文档文本内容
非金属及其化合物重难点归纳
一、
硅
Si
物理性质
晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、
硬而脆
化学
性质
与非金属反应
Si + O2 加热 SiO2
与氢氟酸反应
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
与强碱溶液反
应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
粗硅工业制取
SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
SiO2
物理性质
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学
性
质
与氢氟酸反应
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
与强碱溶液反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
与盐反应
SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑
H2SiO3
物理性质
白色沉淀
化学
性
质
与强碱溶液反应
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O
加热
H2SiO3
△ H2O + SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
二、
氯
1、Cl2性质
物理性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒
化
学
性
质
与非金属
反应
Cl2 + H2光照或点燃2HCl
与金属反
应
Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl Cl2 + Cu 加热CuCl2
3Cl2 + 2Fe 加热2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）
与H2O 反
应
Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中少量与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO
与碱溶液
反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
与盐溶液
反应
Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
实验室制取原
理
MnO2 + 4HCl(浓)加热MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl-
= Cl2↑+ H2O )
2、实验室制取氯气：
制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、
H2O）
操作
顺序
仪器中盛装的药
品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入
饱和食盐水
除去HCl
有
晶
体
析
出
（NaCl）
②
再通入
浓H2SO4
除去H2O
3、漂白粉：
① 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
② 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2
③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快
④久置失效发生的反应：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
2HClO
光
照
或加
热 2HCl + O2↑
4、Br2 、I2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br
2
黄 ～ 橙
橙 ～ 橙
红
橙 ～ 橙
红
I2
深黄～ 褐
淡紫～紫
红
紫 ～ 深
紫
三、
氮
1、氮的氧化物
NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水
NO2：红棕色气体、有毒、与水反应
反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
2、硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、 能以任意比
溶于水
化
学
性
质
酸的通性
强
氧
化
性
与金属氧化
物
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+
5H2O
与金属
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+
4H2O
Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+
2H2O
与非金属
C + 4HNO3(浓)加热CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
不稳定性
4HNO3
光
照
或加
热 4NO2↑ + O2↑+ H2O
3、氨（NH 3）
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、
1:700 溶于水
化
学
性
质
与H2O
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4
++ OH-
与酸
NH3 + HCl = NH4Cl
氨 的
催化氧化
4NH3 + 5O2
催化
剂
加
热 4NO + 6H2O
实验室制取原
理
NH4
+ + OH- 加热 NH3↑+ H2O
2NH4Cl +Ca(OH )2 加热 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
4、实验室制取干燥NH 3的方法
制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分： NH3（ H2O ）
除水用试剂：碱石灰
( 不用浓H2SO4 、 CaCl2 原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ；CaCl2 + 8NH3 =
CaCl2·8NH3 )
5、受热易分解：
NH3·H2O 加热 NH3↑+ H2O NH4HCO3加热 NH3↑+ CO2↑+ H2O
四、
硫
1、SO2的性质
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气
化
学
性
质
与H2O
SO2 + H2O = H2SO3
与碱溶液
先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O
后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 过量时总反应：SO2 + NaOH =
NaHSO3
与盐溶液
SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ）
与氯水
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热
褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
实验室制法
Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
2、H 2S
物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气
化
学
性
质
与浓H2SO4
H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O
与碱溶液
先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
与盐溶液
H2S + Cu2+
= CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
与氯水
H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-
与氧化剂
H2S \s\up7(氧化剂) S↓
实验室制法
FeS + 2H+ = H2S↑+ Fe2+
3、浓H 2SO4
物理性质
无色油状液体、常用浓H2SO4 为： 98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L
、沸点338℃、难挥发
化
学
性
质
吸水性
H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O
脱水性
C12H22O11
浓硫
酸 12C + 11H2O
强氧化性
与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓)加热 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
与非金属反应 C + 2H2SO4(浓)加热 CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
与化合物反应 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 +
2H2O
4、C 与浓H 2SO4反应产物的鉴别：
操作顺
序
仪器中盛装的药
品
各试剂的作用
应出现的现象
①
无水CuSO4
鉴别H2O
变蓝
②
品红溶液
鉴别SO2
红色褪去
③
酸化的KMnO4 溶
液
除去SO2
紫色变浅甚至消失
④
品红溶液
鉴别SO2 是否除
净
红色不褪去
⑤
澄清石灰水
鉴别CO2
溶液变浑浊
5、用Na2SO3+2 HCl =2 NaCl+ SO2↑+ H 2O原理制取的SO2中含有Hcl 和
，如何除去：
操作
顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
①
先通入饱和NaHSO3 溶
液
除去HCl 的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O)
（不通入H2O 除去HCl 的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）
（不通入饱和Na2SO3 溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O =
2NaHSO3）
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
五、
知识点比较总结
1、二氧化硅和二氧化碳的比较
2、液氯、新制氯水和久置氯水的比较
3、浓硫酸和浓硝酸的比较
4、氨气、氨水与铵盐的性质
