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下学期普通中小学期末调研考试
九年级 化学
（时量60 分钟 满分100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64
一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一项符合题意的答案。每小题3 分，共45 分）
1. 下列变化中属于物理变化的是
A. 酒精挥发
B. 纸张燃烧
C. 钢铁生锈
D. 水果腐烂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。酒精挥发只是物质的状
态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、纸张燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、钢铁生锈有氧化铁生成，属于化学变化，不符合题意；
D、水果腐烂有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2. 下列物质中属于氧化物的是
A. 氯酸钾
B. 海水
C. 天然气
D. 水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氯酸钾属于含有三种元素的化合物，但不是氧化物，故选项错误；
B、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项错误；
C、天然气是甲烷和杂质的混合物，故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物，故选项正确。
故选D。
3. 运输下列物品的车辆应贴上如图所示标志的是
A. 汽油
B. 白磷
C. 天然气
D. 高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【分析】
该标志是自燃物品标志，张贴该标志的物品应该易由于发生缓慢氧化而引起自燃。
【详解】A. 汽油不易自燃，此选项不符合题意；
B. 白磷的着火点只有40℃，极易由于发生缓慢氧化而引起自燃，此选项符合题意；
C. 天然气不易自燃，此选项不符合题意；
D. 高锰酸钾不具有可燃性，此选项不符合题意。
故选B。
4. 下列物质分类完全正确的是
A. CO、CO2、SO2——空气污染物
B. 碳酸钙、干冰、液氧——氧化物
C. 金刚石、红磷、氮气——单质
D. 自来水、氧化铜、石油——纯净物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. CO、SO2
空气污染物，CO2不是空气污染物，此选项错误；
B. 碳酸钙属于盐；干冰是二氧化碳固体，属于氧化物；液氧属于单质，此选项错误；
C. 金刚石、红磷、氮气都是单质，此选项正确；
D. 自来水中含有一些可溶性和难溶性的杂质，自来水属于混合物；氧化铜属于纯净物；石油中含有多种物
质，属于混合物，此选项错误。
故选C。
5. 如图中“
”和“
”分别表示氧原子和碳原子，能保持一氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】分子是保持物质化学性质的粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧化碳分子是由1
个碳原子和1 个氧原子构成的，所以选项中D 符合题意。
故选D。
6. 下列做法无助于减轻空气污染的是
A. 拆除旧房时边拆边洒水
B. 禁止用焚烧的方法处理农田中的稻草
C. 不在室内，但可在露天场所吸烟
D. 禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 拆除旧房时边拆边洒水，防止空气中有粉尘，有助于减轻空气污染，此选项不符合题意；B. 焚
烧稻草污染空气，禁止用焚烧的方法处理农田中的稻草，有助于减轻空气污染，此选项不符合题意；
C. 无论在哪种场合吸烟，都会污染空气，此选项符合题意；
D. 禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶，可防止产生大量的汽车尾气，此选项不符合题意。
故选C。
7. 如图是元素周期表中的一格，从下图获得的正确信息是
A. 该元素属于金属元素
B. 该元素的原子序数为7
C. 该元素的原子核外电子数是14
D. 该元素在地壳中的含量为14.0%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 氮元素属于非金属元素，此选项错误；
B. 由题给信息可知，氮元素的原子序数为7，此选项正确；
C. 氮元素的原子序数为7，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数，故氮
原子核外电子数是7，此选项错误；
D. 氮原子的相对原子质量是14.0，此选项错误。
故选B。
8. 使用酒精灯给装液体的试管加热时，正确的操作是
A. 液体量不超过试管容积的二分之一
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用酒精灯外焰给试管加热
D. 试管夹应夹在试管的正中部
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、装液体的试管加热时，液体量不超过试管容积的三分之一，故A 错误；
B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易导致酒精流出引起火灾，故B 错误；
C、酒精灯的外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热，故C 正确；
D、给试管里的药品加热时，为了充分给药品加热，试管夹要夹在试管的中上部，故D 错误。
故选C。
9. 两种化合物AB 和DB2，若AB 中A 元素的化合价与H2O 中O 的化合价绝对值相等，B 在AB 与DB2中
具有相同的化合价，则D 的化合价为
A. +4
B. +2
C. -2
D. -3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】AB 中A 元素的化合价与H2O 中O 的化合价绝对值相等；水中氧元素的化合价为-2 价，则A 的化
合价为+2 价，因为正价元素写在前面；则AB 中B 的化合价为-2 价，B 在AB 与DB2中具有相同的化合价，
则都为-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则D 的化合价为+4 价。故选A。
10. 下列成语用化学知识解释错误
一项是
A. 釜底抽薪：隔离或清除可燃物使火势减弱或熄灭
B. 钻木取火：摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点
C. 水火不容：水能使可燃物的着火点降低而灭火
D. 火上浇油：增加易燃物使燃烧更剧烈
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、釜底抽薪：隔离或清除可燃物使火势减弱或熄灭，不符合题意；
B、钻木取火：摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点，不符合题意；
C、水火不容：水能使可燃物的温度降到着火点以下而灭火，着火点是物质的一种性质，一般不会降低，
符合题意；
D、火上浇油：增加易燃物使燃烧更剧烈，不符合题意。故选C。
11. 水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是
A. 过滤可以除去水中所有杂质
B. 溶有较多氯化钠的水称为硬水
C. 蒸馏不是自来水生产的必要过程
D. 水通电可分解为氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、过滤可以除去水中不溶性杂质，故A 错误；
B、含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，故B 错误；
C、自来水净水过程中需要进行加絮凝剂、过滤除去不溶性固体杂质，投药消毒除去细菌、微生物，不需
要进行蒸馏操作，故C 正确；
D、水通电时分解为氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D 错误。
故选C。
12. 区别下列各组常见物质，括号内选用的方法或试剂正确的是
A. 硬水和软水(肥皂水)
B. 一氧化碳和二氧化碳气体(观察颜色)
C. 氢气和氧气(闻气味)
D. 二氧化碳和氮气(燃着的木条)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、硬水与软水分别加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫少的为硬水，故A 正确；
B、一氧化碳和二氧化碳都是无色，无法通过观察颜色来区别，故B 错误；
C、氢气和氧气都是无色无味的气体，无法通过闻气味来区分，故C 错误；
D、二氧化碳与氮气均不燃烧，不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条都立即熄灭，不能区别出两瓶气
体，故D 错误。
故选A。
13. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量
B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比反应掉的铁丝的质量大，不遵守质量守恒定律
C. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D. 冰融化成水后，前后质量相等，说明这个变化遵守质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、根据质量守恒定律，物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反
应物总质量，符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧，根据质量守恒定律：参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的
质量，所以生成物四氧化三铁的质量比反应掉的铁丝的质量大，遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，由于水
和二氧化碳逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量减小，说明遵守质量守恒定律，不符合题意；
D、冰融化成水后，前后质量相等，说明这个变化不遵守质量守恒定律，因为它不
化学变化，不符
合题意。故选A。
14. 如图是某微粒的结构示意图，从示意图不能得到的信息是
A. 该微粒核外有三个电子层
B. 该微粒不显电性
C. 该微粒在化学反应中容易得到电子
D. 该微粒原子核内含有16 个中子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 由结构示意图知，该微粒核外有三个电子层，不符合题意；
B. 质子数是16，核外电子总数是2+8+6=16，该微粒不显电性，不符合题意；
C. 由结构示意图知，该微粒的最外层电子数是6，属于非金属元素，在化学反应中容易得到电子，不符合
题意；
D. 原子结构示意图只能反应质子数和电子数，不能反应出中子的数量，符合题意。故选D。
15. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化
学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是
A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 一个亮氨酸分子由22 个原子构成
C. 亮氨酸中含有1 个氧分子
D. 亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A 正确；
B、由化学式可知，一个亮氨酸分子由22 个原子构成，故B 正确；
C、由化学式可知，亮氨酸中含有2 个氧原子，不是1 个氧分子，故C 错误；
D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为（1×13）:14=13:14，故D 正确。
故选C。
二、填空题（本题共4 小题，每空2 分，共20 分）
16. 请用化学用语填空：
（1）铁丝在氧气中燃烧的产物___________；
（2）3 个镁离子_______________。
【答案】 (1). Fe3O4 (2). 3Mg2+
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
（2）离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，先写数字后标正
负，故3 个镁离子表示为
。
17. 电解水时，生成氢气和氧气的体积比是________。该实验证明了水的组成，也可以证明原子在化学变
化中____________。
【答案】 (1). 2:1 (2). 种类、数目不发生改变（不可分或者最小的粒子）
【解析】
【分析】
【详解】电解水时，生成氢气和氧气的体积比是2:1。原子是化学变化中的最小微粒，该实验也可以证明
原子在化学变化中种类、数目不发生改变（不可分或者最小的粒子）。
18. 生活中处处有化学。结合你所学的知识回答下列问题：
（1）最近，小明家做饭时燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色。通过维修师傅调节燃气灶的进风口之后，
火焰变回淡蓝色。这说明使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有_____________；二是燃料
与空气要有足够大的接触面积。
（2）由于暴雨，小明家的井水最近出现浑浊现象。爸爸向水井中投入适量的明矾粉末后，井水逐渐就变
澄清了，投入明矾的作用是____________。打上来的浑浊井水除明矾外，还可以采用_________方法净化。
【答案】 (1). 有充足的空气（或氧气） (2). 加速不溶物沉降 (3). 过滤（或静置沉淀）
【解析】
【分析】
【详解】（1）通过维修师傅调节燃气灶的进风口之后，火焰变回淡蓝色。这说明使燃料充分燃烧通常需
要考虑两点：一是燃烧时要有充足的空气（或氧气）；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
（2）向水井中投入适量的明矾粉末后，井水逐渐就变澄清了，投入明矾的作用是加速不溶物沉降。打上
来的浑浊井水除明矾外，是不溶性固体，还可以采用过滤（或静置沉淀）方法净化。
19. 请利用你所学的化学知识，根据图回答下列问题：
(1)小孩“血铅超标”中的“铅”指的是 _____ (填“原子”“元素”或“单质”)。
(2)工厂厂长方面的辩解错在哪里？ ______ 。
(3)请用文字表述“火场逃生”图所示的火场逃生方法 _____ 。
【答案】 (1). 元素 (2). 铅笔是石墨和黏土混合制成的，不含有铅 (3). 用湿毛巾捂住口鼻，弯着
腰逃生
【解析】
【分析】
【详解】(1)这里的“铅”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铅”是强调存在的元素，与
具体形态无关；
(2)铅笔是石墨和黏土混合制成的，不含有铅；
(3)用湿毛巾捂住口鼻防止烟尘被吸入体内，由于燃烧放热温度升高使烟尘聚集在上方，所以弯着腰逃生。
三、简答题（本题共2 小题，每空2 分，化学方程式3 分，共计12 分）
20. 化学变化通常伴随有能量的变化，其原因是单质和化合物内部都存在有一种能量，即化学能。近年来，
研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存与转化。过程如下：
在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，反应物和生成物均得以循环利用。如反应Ⅱ是反应Ⅰ生成的SO2、H2O 及反应Ⅲ生
成的SO2发生反应生成H2SO4和S。
（1）在这一方案中，太阳能以_______能
形式储存下来。
（2）反应Ⅰ的化学反应方程式是______________。
（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的________反应。
【答案】 (1). 电 (2).
(3). 化合反应
【解析】
【分析】
【详解】（1）由流程图可知太阳能最后转化成了电能储存下来；
（2）反应Ⅰ是硫酸受热分解为二氧化硫、氧气和水，化学方程式为
;
（3）反应Ⅲ是硫和氧气反应生成二氧化硫，由两种物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应。
21. 如图所示，A—D 是都含有同一种元素的单质或化合物，均为初中化学常见物质。图中“→”表示转化
关系。已知D 是某常见矿石的主要成分，B、C 组成元素相同。
（1）写出B 的化学式________。
（2）写出C→D 化学方程式_________。
【答案】 (1). CO (2). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
A—D 是都含有同一种元素的单质或化合物，均为初中化学常见物质。已知D 是某常见矿石的主要成分，
则可推知D 是碳酸钙；C 和D（碳酸钙）可以相互转化，且B、C 组成元素相同，且可以相互转化，则是
CO 和CO2；A 能产生B、C，则A 是碳或氧气，因为碳完全燃烧是可以生成二氧化碳，不完全燃烧时可以
生成一氧化碳。
【详解】（1）由分析推理可知，B 的化学式：CO；
（2）C 为CO2，D 为碳酸钙，故C→D 化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】初中常见的物质中组成元素相同，且可以相互转化的，则是CO 和CO2。
四、实验探究题（本题共2 小题，每空2 分，化学方程式3 分，共17 分）
22. 今天是学校实验室的开放日，九年级1 班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气，实验员为
他们提供了下列装置、仪器和药品。装置和仪器：药品：氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰。
（1）标出有序号的仪器名称：①_____________。
（2）张勇同学选择了A 和D 制取、收集氧气，如果要检验氧气是否收集满，可以用带火星的小木条检验，
检验方法是_____________。
（3）除可用于收集氧气外，D 装置还可用于收集①氢气、②氮气、③二氧化碳、④一氧化碳四种气体中
的________（填序号）。
（4）若用B 制取氧气，其化学方程式是____________。
【答案】 (1). 水槽 (2). 将带火星的小木条伸到集气瓶口，如木条复燃，证明氧气已经收集满
(3).
(4).
③
【解析】
【分析】
【详解】（1）仪器①名称：①水槽。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，如果要检验氧气是否收集满，可以用带火星的小木条检
验，检验方法是将带火星的小木条伸到集气瓶口，如木条复燃，证明氧气已经收集满。
（3）D 装置属于向上排空法，可收集密度比空气大、不与空气反应的气体，除可用于收集氧气外，还可
用于收集①氢气（密度比空气小）、②氮气（密度与空气相近）、③二氧化碳（密度比空气大）、④一氧
化碳（密度与空气相近、有毒）四种气体中的二氧化碳，故填：③。
（4）装置B 制取氧气，是固、液混合不加热型装置，制取氧气是用二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和
氧气，其化学方程式是
。
【点睛】熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关
键。
23. 某同学学习CO2的制取和性质时，设计了下列实验探究内容。按要求答题。
（1）不同实验对反应速率有不同要求。从所提供的限选选项中选择合适选项填写下表：
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 ③催化剂
限选试剂：A 稀盐酸 B 浓盐酸 C 块状石灰石 D 碳酸钠溶液 E 粉末状石灰石 F 二氧化锰
G.H2O2溶液
实验名称
所选用的最佳试剂
控制速率
方法
过氧化氢制氧气（示例）
G 和F
③
CO2的实验室制法
A 和_______
________
（2）为探究SO2与CO2的性质异同，设计了如下实验：在水槽中注入一定体积的蒸馏水，并向其中滴加几
滴试剂X，然后将分别集满SO2和CO2两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如右图所示，
试管内溶液变成红色。请完成下面的实验报告：
SO
①
2与CO2一样可溶于水，溶解性SO2_____CO2(填“＞”或“＜”或“=”)。
SO
②
2与CO2一样与水反应，均生成了有酸性的物质，X 是______。
【答案】 (1). C (2).
(3).
②
＞ (4). 紫色石蕊试剂
【解析】
【分析】
【详解】（1）由题意可知，实验室制取二氧化碳时采用的时稀盐酸与块状大理石，题目中已给出采用稀
盐酸（浓盐酸具有强挥发性，故用稀盐酸），让我们选择用块状石灰石还是粉末状石灰石，由于粉末状石
灰石反应速率过快，不好收集，故选用块状大理石，属于控制反应物的状态；
故填：C；②；
（2）①由题意可知，二氧化硫和二氧化碳都可溶于水，但是图中二氧化硫试管中水明显较多，说明二氧
化硫试管内气体在水中溶解的较多，反之，二氧化碳溶解在水中的较少，故二氧化硫的溶解性大于二氧化
碳的溶解性；
故填：＞；
②由题意可知，二氧化硫与二氧化碳溶于水都生成的酸性物质，而X 试剂遇酸性物质变成红色，符合紫色
石蕊试剂的性质；
故填：紫色石蕊试剂。
五、计算题（本题共1 小题，共6 分）
24. 将5.0g 炭粉和氧化铜的混合物装入试管中，充分加热使氧化铜全部参加反应，然后冷却、称量，发现
剩余固体质量为3.9g。（已知：炭粉足量，且炭粉中杂质没有发生化学反应；原试管中无氧气;化学方程式
为
）。求：
（1）反应中产生二氧化碳的质量为 g。
（2）原混合物中氧化铜的质量分数。
【答案】（1）1.1；（2）80%
【解析】
【分析】
【详解】24.（1）充分反应后，固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，故反应中产生二氧化碳的质量为
5g-3.9g=1.1g。
（2）设原混合物中氧化铜的质量为x，则
x=4g；
故原混合物中氧化铜的质量分数为
。
答：原混合物中氧化铜的质量分数为80%。
