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专题06 化学反应速率与化学平衡
3 大考点概览
题型01 化学反应速率与图像分析
题型02 水溶液中的离子平衡
题型03 化学平衡中“对数函数”图像分析
1．（2025·吉林长春·二模）碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI 分解反应中分子碰
撞示意图。
下面说法正确的是
A．图1 中分子取向合适，发生有效碰撞
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D．由图知，
是基元反应
2．（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定
与KI 反应的化学反应速率，实验过程如下：
已知：①实验中仅发生两个反应：
(较慢)；
(极快)
②淀粉遇
显蓝色
下列说法正确的是
题型01
化学反应速率与图像分析
A．加入
溶液时应采用逐滴加入的方式
B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C．若记录时间为30 s，则
D．利用该原理也可测定酸性
与KI 反应的化学反应速率
3．（2026·辽宁沈阳·二模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI 反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，
已知实验中仅发生反应
(较慢)；
(极快)，淀粉遇
变蓝，忽
略溶液体积变化，下列说法错误的是
A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B．
mol·L-1·s-1
C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢
D．
中-2 价氧原子和-1 价氧原子的个数比为3:1
4．（2026·辽宁大连·二模）某兴趣小组欲测定
与KI 反应的化学反应速率，实验过程如下图所
示。实验中仅发生反应：
(较慢)，
(极快)；淀粉遇
变蓝。下列说
法错误的是
A．
中-2 价氧和-1 价氧的个数比为3：1
B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C．假设t 秒后停止计时，则
D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率
5．（2025·吉林白城·二模）在蔗糖酶浓度一定的条件下测定蔗糖浓度对水解速率的影响如图。蔗糖处于较
低浓度时水解速率与反应物浓度的关系如表所示。
蔗糖浓度(
)
0.0005
0.001
0.002
0.003
水解速率/(
)
0.012
0.024
0.048
0.072
已知：水解速率与反应物浓度间的关系可用速率方程为v=kcn表示，下列说法正确的是
A．其他条件保持不变时，反应物浓度越大，水解速率越大
B．在高浓度蔗糖范围内，蔗糖浓度增大，水解反应的半衰期不变(反应物消耗一半的时间称为半衰期)
C．其他条件保持不变时，蔗糖酶浓度越大，水解速率越大
D．蔗糖浓度处于较低范围内时，速率方程可表示为v=kc2(蔗糖)
6．（2026·内蒙古包头·二模）镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷
的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料（含
的物质的量为n）进行实验，得到
、
、
随时间t 变化的曲线。其中
为
与
的物质的量之和，
为
的物质的量，
为剩余
的物质的量。下列说法正确的是
A．若
则
内速率
B．
后曲线③的变化趋势可能为a
C．
D．平衡时，若向体系中充入少量
，达新平衡时其转化率增大
7．（2026·黑龙江辽宁·二模）甲烷与溴单质反应生成
，部分
会进一步溴化生成
。少量
(催化剂可提高生成
的选择性。500℃时，分别在有
和无
的条件下，将
和
通入密闭容器。
和
的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是
A．11~19 秒之间，有
时
B．
的作用之一是使
转化为
C．无
时，
与
反应生成
更快达到平衡状态
D．
可以提高
的平衡转化率
8．（2026·辽宁·二模）一定条件下，化合物A 和B 合成E 的反应路径如下：
；
；
。已知反应初始A 的浓度为
，B 的浓度为
，部分物种的浓度随时间的变
化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是
A．
时刻，体系中A 的浓度小于
B．
时刻，体系中无C 存在
C．A 和B 反应生成C 的活化能很小
D．
时刻，D 的反应速率约为
9．（2026·包头·二模）光气(
)的分解反应为
。该反
应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第10min 到14min 的
浓度变化曲
线未标出)，下列说法错误的是
A．第12min 时
B．第2min 时反应温度
第8min 时反应温度
C．CO 在
平均反应速率
平均反应速率
D．第14min 时改变的条件可能为增大容器体积
10．（2026·辽宁抚顺·二模）醋酸甲酯制乙醇的反应为：
。三个
恒容密闭容器中分别加入
醋酸甲酯
和
氢气，在不同温度下，反应t 分钟时醋酸甲酯物质的量n 如图所示(已知t 分钟时容器乙中正、逆
反应速率恰好相等)。下列说法正确的是
A．容器甲中平均反应速率
B．醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应
C．t 分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙
D．
温度下，该反应的平衡常数K 为
11．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为
)的密闭容器中充入
和
合成尿素，反应为
，反应相同时间，使用不同催化
剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．催化剂①比催化剂②的催化效率高
B．由图可判断A 点已达平衡状态
C．温度为
时，该反应平衡常数
D．
以上曲线②中
下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低
12．（2026·内蒙古包头·二模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为：
；在
时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变
化如图所示。下列说法正确的是
A．
B．图中X 表示CO
C．提高CO 的产率，需研发
以下的高效催化剂
D．
时，其他条件不变，增大容器压强，
基本不变
1．（2026·辽宁·二模）某学习小组探究铜盐溶液加热蒸干后物质的成分。取少量纯净的氯化铜晶体加水溶
解，置于蒸发皿中，加热搅拌，直至蒸干。实验加热过程中观察到蓝色溶液先变成绿色溶液，最后得到棕
黄色固体，该固体溶于水后可得蓝色溶液。下列说法错误的是
A．实验过程中，存在平衡：
B．温度升高和
浓度的不断增大，均有利于
转化为
C．实验过程中，得到的棕黄色固体中存在氯化铜
D．由该实验的现象可知：将硝酸铜溶液加热蒸干最后得到硝酸铜
2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
3．（2026·辽宁抚顺·二模）室温下，通过下列实验探究
的性质。
题型02
水溶液中的离子平衡与图像分析
已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
C．实验2 所得溶液中：
D．实验3 表明
具有漂白性，且溶液中
4．（2026·吉林·二模）下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是
A．CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－
[CuCl4]2－ + 4H2O ΔH>0，对CuCl2溶液加热，平衡正
向移动，溶液黄色加深
B．向水溶液平衡体系FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl 中加入适量KCl 固体，平衡逆向移动，溶液
的颜色变浅
C．密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅
D．分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L 和1 mL 0.02 mol/L 的草
酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快
5．（2026·辽宁·二模）
为二元弱酸。20℃时，配制一组
的
和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
B．
的
的数量级为
C．
的溶液中：
D．
的溶液中：
6．（2024·吉林·二模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A 溶液中(已知MA 难溶，忽
略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下
列有关说法正确的是
A．a 点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L
B．溶液pH=7 时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c 点处，MA 的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24
D．a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度
大小关系：c>b>a
7．（2026·吉林·二模）常温下，
溶液中
、
、
三者所占物质的量分数(分布系数
)随
变化的关系如图1 所示。向
溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的
与P[
或
]变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．曲线
表示
随
的变化
B．图1 中M 点即为图2 中N 点，对应的
C．水的电离程度：
D．a 点时，
8．（2025·吉林白城·二模）常温下，向H3PO4溶液中滴加NaOH 溶液，测得H3PO4溶液中含磷元素粒子的
物质的量分数(
)随pH 变化的趋势如图所示。已知：碳酸的
，
。下列叙述错
误的是
A．若得到主要以NaH2PO4为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂
B．可用H3PO4与过量碳酸钠制备Na3PO4
C．常温下，反应
的平衡常数为
D．在Na2HPO4溶液中：
9．（2026·东北师范大学附属高级中学·二模）室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存
在如下变化和平衡：
各种含铜微
粒占其总量的摩尔分数与lgc(NH3)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线V 代表Cu2+的变化
B．当c(NH3)=0.001mol/L 时，有
C．反应Cu2++3NH3⇌
的平衡常数K=10-10.5
D．A 点c(NH3)=10-2.5mol/L
10．（2026·辽宁沈阳·二模）CuCl2溶液中存在氯化配合反应：
，已知常温下K 值依次减小，改变1.0×10-4 mol/L CuCl2溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素微
粒分布系数δ 与Cl-平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c 表示[CuCl]+的物种分布系数
B．Q 点Cu2+转化率为43%
C．P 点溶液中c(Cl-)=0.75 mol/L
D．Cu2++2Cl
CuCl2 K≈0.77
11．（2025·吉林松原·二模）常温下，
溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH 变化的分布系数如图所
示。已知：①i 代表含碳或含氮的不同微粒；②
，
；③
。下列叙述错误的是
A．曲线I 表示
的变化关系
B．
的电离常数
C．当
时，溶液中有
D．点：
12．（2026·吉林·二模）
是一种弱酸，
是一种难溶碱，
是一种难溶盐。图中曲线表示
室温下一定浓度的
溶液中，所有含
微粒的分布系数
与
的关系及
和
的溶解
平衡曲线。
已知：①分布系数
(X 代表含A 微粒)
②
下列说法正确的是
A．
为三元酸
B．
C．
D．b 点
可能发生的离子反应为：
13．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、
不溶于水，
为二元弱酸，室温下，在
、
、
总浓度为0.1
的溶液中，含A 微粒的物质的量分数和pX 随pH 变化如图所示，其中pX
代表
。下列说法正确的是
A．
的数量级为
B．M 点，pX=8.2
C．将0.1
溶液调至pH=5，溶液中一定存在：
D．饱和
溶液与饱和NaHA 溶液均显碱性
14．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将
和
加入1L 水中，调节溶液
的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P 元素以
、
、
、
和
形式存在，物
质的量分数[如
的物质的量分数为
]随pH 变化如图。下列说法正确的是
已知：
，
，
A．b 为
的变化曲线
B．
C．
时，
D．
平衡常数K 的数量级为
15．（2026·黑龙江大庆·二模）已知H2A 是一种二元弱酸，MA 是一种难溶盐，如图曲线分别表示室温下：
(ⅰ)
的H2A 溶液中，各含A 物种的
与pH 的关系；
(ⅱ)含足量MA(s)的
Na2A 溶液中，
的
与pH 的关系。
下列说法正确的是
A．曲线①表示
与pH 的关系
B．室温下，H2A 的电离常数
数量级为
C．(ⅱ)中pH=7 时一定存在：
D．等浓度、等体积的H2A 溶液和Na2A 溶液混合后，存在
16．（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr 饱和溶液(含有足量的AgBr 固体)中滴加
溶液，发生如下反
应：
和
与
的关系如下图所示，M 代表
或
；
代表
或
)。下列说法正确的是
A．
表示
随
变化的关系
B．反应
的平衡常数
C．
D．
时，溶液中
17．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向
悬浊液(含有足量
固体)中滴加
溶液，发生
如下反应：①
；②
。相关数据如图所示，
代表
或
；N
代表
或
。下列说法错误的是
A．
代表
随
变化的关系
B．常温下，
C．c 点：存在
D．
时有：
1．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）已知
是一元弱酸，
是一元弱碱。室温下，不同浓度的
或
溶液的
与
或
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．直线
对应的是
溶液
题型03
化学平衡中“对数函数”图像分析
B．水的电离程度：
C．室温下，HA 的电离常数
D．室温下，BA 溶液存在：
2．（2026·辽宁盘锦·二模）常温下，向
的NaCN 溶液中滴入
溶液，溶液中
随
的变化如图所示：
已知：
。下列有关说法正确的是
A．NaCN 溶液中有
B．
C．
D．
点混合溶液中有
3．（2026·吉林·二模）常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合
液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc(
)、−lgc(
)]的关系如图所示。已知：相同条件
下AgAc 的溶解度大于AgBrO3的溶解度。
下列说法正确的是
A．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(Ac－)的关系
B．向M 点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，
增大
C．常温下，AgAc 饱和溶液中c(Ag+)=10－2.72mol∙L－1
D．当同时生成AgAc 和AgBrO3时，溶液中c(Ac−) > 100c(Br
)
4．（2026·黑龙江辽宁·二模）常温下，用NaOH 溶液滴定二元酸
溶液，混合溶液的pH 与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I 表示
与pH 的关系
B．水的电离程度：a 点<b 点
C．滴定过程中，当pH=3.8 时，
D．若
，则pH 范围为2.5<pH<3.8
5．（2026·吉林长春·二模）室温下，在一定pH 范围内含
的饱和溶液中，存在如下转化关系(
为平衡常数)：
；
；
；
；
平衡时，
的曲线如图。下列说法正确的是
A．Ⅱ为
的变化曲线
B．
：N 点
点
C．M 点：
D．N 点：
6．（2026·辽宁抚顺·二模）已知常温下溶液中
[
、
、
]与
的关系如图所
示。现向浓度均为
的
、
、
的混合溶液中滴加
溶液（已知
）。下列叙述正确的是
A．
B．上述过程中最先生成
C．c 点坐标为
D．常温下，饱和
溶液中
大于饱和
溶液中
