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专题06 化学反应速率与化学平衡
3 大考点概览
题型01 化学反应速率
题型02 化学平衡
题型03 化学反应的方向
1．（2026·辽宁大连·一模）某兴趣小组欲测定
与KI 反应的化学反应速率，实验过程如下图所
示。实验中仅发生反应：
(较慢)，
(极快)；淀粉遇
变蓝。下列说
法错误的是
A．
中-2 价氧和-1 价氧的个数比为3：1
B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C．假设t 秒后停止计时，则
D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率
2．（2026·广东江门·一模）某学习小组利用如图装置进行实验：加热a 装置，b 装置中溶液先迅速变成红
棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是
A．为检验产物CuSO4，可直接向a 中试管加水观察溶液是否显蓝色
B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能
C．反应完成后，向b 中滴加NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色
D．c 中用足量的NaOH 溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3
3．（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关
物质浓度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是
题型01
化学反应速率
A．异山梨醇在
内平均反应速率为
B．加入催化剂能降低反应②的活化能
C．该温度下的平衡常数：
D．反应③速率在
后降为0
4．（2026·广西桂林·一模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ．
；Ⅱ．
，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列
说法错误的是
A．0~40 min 以反应Ⅰ为主导，40 min 后以反应Ⅱ为主导
B．0~40 min，用物质Y 表示的平均反应速率为
C．若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y 浓度比原平衡低
D．其他条件不变，100 min 时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到
新平衡
5．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI 反应的化学反应速率，实验过程如图所
示：
已知：①实验中发生反应：
(较慢)；
(极快)。
②淀粉遇
变蓝。
下列说法错误的是
A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B．
C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢
D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快
6．（2026·山东日照·一模）利用
溶液处理NO 废气，反应过程如下。下列说法错误的是
A．在反应过程中
为催化剂
B．在反应1 中，每消耗1mol
转移4mol 电子
C．在反应2 中
是氧化剂
D．总反应为
7．（2026·北京昌平·一模）查阅文献
和
对铜与浓硝酸的反应速率均有影响，利用下图装置进行
实验验证。
序号
试剂X
操作
现象
电流表示
数
①
无
石墨电极一侧有少量气
泡
a
②
无
石墨电极一侧有少量气
泡，铜电极一侧溶液澄
清，出现少量绿色
b
③
无
石墨电极一侧有少量气
泡，铜电极一侧溶液澄
清，出现明显绿色
c
④
向铜
电极
一侧
持续
通入
d
已知：ⅰ．
；
ⅱ．
溶液显绿色；
ⅲ．电流表示数越大，单位时间内反应转移的电子数越多。
下列分析不正确的是
A．①中产生少量气泡的电极反应为
B．③中铜电极发生
C．若
，结合现象可证明
能加快铜与浓硝酸的反应速率
D．若④中
，可证明
能加快铜与浓硝酸的反应速率
8．（2026·河北邢台·一模）三甲胺
是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将
N，N-二甲基甲酰胺[
，简称DMF]转化为三甲胺
。计算机模拟单个DMF 分子在
铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．该历程中决速步骤为
B．该历程中的最大能垒(活化能)为
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF 的平衡转化率
D．若1 mol DMF 完全转化为三甲胺，则会释放出
的能量
9．（2026·福建泉州·一模）福建科研团队利用
催化不对称
键插入反应，可高效合
成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是
A．硼元素位于元素周期表s 区
B．催化剂中Cu 元素的化合价为
价
C．催化剂参与反应并降低反应活化能
D．
中P 原子的杂化方式为
10．（2026·河北保定·一模）向1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol M 和2 mol N，发生如图1 所示的反应，
不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2 所示。40 min 时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是
A．反应③的活化能小于反应②的活化能
B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数
C．升高温度，可提高平衡时产物中X 的占比
D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v 正<v 逆
11．（2026·甘肃·一模）叔丁醇与羧酸发生酯化反应的原理可用下图表示，其中步骤2 为决速步骤。下列
说法错误的是
A．步骤1 过程中
键的键长逐渐拉长
B．步骤2 的活化能大于步骤4
C．增大
不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率
D．中间体3 中
的极性比
中的弱
12．（2026·福建泉州·一模）配离子
在酸性溶液中的水解机理如图：
下列说法错误的是
A．
键角：
B．与Co(Ⅲ)的配位能力：
C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成
D．
键的形成削弱了
键，促进水解
13．（2026·北京·一模）将
和空气的混合气体通入
、
和
的混合溶液中可实现
的
利用进而回收
，其转化如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中，生成
的反应为
B．过程②中，
C．过程③中，溶液的酸性增强
D．该反应中
、
为催化剂
14．（2026·北京顺义·一模）我国科学家制备出一种铜基催化剂用于催化甲醇水蒸气重整制氢，主要反应
过程如下(
和
未画出)。
已知；Cu 基催化剂中的
和
为催化活性位点；
只参与
上的反应。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ→Ⅲ是催化甲醇水蒸气重整制氢的决速步骤
B．在
位点发生的总反应为
C．
位点上的反应中，参与反应的
与最终生成的
的物质的量之比为1：2
D．Ⅰ→Ⅶ反应过程中，有四个过程均存在
键的断裂与
键的形成
15．（2026·山西临汾·一模）制备
-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，
加热至
，通入
，反应剧烈放热，通气完毕，在
下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反
应原理和装置如下：
下列说法错误的是
A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶
B．可用
溶液作为吸收液
C．控制
流速恒定不能使反应温度稳定
D．
通入反应液中可起加快反应速率的作用
1．（2026·山东青岛·一模）我国科研团队开发出甲醇在Ag 催化下脱氢制甲醛的反应为：①
题型02
化学平衡
；②
，
时，刚性密闭容器中，通入甲
醇发生反应，CO 与HCHO 的分压随时间变化如图。该温度下，反应①
为
。下列说法错误的
是
A．该温度下
，
为
B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率
C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加
D．该温度下平衡时甲醇的分压为
2．（2026·湖南怀化·一模）
循环在
捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了
利用
与
反应生成
的路线，主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
100 kPa 下，在密闭容器中1 mol
和1 mol
发生反应。达到平衡时，反应物(
、
)
的转化率和生成物(
、
)的选择性(含碳生成物的选择性
)随温度变
化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1 中点M 附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是
A．曲线c 表示
的选择性
B．点M 温度下，反应Ⅱ的
C．在550℃下达到平衡时，
D．500～600℃，随温度升高
平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的
多于反应
Ⅲ平衡正向移动消耗的
3．（2026·天津南开·一模）在容积可变的密闭容器中，充入
和
发生反应：
。在不同压强下
，测得
的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列
说法错误的是
A．压强：
B．化学平衡常数：
C．反应容器的体积：
D．
的平衡转化率：
4．（2026·山东淄博·一模）将
和
按不同投料比
或1，以不同流速通入反应器中，
分别在360℃、400℃下发生反应：
。min 时，HCl 流速与
HCl 转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b 所示反应中投料比相同、温
度不同，曲线a、c 温度相同，投料比不同。下列说法正确的是
A．曲线a 投料比
B．平衡常数：
C．使用高效催化剂可提高M 点HCl 的转化率
D．HCl 转化率P 点大于N 点，原因为P 点温度高，反应速率快
5．（2026·北京昌平·一模）碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得氢气，反应机理如下。
已知：ⅰ．分离器中的混合液利用
进行分离，在过量
存在下，分成含低浓度
的
层和含高浓度
的HI 层；
ⅱ．反应器2 中该条件下反应的
。
下列说法正确的是
A．反应器1 中的反应存在
键断裂和
键形成
B．分离器中，
增大，使
正移，增大
在HI 中的溶解度
C．反应器2 中，增大压强有利于提高反应速率和HI 的平衡转化率
D．反应消耗
，可制得
6．（2026·北京昌平·一模）在容积可变的密闭容器中，发生反应
。起始时
NO 和
的物质的量之比为
。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO 转化率随温度的变化如下图。
下列说法不正确的是
A．压强：
B．化学平衡常数：y 点
点
C．x 点
的物质的量分数为50%
D．达到平衡所用的时间：y 点
点
7．（2026·北京·一模）
催化加氢合成
能实现碳的循环利用。一定压强下，
与
在密闭容器中发生的主要反应如下：
Ⅰ：
；
Ⅱ：
。
反应相同时间，测得不同温度下
转化率和
选择性如下图实验值所示。图中平衡值表示在相同
条件下达到平衡状态时
转化率和
选择性随温度的变化。
注：[
选择性
]
下列说法不正确的是
A．该测定实验体系未达到化学平衡状态
B．由图像可以分析出反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应
C．相同温度下，
选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．260 280℃
∼
，
转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大
于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
8．（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
的醋酸溶液加水稀释100 倍，
B．
，随着温度升高，纯水的pH 减小
C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行
D．用稀硫酸洗涤
沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的
少
9．（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：
，平衡时测
得A 的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度
为
。下列有关判断不正确的是
A．反应的平衡常数不变
B．平衡向正反应方向移动
C．
D．C 的体积分数减小
10．（2026·北京顺义·一模）
溶液中存在如下平衡：
，下列说法正确的是
A．向
溶液中通入HCl 气体，溶液由蓝色变为黄绿色
B．向
溶液中滴加
溶液，促进平衡正向移动
C．将
溶液置于冷水中，溶液由蓝色变为黄绿色
D．向
溶液中加入NaCl 固体，溶液pH 不变
11．（2026·江苏·一模）DMF
是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA
制
DMF 的主要反应(忽略其他副反应)为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
3MPa 下，将
(DMA)
的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA 的转化
率、DMF 或
的选择性随温度变化如图所示。
DMF 的选择性
。
下列说法不正确的是
A．DMF 的平衡选择性随温度升高而增大
B．300℃时，
的转化率为3%
C．其他条件不变，在240 350℃
∼
范围，出口处DMF 的量随温度升高而不断减小
D．高效合成DMF，需研发低温下DMA 转化率高和DMF 选择性高的催化剂
12．（2026·湖南长沙·一模）已知反应
，其速率方程为
，
，其中
、
分别是正、逆反应的速率常数。
时，
。在容积为
的恒容密闭容器中充入一定量的
气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻
如表所示。
时间/min
0
1
2
3
4
5
2.50
2.10
1.82
1.59
1.50
1.45
下列说法错误的是
A．
，该反应的平均反应速率
B．在
下该反应的化学平衡常数
C．平衡后再通入
，则
的平衡转化率会增大
D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，
的体积分数
增大
13．（2026·山东临沂·一模）将
和
通入恒容密闭容器发生反应：
。
，
温度时
物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知
该反应的速率方程为
，
、
温度时反应速率常数k 分别为
、
；
是以物质的量
分数表示的平衡常数。下列说法错误的是
A．
B．
温度下，容器容积减小一半，
不变
C．
温度下，平衡时
的转化率为
D．
，
温度下达平衡时反应速率的比值：
14．（2026·内蒙古赤峰·一模）研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂
以任意比互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图1、图2
所示，其中
为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
图1
图2
下列说法错误的是
A．CO 是中间产物
B．550℃，
时，乙醇的氧化已趋于完全
C．反应过程中，
D．温度从500℃升高到550℃，
的氧化速率比
氧化速率的增长幅度更大
15．（2026·广东汕头·一模）常温下，
与
存在多个配位平衡：
①
②
③
④
常温下，向盐酸中加入一定量的
，体系平衡后得到含
的溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降
B．加入适当的催化剂，可提高
的解离速率，并提高
数值
C．向溶液中加入少量
固体，
的值将减少
D．上述溶液中，
1．（2026·重庆渝中·一模）已知：在298 K、100 kPa 下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)
的燃烧热(ΔH)及相关转化如下：
C(
①
石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
C(
②
金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1
C
③
60(s)+60O2(g)=60CO2(g) ΔH3=-25935 kJ·mol-1
C(
④
石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4
60C(
⑤
石墨，s)=C60(s) ΔH5
下列说法错误的是
A．ΔH4=+1.9 kJ·mol-1
B．已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化
C．ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3
D．由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60
2．（2026·四川广安·一模）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌
基催化剂催化合成甲
酸的反应机理。下列说法中错误的是
题型03
化学反应的方向
A．反应过程中Ru 的化合价未发生变化
B．该过程涉及极性键的断裂和形成
C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为
D．配合物I 的配体是
3．（2026·天津和平·一模）下列说法不正确的是
A．
，
，
B．
，
，升高温度，平衡常数减小
C．
，
，则活化能：
(正)
(逆)
D．
，
，低温高压下利于铜氨液吸收CO
4．（2025·浙江·一模）反应
的历程如图实线所示，方程式为
、
的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是
A．
可自发进行，反应
B．反应速率
时，
达到平衡状态
C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ
D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的
均增大
5．（2025·浙江·一模）一定条件下，三个体积均为1L 的密闭容器中发生反应：
在
、
（
）两个不同温度下实验，测得有关数
据如下表。
容器编
号
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
Ⅰ
T1
1.16
3.0
0
0
0
1.0
Ⅱ
T1
1.0
2.0
0.5
0.5
2.5
x
Ⅲ
T2
0.16
1.0
1.0
1.0
2.0
0.80
下列说法正确的是
A．该反应只有在高温下才能自发进行
B．实验Ⅱ中，
C．若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol
和6.0mol
，达到平衡时
D．其他条件不变，增大
的比值，能提高
的平衡转化率
6．（2026·湖北孝感·一模）我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的
。
该冠醚衍生物识别
形成的超分子结构如下图所示(图中R 为
)。下列关于该超分子体系的说
法正确的是
A．该冠醚衍生物对
的高选择性，源于空腔直径与
半径的匹配，且
与氧原子作用协同最优
B．
从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大
C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取
杂化，R 基的引入会显著改变空腔的直径
D．在该超分子体系中加入浓度更高含有
的溶液，利用
的浓度优势可置换出
7．（2026·安徽淮南·一模）一定温度下，向1 L 恒容密闭容器中充入
，发生反应：
，测定实验数据得到
和
的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．
的分解反应在低温下能自发进行
B．若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡
C．若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h 点可能变为f 点
D．若平衡后恒温充入一定量的
，
的平衡转化率减小
8．（2026·辽宁·一模）2025 年6 月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子
，因其巨大的能量密度
被视为极具前景的清洁储能材料。合成过程如下：
下列说法不正确的是
A．
和
是氮元素的同素异形体
B．
该反应的
，
C．上述合成过程中，每生成
的同时生成
D．
分子中，N 原子采取
和
两种杂化方式(不考虑端基原子的杂化)
9．（2026·山东济宁·一模）石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图
所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应低温下可自发进行
B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O*
C．升高温度化学反应速率增大程度为v 逆<v 正
D．该过程包含三个基元反应
10．（2026·山东聊城·一模）使用
与
反应制
过程中的主要反应如下：
I．
II．
III．
在催化剂作用下，在
时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，
的转化率、
和
的选择性随温度的变化如图所示。
已知：
。
下列说法正确的是
A．反应
在高温下更易自发进行
B．温度在165℃~205℃之间，体系中有
存在
C．温度在225℃~235℃之间，反应I 向右进行的程度大于反应Ⅲ
D．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高
的平衡产率
