文档文本内容
九年级下册化学期末测试题
可能用到的相对原子质量：Ba-137 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 H-1 Fe-56 Zn-65 C-12
一、选择题：(本大题共有10 题,每小题只有一个答案，每题2 分，共20 分，请将答案填入下
列相应的表格中）
1. 下列食品、调味品制作过程中，没有发生化学变化的是（）
A. 糯米酿甜酒
B. 水果榨果汁
C. 鲜奶制酸奶
D. 黄豆酿酱油
2. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦要减少这种苦味
｡
,用来洗涤的最佳物质是
A. 水
B. 食盐
C. 纯碱
D. 食醋
3. 下列实验操作图示正确的是
A. 过滤粗盐水
B. 点燃酒精灯
C. 向试管中加入锌粒
D. 蒸发食盐水
4. 下列对一些事实的微观解释不正确的是( )
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L 氧气在加压情况下能装入容积为40L
的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加速蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R 的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢
元素6.7%，其余为氧元素。则R 的化学式为( )
A. C5H10O2
B. C5H10O5
C. C6H6O6
D. C6H12O6
6. X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Z＞Y＞X
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
7. 下列说法不正确的是
A. 档案材料要用碳素墨水笔填写
B. 人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化
C. 50mL 水和50mL 酒精混合后，得到l00mL 酒精溶液
D. 没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水蒸气
8. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O 蒸汽
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g
C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D. 甲的溶解度受温度影响较小
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用酒精灯加热一
定质量的高锰酸钾
B．将等质量的镁片
和铁片投入到足量的
稀H2SO4中
C．用等质量、等浓度
的双氧水分别制取氧
气
D．将水通电电解一段时
间
A. A
B. B
C. C
D. D
第Ⅱ卷 非选择题（共30 分）
二、完成下列各题（本大题包括3 个小题。每空1 分，共11 分）
11. 用元素符号或化学式表示：
（1）澄清石灰水的主要成分是_____________；
（2）两个铝离子 ______________；
（3）碳酸亚铁中铁元素的化合价_________。
12. 今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流
感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰
酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：
（1）以下对受污染工具
消毒方法可行的是__________ (填序号)；
A 用NaOH 溶液浸泡 B 用水冲洗即可 C 用NaClO 溶液浸泡
（2）配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水__________ mL。
13. 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____
作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁
粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可
燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4
5MgO+X+4CO2↑,则X 的化学式是_____；根
据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
三、科普阅读题（本题包含五个小题，共5 分）
14. 阅读下面的科普短文
在离地面约25 km 高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护
层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，
并放出大量的热。O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工
业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O 化合就得到了硫酸。臭氧
发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭
氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO
等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤
癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3的物理性质_____________。
（2）O3与O2化学性质不同的原因是____________。
（3）O2转变为O3的化学方程式为__________。
（4）O3与SO2反应
化学方程式为__________。
（5）你认为保护臭氧层的有效方法是________。
四、实验探究题（9 分）
15. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有
效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+
2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO 在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO 溶液放置一段时间后，溶液的
pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白
速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式___________。
（3）有一包长时间放置
漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 __________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，_____________
有气体产生，气体使石灰水变浑浊
猜想2 成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
_____________
五、计算题（本题包括1 小题，共5 分）
16. 称取NaCl 和BaCl2
固体混合物32.5g，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分
数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试
回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？（精确到0.1%,）
