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人教版（2019）必修第一册第一章第一节 物质的分类及转
化课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．HCl B．NO C．NO D．CaO
2
2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级
金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价
为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A．制造过程发生了化学变化 B．金刚石属于金属单质
C．制造过程中元素种类没有变化 D． 是一种化合物
3．以下分类正确的是
单质 酸 碱 盐
A O HSO NaCO 胆矾
3 2 4 2 3
B 空气 盐酸 石灰水 FeSO
4
C 碘酒 HPO NH ·H O 食盐
3 4 3 2
D H HNO KOH NaHCO
2 3 3
A．A B．B C．C D．D
4．下列描述属于物理变化的是
A．节日庆祝活动中人们点燃篝火 B．苗族少女银饰被氧气氧化
C．通过传统蜡染技术给布料上色 D．粮食酿造成白酒
5．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A． B．
C． D．
6．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 之间B．用平行光照射 溶液和 胶体，可以加以区分
C．把 饱和溶液滴入到氨水中，以制取 胶体
D．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
7．下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰作干燥剂时发生化学变化
③NO 与HO反应生成HNO 和NO，故NO 是酸性氧化物
2 2 3 2
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦碱性氧化物都能与水化合生成碱
⑧酸性氧化物都能与水化合生成酸
A．④⑥⑧ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．①②④⑥
8．我国一些城市在春秋季节，经常会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．胶体
9．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是
纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的
是
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸
10．纳米材料是由纳米级(1nm～100nm，1nm=10−9m)的超细粉末粒子制成。下列分散
质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
11．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A．食盐水、淀粉溶液、豆浆
B．食醋、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．豆浆、硫酸铜溶液、淀粉溶液
12．化学实验室的药品摆放有严格的要求，按照化学性质进行分类摆放在不同的试剂
试卷第2页，共3页柜里。某校实验室存放的部分试剂如下：
试剂柜编
① ② ③ ④ …
号
氢氧化钠 盐酸硫 二氧化锰 氯化钠
试剂 …
氢氧化钙 酸 氧化铜 硫酸钠
该实验室新购进部分“铁红”和“苏打”应将它们分别放在A．③和① B．④和③
C．①和② D．③和④
13．下列说法正确的是
①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
③溶液呈电中性，胶体带有电荷；
④制备 胶体，可向沸水中滴加 饱和溶液并长时间煮沸；
⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体；
⑥向饱和 溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中 的质
量分数不变；
⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物；
⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
A．②⑥⑧ B．①②④⑥ C．①②④⑦ D．②⑤⑧
14．关于物质分类的下列说法中不正确的是
A．O 和O 互为同素异形体 B．电离能产生H+的物质均为酸
2 3
C．NaSO 属于盐类 D．SO 、CO均为氧化物
2 4 2
15．下列物质的分类正确的是
选项 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 澄清石灰水 HSO 熟石灰 KMnO MnO CO
2 4 4 2 7
B 空气 HNO KOH NaHCO 干冰 CuO
3 3
C 氨水 HPO 纯碱 CHCOONa CO CaO
3 4 3
D 胆矾 盐酸 烧碱 CaCO SiO NaO
3 2 2
A．A B．B C．C D．D二、填空题
16．用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)_______
17．现有下列九种物质：① ；②铝；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 固体；
⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融
(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。
分类标
能导电 非电解质 电解质
准
物质 _________ _________ ________
(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，
反应的化学方程式为_________。
(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。
(4)⑨在水中的电离方程式为_________。
18．对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。现有如下含氯元素的物质：①液氯
②氯水 ③盐酸 ④氯酸钾 ⑤漂白粉。
(1)这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同)_______，含有Cl 的有_______。
2
(2)下列各组分类中，错误的是_______。
A．液氯：单质 B．氯酸钾：含氧酸盐
C．盐酸：有机酸 D．漂白粉：混合物
(3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。ClO属于酸性氧化物，写出
2
ClO与水反应的化学方程式_______。
2
19．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。
(1)CaO属于______________(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属
氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为
________________。
试卷第4页，共3页A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂
(3)CaO可作干燥剂的理由是_______________(用化学方程式表示)。
(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。
物质类别 化学方程式
_______________ _______________
_______________ _______________
20．人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等。
(1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_______。
A．云彩属于气溶胶 B．胶体的聚沉
C．胶体的丁达尔现象 D．胶粒对光线产生了散射
(2)淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是_______。
(3)向装有橘红色的硫化锑(Sb S)胶体的U型管中，插入电极后通直流电，发现阳极附
2 3
近橘红色加深，这种现象叫_______。
三、实验题
21．某课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备实验并检验其相关性质。
3
(1)若将饱和FeCl 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_____。
3
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH) 胶体的化学方程式：_____。
3
(3)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_____(选填序号)。
A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
22．某小组同学为探究Zn与FeCl 溶液的反应，设计并完成了如表实验，已知固液反
3
应速率与离子迁移速率有关。
实
条件 现象
验
开始时无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间
i 18℃
后，溶液颜色加深，存在丁达尔效应
有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液随之很快
65℃
ii 转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红
水浴
棕色沉淀(1)实验i中产生丁达尔效应的原因是______。
(2)实验ii中发生了多个反应，它们所属的基本反应类型是_____。
(3)根据物质性质，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式：_____(至少写
三个)。
(4)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因
可能是此实验条件下氧化性：H+>Fe3+。
①乙同学根据已有知识______(结合化学用语说明)，判断氧化性：H+<Fe3+。
②乙同学认为产生实验i和ii现象的原因是H+的迁移速率大于Fe3+的迁移速率，因此
改用锌粉进行实验，证明氧化性：H+<Fe3+。结果如表：
实
条件 现象
验
18℃，混合后不振 3min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔
iii
荡 效应
iv 18℃，混合后振荡 气泡不明显，溶液褪色明显，存在丁达尔效应
对比实验i、ii、iii、iv，解释实验iv现象与i、ii、iii不同的原因：______。
试卷第6页，共3页参考答案：
1．D
【分析】碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和
水以外不包括其它物质）的化合物。
【详解】A．HCl不属于氧化物，故A错误；
B．NO 属于酸性氧化物，故B错误；
2
C．NO不能与碱反应生成盐和水，故C错误；
D．CaO能与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．Na和CCl 反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确；
4
B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误；
C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确；
D．CCl 是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确；
4
答案选B。
3．D
【详解】A．NaCO 是盐类，A错误；
2 3
B．空气、盐酸、石灰水均为混合物，B错误；
C．碘酒为混合物，C错误；
D．各物质分类正确，D正确；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．篝火燃烧有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．银饰被氧气氧化为氧化银，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．给布料上色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．粮食酿造成白酒过程中，有新物质乙醇生成，属于化学变化，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．该反应为化合反应；
B．该反应为化合反应；
C．该反应为分解反应；
D．该反应为化合反应；综上所述，有一个与其他三个在分类上不同的是选项C；
答案为C。
6．C
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微
粒直径在 之间，故A正确；
B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正
确；
C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向氨水溶液中滴加FeCl 饱和溶
3
液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】①只含有一种元素的物质若只含有一种构成物质的基本微粒，则为纯净物，若含
有两种或两种以上的过程物质的基本微粒，则为混合物，因此不一定是纯净物，①错误；
②生石灰作干燥剂时是CaO与HO反应产生Ca(OH) ，因此发生了化学变化，②正确；
2 2
③NO 与HO反应生成HNO 和NO，反应过程中元素化合价发生了变化，故NO 不是酸性
2 2 3 2
氧化物，③错误；
④碱性氧化物是能够与酸反应产生盐和水的氧化物，该氧化物一定是金属氧化物，④正确；
⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是胶体的提纯，过程中
是根据微粒大小分离提纯的，因此不涉及化学变化，⑤正确；
⑥酸性氧化物可能水的金属氧化物，也可能是非金属氧化物，如MnO、CO 都是酸性氧
2 7 2
化物，前者是金属氧化物，后者是非金属氧化物，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，
⑥错误；
⑦碱性氧化物若难溶于水，就不能与水直接化合生成碱，⑦错误；
⑧酸性氧化物中SiO 不溶于水，不能与水化合生成相应的酸，⑧错误；
2
综上所述可知：说法正确的是②④⑤，故合理选项是C。
8．D
【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，
大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体；
答案选D。
9．D
答案第2页，共2页【详解】A．纳米碳酸钙是将碳酸钙粉碎为纳米级大小，但没有形成混合物，因此与胶体
不具有相似的性质，A错误；
B．将碳酸钙粉碎为纳米级大小，但没有形成分散系，因此纳米碳酸钙不会产生丁达尔效
应，B错误；
C．纳米碳酸钙和原来碳酸钙是同种物质，因此化学性质完全相同，C错误；
D．纳米碳酸钙的粒子直径比滤纸的缝隙直径小，因此能透过滤纸，D正确；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A．溶液中粒子直径小于1nm，A不符合题意；
B．胶体中胶粒直径介于1nm～100nm，B符合题意；
C．悬浊液中胶粒直径大于100nm，C不符合题意；
D．乳浊液中胶粒直径大于100nm，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，故A错误；
B．碘酒属于溶液，泥水属于浊液，血液属于胶体，故B正确；
C．食盐水属于溶液，故C错误；
D．豆浆属于胶体、硫酸铜溶液属于溶液，故D错误。
故选：B。
12．D
【详解】根据表中信息可判断①是碱，②是酸，③是氧化物，④是盐。铁红是三氧化二铁，
属于氧化物放在③中；苏打是碳酸钠，属于盐，放在④中，故选D。
13．A
【详解】①化合物可分为有机物和无机物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等，
有机物比无机物多得多，①错误；
②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，②正确；
③溶液和胶体都呈电中性，只是胶体粒子大都带有电荷，③错误；
④制备 胶体，可向沸水中滴加 饱和溶液至出现红色溶液并立马停止加热，长
时间煮沸会生成沉淀，④错误；
⑤氢氧化铁属于纯净物，⑤错误；⑥向饱和 溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的还是饱和溶液，溶
液中 的质量分数不变，⑥正确；
⑦过氧化钠不是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成碱和氧气，⑦错误；
⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，⑧正确；综上所述
正确的是②⑥⑧；
故选A。
14．B
【详解】A．O 和O 是氧元素形成的不同单质，因此两者互为同素异形体，故A正确；
2 3
B．电离能产生H+的物质不一定为酸，比如硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠是盐，
电离能产生阳离子全部是H+的化合物均为酸，故B错误；
C．NaSO 是硫酸盐或钠盐，属于盐类，故C正确；
2 4
D．一种元素和氧形成的化合物成为氧化物，因此SO 、CO均为氧化物，故D正确。
2
综上所述，答案为B。
15．B
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，CO为非金属氧化物，不能与酸反应，则不属于
碱性氧化物，A不正确；
B．空气是由氮气、氧气等构成的混合物，HNO 为含氧酸，KOH为可溶性碱，NaHCO 为
3 3
酸式盐，干冰是CO 的俗称，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应，生成铜盐和水，属于碱
2
性氧化物，B正确；
C．纯碱是NaCO 的俗称，属于盐，不属于碱，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，
2 3
C不正确；
D．胆矾为五水合硫酸铜的俗称，是含有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，D不
正确；
故选B。
16．
【详解】一般而言，可按照金属活泼性顺序对强碱和弱碱区分，K、Ca、Na形成的碱为强
答案第4页，共2页碱，位置排在Mg及以后的金属形成的碱为弱碱，则NaOH、KOH、Ba(OH) 为强碱，
2
Mg(OH) 、Fe(OH) 为弱碱；按电离出OH-数目可分一元碱为：NaOH、KOH，二元碱：
2 3
Ba(OH) 、Mg(OH) ，多元碱：Fe(OH) ，连线为
2 2 3
。
17． ②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨ 复分解反应
22
【详解】(1)①H 是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
2
②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③CaO是金属氧化物，是碱性氧化物，属于电解质；
④CO 是非金属氧化物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
2
⑤HSO 是酸，不能导电，是电解质；
2 4
⑥Ba(OH) 固体不能导电，属于碱，是电解质；
2
⑦氨水能导电，是混合物，是电解质溶液；
⑧稀硝酸能导电，是电解质溶液；
⑨熔融Al (SO ) 能导电，属于电解质。
2 4 3
因此能导电的是②⑦⑧⑨；非电解质是④；电解质是③⑤⑥⑨；故答案为：②⑦⑧⑨；④；
③⑤⑥⑨。
(2)⑥与⑧是氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，其反应类型是复分解反应；将少量的
④通入⑥的溶液是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其反应的化学方程式为
；故答案为：复分解反应；
。(3)在标准状况下，11.2L H 的物质的量 ，与CO 所含有的分
2 2
子数相等，则CO 的物质的量为0.5mol，即质量为 。
2
(4) 在水中电离出铝离子和硫酸根离子。其电离方程式为 ；
故答案为： 。
18．(1) ①④ ①②
(2)C
(3)Cl O+HO=2HClO
2 2
【详解】（1）①液氯是液态的氯气，属于纯净物；②氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子
水分子、次氯酸分子，属于混合物；③盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；④氯酸钾是钾
盐，氯酸盐，属于纯净物；⑤漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，这些物质中，属于纯
净物的是①④，含有Cl 的有①②。
2
（2）(2) A．液氯就液态的氯气，属于单质，A正确；
B．氯酸钾中含有氯酸根离子，其中含有氧元素，属于含氧酸盐，B正确；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于无机物，不是有机酸，C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确；
故选C。
（3）ClO属于酸性氧化物，和水反应的时候，氯的化合价不发生变化，生成相应的酸，
2
方程式为：ClO+HO =2HClO。
2 2
19．(1)DEFH
(2)D
(3)CaO+ H O=Ca(OH)
2 2
(4) 酸 酸性氧化物CO
2
【详解】（1）CaO是由两种元素构成其中一种是氧元素故CaO属于氧化物，且属于金属
氧化物、CaO由同种物质组成属于纯净物、由不同种元素构成的物质属于化合物、CaO能
答案第6页，共2页与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物，答案为DEFH。
（2）浓硫酸属于酸、NaOH固体属于碱、CaO属于氧化物，但三者都可以吸收水分，都可
以作干燥剂，故答案D。
（3）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+ H O=Ca(OH) ，可作干燥剂。
2 2
（4）CaO属于碱性氧化物能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反
应生成盐。故答案为：酸 CaO+2 HCl=CaCl2+ H O；酸性氧化物CO ；
2 2
20．(1)B
(2)胶体粒子大小在1～100nm之间
(3)电泳
【详解】（1）A．云彩是小液滴分散到空气中所形成的分散系，属于气溶胶，A不符合题
意；
B．胶体产生沉淀，叫做胶体的聚沉，而霞光万道属于胶体的丁达尔效应，B符合题意；
C．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道，是气溶胶产生的丁达尔效应，C不符合题意；
D．霞光万道，是气溶胶产生的丁达尔效应，是胶粒对光线产生的散射作用，D不符合题
意；
故选B。
（2）胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，淀粉溶液是一种胶体，
则它区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子大小在1～100nm之间。答案为：胶体粒
子大小在1～100nm之间；
（3）向装有橘红色的硫化锑(Sb S)胶体的U型管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近
2 3
橘红色加深，则表明硫化锑胶粒带负电荷，在直流电作用下发生定向移动，这种现象叫电
泳。答案为：电泳。
21．(1)B
(2)FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl
3 2 3
(3)B
【详解】（1）A．加入冷水中不会产生胶体，A错误；
B．将少量的氯化铁溶液滴到沸水中可以制备氢氧化铁胶体，B正确；C．直接加入到NaOH浓溶液，会生成氢氧化铁红褐色沉淀，C错误；
D．加入NaCl浓溶液中不会产生胶体，D错误；
故答案选B。
（2）根据以上分析可知制备Fe(OH) 胶体的化学反应方程式为FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)
3 3 2 3
+3HCl。
（3）A．胶体微粒直径为1～100nm，且胶体微粒直径与其稳定性没有关系，A错误；
B．Fe(OH) 胶体的胶粒带正电荷，同种电荷相互排斥，使胶粒不能聚集成大的颗粒聚沉，
3
从而使胶体能够稳定存在，B正确；
C．胶体微粒做布朗运动与其稳定性没有关系，C错误；
D．胶体能透过滤纸是因为其粒径较小，与其稳定性没有关系，D错误；
故答案选B。
22．(1)Fe3+水解生成了Fe(OH) 胶体
3
(2)置换反应、复分解反应
(3)Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+、Zn+2H+=Zn2++H ↑、Zn+Fe2+=Zn2++Fe、2Zn+4H++O =2Zn2++2H O
2 2 2
(4) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而铜不与盐酸反应 实验iv中，锌粉表面积大，且振
荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子的迁移速率大于铁离子的迁移速率而导
致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，因此铁离子与锌发
生反应速率更快，表现为溶液褪色明显而气泡不明显。实验i、ii、iii中随反应进行，氢离
子可以迅速补充到锌表面，Zn表面的氢离子浓度大于铁离子浓度，表现为先产生气体，
Fe3+在溶液中水解为Fe(OH)
3
【分析】氯化铁是强酸弱碱盐，水解生成 和 胶体，
，锌能与盐酸反应产生气体， 胶体呈红褐色、能产
生丁达尔现象。温度高、 平衡右移，能使 胶体转变
为红棕色 沉淀，据此并结合信息回答；
答案第8页，共2页【详解】（1）胶体具有丁达尔现象，则实验i中产生丁达尔现象的原因是 水解生成了
胶体；
（2）实验ii中铁离子水解 反应是可逆的，其逆过程为复分解
反应，锌有较强还原性、铁离子、氢离子均具有氧化性，有反应： 、
等，则实验ii它们所属的基本反应类型是置换反应、复分解反应；
（3）根据锌有较强还原性、铁离子、氢离子均具有氧化性，推测体系中可能发生的氧化还
原反应的离子方程式 、 、 、
等；
（4）①已知： ，而铜不和盐酸反应，则可判断氧化性： 。
②实验iv中，振荡后，气泡不明显，红棕色褪色明显，说明将Zn粒改为Zn粉并振荡，锌
粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子迁移速率大于铁离子
导致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子，因此铁离子与锌发生反应
速率更快，表现溶液褪色明显而气泡不明显。由实验i、ii、iii的现象、结合信息可以推知：
实验i、ii、iii中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌表面， 表面的氢离子浓度大于铁
离子，溶液中 下降快于 ，表现为先产生气体， 在溶液中水解为 。答案第10页，共2页
