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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查铝的性质及用途
题型02 考查氧化铝的性质及用途
题型03 考查氢氧化铝的性质及应用
题型04 考查铝盐的性质及应用
题型05 明矾
题型06 铝及其化合物的制备
题型07 铝及其化合物的工业应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铝的性质及用途
1．
【结合工艺流程考查铝及铝的化合物】（2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含
有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．
在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．洗涤“
”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
2．（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学(离子)方程式表达错
误的是
劳动项目
化学(离子)方程式
A
用
溶液制作印刷电路板
B
用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
C
用葡萄酿酒
D
用含铝粉和
的疏通剂疏通管
道
A．A
B．B
C．C
D．D
02 考查氧化铝的性质及用途
3．（2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr 的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以
存在，在碱性介质中主要以
存在。
下列说法错误的是
A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B．“沉铝”步骤的离子方程式为
C．“分离钒”之后Cr 元素的存在形式主要为
D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3∶
4．下列说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D．Al2O3和Na2O 按物质的量之比1：1 投入水中可得到澄清溶液
03 考查氢氧化铝的性质及应用
5．下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是
A．
⑥
B．
C．
D．
6．（2024 高三·福建福州·阶段练习）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀
的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO
的物质的量之比为 （ ）
A．1：6
B．6：1
C．3：1
D．1：3
04 考查铝盐的性质及应用
7．（25-26 高三上·福建·阶段练习）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质
的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A．
B．
C．
D．
8．
【结合图像分析考查氢氧化铝的特性】（25-26 高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、
Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH 列于下
表。以下推断正确的是
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A．C 点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3
B．OA 段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3
+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB 段可能发生的反应是2
+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(
)
05 明矾
9．（24-25 高三上·福建福州·期中）下列说法正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应
B．明矾溶于水能形成
胶体，可用作净水剂
C．打磨过的铝片在空气中受热可以熔化，并发生剧烈燃烧
D．铝是比较活泼的金属，只能与酸反应，不能与
溶液反应
10．
【结合反应用量考查含铝物质的性质】（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）向10mL
0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10 时，溶液中有
、Al3+、
， 且c(
)>c(Al3+)
B．x=10 时， 溶液中有
、
、
， 且c(
)>c(
)
C．x=30 时， 溶液中有Ba2+、
、 OH-，且c(OH- )<c (
)
D．x=30 时，溶液中有Ba2+、 Al3+、 OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)
06 铝及其化合物的制备
11．（24-25 高三上·福建三明·期中）下列有关电解原理的应用正确的是
A．可通过电解熔融AlCl3冶炼铝
B．电镀时，镀层金属作阴极，待镀金属作阳极
C．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
D．工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料
12．（2025 高三上·福建宁德·期末）利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力
越强)的变化，浓度均为0.5 mol·L－1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变化曲线
如图所示，下列说法错误的是
A．a(a´)点溶液pH＜7
B．bc 段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀
C．a´b´段和b´c´段使用碱的体积比约为3:1
D．b 点溶液：c(H+)＜2c(SO4
2－)+c(OH－)
07 铝及其化合物的工业应用
13．（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）下列有关化学与生活的说法正确的是
A．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌
B．为避免红酒氧化变质，可添加适量二氧化硫
C．有机垃圾发酵生产沼气作生活燃料可减缓温室效应
D．聚乙烯塑料属于合成高分子材料，能使溴水褪色
14．下列说法不正确的是
A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
1．（2024·福建厦门·一模）下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
2．（2025·福建三明·一模）某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取
绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1 中含有SiO2
B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X 选用铁粉
C．控制pH 是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D．从溶液2 得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化
3．
【结合实验考查氢氧化铝的性质】下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．检验气体中含SO2和SO3
B．灼烧Al(OH)3
C．融化纯碱
D．制取氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
4．
【结合实验考查物质的制备】（2025·江苏泰州·模拟预测）实验室制取
的实验原理及
装置均正确的是
A．制取
B．制取
C．制取
D．分离
5．（2024·福建莆田·二模）化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀
B．肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性
D．制造国产C919 大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
6．
【结合实验探究考查含铝物质的性质】（2023·福建福州·一模）某无色溶液中可能含有Mg2
＋、NH 、K＋、Al3＋、SO
、CO
、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL 该溶液于试管中，滴加
Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g 白色沉淀；②另取10 mL 该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液
产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH 溶
液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH 溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中NH 、Al3＋、SO
三种离子的物质的量之比为2 1 3
∶∶
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO
同时完全沉淀
7．（2024·福建厦门·一模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广
泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、
采用如下流程来制取PAFC：
下列判断无法确定的是
A．PAFC 因水解而能净水
B．往甲溶液中滴入KSCN 溶液后呈血红色
C．试剂X 具有氧化性
D．乙溶液呈酸性
8．（2024·湖南·二模）利用某钒废渣（主要成分为
以及铁、铝、硅的氧化物）制备
的工艺流程
如图。
已知：Ⅰ．
溶于酸后以
的形式存在；过量
可氧化
；
Ⅱ．
（有机层）
（有机层）
；
Ⅲ．溶液中
与
可相互转化：
。
下列说法错误的是
A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率
B．“滤渣2”的成分为
C．有机萃取剂可循环使用
D．“沉钒”时还需通
调节溶液的酸碱性
9．（2023·福建泉州·模拟预测）以锆矿石(主要成分为
，还含有
及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为
原料制备工业纯
的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑
B．“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、
C．“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
D．“除杂”的目的是除去铜元素
1．（2025·福建·高考真题）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻
燃剂亚磷酸铝
的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“沉淀1”可用于实验室制备
B．“调pH”时应将溶液调至酸性
C．“沉铝”时存在反应：
D．电解“滤液1”可制得Na 和
2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
3．（2023·福建·高考真题）一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸
盐(由
和
形成熔点为
的共熔物)，其中氯铝酸根
起到结合或释放
的
作用。电池总反应：
。下列说法错误的是
A．
含
个
键
B．
中同时连接2 个
原子的
原子有
个
C．充电时，再生
单质至少转移
电子
D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n 值小的
浓度越高
4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
5．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
6．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．
熔点高，可用于生产光导纤维
D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
7．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中
以氢氧化物形式沉淀时，
与
的关系如图[其中X 代表
或
]。已知：
，
比
更易与碱反应，形成
；溶
液中
时，X 可忽略不计。
下列说法错误的是
A．L 为
与
的关系曲线
B．
的平衡常数为
C．调节
溶液浓度，通过碱浸可完全分离
和
D．调节溶液
为
，可将浓度均为
的
和
完全分离
9．
（2025·海南·高考真题）用电解方法在铝表面转化生成致密氧化膜，实现对铝工件的保护。
装置示意如图。电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出。下列说法错误的是
A．铝工件连接电源正极
B．槽电压过高，氧化膜的形成速率会减慢
C．电路中每转移6 mol
，铝工件增重48 g
D．为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度
10．（2022·福建·高考真题）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含
和
等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，
发生反应的离子方程式为 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余
外，还有 。实验测得，
粉煤灰(
的质量分数为
)经
浸出、干燥后得到
“浸渣”(
的质量分数为
)，
的浸出率为 。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入
沉铝的目的是 ，“沉铝”的
最佳方案为 。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。
