人教初中化学九下10课题2酸和碱的中和反应[温彦梅]市一等奖优质课_初中7-9年级全科优质公开课_初中化学优质公开课_人教版化学初中9年级下册教案PPT课件配套优质课视频

教学目标
1、通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。从中体会科学探究的思路
和过程。
2、从微粒的角度认识酸和碱之间发生中和反应的原理。并运用类比、分析的方法书写一些常
见中和反应化学方程式。
3、感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象。
2学情分析
学生已经初步认识了一些常见的酸和碱，掌握了一些化学实验的基本技能，如：试管、烧杯、
胶头滴管等的使用。初步形成了通过实验探究来学习化学知识的能力。在此之前，学生习惯
于根据现象来判断化学反应发生，但盐酸与氢氧化钠溶液的反应却没现象，这正是激起本节
课探究欲望的最佳时机。
3重点难点
教学重点：设计最佳实验验证中和反应的发生。
教学难点：中和反应的微观变化过程。
4教学过程
4.1 第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】创设情境，导入新 课
【介绍】前段时间，我吃饭不太规律，导致胃不太舒服。医生说胃酸太多了，建
议我服用斯达舒。
【展示】斯达舒及其说明书。
【提示】注意药品的成分和功能。
【提问】斯达舒中的哪种成分能缓解胃酸过多呢？
【提问】Al(OH)3为什么能治疗胃酸（盐酸）过多呢？
活动2【活动】宏观探究酸和碱之间会不会发生反应【展示并引导】我们用常见的酸——盐酸，常见的碱——氢氧化钠，它们混合之
后能不能反应？
【提示】①注意使用酸和碱的安全
②节约药品，添加的所有药品不要超过井穴
板容积的三分之二。
③滴管要专用。
④用完的试剂和仪器要放入实验盒中。
【动手实验】取少量盐酸和氢氧化钠溶液在井穴板中混合。时间1min
【交流现象】无任何变化。
【猜想】①没有反应；②反应了但是没现象。
【提问】如何设计实验验证你的猜想？为什么？
【提示】①如果发生化学反应，其特征是什么？
②化学反应生成新物质的同时，反应物是如何
变化的？
【小组讨论】
【体会】也可以证明反应物消失来说明发生了化学反应。
【感知】可以证明有新物质生成来说明发生了化学反应。
【归纳总结】1、检验生成物存在
2、检验反应物消失
【整理记录】证明某些无现象的化学反应发生的思路记录在学案上。【提问】盐酸与氢氧化钠的反应依托哪个思路设计实验呢？
【小组讨论】
①不熟悉新物质是什么，更不了解新物质的性质，因此不宜用思路1
②对于反应物盐酸和氢氧化钠的性质比较熟悉。
所以：依据思路2证明反应物盐酸或氢氧化钠消失。
【交流展示】
方案1：在盐酸中加入石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液；
方案2：在盐酸中加入酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液；
方案3：在氢氧化钠溶液中加入石蕊溶液，再逐滴加入盐酸；
方案4：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴加入盐酸。
【点拨评价】实验方案
方案2：视觉上无明显变化，不符合实验设计的要求。其他方案理论上都可以。
【要求】请根据各小组设计的方案和提供的药品进行实验。
【药品】稀盐酸、稀NaOH溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。
【仪器】井穴板、滴管
【教师巡回、指导、点拨】
注意①酸和碱的使用要安全。
②指示剂取2-3滴即可。③滴管要正确使用。
④添加的所有药品不要超过井穴板容积的三分之二。
⑤用完的试剂和仪器要放入实验盒中。
【分组实验】时间3min
【展示】实验现象
【学生小结】方案4为最佳方案。
在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液后，溶液变成红色。（说明氢氧化钠溶液存在）
再逐滴加入盐酸（为了防止盐酸过量）至溶液恰好变成无色为止（恰好反应完）。
说明氢氧化钠消失了，进而得出盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
【教师评价】
方案1和方案3都用石蕊溶液作指示剂，石蕊溶液变化不明显。蓝色与紫色相
近，色差小，不易观察。
方案4：变化现象非常明显。
【反思】方案4中
1.酚酞在实验中起什么作用？
2.为什么必须逐滴滴入稀盐酸？
3、何时停止滴加稀盐酸?
【感悟】可以借助指示剂的颜色变化来证明某些无现象的化学反应确实发生了。
活动3【活动】微观探究酸碱反应的本质
【过渡提问】酸与碱为什么会发生反应?酸和碱之间发生反应的本质是什么?【引导】从酸和碱的微观结构角度出发思考问题。
盐酸中主要存在哪些微粒? NaOH溶液中主要存在哪些微粒?
【观察图片】盐酸和氢氧化钠溶液的微观示意图,如果一次看不太明白,可以重
复多次观看该反应的微课。
【交流展示】
盐酸中存在H+、Cl-、H O NaOH溶液中存在Na+、OH-、H O
2 2
【板书】 碱 酸
NaOH HCl
▏ ▕
↙↘ ↙↘
Na+ OH- H+ Cl-
【提问】盐酸和氢氧化钠溶液混合时,微观粒子是怎样变化的?说明盐酸与氢氧
化钠反应的本质是什么?
【播放】盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动画,如果看一次不太明白随后还有微
课可以重复播放。
【学生观察】
【展示交流】消失的粒子是H+和OH-,生成的粒子是H O,不变的粒子是Na+、Cl-。
2
盐酸和氢氧化钠溶液混合时,盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-就会结合生
成水分子。
写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。【板书】
【板书】酸和碱反应的微观本质:H+ + OH- = H O
2活动4【活动】小结归纳中和反应
【过渡】从宏观上观察到酸和碱之间确实发生了反应,同时也从微观上了解了酸
碱反应的微观本质,并学会用化学方程式将它们联系起来。
【练习】其实其他的酸和碱之间也能发生类似的化学反应。请用化学方程式表
示。
①石灰水和稀盐酸②氢氧化钠溶液和稀硫酸③石灰水和稀硫酸
【独立完成】
① Ca(OH) +2HCl = CaCl +2H O
2 2 2
② 2NaOH+ H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
③ Ca(OH) + H SO = CaSO +2H O
2 2 4 4 2
【小组交流】
校对化学方程式,注意化合价,注意配平。
【追问】并归纳生成物的结构组成特点及化学方程式的书写方法。
【交流展示】
1、生成了水和一类由金属离子和酸根离子结合的化合物。
2、酸+碱=盐+水 就是中和反应。
【强调】以上几个酸和碱之间的反应生成水的同时,生成的另一种物质均叫做
“盐”。
【展示】中和反应化学方程式的写法:H+ 和 OH- 结合成H O,金属离子和酸根离
2
子结合成盐。
【板书】以上酸和碱之间的反应都叫做中和反应。【引入练习】化学服务与生活,现在利用中和反应的知识解决刚上课时的那个实
际问题。
【板书】氢氧化铝治疗胃酸过多的化学反应方程式。
活动5【活动】学习中和反应的应用
【过渡】中和反应这条化学性质是由酸和碱的微观结构决定的，结构决定性质，
性质决定用途。酸和碱中和反应在生产生活中是怎么应用的呢？
【引导】请同学们阅读课本61页中和反应的应用。
【交流讨论】
1.工业方面，改变土壤的酸碱性；
2.农业方面，处理工厂废水；
3.医药方面，治疗胃酸过多；
4.生活中，减轻蚊虫叮咬的痛痒。
【介绍】生活中，利用中和反应还可以用醋去除皮蛋的涩味，用醋去除热水瓶上
的水垢……
【总结】中和反应可以解决工农业生产中的很多问题，还可以提高我们的生活
质量。
【体会】学好化学可以很好地应用到生产生活的每一个领域。
活动6【测试】达标检测
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn + 2HCl = ZnCl +H2↑ B.CuO + 2HCl = CuCl + H2O
2 2
C.Ba(OH) + H SO = BaSO ↓+ 2H2O D.2NaOH+ CO =Na CO +H2O
2 2 4 4 2 2 32、下列物质属于盐的是（ ）
A.CuO B.Cu(OH) C.CuSO D.HCl
2 4
3、下列各组反应通常借助指示剂才能证明是否发生的是( )
A.盐酸除铁锈（主要成分Fe O ） B.石灰石和稀盐酸制取CO
2 3 2
C.锌与稀硫酸反应制取H D.氢氧化钠和稀硫酸反应
2
4、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染
旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
C.将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上 D.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
活动7【讲授】课堂小结
酸和碱发生中和反应的宏观现象，揭示的微观本质就是酸溶液中的氢
离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子的过程，并学会用化学符号表示
这类反应。
从中体现了我们化学学科的真谛——用变化的角度观察自然，用微粒
的观点解释变化，并用化学符号将其表示。即：宏、微、符三结合。