文档文本内容
第02 讲 原子结构与性质（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向1 考查原子微粒、核素同位素概念辨析与计算
考向2 考查核反应方程的简单分析
考向3 考查电子排布规范书写与排布原理判断
考向4 考查电子跃迁与原子光谱
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向1 考查原子微粒、核素同位素概念辨析与计算
1.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·浙江金华·三模）2006 年科学家合成了超重元素——
，其
中294 代表
A．质子数
B．质量数
C．中子数
D．电子数
【答案】B
【解析】原子符号
中左下角
代表质子数，左上角A 代表质量数，故294 代表质量数，答案选B。
2.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·北京·模拟预测）1935 年科学家从反应堆中以中子轰击
制得
，
具有放射性，临床上用于红细胞容量的测定。下列说法错误的是
A．
和
互为同位素
B．
转变为
不属于化学变化
C．
衰变产生的射线可用于辐照灭菌
D．
与
的物理和化学性质相同
【答案】D
【解析】A．
和
质子数相同、中子数不同，属于钾元素的不同核素，互为同位素，A 正确；B．
转变为
过程中原子核发生改变，而化学变化的最小粒子是原子、原子核不发生变化，因此该过程
不属于化学变化，B 正确；C．
衰变产生的射线具有较高能量，可破坏微生物的生物结构，能够用于辐
照灭菌，C 正确；D．二者互为同位素，核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，但二者质量数
不同，物理性质存在差异，D 错误；故选D。
3.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·山东·模拟预测）我国科学家团队成功合成了
和
，下
列说法错误的是
A．
的中子数与质子数之差为57
B．
和
互为同素异形体
C．Mc 位于元素周期表中第VA 族
D．
和
化学性质几乎相同
【答案】B
【解析】A．质子数为115，质量数为287，中子数=287-115=172，中子数与质子数之差=172-115=57，A 正
确；B．两者质子数相同（均为115），质量数不同（287 和288），属于同位素；同素异形体指同种元素
的不同单质（如O2和O3），此处为核素，B 错误；C．原子序数115 的元素（Mc）位于周期表第7 周期、
第15 族（VA 族），与氮、磷同族，C 正确；D．同位素（质子数相同）的电子结构相同，化学性质主要
由电子决定，因此化学性质几乎相同，D 正确；故选B。
4.（2026·山东威海·二模）锡（
）和钕（
）的基态原子价电子排布式分别为
、
。下
列说法错误的是
A．
的中子数与质子数之差为22
B．
位于元素周期表
区
C．基态
和
原子中未成对电子数之比为
D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化
【答案】B
【解析】A．
的质子数为60，中子数为
，中子数与质子数之差为
，A 正确；
B．
的价电子排布为
，最后一个电子填入f 轨道，其位于元素周期表f 区，B 错误；C．基态
的
轨道有2 个未成对电子，基态
的
轨道有4 个未成对电子，基态
和
原子中未成对电子数之
比为
，C 正确；D．白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的
断裂和生成，属于化学变化，D 正确；故选B。
考向2 考查核反应方程的简单分析
5.（2026·山东青岛·一模）核反应
和
为研究原子结构和发现新原子做出了
重要贡献。下列说法错误的是
A．
B．X、Y、Z 形成的单质分子均为非极性分子
C．Q、R 为质量数相同的不同核素
D．基态W 与Z 原子核外电子的空间运动状态种类相等
【答案】B
【分析】由信息推知：
分别为
，核素
的质子数为91、质量数为234；
【解析】A．根据分析可知，
，A 项正确；B．X 可以形成O2、O3两种单质分子，
为极性分子，B 项错误；C．
为质量数相同、质子数不同的不同核素，C 项正确；D．电子的空间运
动状态数等于原子轨道数，基态
和
原子均只有
轨道，故空间运动状态种类相等，D 项正确；故选
B。
6.（2026·山东东营·一模）钍基熔岩堆使用
为燃料，Th 的基态原子价电子排布式为
。其转化过
程如下：
。下列说法错误的是
A．
、
、
互为同位素 B．
转化为
过程中1 个中子转化为质子
C．Th 位于元素周期表中第7 周期 D．基态Th 原子d 轨道填充的电子数为22
【答案】D
【解析】A．
、
、
具有相同的质子数（90），不同的质量数（232、233、229），符合同位
素定义，A 正确；B．
转化为
时，原子序数增加1（质子数增加1），质量数不变（233），说明
一个中子转化为质子，符合β 衰变特征，B 正确；C．Th 原子序数为90，价电子排布为
，最高主量
子数为7，位于周期表第7 周期（锕系元素），C 正确；D．基态Th 原子电子排布为
（[Rn]为
氡核，排布包含3d10、4d10、5d10），总d 轨道电子数为10+10+10+2 = 32，D 错误；故选D。
7.【科技成果与原子构成、同位素】（2026·山东枣庄·一模）我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反
应为
。下列说法正确的是
A．上述熔合反应属于化学变化
B．
与
均为过渡元素
C．Lr-251 和Lr-253 互为同位素且性质相同
D．Lr-251 核内中子数与质子数之差为45
【答案】D
【解析】A．化学变化中原子核不发生变化，该反应原子核发生了改变，属于核反应，不是化学变化，A
错误；B．22 号
是副族过渡元素；81 号
是第ⅢA 族主族元素，不属于过渡元素，B 错误；C．Lr-251
和Lr-253 质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，因此
性质
“
相同
的描述错误，
”
C 错误；D．由题干给出的核反应方程式，根据电荷守恒推导b 的过程：
解得b=103，Lr-251 的质子数为103，质量数为251，中子数
，中子数与
质子数之差
，D 正确；故答案选择D。
8.（2026·江苏·三模）以LiF 和BeF2作为载体盐可实现钍（
）
铀（
→
）转化。下列说法正确的是
A．Li、Be、F 处于周期表同一周期
B．离子半径：
C．
与
互为同位素
D．F 原子基态核外电子排布式为2s22p5
【答案】A
【解析】A．Li、Be、F 原子核外均有2 个电子层，均处于元素周期表第二周期，A 正确；B．
和
核外电子排布相同，核电荷数
，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故
，B 错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，
和
质
子数分别为92 和90，质子数不同，不互为同位素，C 错误；D．F 是9 号元素，基态核外电子排布式为
，选项仅给出价电子排布式，不是完整的核外电子排布式，D 错误；故答案选A。
考向3 考查电子排布规范书写与排布原理判断
9.（2026·山东青岛·三模）稀土元素(
、
、
，共17 种)是不可或缺的战略资源。下列说法
错误的是
A．原子半径La＞Y＞Sc
B．稀土元素均位于周期表的ⅢB 族
C．基态Y 原子的电子有20 种空间运动状态
D．基态
原子电子填充14 个能级，则其价电子排布式为
【答案】D
【解析】A．同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，La、Y、Sc 均为ⅢB 族元素，电子
层数La>Y>Sc，故原子半径La>Y>Sc，A 正确；B．Sc、Y、La~Lu 均位于周期表ⅢB 族，B 正确；C．基
态Y 原子的电子排布式为
，占据的原子轨道总数为
1+1+3+1+3+5+1+3+1+1=20，故电子有20 种空间运动状态，C 正确；D．基态58 号Ce 原子价电子排布式
为
，而非
，D 错误；故选D。
10.（2026·宁夏银川·三模）下列化学用语或图示正确的是
A．
16O2-、
17O2-的结构示意图均可表示为
B．四氯化碳的空间填充模型：
C．基态Br 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
D．CN-中形成σ 键的电子云轮廓示意图：
【答案】A
【解析】A．
16O2-与
17O2-核电荷数均为8，电子数均为8+2=10，结构示意图表示正确，A 正确；B．Cl 原子
半径大于C 原子，图示原子半径比例错误，B 错误；C．基态Br 原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，
C 错误；D．图示为
肩并肩
形成的
“
”
π 键的电子云，而σ 键的电子云为
头碰头
形成，具有椭圆形，
“
”
D
错误；故选A。
11.（2026·山东滨州·二模）下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．基态
原子的电子排布式：
C．
中P 的杂化轨道表示式：
D．固体HF 中的链状结构式：
【答案】C
【解析】A．
是共价化合物，不能用离子式的电子式表示，应该为
，A 错误；B．Se 原
子序数为34，基态Se 原子的电子排布式：
，B 错误；C．
中P 价层电子对数为
，P 采用sp3杂化，P 的价电子数为5，杂化后4 个轨道应容纳5 个电子，C 正确；D．氢键具有方
向性，氢键的两个电负性较大的原子与H 原子在一条直线上时，排斥力最小，最稳定，所以固体HF 链状
结构应为
，D 错误；故选C。
12.（2026·四川资阳·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是
A．
的球棍模型：
B．
的结构示意图：
C．
与水反应的实验过程中涉及到的图标：
D．轨道表示式
违背了洪特规则
【答案】C
【解析】A．图示为
的空间填充模型，即比例模型，球棍模型需要用
棍
来表示化学键，图示没
“
”
有棍，不属于球棍模型，A 错误；B ．
为26 号元素，
失去3 个电子，结构示意图应为
，B 错误；C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划
伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼
睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为：
，C 正确；D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道
时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式
违背了泡利原理，D 错误；故选
C。
考向4 考查电子跃迁与原子光谱
13.（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是
A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚
B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
C．LED 灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料
【答案】D
【解析】A．乙醇（
）含有官能团羟基，二甲醚（
）含有官能团醚键，二者化学
键、官能团存在差异，红外光谱可检测化学键和官能团信息，可以鉴别乙醇和二甲醚，说法正确，A 不符
合题意；B．水晶属于晶体，玻璃属于非晶体，X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，可以鉴别二者，
说法正确，B 不符合题意；C．LED 灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态回
到低能级时释放能量，能量以可见光形式释放，与核外电子跃迁释放能量有关，说法正确，C 不符合题
意；D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，说法错误，
D 符合题意；答案选D。
14.（2026·湖北武汉·模拟预测）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A．VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同
B．原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线
C．元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
D．离子键、共价键和氢键都属于化学键
【答案】B
【解析】A．VSEPR 模型需要同时考虑成键电子对和孤电子对的空间排布，分子空间结构仅考虑成键原子
的空间分布，二者不一定相同，例如H2O 的VSEPR 模型为四面体形，分子空间结构为V 形，A 错误；B．
原子中电子的能量是量子化的，不同定态能级间跃迁时吸收或释放的能量为固定的能级差，对应光的频率
固定，因此原子光谱是离散的线状谱而非连续谱，B 正确；C．元素周期律是元素性质随原子序数递增呈
周期性变化的规律，不是随电子层数递增变化，C 错误；D．氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学
键，化学键仅包含离子键、共价键、金属键三类，D 错误；故选B。
15.【生活与电子跃迁】（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列有关化学知识表述不合理的是
A．生活中的荧光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解
C．阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用
D．污水中加入硫酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物
【答案】C
【解析】A．荧光是核外电子从高能级激发态跃迁回低能级基态时释放能量、以可见光形式辐射产生的，
表述合理，A 不符合题意；B．少量可溶性的硫酸铵、硫酸钠等盐类会产生盐溶效应，中和蛋白质表面的
电荷，可促进蛋白质溶解，仅高浓度盐类才会使蛋白质盐析，表述合理，B 不符合题意；C．阿司匹林是
乙酰水杨酸，和水杨酸（邻羟基苯甲酸）为不同物质，表述错误，C 符合题意；D．硫酸亚铁加入污水
后，其中的亚铁离子易被氧化为
，
水解生成氢氧化铁胶体，可吸附细小悬浮物，经沉淀、过滤可
除去，表述合理，D 符合题意；故选C。
16.【文物与电子跃迁、同位素】（2026·山东济南·三模）大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约
4200 年。下列说法错误的是
A．遗址出土的碳化谷子稳定性较差
B．精美纹饰陶片烧制时发生了化学变化
C．原子光谱法可鉴定青铜戈的元素组成
D．样品的
检测结果可作为断代证据
【答案】A
【解析】A．碳化谷子的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，可长时间保存，A 错误；B．陶片
烧制时，原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化，B 正确；C．不同元素的原子光谱
具有特征性，原子光谱法可鉴定物质的元素组成，C 正确；D．
半衰期固定，可通过测定样品中
的
残留量推算年代，可作为断代证据，D 正确；故选A。
重难·创新演练
1．（2026·陕西西安·模拟预测）稀土元素铈（
）的基态原子价电子排布式为
。下列说法正
确的是
A．
的中子数与质子数之差为82
B．
和
的物理性质和化学性质均存在明显差异
C．
元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族
D．根据其价电子推断，
的稳定价态为
，
【答案】C
【解析】A．
的质子数为58，中子数 = 质量数 - 质子数 =
，中子数与质子数之差为
，A 错误；B．
和
质子数相同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，仅物
理性质有差异，B 错误；C．Ce 属于镧系元素，位于周期表第ⅢB 族，第ⅢB 族包含镧系、锕系共32 种元
素，是周期表中元素种类最多的族，C 正确；D．Ce 的价电子共
个，稳定价态有+3、
，不存
在稳定的
价，D 错误；故选择C。
2．（2026·山东济南·一模）第43 号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为
。室温下，将锝单质
溶于硝酸可制备强氧化性酸
。下列说法错误的是
A．Tc 位于元素周期表中第ⅦB 族
B．
的中子数与质子数之差为13
C．
经衰变后形成
，该过程属于化学变化
D．将1.5 mol 金属锌完全溶于1 mol
溶液中，Tc 元素化合价改变
【答案】C
【解析】A．Tc 价电子排布为4d55s2，有7 个价电子，位于周期表第ⅦB 族，A 正确；B．
质子数为
43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B 正确；C．
衰变过程涉及原
子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电
子），C 错误；D．
是强氧化剂（Tc 为+7 价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc 被还原，化
合价降低，D 正确；故选C。
3.（2026·陕西宝鸡·一模）
(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，可发生反应：
，阿伏伽德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．1mol 基态Fe 原子的价电子数为
B．标准状况下，22.4L
含有的中子数为
C．常温下，1L
的
溶液中，水电离出的
数目为
D．生成1mol
时，
失去的电子数为
【答案】B
【解析】A.基态Fe 原子的电子排布为[Ar] 3d6 4s2，价电子数为8，1 mol Fe 原子的价电子数为8NA，不是
2NA，A 错误；B.22.4 L 37Cl2在标准状况下为1mol，
37Cl 的质量数为37，质子数为17，中子数为20，一个
37Cl2分子含40 个中子，故1 mol 37Cl2含中子数为40NA，B 正确；C.常温下，pH=3 的Fe37Cl3溶液中[H⁺]=10-
3 mol/L，[OH⁻]=10-11 mol/L（由Kw=10-14计算），水电离出的H⁺浓度等于[OH⁻]，故1 L 溶液中水电离出的
H⁺数目为10-11NA，C 错误；D.反应中Fe 从0 价升至+3 价，生成1 mol Fe37Cl3时，1 mol Fe 失去3 mol 电
子，故失去电子数为3 NA，不是NA，D 错误；故选B。
4.（2026·广东广州·二模）有4 种粒子：
基态原子的结构示意图为
①
、
基态原子的价电子排
②
布式为
、
基态原子的轨道表示式为
③
、
基态原子的电子排布式为
④
，则下列比较中，正确的是
A．原子半径：④>
>
>
③②①
B．第一电离能：④>
>
>
③②①
C．电负性：④>
>
>
③②①
D．最高正化合价：④>
=
>
③②①
【答案】B
【分析】首先确定4 种粒子对应的元素：
为
①
S（硫，原子序数16），
为
②
P（磷，原子序数15），
为
③
N（氮，原子序数7），
为
④
F（氟，原子序数9）
【解析】A．原子半径递变规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，正确顺序为②>
>
>
①③④，
选项顺序错误，A 错误；B．第一电离能递变规律：同周期从左到右整体增大，第VA 族p 轨道半满稳定，
第一电离能大于相邻VIA 族，同主族从上到下减小，故顺序为④>
>
>
③②①，B 正确；C．电负性递变规
律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，正确顺序为④>
>
>
③①②，C 错误；D．F 无正化合价，S
最高正价为+6，N 和P 最高正价均为+5，正确顺序为①>
=
③②，D 错误；故选B。
5.（2026·北京·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．基态Mn 的价层电子轨道表示式：
C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的
轨道形成π 键：
D．K 的原子结构示意图：
【答案】B
【解析】A．中子数为10 的氧原子是质量数为18，原子符号表示为
，A 正确；B．Mn 是第25 号元
素，基态Mn 原子价层电子轨道表示式：
，B 错误；C．乙烯中碳原子为sp2杂化，两
个碳原子未参与杂化的p 轨道肩并肩重叠形成π 键，C 正确；D．K 是19 号元素，则K 的原子结构示意图
为
，D 正确；故选B。
6.（2026·天津南开·二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．
的价层电子排布式：
B．NaCl 晶胞结构示意图：
C．
中的σ 键电子云轮廓图：
D．某种激发态
原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】A．Ga 是31 号元素，位于第四周期ⅢA 族，核外电子排布式为
，价层电子排布式
为
，A 错误；B．图示结构不能无隙并置，不是NaCl 的晶胞；NaCl 晶胞为面心立方结构，阴阳离子
交替排列，NaCl 晶胞结构示意图为
，B 错误；C．
中的共价键为p-p σ 键，σ 键是原子
轨道沿键轴方向以"头碰头"方式重叠，电子云轮廓沿键轴对称分布，图示符合p-p σ 键的电子云轮廓，C
正确；D．N 原子核电荷数为7，核外总电子数为7，图示轨道表示式中总电子数为
，不符合
N 原子的电子数，D 错误；故选C。
7.（2026·山东临沂·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态
核外价电子排布式为
B．
的球棍模型为
C．
的VSEPR 模型为
D．S 原子的
原子轨道示意图为
【答案】A
【解析】A．基态Cr 原子的核外电子排布式为
，
是Cr 原子失去3 个电子形成的，故基态
价电子排布式为
，A 正确；B．SiO2为共价晶体，其晶体结构中每个Si 原子与4 个O 原子通过共
价键结合，形成正四面体结构，每个O 原子与2 个Si 原子结合，形成立体网状结构，故SiO2的球棍模型
为：
，B 错误；C．NH3分子的中心N 原子的价层电子对数为
(含1
个孤电子对)，N 原子采取sp3杂化，根据价层电子对互斥理论，VSEPR 模型为
，C 错误；D．图
示为p 轨道电子云图，S 原子的
原子轨道示意图为：
，D 错误；故选A。
8.【生活与电子跃迁】（2026·安徽合肥·三模）2026 年春晚合肥分会场，万千鱼灯汇聚成金色星河，惊艳
全国。下列有关说法错误的是
A．徽州鱼灯制作工艺需用到竹篾，其主要成分为聚酯纤维
B．传统鱼灯中的绿色源自颜料石绿
，属于盐类
C．为防止鱼灯表面纸质部分受潮，可放置硅胶作为干燥剂，硅胶可重复使用
D．鱼灯中的
硅基金黄光
“
2.0”LED 灯珠发出的黄光，与原子核外电子跃迁有关
【答案】A
【解析】A．竹篾由竹子加工得到，其主要成分为天然纤维素，聚酯纤维属于人工合成高分子材料，A 错
误；B．石绿化学式为
，属于碱式盐，归为盐类，B 正确；C．硅胶具有多孔结构，吸水
性较强，且吸水后加热脱水可再生，能重复使用，可用于防止纸质物品受潮，C 正确；D．LED 灯发光的
原理是原子核外电子跃迁时，以光能的形式释放能量，因此黄光与核外电子跃迁有关，D 正确；故选A。
9.（2026·陕西榆林·三模）以黄铜矿为原料冶炼铜的其中一个反应为
。CuFeS2晶胞结构如图1 所示。晶胞中Fe 的投影位置如
图2 所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图
1 中原子1 的分数坐标为
。已知晶体的密度为
，下列说法正确的是
A．Cu、Fe 均位于周期表中的d 区
B．原子2 的分数坐标为
C．SO2分子的空间结构为平面三角形
D．用含ρ、a 的代数式表示阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】A．Fe 的价电子排布为
，位于d 区，Cu 的价电子排布为
，位于ds 区，A 错误；B．
由图1 可知原子2 位于最右侧面上，沿x 轴方向居中，沿z 轴方向位于
处，结合原子1 的分数坐标
可知，原子2 的坐标为分数坐标为
，B 正确；C．中心S 原子的价层电子对数为
，含1 个孤对电子，因此空间结构为V 形，而非平面三角形，C 错误；D．由图知，S 原子
位于晶胞内部，共有8 个硫原子，结合化学式可知一个晶胞内含有4 个Fe 原子、4 个Cu 原子，1 个晶胞质
量为
，晶胞的体积为
，已知晶体的密度为
，则
，则阿伏加德罗常数
，D 错误；故答案选B。
10.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是
A．基态Sc 的价电子排布式：
B．Se 的原子结构示意图：
C．Sn 在元素周期表的d 区
D．Sr 在元素周期表的第五周期ⅡA 族
【答案】C
【解析】A．Sc 是21 号元素，基态Sc 的核外电子排布为
，价电子排布式为
，A 正确；
B．Se 是34 号元素，核外共34 个电子，电子分层排布为2、8、18、6，所给原子结构示意图正确，B 正
确；C．Sn（锡）是第ⅣA 族元素，价电子排布为
，属于元素周期表的p 区，d 区为ⅢB~Ⅷ族元
素（镧系、锕系除外），C 错误；D．Sr 是38 号元素，位于元素周期表第五周期ⅡA 族，D 正确；故答案
选C。
11.（2026·重庆·模拟预测）化学用语可表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是
A．
的电子式：
B．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．
的电子排布式：
D．基态N 原子的电子排布图：
【答案】A
【解析】A．
是共价化合物，Si 和Cl 原子最外层都满足8 电子稳定结构，电子式书写正确，A 正确；
B．基态铯（Cs）原子的最高能级是6s，s 能级的电子云轮廓图是球形，不是哑铃型，B 错误；C．
是S
原子得到2 个电子形成的，电子的排布式应为
，C 错误；D．基态N 原子的2p 轨道电子排
布应遵循洪特规则，3 个电子分占3 个2p 轨道且自旋状态相同，正确的电子排布图为
，D 错误；故选A。
12.【核反应与原子构成、同位素】（2026·河南开封·模拟预测）地球上
中的
由宇宙射线中的中子
与大气上层的氮反应获得：
。下列说法错误的是
A．
与
的中子数之比为
B．题干中涉及元素均位于元素周期表的
区
C．基态
原子核外电子中，电子对与单电子个数比为
D．测定文物中
的含量可判断文物的年代
【答案】B
【解析】A．
的中子数为8，
的中子数为7，二者中子数之比为8:7，A 正确；B．题干涉及的元素
包含H、C、N、O，其中C、N、O 位于元素周期表的p 区，但H 位于元素周期表的s 区，并非所有元素均
位于p 区，B 错误；C．基态N 原子核外电子排布式为
，1s 和2s 轨道各有1 对电子，共2 对电子
对，2p 轨道有3 个单电子，电子对与单电子个数比为2:3，C 正确；D．
具有恒定的半衰期，测定文物
中
的残留含量可推算文物的年代，D 正确；故选B。
13.（2026·山东·模拟预测）第71 号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为
。下列说法错误的是
A．
与
互为同位素
B．
的中子数与核外电子数之差为34
C．基态
原子核外共有14 个电子
D．Lu 位于元素周期表的
区
【答案】D
【解析】A．
与
质子数均为71，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A 正
确；B．
的中子数为
，核外电子数等于质子数为71，二者差值为
，B 正确；
C．基态Lu 原子核外电子排布式为
，4f 轨道共填充14 个电子，即共有14 个f 电子，C 正
确；D．Lu 属于镧系元素，位于元素周期表的f 区，而非d 区，D 错误；故答案选D。
14.【科技与电子跃迁】（2026·辽宁沈阳·一模）化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是
A．隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物
B．LY-1 舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．空警-500A 预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质
D．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性
【答案】A
【解析】A． 碳纤维主要成分为碳元素，属于无机非金属材料；铁基复合材料含金属铁，二者均不属于有
机高分子化合物（如塑料、橡胶等），A 错误；B． 激光的产生源于原子核外电子从高能级跃迁至低能级
时释放的光子能量，与题干描述一致， B 正确；C． 航空燃油（如航空煤油、航空汽油）主要成分为碳
氢化合物（烃类），故 C 正确；D． 铝合金通过合金化改性，具备高强度、高韧性、高精度及长寿命等
特性，符合航空材料要求，故 D 正确；故答案选A。
15.（2026·甘肃陇南·二模）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．外围电子排布不同的两种氮原子：①
②
，能量E①>E②
B．基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4
C．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数目依次增多
D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为
【答案】A
【解析】A．
为基态
②
N 原子的外围电子排布，较稳定，能量低，因此能量：E①>E②，A 正确；B．硒为
34 号元素，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，硒属于主族元素(第VIA 族)，主族元素的
价层电子即其最外层电子，所以基态硒原子的价层电子排布式应为4s24p4，B 错误；C．同一原子中，任意
能层的p 能级均有3 个轨道，所以2p、3p、4p 能级的轨道数目相同，C 错误；D．铍为4 号元素，基态铍
原子的最外层电子排布式为2s2，最外层电子云轮廓图为球形，D 错误；故选A。
真题·实战演练
1.（2026·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是
A．红磷和白磷互为同素异形体
B．CH3Cl 是非极性分子
C．H2O 的空间结构模型：
D．基态
的价层电子轨道表示式：
【答案】A
【解析】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素
异形体，A 项正确；B．CH3Cl 中C-Cl 键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl 类似甲烷的四面体结
构，但Cl 取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B 项错误；C．H2O 中O 原子的价层电子对数为
，含2 对孤对电子，空间结构为V 形，C 项错误；D．
的价电子数为6+2=8，其价层电
子轨道表达式为
，D 项错误；故答案为A。
2.（2026·浙江卷）下列化学用语表述错误的是
A．甲醇的结构简式：
B．中子数为8 的N 原子：
C．基态铍原子核外电子排布式：
D．
的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
【答案】B
【解析】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A 正确；B．中子数为8 的氮原子，质子数为7，质量数
为15，应表示为：
，B 错误；C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原
理，C 正确；D．
（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3 个碳），2 号碳上有两个甲基，系统命名法
为2,2-二甲基丙烷，D 正确；故选B。
3.（2026·河南卷）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料
，将在精密制造、前沿
科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是
A．
中存在共价键
B．
与
是同种核素
C．
的电子式为
D．
的空间结构为平面三角形
【答案】B
【解析】A．
中N 原子与H 原子之间均为极性共价键，A 正确；B．核素是具有一定质子数和一定中
子数的原子，
和
质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误；C．
含有10 个电子，电
子式为：
，C 正确；D．
中心B 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，空间结构
为平面三角形，D 正确；故选B。
4．(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列
有关表述错误的是( )
A．基态Si 原子的价层电子排布图：
B．
的同位素
可作为有机反应示踪原子
C．
的电子式为：
D．
的球棍模型为：
【答案】D
【解析】A 项，Si 为14 号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为
，A 项正确；B 项，
16O 和
18O 为氧元素的两种同位素，
18O 常用作同位素标记，可作为
有机反应的示踪原子，B 项正确；C 项，SiCl4为分子晶体，Si 与Cl 形成一对共用电子对，故SiCl4的电子
式为
，C 项正确；D 项，SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，
不能表示
SiO2，D 项错误；故选D。
5．(2025·江苏卷)下列说法正确的是( )
A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．NH3分子中H-N-H 键角大于CH4分子中H-C-H 键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
【答案】D
【解析】A 项，同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A 错误；B 项，根
据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B 错
误；C 项，NH3中心原子N 原子价层电子对数为
，采用sp3杂化，孤电子对数为1，CH4
中心原子C 原子价层电子对数为
，采用sp3杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式
相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子中H—N—H 键
角小于CCl4分子中H—C—H 键角，C 错误；D 项，鸟嘌呤、胞嘧啶中含有-NH-、-NH2、O 原子、N 原
子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：
，D 正确；故选D。
6．(2025·浙江1 月卷)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A．基态P 原子3p 轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18
C．P3+的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P 原子处于激发态
【答案】（1）AD
【解析】（1）A 项，基态P 原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p 轨道上的3 个电子自旋方向相
同，故A 正确；B 项，基态As 原子价电子排布式为4s24p3，As3+的价电子排布式为4s2，最外层电子数为
2，故B 错误；C 项，P3+比P5+多一个电子层，所以P3+的半径大于P5+的半径，故C 错误；D 项，基态P 原
子的电子排布式为[Ne]3s23p3的，电子排布为[Ne]3s13p4的P 原子处于激发态，故D 正确；选AD。
7.（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前
北京时间
授时以铯原子钟为基准，
“
”
的质子数为55
【答案】C
【解析】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A 正确；B．由两种或两种以上的
金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组
成的发条，其材质属于合金，B 正确；C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
SiO2，C 错误；D．目前
北京时间
授时以铯原子钟为基准，
“
”
的质量数为135，质子数为55，D 正
确；故选C。
8.（2024·上海卷）下列关于
与
说法正确的是
A．是同种核素
B．是同素异形体
C．
比
多一个电子
D．
比
多一个中子
【答案】D
【解析】A．
与
质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A 错误；B．同素异形体指的是
同种元素的不同单质；
与
是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B 错误；C．
同位素之间质子数和电子数均相同，
比
多一个中子，C 错误；D．
的中子数是10，
只有9 个
中子，
比
多一个中子，D 正确。本题选D。
9.（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电
子对之间的斥力
C
晶体中
与8 个
配位，而
晶体中
与6 个
配位
比
的半径大
D
逐个断开
中的
键，每步所需能量不同
各步中的
键所处化学环境不同
【答案】B
【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A
正确；B．
中心C 原子为
杂化，键角为
，
中心C 原子为
杂化，键角大约为
，
中心C 原子为
杂化，键角为
，三种物质中心C 原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电
子对无关，故B 错误；C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位
数越大，
周围最多能排布8 个
，
周围最多能排布6 个
，说明
比
半径大，故C 正确；
D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，
断开
键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，
所以各步中的
键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D 正确；故选B。
10.（2024·甘肃卷）下列化学用语表述错误的是
A．
和
的最外层电子排布图均为
B．
和
的电子式分别为
和
C．
的分子结构模型为
D．
、
和
互为同位素
【答案】B
【解析】A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为
，故A 正
确；B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P 原子价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4，孤电
子对数为1，PH3的电子式为
，故B 错误；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1 个碳碳双键，
位于1 号碳原子与2 号碳原子之间，存在3 个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子
结构模型表示为
，故C 正确；D．
、
和
是质子数相同、中子数不同的
碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D 正确；故选B。
