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高二化学(上)期中卷|选择性必修1·化学反应原理,附答案解析
这张卷子只有 14 道选择题和 5 道非选择题，却把《化学反应原理》从头到尾走了一遍。
反应热、速率与平衡、水溶液、电化学四块内容一样不缺，也没有偏题怪题来凑数。
它的难点不在计算量，而在选项的伪装：近一半错误选项，写成了"你以为对"的样子。
全卷共 38 页，前 13 页是试题，后 25 页是参考答案与解析。
试卷原图
一、先看清这张卷的骨架
全卷最粗的一条线是电化学，第 1、2、5、7、12 题连着考原电池、电解池和金属腐蚀防护。
第 18 题把电解装置搬进工业制备，考查的位置也从装置图换到了流程图。
速率与平衡是第二条线，题量比电化学还多一点。
第 3 题看图像算速率，第 6 题问平衡移动原理，第 10、11 题考平衡常数。
第 14 题用一条转化率曲线设套，第 15 题整道大题都在恒压容器里打转。
第三块是反应热，第 4 题考键能与活化能，第 8 题考燃烧热与盖斯定律。
第 17 题第一问仍要你拼一个 ΔH，靠的还是盖斯定律。
剩下的两块是水溶液与实验探究，第 13 题落在沉淀溶解平衡，第 16 题是含砷废水流程。
第 19 题是完整的探究实验，从提出假设到验证结论都要自己搭。
这张卷并不靠难题压人，它靠"每一块都摸到边"来分层。
二、选择题：错的往往不是不会
概念少记了半句
第 8 题把燃烧热的定义掰开了考，要求 1 mol 可燃物完全燃烧并生成稳定氧化物。
氢元素必须变成液态水，可②式生成的是气态氢气，严格说连燃烧都算不上。
A 项就在这半句上做文章，把"生成氢气"当成了"完全燃烧"。
同一题 B 项还有一个数：64 g 甲醇是 2 mol，按①式每摩尔吸热 49 kJ。
2 mol 就该吸 98 kJ，选项给 49 kJ，错在把"每摩尔"当成"总共"。
第 14 题 B 项更直接，它假设生成 1 mol Z 就有 1 mol FeSx 生成。
这里忘了反应可逆，反应物转不干净，③中消耗的 Z 必然小于 1 mol。
产物自然也跟着少，看见"恰好""完全"这类词，先停一秒再算。
图像只扫了一眼
第 7 题给了两张压强曲线，pH = 2 时压强往上走，说明在放氢气。
pH = 4 时压强往下走，说明氧气被吸走，两种腐蚀的机理并不一样。
C 项说两者一样快，可图里其实藏着答案。
变化相同的压强，pH = 2 用的时间更长，也就是析氢腐蚀反而更慢。
这一条与"酸性越强腐蚀越快"的直觉相反，做题时别拿印象代替读数。
第 10 题问增加高炉高度能否降低尾气中 CO 的含量。
平衡早已建立，加高炉体只是延长停留时间，并不能改变平衡点。
C 项把"延长反应时间"当成了"推动平衡正移"。
把现象变化当成平衡移动
第 6 题四个选项，有三个都在诱你上钩。
B 项里氢气与碘蒸气生成碘化氢，反应前后气体分子数相等。
加压后颜色变深只是浓度变大，平衡根本没有移动。
C 项加氯化铁只是催化，加快的是速率；D 项浓硝酸使铁钝化，考的是反应能否发生。
所以判断能否用平衡移动原理，先问两句：反应可逆吗，条件改变真的让平衡移动了吗。
两问缺一个，这个原理就搬不动。
第 13 题换了个方向，溶液红色褪去，很多人的第一反应是 Fe3+ 被消耗完了。
可溶液里还有 SCN-，Cu+ 会与它生成更难溶的 CuSCN。
这一沉淀把 Fe(SCN)3 的电离一路往前推，红色照样褪去。
现象对，归因错，分数就没有了。
常数只跟温度走
第 11 题摆了三个容器，容器Ⅰ和Ⅱ都是 320 ℃，只是投料量不同。
温度一样，平衡常数就一定相同，与起始浓度无关。
容器Ⅲ升到 410 ℃，温度变了，K 才跟着变。
这题还埋了一步：升温后产物增多，反推出正反应吸热，才能排出 K 的大小。
第 5 题电解饱和食盐水，阳极氯离子放电，钠离子经阳离子交换膜进入阴极室。
所以 a 口流出的是淡盐水，浓度比 c 口进去的饱和食盐水低。
第 12 题镁—二氧化碳电池，充电时多孔碳纳米管电极作阳极，接电源正极。
电子从电源负极经外电路流向镁电极，这一条判断题最容易写反。
三、五道大题：分不是算丢的，是写丢的
第 15 题把恒压容器和燃料电池连在一起，考的是同一件事：你能不能分清恒压与恒容。
恒压容器里体积会变，而一氧化碳与氢气生成甲醇时气体分子数减少。
所以"容器体积不再改变"恰好能作为平衡标志，这一点很多人答不出来。
燃料电池记住八个字：放氢生碱，放氧生酸。
电极 a 产氧，附近 pH 下降；转成原电池后它又消耗氢离子，pH 回升。
最易丢分的是最后一问，转移 4 mol 电子只生成 1 mol 氧气。
标况下是 22.4 L，选项写 44.8 L，是把它当成了 2 mol。
第 16 题是含砷废水流程，五处填空里最难的是"沉砷"那一问。
答案不是一句"温度高不利于沉淀"，而要写出两条平衡的连锁。
升温使氢氧化钙的溶解平衡逆移，钙离子浓度随之下降。
钙少了，生成 Ca5(AsO4)3OH 的平衡也逆移，沉淀率才下降。
因果链少一环就是半分，这类简答最忌讳只写结论。
另有一处容易算反：AsO33- 变成 AsO43- 只失 2 个电子。
所以 1 mol 只需 0.5 mol 氧气，不是 1 mol。
第 17 题第一问要拼 ΔH3，得用盖斯定律把两个反应接起来。
已知的二氧化硫氧化反应与表中 c 反应系数正好对得上，拼出来是 −241.6 kJ/mol。
第二问的"转化率随温度升高而降低"，不能顺手写成"升温平衡逆移"。
真正的链条是温度过高、臭氧自身分解加快、臭氧浓度下降。
二氧化硫与一氧化氮的氧化速率跟着降低，这里考的是速率，不是平衡。
第 18 题用电解制备环氧乙烷，阳极先生成氯气，氯气再与水反应生成次氯酸。
次氯酸与乙烯加成，才得到目标产物。
判断电解效率 η 与选择性 S 时，必须把两个概念分开。
S 高说明生成环氧乙烷那条路走得多，η 低说明电子还有别的去处。
最后一问设计得很巧，要否定"水在阳极放电"，就去检验氧气。
要证实流出液里含氯气，就用碘化钾加淀粉，看溶液是否变蓝。
每一问都在找证据，而不是让你凭感觉下结论。
第 19 题探究银离子与碘离子，关键不在结论，而在控制变量。
先让硝酸银与碘化钾混合，再加淀粉不变蓝，说明没有碘单质生成。
再用铁检验银离子的氧化性，同时要想到反方观点。
溶液 pH 为 5.5，酸性条件下硝酸根也能把亚铁离子氧化。
所以"铁被氧化"不能直接记在银离子账上。
最后用原电池把两者分开，正极析出银，才算拿到证据。
反思那一问落到浓度：直接混合会生成碘化银沉淀。
两种离子浓度骤降，氧化性与还原性都不足以反应。
四、化学答卷的五条硬规矩
方程式三查是第一条：查配平、查条件、查气体和沉淀符号。
离子方程式再加一查，看两边电荷是否相等，这一条每年都在扣分。
电极反应先定介质：酸性补氢离子，碱性补氢氧根，两边原子与电荷都要平。
写完回读一遍，确认电子在正确的一侧。
K 只跟温度有关，写表达式要用平衡浓度，不代起始量，也不带单位。
要判断 K 变大还是变小，先判断正反应吸热还是放热。
速率一定要除体积，2 L 容器里算出的是物质的量变化。
除以体积才是浓度变化，单位写 mol/(L·min)，别漏。
简答要写完整因果链，一句话的结论最多拿一半分。
按"条件改变、平衡移动、浓度变化、结果"四步写全，宁可多写一句。
五、这份卷子怎么用
这份卷子不必按套卷刷三遍，按两遍走就够。
第一遍闭卷，掐 90 分钟，做完只做一件事。
把当时犹豫过的题号圈出来，不管最后对没对。
犹豫说明那个概念是虚的，蒙对了也是隐患。
第二遍只做圈出来的题，对照解析找断点类型。
是概念少记了半句，是图像没读全，还是话没写完整。
断点类型比错题本身更值钱，它决定了下一步该补哪一块。
一周后再把断点题重做一遍，能一次写对才算真的补上。
