文档文本内容
第04 讲 金属材料及金属矿物的开发利用
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 金属材料与金属矿物的开发利用.......................................................................................
知识点1 合金.........................................................................................................................................................................
知识点2 常见金属材料.......................................................................................................................................................
知识点2 金属矿物的开发利用........................................................................................................................................
考向1 考查合金的性质......................................................................................................................................................
考向2 考查金属的冶炼....................................................................................................................................................
考点二 镁及其化合物.......................................................................................................................
知识点1 镁的性质和用途.................................................................................................................................................
知识点2 镁的工业制备流程.............................................................................................................................................
考向1 镁及其化合物的性质.............................................................................................................................................
考向2 以工艺流程为载体考查镁及其化合物的转化...............................................................................................
考点三 铜及其化合物.......................................................................................................................
知识点1 铜的性质...............................................................................................................................................................
知识点2 铜的化合物的性质.............................................................................................................................................
考向1 铜及其化合物的性质、用途...............................................................................................................................
考向2 以工艺流程为载体考查铜及其化合物的转化..............................................................................................
考向3 考查铜及其化合物的转化...................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
合金、金属冶
炼
选择题
非选择题
辽宁卷
T1，3 分
辽宁卷T3，
3 分
辽宁卷T1，
3 分
铜、镁及其化
合物的性质
选择题
非选择题
辽宁卷T6，
3 分
辽
宁
卷
T13，3 分
工艺流程
选择题
非选择题
辽
宁
卷
T16，3 分
辽宁卷
T16，3 分
辽宁卷
T19，10 分
考情分析：
高频考点从近几年高考试题来看，镁、铜及其化合物的性质与应用以及合金的组成、性质和应用仍是高考
命题的热点。预计2026 年高考会以新的情境载体考查合金的性质和应用以及金属矿物的开发利用知识，题
目难度较小。在工艺流程题中综合考查镁的提成，铜及其化合物的转化、分离与提纯，题目综合性较强，
题目难度较大。
复习目标：
1.了解镁、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备。
2.了解常见金属的活动性顺序和金属的冶炼。
3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点
一
金属材料
金属矿物的开发利用
与
知识点1 合金
(1)概念：合金是指两种或两种以上的 (或 与
) 熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或 性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的 ；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 。
【特别提醒】
构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含
①
金属元素。合金一定是混合物。
常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。
②
合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同
③
于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
知识点2 常见金属材料
(1) 材料
钢铁
——
①钢是用量最大、用途最广的合金。
②钢
(2) 材料
铜和铝
——
①铝及铝合金
②铜及铜合金
【特别提醒】合金的组成与性质
(1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。合
金一定是混合物。
(2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。
(3)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同
于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
知识点3 金属矿物的开发利用
(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的实质
金属的冶炼过程就是把金属从 态还原为 态的过程。即：Mn＋＋ne－===M(写反应通式，用M 表示
金属)。
(3)金属冶炼的一般步骤
(4)金属冶炼的方法
金属活动顺序与金属冶炼的关系
——
① 法：适用于 的金属，如Hg 和Ag。由HgO 冶炼Hg 的化学方程式：2HgO=====2Hg＋
O2↑；由Ag2O 冶炼Ag 的化学方程式：2Ag2O=====4Ag＋O2↑。
② 法：用还原剂(C、CO、H2、Al 等)还原金属氧化物，适合 的金属。
a．CO 还原Fe3O4：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2；
b．C 还原ZnO：ZnO＋C=====Zn＋CO↑；
c．H2还原WO3：WO3＋3H2=====W＋3H2O。
【注意】在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但反应中真正作还原剂的是CO。
③ 法：适合冶炼金属活动性 的金属(一般指在金属活动性顺序中排在锌前面的金属)。
工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al 的化学方程式分别为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑、
MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑、2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
考向1 考查合金的性质
例1 （24-25 高三·黑龙江省哈尔滨市五中·期末）Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全
吸氢的化学方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，得到的混合物M(17MgH2＋12Al)在4.0 mol·L－
1HCl 溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是( )
A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B.MgH2中，氢元素的化合价均为－1
C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al 单质熔炼可获得该合金
D.一定条件下，17 mol MgH2和12 mol Al 与盐酸完全反应，释放氢气的总量为50 mol
【变式训练1】（24-25 高三上·吉林·期中）下列说法不正确的是（ ）
A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．储氢合金的发现和应用，开辟了氢气储存、运输的新途径
C．“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni 且不易生锈的合金钢
【变式训练2】（2025·吉林省毓文中学·一模）JerryWoodall 教授经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、
铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气。由于整个反应中，只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回
收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。
据此，下列说法不正确的是（ ）
A．铝作为原料，有资源丰富的优势
B．组成合金的几种金属元素都位于元素周期表第ⅢA 族
C．合金与水反应的总方程式为2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑
D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应起催化作用
考向2 考查金属的冶炼
例2 （24-25 高三·黑龙江省密山市一中学·期中）下列关于金属冶炼的说法中错误的是( )
A.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关
B.电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却
C.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al 等
D.金属Na、Mg、Al 均能通过电解熔融氯化物的方法获得
【变式训练1】（24-25 高三·黑龙江省嫩江县高级中学·期中）下列制备金属单质的方法或原理正确的是（
）
A．在高温条件下，用H2还原MgO 制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．工业上用热还原法制得金属Mg、Cu
D．加强热使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu
【变式训练2】（2025·辽宁·一模）下表中金属的冶炼原理与方法错误的是（ ）
选项
冶炼原理
方法
A
2HgO=====2Hg＋O2↑
热分解法
B
2Al2O3（熔融）=====4Al＋3O2↑
电解法
C
2NaCl（溶液）=====2Na＋Cl2↑
电解法
D
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
热还原法
考点
二
镁及其化合物
知识点1 镁及其化合物的性质和用途
1．镁的物理性质
镁是 色固体，密度 ，硬度 ，有 性，是电和热的良导体。
2．镁及其化合物的化学性质
物质
主要性质
反应的化学或离子方程式
镁
与O2、N2反应
2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2
与CO2反应
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
与非氧化性强酸反应
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与沸水反应
Mg＋2H2O=====Mg（OH）2＋H2↑
氧化镁
具有碱性氧化物的通性
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧
化镁
中强碱，能与酸反应
Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水，能通过复分解反应生成
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
溶解度小于碳酸镁的
MgCO3＋H2O=====Mg（OH）2＋CO2↑
3.镁及其化合物的用途
镁单质
制造信号弹和焰火
镁合金
制造火箭、导弹和飞机的部件
氧化镁
熔点高，可用作耐高温材料
知识点2 镁的工业制备流程
工艺
流程
基本步
骤及主
要反应
制石灰乳：CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2
沉淀：MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2
酸化：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
蒸发、结晶，析出MgCl2·6H2O
脱水：MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O，在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯化镁，
氯化氢的作用是抑制Mg2＋的
电解：电解 氯化镁制得镁，化学方程式为MgCl2（熔融）=====Mg＋Cl2↑
考向1 镁及其化合物的性质
例1 （2025·辽宁省庄河市高级中学·一模）下列关于镁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Mg 在CO2中的燃烧是置换反应
B．将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2＋
C．电解得到镁的过程可以写出离子方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg 在N2中燃烧时，N2既是氧化剂又是还原剂
【变式训练1】（24-25 高三·黑龙江省勃利县高级中学·期中）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的
性质，下列操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察 Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
【变式训练2】（2025·内蒙古赤峰市二中·一模）实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹
持和加热装置略去)，已知Mg3N2遇到水蒸气会反应生成NH3，还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确
的是( )
A.装置A、B 中可依次加入NaOH 溶液、浓硫酸
B.若去掉装置C，对产品纯度影响很大
C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D
D.装置E 中碱石灰的作用是吸收尾气
考向2 以工艺流程为载体考查镁及其化合物的转化
例2（24-25 高三·辽宁省葫芦岛市第一高级中学·期中）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．物质X 常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2=====MgCl2＋CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
【变式训练1】（2025·吉林省长春·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、
Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O 的工艺流程如下:
已知:MnO+H2SO4===MnSO4+H2O，下列说法正确的是( )
A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B.试剂X 可以是MgSO4
C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2
D.操作a 所得滤液经处理后可循环利用
【变式训练2】（2025·黑龙江省哈尔滨·一模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)
为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
考点
三
铜及其化合物
知识点1 铜的性质
(1)物理性质： 色固体，具有良好的 性、 性和 性。
(2)化学性质
①生成铜绿的化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3( 固体)。
②铜和硫反应的化学方程式：2Cu＋S=====Cu2S。
③铜与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。
⑤铜与浓硝酸反应的离子方程式： 。
⑥铜与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
b．与稀硝酸反应的离子方程式： 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)
a．与硝酸银溶液： ；
b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
知识点2 铜的化合物的性质
1.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
与酸反应(H＋)
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
与H2反应
H2＋CuO=====Cu＋H2O
H2＋Cu2O=====2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=====2Cu2O＋O2↑
【特别提醒】区别红色物质Cu 和Cu2O 的方法：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该
红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
2.氢氧化铜
(1)物理性质： 色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：
反应①的化学方程式： ；
反应②的离子方程式： 。
3.铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是 的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解
的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。
(2)CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 、 ，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋
5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变 色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依
据。
(3)铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去 ，因此
人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。铜盐溶液有毒，主要是因
为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质
用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
【特别提醒】(1)通常利用反应2Cu+O2=====2CuO 除去某些混合气体中的少量O2。
(2)铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S 反应生成Cu2S，由此可知氧化性:Cl2>S。
(3)Cu 与稀硫酸不反应，但在通入O2的条件下，Cu 可在稀硫酸中逐渐溶
解:2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O。
(4)无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
考向1 铜及其化合物的性质、用途
例1（2025·黑龙江大庆·一模）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污。已知CuO 经高温灼烧生成Cu2O，
Cu2O 与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO 样品投入足量稀硫酸中
得到混合溶液，下列有关说法不正确的是( )
A.稳定性：Cu2O>CuO
B.样品与酸反应中Cu2O 既是氧化剂又是还原剂
C.如果溶液中出现蓝色，说明CuO 已分解
D.若有14.4 g Cu2O 参加反应，则转移电子数为0.1NA
【变式训练1】（24-25 高三·辽宁师范大学附属中学·期末）某研究小组通过实验探究Cu 及其重要化合物
的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿
【变式训练2】（24-25 高三·辽宁实验中学·期中）中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的
是（ ）
A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜的化学性质比铁的稳定
B．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是 Cu2（OH）2CO3的颜色
C．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜
D．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂
考向2 以工艺流程为载体考查铜及其化合物
例2（2025·辽宁大连·一模）某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是( )
A.步骤②SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用H2SO3溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－
=====Cu2O＋2Cl－＋H2O
D.如果Cu2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质
量可计算试样纯度
【变式训练1】（2025·黑龙江·一模）实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如
下。
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A 是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D 的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3＋3Cu2＋
D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
【变式训练2】（2025·辽宁省沈阳·一模）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料。实验
室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“加热”步骤可选用水浴加热
B．“酸浸”产生的气体可用NaOH 溶液吸收
C．“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3
D．可用盐酸和BaCl2溶液检验“滤液”中是否含有CO3
2-
考向3 考查铜及其化合物的转化
例3（2025·辽宁省本溪市高级中学 ·一模）部分含铜物质的类别与相应铜元素化合价的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a、d 均易溶于水
B．b 既有氧化性又有还原性
C．常温下，f 与单质硫反应生成e
D．向含有固体c 的溶液中通入H2S 气体生成e
【变式训练1】（24-25 高三·内蒙古呼和浩特市十八中学·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间的
转化能实现的是（ ）
A．Cu2S――→Cu
B．Cu――→Fe
C．Cu――→CuS
D．Cu――→SO2
【变式训练2】（2025·吉林省通化·一模）铜及含铜微粒的价荷图如下所示。下列推断不合理的是（ ）
A．要使Cu 变成a 可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液
B．Cu（OH）2转化成Cu（OH）4
2-需要加碱
C．在酸性环境中，c 可以反应生成a 和Cu
D．b 具有还原性
1.（2025·辽宁卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫
红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由白色变为红
褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶液出现蓝
色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
2.（2025·辽宁卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含
和少量
)中提取金属元素，
流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”时，3 种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中
3.（2024·辽宁卷）文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项
归为一类的是
A. 金代六曲葵花婆金银盏
B. 北燕鸭形玻璃注
C. 汉代白玉耳杯
D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
4.（2024·辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合
价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A. “浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
5.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A. 合成氨：N2+3H2
2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2=======2HCl
C. 制粗硅：SiO2+2C=======Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=======2Mg+O2↑
6.（2022·辽宁卷）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
7.（2025·辽宁卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、
、FeS 和CuCl)中的Zn、Pb 元素。
已知：①“氧化浸出”时，
不发生变化，ZnS 转变为
；
②
；
③酒石酸(记作
)结构简式为
。
回答下列问题：
（1）
分子中手性碳原子数目为_______。
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根
转变为_______(填离子符号)。
（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
（5）滤渣2 中的金属元素为_______(填元素符号)。
（6）“浸铅”步骤，
和
反应生成PbA。PbA 产率随体系pH 升高先增大的原因为_______，
pH 过高可能生成_______(填化学式)。
（7）290℃“真空热解”生成2 种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。
8.（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含)
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中
过氧键的数目为_______。
（3 ）“ 氧化” 中，用石灰乳调节pH=4 ，Mn2+ 被H2SO5 氧化为MnO2 ，该反应的离子方程式为
_______(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_______时，
Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
（5）“沉钻镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中
使
沉淀完全
，需控制pH 不低于_______(精确至0.1)。
