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2018 硚口区九年级五月调研理化-化学部分试题
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ca-40 C-12 H-1
可能用到的物理常量：水的密度ρ 水=1×103kg/m3 g=10N/kg
第Ⅰ卷 （选择题 共60 分）
一、选择题（本题包括20 小题，每小题只有1 个正确选项。每小题3 分，共60 分）
1、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．光合作用 B．干冰升华 C．水结成冰 D．酒精挥发
2、对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A.温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了
B.缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的
C.稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D. 实验室电解水可以获得氧气和氢气，说明分子可以再分
3、下列说法错误的是( )
A. 活性炭可以用来净水，却不能将硬水软化
B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定都是酸
C. 减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
D. 人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好
4、某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；
③干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤羊毛手套和尼龙背
包的主要材质都是有机合成材料；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是( )
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①③④
5、已知M、N 在一定条件下，能发生反应：M+2N═P+2Q，则下列说法中不正确的是( )
A. 若M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B. M、N、P、Q 可能含有同一种元素
C. 若P、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D. 若16g M 和64g N 能恰好完全反应，则M、N 的相对分子质量之比为1：2
6、下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
7、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实验，
下列推断正确的是（ ）
关于该气体的组成，下列说法正确的是
①澄清石灰水不变浑浊，说明原气体中一定不含二氧化碳
②黑色固体变红色说明原气体中至少含有一氧化碳或氢气中一种
③无水硫酸铜固体变蓝，说明原气体中一定含有氢气
④最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳
⑤ 原混合气体中一定含有氯化氢
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．①②④
8．为鉴定一包混合固体粉末，可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C 中的几种，对该固体充分高温加
热，设计以下流程(假设下列反应均恰好完全进行)，并记录实验现象，得出的正确结论是（
）
①可燃性气体W 是氢气
②固体混合物中可能含有CaCO3
③固体混合物肯定含有Fe2O3
④固体混合物可能含有CuO
⑤残余物Z 中肯定含有C
⑥浅绿色溶液中溶质只有一种
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①③⑥
第Ⅱ卷 （非选择题 共60 分）
二、非选择题（本题包括12 小题，共60 分）
28、（4 分）观察下列反应的微观模型图，回答下列问题：
（1）请写出图中一种氧化物的化学式
，并标出C 物质中元素的化合价
。
（2）写出该氧化物参与反应的一个化学方程式
29、（4 分）不同物质在水中的溶解度不同，t2℃时，将甲，乙各80g 分别放到盛有100g 水的两
个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示
回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又
有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是 。
（3）将165gt1℃ 曲线a 对应物质的饱和溶液变为t2℃ 时的饱和溶液，需蒸发掉水 g。（保
留一位小数）
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是
（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量：甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量：甲=乙 d．两溶液溶质质量分数：甲>乙
30、（6 分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①碱石灰是CaO 和 NaOH 的混合物．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③NaN3 的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2 与N2O 反应可生成
NaN3、NaOH 和氨气（NH3）
[问题探究]
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 ．
（2）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置
①小明同学认为通过测定装置 I 中反应前后B 的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3
的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II 中A 的作用
；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影
响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为 （填字母序号，可重复）．
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定
个数据。
31、（7 分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种
或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有
．
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C 进行实验．
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C 于试管中，加入
过量
有气泡产生，
沉淀全部消失
白色固体样品中一定
含有
（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：
，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种
试剂改为
即可．
32、（5 分）某同学在做二氧化碳性质探究实验中，将二氧化碳通入100g 澄清石灰水中，充分
反应后并过滤，洗涤、干燥、称量得滤渣质量为1.0g，试计算：
（1）参与反应的二氧化碳的质量是多少？
（2）反应后所得滤液理论上质量为 g。
五月模拟考答案
一、选择题（3 分*8=24 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
D
C
B
C
A
选择题第8 题可将碳酸钙改为碳酸镁（分解同碳酸钙），将数据5.6 克与改为5 克后分别分析
固体成分）
二、非选择题（5 小题，共26 分）
28、（4 分）0
（1）H2O O2
（2） 2H2 O
通电
2H2 ↑+ O2↑或CO2 + H2O === H2 CO3 或CaO+H2O==Ca(OH)2
29、（4 分）
（1）a （2）甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大
（3）27.8 （4）abd
30、（6 分）
（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（或化学方程式表示））
（2）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体会被B 装置吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸
气在装置B 中冷凝而会被吸收；装置A、B 内空气中的二氧化碳会被装置B 吸收；A 中生成的
二氧化碳不能全部进入B 装置等，使实验产生误差（答出任意一条即可）
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(或主要吸收空气中二氧化碳)； 偏大
③bcadca ④3
31、（7 分）
（1）漏斗 （2）硝酸钡（或化学式）
（3）稀盐酸（或稀硝酸） 碳酸钠
（4）BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓+ Ba(NO3 )2 或
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓+ 2NaCl 硝酸钡溶液
32、（5 分）
解：（1）设参与反应二氧化碳的质量是x
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
44 100
X 1.0g
=
X=0.44g
（2）滤液的质量=0.44g+100g-1.0g=99.44g（只用填写答案）
答：参与反应的二氧化碳的质量是0.44g。
Cu
O
+
2H
Cl
Cu
Cl2
+
3H
2O
CuO
+
2HC
l
CuC
l2
+
3H2
O
