题型11粒子曲线（学生版）-12页_05-化学-高考总复习_专项复习_2025年_2025年高考化学强化提分练（新八省专用）

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题型11  粒子曲线
1．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷)向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl 气体，调节
体系pH 促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4。平衡时lg[c(Ca2+)]，分布系数δ(M)与
pH 的变化关系如图所示(其中M 代表H2C2O4、HC2O4
-或C2O4
2-)。比如
，
。已知
。
下列说法正确的是(    )
A．曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)]~pH 的变化关系
B．
时，溶液中c(Cl－)＞cHC2O4
-+2cH2C2O4
C．总反应CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4的平衡常数
D．pH=5 时，C2O4
2-和HC2O4
-的分布系数关系为
2．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷)25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为
0.1000mol·L-1的一元酸HA 溶液(HA 代表CH3COOH、CF3COOH 或CH2ClCOOH)，滴定过程pH 变化如下




2
2
4
2
2
4
C O
δ C O
c
c


总






2
2
2
4
2
4
2
4
H C O
HC O
C O
c
c
c
c





总


8.63
sp
2
4
CaC O
10
K


pH
3

3.09
10
K 




2
2
4
2
4
δ C O
10
δ HC O



1
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图所示。已知CH2ClCOOH 的pKa=2.86。下列说法错误的是(    )
A．M 点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) 
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
3．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷)常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数[比如：
]与
的关系如图1 所示；金属硫化物M2S 和NS 在H2S 饱和溶液
0.1mol·L-1中达沉淀溶解平衡时，
与
的关系如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是(    )
A．溶液中H2S 的
B．直线④表示H2S 饱和溶液中
的
与
的关系
δ










2
2
c HS
δ HS
c H S
c HS
c S







pH
lgc

pH
5.93
a1
a2
K
10
K


2
N 
lgc

pH
2
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C．金属硫化物M2S 的pKsp=49.21
D．浓度均为0.01mol·L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离
4．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。纵坐标中M 代表Ag+或Pb2+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
(    )
A．a 点有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成
B．表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段
之间
C．向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c 点时，
AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10-5.09mol·L-1
D．c(IO3
-)=0.1mol·L-1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中
5．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷)盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种分析试剂。用0.1000mol·L-1NaOH
溶液滴定20 mL NH2OH·HCl 和NH4Cl 的混合溶液以测定NH2OH·HCl 的含量，待测液中溶质总质量为
0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ 与pH 关系如图乙所示[如：
]。
bc




2
4.09
c Pb
10
c Ag












3
3
3
2
c NH OH
δ NH OH
c NH OH
c NH OH





3
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下列说法正确的是(    )
A．曲线②表示δ(NH4
+)~pH 的变化关系
B．a 点有97.8%的NH4Cl 参加了反应
C．b 点的电荷守恒关系：cH＋+cNH4＋＋cNH3
+OH=c(Cl－)+c(OH―)
D．溶质中NH2OH·HCl 的含量为56.5%
1．海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4 种无机形式存在，称为
总溶解无机碳(
)，占海水总碳
以上，在海水中存在平衡关系：CO2+H2O
H2CO3
H++ 
HCO3
-；HCO3
-
H++ CO3
2-，某些组分百分率随
变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反
应CaCO3+2HCO3
-= CaCO3↓+CO2↑+H2O 形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是(    )
DIC
95%
pH
4
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A．海水中：
B．DIC= c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
C．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
D．海水的
一般在7.8~8.3 之间，所以海洋中碳元素主要以HCO3
-形式存在
2．常温下，用0.12 mol/L 的Na2SO4溶液滴定50.00 mL 未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-
lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。
下列叙述错误的是(    )
A．当
时，溶液中的溶质为NaCl
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 mol/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp =1.0×10-10
D．当V(Na2SO4)=3.00 mL 时，溶液中c(Na +)＞c(Cl-)=c(SO4
2-)
3．常温下，向一定浓度的H2X 溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所
示。下列叙述错误的是(    )




-
3
2
3
c HCO
pH=6.3+lg c H CO
pH
4
1
1.2 10 μS cm
k





5
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A．H2X 的电离常数Ka1的数量级为10-2
B．水电离的(H+)：N 点<M 点
C．N 点时，c(Na+)<3c(X2-)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
4．工业上常使用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3。一定温度下，CaSO4和CaCO3
的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
。下列叙述错误的是(    )
A．Ksp(CaSO4)的数量级为10-5
B．M 点条件下，能生成CaCO3沉淀，不能生成CaSO4沉淀
C．向N 点饱和溶液中加适量CaCl2固体，可由N 点变到P 点
D．CaSO4转化为CaCO3的平衡常数K 约为2×10-4
5．25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH 溶液分别滴定
、浓度均为0.1mol·L-1的HA 和HB 溶液。滴
定过程中，溶液的
与
(
代表A-或B-，HX 代表HA 或HB)的关系如图所示。下列说法正确的
是(    )
lg5
0.7

20.00mL
pH




-
lg
c X
c HX
X
6
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A．水的电离程度：
B．Ka(HA)的数量级为10-3
C．滴定至N 点时，加入NaOH 溶液的体积为
D．M 点和N 点的溶液中均存在c(Na+) =c(X-)
6．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+( M2+代表Zn2+、Fe2+和Mn2+)的溶液中通H2S 气体至饱和
[c(H2S)为0.1mol·L-1]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与
关系如下图。
已知：当溶液中M2+的浓度小于10-5mol/L 时认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是(    )
A．
点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)
B．该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)
C．点所示溶液中，可发生反应Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液，通入H2S 并调控pH 可实现分离
7．室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH 的变化关系如图所示[例如
P>Q
20.00mL
pH
a
b
δ


2
δ H S =
7
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]。已知：室温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，0.1mol·L-1Na2S 溶液
中S2-的水解率为62%。下列说法错误的是(    )
A．室温下溶解度：FeS 小于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围为8.2~10.0)，用NaOH 标准溶液可准确滴定H2S 水溶液的浓度
C．等物质的量浓度的Na2S 和NaHS 混合溶液中存在关系：cHS-+3cH2S+2cH＋＝2cOH－＋cS2-
D．0.01mol·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L-1Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 和Fe(OH)2
8．25℃下，AgI、AgSCN、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀，AgSCN 为白色沉淀；
②相同条件下，AgSCN 溶解度大于AgI；
③
可认为X 离子沉淀完全。
(
代表I-、SCN-或CrO4
2-)
下列说法正确的是(    )
A．曲线②为AgI 沉淀溶解平衡曲线
B．滴定
时，可加入少量的KI 溶液作指示剂
C．浓度均为
的I-和SCN-可通过分步沉淀进行分离
D．a 点条件下，既能生成AgSCN 沉淀也能生成Ag2CrO4沉淀
9．H2Se 是一种二元弱酸。常温下，通过调节0.1mol/LH2Se 溶液的pH (溶液体积不变)，测得溶液中








2
2
2
c H S
c H S
c HS
c S






5
1
c X
10 mol L
n







1
pAg
lg c Ag
/ mol L











n
n
1
pX
lg c X
/ mol L









n
X 
KSCN
1
0.01mol L

8
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[
或
]随pH 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(    )
A．直线①对应的纵坐标中
为
B．
点对应的溶液中：
C．0.1mol/LNaHSe 溶液中：
D．H2Se 的电离常数Ka1和Ka2的数量级之比为107
10．在室温下向100mL0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中逐渐加入NaOH 固体，溶液中各微粒浓度(NH4
+、
HSO3
-、NH3·H2O、SO3
2-)随NaOH 的加入的量的变化如图8 所示。假定溶液体积不变，已知：
Kb(NH3·H2O)=10-4.75，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka2(H2SO3)=10-6.91 mol·L-1。下列说法正确的是(    )
A．N 点时溶液的pH 为4.75
B．随着NaOH 固体的加入，
的值不断增大
C．O 点时溶液中存在
lgX




2
-
c H Se
X=
c HSe




2-
-
c Se
c HSe
X




2
-
c H Se
c HSe
m








+
-
2-
-
c H
=c HSe
+2c Se
+c OH








+
-
2-
2
c Na
>c HSe
>c H Se >c Se








3
3
2
2
3
4
c HSO
c NH
H O
c SO
c NH
















2
4
2
3
3
c NH
c H
c H SO
c OH
c SO








9
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D．NH4HSO3溶液中，存在
11．实验发现，298K 时1L1mol/L 的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH 固体(忽略温度和溶液体积变化)，
溶液pH 随lg
(X-表示NO2
-或者AsO2
-)变化情况如图所示。已知HNO2和HAsO2均为一元弱酸，且
HNO2酸性强于HAsO2。下列说法正确的是(    )
A．I 代表HAsO2，II 代表HNO2
B．b 点溶液的pH=5.3
C．c 点和d 点对应溶液中c(Na+)相等
D．a 点和e 点溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
12．常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R 溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中含R
物种的分布系数
随滴加NaOH 溶液体积
的变化关系如图所示。
已知：










2
4
3
3
2
3
3
2
c NH
c HSO
c SO
c H SO
c NH
H O








-
c(X )
c(HX)

NaOH
V
10
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①
。
Q
②
点溶液pH=8；
。
下列说法正确的是(   )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂    B．V1<10.00、V2＞30.00
C．M、N 点溶液中c(HR-)相等             D．N 点与M 点溶液的pH 之差为4
13．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL 0.100 mol·L-1的乙二酸溶液中滴
加同浓度的
溶液，过程中的
[X 为
或
]、
与
的变化关系如图所
示。
下列说法不正确的是(    )
A．直线Ⅱ中的X 表示
B．a 点溶液中存在cH2C2O4：cHC2O4
-=101.35：1
C．常温下，H2C2O4
2H++ C2O4
2的K=10-5.07
D．c 点溶液中满足cOH－=cH＋＋cHC2O4
-＋2cH2C2O4
14．常温下，向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中
[X 表示










2
2
2
2
R
R
H R
HR
R
c
c
c
c










6
a1
2
H R
2 10
K



NaOH
lgX




2-
2
4
-
2
4
c C O
c HC O




-
2
4
2
2
4
c HC O
c H C O
V(NaOH)
pH




2-
2
4
-
2
4
c C O
c HC O
lgX
11
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或
]随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A．曲线I 中X 表示
B．从a 到b，水的电离均被抑制
C．b 点对应溶液中存在：c(Na+)＞3c(H2PO3
-)
D．c(H3PO3)=c(HPO3
2-)时，溶液pH=3.99
【答案】C
15．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH 的关系如
图(X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-、Ca2+ )。下列说法错误的是(    )
A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
B．曲线Ⅱ表示-lg[c(CO3
2-)]与pH 的关系
C．a 点，c(Ca2+ )>c(CO3
2- )>c(HCO3
- )
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，不能使溶液由b 点变到c 点




2
3
3
3
H PO
H PO

c
c




2
3
2
3
HPO
H PO
c
c






2
3
3
3
H PO
H PO

c
c
12
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