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2023-2024 学年度第二学期 5 月学习验收初三化学试卷
考生须知
1．本试卷分为第一部分和第二部分。
2．本试卷满分70分，考试时间70分钟。
3．在试卷（包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷）密封线内准确填写学校、班级、姓名、学号。
4．考试结束，将试卷及答题纸一并交回监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Mn-55
第一部分
本部分共30题，每题1分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 五氧化二磷 B. 石灰石 C. 食醋 D. 加碘食盐
2. 下列物质均可作为燃料，其中属于有机物的是
A. C B. C. CO D.
3. 下列可回收物中，主要成分属于合金的是
A. 塑料瓶 B. 废报纸 C. 旧钢丝球 D. 旧衣服
4. 氧化钙由钙、氧两种元素组成，两种元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
5. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O B. HO C. CO D. H O
2 2 2 2 2
琥珀是松科松属植物的树脂形成的化石。回答6～9题。
的
6. 琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素 是
A. C、H B. H、O C. N、Na D. Na、Al
7. 依据如图信息，下列说法不正确的是
A. 14是原子序数 B. Si是元素符号
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C. 硅是元素名称 D. 28.09是原子的质量
8. 琥珀中含有琥珀酸（化学式为 ），下列关于 的说法不正确的是
A. 属于化合物 B. 是由分子构成的物质
C. 碳、氧元素质量比为 D. 氢元素质量分数最小
9. 下列有关琥珀的描述中，描述的是化学性质的是
A. 颜色丰富 B. 密度小 C. 具有可燃性 D. 有药用价值
10. 下列图标表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
11. 下列饮品属于溶液的是
A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆
12. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氮气用作保护气 B. 氧气用于气焊
C. 干冰用于人工降雨 D. 一氧化碳用于炼铁
将树叶浸泡在100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中并煮沸，可制叶脉书签。完成下面小题。
13. 下列说法正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 量取水时用到的仪器是量筒
C. 将称量后的氢氧化钠倒入量筒中溶解 D. 点燃酒精灯
14. NaOH固体试剂瓶上应张贴的图标是
A. B. C. D.
15. 配制NaOH溶液不需用到的仪器是
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A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒
16. 下列物质中，不需密封保存的是
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠
C. 大理石 D. 澄清石灰水
17. 下列物质的化学式不正确的是
A. 熟石灰-Ca(OH) B. 纯碱-NaHCO C. 生石灰-CaO D. 烧碱-NaOH
2 3
18. 下列化学式的读法正确的是
A. 氯化亚铁 B. 二氧化氮
C. 硫酸钠 D. 碳酸
19. 下列化学方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
20. 下列关于物质的用途描述不正确的是
A. 氧气用于潜水 B. 干冰用作制冷剂
C. 氢氧化钙用作干燥剂 D. 酚酞用作指示剂
21. 下列食物富含糖类的是
A. 牛肉 B. 奶油 C. 馒头 D. 花生
22. 下列厨房用品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 不锈钢锅 B. 塑料垃圾桶
C. 纯棉围裙 D. 青花瓷盘
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23. 实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的
是
A. ①②说明铁生锈需要与O 接触
2
B. ①③说明铁生锈需要与HO接触
2
C. ②③说明铁生锈需要与O 和HO同时接触
2 2
D. 蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的O
2
空间站完成在轨建造标志着我国航天技术发展到新高度。回答24~26题。
24. 空间站建设用到的下列材料中，属于金属材料的是
A. 钛合金 B. 碳纤维 C. 氮化硼陶瓷 D. 工程塑料
25. 飞船的气体环境要与地球上的空气比例基本一致，以保证航天员的健康。下列微观示意图表示空间站
气体主要成分的是（资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。）
A. B. C. D.
26. 下列物质中，不可能用作供氧剂的是
A. CH B. CO C. HO D. CO（NH ）
4 2 2 2 2
的
27. 下列实验操作不能达到相应实验目 的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别稀硫酸和石灰水 滴加石蕊溶液
B 鉴别氧气和二氧化碳 插入燃着的木条
C 除去粗盐中的少量难溶性杂质 加足量水溶解，过滤，蒸发
检验未知固体中是否含有碳酸
D 加足量稀盐酸
钠
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A. A B. B C. C D. D
28. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为:
Zn+2MnO +2H O=Zn(OH) +2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是
2 2 2
A. MnO 中锰元素的化合价为+4价
2
B. MnO 是该反应的催化剂
2
C. 反应前后元素种类不变
D. 参加反应的Zn和HO的质量比为65：36
2
29. 如图为KNO 和NH Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是
3 4
A. KNO 和NH C1的溶解度均为40g
3 4
B. t℃时，KNO 饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为4：9
2 3
C. 将t℃时的KNO 饱和溶液降温至t℃时，溶液质量不变
2 3 1
D. 可以通过升高温度的方法将NH Cl饱和溶液变成不饱和溶液
4
30. 二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧
化碳的资源化利用。
下列说法不正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 丁可以做气体燃料
的
C. 丁中 氢元素全部来自于乙
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
第二部分
【生活现象解释】
31. 厨房是生活中的化学实验室。
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（1）生活中常用 作发酵粉，其俗称为______。
（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是______（填字母序
号）
A. 食盐 B. 柠檬酸 C. 白醋
32. 第33届夏季奥林匹克运动会将在巴黎举行。
（1）巴黎奥运会将最大程度减少化石能源使用。化石能源包括______、天然气和石油。
（2）奥运场馆屋顶上安装了大量光伏板，利用的能源是______。
33. 小明在家配制洗鼻液：向如图所示的洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水，振荡，继续加水至洗鼻器的
500mL刻度处，摇匀。
（1）洗鼻液的溶质为______。
（2）已知所得洗鼻液的密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为_______。
【科普阅读理解】
34. 阅读下面科普短文。
中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土
壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中
性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。
表1
土壤
<4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5
pH
强酸 强碱
级别 酸性 中性 碱性
性 性
我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含
钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如
表2。
表2
萝 小 柑
7.0~7.5 5.5~6.5 5.5~6.5
卜 麦 橘
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番 水 苹
6.0~7.0 6.0~7.5 7.0~7.5
茄 稻 果
茄 玉
6.8~7.3 6.5~7.0 茶 4.0~6.5
子 米
土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土
壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。
据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不
断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重
大力量。
土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。
（原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。
（2）土壤pH为5.5，其级别为______。
（3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______
②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______
（5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。
【生产实际分析】
35. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为 和 等。用芬顿
铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。
已知： 能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。
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（1）酸溶过程中，加入的酸为______。
（2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。
（3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。
A. 0→+2 B. +2→+3 C. +3→+2
36. 硝酸钙 可用于无土栽培。一种利用生石灰制备硝酸钙晶体的流程如下：
（1）配浆罐中搅拌的目的是______。
（2）反应器中发生中和反应，生成 ，与 反应的物质是______。
（3）结晶罐中析出晶体后的 溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【基本实验及其原理分析】
37. 用下图研究 的性质。
向烧杯中滴加无色酚酞溶液，再将一小块干冰放入烧杯中。
（1）滴加无色酚酞溶液后变红， 溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）放入干冰后一段时间，红色褪去，溶液变浑浊，其原因是______（请结合方程式解释）。
38. 利用如图装置进行实验。已知： 易溶于水。
（1）将盐酸全部挤入试管A中，发生反应的化学方程式是______。
（2）观察到A中的溶液进入B中，原因是______。
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（3）最终B中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的方程式______。
39. 用如图装置进行实验。
（1）Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）实验中说明二氧化碳能与水反应的现象是______。
（3）实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到 的性质是______。
40. 进行如下实验，研究酸的化学性质。
（1）A中观察到的现象是______。
（2）C中观察到现象______，反应的方程式为______。
（3）E中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验中发生置换反应的是______（填字母序号）。
【科学探究】
41. 碱式碳酸铜 常用制造于烟火、颜料等。小组同学实验探究影响 产
率的因素。
【资料】①产率
② 是绿色固体，难溶于水，酸性条件下不稳定。
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③制备原理： 。
【进行实验】
取 溶液，加入不同体积 溶液，在不同温度下，反应一段时间，测定
的产率。
【解释与结论】
序
温度/℃ NaCO 溶液体积/mL 反应时间/min 产率/%
号 2 3
.
① 20 8 1 635
② 20 10 1 69.1
.
③ 20 12 1 733
④ 20 12 3 74.6
⑤ 40 12 3 80.3
⑥ 60 12 3 86.8
⑦ 60 12 1 74.3
⑧ 60 12 2 79.6
⑨ 60 12 4 90.4
（1）反应完成后，将生成物进行______（填操作名称）并洗涤、干燥、称重，计算产率。
（2）为了使生成的 稳定，实验过程中需保持反应体系的pH______7（填“＞”或
“＜”）。
（3）实验①②③的目的是______。
（4）由实验④⑤⑥可得到的结论是______。
（5）由上述实验能得出反应时间与 产率的关系，依据的实验是______（填实验序号）。
【继续实验】
（6）补做实验，在上述实验最佳制备条件下，证明用 替代 ，产率会更高。
实验方案：取 溶液，加入 溶液，______。
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【生产实际定量分析】
42. 氮化硼（BN）具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点。其制备反应为：
。计算 完全反应生成BN的质量。（写出计算过程及结果）
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