文档文本内容
第01 讲 物质的分类及转化
本节课主讲内容：
【考点01】物质的组成和分类
【考向1】考查化学物质的分类方法
【考向2】考查无机物的分类
【考点02】物质的性质与变化
【考向3】考查物理变化和化学变化
【考向4】考查四种基本反应类型
【考点03】分散系、胶体
【考向5】考查分散系概念
【考向6】考查胶体制备及其性质
【考向7】考查水溶液离子行为
01
析
考情研判·命题透视
02
梳
知识整合·框架搭建
考点/频次
2023-2025 年
2027 年命题趋势
物质的分类
（高频，12 考）
★★★★★
（2023 全国新课标）、（
•
2023•
浙江）、
（2023 山东）、（
•
2023 天
•
津）、
（2023 湖南）、（
•
2023 福建）
•
（2024 浙江）、（
•
2024 安
•
徽）、
（2024 山东）、（
•
2024 河北）
•
（2025 全国甲卷）、（
•
2025 湖
•
北）、
（2025 广东）、（
•
2025 浙江）
•
基础性与生活实际联系紧密 ：高考化学命题
往往以化学常识为切入点，选取与日常生
活息息相关的事物，如药物、食品、新型
材料等作为载体，考查学生对基础化学知
识的理解与运用能力。
注重考查学科核心知识 ：物质的分类及转化
是化学学科的核心内容之一，高考命题围
绕这一知识点展开，重点考查学生对化学
变化与物理变化的辨别、酸碱盐等物质分
类的认知、以及常见化学反应类型的掌握
情况。通过对大量高考真题的分析，可以
看出命题者注重引导学生夯实基础，准确
把握化学概念和原理。
强调知识的灵活运用与综合分析 ：试题形式
灵活多样，要求学生能够根据不同情境进
行知识的迁移与运用。例如，在分析古代
发明创造是否涉及化学反应时，学生需要
综合考虑反应物与生成物的状态变化、新
物质的生成情况等多方面因素，以此考查
学生运用学科知识多角度、辩证地认识、
分析和解决实际问题的能力。
跨学科与传统文化的融合 ：部分试题融入了
传统文化元素以及跨学科知识，如古代技
术应用原理的判断、文物修复中的化学原
理等，不仅考查了学生的化学知识，还培
养了学生的文化认同感和跨学科思维能
力，体现了高考命题的综合性和创新性。
凸显实验与现象观察的重要性 ：分散系的相
关考题强调了学生对实验现象的观察与理
解，如丁达尔效应、溶液与胶体性质差异
等。这表明高考命题注重实验教学，引导
学生关注实验过程中的现象与本质，培养
学生通过实验探究化学知识的能力。
物质的性质
变
与
化
（高频，11 考）
★★★★★
（2023 全国乙卷）、（
•
2023 浙
•
江）、（2023 湖北）、（
•
2023•
辽宁）（2024 全国新课标）、
•
（2024 浙江）、（
•
2024 江
•
苏）、（2024 广东）
•
（2025 全国乙卷）、（
•
2025 湖
•
南）、（2025 山东）、（
•
2025•
福建）
分散系
胶体
与
（中频，7 考）
★★★
2023 全国甲卷）、（
•
2023 浙
•
江）、（2023 天津）
•
（2024 浙江）、（
•
2024 安
•
徽）、（2024 山东）
•
（2025 湖北）、（
•
2025 广
•
东）、（2025 浙江）
•
考点
0 1 物质的分类
1．物质的分类
（1）交叉分类法
交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。如硫酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其
组成的阴离子来看，属于硫酸盐。
（2）树状分类法
树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以
将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。树状分类法是一种很形象的分类法，
按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。
2．原子、分子、离子、元素概念比较
（1）原子
①概念：化学变化中的最小微粒。
②原子构成物质的方式
03
破
点
重
攻坚·
法
析
技
剖
（2）分子
①概念：保持物质化学性质的最小微粒
②一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
（3）离子：带电荷的原子或原子团。
（4）元素
①概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
②自然界的存在形式：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的
状态。
3．几组重要物质类别的分类标准
（1）三种分散系：分散质微粒直径的大小
（2）电解质和非电解质：水溶液或熔融状态下能否导电的化合物
（3）强电解质和弱电解质：水溶液或熔融状态下能否完全电离的电解质
（4）离子化合物和共价化合物
①化学键标准：是否只含共价键
②实验标准：熔融状态下能否导电
（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表现强氧化性
（6）酸（碱）的元数：电离出氢离子或氢氧根离子的个数
4．常见物质的分类及依据
5．氧化物类型
（1）非金属氧化物和氧化物性质的关系
①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO
、
NO
、
NO
2除外
②非金属氧化物一定不是碱性氧化物
（2）金属氧化物和氧化物性质的关系
①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、
Al
2O3除外
②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）
③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3
④碱性氧化物一定是金属氧化物
6．含氧酸和含氧酸盐
（1）含氧酸的结构
含氧酸
H2SO4
H3PO4
H2CO3
HNO3
结构简式
酸的元数
二元酸
三元酸
二元酸
一元酸
（2）含氧酸和其相应含氧酸盐种类的关系
n 元酸
1 种正盐，n －
1 种酸式盐
7．常见的混合物
（1）分散系：溶液、浊液、胶体
（2）高分子化合物
①天然高分子化合物：淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质
②合成高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶
（3）三大化石燃料：煤、石油、天然气
（4）石油及其加工产品
①石油分馏产品：石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青
②石油裂化产品：裂化汽油：含烷烃和烯烃
③石油裂解产品：石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯）
（5）煤及其加工产品
①水煤气：CO 和H2
②焦炉气：H2、CH4、C2H4、CO
③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青
（6）油脂：动物油和植物油
（7）几种“水”
成分
氨水
氨气的水溶液
氯水
氯气的水溶液
水玻璃
硅酸钠溶液
水银
Hg
重水
D2O
超重水
T2O
王水
浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:3 组成的混合物
铁水
液态铁
（8）常见的无机混合物
漂白粉
碱石灰
铝热剂
合金
成
分
CaCl2和
Ca
（
ClO
）
2
NaOH
和
Ca
O
Al
和
Fe
2O3
金属和金属
或非金属组
成的混合物
8．常见的纯净物
（1）氯仿：CHCl3的俗名
（2）酒精：CH3CH2OH 的俗名
（3）冰醋酸：固体
CH
3COOH 的俗名
（4）甘油：结构简式为
2－
－
2，属于醇物质
（5）结晶水合物：如CuSO4·5H2O
1、有欺骗性名称或符号的物质
（1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态
（2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物
（3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物
（4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2
N2O4，NO2中一定含N2O4
（5）高分子化合物：聚合度n 值不同，所有的高聚物都是混合物
（6）化合物HD：是一种氢气分子，属于单质
2、易错点：纯净物和混合物的易错点
（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物
（2）由同种分子组成的物质一定是纯净物
（3）由不种分子组成的物质不一定是混合物，如HD 和HT 是不同的氢气分子，一般认为是纯净物
（4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体
（5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气
（6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠
都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的
考向1 考查化学物质的分类方法
【典例1】（25-26 高一下·辽宁鞍山·期中）下列物质属于电解质的是
A．HCl
B．NH3
C．水玻璃
D．乙醇
【答案】A
【详解】A．
在水溶液中能电离出
和
而导电，属于电解质，A 正确；
B．
自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的一水合氨发生电离，故
属于非电解质，B
错误；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C 错误；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D 错误；
故选A。
【变式1-1】 （25-26 高二下·广东汕尾·期中）关于物质转化规律“单质
(酸性或碱性)氧
化物
酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．“
”符合该转化规律
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．单质Cu 能实现上述物质间的转化
【答案】B
【详解】A．CO 属于不成盐氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，且不能与水反应生成酸，不符
合转化要求，A 错误；
B．Ca 与O2反应生成碱性氧化物CaO，CaO 与H2O 反应生成碱Ca(OH)2，Ca(OH)2可与CO2等反应生成盐
CaCO3，符合该转化规律，B 正确；
C．钠对应的氧化物与水反应生成的碱是NaOH，Na2CO3属于盐不属于碱，C 错误；
D．Cu 与O2反应生成CuO，CuO 难溶于水，不能与水反应生成对应的碱，无法完成后续转化，D 错误；
故选B。
【变式1-2】 （25-26 高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）按物质的组成进行分类，绿矾(FeSO4·7H2O)属于
A．混合物
B．盐
C．酸
D．氧化物
【答案】B
【详解】A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A
错误；
B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，绿矾可电离出Fe2+和
，属于盐类，
B 正确；
C．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，绿矾不能电离出H+，不属于酸，C 错误；
D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿矾含有Fe、S、O、H 四种元素，不属于
氧化物，D 错误；
故选B。
【变式1-3】 （25-26 高二下·重庆涪陵·期中）中国文化博大精深，下列文物中其主要成分不是
有机物的是
A．秦家嘴楚简
B．龙凤虎纹绣罗单衣
C．不锈钢锅体
D．漆木虎座鸟架鼓
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．秦家嘴楚简主要成分为纤维素，属于有机物，A 不符合题意；
B．龙凤虎纹绣罗单衣主要成分为蛋白质，属于有机物，B 不符合题意；
C．不锈钢锅体主要成分为合金，不属于有机物，C 符合题意；
D．漆木虎座鸟架鼓主要成分为纤维素，属于有机物，D 不符合题意；
故选C。
考向2 考查无机物的分类
【典例2】（2026·山东德州·三模）中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列
说法错误的是
A．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但
残留量不得超标
B．中药柴胡的成分之一山奈酚遇
溶液显紫色，该有机物属于烃
C．“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分
是一种红棕色氧化物
D．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法
【答案】B
【详解】A．硫黄熏蒸产生的
具有还原性，可实现防霉防虫的效果，
有毒，因此其残留量不得超
标，A 正确；
B．山奈酚属于酚类物质，分子中含有氧元素，而烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，因此山奈酚不属于
烃，B 错误；
C．
是红棕色氧化物，为赭石的主要成分，C 正确；
D．青蒿素在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，且乙醚与水不互溶，因此用乙醚从青蒿中提取青蒿
素的方法为萃取，D 正确；
故选 B。
【变式2-1】 （25-26 高一下·河北沧州·期中）氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下
列说法正确的是
A．反硝化作用属于氮的固定
B．每个
转化为
需得到8 个电子
C．硝化作用的反应为
D．
、
均属于酸性氧化物
【答案】B
【详解】A．氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A 项错误；
B．
转化为
，N 元素由+5 价降为-3 价，故每个
转化为
需得到8 个电子，故B 正确；
C．选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为
，硝化作用的总反应可表
示为
，C 项错误；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，
、
不属于酸性氧化物，D 项错
误；
答案选B。
【变式2-2】 （25-26 高一下·河北保定·阶段检测）下列有关推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．
与盐酸反应生成盐、水和氧气，则
是碱性氧化物
C．
与
反应生成
、
和
，则
是酸性氧化物
D．部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质
【答案】D
【详解】A．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性
氧化物和碱反应也能生成盐和水，A 错误；
B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应除盐和水外还生成氧气，存在
元素化合价变化，不属于碱性氧化物，B 错误；
C．酸性氧化物是与碱反应仅生成一种对应价态的盐和水的氧化物，NO2与NaOH 反应生成两种含氮盐，且
氮元素化合价发生改变，不属于酸性氧化物，C 错误；
D．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，因此熔融状态下能导电的化合物符合电解
质的定义，D 正确；
故答案选D。
【变式2-3】 （2026·辽宁沈阳·三模）沈阳是“一朝发祥地、两代帝王都”，也是共和国工业长子，如今
正以文化、美食、科技融合的姿态焕发新生。下列有关说法正确的是
A．新乐遗址出土七千年前的碳化谷物，谷物中富含的淀粉与纤维素互为同分异构体
B．红梅味精厂旧址入选国家工业遗产，味精的主要成分谷氨酸单钠盐既能与酸反应，又能与碱反应
C．沈阳鸡架闻名全国，其含有的油脂，属于高分子化合物，是人体必需的营养物质
D．沈飞发动机涡轮叶片表面热障涂层功能陶瓷(主要成分氧化钇和氧化锆)属于金属材料
【答案】B
【详解】A．淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但二者的聚合度n 值不同，分子式不相同，不互为同分
异构体，A 错误；
B．谷氨酸单钠盐中含有能与酸反应的氨基，还含有能与碱反应的羧基，因此既能与酸反应，又能与碱反
应，B 正确；
C．油脂的相对分子质量远小于高分子的相对分子质量阈值，不属于高分子化合物，C 错误；
D．氧化钇、氧化锆均为金属氧化物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D 错误；
故答案选B
考点
0 2 物质的性质
变化
与
知识点1 物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现
的性质
物质的分子组成和结构发生改变时呈现
的性质
性质表
现
颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸
点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展
性、挥发性等
氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可
燃性等
知识点2 物理变化和化学变化
1．物理变化与化学变化的比较
物理变化
化学变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
实质
构成物质的粒子间隔发生变
化
物质的组成、结构发生变化，分子中原子重
新组合
关系
化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变
化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化
微观
有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化
二者关系
化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化
2．常见的物理变化和化学变化
(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓
硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
4．从电离角度认识酸、碱、盐
酸
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但
能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4 是一种盐
碱
电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱
等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性
盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
（1）一般金属单质的化学通性
（2）氧化物的化学通性
（3）酸的化学通性
（4）碱的化学通性
（5）盐的化学通性
易错点01：物质转化间关系的特殊性
（1）金属+酸盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不
反应。
（2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。
（3）酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、
SiO2不能和水反应。
易错点02：不能一步实现的反应
（1）不能一步生成的氧化物
①H2S（或S）不能一步转化为SO3
②N2（或NH3）不能一步转化为NO2
③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3
④Fe 不能一步生成Fe2O3
（2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱
①可溶性碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3·H2O
②Fe2O3、Al2O3、CuO 与水不能反应生成相应的碱
③SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物
①Cu 和S 反应不能生成CuS
②Fe 和Cl2反应不能生成FeCl2
（4）电解法制备物质
①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝
②不能用电解熔融的MgO 或MgCl2溶液制备金属镁
③不能用电解NaCl 溶液制备金属钠
易错点03：物质转化中的特殊点
（1）酸性氧化物不一定不能和酸反应
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
（2）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应
①3FeO+10HNO3（稀）
3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
②Fe2O3+6HI
2FeI2+I2↓+3H2O
（3）碱和酸不一定发生中和反应
①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）
3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
②Fe2O3+6HI
2FeI2+I2↓+3H2O
5．化学变化的本质
（1）旧化学键的断裂，新化学键的形成过程
（2）原子间的重新组合
6．化学变化的特征：有新物质的生成
（1）有新分子生成（√）
（2）有新原子生成（×）
（3）有新化学键生成（√）
（4）有新化合物或单质生成（√）
7．核变化：原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化
（1）核裂变
①概念：一个原子核分裂成几个原子核的变化。
②核反应方程式：
U+ n→
Ba+
Kr+3 n
（2）核聚变
①概念：由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化
②核反应方程式：H+ H→He+ n
（3）判断下列变化是否是核变化
①同位素之间的转化（如
C→
C）（√）
②不同元素之间的转化（如
U→
Pb）（√）
③同种元素的原子和离子之间的转化（如Na→Na+）（×）
8．同一名称两种变化
（1）导电
①自由电子导电：发生物理变化
②自由离子导电：发生化学变化
（2）爆炸
①物理爆炸：如轮胎爆炸
②化学爆炸：如炸药爆炸
（3）升华
①物理升华：如碘、干冰升华
②化学升华（假升华）：氯化铵升华、白磷升华
（4）气化
①物理气化：如液氨气化
②化学气化：如煤的气化
（5）液化
①物理液化：如氯气液化
②化学液化：如煤的液化
(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热
发光。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶
于水、熔融NaCl 电离等。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
(4)物理变化与化学变化的判断方法
(5)从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，
学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
(6)物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，
要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、
Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl 等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种
可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
(7)常见物质间转化的几个误区
①S 燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe 与Cl2反应不能生成FeCl2。
⑤Fe 与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
考向3 考查物理变化和化学变化
【典例3】（2026·云南·二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．普洱茶制作过程中的发酵工序仅发生了物理变化
B．白族扎染工艺中使用的靛蓝（
）属于有机高分子
C．云南特色美食“汽锅鸡”的烹饪过程中，鸡肉中的蛋白质受热会发生变性
D．烧制建水紫陶所用的黏土属于纯净物
【答案】C
【详解】A．普洱茶发酵过程中有微生物参与，会生成新物质，属于化学变化，并非仅发生物理变化，A 错
误；
B．靛蓝的分子式为C16H10N2O2，相对分子质量仅为262，远小于有机高分子的相对分子质量（通常达上
万），不属于有机高分子，B 错误；
C．蛋白质受热时空间结构会被破坏，发生变性，“汽锅鸡”烹饪过程中鸡肉中的蛋白质受热会发生变性，
C 正确；
D．黏土主要成分为多种硅酸盐，还含有其他杂质，属于混合物，不属于纯净物，D 错误；
答案选C。
【变式3-1】 （2026·四川成都·三模）成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍，为蜀地
千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建筑常用石材、青砖、彩绘颜料等传统材料，下列关于古代建筑材料的
说法错误的是
A．修建石室的天然石材是大理石，其主要成分是硅酸盐
B．汉代烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程发生复杂的化学变化
C．古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定，常温下不易被空气氧化
D．古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料
【答案】A
【详解】A．大理石主要成分为
，属于碳酸盐，不属于硅酸盐，A 错误；
B．烧制青砖的主要原料为黏土，高温烧制过程中生成新的硅酸盐类物质，发生复杂的化学变化，B 正确；
C．
化学性质稳定，常温下与氧气不发生反应，不易被空气氧化，C 正确；
D．纤维素为多糖，相对分子质量大于10000，属于天然高分子材料，D 正确；
故选A。
【变式3-2】 （2026·四川绵阳·模拟预测）春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科
技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是
A．LED 灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化
B．散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料
C．锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能
D．钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀
【答案】B
【详解】A．LED 芯片发光是电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，B 正确；
C．锗单晶太阳能电池是将光能直接转化为电能，并非化学能，C 错误；
D．合金的熔点通常低于其成分金属，钛合金熔点低于纯钛，D 错误；
故选B。
【变式3-3】 （2026·湖南邵阳·三模）化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法正确的是
A．工业上采用电解熔融氧化镁制取金属镁
B．CO2人工合成淀粉的过程没有涉及化学变化
C．机器人的仿生皮肤组成材料石墨烯是一种新型化合物
D．食用油因氧化而产生异味的主要原因是分子中含有碳碳双键
【答案】D
【详解】A．MgO 熔点极高，电解熔融MgO 能耗过大，工业上实际采用电解熔融MgCl2制取金属镁，A 错
误；
B．
与淀粉是不同的物质，CO2人工合成淀粉的过程有新物质生成，属于化学变化，B 错误；
C．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，C 错误；
D．食用油分子中含有碳碳双键，碳碳双键性质活泼易被氧化生成有异味的物质，从而产生异味，D 正确；
故选D。
考向4 考查四种基本反应类型
【典例4】（25-26 高一下·河北石家庄·期中）按如图组装仪器并进行实验：将铜丝插入溶液中，
当c 中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是
A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中只发生复分解反应
D．c 中的长颈漏斗的作用是平衡压强
【答案】C
【详解】A．a 中发生反应：
，因a 中初始存有空气，生成的
NO 会与氧气发生化合反应
，且Cu 与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，存在颜色变化，
A 正确；
B．b 中NO 被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮可发生可逆反应：
，则至少含
N2O4、
两种氮氧化物，除此之外还可能有剩余的NO，B 正确；
C．进入c 的
会和水发生氧化还原反应:
，该反应不是复分解反应（复分解反
应无化合价变化），因此c 中不只有复分解反应，C 错误；
D．c 中的长颈漏斗连通外界，作用是平衡装置内部压强，防止因气体生成导致装置内压强过大，D 正确；
故选C。
【变式4-1】 （25-26 高一下·江西上饶·期中）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如
下（部分产物已省略）。下列说法不正确的是
A．蒸馏过程中使用的石英器皿比铁锅更耐腐蚀
B．FeSO4的分解产物X 为Fe2O3，为还原产物
C．若用NaNO3代替KNO3，也可以通过相同方法制备硝酸
D．本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应
【答案】B
【详解】A．蒸馏过程中生成了硝酸、硫酸，石英器皿的主要成分为
，不与硝酸、硫酸反应，而铁会
和酸发生反应，因此石英器皿比铁锅更耐腐蚀，A 正确；
B．
煅烧分解的反应为：
，
元素从
价升高到
价，被氧化，
因此
是氧化产物，不是还原产物，B 错误；
C．该方法制备硝酸的原理是：利用难挥发性的硫酸制备易挥发性的硝酸，
和
都是硝酸盐，
都能和硫酸反应生成硝酸，蒸馏即可得到硝酸，因此可以替换，C 正确；
D．流程中：
煅烧分解属于分解反应；
属于化合反应；硫酸和硝酸钾反应生成硝酸
和硫酸钾，属于复分解反应，三种反应类型都涉及，D 正确；
故答案选B。
【变式4-2】 （2026·陕西商洛·二模）能满足下列物质间多步直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸或碱
盐
A．X 可为碳，氧化物1 可溶于水
B．X 可为铁，盐溶液能与铁单质发生化合反应
C．X 可为硫，氧化物1 转化为氧化物2 时，转化率小于100%
D．X 可为硅，氧化物2 可溶于氢氟酸，也可溶于 NaOH 溶液
【答案】C
【详解】A．X 为碳时，氧化物1 是CO，难溶于水，A 项不符合题意；
B．铁的氧化物不能与水反应生成碱，B 项不符合题意；
C．X 若为S，符合转化关系，且
为可逆反应，C 项符合题意；
D．若X 是硅时，则氧化物1 是二氧化硅，不能继续氧化，D 项不符合题意；
答案选C。
【变式4-3】 （2026·广东韶关·二模）部分含N 或Mg 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列
推断合理的是
A．工业上利用a→d→e 的转化制备硝酸
B．若a 在沸水中可生成f，则工业上利用b→a 的转化制备a
C．若c 常作红色颜料，则存在b→f→g 的转化
D．h→i 的转化可能通过化合反应得以实现
【答案】D
【分析】首先梳理题图信息：横坐标为物质类别（单质→氧化物→酸→碱→盐），纵坐标为元素化合价，
各点对应化合价和类别：a：0 价单质；b：+2 价氧化物，d：+4 价氧化物；e：
价酸；c：+3 价氧化物；
f：+2 价碱；g：+3 价碱；h：+2 价盐；：+3 价盐；
【详解】A．工业制硝酸的流程为：
，
不能直接一步转化为
，A 不符合题意；
B．若单质
在沸水中生成+2 价碱，则
为
，为
，工业制备
是电解熔融
，
熔点极高，不会通过电解熔融
（氧化物）的方法制备
，B 不符合题意；
C． 若+3 价氧化物为红色颜料，则是
，为
，
为
，+2 价铁的氧化物
不
溶于水，不能直接一步转化为
，不存在该连续转化，C 不符合题意；
D．h 是+2 价盐，i 是+3 价盐，该转化可通过化合反应实现，例如：
，属于化合反应，
D 符合题意；
故选D。
考点
0 3 分散系
胶体
、
1．分散系
（1）概念：把一种（或多种）物质分散到另一种物质中所得到的混合物。
（2）组成
（3）分类
①按照分散质粒子直径的大小分类
②按照分散质和分散剂的状态分类
2．胶体
（1）胶体的分类
①气溶胶：雾、云、烟。
②液溶胶：Fe（OH）3胶体、蛋白质溶液。
③固溶胶：烟水晶、有色玻璃。
（2）胶体的性质及应用
（3）电泳
①在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴
极移动。
②应用：工厂静电除尘。
（4）渗析
①胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
②应用：提纯胶体；血液透析。
（5）Fe（OH）3胶体的制备
①制备原理：FeCl3+3H2O
Fe
（
OH
）
3（胶体）
+3HCl
。
②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和
FeCl
3溶液；继续
煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得Fe（OH）3胶体。
3．常见分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或离
子
大分子或离子集合体
巨大数目的分子或离子集合体
本质区别
分散质粒子的直径大小
性
质
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层或沉淀
实例
食盐水、蔗糖溶
液
Fe（OH）3胶体
泥水、油水混合物
1．对胶体性质的理解
（1）胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体［如Fe（OH）3 胶体粒子］或大分子（如蛋白质胶体粒子、
淀粉胶体粒子）。
（2）胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm 之间，但不属于胶
体，属于纯净物，如纳米铜等。
（3）丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用，属于物理变化。
（4）胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中
性。
（5）胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚
沉，此过程属于化学变化。
（6）不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，因其胶体粒子不带电荷而无电泳现象。有电泳现象的
胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。
（7）Fe（OH）3 胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3+完全水解得到Fe（OH）3 胶体粒子数小于
NA。
2．制备Fe（OH）3 胶体的3 个易错点
（1）不能用自来水制备Fe（OH）3 胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
（2）不能过度加热，否则Fe（OH）3 胶体会聚沉生成Fe（OH）3 沉淀。
（3）书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。
考向5 考查分散系概念
【典例5】（25-26 高一下·湖北十堰·期中）我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构
如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是
A．该运输车的有机物外壳中含有C、H、O 元素
B．Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物
C．二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅
D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．该有机物外壳属于多糖类物质，糖类的通式是
，其含有C、H、O 元素,A 正确；
B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，
与盐酸反应生成
和
两种
盐，不属于碱性氧化物，B 错误；
C．二氧化硅与焦炭高温反应只能得到粗硅，需要经过后续提纯才能得到高纯硅，C 错误；
D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在
之间，而题目中直径为
，分散到水中
无法得到胶体，D 错误；
答案选A。
【变式5-1】 （25-26 高一上·江西九江·阶段检测）关于胶体，说法错误的是
A．分散质粒子直径1～100 nm
B．胶体一定是液体
C．胶体可透过滤纸
D．胶体有丁达尔效应
【答案】B
【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm 之间，A 正确；
B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶（如云、雾）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）、固溶胶（如有色玻璃），
并非一定是液体，B 错误；
C．滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体分散质粒子直径小于滤纸孔隙，因此胶体可以透过滤纸，C 正确；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，D 正确；
故选B。
【变式5-2】 （25-26 高一下·浙江嘉兴·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子
制成了
“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1 个有机分子和4 个
分子构成，直径约6 到9 纳米。“纳
米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A．
是一种新型的化合物
B．金刚石与
互为同素异形体
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体
【答案】A
【详解】A．
是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，
A 错误；
B．同素异形体定义为 “同种元素形成的不同单质”。金刚石与
均为碳元素的单质，结构不同，互为
同素异形体，B 正确；
C．胶体的本质是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。“纳米车” 直径 6~9 nm，分散于水中形成胶体，
胶体具有丁达尔效应，C 正确；
D．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于
胶体，D 正确；
故选A。
【变式5-3】 （25-26 高一下·湖南·学业考试模拟）胶体与溶液和浊液的本质区别是
A．是否有颜色
B．丁达尔效应
C．分散质粒子的直径大小D．分散质的状态
【答案】C
【详解】A．溶液、胶体、浊液都可能有色也可能无色，颜色不是三类分散系的本质区别，A 错误；
B．丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液，但属于宏观现象，不是三者的本质区别，B 错
误；
C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小：溶液分散质直径
，胶体为
，浊液
，该性质是三类分散系的本质区别，C 正确；
D．三类分散系的分散质都可以是固、液、气任意状态，状态不是本质区别，D 错误；
故选C。
考向6 考查胶体制备及其性质
【典例6】（2026·重庆永川·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的
表述，错误的是
A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量
B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子
C．谷氨酸钠（味精的主要成分）常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂
D．在DNA 的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对
【答案】A
【详解】A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应为生物体提供能量，不是还原反应，A 错误；
B．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，表面活性剂在水中形成的胶
束是疏水作用聚集形成的分子聚集体，属于超分子，B 正确；
C．谷氨酸钠是味精的主要成分，具有特殊鲜味，常用作食品增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵受热易分解产
生气体，可用于食品膨松剂，C 正确；
D．在DNA 的双螺旋结构中，腺嘌呤与胸腺嘧啶、鸟嘌呤与胞嘧啶之间通过形成氢键实现碱基互补配对，
D 正确；
故选 A。
【变式6-1】 （2026·安徽合肥·模拟预测）利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行实验能
达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
A．检验
是否具有漂白性
B．验证胶体的丁达尔效应
实验装置
实验目的
C．制备并收集乙酸乙酯
D．测定待测液中
的含量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．通入的Cl2混有水蒸气，经过浓硫酸干燥后，干燥的Cl2接触干燥红色布条，若布条不褪色，说
明Cl2本身无漂白性，该装置可以检验Cl2是否具有漂白性，能达到实验目的，A 符合题意；
B．淀粉胶体无法透过半透膜，半透膜袋外的烧杯中是食盐水，并非胶体，不存在胶体胶粒，用激光笔照射
烧杯中液体，无法观察到丁达尔效应，不能验证胶体的丁达尔效应，不能达到实验目的，B 不符合题意；
C．收集乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下，该装置导管插入液面下，
会引发倒吸，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D．AgNO3溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此AgNO3标准溶液应盛放于酸式滴定管中，图中为
碱式滴定管，不能达到实验目的，D 不符合题意；
故选A。
【变式6-2】 ．（25-26 高一下·江苏泰州·期中）下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
A．利用图甲装置制备氢氧化铁胶体
B．利用图乙装置进行实验可观察到红色喷泉
C．利用图丙方法来检验
元素
D．利用图丁装置来收集
【答案】D
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，该装置不能达到实验目的，A 错
误；
B．HCl 极易溶于水，且溶于水显酸性，此时溶液不变红，形成的是无色喷泉，B 错误；
C．检验钾元素时，为避免钠离子的干扰，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C 错误；
D．NO 密度比CO2小，且NO 不与CO2反应，故可以用排CO2法收集NO，短进长出，D 正确；
故答案选D。
【变式6-3】 （25-26 高一下·广西南宁·期中）下列有关图示的说法正确的是
A．图甲用于测
溶液的
值
B．图乙可证明元素非金属性：
C．图丙用于测定中和热
D．图丁用于制备
胶体
【答案】D
【详解】A．
溶液具有漂白性，会使试纸褪色，不可用
试纸来测其
值，应该用
计，A 错误；
B．图乙，浓盐酸和碳酸钠反应生成
，盐酸易挥发，
存在挥发的HCl，通入
溶液中生成
沉淀，不能证明酸性：
，且比较元素非金属性，应该比较元素最高价含氧酸的酸
性， HCl 不是Cl 的最高价含氧酸，也不能证明非金属性
，B 错误；
C．测定中和热时，装置应尽量保温绝热，所以应用两个大小烧杯且杯口平齐，大小烧杯之间要填满碎泡
沫塑料，上方要盖硬纸板，减少热量散失，图丙装置缺少保温措施，C 错误；
D．利用加热促进
水解反应原理，向沸水中滴加饱和
溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得
胶体，图丁装置符合操作要求，D 正确；
故选D。
考向7 考查水溶液离子行为
【典例7】（25-26 高一下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是
A．
溶液与
胶体都是澄清、透明的液体
B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子
C．
胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的
D．用激光笔照射
溶液和
胶体时，均能产生丁达尔效应
【答案】D
【详解】A．溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A 不符合题意；
B．胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯
胶体，B 不符合题意；
C．氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C 不符合题意；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl 溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3胶体能产生
丁达尔效应，D 符合题意；
故选D。
【变式7-1】 （25-26 高二下·天津滨海新区·阶段检测）乙酰苯胺(
)是一种具有解热镇痛作
用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表所示。某种乙酰苯胺样品中混
入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体)
温度/℃
25
50
80
100
溶解度g
0.56
0.84
3.5
5.5
A．乙酰苯胺中碳原子共有3 种杂化方式B．重结晶过程中玻璃棒只有搅拌作用
C．用乙醇作溶剂进行重结晶
D．用水作溶剂进行重结晶
【答案】D
【详解】A．乙酰苯胺中，苯环中的碳与酰胺基中的碳均为
杂化，甲基中的碳为
杂化，碳原子共有
2 种杂化方式，A 错误；
B．重结晶过程包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，玻璃棒有搅拌、引流作用，B 错误；
C．20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为 36.9 g，而氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，则不能用乙醇作溶
剂进行重结晶来提纯乙酰苯胺，C 错误；
D．由题干表格可知，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度升高而显著增大（25℃时为0.56 g，100℃时为5.5
g），而氯化钠在水中的溶解度受温度影响不大，故可用水作溶剂进行重结晶来提纯乙酰苯胺，D 正确；
故选D．
【变式7-2】 （25-26 高三下·湖南长沙·阶段检测）废液资源化是解决环境污染问题的一个重要思路，一种
利用含氟化铵废液(NH4F)制备优质固体B 和肥料NH4Cl，实现资源化路线图如下所示。
已知：
①常温下，氯化铵溶解度为41.4 g，NaF 溶解度为4.06 g。
②NaF 质量分数与得率随反应时间、反应温度变化如图：
下列说法错误的是
A．氯化钠与废液的最佳反应条件为60 min 和85℃
B．操作②的目的和操作①相同
C．固体B 是NaF，其能析出的原因是常温下NaF 的溶解度较小
D．氯化钠与废液的反应不能在pH 过低时进行
【答案】B
【分析】含
的废液与
反应，生成
和
，利用二者溶解度差异，通过操作①过滤分离
出优质
固体（B），含
的溶液A 经处理得到溶液C，再通过操作②浓缩得到氯化铵饱和溶液，
最终结晶得到肥料级氯化铵，母液可循环利用。
【详解】A．由图像可知，反应时间为
时，
的得率已达到较高水平且后续变化不大；反应温度
为
时，
的质量分数和得率均处于较高水平，因此
和
是氯化钠与废液反应的较优条件，
A 正确；
B．操作①为过滤，目的是分离出
固体，得到含
的溶液A；操作②是从溶液C 得到氯化铵饱和
溶液，目的是通过蒸发浓缩提高溶液浓度，为后续结晶析出氯化铵做准备，二者目的不同，B 错误；
C．常温下
的溶解度远小于
的溶解度，因此在反应生成的混合溶液中，
更容易达到饱和并
结晶析出，故固体B 为
，C 正确；
D．若反应在
过低（酸性过强）的条件下进行，溶液中大量的
会与
结合生成弱电解质
，降低
溶液中
的浓度，不利于
的生成与析出；同时酸性条件也可能对设备造成腐蚀，因此反应不能在
过低时进行，D 正确；
故答案选B。
【变式7-3】 （25-26 高三下·湖南长沙·开学考试）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的
工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06
g/100 g 水，温度对其溶解度影响不大。
下列说法错误的是
A．研磨引发的固相反应化学方程式：
B．分析以上产率变化，推测
的溶解度小于
的溶解度
C．从滤液中获取
晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．20℃时，
饱和溶液的浓度为
，用c 表示
的溶度积
【答案】C
【分析】研磨反应的转化率为78%，说明固相反应主要向生成
和NaF 的方向进行，研磨引发的固
相反应化学方程式为
，水浸分离NaF 产率仅为8%，说明大部分NaF 未进入溶
液，则水浸过程中存在
向
的转化过程：
，过滤后的滤液
含氢氧化钠（主要）和氟化钠，经系列操作得到NaF 固体。
【详解】A．由分析可知，研磨引发的固相反应化学方程式为
，A 正确；
B．水浸后得到的滤液主要是NaF、
，过滤，NaF 产率仅为8%，说明大部分NaF 未进入溶液，则
溶液中存在
向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测溶解度
小于
的溶解度，
B 正确；
C．过滤后的滤液含氢氧化钠和氟化钠等，NaOH 的溶解度受温度升高而明显增大，NaF 的溶解度受温度影
响不大，不能冷却结晶，则从滤液中获得纯净的NaF 晶体的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C
错误；
D．
的沉淀溶解平衡为
，20℃时，
饱和溶液的浓度为
，则溶液
中
，
，则氟化钙的溶度积
，D 正确；
故答案选择C。
1．（2025·贵州·高考真题）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是
04
练
题
回归真
·分层通关
A．赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含
而呈红色
B．兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象
C．铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子
D．毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有
【答案】A
【详解】A．
（四氧化三铁）通常呈黑色或深灰色，而非红色；红色岩石多因含
（赤铁矿）所
致，A 错误；
B．气溶胶属于胶体分散系，能散射光线产生丁达尔现象，B 正确；
C．瀑布水流破碎和植物光合作用可产生负氧离子，森林茂密区域空气中富含负氧离子，C 正确；
D．钟乳石是喀斯特地貌沉积物，主要成分为
（碳酸钙），D 正确；
故答案选A。
2．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是
A．熔点：石英>苯酚
B．热稳定性：
C．离子半径：
D．分散系中分散质粒子的直径：
胶体
溶液
【答案】B
【详解】A．石英（
）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A 正确；
B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B 错误；
C．
和
为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：
，C 正确；
D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D 正确；
故选B。
3．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是
A．硫酸铅
B．木糖醇
C．葡萄糖酸-δ-内酯
D．二氧化硫
【答案】D
【详解】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A 错误；
B．木糖醇分子中含有5 个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B 错误；
C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C 错误；
D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作
用，能用作食品添加剂，D 正确；
故选D。
4．（2025·广西·高考真题）大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
B．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C．“
船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
【答案】B
【详解】A．液氧甲烷含有O2和CH4，属于混合物，A 错误；
B．聚苯乙烯由苯乙烯单体通过加聚反应生成，因此聚苯乙烯的单体是苯乙烯，B 正确；
C．不锈钢以铁为基体，含量最高的元素是铁，镍是合金元素但含量远低于铁，C 错误；
D．太阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化为电能，D 错误；
故答案为B。
5．（2025·江西·高考真题）肽抑制剂X 可抑制骨髓瘤，其作用机理是X 与蛋白酶体片段的活性位点Y 结合。
下列说法正确的是
A．反应为缩合反应
B．X 在反应中显碱性
C．与
反应的活性：
D．Z 属于盐
【答案】D
【详解】A．缩合反应需生成大分子并脱去小分子（如水、氨等），该反应中X 的-B(OH)2与Y 的羟基结合，
未观察到小分子（如H2O）生成，不属于缩合反应，A 错误；
B．X 中由于硼元素可以接受电子，可以看作酸，所以显酸性，B 错误；
C．Y 中含游离氨基（-NH2），氨基易与H+结合生成
；Z 中氨基已质子化为
，无法再结合H+，故
与H+反应的活性：Y>Z，C 错误；
D．Z 中同时存在带正电荷的
（阳离子）和带负电荷的B-（阴离子），整体电中性，属于盐，D 正确；
故选D。
6．（2025·浙江·高考真题）下列属于含氧酸盐的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．
由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A 不符合题意；
B．
是碳酸盐，属于含氧酸盐，B 符合题意；
C．
属于酸，不属于盐，C 不符合题意；
D．
属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D 不符合题意；
故选B。
7．（2025·湖北·高考真题）下列说法错误的是
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
【答案】B
【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A 正确；
B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而
非纯净物，B 错误；
C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C 正确；
D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）
形成，D 正确；
故选B。
8．（2025·湖北·高考真题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A．干冰升华助力舞台云雾形成
B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D．植物油久置氧化变质
【答案】A
【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为
，无新物质生成，属物理变化，A 符合题意；
B．珍珠主要成分是
，与酸反应生成
等，属化学变化，B 不符合题意；
C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C 不符合题意；
D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D 不符合题意；
故选A。
9．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
【答案】B
【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才
能溶解，A 错误；
B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH 生
成盐，转化关系成立，B 正确；
C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH 和
O2，不会生成H2，C 错误；
D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性
强于NaHCO3，D 结论错误，D 错误；
故选B。
10．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，
具有磁性
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
【答案】A
【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl 是氯乙烷，单体错误，A 错误；
B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B 正确；
C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C 正确；
D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D 正确；
故选A。
11．（2025·云南·高考真题）Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．
是两性氢氧化物
B．
和
的晶体类型相同
C．
中Be 原子的杂化方式为
D．
与
反应：
【答案】B
【详解】A．由图中转化信息可知，
既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，
因此其是两性氢氧化物，A 正确；
B．由题中信息可知，
的熔点远远高于
的，因此
不可能是分子晶体，而
的熔点和沸
点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B 错误；
C．
中 Be 原子与4 个羟基形成4 个σ 键，没有孤电子对，只有4 个成键电子对，因此，其
杂化方式为 sp3，C 正确；
D．
中的Be 化合价为+2，C 的化合价为-4，因此其与
反应生成
和
，该反应的化学
方程式为
，D 正确；
综上所述，本题选B。
