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1．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判
断错误的是( )
A．a 点是CaSO4的饱和溶液而b 点不是
B．蒸发水可使溶液由b 点变化到a 点
C．常温下，CaCO3(s)＋SO(aq)CaSO4(s)＋CO(aq)的K＝3.1×10－4
D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
2．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图
所示。下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减
小
C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI 固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI2(s)＋S2－
(aq) PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
3．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，滴加过程
中溶液的－lg c(Ba2＋)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg
5＝0.7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10]( )
A．A、B 两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3
B．a＝10－4.3
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C．T ℃时，C 点对应的含BaCO3的分散系很稳定
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在A 点后的变化曲线如虚线部分
4．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL 水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，
随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9
D．曲线BC 段内，＝25
5．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B．a、b、c、d 四点的Kw不同
C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a 点变到b 点
D．d 点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
6．(2022·山东名校联盟联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀
剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21，p(Pb)＝－lg c(Pb2
＋)，p(B)＝－lg c(SO)或－lg c(CO)。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和
Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，
上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
B．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d 点向b 点方向移动
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C．e 约为4 且对应的阴离子是SO
D．对于曲线Ⅰ，对b 点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b 点向c 点移动
7．(2022·河南新乡模拟)已知：AgA、Ag2B 都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓
度均为0.1 mol·L－1的NaA 溶液、Na2B 溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中
pX 与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg c(A—)或－lg c(B2—)]。下列推断错
误的是( )
A．室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3a
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)
D．若c(AgNO3)变为0.05 mol·L－1，则c 点向e 点移动
8．(2021·全国乙卷，13)HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，
M＋不发生水解。实验发现，298 K 时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4 时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B．MA 的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA 的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
9．(2022·江西南昌模拟)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和
黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3 和PbI2 在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时－lg
c(Pb2＋)与－lg c(CO)或－lg c(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
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A．Ksp(PbCO3)的数量级为10－14
B．p 点对应的是PbCO3不饱和溶液
C．L2对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化
D．向浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀
10．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO 沉淀分离，绘制了25 ℃时AgCl 和
Ag2CrO4两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。其中，p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，其余离子类
推。两条相交的沉淀溶解平衡曲线将图像分成了X、Y、Z、M 四个区域。下列说法错误的
是( )
A．Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．M 区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl 沉淀
C．向Cl－、CrO 均为0.1 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl 沉淀
D．向Ag2CrO4、AgCl 混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大
11.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶
液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓
度的关系图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好
D．2Cu＋(aq)Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全
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12．(2022·济南调研)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL
AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积
变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)]：
(1)原AgNO3溶液的物质的量浓度为____________________________________mol·L－1。
(2)图中在x 点时加入NaCl 的体积为________________。
(3)相同温度下，AgCl 在热水中溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)在NaCl 溶液中
的溶解度。
(4)若将0.1 mol·L－1 的NaCl 溶液换成0.1 mol·L－1 NaI 溶液，用虚线在原图中画出x
点后的图像。
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