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第02 讲 离子反应、离子方程式
本节课主练内容：
【基础夯实练】
【考向1】电解质和非电解质
【考向2】强电解质和弱电解质
【考向3】电解质的电离
【考向4】电解质溶液的导电性
【考向5】离子反应
【考向6】离子共存
【考向7】离子方程式及其书写
【考向8】离子方程式的正误判断
【素养提升练】
【回归真题练】2026 年真题
2025 年真题
……
1．（2026·浙江台州·模拟预测）
属于
A．电解质
B．混合物
C．单质
D．有机物
【答案】A
【详解】A．
是在水溶液中可部分电离的化合物，属于电解质，A 正确；
B．
有固定的组成和结构，属于纯净物，不是混合物，B 错误；
C．单质是由一种元素组成的纯净物，
含有Fe、S、C、N 多种元素，不属于单质，
C 错误；
D．硫氰化物属于无机物范畴，
不属于有机物，D 错误；
故选A。
2．（25-26 高三上·四川眉山·期中）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的
分类正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
NaOH
非电解
质
乙醇
葡萄糖
强电解
质
HClO4
弱电解
质
CH3COOH
氨水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；
B．CO2是非电解质，分类错误，故B 错误；
C．NaCl 是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正
电解质和非电解质
考向01
确，故C 正确；
D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D 错误；
答案选C。
3．（25-26 高三上·全国·课后作业）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合
物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，
所以氨水是电解质；③固态
不导电，熔融态的
可以导电；④
电离时生成
的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不
导电
A．仅①④
B．仅①④⑤
C．仅①②③④
D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态可导电，是电解质，①错误；
②氨水是混合物，不是电解质，氨气本身是非电解质，氨气与水结合生成的一水合氨是电
解质，②错误；
③
熔融态仍为分子，无法导电，溶于水才导电，③错误；
④
在水中电离出
、H+和
，属于酸式盐，④错误；
⑤电解质（如
难溶）放在水中可能不导电，非电解质（如
溶于水生成电解质）
可能间接导电，⑤错误；
故答案选D。
4．（25-26 高三下·湖北·期中）下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④在岩层深处，硫元素与金属元素通常以硫酸盐的形式存在，例如石膏，芒硝等
⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑥氢氧化铁胶体与
溶液本质区别是前者具有丁达尔效应
⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应
⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
A．①②③④
B．①②③⑧
C．①④⑥⑧
D．②⑤⑦⑧
【答案】B
【详解】①正确：酸性氧化物(如CO2、SiO2)在一定条件下(如高温、水溶液)均可与碱反应。
②正确：金属氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)不全是碱性氧化物，但碱性氧化物(如Na2O)必
为金属氧化物。
③正确：蔗糖是非电解质(不导电)，水是弱电解质(微弱电离)。
④错误：岩层深处硫元素多以硫化物(如黄铁矿)存在，石膏、芒硝形成于地表蒸发环境。
⑤错误：碳酸钙难溶于水，水溶液中离子浓度低，导电能力弱，但碳酸钙溶于水的部分全
电离，为强电解质。
⑥错误：氢氧化铁胶体与
溶液本质区别是前者分散质粒子的直径在1nm~100nm 之间。
⑦错误：有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之单质转化。
⑧正确：歧化反应中同一元素既被氧化又被还原(如Cl2与H2O 反应)，无需其他元素参与。
选项B(①②③⑧)均为正确陈述，故选B。
5．（25-26 高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质
D．NaHCO3溶于水的电离方程式：
【答案】B
【详解】A．氯化钠溶于水时在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-，电解质的电离无需外加
电流，A 错误；
B．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，
B 正确；
C．氨气本身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成NH3·H2O（弱电解质），氨气属于非
电解质，C 错误；
强电解质和弱电解质
考向02
D．NaHCO3溶于水时电离为Na+和
，电离方程式为
，D 错误；
故答案选B。
6．（25-26 高三·全国·二轮复习）下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
【答案】C
【详解】A．导电性取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高
浓度弱电解质溶液，因此说法不成立。A 错误。
B．导电能力差可能由于浓度低而非电解质弱，如极稀的强电解质溶液导电性也差，但仍是
强电解质。B 错误。
C．硫酸是强电解质，在水溶液中能电离出离子而导电，符合电解质定义。C 正确。
D．强电解质如离子化合物（如NaCl）在液态（熔融态）时能导电，因此“不能导电”的
说法错误。D 错误。
故选C。
7．（25-26 高三·全国·二轮复习）下列有关电解质与导电能力叙述不正确的是
A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
B．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
C．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】A
【详解】A．导电能力不强可能由于电解质浓度过低或电离不完全；强电解质在极低浓度
时导电能力也可能弱，因此“必定是弱电解质”的说法错误。A 错误。
B．导电能力弱的原因包括电解质浓度低或弱电离；强电解质（如极稀NaCl 溶液）导电能
力可能弱，因此不一定是弱电解质。B 正确。
C．电解质本身（如固态NaCl）不一定能导电，需溶解或熔融；能导电的物质（如金属
铜）不一定是电解质。C 正确。
D．导电能力取决于离子浓度和电荷，而非电解质强弱；稀强电解质溶液（如0.001 mol/L
HCl）可能比浓弱电解质溶液（如1 mol/L CH3COOH）导电能力弱。D 正确。
故选A。
8．（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列关于电解质的说法错误的是
A．CaCO3和H3PO4分别属于强电解质、弱电解质
B．石墨虽能导电，但它不是电解质
C．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
D．
是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为
【答案】D
【详解】A．CaCO3是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H3PO4在水中部
分电离，属于弱电解质，A 正确；
B．石墨是单质，电解质必须是化合物，因此石墨不是电解质，B 正确；
C．等浓度醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，未完全电离，电离程度低，
能证明其为弱电解质，C 正确；
D．
为强酸酸根离子，水溶液中全电离为H
+和SO4
2−，则
在水溶液中应完全
电离为Na
+、H
+和SO4
2−，D 错误；
故答案为：D。
9．（25-26 高三上·宁夏石嘴山·阶段检测）NaCl 是一种常见的电解质，其导电示意图如图
所示，其中电极a、b、c、d 均与电源相连。下列说法正确的是
A．由上图可以看出NaCl 只有在通电条件下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出NaCl 在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的NaCl 处于熔融状态
电解质的电离
考向03
D．图甲中
表示水合钠离子
【答案】C
【详解】A．NaCl 的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可电离出自由移动的离
子，通电是离子定向移动导电的条件，并非电离的条件，A 错误；
B．NaCl 在固态时离子不能自由移动，不导电，只有熔融状态或水溶液中才能导电，“任
何状态”说法错误，B 错误；
C．图甲中存在水合离子（离子被水分子包围），为水溶液状态；图乙中离子直接自由移动，
无水分子包围，应为熔融状态（熔融状态下离子自由移动且无溶剂分子），C 正确；
D．图甲中表示水合离子，从H2O 分子中H 原子靠近中心离子看，中心离子带负电，应为
Cl-，则图甲表示水合氯离子，D 错误；
故选C。
10．（25-26 高三下·内蒙古赤峰·期末）图a～c 分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三
种状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是
A．图a 中的黑球“
”代表的离子是
B．图a 表示的是干燥的NaCl 固体不导电
C．由图b 可知，NaCl 在通电条件下才能发生电离
D．图c 表示NaCl 在水溶液中的导电情况，
表示水合氯离子
【答案】C
【详解】
A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“
”代表的是Cl-，A 正确；
B．干燥的NaCl 固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a 表示的是干燥的NaCl 固体不导电，B 正
确；
C．NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C 错
误；
D．观察图c 可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c 表示NaCl 在水溶液中的
导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则
表示水合氯离子，D 正确；
故选C。
11．（25-26 高三上·辽宁葫芦岛·阶段检测）常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式
正确的是
A．HF=H++F-
B．H2S
2H++S2-
C．K2SO3=SO
+2K+
D．Ca(HCO3)2
Ca2++2HCO
【答案】C
【详解】A．HF 为弱电解质，应用可逆符合，所以电离方程式为HF
H++F-，故A 错误；
B．H2S 为二元弱酸，应分步电离，电离方程式为：H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，故B
错误；
C．K2SO3在水溶液中电离出钾离子和亚硫酸根，电离方程式为K2SO3=SO
+2K+，故C 正确；
D．Ca(HCO3)2在水溶液中完全电离，生成钙离子和碳酸氢根，电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2+
+2HCO ，故D 错误；
故选C。
12．（2026·湖南邵阳·模拟预测）①Cu 丝 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸 ⑥
Ca(OH)2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题：
(1)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)实验室制取氨气的化学反应方程式___________。
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式___________。
(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式___________。
(5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移___________。
(6)Al2(SO4)3的电离方程式___________。
【答案】(1) ⑥⑦ ④⑧
(2)2 NH 4Cl+Ca(OH )2≜CaCl2+2 NH 3↑+2 H 2O
(3)2Ca(OH )2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2 H 2O
(4)Al
3++3 NH 3⋅H 2O = Al(OH )3↓+3 NH 4
+
(5)
(6)Al2(SO4)3=2 Al
3++3 SO4
2−
【详解】（1）电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也
不属于非电解质。⑥Ca(OH )2是强碱、⑦NH 4Cl是盐，二者在水溶液或熔融状态下都能
电离出自由移动的离子，属于电解质；④蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，⑧
自
身不能电离出自由移动的离子，二者属于非电解质。
（2）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、
氨气和水，化学方程式为：
。
（3）工业上将氯气通入石灰乳（氢氧化钙）中制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和
水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学方程式为：
2Ca(OH )2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2 H 2O。
（4）实验室用可溶性铝盐和弱碱氨水反应制备氢氧化铝，氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化
铝，一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al
3++3 NH 3⋅H 2O = Al(OH )3↓+3 NH 4
+。
（5）Cu 和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu 元素化合价从0 价升高到+2 价，失
去2 个电子；部分N 元素化合价从+5 价降低到+4 价，每个N 原子得到1 个电子，共2 个N
原子得电子，配平化学方程式并用双线桥标出电子转移为：
。
（6）硫酸铝是强电解质，在水溶液中完全电离产生硫酸根和铝离子，电离方程式为：
Al2(SO4)3=2 Al
3++3 SO4
2−。
13．（26-27 高三·全国·一轮复习）把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，
溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水
B．
盐酸
C．
溶液
D．
溶液
【答案】B
【详解】A．自来水原本离子浓度极低，加入NaOH固体后电离出大量
和
，离子浓
度大幅升高，导电能力变化大，A 不符合题意；
B．100 mL
盐酸中
，与
恰
好完全反应生成强电解质
，反应前溶液中离子为
和
，总浓度约为
，
电解质溶液的导电性
考向04
反应后溶液中离子为
和
，总浓度也约为
，离子浓度变化极小，导电能力
变化最小，B 符合题意；
C．CH3COOH是弱电解质，原本仅部分电离，离子浓度很低，加入NaOH后反应生成强电解
质
，离子浓度大幅升高，导电能力变化大，C 不符合题意；
D．KCl是强电解质，与NaOH不反应，加入NaOH后溶液中新增
和
，离子总浓度接
近增大一倍，导电能力明显增强，变化大，D 不符合题意；
故答案选B。
14．（2026·广东·模拟预测）等温(
)下不同浓度硝酸溶液的电导率(
)关系如下图。
下列叙述正确的是
A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数
B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小
C．纯硝酸电导率不等于零，源于：
D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降
【答案】C
【详解】A．由图可知，电导率与硝酸溶液的浓度不呈单调关系，在峰值两侧，同一电导率可
能对应两个不同的浓度，所以不能借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数，A
错误；
B．硝酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离度是100%，B
错误；
C．纯硝酸电导率不等于零是因为纯硝酸中发生如下反应：
，
使溶液具有较弱的导电性，C 正确；
D．由图可知，浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率急剧下降，D 错误；
故选C。
15．（2025·河北衡水·三模）某化学兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加
入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是
A．B 处导电能力几乎为0，说明生成的
是非电解质
B．AB 段对应反应的离子方程式：
C．如果将稀硫酸改为
溶液，反应至Ba
2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D．BC 段可自由移动的离子主要有Ba
2+和
【答案】C
【详解】A．
在熔融状态下可以电离，属于电解质，A 错误；
B．AB 段对应反应的离子方程式为
，B 错误；
C．如果将稀硫酸改为
溶液，反应至Ba
2+恰好沉淀完全，发生反应
，此时溶液显碱性，C 正确；
D．BC 段溶液中可自由移动的离子是过量的
电离出的
和
，D 错误；
故答案选C。
16．（25-26 高三上·甘肃兰州·期中）有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤
硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是
___________。
(2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。
(3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。
(4)数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入
溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的
溶液，电导率与溶液
体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。
①用等浓度的
溶液替换
溶液，则电导率最低点与图中b 点的位置关系为
___________。
A．在
上方 B．与
重合 C．在
下方 D．无法确定
②若等浓度的
溶液替换
溶液，用离子方程式解释图中a→b 段曲线变化的原
因___________。
③向
氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1) ①②⑦ ③ ⑥⑨⑩
(2)
(3)
(4) C
B
【详解】（1）能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦
氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）；
非电解质：③酒精（有机物，不能电离）；
强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩
液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）；
（2）向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：Ca
2+、
、
的反应，少量
时，
完全反应，离子方程式为：
；
（3）向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即CH3COOH），醋酸是弱酸，写成化学
式，离子方程式为：
；
（4）①若使用等浓度的
溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：
，该反应的离子方程式为：
，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动
的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b 点的下方，故合理选项是C；
②根据第①小问的分析：a→b 段曲线变化的反应为：
；
③氨水中的
是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的
、
，溶液的电
导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质
，
使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，
此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对
起稀释作用，
导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电
导率变化曲线是B。
17．（2026·江西南昌·模拟预测）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂
后发生反应的离子方程式书写正确的是
选
项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、
、
、
少量HCl
溶液
B
、Fe
2+、
、
少量
溶
液
C
、
、
、
过量醋酸
溶液
D
、Fe
3+、
、
通入少量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
离子反应
考向05
【详解】A．离子组中K
+、
、SO4
2−、
之间不发生反应，能大量共存；
结合H
+的能力强于
，加入少量HCl 时
优先反应生成
沉淀，离子方程式书写正确，A 正确；
B．H+、Fe2+、
在溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++
+Ba2++
SO4
2−=3Fe3++NO↑+BaSO4↓+2H2O；离子组本身不能大量共存，B 错误；
C．离子组本身可大量共存，但醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为H
+，给出的离子方
程式书写错误，正确的离子方程式为2CH3COOH+
=H2SiO3↓+2CH3COO-；C 错误；
D．[Cu(NH3)4]2+只能存在于碱性溶液中，Fe
3+水解使溶液呈酸性，破坏[Cu(NH3)4]2+的稳定性，
离子组本身不能大量共存，D 错误；
故选A。
18．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、
、NO3
−
B．0.1 mol·L-1 氨水中：
、Ag+、Cl-、NO3
−
C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、
、Cl-
D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、
、NO3
−、
【答案】A
【详解】A．0.1 mol·L⁻¹
溶液为酸性溶液，Cu
2+、
、SO4
2−、
之间均不发生
反应，也不与H
+反应，能大量共存，A 符合题意；
B．氨水溶液中，
与Cl
−会生成AgCl 沉淀，且
与氨水能发生络合反应，不能大量共
存，B 不符合题意；
C．K 3[ Fe(CN )6]溶液中的[ Fe(CN )6]
3−会与Fe
2+反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C
不符合题意；
D．FeC l3溶液中的Fe
3+与
会发生双水解反应，生成
沉淀和
气体，不
能大量共存，D 不符合题意；
故选A。
19．（2026·陕西西安·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．
和
溶液以物质的量之比1︰2 混合：
B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
C．少量SO2通入
溶液中：
D．向酸性
溶液中加H2O2至溶液褪色：
【答案】A
【详解】A．Ba(OH )2与
物质的量比1:2 混合时，1 mol
、2 mol OH
−参与
反应，2 mol
提供2 mol H
+，OH
−优先与H
+完全中和生成水，1 mol
与1
molSO4
2−生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，A 正确；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为H
+，应写化学式CH 3COOH，正确的离子
方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，B 错误；
C．
具有强氧化性，会将
氧化为SO4
2−，最终生成
而非
，正确的离子
方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C 错误；
D．该反应电子不守恒，Mn 元素得电子总数与O 元素失电子总数不相等，正确反应为
，D 错误；
因此答案选A。
20．（2026 高三·全国·专题练习）请回答下列问题。
(1)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、
几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合
共有________种。
①若混合后溶液质量减小，可能的组合是：________、________。
②若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________、
________。
(2)将稀硫酸逐滴滴入（1）中未被选取的两种溶液的组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图
所示的关系，则这样的组合可能是________。
【答案】(1)
10
HCl、Na2CO3
Na2CO3、
(2)NaOH、Na2CO3
【详解】（1）①5 种溶液两两混合，一共有10 种组合；混合后溶液质量减少，说明两种
溶液混合反应生成了气体或沉淀，可能的组合是：②HCl、Na2CO3；③Na2CO3、
；
混合后溶液质量不变，且发生了反应，说明反应生成了水， 有关的化学方程式为：④
；⑤
；
（2）根据图像不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有Na2CO3，而刚开始时无气泡产
生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是
NaOH。
21．（2026·山东潍坊·三模）下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是
A．制备
：
、
、
B．用MnO2和浓盐酸制备
：
、
、
C．稀硝酸溶解少量
：Fe
2+、Fe
3+、
、NO3
−
D．过量SO2通入Na2CO3溶液：
、
、SO3
2−
【答案】B
【详解】A．制备
的溶液中大量存在的是配离子
和
，
与
会反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，A 错误；
B．
和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶液中存在
、
、Cl
-，三种离子相互不反
应，可大量共存，B 正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，Fe
2+有还原性，与
、NO3
−无法大量共存，C 错误；
D．过量SO2通入Na2CO3溶液，溶液中存在亚硫酸，与
反应生成CO2，与SO3
2−反应生
成
，D 错误；
故选B。
22．（2026·天津武清·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
、
、Cr2O7
2−、NO3
−
B．
、Cl-、H+、Fe3+
离子共存
考向06
C．
、Cl-、K+、
D．pH=14 的溶液中：K+、ClO-、
、Cl-
【答案】B
【详解】A．澄清透明溶液中，Na
+、K
+、Cr2O7
2−、
之间不发生反应，可以大量共存，
A 不符合题意；
B．
会与H
+反应生成
和
，生成的
又会与Cl
−结合生成AgCl沉淀，
故一定不能大量共存，B 符合题意；
C．
与
的双水解反应程度极弱，常温下可以大量共存，C 不符合题意；
D．pH=14 的强碱性溶液中，K
+、
、
、Cl
−之间不发生反应，可以大量共存，D
不符合题意；
故答案为B。
23．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子可以大量共存的是
A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO
B．Zn2+、S2-、NO 、Na⁺
C．NH 、CO
、SO
、Cl⁻
D．[Al(OH)4]-、
、K+、NO
【答案】C
【详解】A．Fe
3+与
会发生氧化还原反应，且Fe
3+与
会发生络合反应生成
，
不能大量共存，A 错误；
B．Zn
2+与S
2-会反应生成
沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．
、
、
、Cl
-之间互不反应，虽然
与
存在微弱的双水解，但不足
以生成大量气体或沉淀脱离体系，可以大量共存，C 正确；
D．
与
会发生反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D 错误；
故答案选C。
24．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．与Al 反应能放出H2的溶液中：Ca
2+、
、NO3
−、
B．在
的氨水中：Ag
+、
、NO3
−、SO3
2−
C．常温下，
的溶液中：
、Fe
2+、
、
D．含大量Fe
3+的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【详解】A．与
反应能放出H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性。若为酸性溶液，且含有
NO3
−，则该溶液与
反应无H2放出，若为碱性溶液，Ca
2+与
会生成微溶的
，
不能大量存在，A 错误；
B．在
氨水中，Ag
+、
分别与氨水反应生成[Ag(NH3)2)
+和
，即
Ag
+、
不能在
氨水中大量共存，B 错误；
C．
为酸性溶液，
、Fe
2+、
、
在酸性溶液中均能大量共存，C 正确；
D．Fe
3+与
发生络合反应生成
，不能大量共存，D 错误；
故答案选C。
25．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
离子方程式及其书写
考向07
D．K3[Fe(CN)6)溶液滴入
溶液中：
【答案】D
【详解】
A．苯酚的酸性强于
，但是弱于
，苯酚与碳酸钠只能生成
，不会生成
CO2，离子方程式为
，A 错误；
B．漂白粉中的ClO
−具有强氧化性，会将SO3
2−氧化为
，
会与
结合转化为
CaSO4沉淀，由于亚硫酸钠少量，离子方程式为
，B 错误；
C．稀硝酸与银反应应生成NO，不是NO2，离子方程式为
，C 错误；
D．K3[Fe(CN)6)与
反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6)，离子方程式正确，D 正确；
故答案为D。
26．（2026·湖南长沙·二模）下列化学(离子)方程式书写正确的是
A．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：
B．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：
C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：
+2
→
+2H2O+CO2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：
【答案】A
【详解】A．
为蓝色，
为黄色，两者混合后溶液显黄绿色，升温，
平衡正移，
离子浓度增大，溶液变为黄绿色，A 正确；
B．
少量，将其计量数定为“1”，则正确的方程式为
，B 错误；
C．由于酸性：羧酸＞H 2CO3＞苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨
酸中的羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：
，C 错误；
D．电荷不守恒，未配平，正确的离子方程式为
D 错误；
故选A。
27．（2026·河南许昌·三模）下列根据实验现象书写离子方程式正确的是
实
验
操作及现象
①
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀
②
向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀
③
向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质
④
向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的
气体
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
【答案】D
【详解】A．加入少量NaHCO3溶液，碱过量，所有
都会被反应掉，正确方程式为：
，A 错误；
B．方程式配平错误，正确方程式为
，
B 错误；
C．CO2过量，应生成
而非
，正确方程式为
，C 错误；
D．乙炔被氧化成CO2，高锰酸根被还原为锰离子 (
)，方程式原理配平均正确，D 正确；
故答案为：D。
28．（2026·云南保山·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．
与少量
反应：
B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向Na2CO3溶液通入过量
：
【答案】B
【详解】A．
与少量
反应，生成的
会和过量
结合生成FeS沉淀，正确离
子方程式为：
，A 错误；
B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成溶解度更小的
，因此
以沉淀形
式析出，离子方程式为：
，B 正确；
C．HF 为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．酸性顺序为
，根据强酸制弱酸规律，过量
和
反应只能
生成
和
，不会放出
，正确离子方程式为：
，D 错
误；
故选B。
29．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
B．用
溶液吸收少量
：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．甲醛与足量银氨溶液反应：
【答案】B
【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应物中不能出现H
+，离子方程式为
，A 错误；
B．少量
将
氧化为SO4
2−，自身被还原为Cl
−，反应生成的H
+与过量的
结合为
离子方程式的正误判断
考向08
，离子方程式电荷、原子均守恒，B 正确；
C．草酸是弱电解质，不能拆写为
，应写化学式
，离子方程式为
，C 错误；
D．甲醛相当于含有2 个醛基，1 mol 甲醛与足量银氨溶液反应应生成4 mol Ag，离子方程
式为
，D 错误；
故选B。
30．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是
A．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
C．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
D．氯化铜浓溶液呈现黄绿色的原因：
(黄色，
浓度略占优)+4H2O
【答案】B
【详解】A．CaCO3难溶于水，书写离子方程式不能拆写，盐酸为强酸，拆分成离子，盐酸
为强酸，碳酸为弱酸，大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故A 说法正确；
B．通入过量氯气时，溴化亚铁中的Fe2+和Br-会完全被氧化，该离子方程式漏掉了Br-的氧
化反应，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B 说法错误；
C．浓硫酸不能拆写成离子，铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程
式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，故C 说法正确；
D．氯化铜浓溶液呈现黄绿色的原因是[CuCl4]2-与[Cu(H2O)4]2+共存且前者浓度略占优，其离子
方程式[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O，故D 说法正确；
答案为B。
31．（2026·广东汕头·三模）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应
方程式不正确的是
A．用硫粉处理洒落在地上的水银：
B．用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙：
C．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
D．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
【答案】D
【详解】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，
反应方程式正确，A 正确；
B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳
酸钙，反应方程式正确，B 正确；
C．电解饱和食盐水阳极Cl-失电子生成Cl2，Cl2与烧碱溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯
酸钠和水，反应方程式正确，C 正确；
D．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为
，不是
，选项给出的反应方程式反应物
错误，D 错误；
故答案选D。
32．（25-26 高三上·北京·阶段检测）用化学用语表达下列反应过程。
(1)写出Fe 与水蒸气反应的化学方程式_________。
(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。
(3)检验某久置的
样品是否变质，写出该检验过程反应的离子方程式_________。
(4)向
溶液中滴入等浓度等体积的
溶液，写出反应的离子方程式
_________。
(5)用绿矾
将酸性废水中的Cr2O7
2−转化为
，写出反应的离子方程式
_________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为
；
（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为
；
（3）检验某久置的
样品是否变质，先加盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡溶液，若
生成硫酸钡沉淀，说明亚硫酸钠已经变质，该检验过程反应的离子方程式
。
（4）向
溶液中滴入等浓度等体积的
溶液，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化
钠、水，反应的离子方程式为
。
（5）用绿矾
将酸性废水中的Cr2O7
2−转化为
，Fe2+被氧化为Fe3+，反应
的离子方程式
。
02
升
素养提升练
1．（2026·广东佛山·二模）科技兴则国兴。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构
B．“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质
C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应
D．我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化
【答案】D
【详解】A．质谱仪可用于测定粒子的相对质量、分子结构碎片等，测定晶体结构需要使
用X 射线衍射仪，A 错误；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，金属材料属于单质或合金，不属于电
解质，B 错误；
C．N 2合成硝酸时，N 元素化合价从0 价升高为+5 价，失电子发生氧化反应，C 错误；
D．煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，D 正确；
故选D。
2．（2026·重庆·模拟预测）配制0.1mol/L 的NaCl 溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确
的是
A．a 离子为Cl-
B．该过程可表示为
C．充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+
D．NaCl 的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂
【答案】A
【分析】NaCl 在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2 个电子层、Cl-含有3 个电子层，
则离子半径
，根据图示可知，a 为Cl-、b 为Na+。
【详解】A．由分析知：a 离子为Cl-，A 正确；
B．电解是指在电流的作用下发生的化学反应，NaCl 的电离过程不需要通电，该过程的正
确表示为：
，B 错误；
C．题目没有给出溶液的体积，不能计算离子的物质的量和个数，C 错误；
D．NaCl 的溶解过程是离子键断裂，并形成水合离子的过程，虽该过程没有新物质生成属
于物理变化，但存在化学键断裂，D 错误；
故选A。
3．（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是
A．SiO2
B．BaSO4
C．H2O
D．NH4Cl
【答案】A
【详解】A．
属于共价化合物，熔融状态不发生电离，也不溶于水，自身无法电离出
自由移动的离子，属于非电解质，A 符合题意；
B．
属于盐类，熔融状态下可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，B
不符合题意；
C．
可微弱电离出H
+和OH
−，属于弱电解质，C 不符合题意；
D．
属于盐类，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，D
不符合题意；
故选A。
4．（2026·浙江·模拟预测）下列物质分类正确且具有相应性质的是
A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应
B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应
D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电
【答案】D
【详解】A．
是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，A 错误；
B．
属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B 错误；
C．葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，C 错误；
D．液氨是液态NH3分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为NH3与
水反应生成的
，
能电离出自由移动的离子（
和OH
−），NH 3本
身不导电，D 正确；
故选D。
5．（2026·湖北十堰·模拟预测）氯碱工业残余的淡盐水和电极产物溶液A 可用于粗盐水的
精制，去除Ca
2+、Mg
2+、
、
，已知K sp(BaSO4)=1.3×10
−10，
K sp(BaCO3)=2.6×10
−9，精制流程如下：
下列说法错误的是
A．盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是Mg (OH)2
B．过程Ⅰ中将
转化为
的离子方程式是
C．过程Ⅱ中除去的离子有Ca
2+和
D．盐水b 中加入亚硫酸钠的目的是除去盐水b 中的
【答案】D
【分析】由题意可知，过程Ⅰ中是将
氧化成N2的过程，在碱性溶液中反应生成
Mg(OH)2沉淀，过滤后，继续向盐水a 中加入BaCO3，过程Ⅱ反应生成CaCO3、BaSO4沉淀，
反应方程式为：Ca2++BaCO3+SO4
2−
BaSO4+CaCO3，过滤后，继续向盐水b 中加入Na2SO3溶
液，除去溶液中的ClO-离子，则继续通过加入盐酸调节溶液pH，除去OH-和
，即可制
得精制盐水。
【详解】A．由分析可知，盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是Mg (OH)2，A 正确；
B．过程Ⅰ中将
转化为
的离子方程式是
，
B 正确；
C．由分析可知，过程Ⅱ中除去的离子有Ca2+和SO4
2−，C 正确；
D．淡盐水中有氯气，与粗盐水混合后调节pH 呈碱性，生成ClO-离子，盐水b 中加入亚硫
酸钠的目的是除去溶液中的ClO-离子，D 错误；
故答案选D。
6．（2026·海南省直辖县级单位·二模）下列方程式书写不正确的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用乙醇处理废弃的Na：
C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：
D．将NO2通入水中制备硝酸：
【答案】C
【详解】A．铁锈主要成分为
，与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程
式书写正确，A 正确；
B．乙醇羟基中的氢可被钠置换，反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式书写正确，B 正确；
C．
是弱酸，在离子方程式中不能拆写为
，正确离子方程式为
，C 错误；
D．
与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式书写正确，D 正确；
故选C。
7．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：
B．磁性氧化铁溶于HI 溶液：
C．向
中投入Na2O2固体：
D．
通入1L
溶液中：
【答案】C
【详解】A．
会与
继续反应生成沉淀，正确的离子方程式为
，A 项错误；
B．磁性氧化铁溶于HI 溶液，Fe
3+会与
进一步发生氧化还原反应，正确的离子方程式为
，B 项错误；
C．Na2O2反应中，
中的氧原子发生歧化反应，生成NaOH 和氧气，C 项正确；
D．Cl2先氧化Fe
2+，后氧化
，正确的离子方程式为
，D 项错误；
故选C。
8．（2026·浙江温州·二模）下列方程式正确的是
A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
B．四氧化三铁与稀硫酸反应：
C．碳酸镁与稀盐酸反应：
D．乙胺在水中的电离：
【答案】B
【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时硫酸根不参与反应，正确反应为
，A 错误；
B．四氧化三铁可表示为
，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，给出的离
子方程式电荷、元素均守恒，B 正确；
C．碳酸镁是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式，正确反应为：
，C 错误；
D．乙胺是弱碱，在水中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，不能用等号，正确方程
式：
，D 错误；
故选B。
9．（25-26 高三·全国·一轮复习）写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在
水溶液中的电离)。
(1)
_______。
(2)HI_______。
(3)
_______。
(4)
_______。
(5)
_______。
(6)
_______。
(7)
(熔融)_______。
(8)
(熔融)_______。
【答案】(1)
、
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
、
(7)
(8)
【详解】（1）
属于二元弱酸，在水溶液中分步电离，且不完全电离，电离方程式为
、
；
（2）HI属于强电解质（强酸），在水溶液中完全电离，电离出
、I
−，电离方程式为
；
（3）
属于强电解质（强碱），在水溶液中完全电离，电离出Ca
2+、
，电离
方程式为
；
（4）
属于弱电解质（弱碱），在水溶液中不完全电离，电离方程式为
；
（5）
属于强电解质（盐），在水溶液中完全电离，电离出Al
3+、
，电离方
程式为
；
（6）
属于强电解质（酸式盐），在水溶液中完全电离出
、
，
属
于弱酸的酸式根离子，在水溶液中部分电离，电离方程式为
、
；
（7）
在熔融状态下完全电离，电离出
、HSO4
−，电离方程式为
；
（8）
在熔融状态下完全电离，电离出Al
3+、
，电离方程式为
。
10．（26-27 高三·全国·一轮复习）离子不能大量共存的常见类型
(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)。
(2)氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的
与弱碱
的阳离子水解生成的
反应生成水，从而使两种离子的水解平衡相互促进而向水解方向
移动，甚至完全反应。
(4)络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存
举例如下：
①
不能与
、
、
、
、ClO
−、
、CH3COO
−、NO2
−大量共存的原因是生成______；与
不能大量共存是因为生成
______沉淀；与
不能大量共存是因为生成______。
②
与
不能大量共存是因为反应生成______，与Fe
2+、Fe
3+、
、
、Mg
2+、
Al
3+、
均不能大量共存，是因为反应生成______，与
、HS
−、
、
不
能大量共存是因为分别生成______和
。
③
不能和Mg
2+、Ba
2+、Ca
2+、Fe
2+、
大量共存是因为生成______，与Fe
3+、Al
3+
不能大量共存是因为______。
④SO3
2−与Mg
2+、Ba
2+、Fe
2+、
不能大量共存主要是因为生成______，与Al
3+不能大量
共存是因为______；与
、
、Fe
3+不能大量共存是因为______。
⑤Fe
3+不能和I
−、SO3
2−、
大量共存是因为______；与ClO
−、
不能大
量共存是因为水解______，与大量
不能共存是因为生成______(填具体物质的化学式)。
⑥I
−可被Fe
3+、
、MnO4
−、ClO
−______而与它们不能大量共存。
⑦
可______
、Fe
2+、
、I
−而不能与之大量共存。
⑧
与SO3
2−在碱性条件下______共存，但在酸性条件下因为发生反应：______(填反应的
离子方程式)不能大量共存。
⑨Al
3+与ClO
−、
、
不能大量共存是因为______。
⑩
与
不能大量共存是因为发生反应：______。
【答案】 弱电解质
或Al
3+
沉淀
、
、SO3
2−、
沉淀 水解相互促进反应生成沉淀和气体 沉淀
水解相互促进生成沉淀和气体 SO3
2−被氧化成
被Fe
3+氧化 相互促进生
成沉淀
氧化 氧化 能大量
水解相互促进反应生成沉淀
【详解】①
不能与
、
、
、
、
ClO
−、
、CH3COO
−、NO2
−大量共存的原因是生成弱电解质；与
不能大量共存是因
为生成
沉淀；与
不能大量共存是因为生成
或Al
3+：
、
。
②
与
不能大量共存是因为反应生成
，与Fe
2+、Fe
3+、
、
、
Mg
2+、Al
3+、
均不能大量共存，是因为反应生成沉淀（弱碱），与
、HS
−、
、
不能大量共存是因为分别生成
、
、SO3
2−、
和
。
③
不能和Mg
2+、Ba
2+、Ca
2+、Fe
2+、
大量共存是因为生成沉淀，与Fe
3+、Al
3+不
能大量共存是因为水解相互促进反应生成沉淀和气体。
④SO3
2−与Mg
2+、Ba
2+、Fe
2+、
不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al
3+不能大量共
存是因为水解相互促进生成沉淀和气体；与
、
、Fe
3+不能大量共存是
因为SO3
2−被氧化成
。
⑤Fe
3+不能和I
−、SO3
2−、
大量共存是因为被Fe
3+氧化；与ClO
−、
不
能大量共存是因为水解相互促进反应生成沉淀，与大量
不能共存是因为生成
。
⑥I
−可被Fe
3+、
、MnO4
−、ClO
−氧化而与它们不能大量共存。
⑦
可氧化
、Fe
2+、
、I
−而不能与之大量共存。
⑧
与SO3
2−在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下因为发生反应：
不能大量共存。
⑨Al
3+与ClO
−、
、
不能大量共存是因为水解相互促进反应生成沉淀。
⑩
与
不能大量共存是因为发生反应：
。
1．（2026·河南·高考真题）化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理
的是
选
项
化学史
陈述
A．
戴维电解熔融碳酸钠制得钠
碳酸钠受热易分解
B．
吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸
蛋白质能水解成氨基酸
03
真
回归真题练
C．
哈伯和博施采用高压条件合成氨
工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向
生成氨的方向移动
D．
阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导
电性比纯水强
氯化钠能在水中发生电离
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融
状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A 符合题意；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，
陈述合理，B 不符合题意；
C．合成氨反应为
，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，
也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C 不符合题意；
D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的Na
+和Cl
−，使溶液中自由移动的离子浓
度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D 不符合题意；
故选A。
2．（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下
列说法正确的是
A．NO 是红棕色、有刺激性气味的气体
B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低N2生成
的反应热
【答案】C
【详解】A．NO 是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A 项错误；
B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为
和
，
为弱酸酸
式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为
，B 项错误；
C．合成氨反应
为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将
未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C 项正确；
D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差
决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D 项错误；
故答案为C。
3．（2026·浙江·高考真题）
是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法
不正确的是
A．
晶体中有氢键和范德华力
B．
在水中电离
C．
能与乙醇反应
D．
可表示为
【答案】B
【详解】A．根据硼酸结构，硼酸中
中的H 与另一个硼酸中O 原子形成氢键，硼酸是
片状晶体，片与片之间存在范德华力，A 正确；
B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的
的孤电子对，
形成配位键，使得溶液中游离的
浓度大于
浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为
，B 错误；
C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，
C 正确；
D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O 的成键规则，
可表示为
，D 正确；
故答案选B。
4．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
【答案】C
【详解】A．NaCl 溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A 正确；
B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B 正确；
C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C 错误；
D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D 正确；
故选C。
5．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．侯氏制碱法的主要反应：
C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：
D．醋酸除去水垢中的CaCO3：
【答案】D
【详解】A．玻璃主要成分为
，HF与
反应生成
气体和H 2O，方程式书写正
确，A 不符合题意；
B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通
再通C O2，生成溶解度较小的NaHC O3沉淀，
同时得到N H 4Cl，方程式书写正确，B 不符合题意；
C．酸性条件下
将
氧化为SO4
2−，自身被还原为
，该离子方程式满足电子守
恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C 不符合题意；
D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H
+，需保留化学式
，该离
子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，D
符合题意；
故选D。
6．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
【答案】B
【详解】A．氢硫酸（
）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式，正
确离子方程式为
，A 错误；
B．
是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：
，B 正确；
C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为
，C 错误；
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的
会与过量的
反应生成
和H 2O，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
7．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）
B．少量
溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D．
溶液滴入
悬浊液：
【答案】B
【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)Δ
CuSO4+SO2↑+2H2O，A 正确；
B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为
AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B 错误；
C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C 正确；
D．Ag2S 的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl 悬浊液中加入Na2S 发生沉淀转化生成Ag2S，其
化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D 正确；
故选B。
8．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
与
发生互促双水解
，且
会氧化
，不能共存，A 错误；
B．H
+与
不能共存，会生成二氧化硫和水，B 错误；
C．
与OH
−反应生成
，
与OH
−生成
沉淀，不能共存，C 错误；
D．4 种离子均互不发生反应，D 正确；
故答案选D。
9．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
【答案】C
【详解】A．反应①中CH3COOH 为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为
S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A 错误；
B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S 气体，正确离子方程式为
Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B 错误；
C．反应③中
在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式
符合守恒原则，C 正确；
D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S 元素从+4 价升至+6 价，Mn 元素从+7
价降至+2 价，得失电子守恒时SO2与
系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2
+2H2O=5SO4
2−+2Mn2++4H+，D 错误；
故选C。
10．（2025·江西·高考真题）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于
水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少
量溶液Z，进行实验，记录为：
序
号
加入试剂
现象
1
溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含Fe
3+
B．含MnO4
−
C．可能含
D．不含
【答案】A
【分析】X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变
成紫色，结合第3 个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，FeCl3和苯酚混合
后，会形成紫色的苯酚铁配合物（
）和HCl；通过实验1 的现象可知，双
氧水分解产生氧气，Fe
3+可以使苯酚显紫色，通过实验2 的现象可知含有氯离子，所以X
是FeCl3。所以溶液Z 含有的物质是
、H
+和Cl
−。
【详解】A．通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z 含有Fe
3+（作双氧水分
解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A 正确；
B．通过分析可知，溶液Z 中，不含有高锰酸根离子，B 错误；
C．通过分析可知，溶液Z 中一定含有H
+，C 错误；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D 错误；
故选A。
11．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．CaCO3与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：
【答案】D
【详解】A．
水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：
，原式是
的电离方程式，A 错误；
B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故CaCO3与醋酸反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO 与硝酸反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯
酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：
，D 正确；
故答案为：D。
12．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．ZnCl2溶液中通入
，析出白色沉淀：
C．
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D．
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
【答案】C
【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，
转化为
的配位平衡发生移动，A
正确；
B．ZnCl2溶液中通入H2S 生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B 正确；
C．
发生归中反应生成S 单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C 错误；
D．CrO4
2−在酸性条件下转化为Cr2O7
2−，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D 正确；
故选C。
13．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B．铁发生腐蚀生锈的反应：
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
【答案】A
【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为
，故A 正
确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B 错误；
C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C 错误；
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电
子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D 错误；
选A。
