文档文本内容
第57 天
押物质的转化
一步转化、循环转化中的“隐性反应”
（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
【答案】B
【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱
才能溶解，A 错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水
生成H2SO4，再与NaOH 生成盐，转化关系成立，B 正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物
1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，不会生成H2，C 错误；D．碳与
氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强
于NaHCO3，D 结论错误，D 错误；故选B。
（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温
下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。
H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
例1
例2
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
【答案】A
【解析】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，
常用作钡餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2，A 和B 反应是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和HCl 可
转化为NH4Cl，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体
A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O 的电离，OH-浓度减小，溶液pH 减小，A 错误；B．
D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝
酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；D．G 是HNO3，常温下浓HNO3将Fe 钝化，故常温
下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；答案选A。
（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下
G、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】根据转化关系：
，常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性，J 为SO2，K 为SO3，G 为H2S，H 为S，M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，L 为
Na2SO4。A．H2S 和SO3均能与NaOH 溶液反应，A 正确；B．S 和Na2SO3中S 的化合价处于S 的中间
价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；C．M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相
同，C 正确；D．1mol H2S 和足量的SO2反应生成S 单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S 参加
反应，转移2mol 电子，转移2NA个电子，D 错误；答案选D。
例3
（2024·重庆·高考真题）金属单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
【解析】碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH 与氧化物c
（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c 为CO2；单质Ｍ与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为Na，氧
化物b 为H2O；Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为O2，据此回答。A．a 为O2，O2可与灼热的
铜反应生成黑色的氧化铜，A 正确； B．b 为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三
铁和氢气，B 正确；C．c 为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C 错误；
D．d 为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 正确；答案选C。
（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推
断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
【答案】B
【解析】A．若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg（OH）2，即f 为镁盐，a→f 的反应有多种，可
能为
，该反应属于置换反应，可能为
，该反应属于化合
反应，综上a→f 的反应不一定是化合反应，故A 错误；B．e 能转化为d，此时e 为白色沉淀
，
d 为红褐色沉淀
，说明在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B 正确；
C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为
胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和
例4
例5
溶液，也有可能直接得到
沉淀，故C 错误；D．假设b 为Al2O3，即d 为
，c 为铝盐，
Al2O3、
与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a 的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为
Fe2O3，即d 为
，c 为铁盐，Fe2O3、
与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为
Fe，位于周期表d 区，故D 错误；故选B。
2026 年高考化学“物质转化”专题将继续以元素化合物转化关系图为核心载体，考查常见金属（Na、
Fe、Cu、Al）和非金属（S、N、C、Cl）单质及其化合物之间的相互转化。命题趋势强调“一步转化”的
可行性判断、转化过程中的氧化还原分析、工业流程中的转化原理，以及结合物质类别与价态二维图进行
推断。考生需熟练掌握典型元素家族的“价—类”二维关系，准确判断反应条件、反应类型及产物，并关
注转化中的可逆反应、钝化现象、水解平衡等易错点。
常考的方向有：
硫及其化合物转化
核心转化：H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → 硫酸盐。
关键反应：SO₂ 漂白（非氧化性）、SO₂ 与H₂S 反应生成S、浓硫酸与Cu 反应（加热）。
易错点：SO₂ 与NaOH 反应产物与用量有关；SO₃ 不是酸性氧化物？是酸性氧化物。
氮及其化合物转化
核心转化：NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → 硝酸盐。
关键反应：NH₃ 催化氧化生成NO（非直接生成NO₂）；NO₂ 与水生成HNO₃；浓硝酸与Cu
生成NO₂，稀硝酸生成NO。
易错点：N₂ 与O₂ 反应条件（高温/放电）；NO₂ 为红棕色气体；硝酸的钝化（Fe、Al）。
钠及其化合物转化
核心转化：Na → Na₂O → Na₂O₂ → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃。
关键反应：Na₂O₂ 与H₂O/CO₂ 反应生成O₂；NaOH 与CO₂ 反应产物与用量有关。
易错点：Na₂O₂ 中氧为-1 价，兼具氧化性和还原性。
铁及其化合物转化
核心转化：Fe → FeO/Fe₂O₃/Fe₃O₄ → Fe²⁺ → Fe³⁺。
关键反应：Fe 与Cl₂ 生成FeCl₃（非FeCl₂）；Fe³⁺与Fe 反应生成Fe²⁺；Fe²⁺与HNO₃ 等氧化剂
反应生成Fe³⁺。
易错点：Fe₃O₄ 可写为FeO·Fe₂O₃，有磁性；Fe(OH)₂ 白色→灰绿→红褐。
铜及其化合物转化
核心转化：Cu → CuO → Cu²⁺ → Cu(OH)₂ → CuSO₄。
关键反应：Cu 与浓硫酸加热生成CuSO₄ 和SO₂；Cu 与稀硝酸生成NO；Cu(OH)₂ 受热分解为
CuO。
易错点：CuO 为碱性氧化物，不与水反应生成Cu(OH)₂。
铝及其化合物转化
核心转化：Al → Al₂O₃ → Al³⁺ → Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]⁻。
关键反应：Al 与NaOH 反应生成H₂；Al₂O₃ 为两性氧化物；Al(OH)₃ 溶于强酸和强碱，不溶
于氨水。
易错点：铝热反应（Al+金属氧化物→金属单质+Al₂O₃）。
碳及其化合物转化
核心转化：C → CO → CO₂ → H₂CO₃ → 碳酸盐。
关键反应：C 与O₂ 生成CO 或CO₂；CO₂ 与碱反应产物与用量有关；Na₂CO₃ 与NaHCO₃ 相互
转化。
易错点：CO 为不成盐氧化物；NaHCO₃ 热稳定性差。
氯及其化合物转化
核心转化：Cl₂ → HClO → HCl → 氯化物/次氯酸盐。
关键反应：Cl₂ 与H₂O 生成HCl 和HClO（可逆）；Cl₂ 与NaOH 生成NaCl 和NaClO；HClO
见光分解。
易错点：Cl₂ 的收集（排饱和食盐水，非排水法）；漂白性来自HClO。
工业流程中的转化
常见流程：粗盐提纯（BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→盐酸→结晶）；硫铁矿制硫酸
（FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄）；合成氨（N₂+H₂→NH₃）。
关键点：除杂顺序、过量试剂处理、可逆反应（合成氨、SO₂ 催化氧化）。
转化图推断技巧
特征突破口：红棕色气体（NO₂）、黄绿色气体（Cl₂）、使品红褪色加热恢复（SO₂）、使
湿润红色石蕊试纸变蓝（NH₃）、常用钡餐（BaSO₄）、紫红色金属（Cu）。
价—类二维图应用：同一元素不同价态物质间转化，中间价态兼具氧化性和还原性。
1．金属及其化合物的转化关系
（1）钠及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
⑥
。
（2）铁及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
。
2．非金属及其化合物的转化关系
（1）氯及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
。
（2）硫及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
。
（3）氮及其化合物
①
；
②
；
③
；
④
。
3．CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
性质
CO2
SO2
SiO2
与水的反应
CO2＋H2O
H2CO3
SO2＋H2O
H2SO3
与水不反应
与碱的反应
(以NaOH 溶
液为例)
2NaOH ＋CO2===Na2CO3 ＋
H2O(CO2不足)；
NaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足
量)
2NaOH ＋SO2===Na2SO3 ＋
H2O(SO2不足)；
NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2 足
量)
2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3 ＋
H2O
与碱性氧化
物(如CaO)反
应
CaO＋CO2
CaCO3
CaO＋SO2
CaSO3
CaO＋SiO2
CaSiO3
与Na2CO3 反
应
Na2CO3
＋
CO2
＋
H2O=
2NaHCO3
Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2
Na2CO3 ＋SiO2
Na2SiO3 ＋
CO2↑
与酸的反应
—
2H2S ＋SO2===3S↓＋2H2O ；
2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O
===2NO＋3H2SO4
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
4．HCl、H2S 和NH3的化学性质比较
性质
HCl
H2S
NH3
酸碱性
水溶液显强酸性，与碱反应生
成盐和水，如NaOH ＋
HCl===NaCl＋H2O
水溶液显弱酸性，与碱反应生
成盐和水，如2NaOH ＋
H2S=== Na2S＋2H2O
水溶液显弱碱性，与酸反应
生成盐，如NH3 ＋
HCl===NH4Cl
氧化性
与活泼金属反应，表现氧化
性，如Fe＋2HCl===FeCl2
与较活泼金属反应，表现氧化
性
－
＋H2↑
还原性
与强氧化剂(如MnO2、KClO3
等)反应：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
与较强的氧化剂(如O2、Cl2、
SO2 等) 反应：H2S ＋Cl2
S↓＋2HCl ；2H2S ＋
SO2===3S↓＋2H2O
与某些金属氧化物(如CuO 等)
反应：3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
与AgNO3
溶液
反应
生成白色沉淀：AgNO3 ＋
HCl===AgCl↓＋HNO3
生成黑色沉淀：2AgNO3 ＋
H2S===Ag2S↓＋2HNO3
先生成白色沉淀，后沉淀溶
解：AgNO3 ＋NH3 ＋H2O=
AgOH↓＋NH4NO3、AgNO3＋
3NH3 ＋H2O= [Ag(NH3)2]OH
＋NH4NO3
5．按要求写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠作供氧剂(与CO2)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
（2）侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋
CO2↑。
（3）氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（4）铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2。
（5）工业制二氧化硫(用FeS2)：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。
（6）工业制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
（7）NH3的催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（8）实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（9）由MgCl2·6H2O 制备无水MgCl2：MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O。
（10）氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
（11）将Fe3O4和Al 高温加热：3Fe3O4＋8Al
9Fe＋4Al2O3。
（12）将Al2S3固体投入水中：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
6．按要求写出下列反应的离子方程式
（1）酸性条件下，Fe2+被NaClO 溶液氧化：2Fe2+＋ClO-＋2H+===2Fe3+＋Cl-＋H2O。
（2）酸性条件下，Fe2+被H2O2溶液氧化：2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O。
（3）盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2：Cl-＋ClO-＋2H+===Cl2↑＋H2O。
（4）二氧化硫可使氯水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===4H+＋2Cl-＋SO4
2-。
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4
-＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO4
2-＋4H+。
（6）用氢氧化钠溶液吸收NO2：2NO2＋2OH-===NO3
-＋NO2
-＋H2O。
（7）用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O。
（8）向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 4
+。
（9）Al 和NaOH 溶液的反应：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。
（10）将H2S 气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===S↓＋2Fe2+＋2H+。
（11）向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4(s)＋CO3
2-(aq)
CaCO3(s)＋SO4
2-(aq)。
（12）硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应：S2O3
2-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O。
（13）将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：3HCO3
-＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．（2026·四川辽宁·一模）中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给
出)，已知：甲是
气体乙在标准状况下的密度为
，常温下Y 是一种黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A．乙的摩尔质量为
B．Y 常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关
C．化合物丙见光分解得到单质Y
D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
【答案】B
【解析】甲是
气体乙在标准状况下的密度为
，计算摩尔质量
，故乙为
；
单质Y 常温下为黄绿色气体，故Y 是氯气；
与
发生水解反应，
，因此乙为
，化合物丙为HClO；
隔绝空气加热分解，生成单质X 和
，结合原子守恒和得失电子守恒可知，X 是氮气；
与
反应，生成化合物丁和丙，则丁是HCl。
由题意推测，X 是氮气，Y 是氯气，乙是
，丙是
，丁是
。由此解题
A．气体乙在标准状况下的密度为
，则乙的摩尔质量为
，A
错误；B．
常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即
与反应ⅲ有关，B 正确；C．
见光分解得到氧气，Y 是氯气，C 错误；D．依题意可得反应ⅳ的
化学方程式为
，该反应中3 mol
作氧化剂，得到6 mol 电子，8 mol
中有2 mol 作还原剂，被氧化为氮气，失去6 mol 电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，D
错误；故答案选B。
2．（2026·安徽·模拟预测）工业上可利用钛白粉副产物[主要成分为
，还含有
、
、
]生产电池级磷酸铁锂(
)，其流程如图所示。已知“沉渣2”的主要成分为
、
，下列说法错误的是
A．“合成”时，葡萄糖被氧化
B．“转化”时温度太高，
产率降低
C．“水解”时
越小，钛的去除率越高
D．“沉渣1”中除了
，可能还含有
【答案】C
【解析】钛白粉副产物加水溶解后，用Na2S 除锰生成MnS（沉渣1）；调节pH 水解使Al3+、TiO2+转化为
Al(OH)3、 TiO(OH)2沉淀（沉渣2），而Fe2+留在溶液中；加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+后，与磷酸反应
生成FePO4沉淀；最后FePO4在被葡萄糖还原后与LiOH 反应合成LiFePO₄。A．
转化为
，铁元素的化合价降低，得电子，故葡萄糖作还原剂，被氧化，A 项正确；B．“转化”步
骤中温度太高会导致
分解，氨水挥发，促进
水解，从而降低
的产率，B 项正确；C．
发生水解的离子方程式为
，
越小，
越大，对
的水解反应越不利，C 项错误；D．
能和
发生互相促进的双水解反应，可能有
沉淀生成，D 项正确；故选C。
3．（2025·山西·模拟预测）已知X 仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是
A．煅烧时，X 发生了氧化还原反应
B．Y 是一种纯净物，不可能有磁性
C．向
溶液中通入Z，产生白色沉淀
D．W 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
【答案】B
【解析】黄色溶液R 加入KSCN 溶液变成红色溶液G，则R 含有Fe3+，固体Y 含Fe3+；气体Z 使品红褪色，
加热恢复红色，Z 是SO2；气体W 通入盐酸酸化的氯化钡生成白色固体T，W 为SO3，T 是BaSO4；X
仅由三种元素组成，Ar 保护下煅烧X 得到Y、Z、W，则固体X 含Fe、S、O 共3 种元素，则Y 为
Fe2O3或Fe3O4；根据S 在煅烧后的产物中出现2 种价态和存在Fe3+可推出X 为FeSO4。A．X 为
FeSO4，煅烧X 后存在Fe 和S 价态变化，属于氧化还原反应，A 正确；B．根据分析可知Y 一定有+3
价铁元素，可能为纯净物，如氧化铁或四氧化三铁，也可能为混合物，如FeO、Fe2O3混合，若为
Fe3O4，则有磁性，B 错误；C．向
溶液中通入Z，Z(SO2)溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，
硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，将SO2氧化为
，产生白色沉淀硫酸钡，C 正确；D．
W(SO3)是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中生成硫酸，溶液变红，D 正确；故选B。
4．（2026·河南开封·一模）如图所示的物质转化关系中，固体X 与固体Y 研细后混合，常温下搅拌产生气
体M 和固体W，温度迅速下降；M 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G 是一种强酸；H 是白色固体，常
用作钡餐。下列说法错误的是
A．固体X 含有离子键和共价键
B．E 在标准状况下是红棕色气体
C．W 为可溶于水的有毒物质
D．常温下可用铝制容器来盛装G 的浓溶液
【答案】B
【解析】M 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明M 为
，NH3与HCl 反应生成X 为NH4Cl；G 是强酸，
结合
经催化氧化、与水反应的转化，推得E 为
，F 为
，G 为
；H 是常用钡餐，为
；W 与
溶液反应生成
，说明W 含
；固体X 与Y 混合搅拌产生
且温度
迅速下降，可知该反应为
与
的反应，因此Y 为
，W 为
。
A．X 为NH4Cl，含有
与
之间的离子键，以及
中N 与H 原子之间的共价键，A 正确；
B．E 为
，在标准状况下是无色气体，而非红棕色（红棕色气体为
），B 错误；C．W 为
，可溶于水，且
属于重金属离子，有毒，C 正确；D．G 为
，常温下浓硝酸会使铝
发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硝酸，D 正确；故答案选B。
5．（2025·广东·模拟预测）部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的
是
A．若c 为钠盐，则常温下，存在b→c→e 的转化关系
B．若d 为钾盐，则加热固体d，只会生成c 和b
C．实验室常用排水法收集b
D．酸性：
【答案】A
【解析】根据图中的化合价关系可以推出，a 是HCl，b 是
，e 是
，c 是含
的盐，d 含
的
盐，f 是
。A．常温下，
与NaOH 溶液反应：
，NaClO 与
稀硫酸反应能生成HClO，A 正确；B．已知
，B 错误；C．
能溶于水，不
能用排水法收集，C 错误；D．HClO 为弱酸，酸性弱于HCl，D 错误；故选A。
6．（2026·湖北恩施·模拟预测）物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N 为紫红
色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。
下列说法错误的是
A．甲可将丙、丁还原为单质
B．甲可作制冷剂，乙可作保护气
C．一定条件下，1mol 乙与足量
反应时转移
D．戊与N 反应生成丁的离子方程式：
【答案】C
【解析】丁为红棕色气体，可推断为 NO2；N 为紫红色金属单质，即 Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、
丙、丁、戊均含氮元素：乙为 N2，丙为 NO，丁为 NO2，戊为 HNO3，甲为 NH3。NH3经催化氧化
可生成 N2，N2与 O2反应生成 NO，NO 被氧化为 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，M 为H2O，HNO3
与Cu 反应又可生成 NO2，转化关系完全符合。A．甲为 NH3，具有还原性，在一定条件下可将
NO、NO2还原为 N2，A 正确；B．甲为 NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为 N2，化学性质
稳定，可作保护气，B 正确；C．乙为 N2，与足量 H2在一定条件下反应生成 NH3，反应为可逆反应，
1 mol N2不能完全转化，转移电子数小于6 mol，C 错误；D．戊为浓 HNO3，N 为 Cu，二者反应生
成 NO2，离子方程式为
，该方程式符合反应事实与守恒关系，
D 正确；故选C。
7．（2026·江西·模拟预测）
在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述正确的是
A．可用
检验
B．甲一定是红色粉末，化学式为
C．丙分子的空间结构是平面三角形
D．在气体乙与酸性
溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2
【答案】C
【解析】
高温分解，产物为铁的氧化物（甲）、
、
；标准状况下，
为固态，
为气态，
因此乙是
，丙是
，据此分析选项；A．检验
需要用
（铁氰化钾），
（亚铁氰化钾）用于检验
，A 错误；B．根据氧化还原化合价升降规律，
中
部分
从
价降为
价（生成
），
化合价升高，甲可以是
，也可以是
（含
价
），且
不是红色粉末，因此甲不一定是
红色粉末，B 错误；C．丙为
，中心
原子
价层电子对数为
，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C 正确；D．乙（
）与酸
性
反应的离子方程式为：
，
是氧化剂，
是还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为
，D 错误；答案选C。
8．（2026·河北·一模）下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是
A．乙烯制取乙炔：
B．工业制硝酸的转化途径：
C．粗盐（含
、
、
杂质）提纯：粗盐溶液
，
，
，
滤液
精盐
D．工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿
生铁
钢
【答案】B
【解析】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再在NaOH 醇溶液中加热发生消去反应生成乙
炔，该转化能直接实现，A 正确；B．工业制硝酸过程中，氨（NH3）在催化剂和氧气作用下加热，实
际生成一氧化氮（NO），而非直接生成二氧化氮（NO2），因此该步转化不能直接实现，B 错误；
C．粗盐提纯中，通过添加BaCl2除去
、过量纯碱（Na2CO3）除去Ca2+和过量Ba2+、过量烧碱
（NaOH）除去Mg2+，过滤后加盐酸中和过量碱和碳酸盐，最后结晶得精盐，各步转化能直接实现，
C 正确；D．硫铁矿（FeS2）高温焙烧生成Fe2O3，Fe2O3与焦炭高温还原得生铁，生铁再经氧气、石灰
石和脱氧剂高温精炼得钢，该过程符合工业冶炼原理，各步转化能直接实现，D 正确；故答案为：
B。
9．（2026·广东茂名·一模）能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是
A．
可为铁，反应①为化合反应
B．X 可为铝，反应②为铝热反应
C．
可为硫，反应①一定是可逆反应
D．X 可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇
【答案】D
【解析】A．若
为铁，反应①是酸或碱转化为铁的氧化物（如
），通常需要通过分解反应（如
受热分解）实现，而化合反应的定义是多种反应物生成一种产物，不符合“酸或碱作为单一
反应物”这一条件，因此反应①不可能是化合反应，A 错误；B．若
为铝，铝热反应是铝还原其他
金属氧化物生成金属单质和氧化铝，无法生成铝单质；工业上生成铝单质需通过电解熔融氧化铝，与
铝热反应不符，B 错误；C．若
为硫，反应①（酸或碱→硫的氧化物）可通过酸的分解（如浓
分解为
，该反应可逆）或酸的燃烧（如
燃烧为
，该反应不可逆）实现，因此反应
①不一定是可逆反应，C 错误；D．若
为铜，反应①可由碱
受热分解为
；反应②中
可与乙醇在加热条件下反应生成
单质、乙醛和水，另一反应物为乙醇，推理成立，D 正确；
故答案选D。
10．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．
与
或
在高温下反应可一步得到
；
与
在点燃条件下可一步生成
；
与
溶液反应可一步生成
，A 不符合题意；B．
与
在加热条件下可一步生成
；但
是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应一步生成
，需要先与酸反应生成
铜盐，再与碱反应才能得到
；
与
反应可一步生成
，B 符合题意；
C．
与
溶液反应可一步生成
；
与
溶液反应可一步转化为更难溶的
；
与
溶液反应可一步转化为更难溶的
，C 不符合题意；D．
与水反应可一步生成
；
溶液与少量
反应可一步生成
；
溶液与过量
反应可一步生成
，D 不符合题意；故答案选B。
11．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是
A．X 可为Fe，盐2 可使KSCN 溶液变红
B．X 可为NH3，盐2 常用作化肥
C．X 可为Al(OH)3，NaOH 也可用氨水代替
D．X 可为NaHCO3，盐1 俗称纯碱
【答案】D
【解析】A．X 为Fe，Fe 与NaOH 不反应，Fe 与HCl 反应生成FeCl2（盐2），盐2 不能使KSCN 变红，所
有推理均不成立，A 错误；B．X 为NH3，NH3与NaOH 不反应，NH3与HCl 反应生成NH4Cl（盐
2），NH4Cl 常用作化肥，生成盐1 的推理不成立，B 错误；C．X 为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH 反应
生成Na[Al(OH)4]（盐1），Al(OH)3与HCl 反应生成AlCl3（盐2），转化成立；但Al(OH)3与氨水不
反应，故不能用氨水替代NaOH，C 错误；D．X 为NaHCO3，NaHCO3与NaOH 反应生成纯碱
（Na2CO3），Na2CO3为盐1，NaHCO3与HCl 反应生成NaCl、CO2和 H2O，NaCl 为盐2，D 正确；故
答案为：D。
12．（2026·湖北·模拟预测）A、B、C、X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略
去)，下列相关叙述不正确的是
A．若X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B 可以是CO、
、
、NO
B．若X 是Fe，则A 可以是黄绿色气体单质
C．若X 为可用于人工降雨的气体，则A 可以是苯酚钠溶液
D．若X 为氨水，则A 可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质
【答案】C
【解析】A．若X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，即X 是O2，O2能与C、Na、S、N2发生第①步
反应分别可生成CO、
、
、NO，CO、
、
、NO 能再与O2发生第②步反应生成
CO2、
、
、NO2，A 项正确；B．若X 是Fe，则A 可以是黄绿色气体单质氯气，二者反应生
成FeCl3，FeCl3溶液可与Fe 反应生成FeCl2，B 项正确；C．若X 为可用于人工降雨的气体，则X 为
CO2，CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，但苯酚和碳酸氢钠与CO2均不发生反应，C 项错误；
D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，若X 为氨水，氨水与硝酸银反应生成白色沉淀氢氧化银，氢氧
化银可继续与氨水反应生成
，D 项正确；故选C。
13．（2026·广东·模拟预测）下列R 能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的
是
A．若R 为碳，氧化物Y 可使澄清石灰水变浑浊
B．若R 为
，氧化物X 和氧化物Y 均为酸性氧化物
C．若R 为硫，氧化物X 可与简单氢化物W 反应生成R
D．若R 为硫，酸Z 的稀溶液和浓溶液均可与Cu 反应但产物不同
【答案】C
【解析】A．若R 为碳，W 为烃，X 为CO，Y 为CO2，酸Z 为碳酸，碳酸不能与Cu 反应生成CO，A 不
符合题意；B．若R 为
，W 为NH3，X 是NO，Y 是NO2，Z 为硝酸，NO 和NO2二者都不是酸性
氧化物，B 不符合题意；C．若R 为硫，氧化物X 为
，简单氢化物W 为
，二者反应生成S，C
符合题意；D．若R 为硫，Z 为硫酸，稀硫酸与Cu 不反应，D 不符合题意；故选C。
14．（2026·陕西铜川·一模）下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A 是由两种短周
期元素组成的常见气态氢化物，且A 的水溶液呈碱性，B 是一种常见的非金属单质，D 的相对分子质
量比C 的大16，G 是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是
A．C、D 均能与NaOH 溶液反应
B．常温下，G 能与E 的浓溶液反应制取D
C．若1 mol G 与足量的E 反应，则转移电子数为3NA
D．A 与B 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5
【答案】C
【解析】A 是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A 的水溶液呈碱性，则A 为NH3，B 是一种常
见的非金属单质，B 为O2，A 与B 发生
反应，D 的相对分子质量比C 的
大16，则C 为NO，D 为NO2，NO2与H2O 反应生成HNO3，则E 为HNO3，G 是用途最广泛的金属单
质，则G 为Fe，Fe 与HNO3反应生成NO，据此回答。A．由分析知，C 为NO，D 为NO2，NO 与
NaOH 不反应，NO2与NaOH 发生反应
，A 错误；B．常温下，
Fe 遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B 错误；C．硝酸具有强氧化性，若1 mol Fe 与足量的HNO3反
应，生成1 mol Fe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C 正确；D．A 与B 发生
反应中，N 的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还
原剂的物质的量之比为5:4，D 错误； 故选C。
