大单元四 第二单元 化学反应速率与化学平衡
第7 讲 化学反应速率与化学平衡图像分析
【高考考向预测】
化学反应速率与化学平衡图像重点考查速率-时间、浓度-时间、转化率/百分含量-温度/压
强等各类图像的解读，结合勒夏特列原理判断反应特征、外界条件影响及平衡移动规律，分
析拐点、交点、趋势变化等关键信息，常作为化学反应原理大题核心设问；近三年考频极高，
属于高频必考题型；预测2027 年侧重多曲线、多变量复合图像分析，结合陌生可逆反应考查
图像逻辑推理、条件判断与数据综合分析。
【双基自测●明考向】
1．（2026·辽宁朝阳·模拟预测）在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其
反应历程如下：
①2NO(g) ⇌
k2、Ea2
k1、Ea1
N2O2(g)(快反应) Δ H 1<0
②N2O2(g) +O2 ⇌
k 4、Ea4
k3、Ea3
2NO2(g)(慢反应) Δ H 2<0，已知k 表示速率常数，Ea表示活化能。
反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图1 所示：
下列有关说法正确的是
A．图1 中曲线M 表示N2O2的物质的量分数
B．选择合适的催化剂可降低图1 中曲线N 的峰值
C．可用图2 表示该反应历程中的能量变化
D．升高温度k1、k3减小，k2、k 4增大
2．（2026·安徽滁州·模拟预测）向容积为2 L 的刚性密闭容器中充入2 mol NO 和1 mol CO，
发生反应：2NO (g)+2CO (g)⇌N2(g)+2CO2(g) Δ H <0，在恒温或绝热条件下分别测得NO 转
化率随时间(t)的变化如图所示。已知：v 正=k 正c
2(NO)⋅c
2(CO)；v逆=k 逆c(N2)⋅c
2(CO2)(k 正、k 逆
为速率常数)。下列说法不正确的是
A．v逆(W)>v逆(X)
B．反应开始至Y 点，生成N2的平均速率为0.005 mol/(L⋅s)
C．Y 点处，
v逆
v 正
= 5
16
D．Z 点时，再投入一定量的NO，平衡正向移动，N2体积分数增大
3．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反
应：
反应I：HCOOH(g)⇌CO(g)+ H2O(g) Δ H 1>0 K 1
反应Ⅱ：HCOOH(g)⇌CO2(g)+ H2(g) Δ H 2>0 K 2
一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH 气体，平衡体系中CO 或H2的选择性和
HCOOH 的转化率随温度变化曲线如图所示。
已知：CO 的选择性= 分解生成CO 的n(HCOOH)
消耗的n(HCOOH)
×100 %
下列说法正确的是
A．曲线I 代表H2的选择性
B．400℃时CO2的体积分数约为9
19
C．反应Ⅰ：K 1(300° C)> K 1(350° C)
D．升高温度，两个反应的正反应速率均减小，逆反应速率均增大
4．（2026·重庆·模拟预测）烷烃催化裂解可以制备氢气：C2H6 (g)⇌C2H4 (g)+ H2(g) Δ H，
利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00 mol 乙烷在容
积为1.00 L 的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙烷平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率
α =
分离氢气物质的量
反应生成氢气物质的量)。下列说法错误的是
A．相同温度时，α1、α2、α3依次增大
B．若α2=80 %，乙烷转化率为60%，则体系内碳、氢原子个数比N (C)∶N (H)=1∶3
C．A 点平衡常数K c=0.45 mol/L，则α3≈94.4 %
D．在一定温度下和压强下，向平衡体系中掺入水蒸气，乙烷的转化率增大
5．（2026·重庆沙坪坝·模拟预测）T温度下，由a 与b 制备c 涉及的反应如下：
反应I：a(g)+ b(g)=d(g) 反应II：a(g)+d(g)⇌2c(g) Δ H >0
向恒容密闭容器中充入nmola(g)和1.0molb(g)进行上述反应，平衡体系内a、c、d 的物质的量
分数随a 的起始投料n 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线③代表a 的物质的量分数随a 的起始投料n 的变化关系
B．反应II 的平衡常数K ≈0.176
C．当你+时，若某时刻体系中a(g)的物质的量分数为20%，则此时v 正>v逆
D．若升高温度，Q 点将左移
6．（25-26 高三下·湖南长沙·阶段检测）工业上，可用丙烷催化氧化制备丙酸：
2CH3CH2CH3(g)+3O2(g)⇌2CH3CH2COOH (g)+2H2O (g) Δ H <0。起始时向某密闭容器中投入
2mol CH3CH2CH3和3 mol O2，发生上述反应，保持CH3CH2CH3的平衡转化率(α )固定为0.45、
0.50、0.60，温度、压强变化关系如图所示。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数
叫做物质的量分数平衡常数(K x)。下列说法正确的是
A．L1曲线代表α为0.60
B．A、B、C、D 点中物质的量分数平衡常数K x最大的是B
C．恒温恒容下，向平衡体系中再充入1mol He，丙烷转化率增大
D．C 点对应的K x(C)= 4
3
【核心梳理●明考点】
考点一 速率-时间图像
1.“渐变”类v-t 图像
图像
分析
结论
t1 时v'正突然增大,v'逆逐渐增大;v'正
>v'逆,平衡向正反应方向移动
t1 时其他条件不变,增大反应物
的浓度
t1 时v'正突然减小,v'逆逐渐减小;v'逆
>v'正,平衡向逆反应方向移动
t1 时其他条件不变,减小反应物
的浓度
t1 时v'逆突然增大,v'正逐渐增大;v'逆
>v'正,平衡向逆反应方向移动
t1 时其他条件不变,增大生成物
的浓度
t1 时v'逆突然减小,v'正逐渐减小;v'正
>v'逆,平衡向正反应方向移动
t1 时其他条件不变,减小生成物
的浓度
2.“断点”类v-t 图像
(1)速率-时间图像“断点”分析
当可逆反应达到平衡后,若某一时刻外界条件发生改变,可能使速率—时间图像的曲线出现不连
续的情况,即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小,即可对外界条件的变化情况作出判
断。如图,t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量
不变的反应)。
(2)常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1时刻所
改变的条
件
温度
升高
降低
升高
降低
正反应为放热的反应
正反应为吸热的反应
压强
增大
减小
增大
减小
正反应为气体物质的量增大的反应
正反应为气体物质的量减小的反应
【考点突破●明方向】
1.在一密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后,只改变某一个条件
时,反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是 (填字母,下同)。
A.t0~t1
B.t1~t2
C.t2~t3
D.t3~t4
E.t4~t5
F.t5~t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A.增大压强
B.减小压强
C.升高温度
D.降低温度
E.加催化剂
F.充入氮气
t1时刻 ;t3时刻 ;t4时刻 。
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 。
A.t0~t1
B.t2~t3
C.t3~t4
D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率
的变化曲线。
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化
学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
C.维持反应体系容积不变,t1时升高反应体系温度
D.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入一定量Ar
考点二 两类热点图像
1.反应进程折线图
此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率,横坐标表示反应时间。解题的
关键是找转折点。
(1)转折点之前,用外因对速率的影响分析问题,用“先拐先平,数值大”的规律判断不同曲线表
示温度或压强的大小。
(2)转折点之后是平衡状态或平衡移动,解题时要抓住量的变化,找出平衡移动的方向,利用化学
平衡移动原理推理分析。
(3)图示:(C%指产物的质量分数,B%指某反应物的质量分数)
2.恒压(或恒温)线
此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率,横坐标为温度或压强,解答此类问题,要关注
曲线的变化趋势,有多个变量时,注意控制变量,即“定一议二”。
反应:aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) ΔH
图像
结论
a+b>c+d,ΔH>0
a+b>c+d,ΔH>0
【考点突破●明方向】
1.已知反应A(g)+2B(g)
C(g) ΔH<0。在体积可变的密闭容器中,按n(A)∶n(B)=1∶1 充入
反应物进行反应,A 的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度:T1>T2>T3
B.平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)
C.a 点的分压平衡常数Kp=
16
9 p0
2 kPa-2
D.d 点:v 正(A)=2v 逆(B)
2.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间(t)时,温
度(T)和压强(p)与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正
确的是( )
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放热反应
B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放热反应
D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸热反应
考点三 三种特殊图像
1.对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),M 点前,表示从反应物开始,v 正>v 逆;M 点为刚达
到平衡点(如下图);M 点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A 的百分含量增加或C 的百分含量
减少,平衡左移,故正反应ΔH<0。
2.对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),L 线上所有的点都是平衡点(如图)。L 线的左上
方(E 点),E 点A 的百分含量大于此压强时平衡体系的A 的百分含量,所以,E 点v 正>v 逆;则L 线的
右下方(F 点),v 正<v 逆。
3.曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图
中交点A 是平衡状态,压强增大,正反应速率增大得快,平衡正向移动。
【考点突破●明方向】
1.用(NH4)2CO3 捕碳的反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)
2NH4HCO3(aq)。为研究温度对
(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的
CO2气体,保持其他初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得
到趋势图如图。
(1)c 点的逆反应速率和d 点的正反应速率的大小关系为v 逆(c) (填“>”“=”或“<”)v 正
(d)。
(2)b、c、d 三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为 。
(3)T3~T4温度区间,容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势,其原因是
。
2.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)
+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示。则下列说法正确的是(
)
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v(正)<v(逆)
D.在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态
考点四 化工生产中的复杂图像
一、催化剂的投料比图像
1.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn 合金),利用CO 和H2制备二甲醚(DME)。
主反应:2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
副反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
则催化剂中n( Mn)
n(Cu) 约为
时最有利于二甲醚的合成。
(1)改变投料比相当于增加一种反应物的浓度,另一种反应物的转化率升高,而自身的转化率降
低。(2)当按化学反应方程式的计量数之比投入反应物,各组分的平衡转化率相同,平衡时产物
的体积分数最大。
二、生成物的选择性图像
2.压强一定的条件下,将1 mol (COOCH3)2和4 mol H2按一定流速通过装有催化剂的反应管,利
用(COOCH3)2催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应:
ⅰ.(COOCH3)2(g)+2H2(g)
CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1>0
ⅱ.(COOCH3)2(g)+4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2>0
测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性与温度的关系如图所示。
已知:选择性定义为
n生成(C H 3OOCC H 2OH )或n生成( HOC H 2C H 2OH )
n总转化[(COOC H 3)2]
×100%。下列说法正确的是( )
A.曲线M 表示(COOCH3)2的转化率随温度变化曲线
B.192~198 ℃范围内,CH3OOCCH2OH 的选择性随温度升高而增大
C.保持其他条件不变,加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率
D.195 ℃时,生成CH3OH 的物质的量为1.455 mol
【真题再现●明考向】
1.（2025·重庆，17(3)）利用弛豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)，
其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新
平衡态所需的弛豫时间(τ)，从而获得k 的信息。对于H2O
H++OH-，若将纯水瞬时升温
到25 ℃，测得τ=4.0×10-5s。
已知：25 ℃时，c(H2O)=55.6 mol·L-1，v(正)=k1c(H2O)，v(逆)=k2c(H+)c(OH-)，τ=
1
k1+2k2 xc
(xc为H+的平衡浓度)。
下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 。
2.(2024·山东，15 改编)逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g) ΔH>0。一定压力
下，按CO2、H2物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶1 投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随
时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2温度时反应速
率常数k 分别为k1、k2。下列说法正确的是( )
A.k1<k2
B.T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：
v(T 1)
v(T 2)<
k1
k2
C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D.T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同
3.(2024·海南，7)已知298 K、101 kPa 时，CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5
kJ·mol-1。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2 温度下进行，CO2 的初始浓度为0.4
mol·L-1，c(CO2)-t 关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.T1>T2
B.T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15 mol·L-1
C.使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大
D.使用催化剂2 和催化剂3 的反应历程相同
4.(2024·黑吉辽，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过
程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的
是( )
A.3 h 时，反应②正、逆反应速率相等
B.该温度下的平衡常数：①>②
C.0~3 h 平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
5.(2025·山东，10)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含
氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2
温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列
说法错误的是( )
A.a 线所示物种为固相产物
B.T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1
C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp
D.T1温度时，向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
6.（2025·河南，17(5)(6)）CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合
成气(H2+CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g) ΔH1=+178 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)⥫⥬2H2(g)+2CO(g) ΔH2=+247 kJ·mol-1
反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)⥫⥬H2O(g)+CO(g) ΔH3=+41 kJ·mol-1
回答下列问题：
(5)在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高
的是 (填“T1”“T2”或“T3”)，原因是
。
(6)一定温度、100 kPa 下，向体系中加入1.0 mol CaCO3和1.0 mol CH4，假设此条件下其他
副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO3转化率为80%，CH4转化率为60%，CO
物质的量为1.3 mol，反应Ⅲ的平衡常数Kp= (保留小数点后一位)，此时原位CO2
利用率为
。已知：原
位
CO2
利用率
=
[nCaC O3(初始)−nCaC O3(平衡)]−nC O2(平衡)
nCaC O3(初始)
×100%
【限时训练】
（60 分钟）
基础落实
选择题只有1 个选项符合题意
1.SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,图中L(L1、L2)、
X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是( )
A.X 代表压强
B.L2>L1
C.Ka=Kb
D.若c 点的温度或压强分别为L2、X1,则c 点v 正(SO2)>v 逆(SO2)
2.CO 和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。现在容积均为
1 L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO 和2 mol H2的混合气体,控温,进行实
验,测得相关数据如下图1 和图2。下列叙述不正确的是( )
A.该反应的ΔH<0
B.在500 ℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%
C.平衡常数K1(300 ℃)<K2(500 ℃)
D.图2 中达化学平衡的点为c、d、e
3.25 ℃时, 向恒容容器中加入A 发生反应:①2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g);②2NO2(g)
N2O4(g)。反应体系中N2O5、NO2、O2的分压随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的
是( )
A.曲线C 表示NO2的分压随时间的变化曲线
B.25 ℃时,反应②的压强平衡常数Kp=1
8 kPa-1
C.当O2、N2O4的分压相等时,反应②中的NO2转化率为12.5%
D.t1 min 后,保持温度和体积不变,再充入NO2(g),则O2(g)的分压增大
4.某密闭容器中充入等物质的量的A 和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡
后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正逆反应速率随时间的变化如图
乙所示,下列说法中正确的是( )
A.30~40 min 间该反应使用了催化剂
B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30 min 时降低温度,40 min 时升高温度
D.前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
5.一定条件下,在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,并建立平衡,
在t1和t3时分别改变一个条件,在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1 是正反应速率随时间
变化的图像,图2 是NO 的浓度随时间变化的图像,下列说法错误的是( )
A.t1时改变的条件是减小生成物浓度
B.t3时正、逆反应速率均增大
C.t3时改变的条件可能是加压或者升温
D.t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数
6.有关下列图像的分析正确的是( )
A.图1 所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B.图2 表示在N2+3H2
2NH3达到平衡后,减少NH3浓度时速率的变化
C.图3 表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
D.图4 表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,a、b、c 三点中,a 点时SO2的转化率最高
7.某温度下,在容积为2 L 的刚性固定容器中加入1 mol 环戊烯(
)和1 mol I2发生可逆反应
(g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ΔH>0,实验测得容器内压强随时间的变化关系如图所示。下
列说法错误的是( )
A.0~2 min 内,环戊烯的平均反应速率为0.10 mol·L-1· min-1
B.环戊烯的平衡转化率为50%
C.高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率
D.该温度下,反应的平衡常数为K=2
8.已知:在700 ℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4(g)+2N2(g)
3C(s)+4NH3(g),若CH4
与N2在不同投料比
n(C H 4)
n( N 2) 时CH4的平衡转化率如图所示,下列说法正确的是( )
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.a 点对应的平衡常数比c 点的大
C.b 点对应的NH3的体积分数为26%
D.不改变投料比,增加n(N2)时,NH3体积分数增大
9.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A 和B,发生如下反应:xA(g)+2B(s)
yC(g)
ΔH<0。在一定条件下,容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列
问题:
(1)用A 的浓度变化表示该反应在0~10 min 内的平均反应速率v(A)= 。
(2)根据图像可确定x∶y= 。
(3)0~10 min 容器内压强 (填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min 引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号,下同);第16 min 引起曲线变
化的反应条件可能是 。
①减压 ②增大A 的浓度 ③增大C 的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡 Ⅰ 的平衡常数为K1,平衡 Ⅱ 的平衡常数为K2,则K1 (填“>”“=”或
“<”)K2。
能力提升
10.含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料
比
n( H 2)
n( NO)=1 发生反应2H2(g)+2NO(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664.1 kJ·mol-1,不同催化剂条件
下, 反应相同时间测得NO 转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应
v=kcm(H2)·c2(NO),其中k 为速率常数。下列说法错误的是( )
A.当使用催化剂乙时,温度高于350 ℃ NO 转化率下降是由于反应放热,达到平衡后,升高温度
使平衡逆向移动
B.使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低
C.对于反应2H2(g)+2NO(g)
N2(g)+2H2O(g),其他条件不变,加压使平衡正向移动
D.T1 ℃的初始速率为v0,当H2转化率为60%时,反应速率为0.064v0,由此可知m=1
11.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4,在一定条件下发生反
应:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,下列有
关说法不正确的是( )
A.上述反应的ΔH＞0
B.压强:p4>p3>p2>p1
C.压强为p4、温度为1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64
D.压强为p4时,在y 点:v 正<v 逆
12. 乙醇- 水催化重整可获得H2 。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g)
ΔH=+173.3 kJ·mol-1,CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1, 在1.0×105 Pa 、n 始
(C2H5OH)∶n 始(H2O)=1∶3 时,若仅考虑上述反应,平衡时CO2和CO 的选择性及H2的产率随温
度的变化如图所示。
CO 的选择性=
n生成(CO)
n生成(C O2)+n生成(CO)×100%,下列说法正确的是( )
A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
B.升高温度,平衡时CO 的选择性减小
C.一定温度下,增大
n(C2 H 5OH )
n( H 2O)
乙醇平衡转化率降低
D.一定温度下,加入CaO(s)或选用高效催化剂,均能提高平衡时H2产率
13.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应):CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)
+H2O(g) ΔH<0。恒压下,CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3 时,该反应在无分子筛膜时甲
醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示,其中分子筛膜能选择性分离
出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为
。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因为
。
③根据上图,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 ℃。
