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专题10 反应原理综合题（非选择题）答案
1．(1) +41.2 高温
(2)BC
(3) a 反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，CH3OH的选择性降低；反应Ⅱ为吸热反
应，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于升高CO 的选择性 0.125 或1
8
(4)CO2+6e
-+6H
+=CH3OH+H2O 碳纳米管内的钴酞菁分子吸附CO 中间体，促进CO 进一步还原为甲醇，
使甲醇选择性高于管外
2．(1)41.2
(2)甲
(3) a 不变 1 mol > 6.5 1000℃以上，只发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳物质的量之
比约为1 且不受压强影响
3．(1)m −2p−q
(2)BC
(3) b 500℃以上反应Ⅰ进行完全，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ(吸热反应)平衡正
向移动的程度，导致H2的转化率下降 n(CO2)=0.7 mol n(H2O)=0.8mol 上
4．(1)低温
(2)2253.6
(3)CD
(4) α (CO) 54
(5) CO 600
5．(1)a
(2) 副反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ进行的程度比较大 CO 发生副反应Ⅳ的程度比H2发生副反应Ⅲ和副反应I 的总
程度都大
(3) 90% 0.1 p0kPa
(4)2
(5)Mo2C2O= Mo2C+CO↑
(6)+494.6kJ/mol
6．(1)低温
(2)-90.2
(3) c AC 0.015
(4) 6：1 H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；H2太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒
7．(1)+49.4
(2)增多
(3)340℃ 催化剂的选择性发生了转变(或副反应为吸热反应，温度过高会使更多的CO2和H2反应，使
H2选择性降低，CO 选择性增大)
(4)ac
(5) 15：1 0.78 减小
8．(1) +43.8 250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO 转化率升高；发生
副反应，N2转化为N2O 等，导致N2产率下降 BD
(2) 2NO(g)=N2O2(g) 低温
(3)NO*+*→N*+O*
(4)C
9．(1) 哑铃形 5
(2) 能 -1 催化剂粒径越小，比表面积越大，与反应物接触面积越大，催化效果越好，反应
速率越快
(3) 2.3 CO2+2NO3
-+18H
++16e
-=CO(NH2)2+7H2O
(4)5.4
10．(1)−117
(2) 温度升高，催化剂对反应①的催化活性降低以及副反应②（丙烷完全氧化）反应速率增幅大于主
反应①，更多丙烷转化为副产物 16%
0.4
7.3 P× 2.8
7.3 P
1.5
7.3 P×(
0.8
7.3)
1
2 P
1
2
(3) 3d
8 正八面体 1:2:1
(4) 0.1 在296 K、0.1 kPa 下，C3H8与C3H6的吸附量差值最大
11．(1)C
(2)BD
(3) CH❑3
∗+H*→CH 4
∗（或CH❑3
∗+2H2O+H*=2H2O+CH 4
∗） 放热
(4) b 0.49 500~600℃范围内，MgCO3完全分解，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅲ正向
进行，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低
12．(1)+ 41kJ⋅mol
−1
(2)反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致CH4的平衡浓度减小
(3)D
(4) 1−2a（或其他合理表示） 2−3a
7a−1（或其他合理表示）
(5)AC
(6)1:3
13．(1)+301.4
(2) 0.16 T 3<T 2<T 1 ΔH3<0，低流速时反应达平衡，升高温度平衡逆向移动，C3H8O3产率
降低（或高流速时反应未达平衡，温度越高，反应速率越快，C3H8O3产率越高） 气体流速加快，反
应物分子在催化剂表面吸附量降低，反应速率降低
(3) 1
9 3.5 ＜
14．(1) C 减小
(2)
700℃后，反应Ⅰ几乎不发生，
二者的体积分数均随温度升高而增大；反应Ⅱ是吸热反应，故升高温度，CO 和H2O的体积分数均增大
(3)H*+O*→∗OH+∗
(4) 先增大后减小 0.27
15．(1)−37.87kJ⋅mol
−1
(2)B
(3) ❑√K a x kx ❑√K a x Y 5−5 y
6 y
6 y
2
1−y
16．(1) 41.3kJ⋅mol
−1 4
(2)H2O>C2H5OH>H2
(3)A
(4) = 29.63
(5) CO
18O或C
18OO 减少CO 和CO2排放（或生成的产物乙酸具有高附加值）
17．(1)4 Δ H 1−Δ H 4
(2) 0.25
t1
e
(3) CO2 T 1~T 2° C间，只发生反应I，生成CO2与SO2物质的量相同，且升高温度平衡逆移，CO2与
SO2物质的量变化量也相同 0.6
4.4
4×0.6
0.6
4×0.8× 0.8 p0
5
减小
18．(1)+97
(2)ac
(3)ad
(4) L1 0.2mol 增大 0.064 p0 0.0064 p0
19．(1)-90.2
(2) < 为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动抵消升高温度对平衡逆向移动的影响
(3)CH2OH* + CO* + 3H* = HOCH2CO* + 3H* 或CH2OH* + CO*= HOCH2CO*
(4)1.68
(5) 48
0.4
52.2 × 1.2
52.2
0.4
52.2 ×(
50
52.2)
2
20．(1)
(2) −250 ＞
(3) XeF6 0.48α 0.62 ❑√p1 p2 不移动
(4)Ⅰ、II
21．(1) -99.8 K 1
K 2
(2)BD
(3)HCOO*+H*=HCOOH*
(4) a 温度升高到一定程度时，反应以反应ii 为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平
衡没有影响
( 0.2
3.8 ×3)×( 0.1
3.8 ×3)
( 2.6
3.8 ×3)×( 0.8
3.8 ×3)
或其余等价形式
(5)14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO❑3
-
22．(1)+206.2
(2) 氢键 He 原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚
(3) CO2(g)→CO(ads)+O(ads) 温度高于1100℃时CH4高温分解产生C 和H2，额外增加H2的量
(4)
②
③
(8×36 %)
3×(8× 16 %
3
)
(8× 16 %
3 )(8×48 %)
23．(1) CD > 反应Ⅰ为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平
衡转化率增大，因此p1> p2
(2) Δ H 2−Δ H 1 <
(3) 25
4 P
2
(4) 分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡正向移动，CO2的转化率增大 CH3OH>CO>CH4
24．(1)>
(2)②
(3) 20% 3.82
(4) 减小 减小 温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，反应Ⅲ逆向移动消耗
H2O的物质的量大于反应Ⅱ生成的H2O物质的量
25．(1)两种分子的中心原子均无孤电子对，因此分子空间结构与VSEPR 模型相同
(2)Δ H 2−Δ H 1
(3)BC
(4) > = 4
9
(5) 50% ＜ ＞
26．(1)+172.5
(2) Ⅲ 随温度升高，反应ⅰ逆向移动，则CO 的体积分数随温度升高而降低，但反应ⅲ为吸热反
应，平衡正向移动且为主要反应，导致CO2被消耗生成CO，CO 体积分数随温度升高而增加 不变
T2℃时ZrCl4的体积分数较大，升温可加快反应速率 ac
2×100
(1-a-b-c)
2 kPa 增大
27．(1)+123.5
(2) 增大
mα
2
(m+q+mα )(1−α ) p
(3)AC
(4) 1:1 丙烯的产率最高
(5)ABC
(6)C3 H8−2e
−+2OH
−=C3H6+2H2O
28．(1)-646.3
(2) 3.8×10
−6 11.8% 温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加
快
(3) b(b−2c)
a
AD
(4)NH3主要发生ⅲ，同时ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致NO2出口浓度高于进口浓度
29．(1) HO
*+ H
*= H2O (g) 1.48
(2) 此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成的水，促使主反应和副反应均正向移动，促使二氧化碳的
转化率提高 > 350
∘C以上副反应占主导，副反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响
26.67% 0.06
(3)
30．(1) SO2+I3
−+2H2O =SO4
2−+3I
−+ 4 H
+ 40 %
(2) 有机胺呈碱性 2H2O+2e
−+2CO2= H2↑+2HCO3
− 生成的CO 吸附在催化剂Cu 的活性位点，
导致CO2还原受阻(或“CO 与Cu 生成新物质覆盖在催化剂表面”)
(3) 吸附态N−O键长最长，键能最小，易断裂产生O
∗；O 的电负性较大，容易被Fe 吸附 Fe−BN
催化剂对反应物CO 的吸附产物较稳定；CO 发生反应的活化能低于SO2；Fe−BN催化剂对生成物CO2的吸
附能力较弱，更易解吸
