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2025 年广东省广州市花都区中考一模化学试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化
学变化的是（ ）
A．江苏扬州剪纸
B．雕刻佛山木版年画
C．贵州茅台酿酒工艺
D．上海海派玉雕
2．（3分）下列有关化学与健康的说法中，正确的是（ ）
A．谷物和肉类不能为人体提供维生素
B．人体缺乏碘元素会导致骨质疏松症
C．亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，可替代食盐食用
D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
3．（3分）下列物质中主要使用有机合成材料的是（ ）
A.制作哪吒玩偶的树脂材B.我国生产的超薄不锈钢精密 C.西汉彩绘雁鱼青铜红D.湖北出土的战国古
料 箔材 灯 墨
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）空气是重要的资源，它由多种气体组成。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．N 约占空气质量的78%
2
B．N 不能燃烧也不支持燃烧，生活中常用于灭火
2
C．氧气可以支持可燃物燃烧
D．CO 会造成温室效应，是空气污染物之一
2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15．（3分）如图是X、Y两种微观粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．X是阳离子，Y是阴离子
B．X、Y组成的化合物可能是XY
C．n可能为11，m可能为16
D．若n＝16，则X带两个单位正电荷
6．（3分）蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸（pH：2～3），会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口
处减轻症状的是（ ）
A．牙膏（pH：8～9）
B．酱油（pH：4～5）
C．炉具清洁剂（pH：12～13）
D．食醋（pH：2～3）
7．（3 分）连南无核柠檬是广东省连南瑶族自治县的地方特色农产品，其因香味浓郁、酸度高而畅销全国
各地。柠檬中含有相当丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。
柠檬酸的粒子结构如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．柠檬酸的化学式是C H O
6 8 7
B．柠檬酸中碳、氢元素的质量比为3：4
C．三种元素中质量分数最大的是氧元素
D．柠檬酸可以使紫色石蕊溶液变红色
8．（3 分）字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某校“我与化学”研究小组
正在开展空气中氧气含量测定的数字化实验，实验装置如图a所示。在组装好装置后，使用激光笔引燃
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季反应容器内的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b。下列说法不正确的
是（ ）
A．红磷燃烧时产生大量白烟
B．加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气
C．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量
D．装置内温度，c点远低于a点
9．（3分）下列宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．添加有臭味乙硫醇的液化石油气，在泄漏的时候能闻到臭味，是因为分子在不断运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速度越快
C．气体可压缩存储于钢瓶中，是因为气体分子之间存在较大的间隔
D．空气的湿度增大，是因为水分子的体积增大
10．（3分）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．石墨可用于高铁列车的受电弓滑板
B．CO和CO 具有相同的分子种类
2
C．CO 可用作气体肥料
2
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源
11．（3分）花都湖水体清澈，道尽花都之美。下列关于水、水资源利用的说法不正确的是（ ）
A．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物
B．采用喷灌和滴灌等灌溉方式可以节约用水
C．活性炭净水器可吸附、过滤水中杂质
D．为使河水变清澈可向河水中加入大量混凝剂
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 312．（3分）下列实验中，物质之间能反应，但观察不到明显现象的是（ ）
A．向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入稀盐酸
B．向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液
C．向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液
D．将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中
13．（3分）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是（ ）
A B C D
选
项
图
像
实 向氯化钙和盐酸的混合 分别向等质量的铁片和
电解水一段时间（忽
验 溶液中逐滴加入碳酸钠向稀硫酸中滴加NaOH溶液 铁粉中滴加相同的稀盐
略气体的溶解）
溶液 酸（足量）
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 方法和主要操作
A
除去FeSO 溶液中的CuSO 加入足量的镁粉，过滤
4 4
B
检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体
C
分离提纯Na CO 和CaCO 两种固体 加足量水溶解、过滤。
2 3 3
滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干
D
鉴别CH 和CO 点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧
4
杯
A．A B．B C．C D．D
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）在2025年春晚中，我国自主研制的UnitreeH1机器人与舞蹈演员同台共舞。转手绢、抛手绢，
再稳稳接住，随着手绢上下翻飞，机器人扭起了东北大秧歌。
（1）锂离子电池广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备等。LiFePO 是一种锂离子电池电极材料，已
4
知LiFePO 中锂元素为+1份，磷酸根离子（𝑃𝑂3−）的化合价为﹣3。则其中铁元素的化合价为 。
4 4
（2）某型号机器人的主体结构材料是航空级铝合金。铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用
铝土矿来制备铝。铝土矿（主要成分为Al O ）在一定条件下发生分解反应，生成两种单质。此反应的
2 3
化学方程式为 。
（3）某型号机器人的关节部位由能够承受高扭矩和反复冲击的钛合金材料制成。金属钛制备过程中涉
及的反应有TiF +2H SO ＝4HF+2SO +X，则X的化学式为 。
4 2 4 3
（4）某型号机器人的承重部件和外壳使用碳纤维复合材料制作，这种材料与传统铝合金相比更轻便、
使用年限更长。这说明该材料具有 等特性。
A.密度小 B.导热性强 C.强度高 D.耐腐蚀
16．（5分）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在 18 世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土
氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。
（1）稀土元素是周期表中铳、钇以及镧系元素等 17 种元素的总称，这 17 种元素的本质区别
是 。
（2）铈（Ce）元素在元素周期表中的部分信息如图所示，其相对原子质量为 。Ce O 的
2 3
读法是 。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物。请写出该
反应的化学方程式 。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 517．（10分）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO •7H O），其用途广泛，可用于制铁盐、净水剂、防腐剂等。绿
4 2
矾（FeSO •7H O）的一种综合利用工艺流程如图：
4 2
（1）“分离”环节采用的方法类似于实验室实验中的一种常见操作，该操作是 。
（2）“焙烧”是在隔绝空气的条件下进行。该过程是铁元素在 CO 的作用下由化合物到单质的转化过程
分解 还原
（FeCO → FeO → Fe）。请依次写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：① 、
3
高温
② 、③FeO+CO Fe+CO
2
（3）溶解度曲线辅助分析。
①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到（NH ） SO 粗产品。赵同
4 2 4
学利用溶解度曲线（见图）分析，却得到析出 NH HCO 固体的结论。请你为赵同学做出合理解
4 3
释： 。
②从化合物的角度分析，（NH ） SO 属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
4 2 4
（4）铁粉的用途十分广泛。若用 55.6t 绿矾生产铁粉，理论上可以得到铁粉 t。（已知：
FeSO •7H O的相对分子质量为278）
4 2
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：先将绿矾脱水，然后在有氧条件下焙烧，焙烧过程中 FeSO 转化
4
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季为 Fe O 和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高 SO 的含量，可采取的最有效的措施
2 3 3
是 。
空气通入量/L•s﹣1 温度/℃ SO 含量/% SO 含量/%
2 3
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8
18．（9分）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂
白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识。
Ⅰ.“碱煮”原理
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳（主要成分为碳酸钙）
和草木灰（主要成分为碳酸钾）为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳
灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，
用pH计测量三种溶液得到的结果如下表：
溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液
pH 11.2 12.1 12.8
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 （填“增强”或“减弱”），请用化学方程式解释原
因 。
Ⅱ.氢氧化钾性质探究
（2）某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含有
（用符号表示）。
该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。
【实验方案一】：证明反应物CO 减少
2
（3）组装好实验装置见图（夹持装置省略），实验开始时，向两个相同规格且充满CO 的A、B瓶中分
2
别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后，观察到U型管两侧红墨水液面 （填
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”），原因是 。
【实验方案二】：证明生成物K CO 生成
2 3
查阅资料：KOH和K CO 在水中和酒精中的溶解性见表。
2 3
溶剂 溶质
KOH K CO
2 3
水 易溶 易溶
酒精 易溶 微溶
（4）实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气体（如图所示），观察到的现
象： ，证明二者发生反应生成了碳酸钾。
19．（9分）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。
【实验1】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应
李同学按照如图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显
现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线（见图
a）、压强变化曲线（见图b）。
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（1）图a中50s～100s曲线明显上升，说明反应 热量（填写“吸收”或“放出”），图b中，0s
﹣50s压强无明显变化的原因是 。
（2）请在如图中画出图b中A点时，溶液中存在的离子（离子数目不作要求）。
【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究
该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。
（3）混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。
（4）其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 （填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”）不适合用来探究
酸的共性，理由是 。
20．（9分）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的
信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。
查阅资料：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 9Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以均稀硝酸反应；
Ⅱ.NO是一种无色有毒的气体，难溶于水；
Ⅲ.NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO 气体。
2
刘同学计划利用反应：3Cu+8HNO （稀）＝3Cu（NO ） +2NO↑+4H O在实验室制取少量NO。
3 3 2 2
（1）由于 NO 有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率
的完整实验装置，需要用到的是 （填字母）。
（2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有： 。张同学认为，制取NO之
前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是 。
（3）刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签
（见图a）中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水
的质量为 g。
（4）张同学对反应产生的Cu（NO ） 产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化
3 2
的曲线（见图 b）。资料还显示，在 T ℃～T ℃范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发
1 2
生反应的化学方程式为 。继续升温至 T ℃时生成的固体产物为
3
（填化学式）。
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季2025 年广东省广州市花都区中考一模化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
题号
C D A C B A B D D B D
答案
12 13 14
题号
A C C
答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化
学变化的是（ ）
A．江苏扬州剪纸
B．雕刻佛山木版年画
C．贵州茅台酿酒工艺
D．上海海派玉雕
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有
新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、剪纸，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
B、雕刻木版年画只是改变了木材的形状，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
C、酿造美酒过程中有酒精生成，属于化学变化，故选项正确；
D、雕琢玉雕只是改变了玉石的形状，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 112．（3分）下列有关化学与健康的说法中，正确的是（ ）
A．谷物和肉类不能为人体提供维生素
B．人体缺乏碘元素会导致骨质疏松症
C．亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，可替代食盐食用
D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常用盐的用途；人体内的微量元素——碘、铁元素．
【答案】D
【分析】A．根据人体所需维生素的来源，进行分析；
B．根据碘元素在人体健康中的作用，进行分析；
C．根据亚硝酸钠的性质和毒性，进行分析；
D．根据淀粉在人体中的作用，进行分析。
【解答】解：A．谷物和肉类可以为人体提供维生素，例如谷物中含有维生素B群，肉类中含有维生素
B12等，故A错误；
B．人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，而不是骨质疏松症，骨质疏松症通常与钙和维生素D的缺乏有
关，故B错误；
C．亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，但它有毒，不可替代食盐食用，故C错误；
D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉在人体内可以被分解为葡萄糖，为人体提供能量，故D正确；
故选：D。
3．（3分）下列物质中主要使用有机合成材料的是（ ）
A.制作哪吒玩偶的树脂B.我国生产的超薄不锈钢精密 C.西汉彩绘雁鱼青铜D.湖北出土的战国古
材料 箔材 红灯 墨
A．A B．B C．C D．D
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【答案】A
【分析】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，据以上分析解答。
【解答】解：A.制作哪吒玩偶的树脂材料属于塑料，塑料是有机合成材料，A正确；
B.我国生产的超薄不锈钢精密箔材属于金属材料，是由金属制成的，B错误；
C.西汉彩绘雁鱼青铜灯属于金属材料，青铜是铜的合金，C错误；
D.湖北出土的战国古墨主要成分是碳等，不属于有机合成材料，D错误。
故选：A。
4．（3分）空气是重要的资源，它由多种气体组成。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．N 约占空气质量的78%
2
B．N 不能燃烧也不支持燃烧，生活中常用于灭火
2
C．氧气可以支持可燃物燃烧
D．CO 会造成温室效应，是空气污染物之一
2
【考点】氧气的化学性质；空气中氮气的体积分数；空气的污染及其危害；稀有气体的用途．
【答案】C
【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断。
B、根据N 不能燃烧也不支持燃烧，进行分析判断。
2
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据空气的污染物，进行分析判断。
【解答】解：A、N 约占空气总体积的78%，故选项说法错误。
2
B、N 不能燃烧也不支持燃烧，但密度与空气接近，生活中一般不用于灭火，故选项说法错误。
2
C、氧气能支持燃烧，可以支持可燃物燃烧，故选项说法正确。
D、CO 会造成温室效应，但是空气的成分之一，不是空气污染物，故选项说法错误。
2
故选：C。
5．（3分）如图是X、Y两种微观粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13A．X是阳离子，Y是阴离子
B．X、Y组成的化合物可能是XY
C．n可能为11，m可能为16
D．若n＝16，则X带两个单位正电荷
【考点】离子结构示意图．
【答案】B
【分析】A、根据核内质子数与核外电子数的关系分析判断；
B、根据微观粒子结构特点分析可形成的物质；
C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据物质的组成、反应的特点分析判断。
【解答】解：A、由于m、n取值不同，X、Y可以为阳离子、原子和阴离子，故A说法错误；
B、当n＝19时，x为钾离子，当m＝9时，Y为氟离子，可以形成氟化钾，化学式的形式是XY，故B
说法正确；
C、若n取11时，最外层电子数是1，小于4，不可能得到7个电子，m可能为16，最外层电子数是6，
大于4，可以得到2个电子，故C说法错误。
D、若n＝16，X的最外层电子数是6，大于4，可以得到2个电子，则X带两个单位负电荷，故D说
法错误。
故选：B。
6．（3分）蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸（pH：2～3），会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口
处减轻症状的是（ ）
A．牙膏（pH：8～9）
B．酱油（pH：4～5）
C．炉具清洁剂（pH：12～13）
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D．食醋（pH：2～3）
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】A
【分析】根据蚁酸（pH：2～3）显酸性，被蚂蚁叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒分析。
【解答】解：蚁酸（pH：2～3）显酸性，被蚂蚁叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，食醋、酱油都显
酸性，炉具清洁剂碱性太强，牙膏显弱碱性，因此可涂抹牙膏。
故选：A。
7．（3 分）连南无核柠檬是广东省连南瑶族自治县的地方特色农产品，其因香味浓郁、酸度高而畅销全国
各地。柠檬中含有相当丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。
柠檬酸的粒子结构如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．柠檬酸的化学式是C H O
6 8 7
B．柠檬酸中碳、氢元素的质量比为3：4
C．三种元素中质量分数最大的是氧元素
D．柠檬酸可以使紫色石蕊溶液变红色
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【答案】B
【分析】A、根据化学式的意义分析；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的性质来分析。
【解答】解：A、由结构可知，柠檬酸的化学式是C H O ，说法正确，故不符合题意；
6 8 7
B、柠檬酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）＝9：1，说法错误，故符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）＝72：8：112，可见其中柠檬酸中氧
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15元素质量分数最大，说法正确，故不符合题意；
D、柠檬酸可以使紫色石蕊溶液变红色，说法正确，故不符合题意；
故选：B。
8．（3 分）字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某校“我与化学”研究小组
正在开展空气中氧气含量测定的数字化实验，实验装置如图a所示。在组装好装置后，使用激光笔引燃
反应容器内的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b。下列说法不正确的
是（ ）
A．红磷燃烧时产生大量白烟
B．加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气
C．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量
D．装置内温度，c点远低于a点
【考点】红磷燃烧过程中各变量的变化图像问题．
【答案】D
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象来分析；
B、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
C、根据装置内的压强变化来分析；
D、根据燃烧后温度会恢复至室温来分析。
【解答】解：A、红磷燃烧时产生大量白烟，故A说法正确；
B、加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气，故B说法正确；
C、曲线a→b说明红磷燃烧放出热量，导致装置内的气体体积膨胀，压强增大，故C说法正确；
D、反应结束后，装置温度会慢慢恢复至室温，即装置内温度，c 点等于 a 点，由于氧气消耗，因此，
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季装置内压强，c点低于a点，故D说法错误。
故选：D。
9．（3分）下列宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．添加有臭味乙硫醇的液化石油气，在泄漏的时候能闻到臭味，是因为分子在不断运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速度越快
C．气体可压缩存储于钢瓶中，是因为气体分子之间存在较大的间隔
D．空气的湿度增大，是因为水分子的体积增大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种
的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判
断。
【解答】解：A、添加有臭味乙硫醇的液化石油气，在泄漏的时候能闻到臭味，是因为臭味中含有的分
子是在不断运动的，向四周扩散，会运动到空气中，故选项解释正确。
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速度越快，故选项
解释正确。
C、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正
确。
D、空气的湿度增大，是因为水分子的数目增多，故选项解释错误。
故选：D。
10．（3分）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．石墨可用于高铁列车的受电弓滑板
B．CO和CO 具有相同的分子种类
2
C．CO 可用作气体肥料
2
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源
【考点】资源综合利用和新能源开发；碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的用途．
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17【答案】B
【分析】A．根据石墨的性质，石墨具有优良的导电性和耐磨性，进行分析；
B．根据CO和CO 的分子结构，CO和CO 是不同的分子，进行分析；
2 2
C．根据CO 的作用，CO 是植物光合作用的原料，进行分析；
2 2
D．根据可燃冰的成分，可燃冰主要由甲烷水合物组成，进行分析。
【解答】解：A．石墨具有良好的导电性和耐磨性，因此可用于高铁列车的受电弓滑板，故A正确；
B．CO（一氧化碳）和CO （二氧化碳）是两种不同的分子，它们的分子种类不相同，故B错误；
2
C．CO 是植物进行光合作用的原料之一，因此可以作为气体肥料使用，故C正确；
2
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，是一种潜在的清洁能源，有望成为未来新能源，故D正确；
故选：B。
11．（3分）花都湖水体清澈，道尽花都之美。下列关于水、水资源利用的说法不正确的是（ ）
A．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物
B．采用喷灌和滴灌等灌溉方式可以节约用水
C．活性炭净水器可吸附、过滤水中杂质
D．为使河水变清澈可向河水中加入大量混凝剂
【考点】由水分解判断元素组成；保护水资源和节约用水；从组成上识别氧化物；简易净水器的构成及
净水原理．
【答案】D
【分析】A、根据水的组成来分析；
B、根据节约用水的做法来分析；
C、根据活性炭的性质与用途来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
【解答】解：A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A说法正确；
B、采用喷灌和滴灌等灌溉方式可以节约用水，故B说法正确；
C、活性炭具有吸附性，活性炭净水器可吸附、过滤水中杂质，故C说法正确；
D、向河水中加入大量混凝剂会造成水体污染，故D说法错误。
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季故选：D。
12．（3分）下列实验中，物质之间能反应，但观察不到明显现象的是（ ）
A．向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入稀盐酸
B．向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液
C．向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液
D．将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中
【考点】盐的化学性质；金属与酸的反应原理．
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学
反应，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应，生成氯化钙和水，但反应过程中没有颜色变化、
气体产生或沉淀生成等明显现象，故A正确；
B、氢氧化钾溶液和氯化钡溶液混合后，不符合复分解反应发生的条件，不会发生反应，故B错误；
C、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合会发生反应，生成氯化银沉淀，能观察到有白色沉淀生成，故C错误；
D、锌片浸泡在硫酸钠溶液中，由于锌的金属活动性比钠弱，所以二者不发生反应，故D错误；
故选：A。
13．（3分）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是（ ）
A B C D
选
项
图
像
实 电解水一段时间（忽向氯化钙和盐酸的混合 分别向等质量的铁片和
向稀硫酸中滴加NaOH溶液
验 略气体的溶解） 溶液中逐滴加入碳酸钠 铁粉中滴加相同的稀盐
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19溶液 酸（足量）
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；电解水实验；碱的化学性质；中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与 pH
的关系．
【答案】C
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断；
B、根据向一定量的氯化钙和盐酸溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断；
C、根据向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判
断；
D、根据接触面积越大，反应越剧烈，最终生成的气体质量相等，进行分析判断。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故A错误；
B、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二
氧化碳，此时没有沉淀产生，稀盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化
钙反应完后，沉淀质量不再增加，故B错误；
C、稀硫酸显酸性，溶液的 pH 小于 7；向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加 NaOH 溶液，酸性逐渐减
弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故C正确；
D、铁的质量相等，等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸最终生成氢气的质量相等；反应物的接触
面积越大，反应越剧烈，故D错误；
故选：C。
14．（3分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 方法和主要操作
A
除去FeSO 溶液中的CuSO 加入足量的镁粉，过滤
4 4
B
检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体
C
分离提纯Na CO 和CaCO 两种固体 加足量水溶解、过滤。
2 3 3
滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季D
鉴别CH 和CO 点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧
4
杯
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种
气体的目的。
【解答】解：A、CuSO 、FeSO 溶液均能与足量的镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
4 4
不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入稀盐
酸观察是否产生气体，能检验NaOH溶液是否变质，不能检验是否含有氢氧化钠，故选项实验不能达到
实验目的。
C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，能分离出碳酸钠；滤渣
清洗晾干，能分离出碳酸钙，故选项实验能达到实验目的。
D、CH 和CO 燃烧分别生成二氧化碳和水、二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧
4
杯，澄清石灰水均会变浑浊，不能鉴别，故选项实验不能达到实验目的。
故选：C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）在2025年春晚中，我国自主研制的UnitreeH1机器人与舞蹈演员同台共舞。转手绢、抛手绢，
再稳稳接住，随着手绢上下翻飞，机器人扭起了东北大秧歌。
（1）锂离子电池广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备等。LiFePO 是一种锂离子电池电极材料，已
4
知LiFePO 中锂元素为+1份，磷酸根离子（𝑃𝑂3−）的化合价为﹣3。则其中铁元素的化合价为 +2 。
4 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21（2）某型号机器人的主体结构材料是航空级铝合金。铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用
铝土矿来制备铝。铝土矿（主要成分为Al O ）在一定条件下发生分解反应，生成两种单质。此反应的
2 3
一定条件
化学方程式为 2Al O 4Al+3O ↑ 。
2 3 2
（3）某型号机器人的关节部位由能够承受高扭矩和反复冲击的钛合金材料制成。金属钛制备过程中涉
及的反应有TiF +2H SO ＝4HF+2SO +X，则X的化学式为 TiO 。
4 2 4 3 2
（4）某型号机器人的承重部件和外壳使用碳纤维复合材料制作，这种材料与传统铝合金相比更轻便、
使用年限更长。这说明该材料具有 ACD 等特性。
A.密度小 B.导热性强 C.强度高 D.耐腐蚀
【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有关元素化合价的计算；根据质量守恒定律判断物质的
化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）+2；
一定条件
（2）2Al O 4Al+3O ↑；
2 3 2
（3）TiO ；
2
（4）ACD。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算铁元素的化合价；
（2）根据铝土矿（Al O ）分解生成单质铝和氧气的反应，写出化学方程式；
2 3
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，确定X的化学式；
（4）根据碳纤维复合材料的特性，选择正确的选项。
【解答】解：（1）LiFePO 中锂元素为+1价，磷酸根离子的化合价为﹣3价，设铁元素的化合价为 x，
4
则有：（+1）+x+（﹣3）×1 ＝ 0，解得x ＝+2，故答案为：+2；
（2）铝土矿（主要成分为 Al O ）在一定条件下发生分解反应，生成单质铝和氧气，化学方程式为：
2 3
一定条件 一定条件
2Al O 4Al+3O ↑，故答案为：2Al O 4Al+3O ↑；
2 3 2 2 3 2
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）根据反应方程式TiF +2H SO ＝4HF+2SO +X，反应前Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、
4 2 4 3
2、8，反应后已知物质中Ti、F、H、S、O原子个数分别为0、4、4、2、6，因此X中含有1个Ti原子
和2个O原子，X的化学式为TiO ，故答案为：TiO ；
2 2
（4）碳纤维复合材料与传统铝合金相比更轻便、使用年限更长，说明该材料具有密度小、强度高、耐
腐蚀等特性，故答案为：ACD。
16．（5分）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在 18 世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土
氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。
（1）稀土元素是周期表中铳、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是 质子
数不同 。
（2）铈（Ce）元素在元素周期表中的部分信息如图所示，其相对原子质量为 140.1 。Ce O 的读
2 3
法是 三氧化二铈 。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物。请写出该
反应的化学方程式 2Sc+3H SO ═Sc （SO ） +3H ↑ 。
2 4 2 4 3 2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；元素的概念；元素周期表信息示意图．
【答案】（1）质子数不同；
（2）140.1；三氧化二铈；
（3）2Sc+3H SO ═Sc （SO ） +3H ↑。
2 4 2 4 3 2
【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即
核电荷数），进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，化合物化学式的读法：一般
是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等，进行分析解答。
（3）根据Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，进行分析解答。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23核电荷数），稀土元素是周期表中铳、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是
质子数不同。
（2）根据铈元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为
140.1。Ce O 从右向左读，读作三氧化二铈。
2 3
（3）Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，同时生成氢气，反应的化学方程式为2Sc+3H SO ═Sc
2 4 2
（SO ） +3H ↑。
4 3 2
故答案为：
（1）质子数不同；
（2）140.1；三氧化二铈；
（3）2Sc+3H SO ═Sc （SO ） +3H ↑。
2 4 2 4 3 2
17．（10分）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO •7H O），其用途广泛，可用于制铁盐、净水剂、防腐剂等。绿
4 2
矾（FeSO •7H O）的一种综合利用工艺流程如图：
4 2
（1）“分离”环节采用的方法类似于实验室实验中的一种常见操作，该操作是 过滤 。
（2）“焙烧”是在隔绝空气的条件下进行。该过程是铁元素在 CO 的作用下由化合物到单质的转化过程
分解 还原 高温
（FeCO → FeO → Fe）。请依次写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：① FeCO FeO+CO ↑ 、
3 3 2
高温 高温
② C+CO 2CO 、③FeO+CO Fe+CO
2 2
（3）溶解度曲线辅助分析。
①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到（NH ） SO 粗产品。赵同
4 2 4
学利用溶解度曲线（见图）分析，却得到析出NH HCO 固体的结论。请你为赵同学做出合理解释： 因
4 3
为NH HCO 的溶解度受温度影响大，在冷却结晶过程中，其溶解度迅速减小，率先达到饱和从而析出
4 3
晶体 。
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②从化合物的角度分析，（NH ） SO 属于 盐 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
4 2 4
（4）铁粉的用途十分广泛。若用 55.6t 绿矾生产铁粉，理论上可以得到铁粉 11.2 t。（已知：
FeSO •7H O的相对分子质量为278）
4 2
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：先将绿矾脱水，然后在有氧条件下焙烧，焙烧过程中 FeSO 转化
4
为 Fe O 和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高 SO 的含量，可采取的最有效的措施是 增大
2 3 3
空气通入量 。
空气通入量/L•s﹣1 温度/℃ SO 含量/% SO 含量/%
2 3
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】（1）过滤；
高温 高温
（2）FeCO FeO+CO ↑；C+CO 2CO；
3 2 2
（3）①因为NH HCO 的溶解度受温度影响大，在冷却结晶过程中，其溶解度迅速减小，率先达到饱和
4 3
从而析出晶体；
②盐；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25（4）11.2；
（5）增大空气通入量。
【分析】（1）根据“分离”环节是将固体和液体分开来分析解答；
（2）根据碳酸亚铁在高温条件下分解生成氧化亚铁和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成
一氧化碳来分析解答；
（3）①根据NH HCO 的溶解度受温度影响大，在冷却结晶过程中，其溶解度迅速减小，率先达到饱和
4 3
从而析出晶体来分析解答；
②根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物来分析解答；
（4）根据反应前后元素的质量不变来分析解答；
（5）根据改变温度对三氧化硫的量影响不大，改变空气的量会提高二氧化硫的转化率，得到三氧化硫
增多来分析解答。
【解答】解：（1）“分离”环节是将固体和液体分开，过滤操作就是用于分离固体和液体混合物的常见操
作，所以该操作是过滤；
（2）“焙烧”过程铁元素在 CO 的作用下由化合物到单质的转化，首先是碳酸亚铁在高温条件下分解生
高温
成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 FeCO FeO+CO ↑，然后是生成的二氧化碳和碳在高
3 2
高温
温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO 2CO，最后是氧化亚铁被一氧化碳还原为
2
铁和二氧化碳；
（3）①从溶解度曲线可知，NH HCO 的溶解度受温度影响较大，且在较低温度下溶解度较小。在真空
4 3
蒸发浓缩过程中，溶剂减少，各物质的溶质质量分数增大。随后冷却结晶时，因为NH HCO 溶解度随
4 3
温度降低急剧减小，所以在这个过程中，NH HCO 会首先达到饱和并析出晶体；
4 3
②盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，（NH ）SO 是由铵根离子和硫酸根离子
4 2 4
组成的化合物，所以（NH ） SO 属于盐；
4 2 4
56
（4）若用55.6t绿矾生产铁粉，理论上可以得到铁粉为55.6t× ×100%＝11.2t；
278
（5）分析表格数据可知，改变温度对三氧化硫的量影响不大，改变空气的量会提高二氧化硫的转化率，
得到三氧化硫增多，则为了提高SO 的含量，可采取的最有效的措施是增大空气通入量。
3
故答案为：（1）过滤；
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季高温 高温
（2）FeCO FeO+CO ↑；C+CO 2CO；
3 2 2
（3）①因为NH HCO 的溶解度受温度影响大，在冷却结晶过程中，其溶解度迅速减小，率先达到饱和
4 3
从而析出晶体；
②盐；
（4）11.2；
（5）增大空气通入量。
18．（9分）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂
白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识。
Ⅰ.“碱煮”原理
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳（主要成分为碳酸钙）
和草木灰（主要成分为碳酸钾）为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳
灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，
用pH计测量三种溶液得到的结果如下表：
溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液
pH 11.2 12.1 12.8
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 增强 （填“增强”或“减弱”），请用化学方程式解释原因
Ca（OH） +K CO ＝CaCO ↓+2KOH 。
2 2 3 3
Ⅱ.氢氧化钾性质探究
（2）某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含有
OH﹣ （用符号表示）。
该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。
【实验方案一】：证明反应物CO 减少
2
（3）组装好实验装置见图（夹持装置省略），实验开始时，向两个相同规格且充满CO 的A、B瓶中分
2
别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后，观察到U型管两侧红墨水液面 左高右低 （ 填
“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”），原因是 A 中氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，A
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27中氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能力比蒸馏水强，充分反应后A瓶内气压下降幅度更大 。
【实验方案二】：证明生成物K CO 生成
2 3
查阅资料：KOH和K CO 在水中和酒精中的溶解性见表。
2 3
溶剂 溶质
KOH K CO
2 3
水 易溶 易溶
酒精 易溶 微溶
（4）实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气体（如图所示），观察到的现象： 产
生白色沉淀 ，证明二者发生反应生成了碳酸钾。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】（1）增强；Ca（OH） +K CO ＝CaCO ↓+2KOH；
2 2 3 3
（2）OH﹣；
（3）左高右低；A 中氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，A 中氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能
力比蒸馏水强，充分反应后A瓶内气压下降幅度更大；
（4）产生白色沉淀。
【分析】（1）根据 pH＞7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钾来分析解答；
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）根据氢氧化钾和氢氧化钠都属于碱，碱在水溶液中都能解离出OH﹣来分析解答；
（3）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能力比蒸馏水强，
充分反应后A瓶内气压下降幅度更大来分析解答；
（4）根据氢氧化钾易溶于酒精，而碳酸钾微溶于酒精来分析解答。
【解答】解：（1）pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为
12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，pH越大，则混合后溶液碱性增强，石灰乳的主要成分是氢氧
化钙，草木灰水的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学
方程式为Ca（OH） +K CO ＝CaCO ↓+2KOH；
2 2 3 3
（2）氢氧化钾和氢氧化钠都属于碱，碱在水溶液中都能解离出OH﹣，因为它们含有相同的阴离子OH
﹣，所以化学性质相似，都能和二氧化碳反应；
（3）向两个相同规格且充满CO 的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，A中氢氧化
2
钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，A中氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能力比蒸馏水强，充分反应后A
瓶内气压下降幅度更大，则观察到U型管两侧红墨水液面左高右低，说明氢氧化钾和二氧化碳反应；
（4）氢氧化钾易溶于酒精，而碳酸钾微溶于酒精，则往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳
气体，观察到产生白色沉淀，证明二者发生反应生成了碳酸钾。
故答案为：（1）增强；Ca（OH） +K CO ＝CaCO ↓+2KOH；
2 2 3 3
（2）OH﹣；
（3）左高右低；A 中氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，A 中氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能
力比蒸馏水强，充分反应后A瓶内气压下降幅度更大；
（4）产生白色沉淀。
19．（9分）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。
【实验1】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应
李同学按照如图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显
现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线（见图
a）、压强变化曲线（见图b）。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29（1）图a中 50s～100s曲线明显上升，说明反应 放出 热量（填写“吸收”或“放出”），图b中，0s
﹣50s压强无明显变化的原因是 稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水 。
（2）请在如图中画出图b中A点时，溶液中存在的离子（离子数目不作要求）。
【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究
该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。
（3）混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 BaCl +H SO ＝BaSO ↓+2HCl 。
2 2 4 4
（4）其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 实验Ⅱ （填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”）不适合用来探究
酸的共性，理由是 氯化钡与稀硫酸反应实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现
的是𝑆𝑂2−的性质，而不是H+的性质 。
4
【考点】探究酸碱的主要性质．
【答案】（1）放出；稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水；
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2） ；
（3）BaCl +H SO ＝BaSO ↓+2HCl；
2 2 4 4
（4）实验Ⅱ；氯化钡与稀硫酸反应实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是𝑆𝑂2−
4
的性质，而不是H+的性质。
【分析】（1）根据图a中50s～100s曲线明显上升，温度升高来分析解答；根据稀盐酸先和氧化铝反应
生成氯化铝和水，此反应无气体生成来分析解答；
（2）根据图b中A点时，铝开始和盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液中的溶质为氯化铝和剩余的氯化
氢来分析解答；
（3）根据氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸来分析解答；
（4）根据氯化钡与稀硫酸反应实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是𝑆𝑂2−的
4
性质，而不是H+的性质来分析解答。
【解答】解：（1）从图a中50s～100s曲线明显上升，温度升高，这表明反应放出热量，在图b中，0s
﹣50s压强无明显变化的原因是稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，此反应无气体生成，所以压强
无明显变化；
（2）图b中A点时，氧化铝和盐酸反应完毕，铝开始和盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液中的溶质为
氯化铝和剩余的氯化氢，溶液中存在的离子有 Al3+、H+、Cl，画出 A 点时溶液中存在的离子图为
；
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为 BaCl +H SO ＝
2 2 4
BaSO ↓+2HCl；
4
（4）实验Ⅱ中氯化钡与稀硫酸反应实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是𝑆𝑂2−
4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 31的性质，而不是H+的性质，所以实验Ⅱ不适合探究酸的共性。
故答案为：（1）放出；稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水；
（2） ；
（3）BaCl +H SO ＝BaSO ↓+2HCl；
2 2 4 4
（4）实验Ⅱ；氯化钡与稀硫酸反应实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是𝑆𝑂2−
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的性质，而不是H+的性质。
20．（9分）一氧化氮是空气污染物之一。高浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的
信号分子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。
查阅资料：
Ⅰ.银、铜等不活泼金属可以均稀硝酸反应；
Ⅱ.NO是一种无色有毒的气体，难溶于水；
Ⅲ.NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO 气体。
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刘同学计划利用反应：3Cu+8HNO （稀）＝3Cu（NO ） +2NO↑+4H O在实验室制取少量NO。
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（1）由于 NO 有毒，从实验安全角度考虑，请从如图中选择合适的装置，组成能够实现控制反应速率
的完整实验装置，需要用到的是 CE （填字母）。
（2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有： 铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，
气泡在空气中变成红棕色 。张同学认为，制取 NO 之前应先向装置中通入一段时间的氮气，理由是
排尽装置内的空气，防止生成的NO与氧气反应 。
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（3）刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签
（见图a）中的信息，计算100mL该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为31.5%的稀硝酸溶液，需要加水
的质量为 138 g。
（4）张同学对反应产生的Cu（NO ） 产生了兴趣。他通过查阅资料得到了硝酸铜固体质量随温度变化
3 2
的曲线（见图 b）。资料还显示，在 T ℃～T ℃范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发
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△
生反应的化学方程式为 2Cu（NO ） 2CuO+4NO ↑+O ↑ 。继续升温至T ℃时生成的固体产物为
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CuO （填化学式）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；用水稀释改变浓度的方法．
【答案】（1）CE；
（2）铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，气泡在空气中变成红棕色；排尽装置内的空气，
防止生成的NO与氧气反应；
（3）138；
△
（4）2Cu（NO ） 2CuO+4NO ↑+O ↑；CuO。
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【分析】（1）根据一氧化氮难溶于水、易与氧气反应的性质，选择合适的收集方法和装置。
（2）依据一氧化氮易与氧气反应的特性，分析制取前通入氮气的目的。
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，结合浓硝酸的密度、质量分数等数据计算加水的质量。
（4）根据硝酸铜固体质量随温度变化曲线及生成气体的信息，结合质量守恒定律，推导反应的化学方
程式和高温下的固体产物。
【解答】解：（1）常用3Cu+8HNO （稀）＝3Cu（NO ） +2NO↑+4H O制取NO，属于固、液常温型，
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所选的装置要能够控制反应的速率，可用装置C作发生装置，一氧化氮难溶于水且易与氧气反应，不能
用排空气法收集，应选择装置E收集。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33（2）依据反应原理，预测反应发生时的现象有：铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，气
泡在空气中变成红棕色；制取NO之前向装置中通入一段时间氮气，是为了排尽装置内的空气，防止生
成的NO与装置内空气中的氧气反应生成NO 。
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（3）100mL该浓硝酸溶液的质量为100mL×1.38g/mL＝138g，其中溶质质量为138g×63%＝86.94g。设
配制成溶质质量分数为 31.5%的稀硝酸溶液质量为 x，则 31.5%x＝86.94g，解得 x＝276g，所以需要加
水的质量为276g﹣138g＝138g。
（4）在T ℃～T ℃范围内，硝酸铜分解产生氧气和红棕色气体（NO ），根据质量守恒定律，反应的化
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学方程式为2Cu（NO ） 2CuO+4NO ↑+O ↑。从曲线可知，继续升温至T ℃时，固体质量不再变化，
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根据前面反应生成氧化铜，推测生成的固体产物为CuO。
故答案为：
（1）CE；
（2）铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色，有无色气泡产生，气泡在空气中变成红棕色；排尽装置内的空气，
防止生成的NO与氧气反应；
（3）138；
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（4）2Cu（NO ） 2CuO+4NO ↑+O ↑；CuO。
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34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
