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人教版（2019）必修第一册第二章第一节 钠及其化合物
课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．向500mL 2mol∙L-1的NaOH溶液中通入一定体积的CO 使其充分反应，再向所得溶
2
液中逐滴滴加1mol∙L-1的稀盐酸。测得产生CO 的物质的量随加入盐酸的体积变化如
2
图所示。则下列说法错误的是
A．稀盐酸滴加在0→0.6L过程中，发生了两个离子反应
B．所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变
C．图中的a=0.4，b=1.0
D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO 、OH-共存的只有1处
2．为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液
B 加热
C
D 溶液 粉
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关 和 的说法正确的是
A．加热均易分解生成 气体 B．均可用作食用碱和工业用碱
C．加水溶解均伴随放热现象 D．均能与NaOH溶液反应4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有 和 ，有4位同学为鉴别它们采
用了以下不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入 溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
5．下列实验方案中，不能测定 和 混合物中 的质量分数是
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
D．取ag混合物与足量 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．稀盐酸与铁的反应：2Fe+6H+-=2Fe3++3H ↑
2
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
C．NaHCO 溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO =CO +H O
3 2
D．氢氧化铁与稀硫酸溶液反应：H++OH-=H O
2
7．下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂正确的是
选项 主要物质(少量杂质) 除杂试剂
A
NaOH溶液
B 稀盐酸
溶液
C
溶液
D 溶液(HCl) NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
8．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO
2
得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO 体积
2
(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
试卷第2页，共3页A．乙溶液中含有的溶质是NaCO、NaHCO
2 3 3
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H O
2
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 体积的最大值为224mL(标准状况)
2
9．下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯
B． 呈淡黄色，可用作呼吸面具供氧剂
C． 受热易分解，可用作食品膨松剂
D． 水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药
10．下列方法中不能用于鉴别 和 的是
A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部
B．向两种物质的饱和溶液中分别通入 ，观察现象
C．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
D．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
11．下列关于钠单质的描述不正确的是
A．是一种活泼金属单质 B．可与氯气反应
C．有较强的还原性 D．在空气中燃烧生成白色固体
12．下列关于玻璃棒在实验中的用途及操作，不正确的是
A．溶解物质时搅拌 B．蘸取少量溶液做焰色试验
C．过滤时向漏斗中转移液体 D．蘸取溶液滴到pH试纸上，测pH
13．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A． 的硬度较小 B． 与 的反应是放热反应
C． 露置于空气中最终生成 D． 具有强氧化性
14．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠投入到酸中先与 H+反应再与 HO 反应
2
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
二、多选题
15．联合制碱法(又称侯氏制碱法)，它是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法
两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。联合制碱法的主要过程
如图所示(部分物质已略去)，以下说法正确的是
A．向饱和食盐水中同时通入氨气和二氧化碳可以提高反应效率
B．该法制备碳酸氢钠固体利用的是各物质的溶解度差异
C．步骤①②③沙及的操作方法中都涉及到了过滤
D．溶液B中有氯化钠、氯化铵两种溶质
三、填空题
16．按要求写出有关反应的化学方程式
(1)加热碳酸氢钠固体：_______；
(2)过氧化钠与水反应：_______；
(3)饱和碳酸钠溶液中通入CO 气体：_______；
2
(4)钠与氧气反应生成淡黄色固体：_______；
(5)钠与氯化铜溶液反应：_______。
17．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚
酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。
回答下列问题：
试卷第4页，共3页(1)钠与水反应的化学方程式为_________。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不变”，
下同)，B端液面_________。
⑤若U型管中加入的是硫酸铜溶液，则与以上现象的不同之处是_________。
18．Ⅰ.根据下图转化关系及现象回答问题：
(1)物质A是_______(填写化学式)
(2)反应①的化学方程式为_______。
II.将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，
(3)既有气体，又有白色沉淀产生的是_______。(填序号)
①NaCl溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ 溶液 ⑤ 溶液 ⑥
溶液 ⑦ 溶液 ⑧ 溶液
Ⅲ.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做
出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。(4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_______(填序号)。
(5)向饱和食盐水中通入 和 后，生成 的化学方程式是_______。
(6)从步骤①中分离出的 晶体表面含有的杂质可能是_______(写出杂质的化学
式)，欲得到纯净的 ，需将其洗涤、干燥。判断 固体已经纯净的操作
方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______。
19．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
① ；② ；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂 可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含 、
和 等物质。注： 中钠为+1价。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发 分解的反应为 ，从而
为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的 立即与 发生置换反应生成 ，化学方程式是_______。
③ 是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。 起冷却
作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
(4)工业上通过电解 生产金属钠： ，过程如下：
试卷第6页，共3页已知：电解时需要将 加热至熔融状态。 的熔点为 ，为降低能耗，通常
加入 把熔点降至约 。
①把 固体加热至熔融状态，目的是___(用化学符号表示)。
②粗钠中含有少量杂质 ，过程II除去 的化学方程式为___。(不必写反应条件)
20．回答下列问题：
(1)请写出以下物质的电离方程式：
HSO _______；NaOH_____；NaHSO_______；Al (SO )_____。
2 4 4 2 4 3
(2)用双线桥法表示以下氧化还原反应中电子转移方向和数目_____。
2Na+2HO=2NaOH+H↑
2 2
(3)用单线桥法表示以下氧化还原反应中电子转移方向和数目_____。
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
(4)钠在空气中变质的最终产物是_______。(填化学式)
四、实验题
21．现有一定量含有 杂质的 试样，用下图所示的实验装置测定 试
样的纯度。可供选用的试剂只有 固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
(1)装置A中仪器b装有 固体，仪器a的名称为_______，发生反应的方程式
_______。
(2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式是_______。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_______。
22．某实验小组为探究钠与CO 的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
2
I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO
2
(1)应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______
II.钠与CO 反应
2
查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO 发生反应可能有三种情况：
2
①4Na+3CO 2NaCO+C；②4Na+CO 2NaO+C；②2Na+2CO
2 2 3 2 2 2
NaCO+CO
2 3
(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO 混合气体→_______(填接口字
2
母)。
(3)装置丁中饱和NaHCO 溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
3
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO 气体，其目的是_______。
2
(5)若装置乙中PdCl 溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、
2
“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO 反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，
2
请填写下列表格。
实验步骤 实验操作及现象 实验结论
取一定量装置甲中反应后的固体溶
① 于足量水中，有黑色不溶固体，过 说明固体中含有碳
滤
② _________ 说明固体中含有NaCO
2 3
③ _________ 说明固体中含有NaO
2
试卷第8页，共3页参考答案：
1．B
【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO 气体，先发生反应：2NaOH+CO =Na CO+H O，
2 2 2 3 2
当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，然
2 3 3
后生成的碳酸氢钠继续和盐酸发生反应：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑。两步反应消耗
3 2 2
HCl的物质的量及体积相同。在500 mL2 mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量
n(NaOH)=2 mol/L×0.5 L=1.0 mol，从B点到C点发生反应：
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，在C点CO 气体达到最大量，此时反应完全，溶液为
3 2 2 2
NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，由于稀盐酸浓度是1
mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，b=1.0；发生该反应消耗HCl溶液体积是V=1.0 L-0.6
L=0.4 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO 气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH
2
与NaCO 混合溶液。在OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H O，AB段发生反应：
2 3 2
NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，BC段发生反应：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，C点溶液
2 3 3 3 2 2
恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。
【详解】A．根据上述分析可知，二氧化碳和NaOH溶液反应后的溶液中含有NaOH和碳
酸钠，稀盐酸滴加在0→0.6L过程中，先后发生了两个离子反应：OH-+H+=H O和
2
+H+= ，故A正确；
B．在所有过程中，Na+没有参与化学反应，故n(Na+)一直保持不变，但由于滴入盐酸，溶
液的体积逐渐增大，故根据c(Na+)逐渐减小，B错误；
C．根据上述分析可知：b=1.0。B→C过程中发生的反应为
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，根据物质反应转化关系可知n(CO)=n(HCl)=0.4 L×1
3 2 2 2
mol/L=0.4 mol，所以a=0.4，C正确；
D．向NaOH溶液中通入一定量CO 气体后，所得溶液为NaOH、NaCO 混合溶液，在OA
2 2 3
段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H O，A点为NaCO、NaCl混合溶液， 与Ba2+会反
2 2 3
应产生BaCO 沉淀而不能大量共存；在AB段发生反应：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，B
3 2 3 3
点溶液为NaCl、NaHCO 混合溶液，OH-与 会发生反应而不能大量共存；在BC段
3发生反应：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，C点溶液为NaCl溶液，Na+、Cl-与K+、Ba2+、
3 2 2
、OH-不能发生任何反应而能够大量共存；C点后的D点为NaCl、HCl混合溶液，
H+与OH-反应产生HO而不能大量共存。故在A、B、C、D四处的溶液中，只有C点离子
2
可以大量共存，D正确；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．二氧化碳也能和氢氧化钠反应而被消耗，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误；
C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误；
D．铜粉和硝酸银反应生成单质银和硝酸铜，故可以除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，D
正确；
故选D。
3．B
【详解】A． 加热易分解生成 气体， 加热不分解，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；
C． 加水溶解伴随着吸热现象， 溶于水放热，故C错误；
D． 不能与NaOH溶液反应， 能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现
象相同，不能鉴别，A不可行；
B．分别配成溶液，再加入CaCl 溶液，碳酸钠产生沉淀，而碳酸氢钠无沉淀，B可行；
2
C．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解，则加热，再检验是否有使澄清石灰
水变浑浊的气体产生可鉴别，C可行；
D．分别取固体样品，滴加同浓度的盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体快，则观察产生
气泡的快慢可鉴别，D可行；
故答案为：A。
5．C
答案第2页，共2页【详解】A．NaHCO 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量
3
法即可计算出NaCO 质量分数，A不选；
2 3
B．NaCO 和NaHCO 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，
2 3 3
利用守恒法可计算出NaCO 质量分数，B不选；
2 3
C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体
为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出NaCO 质量分数，选C；
2 3
D．NaCO 和NaHCO 都与Ba(OH) 反应生成BaCO 沉淀，最后得到的固体是BaCO ，所
2 3 3 2 3 3
以可以计算出NaCO 质量分数，D不选；
2 3
故本题选C。
6．C
【详解】A．稀盐酸与铁的反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+-=Fe2+
+H ↑，故A错误；
2
B．碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是
CaCO +2CH COOH=Ca2++CO ↑+H O+2CHCOO-，故B错误；
3 3 2 2 3
C．NaHCO 溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+HCO =CO
3
+H O，故C正确；
2
D．氢氧化铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是3H++Fe(OH) =Fe3+
3
+3H O，故D错误；
2
选C。
7．C
【详解】A．CaCl 与NaCO 反应生成沉淀和新的杂质NaCl，A错误；
2 2 3
B．稀盐酸和碳酸钠及碳酸钠都发生反应，B错误；
C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，C正确；
D．氢氧化钠和二氧化碳及盐酸都反应，D错误；
故答案为：C。
8．C
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和
NaCO，NaCO NaCO 和NaHCO NaHCO 四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能
2 3 2 3， 2 3 3， 3为：OH- +H+=H O和CO +H+=HCO ，产生二氧化碳的反应为：HCO +H+=H O+CO↑。
2 2 2
则甲溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠溶液，乙溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，据此分析
解答。
【详解】A．产生气体的阶段消耗10mL盐酸，根据分析中的离子方程式可知，NaCO 生
2 3
成NaHCO 也消耗10mL盐酸，所以另外30mL盐酸为NaOH消耗，即乙中溶质为NaCO
3 2 3
和NaOH，A错误；
B．由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：NaCO
2 3
和NaHCO ，所以当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO
3
=HCO ，B错误；
C．当加入50mL盐酸时，恰好不再产生气体，此时溶液中的溶质只有NaCl，由原子守恒
得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L =0.005mol，所以c(NaOH)=
=0.5mol/L，C正确；
D．乙溶液中滴加盐酸，产生 CO 的阶段为：HCO +H+=H O+CO↑，根据消耗了10mL盐
2 2 2
酸可以知道，生成CO 的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下 0.001mol CO 气
2 2
体的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，D错误；
综上所述答案为C。
9．C
【详解】A．焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，用于呼吸面具，与其是黄色无关，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；
D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A． 溶于水放热，溶液温度升高， 溶于水吸热，溶液温度降低，
可鉴别，A错误；
答案第4页，共2页B．向 饱和溶液中通入CO，产生白色沉淀，向 饱和溶液中通入CO 没有
2 2
现象，可鉴别，B错误；
C．向 溶液中滴加盐酸开始没气泡，反应一会有气泡，向 溶液中滴加盐酸
立即产生气泡，可鉴别，C错误；
D．滴加澄清石灰水， 和 均会产生白色沉淀，不能鉴别，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．钠单质性质活泼，是一种活泼金属单质，故A正确；
B．钠单质与氯气反应生成氯化钠，故B正确；
C．Na原子最外层有1个电子，在反应中钠极易失去一个电子变成钠离子，因此钠的化学
性质很活泼，具有强还原性；故C正确；
D．钠在空气中被氧化生成白色固体，在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D错误；
故答案选D。
12．B
【详解】A．溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，A正确；
B．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，而不是用玻璃棒，B错误；
C．过滤时用玻璃棒引流，C正确；
D．测溶液酸碱性或测pH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，D正确；
故答案为：B。
13．C
【详解】A．钠可以用小刀切，说明 的硬度较小，故A正确；
B． 与 的反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是放热反应，故B正确；
C． 露置于空气中先变为氧化钠，氧化钠和水反应生成 ，NaOH潮解变为氢氧化
钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中水分蒸发变为十水碳酸
钠，十水碳酸钠失去水分变为碳酸钠，故C错误；
D． 中氧−1价，易降低，因此 具有强氧化性，故D正确。
综上所述，答案为C。
14．D【详解】A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，A
正确；
B．钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，由于酸电离的氢离子浓度大于水电
离氢离子浓度，因此钠投入到酸中先与 H+反应再与 HO 反应，B正确；
2
C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，C正确；
D．钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化
铁红褐色沉淀，D错误；
故选D。
15．BD
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，
过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤
得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵；
【详解】A．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水使溶液显碱性，可吸收更多二氧
化碳气体，然后再向其中通入二氧化碳，A错误；
B．要制纯碱，就利用碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较小，所以先制得碳酸氢钠再利用
碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，这其中碳酸氢钠溶解度最小所以析出，B正确；
C．①③涉及的操作方法能将固体和液体分离，涉及过滤，②为碳酸氢钠受热分解，C错误；
D．溶液B主要为氯化钠、氯化铵，D正确；
故选BD。
16．(1)2NaHCO NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
(2)2Na O+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2
(3)Na CO+H O+CO=2NaHCO↓
2 3 2 2 3
(4)2Na+O Na O
2 2 2
(5)2Na+CuCl +2H O=Cu(OH) ↓+2NaCl+H↑
2 2 2 2
【详解】（1）碳酸氢钠固体不稳定，受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方
程式为2NaHCO NaCO+H O+CO↑；
3 2 3 2 2
答案第6页，共2页（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑；
2 2 2 2
（3）向饱和碳酸钠溶液中通入CO 气体会析出溶解度较小的碳酸氢钠，反应的化学方程式
2
为NaCO+H O+CO=2NaHCO↓；
2 3 2 2 3
（4）钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O Na O；
2 2 2
（5）钠与氯化铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应
生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，总反应的化学方程式为
2Na+CuCl +2H O=Cu(OH) ↓+2NaCl+H↑。
2 2 2 2
17．(1)2Na＋2HO=2NaOH＋H↑
2 2
(2) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上
升 下降 U型管右端有蓝色沉淀生成
【详解】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2HO＝2NaOH+H ↑；
2 2
（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④U形管B端产生气体，压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成；
⑤钠先于水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO 反应生成蓝色沉淀Cu(OH) ，与以上现
4 2
象的不同之处是U型管右端有蓝色沉淀生成。
18．(1)NaOH
(2)
(3)②⑤
(4)①③
(5)
(6) 、NaCl 向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉
淀生成，说明 固体已经洗净【分析】Ⅰ．考查常见物质间的相互转化，需找出突破口。金属单质与气体B发生反应③，
燃烧得到淡黄色固体X，则X是NaO，金属单质是钠，气体B是氧气；NaO 与气体CO
2 2 2 2 2
发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，碳酸钠与石灰水发生反应②得到A氢氧化钠和白色
沉淀碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸发生反应④得到二氧化碳。
II．考查钠与盐溶液反应的现象，钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发
生复分解反应。
Ⅲ．考查侯德榜制碱流程。先通NH ，再通CO 到氨化的饱和氯化钠溶液中，发生反应：
3 2
CO+NH+NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl；得到悬浊液经过步骤①过滤得到NaHCO 晶体和
2 3 2 3 4 3
溶液A，溶液A是混合物，含NH Cl和过量的NaCl；NaHCO 晶体经步骤②受热易分解得
4 3
到NaCO 和CO 和HO。
2 3 2 2
【详解】（1）根据框图推断，物质A是NaOH；故答案是NaOH；
（2）NaO 与气体CO 发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，故化学方程式是
2 2 2
；
（3）钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生反应。
NaCl溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；
② 溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 发生反应得到
氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，符合题意；
③ 溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；
④ 溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 发生反应得红褐色
氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意；
⑤ 溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 反应得
到碳酸钙沉淀，符合题意；
⑥ 溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 反应得到蓝色氢
氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意；
⑦ 溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；
答案第8页，共2页⑧ 溶液：钠与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 反应得到硫酸
钠和水，无白色沉淀，不符合题意；
综上，故答案是②⑤。
（4）过滤是固液分离的操作，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是①③；故答案是①③；
（5）向饱和食盐水中通入 和 后，生成 的化学方程式是
CO+NH+NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl；故答案是
2 3 2 3 4
CO+NH+NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl；
2 3 2 3 4
（6）从后续流程分析，从步骤①中分离出的 晶体表面含有的杂质可能是 、
NaCl；欲得到纯净的 ，需将其洗涤、干燥。判断 固体已经纯净的操作方
法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加 溶
液，若无白色沉淀生成，说明 固体已经洗净。
故答案是 、NaCl；向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉
淀生成，说明 固体已经洗净。
19．(1)煤油
(2)③
(3) 6Na+Fe O=3Na O+2Fe
2 3 2
(4) NaCl(l)=Na++Cl- 2Ca+Na O=2CaO+2Na
2 2
【详解】（1）钠的密度大于煤油，钠和煤油不反应，金属钠通常保存在煤油里，以隔绝空气。
（2）钠和氧气反应易生成过氧化钠杂质；钠和二氧化碳反应生成氧化钠和碳，氧化钠中含
有C杂质； 反应生成氧化钠，反应生成的氮气保护氧化钠不
被氧化为过氧化钠，在上述三种方法中最好的是③。
（3）① 反应钠元素化合价由+1降低为0、N元素化合价升高为0，用
单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为 。
②产生的 立即与 发生置换反应生成 和铁，化学方程式是
6Na+Fe O=3Na O+2Fe。
2 3 2
③ 发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为
。
（4）①把 固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离NaCl(l)=Na++Cl-。
②根据流程图，过程II中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去 的化学方程式为
2Ca+Na O=2CaO+2Na。
2 2
20．(1) HSO =2H++ NaOH=Na++OH- NaHSO=Na++H++ Al (SO )=2Al3+
2 4 4 2 4 3
+3SO
(2)
答案第10页，共2页(3)
(4)Na CO
2 3
【详解】（1）HSO 是二元强酸，在水中完全电离产生H+、 ，电离方程式为：
2 4
HSO =2H++ ；
2 4
NaOH是一元强碱，在水中电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；
NaHSO 是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、 ，其电离方程式为：
4
NaHSO=Na++H++ ；
4
Al (SO ) 溶于水电离产生Al3+、 ，电离方程式为：Al (SO )=2Al3++3SO ；
2 4 3 2 4 3
（2）在反应2Na+2HO=2NaOH+H↑中，2个Na失去2个电子，发生氧化反应；2个HO
2 2 2
中的H得到2个电子，发生还原反应，用双线桥法表示电子转移为：
。
（3）在反应Fe+2HCl=FeCl +H ↑中，Fe元素化合价升高，失去2个电子，被氧化；HCl中
2 2
的H元素化合价降低，得到电子2×e-，被还原，用单线桥法表示电子转移为：
；
（4）Na与空气中O 接触反应产生NaO，NaO与水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为
2 2 2
NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中CO 产生NaCO 溶液，溶液水分蒸发，最后得到
2 2 3NaCO 固体，故钠在空气中变质的最终产物是NaCO。
2 3 2 3
21．(1) 分液漏斗
(2) 除去 中的HCl
(3) 、
【分析】A装置是产生二氧化碳气体的装置，B是洗气装置，除去挥发出来的HCl气体，C
装置是干燥吸水装置，D装置里是含有 杂质的 试样， 和CO 在D中反
2
应生成NaCO 和O，E装置是吸收装置D中反应剩余的CO 气体，通过F和G装置来测
2 3 2 2
量D装置中产生的氧气体积，再通过计算得到NaO 试样的纯度，据此分析解答。
2 2
【详解】（1）仪器a为分液漏斗；装置A是用来制备CO 气体，实验室制备CO 气体是用
2 2
稀盐酸和碳酸钙反应，发生反应的方程式为 ；故答案为：
分液漏斗； ；
（2）从装置A中出来的气体是CO、HO和盐酸挥发出的HCl气体，故装置B的作用是除
2 2
去挥发出来的HCl气体，发生反应的方程式是 ，故答案
为： ；
（3）从C装置中出来的气体是干燥的CO 气体，与装置D中的 、 反应，反应
2
的化学方程式是2NaO＋2CO=2Na CO＋O 、NaO＋CO=Na CO，故答案为：2NaO＋
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2
2CO=2Na CO＋O 、NaO＋CO=Na CO。
2 2 3 2 2 2 2 3
22．(1) 乙 圆底烧瓶
(2)g→h→e→f→a→b→d→e
(3)H++ =H O+CO↑
2 2
(4)赶尽装置中的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应
答案第12页，共2页(5)③
(6) 取①中滤液少许，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤 用干净的玻
璃棒蘸取②中的滤液，点在pH试纸中央，pH试纸显蓝色
【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO 属固液不加热制备气体，选择装置乙，
2
乙装置中仪器A的名称为圆底烧瓶；
（2）探究钠与二氧化碳之间的反应：首先制取洁净干燥的二氧化碳，用碳酸钙与稀盐酸反
应制备CO，因氯化氢易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液洗
2
去二氧化碳中的氯化氢，所以实验装置导管口连接顺序选择g→h；因水蒸气能和钠反应，
洗去氯化氢的二氧化碳气体需通过浓硫酸进行干燥，所以实验装置导管口连接顺序选择
e→f，将干燥的二氧化碳通入到盛有金属钠的装置甲进行探究钠与二氧化碳之间的反应，
实验装置导管口连接顺序选择a→b，用氢氧化钠除去少量的二氧化碳，最后用氯化钯溶液
检验CO，实验装置导管口连接顺序选择d→e，所以气体从左至右，导管口连接顺序为
g→h→e→f→a→b→d→e；
（3）通过饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢后因是从溶液中洗去氯化氢，但不能
干燥二氧化碳，又水蒸气能和钠反应，所以需通过浓硫酸进行干燥，装置丁的作用洗去二
氧化碳中的氯化氢，化学方程式为HCl+NaHCO =NaCl+HO+CO↑，离子方程式为：H+
3 2 2
+HCO-=H O+CO↑；
3 2 2
（4）装置中含有空气，空气中的二氧化碳、氧气都能与钠反应，点燃酒精灯之前，应用二
氧化碳气体排尽装置中的空气，等二氧化碳已经充满装置时再点燃酒精灯进行反应；
（5）若装置乙中PdCl 溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应中没有产生CO，则反应
2
③没有发生；
（6）取①中滤液少许，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成过滤，可以说明固体中含有
NaCO；
2 3
NaO为碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，水溶液能使pH试纸显蓝色，所以可以用干
2
净的玻璃棒蘸取②中的滤液，点在pH试纸中央，pH试纸显蓝色，说明固体中含有NaO。
2答案第14页，共2页
