氯气是高中阶段学习的第一种典型的非金属单质，它把氧化还原反应、离子反应等理论完美地结合在了实验现象中。尤其是“氯水的成分与性质变化”、“漂白粉的制备与失效原理”，以及课本上的“净水思考与讨论”，是期中考试选择题和大题的高频失分区。

今天，王老师带大家把氯及其化合物的核心考点和必背方程式彻底理清，建议直接收藏。

一、氯气（Cl₂）的核心性质

1. 物理性质

颜色状态：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

密度：比空气大（可用向上排空气法收集）。

溶解性：能溶于水（常温下，1体积水约能溶解2体积氯气）。

2. 化学性质（强氧化性）

氯原子最外层有7个电子，极易得电子，因此氯气具有强氧化性。注意：氯气与变价金属反应，会将金属氧化至最高价。

• 与金属反应：

• 与钠：2Na + Cl₂ = 2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰，白烟）

• 与铁：2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃（点燃。产生棕黄色烟，加水呈黄色）

• 与铜：Cu + Cl₂ = CuCl₂（点燃。产生棕黄色烟，加水呈蓝绿色）

• 与非金属反应：

• 与氢气：H₂ + Cl₂ = 2HCl（点燃。苍白色火焰，产生白雾）

• 与水反应：

• Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO（既是可逆反应，也是歧化反应）

• 与碱反应（工业制漂白液）：

• Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

二、核心重灾区：新制氯水与久置氯水

氯气溶于水得到的黄绿色溶液叫“氯水”。氯水不是纯净物，而是混合物。

1. 新制氯水的微粒组成（“三分子、四离子”）

三分子：Cl₂、H₂O、HClO

四离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（水电离出的微量）

2. 氯水的多重性质（“四性”）

酸性：含有H⁺，能使紫色石蕊试液变红。

漂白性：含有HClO（强氧化性），能使石蕊试液褪色。（注：所以新制氯水滴入石蕊试液中，现象是“先变红，后褪色”）

强氧化性：含有Cl₂和HClO，能氧化I⁻、S²⁻、Fe²⁺等。

不稳定性（重点）：见光或受热易分解（HClO分解导致）。

3. 久置氯水的成分及浓度变化趋势（课本重点）

新制氯水中的次氯酸见光易分解：2HClO = 2HCl + O₂↑（光照）。

变化过程：随着HClO的分解，Cl₂不断与水反应（平衡右移），最终Cl₂耗尽，溶液完全变成稀盐酸。

浓度变化：久置过程中，c(H⁺) 逐渐增大（酸性增强），c(Cl⁻) 逐渐增大，c(ClO⁻) 逐渐减小直至消失，溶解的c(O₂) 逐渐增大。

结论：久置氯水等同于稀盐酸，不再具有漂白性，需保存在棕色试剂瓶中。

三、次氯酸（HClO）的性质

弱酸性：酸性比碳酸还要弱（电离方程式写可逆号：HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻）。

不稳定性：见光易分解（2HClO = 2HCl + O₂↑）。

强氧化性（漂白性）：使染料、有机色素被氧化而褪色，不可逆。

四、漂白粉与漂白液的制备、生效与失效

1. 工业制备漂白粉（注意冷石灰乳）

工业上用氯气与冷的石灰乳（注意是悬浊液，不是澄清石灰水）反应制备漂白粉：

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

王老师提醒：因为用的是石灰乳，Ca(OH)₂主要以固体微粒存在，所以不写离子方程式（不能拆）。必须用“冷”的，若用热的会生成副产物氯酸钙 Ca(ClO₃)₂。

漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)₂ 和 CaCl₂，有效成分是Ca(ClO)₂。

2. 生效原理（弱酸制弱酸）

漂白粉或漂白液本身没有漂白性，必须与空气中的 CO₂ 和 H₂O 反应生成 HClO 才具有漂白性。

漂白粉生效：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO

漂白液生效：NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO（注意：酸性 H₂CO₃ > HClO > HCO₃⁻，所以产物是碳酸氢钠）

3. 失效原因

生成的 HClO 见光分解。

失效方程式：2HClO = 2HCl + O₂↑（光照）

（这也是漂白粉必须密封、避光保存的原因）。

五、课本“思考与讨论”：氯气对自来水消毒的影响

1. 氯气消毒的原理及优缺点

原理：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO。HClO 具有强氧化性，能使水中的细菌、病毒的蛋白质变性。

优点：杀菌能力强、成本低、具有长效性（余氯能持续杀菌）。

缺点：会与水中的微量有机物反应，生成三卤甲烷（如三氯甲烷 CHCl₃）等具有致癌作用的副产物。

2. 其他净水物质及新型消毒剂

明矾 [KAl(SO₄)₂·12H₂O]：溶于水后电离出 Al³⁺，水解生成 Al(OH)₃ 胶体吸附悬浮杂质。只能净水，不能杀菌。

高铁酸钾（K₂FeO₄）：强氧化性杀菌，还原产物 Fe³⁺ 水解成胶体净水。集杀菌与净水于一体。

二氧化氯（ClO₂）：新型自来水消毒剂，杀菌效率高，不会生成致癌的有机氯化物。

六、王老师考前提醒

在除杂题中，如果遇到“除去Cl₂中混有的HCl”：

千万不要用氢氧化钠溶液或者饱和碳酸钠溶液（会把Cl₂吸收掉）。正确做法是：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶（Cl₂在饱和食盐水中溶解度极小，HCl极易溶于水）。

【资料领取】

如果需要王老师整理的《高一期中：氯气及次氯酸专项题库》（包含上述所有方程式默写+10道经典真题+详细解析），可以关注公众号【化学笔记菌】，后台回复“氯气”即可领取打印版。

【关于期中复习】

高一期中考前，元素化学部分（钠、氯、离子反应）的综合性极强。如果孩子目前依然觉得方程式死记硬背记不住，或者做题时缺乏解题思路，需要针对性梳理核心考点、提高做题准确率的，可以在后台直接回复“咨询”，我会给出具体的复习建议。近期在安排期中冲刺答疑小班，名额有限。

我是化学王老师，专注分享高中化学干货。祝同学们期中考试顺利！如果这篇文章对你有帮助，欢迎点赞+关注。