
24 64 40
x 24 g
64 x
有 = ,x=38.4 g
40 24 g
则生成氢气和铜的质量比为2 g∶38.4 g=5∶96。
34.答案 (1)2
(2)X NaOH+HCl NaCl+H O
2
(3)2NaOH+CuSO NaSO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2
(4)Na CO 溶液体积为0至V 时有气泡产生,V 至V 时有白色沉淀产生
2 3 1 1 2
(5)②
(6)AD
(7)CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
解析 (1)氢氧化钠的质量为200 g×1%=2 g。
(2)试管内溶液pH逐渐增大,说明是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,X是氢氧化钠溶液,反应的
化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H O。
2
(3)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO
4
NaSO +Cu(OH) ↓。
2 4 2
(4)碳酸钠溶液体积为0至V 时,碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,现象是有气泡产生;
1
碳酸钠溶液体积从V 至V 时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,现象是有白色沉淀产生。
1 2
(5)根据(4)的分析可知,溶液中的溶质是HCl和CaCl ,猜想②正确。
2
(6)从化学方程式的质量关系可知,每106份质量的碳酸钠和稀盐酸反应,生成44份质量的二
氧化碳,溶液质量增加;每106份质量的碳酸钠和氯化钙反应生成100份质量的碳酸钙,溶液
质量增加,故A正确;a点时,碳酸钠已经过量,溶液中还有C
O2-
,故B错误;氯化钙的质量先不
3
变,再逐渐减少,直至反应完全,故C错误;两个反应都生成氯化钠,所以氯化钠的质量逐渐增大,
直至V 反应完全后不变,故D正确。
2
(7)V 至V 时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为CaCl +Na CO
1 2 2 2 3
CaCO ↓+2NaCl。
3
35.答案 解:设理论上可生产SiC的质量为x。
SiO+3C SiC+2CO↑
2
36 40
36 kg x36 36 kg
=
40 x
x=40 kg
答:理论上可生产SiC的质量为40 kg。
