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第19 天 押实验
性质探究：“假设-方案-现象-结论”四步法证伪/证实
（2025·浙江·高考真题）配合物二草酸合铜
酸钾
，是
制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
步骤I：
下，
水中依次加入
充分反应后，得到混合溶液
M；
步骤Ⅱ：混合溶液M 中加入
充分反应，趁热过滤得滤液N；
步骤Ⅲ：
步骤Ⅳ：
加热脱水，化合物P、化合物Q 均转化为
。
已知：
i．
时，
的
的
。
ⅱ．
微溶于冷水、易溶于热水，在约
时分解。
请回答：
（1）
中，与
形成配位键的配位原子是_______(填元素符号)。
（2）步骤I 所得的混合溶液M，在
时其
最接近于_______。
A．2
B．3
C．4
D．5
例1
（3）步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A．步骤I，制备混合溶液M 时，
应一次性快速加入，以确保反应完全
B．步骤Ⅳ，应用水浴控制温度，以避免
分解
C．热重分析法测得
样品完全脱水后质量降低
，则
D．粉末形态的化合物P 和化合物Q，可通过X 射线衍射法进行区分
（5）室温下，化合物P 在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P 和
化合物Q 物质的量分数的是_______。
A．样品质量、钾的物质的量
B．钾的物质的量、铜的物质的量
C．铜的物质的量、草酸根的物质的量
D．草酸根的物质的量、水的物质的量
（6）有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q 结晶形状不同是由降温速率不同引起
的。请判断该同学观点正误，并说明理由_______。
（2025·湖北·高考真题）某小组在探究
的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实
验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
（1）向
溶液加入5 滴
溶液，振荡后加入
葡萄糖溶液，加热。
①反应产生的砖红色沉淀为_______(写化学式)，葡萄糖表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：
_______。
（2）向
溶液中加入
粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生
为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是_______
②同学甲一次性加入
粉，得到
红棕色固体，其组成是_______(填标号)。
a．
b．
包裹
c．
d．
和
③同学乙搅拌下分批加入
粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X 中不含
和
。关于X 的
组成提出了三种可能性：Ⅰ
；Ⅱ
和
；Ⅲ
，开展了下面2 个探究实验：
由实验结果可知，X 的组成是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X 为黑色的原因
是_______。
例2
（2025·广东·高考真题）酸及盐在生活生产中应用广泛。
（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL 甲苯的试管中，加入几滴酸性
溶液，振荡，观察到体系
颜色_______。
（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热
溶解、_______(填下列操作编号)。
（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度
和苯甲酸的
，实验如下：取50.00mL 苯甲酸饱和溶
液，用
溶液滴定，用pH 计测得体系的pH 随滴入溶液体积V 变化的曲线如图。据
图可得：
①
_______
。
②苯甲酸的
_______(列出算式，水的电离可忽略)。
（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧酸酸性可用
衡量。下列羧酸
的变化顺序为：
。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基
_______增大，酸性增强。
②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH 大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙
例3
同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH 直接判断
大小顺序，因为_______。
乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的
，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
（5）该小组尝试测弱酸HClO 的
。
①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为
_______。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO 溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO 的
。简述该方案
_______(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
性质探究实验是高考实验题中体现科学探究素养的典型题型，命题呈现“情境真实、多变量、证据链
完整”的特点。试题常以配合物变色（苯酚-Fe³⁺、Cu²⁺-氨）、金属与盐溶液反应（Zn、Mg 与Fe³⁺）、氧
化还原竞争（H₂O₂ 与Fe²⁺/Fe³⁺、SCN⁻）、水解平衡移动等为背景，要求提出假设，设计对比实验，通过现
象（颜色、沉淀、气体）验证或证伪，最后得出结论。近年趋势是强化对“控制变量法” 的考查，以及
对异常现象（如Fe³⁺与SCN⁻加入H₂O₂ 后红色褪去） 的深度探究（猜想→验证→归因）。预计2026 年将
继续以“探究物质性质或反应机理”的形式出现，要求学生具备完整的设计实验、分析现象、逻辑推理的
能力。
提出假设与设计对比实验：根据异常现象提出多种可能原因（猜想），设计对比实验逐一验证。
关键：控制单一变量，设置空白对照或排除干扰。常见考点：H₂O₂ 使Fe(SCN)₃ 红色褪去的原因
（猜想：氧化Fe³⁺？氧化SCN⁻？稀释？）；苯酚与Fe³⁺显色反应pH 影响。
Fe³⁺/Fe²⁺的检验与转化：Fe³⁺用KSCN 溶液（血红色）；Fe²⁺用K₃[Fe(CN)₆]（蓝色沉淀）或酸性
KMnO₄（褪色）。氧化还原：H₂O₂、O₂、Cl₂ 可氧化Fe²⁺为Fe³⁺；Zn、Fe 可还原Fe³⁺为Fe²⁺。常见
考点：Fe³⁺与SCN⁻的平衡移动；Fe²⁺被空气氧化。
配位平衡与颜色变化：金属离子与配体（SCN⁻、NH₃、CN⁻、H₂O）形成有色配合物。改变浓度、
pH、配体量可使平衡移动，颜色变化。常见考点：Cu²⁺与NH₃ 形成深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺；Fe³⁺与
SCN⁻形成红色配合物。
水解平衡与沉淀生成：强酸弱碱盐（FeCl₃、AlCl₃）水解显酸性，加热或加碱促进水解生成氢氧化
物沉淀。常见考点：Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃ 红褐色沉淀；Zn 粉或Mg 粉消耗H⁺促进Fe³⁺水解。
气体产物检验：H₂（点燃或爆鸣）、O₂（带火星木条复燃）、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、SO₂
（品红溶液褪色）、NH₃（湿润红色石蕊试纸变蓝）、Cl₂（湿润淀粉-KI 试纸变蓝）。常见考点：
H₂O₂ 分解产生O₂；Zn 与酸反应产生H₂。
指示剂与pH 测定：pH 试纸（不可润湿测溶液pH，测气体需润湿）。酸碱指示剂：石蕊（酸红碱
蓝）、酚酞（碱红）、甲基橙（酸红碱黄）。常见考点：测氯水pH 用pH 计更准确；氨气用湿润
红色石蕊试纸检验。
催化剂与反应速率：催化剂加快反应速率，自身质量和化学性质不变。可通过对比实验（有无催
化剂）验证。常见考点：MnO₂ 催化H₂O₂ 分解；Fe³⁺催化H₂O₂ 分解。
沉淀溶解平衡与Ksp：向沉淀中加入某种物质使其溶解（如AgCl 溶于氨水、NaOH 溶解
Al(OH)₃）。通过沉淀转化比较Ksp。常见考点：AgCl 与AgI 的转化；Mg(OH)₂ 溶于NH₄Cl 溶液。
变量控制与排除干扰：探究某一因素影响时，需保持其他条件相同。当有多个可能因素时，需设
计实验逐一排除。常见考点：H₂O₂ 使红色褪去的原因探究，分别验证Fe³⁺是否被还原、SCN⁻是否
被氧化、是否稀释。
实验方案的语言表述：描述实验操作、现象、结论的规范性。常用句式：“取…于…，加入…，
观察到…，说明…”。常见考点：检验沉淀洗涤干净（取最后一次洗涤液，加入…，无…现象）。
1．熟知常考的“十一大实验设计”
实验目的
实验设计方案
说明
（1）证明CO2气
体中混有CO
先除尽CO2，再通过灼热的CuO，若黑色固体变为
红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证
明CO2气体中混有CO
黑色固体变为红色，说明该气体具
有还原性
（2 ）证明含有
SO4
2-的溶液
中混有SO3
2-
向混合液中加入足量BaCl2溶液，将沉淀溶于足量盐
酸中，若沉淀部分溶解且生成有刺激性气味的气
体，则证明原混合液中含有SO3
2-；或加入盐酸
生成能使品红溶液褪色的、有刺激性气味的气
体，证明原混合溶液中含有SO3
2-
SO3
2-能与稀盐酸反应生成有刺激性
气味的SO2；SO2能使品红溶
液褪色
（3 ）证明含有
Fe
3+的溶液
中混有Fe
2+
加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，
则证明原混合液中含有Fe
2+
不能有Cl
-干扰，不能用氯水和
KSCN溶液鉴别
（4）①证明草酸
的酸性比碳
酸的强②证
明草酸是二
元酸
①
向1 mol⋅L
-1 NaHCO3溶
液
中
加
入
1 mol⋅L
-1草酸，若产生大量气泡，则证明草
酸的酸性比碳酸的强
②定量实验：用NaOH标准溶液滴定等浓度的草酸
溶液，消耗NaOH溶液的体积为草酸溶液体积
的2 倍，说明草酸是二元酸
①强酸制弱酸
②定量中和实验
（5）证明碳酸的将CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色胶状沉淀，则强酸制弱酸
酸性比硅酸
的强
说明碳酸的酸性比硅酸的强
（6）证明氯气的
氧化性比单
质硫的强
将氯气通入硫化氢溶液中，若有黄色沉淀生成，则证
明氯气的氧化性比单质硫的强
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
化性
（7 ）证明
H 2C2O4是
弱酸
常温下，测Na2C2O4溶液的pH，pH >7，说明
H 2C2O4是弱酸；或将pH =1的H 2C2O4溶液
稀释10 倍并测其pH，pH <2，说明H 2C2O4是
弱酸
弱酸阴离子存在水解平衡；弱酸存
在电离平衡
（8 ）证明KI溶
液与FeCl3
溶液的反应
存在化学平
衡
将
10 mL 2 mol⋅L
-1的
KI溶
液
与
10 mL 1 mol⋅L
-1的FeCl3溶液混合，充分
反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明
KI与FeCl3的反应是可逆反应
在KI有剩余的情况下，还存在
Fe
3+
（9）证明SO2气
体中混有
CO2
先把混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中，再通入
品红溶液且品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰
水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2
品红溶液不褪色，说明SO2已除
尽；澄清石灰水变浑浊，说明
含有CO2
（10）证明多元
弱酸的酸式
酸根离子的
电离程度与
水解程度的
相对大小
（以NaHCO3、
NaHSO3为
例）
①常温下，测NaHCO3溶液的pH，pH >7，说明
HCO3
-的水解程度大于其电离程度
②常温下，测NaHSO3溶液的pH，pH <7，说明
HSO3
-的电离程度大于其水解程度
多元弱酸的酸式盐中HA
-水解呈碱
性，HA
-电离呈酸性，故通过
测定溶液酸碱性来判断
(11) K sp大小的比
较（相同类
型的难溶电
解质；以
AgCl、AgI
为例）
①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉
淀生成，再向其中滴加相同浓度的KI溶液产生
黄色沉淀，说明K sp( AgCl)> K sp( AgI )
②向浓度均为0.1 mol⋅L
-1的NaCl、NaI混合溶液
中，滴加0.1 mol⋅L
-1 AgNO3溶液，先产生黄
色沉淀，说明K sp( AgCl)> K sp( AgI )
①沉淀转化的实质是K sp小的难溶
电解质转化成K sp更小的难溶
电
解
质
，
AgCl (s)+ I
-(aq)⇌AgI (s)+C
②向等浓度的NaCl、NaI混
合溶液中滴加AgNO3溶液，
K sp小的先产生沉淀
2．注意四种描述类规范语言表述
（1）实验现象描述的表达模式
①有关溶液的现象描述
a
颜色由×××色变成×××色
b
液面上升或下降（形成液面差）
c
溶液变浑浊或生成（产生）×××色沉淀
d
溶液发生倒吸
e
产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出）
②有关固体物质的现象描述
a
×××（固体）表面产生大量气泡
b
×××（固体）逐渐溶解
c
×××（固体）体积逐渐变小（变细）
d
×××（固体）颜色由×××色变成×××色
③有关气体的现象描述
a
生成×××色（味）气体
b
气体由×××色变成×××色
c
气体先变×××后×××（加深、变浅、褪色等）
（2）离子检验的表达模式（以“Cl
-的检验”为例）
（3）气体检验的表达模式（以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例）
（4）检查装置气密性的表达模式
①微热法
封闭（关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（用双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观
察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中液面上升形成一段稳定的水
柱）。
②液差法
封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）、液差（向××× 容器中加水，使××× 和××× 形成液面差
停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。
1．（2025·广东肇庆·一模）
是一种非常重要的化工原料，在生活、医药等方面有着广泛的应用。
某研究小组为制备
并探究
溶液的性质，设计并完成了以下实验。请回答下列问题：
Ⅰ．采用如图所示装置制取
。
（1）五氧化二磷的作用为___________；仪器b 的作用为___________。
（2）
在装置C 中生成，反应的离子方程式为___________。
（3）在NaCl 晶胞中，与
等距且最近的
有___________个；NaCl 晶体硬度较大，熔点较高，是因
为微粒间存在较强的___________。
Ⅱ．为探究Mg 与
溶液能快速反应产生
的原因，该小组进行了如下实验(实验中的镁条均经过
打磨)。
实验组别
实验内容
实验现象
ⅰ
镁条表面有极微量气泡附着
ⅱ
镁条表面持续产生大量气泡(经检验为
)，溶液变
浑浊[经检验该浑浊物为
]
ⅲ
将实验ⅰ中的镁条取出，立即加入
溶液中
镁条表面很快持续产生大量气泡
查阅资料：与致密的
相比，
是质地疏松的难溶物。
（4）与实验ⅱ相比，实验ⅰ观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为___________。
（5）实验ⅲ证实
对Mg 与水的反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：___________。
（6）查阅资料：水存在自耦电离，电离方程式为
，
溶液中
也存
在类似水的电离。写出
自耦电离方程式：___________。
2．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）亚硫酰氯(
)又名氯化亚砜，是一种液态化合物，其熔点
，
沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。实验室合成
并进行
的性质实验：
Ⅰ．实验室合成
：
实验室用
、
和
(熔点
，沸点59℃)在活性炭催化下合成氯化亚砜(
)，部分装置(夹持、
加热装置略去)如图所示。
（1）为了更好的控制浓盐酸的滴速，分液漏斗常换作仪器G，仪器G 的名称是___________。
（2）蛇形冷凝管的作用是___________。
（3）装置B 中发生反应的化学方程式为___________。
（4）F 中的试剂是碱石灰，仪器F 的作用为___________。
II．实验室利用
(亚硫酰氯)和
晶体制备无水
，并检验气体产物中是否含有
，采
用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。
（5）装置的连接顺序为：___________。
A→B→___________→___________→___________→___________。
（6）A 装置中制备无水
发生反应的化学方程式为___________。
（7）某同学认为
与
制取无水
时可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验
判断副反应的可能性：取少量
于试管中，加入足量
，充分反应后向试管中加水溶解，
取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是___________(填选项
字母)。
a．滴加
溶液
b．滴加
溶液
c．滴加酸性
溶液
d．先滴加稀
，再滴加
溶液
3．（2025·辽宁·模拟预测）某实验小组设计实验制备
并探究其性质。
实验(一) 制备
。
方案1：用
溶液和
溶液混合制备。
方案2：利用反应
制备
，制备装置如图所示(控温仪器省略)。
（1）经检验，方案1 不能达到实验目的，主要产物之一为S，该反应的离子方程式是______。
（2）装酸X 的仪器是______(填名称)；酸X 可能是______(填字母)。
a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
（3）橡胶管L 的作用是______；装置D 的作用是______。
实验(二) 探究
的性质。
取实验(一)中装置
中固体进行如下实验(部分夹持装置已略去)：
I．
与
反应。常温下，
与氧气反应的实验装置如图。
实验现象：硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变为黄褐色，小试管中品红溶液不变色；当黑色粉末全部变为黄褐
色时停止通入
。
（4）取少量黄褐色粉末于试管中，加入蒸馏水，将溶液分成两份，一份溶液中滴加______(填化学式)溶液，
溶液变为红色，则它含
。另一份溶液中滴加足量盐酸和
溶液，产生白色沉淀，则它含
______(填离子符号)。
（5）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ．与盐酸反应。实验装置如图。
（6）实验中观察到右侧试管中
溶液中产生黑色沉淀，且溶液蓝色变浅。左侧试管中不再产生气泡
时停止滴加盐酸，过滤，得到浅黄色固体，在滤液中滴加
溶液，产生蓝色沉淀。写出
和盐酸反应的离子方程式：______。
4．（2025·广东惠州·二模）化学学习小组对苯酚(
)的性质进行探究。
I．探究苯酚的酸性
（1）往苯酚钠溶液中通入
，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因___________，该反应可以证明苯
酚的酸性___________碳酸(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）测定苯酚的电离常数
。实验如下：往锥形瓶中加入
苯酚溶液，加入适当过量
NaOH 溶液，用盐酸标准溶液滴定。
①下列关于滴定实验的操作，正确的是___________(填字母)。
A．排气
B．控速
C．滴定
D．读数
②滴定曲线如下图，A、D 分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中
时，
的值等于
苯酚的
。
结合图像分析，苯酚的
___________。
Ⅱ．探究苯酚与
发生显色反应的影响因素
（3）学习小组A 查阅资料：苯酚与
可发生反应：
在一定范围内，反应生成的紫色配合物
对特定波长光的吸收程度(用吸光度A 表示)与其浓
度成正比。
提出假设：pH 对显色反应有一定影响。
实验探究：取
苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂，测定溶液的吸光度A，
结果如下表所示：
序号
pH
现象
吸光度A
Ⅰ
34.5
0.5
2.0
溶液呈深紫色
Ⅱ
31.0
a
1.4
溶液呈浅紫色
Ⅲ
b
7.0
1.2
无色
0
①
___________。
②
___________
(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A
的原因___________。
实验结论：相同条件下，pH 越大，苯酚与
的显色反应更明显。
（4）学习小组B 查阅资料：
与
在溶液中能发生络合反应：
。
提出假设：
对显色反应有一定影响。
验证假设：小组讨论后，选用
溶液与实验I 进行对比实验，证明
对苯酚与
的显色反应
存在明显的影响。简述该实验方案：___________。
（5）写出苯酚在生产生活中的一种用途：___________。
5．（2025·广东·模拟预测）实验是化学学科的基础。
（1）物质的检验
实验室常用
溶液检验酚类化合物，若溶液中含有苯酚，向其中滴加
溶液，溶液颜色会变成
_______色。
（2）物质的提纯
已知NaCl 和
的溶解度随温度的变化关系如图1 所示，提纯含有少量NaCl 的
时，需要的操作
及其顺序为加热溶解、_______(填图2 中字母)。
（3）物质的制备
实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，第一步是制备碳酸氢钠，第一步反应的化学方程式为_______。
（4）异常现象探究
ⅰ．学习小组检验
中的
。分别取
溶液，先后滴加
溶液和3%双氧水，实验数据和现象如下表所示。
实验编号
KSCN 溶液
双氧水
逐滴滴入双氧水的现象
1
1 滴
8 滴
始终为黄色，有气泡产生
2
2 滴
8 滴
始终为黄色，有气泡产生
3
3 滴
8 滴
先呈黄色，滴入2 滴后变为红色，滴入6 滴后变为黄色并产生气泡
4
4 滴
8 滴
先呈黄色，滴入2 滴后变为红色，滴入7 滴后变为黄色并产生气泡
5
5 滴
8 滴
始终为红色
针对实验3 和实验4 中逐渐滴入双氧水时，溶液会出现由红色变为黄色这一“异常现象”的原因，小组同
学提出猜想并进行实验验证。
提出猜想
猜想1：双氧水使
发生了转化
猜想2：双氧水使
发生了转化
猜想3：双氧水使
、
均发生了转化
猜想4：双氧水稀释实验体系造成溶液颜色变浅
实验验证
实验编号
实验操作
实验现象
结论
6
取
溶液于试管中，向其
中滴加3 滴
溶液后再逐滴滴加2 滴
双氧水，溶液变为红色，____
溶液不变黄
猜想4 错误
7
将实验4 充分反应后的溶液均分为a、b 两份，往a 中加
入2 滴
溶液，往b 中加入2 滴_______溶
液
a 中溶液黄色
加深、b 中溶
液变为红色
猜想_______
正确
ⅱ．进行实验4 时，有气泡产生。小组同学补做了如下实验：
往一支洁净的试管中滴加4 滴
溶液，然后逐滴加入8 滴3%双氧水，无明显现象，然后加
入2 滴盐酸酸化的
溶液，溶液中有白色浑浊出现，整个过程中均无气泡产生。
④上述实验中产生的白色沉淀为_______(填化学式)。
⑤通过上述实验，可知实验4 中产生的气体为_______(填化学式)。
⑥结合上述实验分析，实验4 中溶液先不产生气泡后产生气泡的原因为_______。
6．（2025·北京东城·三模）精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有
，可用
溶液浸取回收银。
所得浸出液可以分离出
并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。
已知：
时，
(白色)微溶于水，
(白色)难溶于水；
，
。
I．浸出
（1）取
固体，加入一定体积
溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液
，其
中银的主要存在形式为
。该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．酸化沉银
取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，
约为5；
（2）完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有___________。
（3）将沉淀过滤并洗净，探究其成分。
①取少量沉淀，___________(填操作和现象)，证实其中不含
。
②为证明沉淀中不含
，甲同学设计的实验及其现象如下。
该现象能否得出沉淀中不含
的结论？若能，写出推理过程；若不能，补充实验方案，证实不含
。___________。
③经分析，沉淀是
，用化学平衡原理解释
生成的原因___________。
（4）有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有
。探究如下：向（1）所得浸出液中滴入1
滴稀
，恰好出现少量沉淀(记为沉淀
)。过滤，用滤液
进行实验。
①若沉淀
中有
，预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由___________。由此推知，
沉淀
中不含
。
②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。
Ⅲ．浸取剂再生
（5）向Ⅱ所得溶液中加
调
，可使浸取剂再生。引入的
不会明显影响
的浸出。
有人提出，仅利用含
的物质，就能实现“浸出—沉银—再生”循环，且理论上试剂能完全循环使用。
沉银所加试剂是___________；再生的方法是___________。
7．（2025·北京房山·三模）某小组同学向
的
的
溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉
和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析：预测可将
还原为Fe 的金属，并解释原因__________。
（2）实验验证
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe 单质
II
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无
气泡冒出，此时溶液pH 为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe 单质
III
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生
大量气泡，当溶液pH 为3~4 时，取出固体，固体中检测到Fe 单质
①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加
溶液，证明都有
生成，依据的现象是
__________。
②用平衡移动原理解释实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀生成的原因__________。
③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当
、
浓度较大时，即使Zn 与
反应置换出少量Fe，也会被消耗。对应
的离子方程式__________。
b．乙认为在pH 为3~4 的溶液中即便生成Fe 也会被
消耗。设计实验__________（填实验操作和现象）。
证实了此条件下可忽略
对Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与
的反应。实验证实了Zn 粉被包裹。
ii．查阅资料：
开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3.
结合a，b 和c 可知，实验II 未检测到Fe 单质的原因可能是
的干扰以及
沉淀对锌粉
的包裹，因此可控制反应条件，在未生成
沉淀时将
还原，即可排除两个干扰因素，具体操
作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH 为3~4 时，__________（填实验操作和现象），固体中检测Fe 单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe 单质的原因__________。
8．（2025·北京东城·三模）绿矾
是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解
产物进行探究。
【实验猜想】
猜想1：生成
；
猜想2：生成Fe、
；
猜想3：生成
；……
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是_______。
_______→_______→_______→_______(填字母)
a．熄灭酒精灯，冷却 b．先检查装置的气密性，后加入药品
c．点燃酒精灯，加热 d．在“气体入口”处通入干燥的
其中操作d 的作用是_______。
（2）在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水
_______，C 中试纸的颜色变化是_______。
（3）反应结束后，取A 中固体进行实验，经验证其成分为
，请补全实验操作和现象实验操作及现象：
取少量红色固体A 于试管中_______。
（4）D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，
加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定
的分解产物，你认为是否需要？说明你的理
由：_______。
【实验结论】
（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为_______。
【实验改进】
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热
分解的产物。
①G 中的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
②装置H 的作用是_______。
