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高一年级化学学科试卷
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炜爷干货
高一期中考试练习题
一、选择题：
1.
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物
质中，贴错了标签的是
A
B
C
D
物质的化学式
H2SO4（浓）
C2H5OH（酒精）
Hg（汞）
NaCl
危险警告标签
2.
下列各组物质分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
硫 酸
纯 碱
硫酸钡
水
B
氢硫酸
烧 碱
纯 碱
石灰石
C
碳 酸
熟石灰
小苏打
生石灰
D
二氧化碳
苛性钾
食 盐
生石灰
3.
现有三组液体混合物：①乙醇与水
②汽油与水
③碘的水溶液，分离以上各混
合液的正确方法依次是
A. 蒸馏、分液、萃取
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
4. 下列判断合理的是
①非金属氧化物均属于酸性氧化物
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集 KMnO4 分解产生的
O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C
制备 Fe（OH）3 胶体
将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
D
CCl4 萃取碘水中的 I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒
出水层
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⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥根据物质能否导电分为电解质和非电解质
A. 只有②⑥
B. 只有②⑤
C. 只有①②⑤⑥ D. 只有③④、
5.为了配制 100 mL 1 mol·L 1 NaOH
−
溶液，其中有下列几个操作：
① NaOH 固体用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；
③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是
A．①②④
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤
6. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A. 蒸发结晶
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
7. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是
A. 分散质颗粒都可以透过滤纸
B. 它们都是较稳定的分散系
C. 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶
体中有一束光亮的“通路”
D. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
8. 下列有关实验的操作正确的是
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9. 在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列
做法存在安全隐患的是( )
①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗②给试管里的液体药品加热
时，应将试管倾斜，与桌面成 45°，液体不能超过试管容积的 1/2 ③给烧瓶内的液体
加热时加入碎瓷片，防止暴沸④H2 还原 CuO 的实验中，先加热 CuO 一段时间，再
通 入 H2 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所
有门 窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A．全部 B．②④⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
10. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A. 温度相同、体积相同的O2 和N2
B. 体积相等、密度不等的 CO 和C2 H4
C. 质量相等、密度不等的N2 和C2 H4
D. 压强相同、体积相同的N2 和O2
11. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、淀粉溶
液，荡后静置，现象正确的是
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D. Ⅳ中溶液分层，下层呈蓝色
12. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个
实 验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的
NaOH 溶 液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正
确的操作 顺序是
A. ⑤③②①⑤④
B. ⑤③①②⑤④
C. ⑤②③①⑤④
D. ⑤②①③⑤④
13. 相同质量的 SO2 和 SO3，它们之间的关系正确的是
A. 所含硫原子的物质的量之比为 1：1
B. 所含硫元素的质量比为5：4
C. 所含氧元素的质量比为4：5
D. 所含氧原子的物质的量之比为 3：2
V
A
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14. 某气体的摩尔质量为 M g·mol
－1，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强
下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X。则 MX 表示的是
A
A．V L 该气体的质量(以 g 为单位)
B．1 L 该气体的质量(以 g 为单位)
C．1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)
D．1 L 该气体中所含的分子数
15. 下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1mol•L-1 AlCl3 溶液中 Cl-浓度相等的是
A. 150mL3mol ⋅ L−1 的 KCl 溶液
B. 75mL 2.5mol ⋅ L−1 的CaCl2 溶液
C. 150mL 3mol L
⋅
1
− KClO3溶液
D. 25mL 2mol L
⋅
1
−的FeCl3溶液
16. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是
选项
异常情况
可能的原因
①
蒸发结晶时，蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
②
分液时，分液漏斗中的液体很难
滴 下
没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹
槽与漏斗上的小孔没有对齐
③
萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多
④
蒸馏时，发现冷凝管破裂
没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
17. 某学生配制 100mL1mol•L-1 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测
定，发现真实浓度小于 1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到 100mL 容量瓶中，烧杯未洗涤
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，
使溶液凹面刚好与刻度线相切
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液
面比刻度线低，再加水至刻度线
A. ②③④⑤⑥
B. ①②③⑤⑥
C. ②③⑤⑥
D. ①②③④⑤
18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含 0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：SO
2 、Na+、 NO
、Cl−
4
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4
3
B．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、SO
2 、 NO
4
3
C．含有大量 H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、SO
2
D．含有大量 HCO
的溶液：Na+、 NO
、Cl−、OH−
3
3
19. 标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密
度
为 ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为
A.
Vρ
MV+2240 mol/L
B.
1000Vρ
MV+2240
4
3
mol/L
C.
100Vρ
MV+2240 mol/L
D.
1000+VρM mol/L
MV+2240
2-
-
20. 某溶液中含有较大量的 Cl-、CO3 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够
分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加 Mg（NO3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba（NO3）2 溶液。
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④
D. ④②③②①
21. 设阿伏伽罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分
子，
则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是
22.
4n
b
A.
mNA
L
B.
22 . 4mb
nNA L
C.
22 . 4n N
A
mb
L
D.
nbN A L
22.4
22. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中错误的是
① 标准状况下，22.4L CCl4 中所含分子数为NA
②常温常压下，48 g O2 与O3 混合物含有的氧原子数为3NA
③2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol
④H2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol
⑤标况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为
2mol
⑥2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl-的数目为 4NA
⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA
⑧11.2L 氯气中含有 NA 个氯原子．
A. ①③④⑥⑧
B. ①④⑤⑥⑧
C. ①②④⑥⑧
D. ②③④⑤⑦
23. 某盐的混合物溶液中含有 Na+、Mg2+、Cl-、SO 2- 4 种离子，其 3 种浓度分别为
2-
0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则 SO4 为
A. 0.1 mol/L
B. 0.2 mol/L
C. 0.3 mol/L
D. 0.4 mol/L
24. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 盐酸与石灰石反应CO2−+ H+ = CO2 ↑ +H2 O
2−
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO4
C. 氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OH− = H2 O
= BaSO4 ↓
+
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 ⋅ H2 O = Al(OH)3 ↓ +3NH4
3
3
25. 下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol·L
－1
B．配制 200mL 4.6mol·L
－1 的稀硫酸需 50mL 该硫酸
C．用该硫酸配制 100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL
量筒、天平
D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中
26. 标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023 个 HCl 分子；③13.6gH2S；④0.2mol
NH3，
对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②＞③＞①＞④
B．物质的量：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞①＞④
D．氢原子个数：①＞③＞④＞②
2-
-
27. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO3 、OH 这 6 种离子中的 3
种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A. Cu2+、H+、Cl−
B. K+、CO2−、OH−
C. Cl−、CO2−、OH−
D. K+、H+、Cl−
28. ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得
△̲0
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法不正确的是
A. 1mol KClO3 参加反应，转移 2mol 电子
B. KClO3 在反应中被还原
C. H2 C2 O4 的还原性强于ClO2
D. CO2 是H2 C2 O4 被氧化后得到的产物
-
-
29. 当溶液中 XO4 离子与 H2O2 分子的个数比恰好按 2：5 进行反应时，溶液中 XO4 被还原
为较低价态，则 X 元素的化合价变为
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
-
-
-
-
+
30. 已知有如下反应：①2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ，②ClO3 +5Cl +6H =3Cl2+3H2O，③
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的
顺 序正确的是
−
−
3+
−
−
3+
A. ClO3 > BrO3 > Cl2 > Fe
> I2
B. BrO3 > Cl2 > ClO3 > I2 > Fe
−
−
3+
−
−
3+
C. BrO3 > ClO3 > Cl2 > Fe
> I2
D. BrO3 > ClO3 > Fe
> Cl2 > I2
第 II 卷（非选择题，共 40 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 40 分）
31.（12 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下
列 问题：
供选试剂：Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、K2SO4 溶液、盐酸
(1)操作①的名称是
，操作②的名称是
。
(2)试剂 a 是
(填化学式，下同)，试剂 b 是
。固体 B 是
。
(3)加入试剂 b 所发生反应的离子方程式为
。 (4)
该方案能否达到实验目的：
(填“能”或“不能”)。若
不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)
。
(5)若要测定原混合物中 BaCl2 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还
要获得的数据是
的质量。
A.沉淀 A
B.沉淀 A1
C.固体 B
D.固体 C
32
（.
10 分）（1）质量比为 16：7：6 的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；
氧原子个数之比为
（2）在标准状况下，6.8g PH3 与标准状况下 L CH4 含有相同数目的 H 原子。
（3）某气体氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则
R 的相对原子质量为
。
（4）0℃、1.01×105 Pa 时气态单质 X2 的密度为 1.25g•L-1，则 X 的相对原子质量为 。
33．（10 分）Ⅰ. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na
＋、Mg2＋、
Cu2＋、OH
－、Cl
－、CO2－、SO4 、NO
－。现进行如下实验 ：
3
2-
3
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生
成。
(3)继续向（2）中溶液加硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶 液有白色沉淀生成。 根据上述
实验推断：原溶液中肯定有
离子，肯定没有
离子，不能肯
定存在
离子。
Ⅱ. A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag
＋、Na
＋、Cu2＋中
−
2−
－
2−
的一种，阴离子分别是 NO 3 、SO
4
出现)
、Cl 、CO 3 中的一种。(离子在物质中不能重复
a.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；
b.若向 a 的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无
味 的气体逸出。
根据 a、b 实验事实可推
断
①写出盐酸与 D 反应的离子方程式：
②写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：
34.（8 分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+，②2Fe3+＋S2-= S＋2Fe2+，通过两个反应可
知 Fe3+、Cl2、S 的氧化性从强到弱的顺序是 。若除去 FeCl3 溶
液 中少量的 Fe2+可向溶液中通入
气体。
（2）在反应 SO2+2H2S=3S+2H2O 中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比
为
（3）已知反应： 3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。若反应中生成标况下
2.24LNO 气体，则该反应转移电子数为
；该反应中被还原的硝酸的物质的量
为 _mol
答案
一、选择题
1. D2. C3. A4. D5. D6.D7.D8. D9. B10. C11. B12. D13. B14.B15. A16. C17. B18. C19. B
20. B21. A22. A23. C24. D25. B26. B27. B28. A29. B30. C
二、填空题
31. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
(3) BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
(4)不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
(5)B 或C
32.
（1）5：5：4；10：5：4（2）3.36（3）32（4）14
33.
Ⅰ、OH－、Na＋ Mg2＋、Cu2＋、CO、SO4
2- NO、Cl－
Ⅱ ① CO
＋2H＋=H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
34.
（1）Cl2、Fe3+、S Cl2
（2）2:1
（3）0.3 NA 0.1
