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2025 年广东省广州市增城区中考一模化学试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．（3分）下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．燃烧天然气炒菜 B．冰镇水制作冰块
C．用食醋除水壶水垢 D．未擦干的铁锅生锈
2．（3分）化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是（ ）
商品名称 xx饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
3．（3分）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是（ ）
A．分离液态空气得到的氧气可用作燃料
B．稀有气体所占比例小，没有利用价值
C．二氧化碳为植物光合作用提供原料
D．燃煤产生的二氧化硫不属于空气污染物
4．（3分）中国西汉时期的雁鱼青铜红灯工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．灯中使用的煤油属于可再生能源
B．烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致
C．转动灯罩不会改变灯火火焰的明亮度
D．水的作用是吸收燃烧产生的一氧化碳
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15．（3分）劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A
用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼
B
用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大
C
用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量
D
用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物Fe O 反应
2 3
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是（ ）
A．加油站严禁烟火——分子在不断运动
B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分
C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变
D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
7．（3分）对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是（ ）
A．过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质
B．臭氧的作用是杀菌消毒
C．活性炭的作用是除去水中的异味
D．该处理过程将矿井水变成纯净水
8．（3 分）吃热带水果菠萝会感到“扎嘴”，原因之一是因为存在草酸钙针晶（CaC O •H O）。有关说法错
2 4 2
误的是（ ）
A．草酸钙针晶由四种元素组成
B．草酸钙针晶中C、O原子个数比为1：2
C．草酸钙针晶脱水可得到CaC O
2 4
40
D．CaC O 中钙元素的质量分数是 ×100%
2 4
40+12×2+16×4
9．（3分）SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO ）中喷入NH ，将烟气中的NO 转化为无
2 3 2
毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是（ ）
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．甲是一种形成酸雨的空气污染物
B．反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3
C．反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14
D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
10．（3分）部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．物质d可能是Na2SO4 B．物质a在氧气中燃烧生成物质b
C．物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D．物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应
11．（3 分）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。
下列预测合理的是（ ）
CdCO CdSO
物质 Cd（OH） 3 4
2
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd在一定条件下可与O 反应生成CdO
2
B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）
2
C．向Cd（OH） 中加入稀H SO ，无明显现象
2 2 4
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3D．CdSO 可由CdCO 与Na SO 反应制得
4 3 2 4
12．（3分）我国科学家研制出一种新型催化剂，可将CO转化为汽油，主要转化过程如图所示。X是一种
单质，Ⅰ中生成的另一种物质是常见的溶剂。下列说法错误的是（ ）
A．X是O
2
B．Ⅰ中生成的溶剂含有氢元素
C．（CH ） 中C、H两种元素的质量比为6：1
2 n
D．该转化为实现“碳中和”提供了新途径
13．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别BaCl 2 溶液和Ba（NO 3 ） 2 溶液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH） 2 溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C 除去CO 2 中的H 2 O 将混合气体通入浓硫酸
向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、
D 除去Fe粉中的Cu粉
干燥
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验的描述错误的是（ ）
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季A．①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸
B．②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素
C．③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D．④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（6分）铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce（OH） 属于 。
3
（2）CeO 可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
2
①CeO 读作 ，铈元素化合价为 。
2
②电解熔融的CeO 获得金属铈，该反应的化学方程式为 。
2
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 （填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl 可用作石油催化剂，由 Ce 与盐酸反应得到并放出 H ，该反应属于 （填基本
3 2
反应类型）。
16．（8分）古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为 。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是 。
（3）孔雀石的主要成分为Cu （OH） CO ，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
2 2 3
①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO 和另一种氧化物 （填化学式），CuO再与木炭反
2
应得到铜的化学方程式为 。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到 ℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是 。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，
理论上需要含 克 Cu （OH） CO 的孔雀石冶炼铜。（已知 Cu （OH） CO 的相对分子
2 2 3 2 2 3
质量为222）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 517．（7分）碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验
探究，实验中选择pH＝1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。
（1）胃液的性质：查阅资料可知，胃液的 pH 在 0.9～1.5，说明胃液显 （填“酸性”“中性”
或“碱性”）。
（2）作用原理：取该抗酸药一片，滴加 pH ＝ 1.4 的稀盐酸，反应的化学方程 式
为 。
（3）定量分析：利用如图装置测定CO 的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：
2
①组装好仪器，检查装置的气密性。
②按要求填充试剂，打开K 和K ，再通入足量N ，目的是 。
1 2 2
③称量干燥管的质量为m 。
1
④关闭K ，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。
1
⑤ ，再次称量干燥管的质量为m 。
2
根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO 的含量偏高，原因是 。
3
（4）生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的 pH 变化曲线如图所
示，调节胃液酸性变化较大的胃药是 。
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季18．（9分）二水合氯化钙（CaCl •2H O）常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石（含有Fe O 、MgO、
2 2 2 3
SiO 等杂质）为原料，生产工艺流程如下：
2
查阅资料可知：①SiO 不溶于水，也不与稀盐酸反应。
2
②CaCl 的水合物形式随温度变化如下：
2
温度 ＜29.8℃ 29.8℃到45℃ 45℃到175℃ ＞175℃
CaCl •6H O CaCl •4H O CaCl •2H O CaCl
CaCl 的水合物形式 2 2 2 2 2 2 2
2
（1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是 。
（2）操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于 （写一点）。
（3）滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有 。
（4）生成滤渣2的化学方程式是 （写一个）。
（5）上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是 。
（6）从滤液2中得到CaCl •2H O晶体的具体操作是 。
2 2
19．（9分）氨气（NH ）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
3
【查阅资料】1.NH 的密度比空气小，能与酸反应。
3
2.NH 与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH •H O）。
3 3 2
△
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH ，化学方程式为：Ca（OH）+2NH Cl ¯ CaCl +2H O+2NH ↑。
3 2 4 2 2 3
Ⅰ.NH 和O 的实验室制取
3 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7（1）仪器x的名称是 。
（2）利用KMnO 分解制取O ，反应的化学方程式为 。
4 2
（3）实验室制取 NH 时应选用的发生装置是 （填标号）；若用装置 D 收集 NH 则气体应从
3 3
（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ.NH 的利用
3
（4）NH 与O 反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境
3 2
友好，选择的反应条件是 。
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO 催化燃烧 高温铂催化
2
能量释放 释放能量较低，燃烧稳定 能量利用率高，N 产率可达释放能量较高，需控制温度（800﹣
2
98%
特点 性较差 950℃）
主要产物 N 和H O N 和H O NO和H O
2 2 2 2 2
（5）NH 作为储氢介质，在 400﹣600℃和催化剂条件下分解释放出 H 和另一种单质，该反应的化学
3 2
方程式为 。反应后，没有反应完的 NH 用试剂 （填标号）除去，
3
然后低温蒸馏分离出H 。
2
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na CO 溶液
2 3
（6）研究小组利用氨水测定固体 CaCl 和 NH Cl 混合物中 NH Cl 的质量分数。反应原理是：
2 4 4
CaCl +2NH •H O+CO ＝CaCO ↓+2NH Cl+H O。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO 充分
2 3 2 2 3 4 2 2
反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH Cl的质量分数为 。
4
（已知相对分子质量：NH •H O 35 NH Cl 53.5 CaCO 100 CaCl 111）
3 2 4 3 2
20．（9分）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。
（1）探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。回答有关问题。
实验 实验操作 实验现象 解释
ρ ＞ρ ，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其
鸡蛋 水
1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉
重量，且鸡蛋壳不与水反应
2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水 鸡蛋浮起来 ρ 鸡蛋 ρ 饱和食盐水 ，浮力克服了重力，且鸡蛋
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季的烧杯中 壳不与食盐水反应
将鸡蛋放入装有一定浓度的 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应：
3 鸡蛋反复沉浮
盐酸溶液中 （填化学方程式），产生了气体。
（2）为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。
【查阅资料】废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。
【提出问题】废液中溶质的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCl 猜想2：
2
【实验探究】取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。
实验操作 实验现象 实验结论
向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 废 液 中 含 H C l
【分析评价】
i.甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明
理由。 。
ii.乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na CO 溶液至过量进行检验。观察到的现象是
2 3
先有气泡产生，后 。出现此现象的原因是𝐶𝑂2−依次与微粒 （填离子
3
符号）发生反应。
【得出结论】实验证明猜想2成立。
【拓展提升】加入适量试剂 （单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。
a.CuO粉末
b.KOH溶液
c.K CO 溶液
2 3
d.AgNO 溶液
3
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 92025 年广东省广州市增城区中考一模化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
题号
B B C B A A D B C D A
答案
12 13 14
题号
A D C
答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．（3分）下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．燃烧天然气炒菜 B．冰镇水制作冰块
C．用食醋除水壶水垢 D．未擦干的铁锅生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有
新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、燃烧天然气炒菜，天然气燃烧，菜煮熟都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、冰镇水制作冰块，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用食醋除水壶水垢，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、未擦干的铁锅生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2．（3分）化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是（ ）
商品名称 xx饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；氮气的用途；常用盐的用途；人体内的微量元素——
碘、铁元素．
【答案】B
【分析】A．根据小麦粉的主要成分，分析其提供的营养物质；
B．根据碳酸钙提供的钙元素的作用，分析其对人体健康的影响；
C．根据柠檬酸与小苏打的化学反应，分析其对饼干的作用；
D．根据氮气的性质，分析其在食品包装中的应用。
【解答】解：A．小麦粉的主要成分是淀粉，属于糖类，为人体提供能量，故A正确；
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，而不是贫血。贫血通常是由于缺乏铁元素引起的，故B
错误；
C．柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，使饼干在烘焙过程中变膨松，故C正确；
D．氮气性质稳定，无毒，常用于食品包装中作为保护气体，可以延长饼干的保质期，故D正确；
故选：B。
3．（3分）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是（ ）
A．分离液态空气得到的氧气可用作燃料
B．稀有气体所占比例小，没有利用价值
C．二氧化碳为植物光合作用提供原料
D．燃煤产生的二氧化硫不属于空气污染物
【考点】二氧化碳的用途；空气的污染及其危害；稀有气体的用途；氧气的工业制法．
【答案】C
【分析】根据常用气体氧气、二氧化碳、稀有气体的性质和用途进行分析。
【解答】解：A．分离液态空气得到的氧气具有助燃性，但没有可燃性不能用作燃料，故A错误；
B．稀有气体的含量少，但是仍然有很大的利用价值，故B错误；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11C．植物光合作用需要二氧化碳，所以二氧化碳可以作气体肥料，故C正确；
D．燃煤产生的二氧化硫属于空气污染物，故D错误。
故选：C。
4．（3分）中国西汉时期的雁鱼青铜红灯工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．灯中使用的煤油属于可再生能源
B．烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致
C．转动灯罩不会改变灯火火焰的明亮度
D．水的作用是吸收燃烧产生的一氧化碳
【考点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；常见能源的种类、能源的分类．
【答案】B
【分析】A、根据化石燃料属于不可再生的能源分析；
B、根据煤油不完全燃烧会生成炭黑分析；
C、根据灯罩的作用、燃烧的条件来分析；
D、根据水一氧化碳难溶于水分析。
【解答】解：A、煤油是从石油中分馏得到的，属于不可再生的能源，故A说法不正确；
B、煤油不完全燃烧会生成炭黑，烟气中黑色物质是煤油不完全燃烧所致，故B说法正确；
C、转动灯罩能控制空气的量，会改变灯火火焰的明亮度，故C说法不正确；
D、一氧化碳难溶于水，水的作用是吸收燃烧的废气等，不能吸收燃烧产生的一氧化碳，故D说法不正
确。
故选：B。
5．（3分）劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季选项 劳动项目 化学知识
A
用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼
B
用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大
C
用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量
D
用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物Fe O 反应
2 3
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的物理性质及用途；碳单质的可燃性．
【答案】A
【分析】A、根据木炭燃烧放出热量进行分析；
B、根据金刚石的硬度大进行分析；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；
D、根据酸和金属氧化物反应生成盐和水进行分析。
【解答】解：A、木炭燃烧放出热量，所以用木炭生火烧烤，故A错误；
B、金刚石的硬度大，所以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以用生石灰制作发热包，故C正确；
D、酸和金属氧化物反应生成盐和水，所以用稀盐酸除铁锈，故D正确。
故选：A。
6．（3分）从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是（ ）
A．加油站严禁烟火——分子在不断运动
B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分
C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变
D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】A
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种
的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13断。
【解答】解：A、加油站严禁烟火，是因为分子在不断运动，故选项解释正确。
B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到汽油
味，故选项解释不正确。
C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类改变，故选项解释不正确。
D、石油气在加压后装入钢瓶，是因为加压后，分子间间隔变小，故选项解释不正确。
故选：A。
7．（3分）对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是（ ）
A．过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质
B．臭氧的作用是杀菌消毒
C．活性炭的作用是除去水中的异味
D．该处理过程将矿井水变成纯净水
【考点】水的净化方法．
【答案】D
【分析】A、根据过滤的原理分析；
B、根据臭氧能有效杀灭水中的细菌、病毒等微生物分析；
C、根据活性炭具有很强的吸附能力分析；
D、根据该处理过程将矿井水仍然含有可溶性物质分析。
【解答】解：A．过滤器通过物理方式拦截水中的固体颗粒，如沙粒、泥土等难溶性杂质，故正确。
B．臭氧是一种强氧化剂，能有效杀灭水中的细菌、病毒等微生物，常用于水的消毒处理，故正确。
C．活性炭具有很强的吸附能力，能吸附并去除水中的色素、异味等化学物质，故正确。
D．虽然上述处理步骤（过滤、臭氧消毒、活性炭吸附）能显著改善水质，去除大部分杂质和污染物，
但并不能保证将矿井水完全变成纯净水。纯净水指的是几乎不含有任何杂质的水，而实际的水处理过程
很难达到这一标准，总会有一些微量的矿物质、溶解的气体或其他物质残留，故错误。
故选：D。
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季8．（3 分）吃热带水果菠萝会感到“扎嘴”，原因之一是因为存在草酸钙针晶（CaC O •H O）。有关说法错
2 4 2
误的是（ ）
A．草酸钙针晶由四种元素组成
B．草酸钙针晶中C、O原子个数比为1：2
C．草酸钙针晶脱水可得到CaC O
2 4
40
D．CaC O 中钙元素的质量分数是 ×100%
2 4
40+12×2+16×4
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【答案】B
【分析】A、根据草酸钙针晶化学式的含义，进行分析判断。
B、根据1个草酸钙针晶分子的构成，进行分析判断。
C、根据草酸钙针晶的化学式为CaC O •H O，进行分析判断。
2 4 2
相对原子质量×原子个数
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断。
相对分子质量
【解答】解：A、草酸钙针晶是由钙、碳、氧、氢四种元素组成的，故选项说法正确。
B、1个草酸钙针晶分子中含有 2个碳原子、5 个氧原子，则草酸钙针晶中C、O 原子个数比为2：5，
故选项说法错误。
C、草酸钙针晶的化学式为CaC O •H O，草酸钙针晶脱水可得到CaC O ，故选项说法正确。
2 4 2 2 4
40
D、CaC O 中钙元素的质量分数是 ×100%，故选项说法正确。
2 4
40+12×2+16×4
故选：B。
9．（3分）SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO ）中喷入NH ，将烟气中的NO 转化为无
2 3 2
毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15A．甲是一种形成酸雨的空气污染物
B．反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3
C．反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14
D．反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【答案】C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化
催化剂
学方程式为6NO +8NH ¯ 12H O+7N 。
2 3 2 2
【解答】解：A、由是二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的空气污染物，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为8：12＝2：3，故B说法正确；
C、反应中消耗甲与生成丁的质量比为（46×6）：（28×7）＝69：49≠23：14，故C说法错误；
D、由催化剂的概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故D说法正确。
故选：C。
10．（3分）部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．物质d可能是Na SO
2 4
B．物质a在氧气中燃烧生成物质b
C．物质b可用氢氧化钠溶液吸收
D．物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；化合价规律和原则．
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两
种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是
氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。物质的分类与化合价的关系。
【解答】解：A、物质d是盐类，可能是Na SO 正确，但正确不符合题意，故选项错误；
2 4
B、物质a在氧气中燃烧生成物质b正确，即硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，正确但不符合题
意，故选项错误；
C、物质b可用氢氧化钠溶液吸收正确，即二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，正确但不符合题意，故选
项错误；
D、物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应错误，因为铜在氢的后面，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
11．（3 分）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。
下列预测合理的是（ ）
CdCO CdSO
物质 Cd（OH） 3 4
2
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd在一定条件下可与O 反应生成CdO
2
B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）
2
C．向Cd（OH） 中加入稀H SO ，无明显现象
2 2 4
D．CdSO 可由CdCO 与Na SO 反应制得
4 3 2 4
【考点】盐的化学性质；金属与氧气的反应；碱的化学性质．
【答案】A
【分析】根据题意，镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，结合酸碱盐的化学性质，
进行分析判断。
【解答】解：A、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，锌、铜均能与氧气在一定
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17条件下反应，则Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO，故选项说法正确。
B、Cd不能与NaOH反应，故选项说法错误。
C、Cd（OH） 难溶，白色固体，向Cd（OH） 中加入稀H SO ，可以看到白色固体逐渐溶解，故选项
2 2 2 4
说法错误。
D、CdCO 难溶于水，CdCO 与Na SO 不能发生复分解反应，故选项说法错误。
3 3 2 4
故选：A。
12．（3分）我国科学家研制出一种新型催化剂，可将CO转化为汽油，主要转化过程如图所示。X是一种
单质，Ⅰ中生成的另一种物质是常见的溶剂。下列说法错误的是（ ）
A．X是O
2
B．Ⅰ中生成的溶剂含有氢元素
C．（CH ） 中C、H两种元素的质量比为6：1
2 n
D．该转化为实现“碳中和”提供了新途径
【考点】物质的相互转化和制备；元素质量比的计算．
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律可知，二氧化碳与氢气反应得到一氧化碳和水，一氧化碳与水反应得到（CH ）
2
，据以上分析解答。
n
【解答】解：A.根据转化关系，二氧化碳转化为一氧化碳需要得到氢元素，X 是单质且能提供氢元素，
所以X是氢气，不是氧气，故A错误；
B.第一步反应是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，水是常见溶剂，水中含有氢元素和氧元素，故
B正确；
C.在（CH ） 中，C、H 两种元素的质量比为12：2＝6：1，故C正确；
2 n
D.该转化将二氧化碳转化为汽油，为实现“碳中和”提供了新途径，故D正确。
故选：A。
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季13．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
鉴别BaCl 溶液和Ba（NO ） 溶液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
2 3 2
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH） 溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
2
C
除去CO 中的H O 将混合气体通入浓硫酸
2 2
D
除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、
过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】D
【分析】A．根据BaCl 溶液和Ba（NO ） 溶液与硝酸银溶液反应的现象，进行分析；
2 3 2
B．根据NaOH溶液和Ca（OH） 溶液与二氧化碳气体反应的现象，进行分析；
2
C．根据浓硫酸的吸水性，进行分析；
D．根据Fe粉和Cu粉与稀硫酸的反应情况，进行分析。
【解答】解：A．取样，分别滴加硝酸银溶液，BaCl 溶液会生成白色沉淀氯化银，而Ba（NO ） 溶液
2 3 2
不会与硝酸银反应生成沉淀，因此可以通过观察是否有白色沉淀生成来鉴别这两种溶液，故A正确；
B．取样，分别通入二氧化碳气体，NaOH溶液和Ca（OH） 溶液都会与二氧化碳反应生成碳酸盐，但
2
Ca（OH） 溶液反应生成的碳酸钙是白色沉淀，而 NaOH 溶液反应生成的碳酸钠是可溶性盐，因此可
2
以通过观察是否有白色沉淀生成来鉴别这两种溶液，故B正确；
C．将混合气体通入浓硫酸，浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收CO 中的H O，达到干燥CO 的目的，
2 2 2
故C正确；
D．向混合粉末中加入足量的稀硫酸，Fe粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而Cu粉不与稀硫酸
反应，因此不可以通过过滤、洗涤、干燥来除去Fe粉中的Cu粉，故D错误；
故选：D。
14．（3分）下列实验的描述错误的是（ ）
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19A．①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸
B．②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素
C．③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D．④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO
【考点】化学实验方案设计与评价．
【答案】C
【分析】A．根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红的性质，进行分析；
B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析；
C．根据质量守恒定律的验证方法，进行分析；
D．根据一氧化碳的还原性和二氧化碳的检验方法，进行分析。
【解答】解：A．欲证明二氧化碳与水反应，a 处可以放置干燥的紫色石蕊试纸，若紫色石蕊试纸不变
色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊试纸变色，故A正确；
B．试管底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素，因为化学反应前后元素种类不变，故B正确；
C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不可以证明化学变化遵循质量守恒定律，故
C错误；
D．黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明该混合气体中可能有CO，故D正
确；
故选：C。
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季15．（6分）铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce（OH） 属于 碱 。
3
（2）CeO 可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
2
①CeO 读作 二氧化铈 ，铈元素化合价为 +4 。
2
通电
②电解熔融的CeO 获得金属铈，该反应的化学方程式为 CeO ¯ Ce+O ↑ 。
2 2 2
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl 可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H ，该反应属于 置换反应 （填基本
3 2
反应类型）。
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；金属材料及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的
判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【答案】（1）碱；
（2）①二氧化铈；+4；
通电
②CeO ¯ Ce+O ↑；
2 2
③金属；
（3）置换反应。
【分析】（1）根据碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来分析解答；
（2）①根据氧化物的读法来分析解答；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析解答；
②根据电解熔融的CeO 获得金属铈和氧气来分析解答；
2
③根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，铈和铁熔合形成的是合金来分析解答；
（3）根据置换反应的定义来分析解答。
【解答】解：（1）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ce（OH） 在水溶液中
3
会电离出Ce3+和OH﹣，阴离子全部是OH﹣，则Ce（OH） 属于碱；
3
（2）①CeO 读作二氧化铈，在化合物中氧元素通常显﹣2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和
2
为零，设铈元素化合价为x，则x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，即铈元素化合价为+4；
通电
②电解熔融的CeO 获得金属铈和氧气，反应的化学方程式为CeO ¯ Ce+O ↑；
2 2 2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 21③金属材料包括纯金属以及它们的合金，铈和铁熔合形成的是合金，属于金属材料；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Ce与盐酸反应生
成CeCl 和H ，该反应符合置换反应的特征，则该反应属于置换反应。
3 2
故答案为：（1）碱；
（2）①二氧化铈；+4；
通电
②CeO ¯ Ce+O ↑；
2 2
③金属；
（3）置换反应。
16．（8分）古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为 29 。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是 硬度大 。
（3）孔雀石的主要成分为Cu （OH） CO ，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
2 2 3
①冶炼中孔雀石高温分解得到 CuO、CO 和另一种氧化物 H O （填化学式），CuO 再与木炭反应
2 2
高温
得到铜的化学方程式为 2CuO+C ¯ 2Cu+CO ↑ 。
2
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到 1083 ℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是 提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热
量 。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，
理论上需要含 399.6 克 Cu （OH） CO 的孔雀石冶炼铜。（已知 Cu （OH） CO 的相对分子质量
2 2 3 2 2 3
为222）
【考点】常见金属的冶炼方法；元素周期表信息示意图；有关质量守恒定律的计算；完全燃烧与不完全
燃烧；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．
【答案】（1）29；
22 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（2）硬度大；
高温
（3）①H O；2CuO+C ¯ 2Cu+CO ↑；
2 2
②1083；
③提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量；
（4）399.6。
【分析】（1）根据元素周期表中元素信息的表示方法进行分析。元素周期表中，元素名称左上角的数字
表示原子序数，而原子序数等于核电荷数，所以从铜在元素周期表中的信息可直接得出铜的核电荷数。
（2）根据“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”这句话进行分析。说明青铜是由铜和锡组成的合金，且体现
出青铜具有比纯铜和纯锡硬度大的特性。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。孔雀石主要成分 Cu （OH） CO
2 2 3
高温分解，已知生成CuO、CO ，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H O；CuO与木炭反应，根据碳
2 2
的还原性，会生成铜和二氧化碳，据此写出化学方程式。
②根据题目中给出的铜的熔点为 1083℃进行分析，要使冶炼的铜熔化流出，冶炼温度至少要达到铜的
熔点。
③从燃烧需要氧气以及氧气对燃烧剧烈程度的影响进行分析。冶炼中不断“鼓风”是为了给燃烧提供更充
足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量。
（4）先根据青铜镜的质量和含锡量算出铜的质量，再根据铜元素守恒，由铜的质量计算出需要Cu（OH）
2
CO 的质量。
2 3
【解答】解：（1）在元素周期表中，铜元素信息里左上角的数字为 29，根据原子序数等于核电荷数，
所以铜的核电荷数为29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度比组成它的纯铜和纯锡大，即青铜具有硬度大的
特性。
（3）①孔雀石主要成分 Cu （OH） CO 高温分解，根据质量守恒定律，另一种氧化物是 H O；CuO
2 2 3 2
高温
与木炭反应的化学方程式为2CuO+C ¯ 2Cu+CO ↑。
2
②已知铜的熔点为1083℃，为确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少要达到1083℃以上。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 23③冶炼中不断“鼓风”，是因为燃烧需要氧气，“鼓风”能为燃烧提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，释放
出更多的热量，满足冶炼所需的高温条件。
（4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜的质量为 256g×（1﹣10%） ＝230.4g。设需要 Cu
2
（OH） CO 的质量为x。
2 3
2×64
x× ×100%= 230.4g x＝399.6g。
222
故答案为：
（1）29；
（2）硬度大；
高温
（3）①H O；2CuO+C ¯ 2Cu+CO ↑；
2 2
②1083；
③提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量；
（4）399.6。
17．（7分）碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验
探究，实验中选择pH＝1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。
（1）胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9～1.5，说明胃液显 酸性 （填“酸性”“中性”或
“碱性”）。
（2）作用原理：取该抗酸药一片，滴加 pH＝1.4 的稀盐酸，反应的化学方程式为 NaHCO +HCl＝
3
NaCl+H O+CO ↑ 。
2 2
（3）定量分析：利用如图装置测定CO 的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：
2
①组装好仪器，检查装置的气密性。
24 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季②按要求填充试剂，打开K 和K ，再通入足量N ，目的是 排尽装置内的空气，防止空气中的二氧
1 2 2
化碳干扰实验结果 。
③称量干燥管的质量为m 。
1
④关闭K ，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。
1
⑤ 打开K ，再次通入足量N ，再次称量干燥管的质量为m 。
1 2 2
根据本实验数据推算出该抗酸药中 NaHCO 的含量偏高，原因是 稀盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧
3
化碳一起进入干燥管，被氢氧化钠吸收，导致干燥管增重偏大 。
（4）生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的 pH 变化曲线如图所
示，调节胃液酸性变化较大的胃药是 碳酸氢钠片 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质．
【答案】（1）酸性；
（2）NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
（3）②排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；
⑤打开K ，再次通入足量N ；稀盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入干燥管，被氢氧化钠吸
1 2
收，导致干燥管增重偏大；
（4）碳酸氢钠片。
【分析】（1）根据溶液pH与酸碱性的关系，pH小于7的溶液显酸性，判断胃液的酸碱性。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学反应原理写出化学方程式。
（3）②通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰。
⑤反应结束后，要再次通入氮气，将反应生成的二氧化碳全部赶入干燥管中，使其被充分吸收，确保测
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 25量准确。
实验数据推算出抗酸药中NaHCO 的含量偏高，原因可能是稀盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起
3
进入干燥管，被氢氧化钠吸收，导致干燥管增重偏大，从而使计算出的碳酸氢钠含量偏高。
（4）观察两种胃药与稀盐酸反应的 pH 变化曲线，曲线变化幅度越大，调节胃液酸性变化就越大。
【解答】解：（1）胃液的pH在0.9～1.5，小于7，说明胃液显酸性。
（2）碳酸氢钠NaHCO 与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑。
3 3 2 2
（3）②通入足量N 的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果。
2
⑤打开K ，再次通入足量N ，将反应生成的二氧化碳全部赶入干燥管中，使其被充分吸收，确保测量
1 2
准确；
实验中该抗酸药中NaHCO 的含量偏高的原因是：稀盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入干燥
3
管，被氢氧化钠吸收，导致干燥管增重偏大，使计算出的碳酸氢钠含量偏高。
（4）由图可知，碳酸氢钠片与稀盐酸反应的 pH 变化曲线斜率更大，变化幅度更大，所以调节胃液酸
性变化较大的胃药是碳酸氢钠片。
故答案为：
（1）酸性；
（2）NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
（3）②排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；
⑤打开K ，再次通入足量N ；稀盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入干燥管，被氢氧化钠吸
1 2
收，导致干燥管增重偏大；
（4）碳酸氢钠片。
18．（9分）二水合氯化钙（CaCl •2H O）常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石（含有Fe O 、MgO、
2 2 2 3
SiO 等杂质）为原料，生产工艺流程如下：
2
26 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季查阅资料可知：①SiO 不溶于水，也不与稀盐酸反应。
2
②CaCl 的水合物形式随温度变化如下：
2
温度 ＜29.8℃ 29.8℃到45℃ 45℃到175℃ ＞175℃
CaCl •6H O CaCl •4H O CaCl •2H O CaCl
CaCl 的水合物 2 2 2 2 2 2 2
2
形式
（1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是 增大反应物的接触面积，从而提高反应速率 。
（2）操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于 灭火（答案不唯一） （写一点）。
（3）滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有 Fe3+和H+ 。
（4）生成滤渣2 的化学方程式是 2FeCl +3Ca（OH） ＝2Fe（OH） ↓+3CaCl 或 MgCl +Ca（OH）
3 2 3 2 2 2
＝Mg（OH） ↓+CaCl （写一个）。
2 2
（5）上述流程不能用 NaOH 代替熟石灰的原因是 会引入新的杂质 NaCl，从而影响最终产品的纯
度 。
（6）从滤液2中得到CaCl •2H O晶体的具体操作是 从首先将滤液2蒸发浓缩，使溶液中的溶质浓
2 2
度增大；然后降低温度至29.8℃到45℃之间，此时CaCl 会以CaCl •4H O的形式析出；接着过滤得到
2 2 2
CaCl •4H O 晶体；最后再将 CaCl •4H O 晶体加热至 45℃到 175℃之间，使其失去部分结晶水转化为
2 2 2 2
CaCl •2H O晶体 。
2 2
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】（1）增大反应物的接触面积，从而提高反应速率。
（2）灭火（答案不唯一）。
（3）Fe3+和H+。
（4）2FeCl +3Ca（OH） ＝2Fe（OH） ↓+3CaCl 或MgCl +Ca（OH） ＝Mg（OH） ↓+CaCl ；
3 2 3 2 2 2 2 2
（5）会引入新的杂质NaCl，从而影响最终产品的纯度。
（6）从首先将滤液2蒸发浓缩，使溶液中的溶质浓度增大；然后降低温度至29.8℃到45℃之间，此时
CaCl 会以 CaCl •4H O 的形式析出；接着过滤得到 CaCl •4H O 晶体；最后再将 CaCl •4H O 晶体加热
2 2 2 2 2 2 2
至45℃到175℃之间，使其失去部分结晶水转化为CaCl •2H O晶体。
2 2
【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 27（2）根据操作1中生成的气体是二氧化碳分析；
（3）根据Fe O 会与稀盐酸反应生成FeCl ，同时稀盐酸过量分析；
2 3 3
（4）根据SiO 与稀盐酸不反应分析；
2
（5）根据氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化
钙分析；
（6）根据表中数据分析。
【解答】解：（1）石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是增大反应物的接触面积，从而提高反应速
率。
（2）操作 1中生成的气体是二氧化碳，它在生产生活中的用途非常广泛。例如，二氧化碳可以用于灭
火，因为它不支持燃烧且密度比空气大；此外，它还可以用于人工降雨，通过干冰（固态二氧化碳）升
华吸热使云层温度降低从而形成降雨。
（3）在滤液1中，除了Ca2+和Mg2+外，还含有Fe3+和H+。这是因为石灰石中含有的Fe O 会与稀盐酸
2 3
反应生成FeCl ，同时稀盐酸还会电离出H+。
3
（4）氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，
化学方程式为：2FeCl +3Ca（OH）＝2Fe（OH）↓+3CaCl ，MgCl +Ca（OH）＝Mg（OH）↓+CaCl ；
3 2 3 2 2 2 2 2
（5）上述流程不能用NaOH代替熟石灰的原因是氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化
镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钠，会引入新的杂质NaCl，从而影响最终产品的纯度。
（6）从滤液2中得到CaCl •2H O晶体的具体操作是：从首先将滤液2蒸发浓缩，使溶液中的溶质浓度
2 2
增大；然后降低温度至 29.8℃到 45℃之间，此时 CaCl 会以 CaCl •4H O 的形式析出；接着过滤得到
2 2 2
CaCl •4H O 晶体；最后再将 CaCl •4H O 晶体加热至 45℃到 175℃之间，使其失去部分结晶水转化为
2 2 2 2
CaCl •2H O晶体。
2 2
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，从而提高反应速率。
（2）灭火（答案不唯一）。
（3）Fe3+和H+。
（4）2FeCl +3Ca（OH） ＝2Fe（OH） ↓+3CaCl 或MgCl +Ca（OH） ＝Mg（OH） ↓+CaCl ；
3 2 3 2 2 2 2 2
（5）会引入新的杂质NaCl，从而影响最终产品的纯度。
28 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季（6）从首先将滤液2蒸发浓缩，使溶液中的溶质浓度增大；然后降低温度至29.8℃到45℃之间，此时
CaCl 会以 CaCl •4H O 的形式析出；接着过滤得到 CaCl •4H O 晶体；最后再将 CaCl •4H O 晶体加热
2 2 2 2 2 2 2
至45℃到175℃之间，使其失去部分结晶水转化为CaCl •2H O晶体。
2 2
19．（9分）氨气（NH ）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
3
【查阅资料】1.NH 的密度比空气小，能与酸反应。
3
2.NH 与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH •H O）。
3 3 2
△
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH ，化学方程式为：Ca（OH）+2NH Cl ¯ CaCl +2H O+2NH ↑。
3 2 4 2 2 3
Ⅰ.NH 和O 的实验室制取
3 2
（1）仪器x的名称是 锥形瓶 。
△
（2）利用KMnO 分解制取O ，反应的化学方程式为 2KMnO ¯ K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 4 2 2
（3）实验室制取NH 时应选用的发生装置是 A （填标号）；若用装置D收集NH 则气体应从 b
3 3
（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ.NH 的利用
3
（4）NH 与O 反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境
3 2
友好，选择的反应条件是 CuO/CeO 催化燃烧 。
2
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO 催化燃烧 高温铂催化
2
能量释放 释放能量较低，燃烧稳定性 能量利用率高，N 产率可达 释放能量较高，需控制温度
2
98%
特点 较差 （800﹣950℃）
主要产物 N 和H O N 和H O NO和H O
2 2 2 2 2
（5）NH 作为储氢介质，在 400﹣600℃和催化剂条件下分解释放出 H 和另一种单质，该反应的化学
3 2
催化剂
方程式为 2NH ¯ N +3H 。反应后，没有反应完的 NH 用试剂 a （填标号）除去，
3 2 2 3
400℃−600℃
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 29然后低温蒸馏分离出H 。
2
a.稀硫酸
b.NaOH溶液
c.Na CO 溶液
2 3
（6）研究小组利用氨水测定固体 CaCl 和 NH Cl 混合物中 NH Cl 的质量分数。反应原理是：
2 4 4
CaCl +2NH •H O+CO ＝CaCO ↓+2NH Cl+H O。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO 充分
2 3 2 2 3 4 2 2
反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH Cl的质量分数为 11.2% 。
4
（已知相对分子质量：NH •H O 35 NH Cl 53.5 CaCO 100 CaCl 111）
3 2 4 3 2
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学方程式与实验的计算．
【答案】（1）锥形瓶；
△
（2）2KMnO ¯ K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）A；b；
（4）CuO/CeO 催化燃烧；
2
催化剂
（5）2NH ¯ N +3H ；a；
3 2 2
400℃−600℃
（6）11.2%。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
（3）根据实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH 为固固加热型反应，试管口应略向下倾斜，NH 的
3 3
密度比空气小来分析解答；
（4）根据CuO/CeO 催化燃烧能量利用率高，CuO/CeO 催化燃烧产物 N 和H O 对环境友好来分析解
2 2 2 2
答；
（5）根据 NH 作为储氢介质，在 400﹣600℃和催化剂条件下分解释放出 H 和氮气来分析解答；根据
3 2
稀硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，NaOH溶液和Na CO 溶液都不与NH 反应来分析解答；
2 3 3
（6）根据碳酸钙的质量和方程式求出氯化钙的质量，进而求出NH Cl的质量分数来分析解答。
4
【解答】解：（1）由图可知，仪器x的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
30 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季△
2KMnO ¯ K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取 NH 为固固加热型反应，为了防止冷凝水倒流是试管炸裂，
3
试管口应略向下倾斜，则实验室制取NH 时应选用的发生装置是A，NH 的密度比空气小，若用装置D
3 3
收集NH ，则气体应从b端进入集气瓶；
3
（4）为达到能量高效利用，需要能量利用率高的条件，由表格数据可知，CuO/CeO 催化燃烧能量利用
2
率高，为实现实现对环境友好，产物不能有污染环境的物质，高温铂催化产物 NO 会污染环境，而
CuO/CeO 催化燃烧产物 N 和 H O 对环境友好，则为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反
2 2 2
应条件是CuO/CeO 催化燃烧；
2
（5）NH 作为储氢介质，在 400﹣600℃和催化剂条件下分解释放出 H 和另一种单质，根据质量守恒
3 2
催化剂
定律，化学反应前后元素的种类不变，则另一种单质是氮气，反应的化学方程式为2NH ¯ N +3H ，
3 2 2
400℃−600℃
反应后要出去氮气中的NH ，稀硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，NaOH溶液和Na CO 溶液都不与NH
3 2 3 3
反应，所以反应后，没有反应完的NH 用试剂稀硫酸除去，然后低温蒸馏分离出H ，故选：a；
3 2
（6）设固体混合物中CaCl 的质量为x，
2
CaCl +2NH •H O+CO ＝CaCO ↓+2NH Cl+H O
2 3 2 2 3 4 2
111 100
x 4g
111 𝑥
=
100 4𝑔
x＝4.44g
固体混合物中 CaCl 的质量为 4.44g，则固体混合物中 NH Cl 的质量为 5g﹣4.44g＝0.56g，则固体混合
2 4
0.56𝑔
物中NH Cl的质量分数为 ×100%＝11.2%。
4
5𝑔
故答案为：（1）锥形瓶；
△
（2）2KMnO ¯ K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）A；b；
（4）CuO/CeO 催化燃烧；
2
催化剂
（5）2NH ¯ N +3H ；a；
3 2 2
400℃−600℃
（6）11.2%。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3120．（9分）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。
（1）探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。回答有关问题。
实验 实验操作 实验现象 解释
1
将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ ＞ρ ，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支
鸡蛋 水
撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应
2
将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯 鸡蛋浮起来 ρ ＜ ρ ，浮力克服了重力，且
鸡蛋 饱和食盐水
中 鸡蛋壳不与食盐水反应
3
将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应：
液中 CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑ （填化学
3 2 2 2
方程式），产生了气体。
（2）为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。
【查阅资料】废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。
【提出问题】废液中溶质的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCl 猜想2： CaCl 和HCl
2 2
【实验探究】取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。
实验操作 实验现象 实验结论
向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 紫 废液中含HCl
色石蕊溶液变
红
【分析评价】
i.甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明
理由。 氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，无法确定废液中是否含有HCl 。
ii.乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na CO 溶液至过量进行检验。观察到的现象是
2 3
先有气泡产生，后 有白色沉淀生成 。出现此现象的原因是𝐶𝑂2−依次与微粒 H+、Ca2+ （填离
3
子符号）发生反应。
【得出结论】实验证明猜想2成立。
32 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季【拓展提升】加入适量试剂 c （单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。
a.CuO粉末
b.KOH溶液
c.K CO 溶液
2 3
d.AgNO 溶液
3
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律．
【答案】（1）＜；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）CaCl 和HCl；
2
【实验探究】紫色石蕊溶液变红；
【分析评价】i、氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，无法确定废液中是否含有HCl；
ii、有白色沉淀生成；H+、Ca2+；
【拓展提升】c。
【分析】（1）当物体在液体中漂浮时，物体的密度小于液体的密度分析；根据鸡蛋壳的主要成分碳酸钙
与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（2）鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，若盐酸恰好完全反应，废液中溶质主要成分是 CaCl ；若盐酸有
2
剩余，废液中溶质主要成分是CaCl 和HCl，所以猜想2为CaCl 和HCl；故答案为：CaCl 和HCl；
2 2 2
【实验探究】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红分析；
【分析评价】i、根据氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，无法确定废液中是否含有HCl分析；
ii、向 C 中逐滴加入 Na CO 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以先有
2 3
气泡产生；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以后有白色沉淀生
成；
【拓展提升】根据物质的性质分析。
【解答】解：（1）当物体在液体中漂浮时，物体的密度小于液体的密度，鸡蛋在饱和食盐水中浮起来，
所以 ρ ＜ρ ；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式
鸡蛋 饱和食盐水
为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；故答案为：＜；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2 3 2 2 2
（2）鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，若盐酸恰好完全反应，废液中溶质主要成分是 CaCl ；若盐酸有
2
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 33剩余，废液中溶质主要成分是CaCl 和HCl，所以猜想2为CaCl 和HCl；故答案为：CaCl 和HCl；
2 2 2
【实验探究】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因为实验结论是废液中含 HCl，所以向 A 中滴加几滴紫
色石蕊溶液，实验现象为紫色石蕊溶液变红；故答案为：紫色石蕊溶液变红；
【分析评价】i、不同意甲同学的观点，因为氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，无法确定废液中是否
含有HCl；故答案为：氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，无法确定废液中是否含有HCl；
ii、向 C 中逐滴加入 Na CO 溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以先有
2 3
气泡产生；当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以后有白色沉淀生
成，出现此现象是因为 H+先与𝐶𝑂2−反应，然后 Ca2+与𝐶𝑂2−反应；故答案为：有白色沉淀生成；H+、
3 3
Ca2+；
【拓展提升】要将废液处理后直接排放，需要除去其中的盐酸和钙离子；
a、氧化铜粉末能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能除去钙离子，不符合要求；
b、氢氧化钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾和水，不能除去钙离子，不符合要求；
c、碳酸钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，
可以除去盐酸和钙离子，符合要求；
d、AgNO 溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能除去钙离子，不符合要求；
3
故选：c。
34 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
