文档文本内容
专题06 化学反应速率与化学平衡
3 大考点概览
题型01 基元反应与反应历程
题型02 化学反应速率与化学平衡图像分析
题型03 化学反应的方向
1．（2026·甘肃金昌·二模）Br
−对H2O2的分解有显著催化作用，能量变化图如图所示，相关反应为基元反
应①：2Br
−+2H
++ H2O2= Br2+2H2O；基元反应②：H2O2+ Br2=O2↑+2H
++ 2Br
−。下列说法错误的是
A．H2O的空间结构为V形
B．增大H
+浓度能显著加快O2的生成速率
C．反应历程中Br
−增大了该反应的活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加
D．基元反应②中涉及非极性键和极性键的断裂
2．（2026·河南濮阳·二模）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可
利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g)⇌2GaN (s)+3 H2O (g)制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅱ是吸热过程
B．反应ⅲ包含2 个基元反应
C．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
题型01
基元反应与反应历程
D．反应ⅰ中H2O (g)脱去步骤的活化能为0.16 eV
3．（2026·江西九江·二模）铁的配合物离子(用[L−Fe−H)
+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的
变化情况如图所示。下列说法正确的是
①该过程的总反应为HCOOH
催化剂
¿CO2↑+ H2↑
¿
②增大H
+浓度会加快反应速率
③该过程的总反应速率由步骤HCOO
−+CO2+IV→HCOO
−+ H2+CO2+I决定
④所有的化学反应都存在多个基元反应
⑤加入[L−Fe−H)
+，活化分子数目增加，活化分子百分数不变
A．①②
B．①③
C．①③④
D．②③⑤
4．（2026·广东江门·二模）CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示(部分生成物未列出，“-”表示过
渡态中的化学键)。下列说法错误的是
A．CO2得1 个电子可形成2 种过渡态
B．生成HCOOH的路径有多个
C．生成CO的过程中有水生成
D．生成HCOOH的总反应为CO2+2H
+= HCOOH
5．（2026·辽宁沈阳·二模）一种含空位的SnSe 纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效
合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe 指无空位的催
化剂表面，下列说法错误的是
A．若原料为H2
18O 和O2，则产物含H2O2
B．总反应原子利用率为100%
C．HO*在VSnSe表面脱附更容易
D．决速步骤为H2O=HO*+H*
6．（2026·江苏·二模）气相离子催化剂(Fe
+、Co
+、Mn
+等)具有优良的催化效果。其中在Fe
+催化下乙烷氧
化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是
A．FeO
+是反应中间体
B．②过程中每生成1 mol
转移电子2 mol
C．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2O
催化剂
¿CH3CHO+ H2O+2N2
¿
D．X 与Y 能互溶与它们的分子结构具有相似性无关
7．（2026·浙江杭州·二模）我国科学家已经实现催化氢化CO2获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2
转化为化合物3 过程的能量变化如图乙所示(TS 表示过渡态，I 表示中间体)，下列说法错误的是
A．化合物1→化合物2 的反应是氧化还原反应
B．化合物1 是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能
C．图乙中形成中间体I2 的反应为图甲中“化合物2+ H2O→化合物3+ HCOO
−”的决速步骤
D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2 与水反应生成化合物3 与HCOO
−
8．（2026·广西南宁·二模）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，
该历程示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．生成CH3COOH的总反应符合原子经济性
B．反应过程中有极性键、非极性键的生成
C．升高温度，一定会提高总反应的反应速率
D．将CH4替换为CH3D，反应可得CH3COOD
9．（2026·安徽滁州·二模）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可
利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g)⇌2GaN(s)+3 H2O(g)制备。已知：1eV=1.6×10
−22kJ，阿伏加德罗常数
约为6.02×10
23 mol
−1。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．若氮化镓晶胞氮原子配位数是4，则镓原子配位数也是4
B．反应i 和反应ii 中H2O(g)脱去步骤的活化能之差为24.37kJ⋅mol
−1
C．反应iii 在高温条件下能够自发进行
D．总反应的决速步反应包含在反应iii 中，其活化能为3.07 eV
10．（2026·安徽淮南·二模）叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种
产物的机理分别为：
机理1：
机理2：
下列说法正确的是
A．两种反应机理的决速步骤是不同的
B．把反应物中一个甲基换成-CF3，反应更容易进行
C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变
D．把H2O换成CH3CH2OH，消去产物比例减小
11．（2026·河北沧州·二模）以H2O为氢源，乙炔电催化氢化的反应机理(*表示吸附态，部分反应物和生成
物略)如图所示。下列说法错误的是
A．该反应历程中，吸附和解吸分别为释放能量和吸收能量的过程
B．该反应历程中存在非极性键的形成，不存在非极性键的断裂
C．生成C2H4的决速步骤为❑
∗C2H2+e
−+ H2O=
∗C2H3+OH
−
D．该催化条件下C2H4的选择性大于C4 H6
12．（2026·甘肃酒泉·二模）将CH4与CO2催化重整可以制备CO 和H2。科学家研究了催化剂X、Y 分别催
化CH4产生CO 的反应机理，其中，“CH
*+O
*”转化为“CO
*+ H
*”的反应历程如图所示，吸附在催化剂表
面的物种用*标注。
下列说法正确的是
A．决速步骤：CH
*+O
*=C
*+O
*+ H
*
B．催化剂X 更容易产生积碳(C
*)
C．反应到过渡态②步骤的活化能：Y<X
D．图中反应可以表示为CH
*+O
*=CO
*+ H
* Δ H >0
13．（2026·云南·二模）SCR 法主要是针对柴油发动机产生的NOx的处理工艺，原理是NOx和NH3在选择性
催化剂表面转化为N2和H2O，反应历程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．其中决定总反应速率的步骤是H 的移除
B．SCR 产生的烟尘，会使催化剂的活性下降
C．该反应的总反应方程式为：8 NH3+6 NOx =7 N2+6 x H2O
D．催化剂以TiO2和WO3为主要成分，做成蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的接触面积
14．（2026·广东佛山·二模）氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化
能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是
步骤
Ea(kcal⋅mol
−1)
Ⅰ
12.2
Ⅱ
63.2
Ⅲ
55.7
Ⅳ
23.2
Ⅴ
47.7
A．氨硼烷中氢的化合价均相同
B．三种放氢途径均涉及极性键断裂
C．相同温度下，途径①速率最快
D．三种放氢途径中，途径②的Δ H最小
15．（2026·青海西宁·二模）在药物合成领域，有机化学家发明了一种新的骨架编辑方法，该方法能在温
和的反应条件下将邻氨基苯甲酰基直接插入惰性酰胺基中。该过程中物质的相对能量与反应历程的关系如
图所示(TS 表示过渡态，Me 表示甲基，Ph 代表苯基)。下列说法正确的是
A．决速步骤的能垒为29.8eV⋅mol
−1
B．反应中最稳定的过渡态是TS-1
C．步骤④中有极性键的断裂和形成
D．适当升高温度可加快速率和提高平衡产率
1．（2026·四川广元·二模）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生
反应：2C(s)+2NO2(g)
N
⇌
2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率如图所示，下列说法错
误的是
A．逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c)
B．T℃时，该反应的化学平衡常数为4
45
C．图中c 点所示条件下，v 正>v 逆
D．容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7
2．（2026·广西南宁·二模）利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①2CH3OH (g)=C2H4(g)+2H2O (g)、②
3CH3OH (g)=C3H6(g)+3H2O (g)、③3C2H4(g)⇌2C3H6(g) Δ H。向某恒压容器中通入0.8molCH3OH (g)，
CH3OH (g)反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数x (A)随温度变化的关系如图所示。
题型02
化学反应速率与化学平衡图像分析
已知：650K下，反应t min后达到平衡，此时2x(C2H4)=x(C3H6)，体系总压强为pkPa。下列说法错误的
是
A．反应③的Δ H <0
B．曲线a表示H2O (g)的物质的量分数随温度的变化关系
C．向平衡体系中通入N2(g)，再次平衡后，c(C2H4)增大
D．650K、pkPa下，0∼t min内，v (C2H4)= p
11t kPa⋅min
−1
3．（2026·重庆·二模）在两个体积分别为V 1、V 2的恒容密闭容器中均充入1mol M(g)和2mol N(g)，在
不同温度下发生反应：2M(g)+2N(g)⇌2P(g)+Q(g)，测得M(g)的平衡转化率随温度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．两容器体积关系为：V 1>V 2
B．P(g)与Q(g)的总能量低于M(g)的能量
C．F 点P(g)的体积分数大于2
9
D．F 点反应速率大于E 点，原因是活化分子百分数更大
4．（2026·黑龙江辽宁·二模）甲烷与溴单质反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化生成CH2Br2。少量
I2(催化剂可提高生成CH3Br的选择性。500℃时，分别在有I2和无I2的条件下，将8 mol CH4和8 mol Br2
通入密闭容器。CH3Br和CH2Br2的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是
A．11~19 秒之间，有I2时v (CH3Br)=0.075 mol/(L⋅s)
B．I2的作用之一是使CH2Br2转化为CH3Br
C．无I2时，CH4与Br2反应生成CH3Br更快达到平衡状态
D．I2可以提高CH3Br的平衡转化率
5．（2026·江西新余·二模）乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO 发生如下3 个均放热的连续反应合
成乙二醇，其中仅MG 生成乙二醇的反应为可逆反应。
在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比n(H2)
n (DMO) =52.4，出口处检测到
DMO 的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性
= n生成(该物质)
n消耗(DMO)
×100 %]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示DMO 的实际转化率的变化曲线
B．483K时，出口处n(乙醇)
n (DMO) 的值为1.98
C．减小初始氢酯比有利于提高A点DMO的转化率
D．A点反应MG (g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH (g)+CH3OH (g)的浓度商Qx≈0.016(用物质的量分数代替浓
度计算)
6．（2026·天津河北·二模）利用合成气直接合成乙二醇反应如下：2CO (g)+3 H2(g)⇌HOCH2CH2OH (g)
Δ H。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所
示。（已知：反应a A (g)+b B (g)⇌y Y (g)+ z Z(g)，K x = x
y (Y) x
z (Z)
x
a(A) x
b (B)，x 为组分的物质的量分数）。下列
说法不正确的是
A．代表α = 40 %的曲线为L3
B．上述合成乙二醇反应Δ H <0
C．D 点对应体系的K x的值为4
27
D．M、N 两点对应的体系，K x (M)= K x (N)
7．（2026·河南开封·二模）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的A (g)，发生反应
M(g)⇌
k−1
k1
A(g)⇌
k−2
k2
N(g)，反应速率v =kx，k 为速率常数。反应过程中各组分物质的量分数x 随反应时间t
变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．该条件下xN(平衡)
xM(平衡) = k−1⋅k2
k1⋅k −2
B．t1时刻，M (g)与N (g)的物质的量浓度相等
C．A (g)→M (g)的活化能大于A (g)→N (g)的活化能
D．若A (g)→M (g)和A (g)→N (g)均为放热反应，则升高温度xA(平衡)变小
8．（2026·辽宁沈阳·二模）CuCl2溶液中存在氯化配合反应：Cu
2+→
K 1
[CuCl)
+→
K 2
CuCl2 →
K 3
[CuCl3)
−→
K 4
[CuCl4)
2−，已知常温下K 值依次减小，改变1.0×10-4 mol/L CuCl2溶液中Cl-的起始浓度，测得含铜元素微
粒分布系数δ 与Cl-平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c 表示[CuCl]+的物种分布系数
B．Q 点Cu2+转化率为43%
C．P 点溶液中c(Cl-)=0.75 mol/L
D．Cu2++2Cl⇌CuCl2 K≈0.77
9．（2026·广东汕头·二模）常温下，向1 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X (g)和Y (g)，发生如下反应：
①2X (g)+ Y (g)=2Z(g)；②2Z(g)⇌
❑
❑
W (g)。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法
正确的是
A．a 为n (Y)随时间t 的变化曲线
B．0~t1时间内，反应①生成的Z 全部转化为W
C．t2时体系处于平衡状态，n (Z)一定等于2n (W)
D．t2时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高
10．（2026·山东济宁·二模）Al2(SO4)3可发生热解反应生成两种氧化物和一种单质，向1L 恒容密闭容器
中加入2.0 molSO3(g)、1.0 molAl2(SO4)3(s)，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。下
列说法错误的是
A．a 线所示物种为SO2(g)
B．710℃时，SO2(g)的物质的量为1.5 mol
C．700-750℃间，SO3(g)分解反应的平衡逆向移动
D．730℃时，再向容器中充入少量SO3(g)，平衡时c(SO3)不变
11．（2026·江苏镇江·二模）一定条件下，工业上以NO 和H2为原料合成NH3，涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：2NO(g)+5 H2(g)⇌2NH3(g)+2H2O(g) Δ H 1=−756.9kJ⋅mol
−1
反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) Δ H 2=−664.5kJ⋅mol
−1
在T K、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO 和6 mol H2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO 和
H2转化率、NH3和N2选择性[N 2的选择性= n(生成N2 消耗的NO)
n(反应消耗的NO)
×100 %)与反应时间的关系如题图所
示。下列说法不正确的是
A．若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75 min 时曲线b 所示物种的浓度减小
B．曲线d 表示H2转化率
C．G 点水的物质的量为2m mol
D．75 min 时，生成0.4 mol NH3
12．（2026·河南郑州·二模）以CO2、H2为原料合成CH3OH是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为：
①CO2(g)+3 H2(g)⇌CH3OH (g)+ H2O (g) Δ H 1=−49.5kJ⋅mol
−1
②CO2(g)+ H2(g)⇌CO (g)+ H2O (g) Δ H 2=+ 40.9kJ⋅mol
−1
反应①和②的ln K（K 代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。
已知：ln K = Δ H
R × 1
T +C（R、C 均为常数，T 为热力学温度），下列说法正确的是
A．反应①对应的斜线是b
B．使用合适的催化剂可以增大ln K
C．密闭容器中发生反应①和②，升高温度CO2生成甲醇的平衡转化率减小
D．反应CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)的ln K与1
T 曲线的斜率小于斜线a 的斜率
13．（2026·内蒙古包头·二模）镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷(NH3BH3)的分解反应：
Ⅰ．NH3BH3(aq)⇌BH3(aq)+ NH3(aq)Ⅱ．2NH3BH3(aq)⇌B2H6(aq)+2NH3(aq)
恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料（含NH3BH3的物质的量为n）进行实验，得到x1
n 、x2
n 、x3
n
随时间t 变化的曲线。其中x1为BH3与NH3的物质的量之和，x2为BH3的物质的量，x3为剩余NH3 BH3的物质
的量。下列说法正确的是
A．若y1=2y2则0~t0内速率vⅡ=2vⅠ
B．t1后曲线③的变化趋势可能为a
C．y1+ y3−y2=1
D．平衡时，若向体系中充入少量NH3BH3，达新平衡时其转化率增大
14．（2026·江西萍乡·二模）已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为
CaM +2H
+⇌Ca
2++ H2M。平衡时lg[c(Ca
2+))，含M的粒子的分布系数δ (M)与pH的变化关系如图所示，已
知K sp(CaM)=10
−8.63。下列说法错误的是
A．曲线III 表示δ (HM
-)∼pH的变化关系
B．O 点处，c(H
+)= 4×10
−2.27
C．P点时，溶液中c(Ca
2+)≈2c(M
2−)
D．总反应CaM +2H
+⇌Ca
2++ H2 M的平衡常数K =10
−3.09
15．（2026·安徽淮南·二模）氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应：
反应i：CH3CH2OH (g)+ H2O (g)⇌2CO (g)+ 4 H2(g) Δ H =+255.8kJ⋅mol
−1
反应ⅱ：CO (g)+ H2O (g)⇌CO2(g)+ H2(g) Δ H =−41.6kJ⋅mol
−1
一定压强P0下，将1 molCH3CH2OH (g)和3 molH2O (g)通入某密闭容器发生反应i 和ⅱ，测得平衡时乙醇的
转化率、CO2和CO 的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。已知：CO2的选择
性=
n生成(CO2)
n生成(CO2)+n生成(CO)。
下列说法错误的是
A．曲线b 表示乙醇的转化率
B．随着温度升高，平衡体系中c (CO)
c(CO2)减小
C．T0时，反应ⅱ的平衡常数K P= 3.42×1.02
0.18×1.38
D．若将初始水醇比n(H2O):n(C2H5OH)提高，CO2的选择性将升高
16．（2026·重庆·二模）科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ．MgCO3(s)⇌MgO (s)+CO2(g) Δ H 1>0
Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O (g) Δ H 2<0
Ⅲ．CO2(g)+ H2(g)⇌H2O (g)+CO (g) Δ H 3>0
100 kPa 下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol 发生反应(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。反应物(H2、
MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图所示。
注：含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量
MgCO3转化的物质的量
×100 %。
下列说法错误的是
A．曲线a 表示MgCO3的平衡转化率
B．气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态
C．M 点，若向容器中再充入1 mol H2，新平衡下CH4的物质的量为0.245 mol
D．550℃时，反应Ⅲ的平衡常数K p= 2
7
17．（2026·内蒙古包头·二模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为：
CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) ΔH1 CO2(g)+ 4 H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH2；在
1.01×10
5Pa、n始(CO2):n始(H2)=1:1时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的
变化如图所示。下列说法正确的是
A．Δ H 1<0、Δ H 2<0
B．图中X 表示CO
C．提高CO 的产率，需研发380
°C以下的高效催化剂
D．900
°C时，其他条件不变，增大容器压强，n(CO)基本不变
18．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）若向某恒温恒容(体积为2L)的密闭容器中充入2 molNH3和1 molCO2合
成尿素，反应为CO2(g)+ 2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O (g)Δ H <0，反应相同时间，使用不同催化剂①、
②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．催化剂①比催化剂②的催化效率高
B．由图可判断A 点已达平衡状态
C．温度为T 1时，该反应平衡常数K <4
D．T 2❑
∘C以上曲线②中n[CO(NH2)2)下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低
19．（2026·山东枣庄·二模）CO2甲烷化反应：CO2(g)+ 4 H2(g)⇌CH4 (g)+2H2O (g) ΔH，在体积相同的多
个恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和4mol H2发生上述反应，在不同温度下反应相同时间，测得
lgk 正、lgk 逆、H2的转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为v 正=k 正c(CO2)⋅c
4(H2)、
v逆=k 逆c(CH4)⋅c
2(H2O)，其中k 正，k 逆为速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是
A．曲线MH 代表的是lg k 逆
B．反应的活化能Ea正>Ea逆
C．c 点时，v 正= v逆
D．T3K 下，体系的平衡压强为p，则CO2的平衡分压为p/5
20．（2026·湖北十堰·二模）一定温度下向容器中加入n0 molM发生反应如下：①M = P，②M =Q，③P⇌Q。
反应体系中M、P、Q 的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2时，n (P)=n0−n (Q)
B．该温度下，反应③的平衡常数等于1
C．t1时，P的消耗速率等于生成速率
D．反应①的活化能大于反应②
1．（2026·江苏·二模）NF3在半导体工业中有重要应用，可由反应4 NH3(g)+3F2(g)
Cu催化
¿
❑3 NH4 F (s)+ NF3(g)
¿
生
题型03
化学反应的方向
产。下列说法正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．及时分离部分NH4 F可提高F2的平衡转化率
C．加入Cu降低反应活化能，可加快NF3生成
D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:4
2．（2026·河北沧州·二模）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义，将10 mol CH4和6 mol Br2通入2 L 恒容
密闭容器中，发生反应：
①CH4 (g)+ Br2(g)⇌CH3Br(g)+ HBr(g) Δ H 1=−29kJ⋅mol
-1
②3CH3Br(g)⇌C3H6(g)+3 HBr(g) Δ H 2=+20kJ⋅mol
-1
体系达到平衡时，n(CH4)、n(CH3Br)、n (HBr)与温度的关系如图所示，560℃时，体系压强比初始压强增
加了1
16。
下列说法正确的是
A．反应②在低温下能自发进行
B．图中曲线a 代表CH3Br 的物质的量随温度变化曲线
C．560℃时，Br2的平衡转化率约为58.3%
D．560℃时，体系5min 达到化学平衡，CH4的平均消耗速率为0.35 mol·L-1·s-1
3．（2026·云南·二模）丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt 为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在
以下两个反应：
主反应：C3H8(g)⇌C3H6 (g)+ H2(g)
副反应：C3 H8(g)⇌C2H4 (g)+CH4 (g)，
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
物质
C3H8
C3H6
H2
燃烧热
Δ H /(kJ⋅mol
−1)
−2219.9 −2058.0 −285.8
下列有关说法错误的是
A．主反应的Δ H =+123.9kJ⋅mol
−1
B．主反应自发进行的条件是高温
C．催化剂Pt 可以降低主反应活化能，但不改变Δ H
D．C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+ 4 H2O (g) Δ H =−2219.9kJ⋅mol
−1
4．（2026·甘肃·二模）“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为
CO2(g)+3 H2(g)⇌CH3OH (g)+ H2O (g) Δ H <0。下列的说法错误的是
A．该反应在低温下可自发进行
B．恒容时增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率
5．（2026·浙江绍兴·二模）人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO 结合使人体中毒，涉及原理如
下：
Hb(aq)+O
①
2(g)
HbO
⇌
2(aq) ΔH1
Hb(aq)+CO(g)
HbCO(aq)
②
⇌
ΔH2
HbO
③
2(aq)+CO(g)
HbCO(aq)+O
⇌
2(g) ΔH3
已知反应③ΔS<0
下列说法不正确的是
A．ΔH1<0，ΔH2<0
B．ΔH1>ΔH2
C．由S(O2)<S(CO)可直接推断反应③ΔS<0
D．CO 中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处
6．（2026·辽宁鞍山·二模）甲基叔丁基醚[(CH3)3COCH3)是一种优良的高辛烷值汽油添加剂，实验室拟利用
叔卤代烃[(CH3)3CX，X=Cl、Br]与甲醇的混合溶液共热制备：(CH3)3CX+CH3OH→
Δ
(CH3)3COCH3+ HX。其反
应历程中自由能G 的变化如下图所示，有关说法不正确的是
A．该反应能自发正向进行
B．中间体(CH3)3C
+中碳原子的杂化方式为sp
2、sp
3
C．(CH3)3CBr比(CH3)3CCl更易发生该反应
D．增大混合溶液中甲醇的浓度能明显提高该反应的速率
7．（2026·湖北十堰·二模）一种全新的方法可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，以下
是某种转化的流程图。
CaCO3(s)=CaO (s)+CO2(g) Δ H 900℃=+166kJ⋅mol
−1
2CaO (s)+ Mg2SiO4 (s)=Ca2SiO4 (s)+2MgO (s) Δ H 1200℃=−27 kJ⋅mol
−1
下列有关说法正确的是
A．反应a 的正反应在低温下能自发进行
B．该方法应用有利于实现“碳中和”目标
C．反应c 的正反应是熵增反应
D．上述反应包括分解反应和氧化还原反应
8．（2026·四川德阳·二模）溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图
所示：
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型
B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物Ⅱ
C．反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行
D．上图所示的转化历程中大π键没有变化
9．（2026·重庆·二模）工业制备白磷常利用总反应：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+ P4+10CO，
而此反应为碳还原Ca3(PO4)2为P4，SiO2却参加反应，为寻找原因，在上述反应的反应温度下，给出下列
分反应方程式：Ⅰ．2Ca3(PO4)2+10C=6CaO+ P4+10CO ΔG1=117kJ⋅mol
−1；Ⅱ．
CaO+SiO2=CaSiO3 ΔG2=−92kJ⋅mol
−1。下列说法有误的是
A．主反应的熵变Δ S>0，且在该温度下总反应的ΔG =−435kJ⋅mol
−1
B．在SiO2的参与下，使得主反应的ΔG小于0，促使反应正向自发进行
C．设白磷中某一P-P 键的键能为E，则形成1 mol 白磷时放热为6E
D．反应Ⅱ参加反应的物质中有离子晶体和共价晶体
10．（2026·海南海口·二模）已知热化学方程式如下：
①2NO (g)+2CO (g)= N2(g)+2CO2(g) Δ H =−746.8kJ⋅mol
−1
②2N2O5(g)= 4 NO2(g)+O2(g) Δ H =+109.8kJ⋅mol
−1
下列叙述正确的是
A．反应①在较高温度下能自发进行
B．其他条件不变，升高温度，反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大
C．其他条件不变，升高温度，反应②的平衡常数增大
D．其他条件不变，加入催化剂，反应②中N2O5的平衡转化率增大
11．（2025·江苏·二模）反应：4SO2(g)+5O2(g)+8 NH3(g)
催化剂
¿4 NH4 HSO4 (s)+2N2(g)+2H2O (l)
¿
可用于氨气
脱硫，下列说法正确的是
A．反应的ΔS>0
B．上述反应平衡常数K =
c
2(N2)⋅c
2(H2O)
c
4(SO2)⋅c
5(O2)⋅c
8(NH3)
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应中每消耗1molSO2，转移电子的数目约为5×6.02×10
23
12．（2025·甘肃金昌·二模）在标准状况下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A+B→产物”的
活化分子]的相对能量如表所示：
物质
NO(g)
NO2(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/
(kJ·mol-1)
91.3
33.2
-296.8
-395.7
物质
O2(g)
O3(g)
NO(O3)
SO2(O3)
相对能量/
(kJ·mol-1)
0
142.7
237.2
-96.1
下列说法错误的是。
A．NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) ΔH=-40.8 kJ·mol-1
B．反应3O2(g)=2O3(g)能自发进行
C．相同条件下，SO2(g)+O3(g)
SO
⇌
3(g)+O2(g)的反应速率比NO(g)+O3(g)
NO
⇌
2(g)+O2(g)的小
D．1 mol NO2(g)的总键能大于1 mol NO(g)的总键能
13．（2025·宁夏·二模）对于反应 4NH3(g)+5O2(g) ⇌
❑
催化剂
4NO (g)+6H2O(g))，△H<0. 下列说法正确的是
A．该反应△S<0
B．使用催化剂能降低反应的焓变
C．其他条件不变，增n(NH3)
n(O2)
可提高NH3 的平衡转化率
D．1mol N-H 断裂的同时有1 mol O-H 断裂说明反应到达该条件下的平衡状态
14．（2026·四川广安·二模）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成
甲酸的反应机理。下列说法中错误的是
A．反应过程中Ru 的化合价未发生变化
B．该过程涉及极性键的断裂和形成
C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为E正> E逆
D．配合物I 的配体是OH
−
15．（2025·浙江绍兴·二模）下列说法正确的是
A．已知NaOH 固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0
B．2SO2(g)＋O2(g)
2SO
⇌
3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小
C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF 的电离程度
越大
D．已知HX(aq)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) Δ
H<0
