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第36 讲 溶液中的粒子浓度及图像分析
1．在0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液和0.1 mol·L－1盐酸的混合溶液中，下列粒子浓度大小关系正确的是 ( )
A．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
C．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(H＋)>c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)
2．在0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中，下列微粒浓度关系正确的是 ( )
A．c(Na＋)＝2c(S2－)
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
C．c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
D．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋2c(H2S)
3．常温下，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A．等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)
B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH 溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)
D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝
2c(H＋)＋c(HA)
4． 25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 (
)
A．由题给图示可求出25 ℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75
B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
C．pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋
c(OH－)
5．铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时
铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH 的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO
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+2H+
Cr2O
+H2O。下列说法不正确的是( )
A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离
B．a 点处，δ(CrO4
2-)=δ(Cr2O7
2-)>
C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则
的值减小
6．常温下，向二元弱酸H2A 溶液中加入NaOH 固体，配制一组c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-)=0.01 mol·L-1的混合
溶液，溶液中含A 微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．Ka1=10 Ka2
B．M 点溶液中， c(Na+)=0.01 mol·L-1
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C．M 点溶液中由水电离出的c(H+)小于N 点溶液中由水电离出的c(H+)
D．NaHA 溶液中，c(H2A) 小于c(A2-)
7． H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。
下列说法错误的是( )
A．由图可知，草酸酸性比碳酸的强
B．反应CO＋H2OHCO＋OH－的平衡常数为10－7.23
C．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O
8．人体血液中存在H2CO3/HCO、HPO/H2PO 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对
数值lg x[x 表示或]与pH 的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4、磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lg Ka)。则下列说法
正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示lg 与pH 的变化关系
B．当pH 增大时，增大
C．a→b 的过程中水的电离程度逐渐减小
D．c 点时，溶液中c(HPO)＞c(H2PO)
9．常温下，用0.1000 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L－1的HX、HY 溶液，
pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
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A．当V(NaOH)＝0 mL，c(X－)>c(Y－)
B．a 点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.1000 mol·L－1
C．b 点时，c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D．当V(NaOH)＝20.00 mL 时，NaX、NaY 两溶液中的阴离子总数相对大小：N 前者>N 后者
10． (1)pH 相等的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶液的
pH____NaOH 溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，则盐酸的体积____氨水的体积(填
“>”“＝”或“<”)。
(3)将0.2 mol·L－1HA 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合
溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)__ __c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)__ __0.1 mol·L－1。
(4)常温时，取0.1 mol·L－1HX 溶液与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol·L－1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－)之比为____。
②已知NH4X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的
pH____7(填“>”“<”或“＝”)。
1．下列说法正确的是( )
A．向AgCl 浊液中加入KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH 溶液中滴入HCOOH 溶液至pH＝5 时：c(HCOO－)>c(Na＋)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl，c(NH)的关
系为②>④>③>①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)> c(NH)>c(OH－)＝c(H
＋)
B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋) >c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
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D．25 ℃时，pH ＝ 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋
c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
3．室温下，用0.1 mol·L－1HCl 溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正
确的是 ( )
A．a 点时：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．b 点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．水电离程度由大到小的顺序为a>b>c>d
D．d 点时：c(H＋)>c(CO)＝c(HCO)
4．常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL 浓度均为0.1mol·L-1的HCl 和CH3COOH 的混合液，下列说法不正
确的是( )
A．滴定前，HCl 和CH3COOH 的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．滴加氨水到20mL 的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴入20mL 氨水时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4
+)<c(Cl-)
5．向1 L 含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同
的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是： 2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
下列对应关系正确的是( )
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－)
B
0.01
c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)
C
0.015
c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)
D
0.03
c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
6．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在
。
时，用
的
溶液滴定
某未知浓度的
溶液，滴定过程中
消耗
溶液的体积与混合溶液
之间的关系如图所示(已知：
，酸性
)。
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下列说法错误的是( )
A．
电离常数的数量级为
B．b 点溶液中存在c(A—)+c(OH—)=c(HA)+ c(H+)
C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为c(A—)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH—)
D．若将
改为等体积等浓度的
，则
随
溶液体积的变化曲线竖直上移
7．高氯酸用途广泛，可用于电镀工业，也用于生产烟花和炸药，还可作化学分析试剂。在某温度时，将
xmol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L 高氯酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说
法正确的是( )
A．a~b 点温度逐渐升高是反应放热和NH3·H2O 电离放热共同的结果
B．b 点时氨水和高氯酸恰好完全反应
C．d 点：c(NH4
+)+c(H+)>c(ClO4
-)+c(OH-)
D．c 点：c(NH4
+)+c(NH3·H2O)= c(ClO4
-)
8．草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固
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体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O4
2-能与Ca2＋
结合生成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中
H2C2O4、HC2O4
-和C2O4
2-三种粒子的分布分数随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-12
B．pH=6 时：c(C2O4
2- )=10c(HC2O4
-)
C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O4
2-)＞c(H2C2O4)
D．用0.1mol·L-1Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成
9．亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，
用NaOH 溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是
( )
A．②代表H2AsO3
-，0.1 mol/L 亚砷酸c(H+)约为10−5.15 mol∙L−1
B．等浓度的H3AsO3与NaOH 等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进
C．以酚酞为指示剂，将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该
过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO
+2H2O
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D．b 点溶液中c(H2AsO3
-)+2c(HAsO3
2-)+3c(AsO3
3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)
10．某二元酸(化学式用H2B 表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋
B2－。回答下列问题。
(1)Na2B 溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_______________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB 溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B 溶液中的氢离子的物质的量浓度可能
________0.11 mol·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是_______________
________________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。
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