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专题09 化学反应速率与化学平衡
考点
01
化学反应速率
及其影响因素
1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t 变化的
曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
【答案】C
【详解】A．①
的
，②
，②－①得到
，则K=
，A 正确；
B．由图可知，
时间段，生成M 和N 的物质的量相同，由此可知，成M 和N 的平均反应速率相等，B
正确；
C．若加入催化剂，
增大，更有利于生成M，则
变大，但催化剂不影响平衡移动，
不变，C 错误；
D．若
和
均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分数变
大，即
变大，D 正确；
故选C。
2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）一定条件下，“
”4 种原料
按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应
①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是
①
②
③
④
⑤
A．原料中
不影响振幅和周期
B．反应④：
C．反应①~④中，
对
的氧化起催化作用
D．利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
【答案】A
【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A 错误；
B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为
，B 正确；
C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，
对
的氧化起
催化作用，C 正确；
D．根据题干信息和图像可知利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化，D 正确；
答案选A。
3．（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B 错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a 吸附后能量更低，则被催化剂a 吸附后得到的吸附态更稳定， C 正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为
*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H 或
*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D 错误；
故选C。
4．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反
应
制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中
脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2 个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
【答案】D
【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中
的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3 完成反应，
生成
和
，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，
A 正确；
B．反应ⅱ中因
脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV 与TS5 的相对能量差，即
3.39eV-0.70eV=2.69eV，B 正确；
C．反应ⅲ从
生成
经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2
个基元反应，C 正确；
D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7 对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的
速控步包含在反应ⅲ中，D 错误；
故选D。
考点
02
化学平衡
及
化学平衡
常数
5．（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B 错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a 吸附后能量更低，则被催化剂a 吸附后得到的吸附态更稳定， C 正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为
*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H 或
*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D 错误；
故选C。
6．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【分析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；继续滴加1 滴
KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF 固体，
转化为
，
溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，A 正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并消耗
，B
正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，
由于②、③溶液中含有的初始
浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明
：
②>③，C 正确；
D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉
溶液，无法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错误；
故选D。
7．（2025·浙江1 月卷）下列说法正确的是
A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
【答案】B
【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，
A 错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；
C．该反应为放热反应，则
，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；
D．
，根据盖斯定律，
反应①－反应②得到目标反应Na(s)+
Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=
，由于不能明确
相
对大小，则ΔH 不能确定，D 错误；
故选B。
8．（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。
平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分
解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
【答案】D
【分析】
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为
和
，
其分解的化学方程式为
，根据图数据分析可知，a 线代表
，b 线代
表
，c 线代表
。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。
【详解】A．a 线所示物种为
，
固相产物，A 正确；
B．
温度时，向容器中通入
，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，
虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为
，B 正确；
C．由图可知，升温b 线代表的SiF4增多，则反应
为吸热反应，升温Kp 增
大，已知：
温度时，
完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中气
相产物在
温度时的分压为
，
，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，即
温度时热解反应的平衡常数
=p(
)，C 正确；
D．据分析可知，b 线所示物种为
，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，温度不变Kp不变，
温度时向容器中加入
，重新达平衡时p(
)不变，则逆反应速率不变，D
错误；
综上所述，本题选D。
9．（2025·江苏卷）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
【答案】A
【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线
①表示
，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质的量增大，则曲线③代表CO，温
度升高，反应Ⅲ逆向移动，
物质的量降低，则曲线②代表
，据此解答。
【详解】A．
时，
，
，
，根据C 原子守恒，
可得
，根据O 原子守恒，可得
(也可利用H 原子守恒计算，结果相同)，则
，A 正确；
B．
时，
，
，则
，B 错误；
C．
范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，
增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度
更大，则
的物质的量减小，C 错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，
的物质的量减小，D
错误；
故选A。
10．（2025·甘肃卷）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使平衡
向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
【答案】C
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向
（逆反应）移动，A 不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B 不符合题意；
C．增大
浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的
，C 符合
题意；
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意；
故选C。
1．（2025·江苏连云港·一模）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH 过程中的主要反应为
反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)= C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)= CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-1
反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g) ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在1.0×105 Pa、n 起始(CH3COOCH3) n∶
起始(H2)=1 2∶时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，
CH3COOCH3转化率、C2H5OH 和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH 的选择性=
×100%]。下列说法正确的是
A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH = 40 kJ·mol－1
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH 为0.04 mol
C．温度在165
~205
℃
℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO
D．温度在225
~235
℃
℃之间，C2H5OH 的选择性保持不变，说明反应I 达到了平衡
【答案】B
【详解】A．根据盖斯定律，反应I 减去反应II 得：CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH =ΔH1-
ΔH2=1004kJ·mol-1-1044kJ·mol-1=-40 kJ·mol－1，A 错误；
B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则CH3COOCH3反应了1mol
=0.2 mol，
，则反应后体系中
C2H5OH 为0.04 mol，B 正确；
C．温度在165
~205
℃
℃之间，C2H5OH 和CH3COOCH2CH3的选择性之和为100%，则反应后的体系中不存在
CH3CHO，C 错误；
D．温度在225
~235
℃
℃之间，C2H5OH 的选择性保持不变，但是CH3COOCH3转化率增大，根据C2H5OH 的选
择性=
×100%，则
增大，即反应I 没有
达到平衡，D 错误；
故选B。
2．（2025·山东淄博·三模）向体积均为1 L 的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在绝
热和恒温条件下发生反应
，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为起始
压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．L1表示绝热条件下ΔP 随时间变化关系B．ΔH>0
C．HBr 的转化率：
D．b 点对应的平衡常数
【答案】D
【详解】A．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气
体的物质的量之和减小，则压强减小，在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，
说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，则L2表示绝热条件下ΔP 随时间变化关系，A 错误；
B．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质
的量之和减小，则压强减小，
，在图中以ac 所在线表示；在绝热条件下进行，随着反应的进行，容
器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，说明该反应为放热反应，
，B 错误；
C．b 点温度高于c 点，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以HBr 的转化率：
，C
错误；
D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式：
，根据a 点时数据有：
，解得
x=0.75，此时浓度商
，a、b 点总压强相等，容器体积相等，b 点温度
较高，故b 点气体的物质的量小于a 点，正反应是气体分子数减小的反应，说明b 点HBr 的转化率大于a
点，即b 点平衡常数K 大于a 点Qc，D 正确；
故选D。
3．（2025·辽宁沈阳·三模）温度
，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘
催化脱氢实
验，反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；
，测
得
和
的产率
和
(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．由图可知：反应活化能
B．温度对Ⅱ反应限度影响大
C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例
D．
时，共产生
【答案】B
【详解】A．由图可知，相同时间内
（反应Ⅱ产物产率）大于
（反应Ⅰ产物产率），说明反应Ⅱ的反
应速率比反应Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A 选项正确；
B．已知
，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的
更大。根据勒夏特列原理，升高温
度，平衡向吸热方向移动，对于吸热反应，
越大，温度对反应限度影响越大，所以温度对反应Ⅰ的反
应限度影响大，B 选项错误；
C．催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控两种有机生成
物比例，C 选项正确；
D．8h 时，
= 0.027，
= 0.374，起始时
，根据反应Ⅰ，生成
的物质的量
，同时生成
的物质的量
；根据反应Ⅱ，
生成
的物质的量
，同时生成
的物质的量
，则共产生
的物质的量
，D 选项正
确；
故答案选B。
4．（2025·辽宁抚顺·二模）T0时，
，
，
，其中
、
只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体
透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
A．T0时，
B．T1时，
，则T1<T0
C．d 点
D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大
【答案】C
【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：
，则
，
，A 不符合题意；
B．
时，由
可得：平衡常数
，说明平衡向逆反应方向移动，温度
，B 不符
合题意；
C．由图可知，d 点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应
速率小于逆反应速率，C 符合题意；
D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，
则平衡后
的物质的量分数减小，D 不符合题意；
故选C。
5．（2025·江西景德镇·二模）一定温度下，在三个体积
的恒容密闭容器中发生反应
。相关数据见下表，下列说法正确的是
容器编
号
温度
(
)
℃
起始物质的量(
)
平衡物质的量(
)
X
Y
Z
I
2
0.8
II
5
z
III
5
1
A．
时，该反应的平衡常数
B．
C．向容器III 再充入
和
，此时
D．若
，则该反应
【答案】C
【分析】根据反应式，容器I 中初始有2molX，平衡时有0.4molX、0.8molY 和0.8molZ，容器II 中有
5molX，平衡时有(5-2z)molX、zmolY 和zmolZ，容器I 和容器II 的温度相同，则两者平衡常数相同，即：
，解得z=2mol；容器III 中初始有5molX，平衡时有3molX、1molY 和
1molZ，则
。
【详解】A．据分析，
，故A 错误；
B．据分析，z=2，故B 错误；
C．向容器III 再充入
和
，此时
，反应逆向进行，v 正<v 逆，故C 正确；
D．据分析，
，若
，则正反应吸热，
，故D 错误；
故答案为C。
6．（2025·北京昌平·二模）
催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2 个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ(副反应)：
其他条件相同时，反应温度对
平衡总转化率及反应2.5 小时的
实际总转化率影响如图1 所示；反
应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5 小时的二甲醚实际选择性影响如图2 所示。
资料：
的选择性
下列说法正确的是
A．280℃后，
平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快
B．240
-300
℃
℃，
实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响
大于副反应
C．240
-300
℃
℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率
D．由图可知：该条件下投入等物质的量
时，产生二甲醚的物质的量：260
>220
℃
℃
【答案】D
【详解】A．
为吸热反应，升高温度平衡正向移动，
为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温度高于280℃时，
随着温度升高，
平衡向右移动的程度大于
平衡向左移动的程度，导致CO2的平衡总转化率上升，A 错
误；
B．240
-300
℃
℃，
实际总转化率小于平衡总转化率，说明反应未达到平衡，
实际总转化率升高的
原因是：温度升高，主反应和副反应反应速率均加快，不能说明温度对主反应的影响大于副反应，B 错误；
C．240
-300
℃
℃范围内，二甲醚实际选择性降低的原因是：升高温度，主反应和副反应速率均增大，但是
副反应的增大程度大于主反应，不能说明副反应速率>主反应速率，C 错误；
D．由图可知，260℃时
实际总转化率大于220℃，260℃时
实际选择性小于220℃，但260℃时
实际总转化率与
实际选择性的乘积大于220℃，产生二甲醚的物质的量：260
>220
℃
℃，D 正确；
故选D。
7．（2025·河南·三模）温度为
时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：
。正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正、逆
反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是
容器编
号
起始浓度
平衡浓度
①
1.0
1.0
0
0.5
②
1.0
1.0
1.0
③
0
0.5
1.0
A．达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2
B．开始时，容器②中正反应
速率大于逆反应速率
C．达平衡时，容器③中
比容器①中的大D．当温度改变为
时，若
，则
【答案】A
【详解】A．根据①中数据可知
时，平衡常数为
，②中相当于起始量M 和N 均是2mol，在①
的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡时Q 的浓度大于
，所以达平衡时，根据
可
知容器①与容器②中逆反应速率之比小于1：2，A 错误；
B．开始时，容器②中浓度商为
，所以正反应速率大于逆反应速率，B 正确；
C．③中若
，则此时浓度商为
，反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所
以达平衡时，容器③中
比容器①中的大，C 正确；
D．当温度改变为
时，若
，则此时平衡常数为
，正反应放热，因此
，D 正确；
故选A。
8．（2025·北京丰台·二模）下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A．中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH 的物质的量更多
B．将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，有固体析出
C．将
浓溶液与
浓溶液混合，迅速产生气泡
D．将锌片插入pH=4 的硫酸中无明显现象，加入少量
固体，有气泡产生
【答案】D
【详解】A．等pH 的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠
会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH 的物质的量更多，能用化学平衡移动原理
解释，A 错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，
将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，促进碳酸和一水合氨
电离，增大了铵离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解
释，B 错误；
C．
浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，
溶液中铝离子水解呈酸性，将
浓溶液与
浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产生二氧化碳气体和氢
氧化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C 错误；
D．硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为
，
原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D 正确；
故选D。
9．（2025·北京东城·二模）在恒压密闭容器中投入8mol
(g)、11.7mol
(g)和18.8mol
(g)、发
生反应
。测得压强在0.1MPa 和0.5MPa 下，
平衡转化率随温度的变化如
图所示。
下列分析不正确的是
A．
为0.5MPa，
为0.1MPa
B．M 对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V
C．体系的状态由N 转为M 时，吸收19.6kJ 热量
D．转化率M 小于N 的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
【答案】B
【分析】在恒压密闭容器中投入8mol
(g)、11.7mol
(g)和18.8mol
(g)，
不参与反应，则只发
生反应
，由图曲线变化趋势可知，随温度升高，
平衡转化率逐渐降低，
说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，
；同时该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向
右移动，
平衡转化率逐渐增大，则压强
，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，压强
，则
为0.5MPa，
为0.1MPa，A 正确；
B．如M 对应的容器体积为V L，此时
平衡转化率为90%，列三段式：
则反应的平衡常数为：
，B 错误；
C．该反应
，为放热反应，体系的状态由N 转为M 时
平衡转化率降低，平衡向左移动，反应吸
热，所以可能吸收19.6kJ 热量，C 正确；
D．根据图中曲线，比较 M 点(低压
平衡左移、较低温
平衡右移)和N 点(高压
平衡右移、高温
平
衡左移) 的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D 正确；
故答案为：B。
10．（2025·江苏南通·三模）一种以
、
为原料制取COS 的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将等物质的量的
和
充入反应器中，压强一定，平衡时
和
的转化率、
和
选择性与温度的关系如下图所示。
或
选择性
。下列说法
正确的是
A．X 代表的物质是COS
B．温度越高，平衡时所得
的物质的量越少
C．400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ
D．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS 的平衡选择
性
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ生成
和
，反应Ⅲ也生成
，则
的选择性应高于
，由图可知，X 的
选择性高于Y，所以X 代表
，Y 代表
，A 错误；
B．反应Ⅰ、Ⅲ均生成
，且均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，
的物质的量应增多，B 错
误；
C．
之前，
、
有转化率，
、
有选择性，同时反应Ⅱ中
分解也会发生（只是程
度小），不可能只发生反应Ⅰ，C 错误；
D．增大压强，反应速率加快；反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ逆向移动（减少
分解 ），反
应Ⅲ气体分子数不变，整体有利于
生成，能提高其平衡选择性，D 正确；
故答案选D。
11．（2025·四川巴中·三模）
的排放来自汽车尾气，研究利用反应
，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加
入足量的
和一定量的
气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正
确的是
A．若能测得反应产生
，则反应放出的热量为
B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动
C．在
之间，化学反应速率：
D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的
不变
【答案】B
【详解】A．
物质的量为
，反应产生
放热
，产生
放热
，
物质的量为
，反应放出热量为
，A 正确；
B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B 错误；
C．在
之间，
转化率在减小，说明反应逆向进行，所以
，C 正确；
D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的
，D 正确；
故选B。
12．（2025·湖南邵阳·三模）在恒容密闭容器中发生反应：
，测得
的平衡转化率与起始投料比[
，
分别为
、
、
]、温度关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．曲线
代表的投料比为
C．若
下，测得
点对应的总压强为
，则
分压
D．保持
不变，向
点反应体系中再加入
和
，平衡后
转化率小于
【答案】D
【分析】二氧化碳浓度不变时增大氨气的浓度，平衡正向移动二氧化碳转化率增大，则a、b、c 分别代表
的投料比为1：1、2：1、3：1，据此解答：
【详解】A．同一投料比下，升高温度，CO2转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，故A 正确；
B．据分析，曲线a 代表的投料比为1：1，故B 正确；
C．曲线c 投料比为3：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为3mol 和1mol，平衡时CO2转化率为x，则平
衡时NH3的物质的量为(3-2x)mol，CO2的物质的量为(1-x)mol，T1℃下，M 点总压强为
，因此
分压
，故C 正确；
D．N 点初始投料比为2：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为2mol 和1mol，可计算
，向
点反应体系中再加入
和
，则
，平衡不动，平衡
后
转化率等于y，故D 错误；
故答案为D。
13．（2025·河北保定·二模）某反应
分三步进行：
①
②
③
其相对能量变化如图所示。
时，向一恒容密闭容器中充入
，发生上述反应。下列叙述正确的是
A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率
B．仅升高温度，达到新平衡时，
的产率更大
C．选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能
D．其他条件不变，平衡后再充入X，X 的平衡转化率减小
【答案】C
【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率
，反应②的正反应速率
，因无法确
定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应②正反应速率大小，A 错误；
B．由相对能量变化图可知，总反应
中，反应物2X(g)相对能量高于生成物Y(g)，总反应
ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B 错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂主要是为了降低反应③的能垒，
从而加快反应速率，C 正确；
D．反应
是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相当于增大压强，
平衡正向移动，X 的平衡转化率增大，D 错误；
故答案选C。
14．（2025·山东临沂·二模）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压强随时
间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
为恒容恒温过程
B．气体的总物质的量：
C．逆反应速率：
D．点平衡常数：
【答案】B
【详解】A．该反应正向气体分子数增多，是吸热反应，绝热过程中体系温度降低，反应正向进行程度小，
压强小，恒温过程压强变化符合正常反应进程，
压强大，所以
为恒容恒温过程，
为恒容绝热过程，
A 正确；
B．a 点和c 点压强相等，温度
（
绝热温度降低），根据
（V 相同），T 越大，n 越小，
所以气体总物质的量
，B 错误；
C．b 点温度高于c 点（
恒温，
绝热降温），温度越高反应速率越快，所以逆反应速率v(b)>v(c) ，C
正确；
D．假设是恒温恒容，b 点平衡时压强为起始的
倍，根据阿伏伽德罗定律
，可得平衡时气体总物
质的量为
，通过三段式计算
，平衡时
，解得x =
0.5，平衡常数
，c 点温度低，反应正向进行程度小，所以平衡常数K < 16
，D 正确；
故答案选B。
15．（2025·江苏苏州·三模）一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程
中主要发生如下反应：
I．
Ⅱ．
向恒压密闭容器中充入
和
，
的平衡转化率和
的平衡选择性[
的选
择性
］随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．A 点时，容器中
为0.0625mol
B．反应
的
C．
平衡转化率由A 到B 点，可采取的措施为加压或减小
D．使用对反应I 催化活性更高的催化剂可提高
的实际选择性
【答案】A
【详解】A．反应状态达A 点时，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性均为25%，根据
的选择性
可得：25%
，故反应状态达A 点时，容器中
n(CH3OCH3)为0.03125mol，A 错误；
B．由题干信息可知反应Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g) CH
═
3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ•mol-1，反应Ⅱ．CO2(g)
+H2(g) CO(g)+H
═
2O(g)ΔH2=+41.2kJ•mol-1，由2CO(g)+4H2(g) CH
═
3OCH3(g)+H2O(g)=I-2×Ⅱ可得，ΔH=(-122.5-
2×41.2)kJ•mol-1=-204.9kJ•mol-1，B 正确；
C．由反应方程式可知，增大压强反应
平衡正向移动，CO2平
衡转化率增大，减小
即增大H2的用量，则CO2的平衡转化率增大，即加压或减小
均可实现
平衡转化率由A 到B 点，C 正确；
D．使用对反应I 催化活性更高的催化剂即可加快反应I 的速率，从而提高
的实际选择性，D 正确；
故答案为：A。
16．（2025·天津河西·三模）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：
，实验测得三组数据如下：
容器编
号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系的能量变化
①
1
4
0
0
0.8a
②
0.5
3.5
0.5
0.5
b
③
1
1
2
2
c
下列说法错误的是
A．①达平衡后，
的转化率为20%
B．达平衡后，
的体积分数：①>②
C．③起始时反应速率：(正)
(逆)
D．达到平衡时③中能量变化：
【答案】B
【分析】分析片段
【详解】A．由热化学方程式
可知，消耗
时
可以释放出
能量，而①中达到平衡时释放了
能量，根据热化学方程式可知消耗
的物质的量
为
，列三段式：
，设容器体积为VL，该
反应的平衡常数为
，
的平衡转化率为
，A 正确；
B．②的浓度熵为：
，平衡将向右移动，设转化的CO 为xmol，列三段式：
，由于恒温，K 不变，设容器体积为VL，有
，解得
，平衡时
，则①的
体积分数为
和②的
体积分数为
，则平衡时
的体积分数：①=②，(或
可以换个思路，①和②起始投虽然不同，但经过一边倒转化之后是互为等效平衡的，故平衡时
的体积分
数：①=②)，B 错误；
C．③根据浓度熵
，则平衡将向逆反应方向移动，则起始时反应速率：(正)
(逆)，C
正确；
D．根据C 选项的判断，设③消耗的
为xmol，列三段式：
，设容器体积为VL，由平衡常数
，解得
，根据热化学方程式当生成1mol
或消耗1mol
的能量变化量为
akJ，则消耗0.5mol
的能量变化量：
，D 正确；
故答案为：B。
17．（2025·吉林·二模）已知在恒容密闭容器中发生反应
(方程式已配平)，在
210℃和220℃时A 的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A 的起始浓度为
。下列说法错误
的是
A．220℃时反应的平衡常数
mol/L
B．从反应体系中移出部分甲醇可以提高A 的转化率
C．210℃时，0~200min 内A 的平均反应速率为
mol/(L·min)
D．a、b 两点用物质B 表示的瞬时反应速率：b＜a
【答案】D
【详解】A．c 点时A 的转化率为99%，转化浓度为0.99d，根据
，平衡时A 浓度
为0.01d，B 浓度为0.99d，CH3OH 浓度为0.99d，则220℃时反应的平衡常数
mol/L，A 正确；
B．甲醇为生成物，从反应体系中移出部分甲醇，减少生成物的浓度，平衡正向移动，可以提高A 的转化
率，B 正确；
C．210℃、200min 时A 的转化率为68%，则A 的转化浓度为0.68dmol/L，0~200min 内A 的平均反应速率为
mol/(L·min)，C 正确；
D．a、b 两点反应的转化率相等，b 点对应的斜率大，对应的温度高，瞬时速率大，瞬时反应速率：b>a，
D 错误；
答案选D。
18．（2025·北京海淀·二模）以CO、
为原料合成
涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按
充入原料气，不同温度下CO 的转化率和产物选择性如
下图。
已知：产物A 的选择性
下列说法不正确的是
A．
选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO 的转化率增大，可推断
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
【答案】B
【分析】由图可知，随温度升高，
选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析；
【详解】A．反应②为放热反应，故
选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了化
学反应速率导致，A 错误；
B．由分析可知，
，B 错误；
C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的
，C 正确；
D．
和
的选择性和在减少，而CO 的转化率在增加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，
D 正确；
故选B。
19．（2025·天津南开·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：
三个10L 恒容密闭容器中分别加入
和
，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量
如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中乙醇的体积分数为
D．容器丙中当前状态下反应速率(正)
(逆)
【答案】C
【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，
正反应为放热反应，焓变小于0；
【详解】A．由分析，该反应的
，A 错误；
B．容器甲中平均反应速率
，B 错
误；
C．容器乙中乙酸甲酯物质的量为0.1mol，则
容器乙中乙醇的体积分数为
，C 正确；
D．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应速率快，而其醋酸甲酯量增大，说明其达到平衡状态，
则(正)
(逆)，D 错误；
故选C。
20．（2025·北京西城·二模）一种
催化加氢合成
的方法，反应如下：
①
②
1.3MPa 时，将
和
按一定流速通过催化剂，相同时间内测得
的转化率和CO 的选择性随
温度的变化如图1 所示。只发生反应①时，
的平衡转化率随温度的变化如图2 所示。
已知：CO 的选择性
下列说法不正确的是
A．CO 与
合成
反应的热化学方程式：
B．图1 中，温度升高，
的转化率和CO 的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反
应①速率增大的程度
C．由图1 可知，300℃时
的转化率为8%
D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时
的转化率大幅提高
【答案】C
【详解】A．根据已知反应①
与反应
②
及盖斯定律可知：CO 与
合成
反
应的焓变ΔH＝ΔH1-2ΔH2=−255.9kJ mol
⋅
−1，A 不符合题意；
B．反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应向放热方向进行，反应②速率增大的程度大
于反应①速率增大的程度，B 符合题意；
C．根据图1 可知，CO2转化率8％，其转化物质的量：
，CO 选择性30％，生成CO 的
CO2：
，转化为
的CO2：
，根据反应①
可知
消耗0.168mol，根据反应②可知
消耗0.024mol，
的转化率：
，C 不符合题意；
D．改进催化剂，反应未达平衡时，反应速率加快，200℃下CO2转化率提高，D 不符合题意；
答案选C。
21．（2025·山西·二模）一定条件下，在容积为10 L 的固定容器中发生反应：
，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。
下列说法错误的是
A．曲线Y 表示
的物质的量变化
B．
时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在10 min 时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min 内，
的平均反应速率为
【答案】B
【分析】8 分钟时X 增加的量为0.6mol，Y 的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量之比等于方程式
的系数比为0.6：0.9=2:3，则X 代表NH3的物质的量变化，Y 代表H2的物质的量变化。
【详解】A．根据分析可知，曲线Y 表示
的物质的量变化，A 正确；
B．t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B 错误；
C．8 分钟达到平衡状态，10 分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，
合成氨反应为放热反应，在10 min 时改变的条件可能是降低温度，C 正确；
D．0～8 min 内，
的平均反应速率为
，D 正确；
答案选B。
22．（2025·山东青岛·二模）在550K~650K，反应
温度升高反应
速率显著加快。在(573K，150kPa)、(573K，300kPa)、(553K，150kPa)三种初始状态下，向相同恒容密闭容
器中分别按
投料，保持温度不变，
随时间变化如图。曲线a 的M 平衡转
化率
，曲线b 对应初始状态为(573K，300kPa)。下列说法正确的是
A．曲线c 对应初始状态为(573K，150kPa)
B．在573K 下，该反应的平衡常数
C．
最大的是曲线a
D．对应曲线a 初始状态下，保持恒温恒压，则
【答案】D
【详解】A．曲线b 对应初始状态为(573K，300kPa)，(553K,150kPa)和(573K,150kPa)相比，(573K,150kPa)温
度更高，(573K,150kPa)时先达到平衡，图像显示，曲线a 先平衡，则曲线c 对应初始状态为(553K,150kPa)
，A 错误；
B．设起始时n(M)=2mol，n(N) = 1mol ，曲线a 的M 平衡转化率
，则平衡时
，
，
，总物
质的量
，该反应在恒容密闭容器中进行，根据
（R、T、V 不变），分压之比等于物质的量之比，
，
，
；平衡常数
，B 错误；
C．由反应特点可知，温度不变时，压强越小，平衡正向进行程度越大，压强相同时、温度越低，平衡正
向进行程度越大，即温度越低、压强越小，
越大，曲线c 对应(553K,150kPa)，所以
最大的是曲线c，C 错误；
D．由a 项分析可知，对应曲线a 初始状态(573K,150kPa) ，该反应正方向气体物质的量减小，恒温恒压下，
相当于在原平衡基础上减压，减压平衡正向移动，
，D 错误；
故答案选D。
23．（2025·河南郑州·一模）常温下，将
、
和10 mL NaOH 溶液
混合，发生反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。下
列说法错误的是
A．当
不再变化时，该反应达到平衡状态
B．
时的
小于
时的
C．若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，
的氧化性大于
【答案】C
【详解】A．当
不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A 正确；
B．
时未达到平衡，
随时间增加而增加，平衡正向移动，
时
小于的
小于的
，B
正确；
C．根据题意可知，起始时，
，由图可知，平衡时
，
，
，平衡时溶液的
，则
，反应的平衡常数
，C 错误；
D．在酸性条件下，
，平衡逆向移动，
为氧化剂，
为氧化产物，
故
的氧化性大于
，D 正确；
故选C。
24．（2025·湖南邵阳·二模）燃油汽车尾气中含有
和
等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对
、
在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入
和
，平衡时
的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
下列说法错误的是
A．点
的平衡转化率约为57.1%
B．a 点和
点的反应速率可能相同
C．若在点扩大容器体积并加热，可能达到点状态
D．恒温恒容条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol
和
，重新达到平衡后，与点状态相
比，NO 的体积分数将减小
【答案】C
【详解】A．c 点NO 体积分数为25%，设转化的NO 为amol：
则总的物质的量为(4-0.5a)mol，
mol，则CO 的平衡转化率为
≈57.1%，故A 正确；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，温度越高，平衡时NO 的体积分数越大，则T1＞T2，
d 点温度低但压强大，a 点温度高但压强小，则d 点的反应速率可能等于a 点，故B 正确：
C．由B 分析可知，e 点温度高于c，则e 点加热不会达到c 点，故C 错误；
D．恒温恒压条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol NO 和1mol CO，等效于对原平衡加压，重新达到平衡
后，NO 的体积分数减小，故D 正确；
故选：C。
25．（2025·江西上饶·二模）随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，一
定条件下存在反应：
。在相同温度下，向两个密闭刚性的甲、乙容
器中都充入一定量的反应物，甲容器保持绝热（即与外界无热量交换），乙容器保持恒温，在相同的温度
下同时开始反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是
容器编
号
容器体
积/L
起始物质的量/
mol
5s 时物质的量浓度
（mol/L）
10s 时物质的量浓度
（mol/L）
CO
NO
甲
1
2
2
0.3
0.5
乙
2
4
4
0.25
0.5
A．甲、乙两容器达到平衡时，平衡常数：
B．平衡后，往容器甲中再充入2mol CO 和2mol NO，平衡时
C．平衡后，往容器乙再充入1mol CO 和1mol
，NO 的转化率增加
D．其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，则5s 时
的浓度小于0.25mol/L
【答案】C
【详解】A．甲为绝热容器，5s 时甲容器氮气浓度高说明反应为放热反应，随反应进行温度升高K 减小，
甲的平衡常数小于乙的，A 错误；
B．该反应为放热反应，甲为绝热容器，未平衡前甲容器氮气的浓度应大于乙容器的，但10s 时甲乙容器氮
气浓度相等，说明甲已达到平衡，平衡时氮气浓度为0.5mol/L，则平衡时一氧化氮浓度为1mol/L，再按起
始投料加反应物，反应放热，平衡时一氧化氮浓度小于2mol/L，B 错误；
C．乙为恒温容器，该反应为气体体积减小的反应，平衡后按化学计量系数增加投料的同时压强增大平衡
正移，一氧化氮转化率增大，C 正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，等效于加压，则5s 时氮气
的浓度大于0.25mol/L，D 错误；
故答案选C。
