年天津市初中毕业生学业考试
分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办,为落实“绿色冬奥”的理念,冬奥会使用的汽
车燃料从环保的角度考虑,最理想的是( )
A.氢气 B.天然气
C.酒精 D.汽油
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.湿衣晾干 B.玻璃破碎
C.冰雪融化 D.纸张燃烧
3.春天里百花竞开,阵阵清香沁人心脾,能闻到花香的原因是( )
A.分子很小 B.分子不断运动 C.分子间有间隔 D.分子由原子构成
4.下列实验操作不正确的是( )
5.下列为一些常见食物的近似pH,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A.苹果:2.9~3.3 B.橘子:3.0~4.0
C.葡萄:3.5~4.5 D.玉米粥:6.8~8.0
6.如图为某学校午餐食谱,下列说法正确的是( )
A.牛肉富含淀粉
B.米饭富含蛋白质
C.番茄富含维生素D.鸡蛋富含糖类
7.下列说法不正确的是( )
A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B.用肥皂水可区分硬水和软水
C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D.加热煮沸不能降低水的硬度
8.我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟,如图为铷在元素周期表中的
部分信息,下列有关铷的说法正确的是( )
A.属于非金属元素
B.元素符号是Rb
C.相对原子质量为85.47 g
D.铷原子的最外层电子数为37
9.下列选项中,对相应实验的描述正确的是( )
铁能在氧气中燃烧
用于除去二氧化碳中的水蒸气
10.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确
的是( )
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的,多选不得分;有2个选项符合题意的,只选一个且符合题意得1分,若选2个,
有一个不符合题意则不得分)
11.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质质量减少的是( )
A.铁钉 B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸
12.下列选项中,依据实验目的设计的实验方案合理的是( )
实验方案
分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
分别与少量熟石灰混合后,研磨,闻气味
过滤13.我国古代将炉甘石(ZnCO)和木炭粉混合后,加热到约800 ℃可得到锌。主要发生的化学
3
反应:①ZnCO ZnO+CO ↑,②C+2ZnO 2Zn+X↑,下列说法正确的是( )
3 2
A.X的化学式为CO
2
B.反应①是分解反应,反应②是置换反应
C.反应前后固体的质量不变
D.反应前后碳元素的化合价均发生改变
14.下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应,均为初中化学常见反应(“—”表
示相连的两种物质能反应,“→”表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是(
)
丁
Ca(OH)
2
Mg(OH)
2
HO
2
CuO
15.下列说法正确的是( )
A.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50 g该混合物高温煅烧至固
体质量不再改变,剩余固体的质量是42 g
B.120 g尿素[CO(NH)]与150 g硝酸铵中氮元素的质量相等
2 2
C.用含氧化铁85%的赤铁矿石160 t,理论上可炼出含杂质3%的生铁80 t
D.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5 g,向其中加入100 g质量分数为3.65%的稀盐酸,恰
好完全反应,则原混合物中钾元素的质量为11.7 g
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题,共21分)
16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②熟石灰 ③碳酸氢钠 ④
氦气 ⑤活性炭 ⑥氯化钠,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是 ;
(2)可用于焙制糕点的是 ;
(3)可用作冰箱除味剂的是 ;
(4)可用来改良酸性土壤的是 ;
(5)可用于制造电光源的是 ;
(6)可用于制造航天飞机的是 。
17.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是 (填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子;溴化钠是由钠元素和溴
元素组成的化合物,溴化钠的化学式为 。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式: 。
18.(9分)2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日,“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水,以缓解我市
可利用淡水资源 的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是 (填序号)。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染,应该禁止施用
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理,下列说法正确的是 (填序号)。
A.进入贮水池中的海水,氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后,母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤:a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签,正确顺序是
(填序号)。
A.bcad B.bacd
③将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,稀释成5%的氯化钠溶液,需要加水的质量为
g。
(5)为研究水的组成,某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ;
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
四、简答题(本大题共3小题,共17分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ;
(2)锌与稀硫酸反应 ;
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
20.(4分)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 (填序号)。
A.面粉 B.硝酸钾C.泥沙 D.花生油(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。
②20 ℃时,将20 g氯化钠固体加入50 g水中,充分溶解,所得氯化钠溶液的质量为
g。
③某同学进行实验如下图所示,得到相应的A、B、C三种溶液,C中析出的氯化钾固体质量
为 g。
21.(7分)2020年9月,中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目
标。
(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加,下列措施可行的是 (填序号)。
A.植树造林,开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
(2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳,生成葡萄糖并放出氧气,其反应的化学方程式为
6CO+6H O 葡萄糖+6O ,则葡萄糖的化学式为 。若吸收44 g二氧化碳,理
2 2 2
论上可释放出氧气 g。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂,可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇
(CHOH)和水,该反应的化学方程式为 。
3
(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2 g通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应,将所得的气
体全部通入足量的氢氧化钡溶液中,气体全部被吸收,生成白色碳酸钡沉淀,溶液质量减少
15.3 g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 (填最简比)。
五、实验题(本大题共3小题,共22分)
22.(7分)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置为 (填序号),反应的化学方程式
为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为 (填序号),反应的
化学方程式为 。
23.(7分)现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀
盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下:
(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为 。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D 白色沉淀,C+D
无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应,C为 ,A
与D反应的化学方程式为 。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%
的稀硫酸17.5 g(如图所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。
则E为 (填化学式)溶液。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
24.(8分)金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 (填“相同”或“不同”)的铁合金。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 (填序号)。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法冶金技术的起源。铁
与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程
式为 。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9
g,向其中加入245 g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到254.8 g溶液,则原混合物
中氧化镁的质量为 g。
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(3分)丙烯酸乙酯(C HO)存在于菠萝等水果中。计算:
5 8 2
(1)丙烯酸乙酯由 (填数字)种元素组成;
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 (填最简比);
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
26.(7分)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物,其中含氯元素7.1 g。向该混合物中
加入138.1 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到氯化钠溶液并生成4.4 g气体。
计算:
(1)原固体混合物中氯化钠的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2 2021年天津市初中毕业生学业考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A
A D B C D C D B B A B C AD
C B
一、选择题
1.A 从环保角度考虑,氢气燃烧只生成水,无污染且热值高,是最理想的燃料;天然气、酒精、
汽油中均含有碳元素,充分燃烧后会生成二氧化碳,二氧化碳排放量过多会造成温室效应加剧,
不充分燃烧会产生一氧化碳,一氧化碳有毒,会导致空气污染。
2.D 纸张燃烧时产生二氧化碳和水等新物质,属于化学变化;湿衣晾干、玻璃破碎、冰雪融
化时,只是物质的状态或形状发生变化,没有产生新物质,均属于物理变化。
3.B 闻到花香,是分子不断运动的结果。
4.C 倾倒液体时,应将试剂瓶瓶盖倒放在桌面上,标签朝向手心,试管稍倾斜,使试剂瓶口紧挨
着试管口,缓慢将液体倒入试管。
5.D 胃酸过多的人在空腹时应选择偏碱性的食物,pH>7时溶液显碱性,故应选择的食物是玉
米粥。
解题关键 溶液的酸碱度常用pH来表示,pH>7时溶液呈碱性,pH=7时溶液呈中性,pH<7时溶液呈酸性。
6.C A项,牛肉富含蛋白质,错误;B项,米饭富含淀粉,错误;C项,番茄为常见的蔬菜,富含维生
素,正确;D项,鸡蛋富含蛋白质,错误。
7.D A项,油锅着火用锅盖盖灭,原理是隔绝氧气灭火,正确;B项,硬水和软水可以用肥皂水区
分,加肥皂水振荡,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水,正确;C项,不锈钢是铁合金,一般合
金的抗锈蚀性能比其成分金属的好,所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好,正确;D项,硬水中含有
较多可溶性钙、镁化合物,加热煮沸可使它们部分转化成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁,能够降
低水的硬度,错误。
8.B A项,铷的元素名称中带有“钅”字旁,属于金属元素,错误;B项,由题图可知,铷的元素
符号是Rb,正确;C项,相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,不为“g”,故铷的相对原子质
量是85.47,错误;D项,由题图可知,铷原子的质子数为37,故其核外电子数应为37,最外层电子
数不是37,错误。
9.B A项,甲烷燃烧时在火焰上方罩一个干冷的烧杯,可观察到有水雾出现,只能证明甲烷燃
烧生成了水,不能证明生成了二氧化碳,错误;B项,题图中铁丝在氧气中燃烧,且集气瓶底部留
有少量水,可防止铁丝燃烧时高温熔融物溅落炸裂集气瓶底,正确;C项,题图中铜片上白磷燃
烧、红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的低,错误;D项,石灰水能与二氧化碳反应,不能除
去水蒸气,错误。
10.A 根据质量守恒定律,化学反应前后物质总质量不变,可得出参加反应的氧气质量为44
g+36 g-16 g=64 g,故B错误;根据反应前后元素种类和质量不变,可得出R中碳元素质量为
12 2
44 g× =12 g,氢元素质量为36 g× =4 g,由于参加反应的R的质量为16 g,则可判断出
44 18
12 g
R中只含有碳、氢两种元素,故A正确、C错误;R中碳元素的质量分数为
16 g
×100%=75%,故D错误。
规律总结 依据质量守恒定律可解决以下问题:①确定反应物或生成物的质量(参加反应的物质总质量等于生成物的总
质量);②确定组成物质的元素(反应前后元素种类和质量不变);③确定物质的化学式(原子个数比等于各元素质量除以其
相对原子质量的比值);④正确配平并书写化学方程式(反应前后原子种类和数目不变);⑤利用化学方程式进行简单计算
(反应物、生成物按一定质量比进行反应)。
二、选择题
11.B A项,铁钉放置在空气中,与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈,质量增加,错误;B项,
浓盐酸易挥发出氯化氢气体,敞口放置在空气中质量减少,正确;C项,生石灰易与空气中的水
反应生成熟石灰,且熟石灰继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,使质量增加,错误;D项,
浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中质量增加,错误。
知识归纳 敞口露置在空气中,质量发生变化的常见物质及原因有以下几种情况:
①质量减小的物质:浓盐酸与浓氨水(挥发性)、石灰水(与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀,溶液质量减小)。②质量增大的物
质:浓硫酸(吸水性)、氢氧化钠固体(吸水而潮解、与二氧化碳反应而变质)、氢氧化钙固体(与二氧化碳反应而变质)、氧
化钙固体(与水反应变成氢氧化钙,氢氧化钙继续与二氧化碳反应变为碳酸钙)、铁粉(与水和氧气反应产生铁锈)。③质量
不变的物质:氯化钠、石灰石。12.AC A项,若将燃着的木条伸入二氧化碳气体中,木条会熄灭,若将燃着的木条伸入氧气中,
木条会燃烧得更旺,故可用燃着的木条区分二氧化碳和氧气,正确;B项,铜、银在金属活动性
顺序中均排在氢后,不能与稀盐酸反应,无法用稀盐酸比较铜、银的金属活动性强弱,错误;C
项,硫酸铵与熟石灰混合研磨,产生有刺激性气味的氨气,硫酸钾与熟石灰不能发生反应,无明
显现象,故可用加入少量熟石灰研磨的方法来鉴别两种固体,正确;D项,硫酸钡和碳酸钙均难
溶于水,加水溶解、过滤,无法将两种固体分离,错误。
13.AB A项,根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,反应②中反应前有1个
C、2个Zn、2个O,反应后已知的生成物中只有2个Zn,故X中应含有1个C和2个O,即X
的化学式为CO,正确;B项,反应①是由一种物质变为两种物质的反应,属于分解反应,反应②
2
是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应,属于置换反应,正
确;C项,反应①②均有气体生成,固体的总质量一定减少,错误;D项,反应①ZnCO 中碳元素化
3
合价为+4价,生成物CO 中碳元素化合价也为+4价,故反应①中碳元素化合价未发生变化,错
2
误。
14.C A项,乙(O )与丁[Ca(OH) ]不能发生反应,错误;B项,甲(H SO )与丙(MgCl )不能发生反
2 2 2 4 2
应,复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成,错误;C项,根据四种物质间的相互关系,
甲(HCl)与丙(CaCO)反应可转化为乙(CO),乙(CO)能与丁(H O)反应生成HCO,乙(CO)能与
3 2 2 2 2 3 2
石灰水反应转化为丙(CaCO)和水,丙(CaCO)与稀盐酸反应能生成CaCl 、CO 和丁(H O),均
3 3 2 2 2
符合要求,正确;D项,乙(FeCl )与丁(CuO)不能发生反应,乙(FeCl )不能转化为丙(Cu),甲
2 2
(FeSO )也不能与丙(Cu)反应,错误。
4
思路分析 解答物质间的相互关系类题目时,首先需将物质代入关系图中,逐一分析“—”反应关系及“→”转化关系是
否成立,在分析时要关注置换反应特点及复分解反应发生的条件。
15.AD A项,根据质量守恒定律,反应前后元素种类和质量不变,反应前混合物中钙元素质量
为50 g×60%=30 g;煅烧时发生的反应为CaCO CaO+CO ↑,至固体质量不变时,剩余固
3 2
40
体为氧化钙,其中钙元素的质量仍为30 g,则氧化钙的质量为30 g÷ =42 g,正确。B项,120
56
28 28
g CO(NH) 中氮元素质量为120 g× =56 g,150 g NH NO 中氮元素质量为150 g×
2 2 4 3
60 80
=52.5 g,由此可知,两物质中氮元素质量不等,错误。C项,设理论上可炼出含杂质3%的生铁
的质量为x,
Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
160 t×85% x×(1-3%)
160 112
= ,解得x≈98.1 t,错误。D项,设原混合物中氢氧化钾的质量为y,
160 t×85% x×(1-3%)
KOH+HCl KCl+H O
2
56 36.5
y 100 g×3.65%
56 36.5
= ,解得y=5.6 g,则原混合物中KCl的质量为20.5 g-5.6 g=14.9 g;KOH
y 100 g×3.65%
39 39
中钾元素质量为5.6 g× =3.9 g,KCl中钾元素质量为14.9 g× =7.8 g,则原混合物中
56 74.5
钾元素的质量为3.9 g+7.8 g=11.7 g,正确。
三、填空题
16.答案 (6分)(1)⑥ (2)③ (3)⑤ (4)②
(5)④ (6)①
解析 (1)氯化钠(食盐的主要成分)有咸味,是厨房中常用的调味品;(2)碳酸氢钠(俗称小苏打)
是发酵粉的主要成分,可用于焙制糕点;(3)活性炭有吸附性,能吸附色素和异味,可用作冰箱除
味剂;(4)改良酸性土壤需用碱性物质熟石灰;(5)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制
成多种电光源,稀有气体包括氦气、氖气、氩气等;(6)钛合金熔点高、密度小、抗腐蚀性好,
可用于制造航天飞机。
17.答案 (6分)(1)氧分子 (2)①2 ②得到 NaBr (3)2CO+O 2CO
2 2解析 (1)氧气由大量氧分子构成,一个氧分子由2个氧原子构成。(2)①根据原子结构示意
图可知,镁原子核内有12个质子,核外应有12个电子,故最外层电子数x的数值为2。②溴原
子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子,使最外层达到稳定结构;钠原子最外层
只有1个电子,在化学反应中易失去1个电子,使次外层达到稳定结构,故溴化钠的化学式为
NaBr。(3)根据微观示意图可知, 表示CO, 表示O, 表示CO,反应条件为点燃,故反
2 2
应的化学方程式为2CO+O 2CO。
2 2
解题关键 微观图示题在解题时要做到以下几步:①删除反应前后一样的微粒(不参与反应或未反应完的物质微粒);②将
微粒图改写为物质的化学式;③找全反应条件并配平,正确书写化学方程式;④看问题解答或计算。若计算参加反应或生
成的物质的分子个数比,就是化学方程式中相应物质的化学计量数之比;若计算反应物A与生成物B的质量比,则为相应
物质的化学计量数与其相对分子质量或相对原子质量乘积之比。
18.答案 (9分)(1)短缺 (2)B (3)C (4)①5 ②B ③50 (5)①2HO 2H↑+O ↑ ②
2 2 2
氢、氧
解析 (2)A项,生活污水需集中处理后再排放,错误;B项,水体被污染后应处理达标后再排放,
正确;C项,农药、化肥的过量施用会造成水体污染,应合理施用,不能禁止施用,错误。(3)A项,
进入贮水池中的海水,氯化钠的质量不会改变,错误;B项,蒸发池中水分不断蒸发,海水中氯化
钠的质量不会增加,错误;C项,析出晶体后,剩余母液中不能再继续溶解氯化钠晶体,属于氯化
钠的饱和溶液,正确。(4)①配制50 g 10%的氯化钠溶液,所需固体氯化钠的质量为50
g×10%=5 g;②配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签,故B正确;③浓溶液
加水稀释前后,溶质质量不变。设需要加水的质量为x,50 g×10%=(50+x)×5%,解得x=50 g。
(5)①电解水的化学方程式为2HO 2H↑+O ↑;②根据质量守恒定律,化学反应前后元素种
2 2 2
类不变,可知生成的氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成,故水是由氢元素和氧元素组成的。
四、简答题
19.答案 (6分)(1)S+O SO
2 2
(2)Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
(3)2H O 2HO+O↑
2 2 2 2
解析 (1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为S+O SO ;(2)锌与稀硫酸反应的化学方程式
2 2
为Zn+H SO ZnSO+H ↑;(3)过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气的化学方程式为
2 4 4 2
2HO 2HO+O↑。
2 2 2 2
20.答案 (4分)(1)B (2)①36.0 ②68 ③2
解析 (1)硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物,即硝酸钾溶液;面粉、泥沙均不溶于水,
与水混合后以固体小颗粒的形式分散在水中,形成不均一、不稳定的混合物,属于悬浊液;植
物油与水混合后,以小液滴的形式分散在水中,形成不均一、不稳定的混合物,属于乳浊液。
(2)①由题表中信息可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g;②20 ℃时,氯化钠的溶解度为
36.0 g,即100 g水中最多能溶解36.0 g氯化钠,则50 g水中最多能溶解18 g氯化钠,得到68
g氯化钠饱和溶液;③由题表中信息可知,40 ℃时氯化钾的溶解度为40.0 g,20 ℃时氯化钾的
溶解度为34.0 g,根据题给实验图分析A、B、C溶液的相关量如下:
A B C
溶质质量/g 18 36 34
是否饱和 否 否 是
剩余固体/g 0 0 36-34=2则C中析出的氯化钾固体质量为2 g。
21.答案 (7分)(1)A (2)C H O 32 (3)CO +3H CHOH+H O (4)3∶5
6 12 6 2 2 3 2
解析 (1)A项,植树造林、开发和利用新能源等措施,可减少二氧化碳的排放,正确;B项,化石
燃料在一段时期内不可能禁止使用,只能减少使用,错误。(2)根据质量守恒定律,化学反应前
后原子种类和数目不变,反应物中有6个C、12个H、18个O,反应后已知的生成物中有12
个O,故另一生成物葡萄糖中应含有6个C、12个H、6个O,则葡萄糖的化学式为C H O;
6 12 6
设理论上可释放出氧气的质量为x,
6CO~6O
2 2
6×44 6×32
44 g x
6×44 44 g
= ,解得x=32 g。(3)根据题目信息可知,反应物是二氧化碳和氢气,反应条件为
6×32 x
催化剂,生成物为甲醇和水,配平后即可写出正确的化学方程式:CO +3H
2 2
CHOH+H O。(4)设还原CuO后,所得CO 气体总质量为a,
3 2 2
CO+Ba(OH) BaCO ↓+H O 溶液质量减少量
2 2 3 2
44 171 18 171-18=153
a 15.3 g
44 153
= ,解得a=4.4 g
a 15.3 g
设原混合气体中CO质量为b,
CO
2
CO ~ CO
2
CO 差量
2
3.2 g 4.4 g 4.4 g-3.2 g=1.2 g
CO~O
28 16
b 1.2 g
28 16
= ,解得b=2.1 g
b 1.2 g
12
则原混合气体中,CO质量为2.1 g,其中C元素质量为2.1 g× =0.9 g,CO 质量为3.2 g-2.1
2
28
12
g=1.1 g,其中C元素质量为1.1 g× =0.3 g,所以C元素质量∶O元素质量=(0.9 g+0.3
44
g)∶[3.2 g-(0.9 g+0.3 g)]=1.2 g∶2 g=3∶5。
五、实验题
22.答案 (7分)(1)试管 (2)AC(或AE) 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (3)BC
4 2 4 2 2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
解析 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选用固体加热型的A装置,收集氧气可选
用向上排气法即C装置或排水法即E装置,反应的化学方程式为2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑。(3)实验室制取二氧化碳的发生装置应选用固液常温型的B装置,收集
2 4 2 2
二氧化碳应选用向上排气法即C装置,反应的化学方程式为CaCO +2HCl
3
CaCl +H O+CO↑。
2 2 2
23.答案 (7分)(1)硫酸铁溶液 (2)5 稀盐酸 NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
(3)NaOH解析 (1)六瓶溶液中只有硫酸铁溶液为黄色,其余溶液均为无色。(2)剩余五瓶溶液两两混
合的反应及现象分析如下:
根据以上分析可知,共发生5个反应;D为NaCO 溶液,A为澄清石灰水,C为稀盐酸,A与D反
2 3
应的化学方程式为NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH。(3)设17.5 g 10%的稀硫酸需消
2 3 2 3
耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x,需消耗10%的氢氧化钾溶液的质量为x,
1 2
2NaOH~H SO
2 4
80 98
10%x 17.5 g×10%
1
80 98
= ,解得x≈14.3 g
10%x 17.5 g×10% 1
1
2KOH~H SO
2 4
112 98
10%x 17.5 g×10%
2
112 98
= ,解得x=20 g,则20 g 10%的KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应,溶
10%x 17.5 g×10% 2
2
液由红色变为无色,故B为KOH溶液,而20 g 10%的NaOH溶液与稀硫酸反应后NaOH仍
有剩余,溶液仍呈红色,故E为NaOH溶液。
关键点拨 解答物质鉴别题时,主要利用物质的不同性质,首先可以考虑利用物理性质的不同来鉴别,如物质的颜色、气
味、溶解性或溶于水后的溶液颜色、是否能被磁铁吸引等,再考虑利用物质的化学性质,通过观察到不同的现象进行鉴别;
此外还需关注常见盐溶液的颜色,如铜盐溶液为蓝色、铁盐溶液为黄色、亚铁盐溶液为浅绿色,其他常见盐溶液大多为无
色。
24.答案 (8分)(1)不同 (2)B (3)Fe+CuSO Cu+FeSO (4)2Al+Fe O 2Fe+Al O
4 4 2 3 2 3
(5)2
解析 (1)生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故生铁和钢含碳量不同。(2)A
项,镀铬水龙头利用金属铬不易生锈且美观的性质;B项,铸铁暖气片利用了铁的导热性;C项,
黄铜钥匙利用黄铜不易生锈且硬度较大的性质。(3)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为
Fe+CuSO Cu+FeSO。(4)根据题目信息可知反应物为铝和氧化铁,反应条件为高温,生成
4 4
物为铁和氧化铝,配平后即可写出正确的化学方程式:2Al+Fe O 2Fe+Al O。(5)根据质量
2 3 2 3
守恒定律: =9.9 g+245 g-254.8 g=0.1 g,245 g 10%的稀硫酸中HSO 的质量为245
m 2 4
H
2
g×10%=24.5 g,设混合物中含Fe的质量为x,Fe消耗HSO 的质量为y,
2 4
Fe~H SO ~H ↑
2 4 2
56 98 2
x y 0.1 g
56 98 2
= = ,解得x=2.8 g,y=4.9 g,则剩余HSO 的质量为24.5 g-4.9 g=19.6 g,MgO与
x y 0.1 g 2 4
Al O 的质量为9.9 g-2.8 g=7.1 g,设MgO的质量为m,消耗HSO 的质量为n,则Al O 的质
2 3 2 4 2 3
量为7.1 g-m,消耗HSO 的质量为19.6 g-n,
2 4
MgO~H SO
2 4
40 98
m n
40 98 40 20
= ,m= n= n
m n 98 49Al O ~ 3HSO
2 3 2 4
102 294
7.1 g-m 19.6 g-n
102
102 294 20 294
= ,将m= n代入得: 20 = ,解得n=4.9 g,
7.1 g-m 19.6 g-n 49 7.1 g- n 19.6 g-n
49
20
所以m= ×4.9 g=2 g。
49
六、计算题
25.答案 (3分)(1)3 (2)15∶2 (3)32%
解析 (1)丙烯酸乙酯的化学式为C HO,其中含碳、氢、氧3种元素。(2)丙烯酸乙酯中碳、
5 8 2
氢元素质量比为(12×5)∶(1×8)=15∶2。(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为
16×2
×100%=32%。
12×5+1×8+16×2
26.答案 (7分)解:设混合物中NaCl的质量为m,Na CO 的质量为x,生成的NaCl质量为y
2 3
(1)NaCl~Cl
58.535.5
m 7.1 g
58.5 m
= m=11.7 g
35.5 7.1 g
(2)Na CO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4 g
106 x
= x=10.6 g
44 4.4 g
117 y
= y=11.7 g
44 4.4 g
所得溶液中溶质质量:11.7 g+11.7 g=23.4 g
所得溶液质量:10.6 g+11.7 g+138.1 g-4.4 g=156 g
23.4 g
所得溶液中溶质的质量分数: ×100%=15%
156 g
答:(1)原固体混合物中氯化钠的质量为11.7 g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
解析 (1)本题中氯元素来自氯化钠,根据元素质量关系可求出固体混合物中氯化钠的质量。
(2)固体混合物中另一种物质碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体及新的氯化钠,故根据
二氧化碳气体的质量及化学方程式可求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量,再利用溶液
的相关计算求出所得溶液中溶质的质量分数。
