大单元三 第二单元 非金属及其化合物
第7 讲 硝酸 氮及其化合物的相互转化
【高考考向预测】
硝酸与氮及其化合物转化，重点掌握浓、稀硝酸的强氧化性差异、反应规律与产物判断，
梳理不同价态含氮物质的氧化还原转化链条，兼顾硝酸相关计算、离子反应、实验探究与尾
气处理；近三年在选择、实验、化工题中高频考查，考频极高；预测2027 年侧重结合工业应
用、废气处理情境，强化多步转化分析、混合物定量计算以及实验方案的设计与评价。
【双基自测●明考向】
1．（26-27 高三·全国·一轮复习）利用
根据①稀盐酸，②
Na2SO3
，③
Ba(NO3)2
溶
液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀。(_____)
【答案】错误
【详解】将稀盐酸加到亚硫酸钠溶液中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡
溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性可把
亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，因此不能证明二氧化硫与可溶性钡
盐均能生成白色沉淀。
【点睛】
2．（25-26 高三·全国·一轮复习）用稀硝酸溶解少量Cu 粉：
3Cu+8 H
++8 NO3
−=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4 H2O。(_____)
【答案】错误
【详解】该书写不符合离子方程式的书写规则，Cu( NO3)2是可溶性强电解质，在离子方程式
中需要拆分为Cu
2+和NO3
−，消去两边相同的离子后，正确的离子方程式为：
3Cu+8 H
++2 NO3
−=3Cu
2++2 NO↑+ 4 H 2O，因此原书写错误。
3．（25-26 高三·全国·一轮复习）Fe 与稀HNO3反应不生成H2。(____)
【答案】正确
【详解】硝酸属于强氧化性酸，Fe 与稀硝酸反应时，酸性条件下NO3
−的氧化性强于H
+，反应
中得电子的是NO3
−，还原产物一般为NO，不会生成H 2，因此该说法正确。
4．（25-26 高三·全国·一轮复习）浓硝酸与Cu 反应生成NO2，稀硝酸与Cu 反应生成NO。
(____)
【答案】正确
【详解】 铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+ 4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H 2O，还原
产物以NO2为主； 铜与稀硝酸反应的化学方程式为
3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H 2O，还原产物以NO为主；因此该说法正确。
5．（25-26 高三·全国·一轮复习）铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe
3+，过量Fe 与稀HNO3反应生成
Fe
2+。(____)
【答案】正确
【详解】稀硝酸是强氧化性酸，与Fe 反应时首先将Fe 氧化为Fe❑
3+：
1. 当稀硝酸过量时，Fe 被完全氧化，反应为Fe+ 4 HNO3(稀)= Fe( NO3)3+ NO↑+2 H 2O，产
物为Fe❑
3+；
2. 当Fe 过量时，生成的Fe❑
3+会与过量Fe 发生归中反应：2 Fe❑
3++ Fe =3 Fe❑
2+，最终产物
为Fe❑
2+。
因此题干表述符合反应事实，是正确的。
6．（25-26 高三·全国·一轮复习）常温下，将5.6 g 铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移
电子数为0.3 N A。（______）
【答案】错误
【详解】常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻碍内部铁继续与
浓硝酸反应，铁无法完全消耗，5.6g 铁的物质的量为n=
5.6g
56g⋅mol
−1 =0.1mol，若铁完全反应
生成+3 价铁化合物，转移电子数为0.3 N A，但钝化条件下反应不能持续进行，实际转移电子
数远小于0.3 N A，因此错误。
7．（26-27 高三·全国·一轮复习）取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉
淀。加入浓HNO3，仍有沉淀，则此样品中含有SO4
2−。(_____)
【答案】错误
【详解】浓硝酸具有强氧化性，若原样品中只有Na2SO3，加入BaCl2后会生成BaSO3白色沉淀，
BaSO3会被浓硝酸氧化为不溶于酸的BaSO4沉淀，因此无法证明原样品中一定含有SO4
2−，题干说
法错误。
8．（26-27 高三·全国·一轮复习）向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，
有白色沉淀生成，故稀HNO3有氧化性。(_____)
【答案】正确
【详解】向BaCl2溶液中通入SO2时，SO2与水反应生成H2SO3，由于H2SO3酸性弱于HCl，无法发
生复分解反应生成BaSO3沉淀，因此无明显现象；加入稀硝酸后，稀HNO3具有氧化性，可将
H2SO3中+4 价的S氧化为+6 价的SO4
2−，对应离子反应为3H2SO3+2NO3
−=3SO4
2−+2NO+4H
++H2O，该过
程中HNO3中N 元素化合价从+5 降低为+2，作氧化剂，体现氧化性，生成的SO4
2−与Ba
2+结合生成
难溶于酸的BaSO4白色沉淀，与实验现象吻合，因此题干结论成立。
9．（26-27 高三·全国·一轮复习）常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。(________)
【答案】错误
【详解】硝酸属于强氧化性酸，常温下稀硝酸与铝反应时，酸性环境下的硝酸根离子氧化性
强于氢离子，硝酸根离子优先得到电子被还原为NO 等含氮化合物，不会生成氢气，因此题
干说法错误。
10．（25-26 高三·全国·一轮复习）将足量铜放入稀硝酸中，反应停止后再加稀硫酸，因铜与
稀硫酸不反应，故无现象。(____)
【答案】错误
【详解】铜与稀硝酸反应停止后，溶液中存在反应生成的硝酸铜，硝酸铜会电离出硝酸根；
加入稀硫酸后，硫酸电离出的H
+与溶液中的硝酸根共同构成稀硝酸体系，可与过量的铜继续
发生离子反应：3Cu+8 H
++2 NO3
−=3Cu
2++2 NO↑+ 4 H 2O，能观察到有无色气体生成，气体
接触空气后变为红棕色，并非无现象，因此题干描述错误。
【核心梳理●明考点】
考点一 硝酸的性质
1.物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质
(1)不稳定性
反应:4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑。
(2)强氧化性
不论浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。
①与不活泼金属反应
a.稀硝酸与铜反应的化学方程式:3Cu+8HNO3( 稀
)===3Cu(NO
3)2+2NO↑+4H2O;
b.浓硝酸与铜反应的化学方程式:Cu+4HNO3( 浓
)===Cu(NO
3)2+2NO2↑+2H2O。
②与非金属反应
浓硝酸与木炭反应的化学方程式:C+4HNO3( 浓
)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方
程式:3Fe
2+ +4H
+ +N
O3
−===3Fe
3+ +NO↑+2H
2O。
【考点突破●明方向】
1.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物,进行了下列三组实验,下列说法正确的是( )
实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入1 mL 10 mol·L-1 HNO3中,溶液呈绿色,产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入100 mL 0.1 mol·L-1 HNO3中,溶液呈蓝色,产生无色气体
③
将足量的铁粉加入1 mL 0.1 mol·L-1 HNO3中,溶液呈浅绿色,无气体产生
A.实验①②反应后溶液颜色不同,说明氧化产物不同
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C.实验③中铁发生了钝化
D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
【答案】D
【解析】A.实验①②反应后溶液颜色虽然不相同,但氧化产物都是硝酸铜溶液,A 项错误;B.②产
生的气体是NO,常温下极易与空气中的氧气反应,生成NO2,不能用排空气法收集,B 项错误;C.
将足量的铁粉加入100 mL 0.1 mol·L-1 HNO3中,溶液呈浅绿色,无气体产生,说明发生反应生成了
硝酸亚铁和硝酸铵,铁没有发生钝化,C 项错误;D.由实验①②可知,浓硝酸和铜反应生成二氧化
氮,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,硝酸的还原产物与硝酸的浓度有关,由实验②③可知,硝酸的
还原产物与金属的活泼性有关,D 项正确。
2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
①
②
③
A.①中发生了反应4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性
D.③中气体产物中检测出CO2,不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论
【答案】B
【解析】A 项,浓硝酸受热易分解,故①中发生的反应为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,A 正确;B
项,红热木炭会使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水,则红棕色气体不能表明②中木炭与
浓硝酸发生了反应,B 错误;C 项,③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产生的硝酸蒸气与红热木炭反
应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应中氮元素的化合价降低被还原,硝酸是氧化剂,二氧化氮
是还原产物,C 正确;D 项,红热木炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳,则③中气体产物中检测
出二氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,D 正确。
3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶
解9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝
酸只被还原为NO 气体)。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO3
−的物质的量为0.1 mol
B.OA 段产生的是NO,AB 段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC 段产生的是氢气
C.第二份溶液中的最终溶质为FeSO4
D.稀硫酸浓度为2.5 mol·L-1
【答案】A
【解析】铁粉既能与硝酸反应,也能与硫酸反应,从题图看出OA 段产生的是NO,发生反应为
Fe+4H++NO3
−===Fe3++NO↑+2H2O,AB 段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC 段产生的是氢气,反应为
Fe+2H+===Fe2++H2↑,可知OA 段NO3
−完全反应,第二份溶液中n(NO3
−)=n(Fe)=
5.6 g
56 g·mol
−1=0.1
mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4浓
度为0.25mol
0.1 L =2.5 mol·L-1,NO3
−物质的量为0.2 mol。
4.向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉,其氧化产物与所加铁粉的物
质的量关系如图所示:
回答下列问题:
(1)Oa 段发生反应的离子方程式为
。
(2)dc 段表示的是 (填“Fe2+”或“Fe3+”)物质的量变化。
(3)x= ,y= 。
(4)反应至c 点,可收集到标准状况下的气体为 L。
【答案】(1)Fe+NO3
−+4H+===Fe3++NO↑+2H2O (2)Fe2+ (3)0.1 0.2 (4)3.36
【解析】(3)在Oa 段NO3
−完全转化为NO,由离子方程式可得,n(NO)=n(Fe3+)=0.1 mol,即x=0.1;c
点溶质为FeSO4, 溶液中Fe2+ 为0.2 mol, 即n(FeSO4)=0.2 mol, 根据硫酸根离子守恒得,
n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2 mol,即y=0.2。
(4)Fe+
N O3
−
+ 4 H
+=== F e
3++
NO↑
+2 H 2O
0.1mol
0.1mol
¿
Fe+
2 H
+
=== F e
2++
H 2↑
0.1mol
0.05mol
所以V=(0.1 mol+0.05 mol)×22.4 L·mol-1=3.36 L。
金属与硝酸反应计算的思维流程
考点二 氮及其化合物的转化
1.含氮元素物质之间的转化关系
2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)
①N2+O2
2NO;
②4NH3+5O2
4NO+6H2O;
③3Mg+N2
Mg3N2;
④3Cu+8HNO3( 稀
)===3Cu(NO
3)2+2NO↑+4H2O;
⑤Cu+4HNO3( 浓
)===Cu(NO
3)2+2NO2↑+2H2O;
⑥NH3+HCl===NH4Cl;
⑦2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【考点突破●明方向】
1.“价—类”二维图是学习元素化合物的工具,图中a~g 分别表示不同价态的氮元素所对应的物
质,下列说法正确的是( )
A.液态a 可用作制冷剂
B.a 与c 不能发生化学反应
C.常温下,稀的e 溶液可以用铁罐车运输
D.f 属于强电解质
【答案】A
【解析】由图可知,a 为-3 价的氢化物,即NH3,b 为N2,c 为+2 价的氧化物,即NO,d 为+4 价的氧化
物,即NO2或N2O4,e 为+5 价的含氧酸,即HNO3,f 为-3 价的碱,即NH3·H2O,g 为-3 价的盐,即铵盐,
据此分析作答。A.液氨汽化时要吸收大量热量,可用作制冷剂,A 正确;B.NH3与NO 在一定条件
下可发生生成N2的归中反应,B 错误;C.根据分析可知,e 为HNO3,铁遇浓硝酸常温下钝化,浓硝
酸可以用铁罐车运输,但铁遇稀硝酸常温下不发生钝化,故稀硝酸不能用铁罐车运输,C 错误;D.
根据分析可知,f 为NH3·H2O,属于弱电解质,D 错误。
2.(2025·八省联考陕西卷)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气
体,其中R 为红棕色。下列说法正确的是( )
A.E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B.E 的水溶液能导电,所以E 是电解质
C.Q 和E 可用排水法收集
D.铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
【答案】A
【解析】由图可知,E、G、Q、R、T 均含氮元素,故E 为NH3、G 为N2、Q 为NO,R 为NO2,T
为HNO3;A.由分析可知:E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高,A 符合题意;B.E 为
NH3,NH3是非电解质,B 不符合题意;C.E 为NH3,NH3极易溶于水,不能排水集气,C 不符合题意;D.
铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮,铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮,D 不符合题意。
3.常见无机物A、B、C、D 存在如图转化关系:
(1)若A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,B 是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程
式为 。
(2)若A 为常见挥发性强酸,D 是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B 的化学式是
。
(3)若A、C、D 都是常见气体,C 是形成酸雨的主要气体,则A 的电子式是 。
(4)若A、B、C 的水溶液均显碱性,焰色试验均为黄色,D 为CO2,举出C 的一种用途:
。
【答案】(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)Fe(NO3)3 (3)H︰S
‥
‥
︰H (4)治疗胃酸过多、作发酵粉、用于泡沫灭火器等(任答其中一种即
可)
【解析】(1)由题意知,A 为氨气,B 是NO,D 是氧气,C 是二氧化氮,反应①的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O。(2)由题意知,A 是硝酸,B 是硝酸铁,C 是硝酸亚铁,则B 的化学式
为Fe(NO3)3。(3)由题意知,C 是二氧化硫,A 是硫化氢,D 是氧气,B 是S,A 的电子式是H︰S
‥
‥
︰
H。(4)若A、B、C 的水溶液均显碱性,焰色试验均为黄色,说明都含有Na 元素,D 为CO2,A 为
NaOH,B 是碳酸钠,C 为碳酸氢钠。
4.工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原,减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应
应进行了模拟,实验设计如图所示(部分夹持装置省略):
回答下列问题:
(1)用装置A 制备NH3,实验室通常选用的化学试剂是 (填名称)。
(2)装置B 内的干燥剂可以是 (填字母,下同)。
a.五氧化二磷
b.氢氧化钠固体
c.生石灰
d.碱石灰
(3)实验室检验NH3选用的试纸可以是 。
a.湿润的淀粉碘化钾试纸
b.湿润的蓝色石蕊试纸
c.湿润的酚酞试纸
d.湿润的品红试纸
(4)装置D 中发生反应的离子方程式为
。
铜丝设计为可抽动的目的是 。
(5)M 装置可将NH3 与NO2 转化为环境友好的气体——氮气。若有NH3和NO2的混合气体1
mol,充分反应后所得到产物中(反应物可能有剩余),经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4
g,则该1 mol 混合气体中NH3与NO2的体积比是 。
a.2∶3
b.4∶3
c.5∶3
d.7∶3
【答案】(1)氯化铵和氢氧化钙 (2)bcd (3)c (4)Cu+4H++2NO3
−===Cu2++2NO2↑+2H2O 便于
控制反应的开始与停止 (5)ad
【解析】(5)NH3 还原NO2 的化学方程式为6NO2+8NH3
7N2+12H2O,6 mol NO2 与8 mol
NH3反应时,经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1 mol,即28 g,则当经氧化得到的N2比经还
原得到的N2多1.4 g 时,应为0.3 mol NO2与0.4 mol NH3反应,则NH3与NO2的物质的量比是0.4
mol∶(0.3 mol+0.3 mol)=2∶3,或者(0.4 mol+0.3 mol)∶0.3 mol=7∶3,故NH3与NO2的体积比是
2∶3 或7∶3,选ad。
本讲感悟
疑点:
盲点:
【限时训练】
（60 分钟）
一、单选题
1．（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是
A．浓硝酸见光分解：4HNO3
光照
¿4NO↑+3O2↑+2H2O
¿
B．红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H2O(g)
高温
¿Fe3O4+4H2
¿
C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O3
2-+2H
+=S↓+SO2↑+H2O
D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu
2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4)
2++4H2O
【答案】A
【详解】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：4HNO3
光照
¿4NO2↑+O2↑+2H2O
¿
，A
错误；
B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 3Fe+4H2O(g)
高温
¿Fe3O4+4H2
¿
，
B 正确；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式
S2O3
2-+2H
+=S↓+SO2↑+ H2O，C 正确；
D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D 正确；
故选A。
2．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度HNO3被Fe还原的产物，进行如下实验。下列说法
错误的是
装置
实验
HNO3溶液的浓
度
步骤与现象
①
12mol⋅L
−1
铁丝表面
有气泡产
生，溶液
变为黄
色；取出
铁丝
液面上方出现红棕色气
体
②
4 mol⋅L
−1
试管口出现红棕色气体
③
0.5 mol⋅L
−1
无明显红棕色气体；取
少量上层溶液，加入足
量NaOH溶液，加热，产
生能使湿润红色石蕊试
纸变蓝的气体
A．①中溶液变为黄色，可能是NO2溶于溶液
B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的HNO3被Fe还原为NO2
C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了N2
D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO3被Fe还原为NH4
+
【答案】B
【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于
水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A 正确；
B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO 在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被
还原为NO 而非NO2，B 错误；
C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），
则不会出现红棕色，该可能性存在，C 正确；
D．③中加入NaOH 加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含NH4
+，即HNO3被
还原为NH4
+，D 正确；
故选B。
3．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，
故A 项说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO 迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的
NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的
H2O 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝
与液面脱离接触，反应停止，故D 项说法错误；
答案选C。
4．（2026·辽宁沈阳·三模）K2[HgI4)的KOH 溶液称为奈斯勒试剂，其制备流程及特色反应如
图所示。下列说法错误的是
A．反应①中，稀硝酸表现氧化性和酸性
B．由反应②可知，用KI 溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2
C．反应③中消耗的NH4
+和OH-的物质的量之比为1:4
D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4 HCO3
【答案】B
【分析】
制备流程为：Hg 和过量的稀HNO3反应生成Hg(NO3)2，Hg(NO3)2再和过量的KI 溶液反应生成
K2[HgI4]，K2[HgI4]再加入KOH 溶液和微量的
NH4
+
反应生成红色沉淀
。
【详解】A．①反应方程式为3Hg+8 HNO3=3Hg(NO3)2+2NO↑+ 4 H2O，N 元素化合价部分降低得
到NO，部分不变生成Hg(NO3)2，则稀硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性，A 正确；
B．KI 溶液与AgNO3、Hg(NO3)2均能反应，则不能用KI 溶液除去AgNO3溶液中的Hg(NO3)2，B 错
误；
C．反应③的离子方程式为
2HgI4
2−+ 4 OH
−+ NH4
+ =
+7I
−+3 H2O
，则消耗的
NH4
+
和
OH
-的物质的量之比为1:4，C 正确；
D．据分析可知，奈斯勒试剂与微量
NH4
+
可反应生成红色沉淀
，故可用奈斯勒
试剂检验NaHCO3中微量的NH4 HCO3，D 正确；
故选B。
5．（2026·福建龙岩·模拟预测）从脱氯渣(主要成分为Ag、Pb、SiO2)中获取高纯银的流程如图
所示。下列说法正确的是
已知：①流程中不产生氮氧化物；②Pb
2++ 4 Cl
−⇌[PbCl4)
2−；
③Ag
++ NH3⋅H2O⇌[Ag(NH3))
++ H2O K 1=10
3.2；
Ag
++2NH3⋅H2O⇌[Ag(NH3)2)
++2H2O K 2=10
7.0
A．“酸浸”中硝酸的作用是氧化Ag、Pb
B．“滤液”的含阴离子为[PbCl4)
2−、Cl
−、OH
−
C．“浸银”中c(NH3⋅H2O)=0.1mol·L
−1，c([Ag(NH3))
+)/c([Ag(NH3)2)
+)=10
2.8
D．“还原”中生成四面体构型的微粒与Ag的个数相等
【答案】D
【分析】脱氯渣(主要成分为Ag、Pb、SiO2)，加入HNO3、H2O2酸浸，将Ag、Pb 转化为硝酸盐，
加入NaCl 沉银得到AgCl，Pb2+转化为[PbC l4]
2−滤液，滤渣中加入NH3•H2O 得到[ Ag(N H 3)2]
+，
再加入N2H4•H2O 得到金属Ag，据此分析解答。
【详解】A．根据题干信息“流程中不产生氮氧化物”，若硝酸作氧化剂，会被还原为氮氧化
物，与题意不符。因此该步骤中H2O2作氧化剂，硝酸主要作用是提供酸性环境，A 错误；
B．“滤液”是“沉银”步骤后得到的液体。在此步骤中，加入了NaCl，使得A g
+沉淀为AgCl，
而Pb
2+与过量的C l
−形成可溶的络离子[PbC l4]
2−，滤液中确实含有[PbC l4]
2−和过量的 C l
− 。
但整个流程从“酸浸”开始就处于酸性环境中，溶液不可能含有大量的氢氧根离子，B 错误；
C．将第一个反应式（Ag
++ NH3⋅H2O⇌[Ag(NH3))
++ H2O）从第二个反应式（
Ag
++2NH3⋅H2O⇌[Ag(NH3)2)
++2H2O）中减去，得到¿，该反应的平衡常数 K = K 2
K 1
= 10
7.0
10
3.2 =10
3.8
=
c([ Ag( N H 3)2]
+)
c([ Ag( N H 3)]
+)⋅c( N H 3⋅H 2O)，则
c([ Ag( N H 3)2]
+)
c([ Ag( N H 3)]
+)
= K ⋅c( N H 3⋅H 2O)=10
3.8×0.1=10
3.8×10
−1=10
2.8，
c([ Ag( N H 3)]
+)
c([ Ag( N H 3)2]
+)
=
1
10
2.8 =10
−2.8，C 错误；
D．在“还原”步骤中，水合肼(N 2 H 4⋅H 2O)将银氨络离子[ Ag( N H 3)2]
+还原为单质银。水合
肼被氧化为氮气(N 2)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：
4[ Ag( N H 3)2]
++ N 2 H 4= 4 Ag↓+ N 2↑+ 4 N H 4
++ 4 N H 3， N H 4
+中心原子价层电子对数为
4+5-1-4×1
2
=4，且不含孤电子对，其空间构型为正四面体，则“还原”中生成四面体构型的
微粒与Ag 的个数相等，D 正确；
故选D。
6．（2026·北京海淀·二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Na2O2用于呼吸面具：2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．FeS 用于除去废水中的Hg
2+：FeS(s)+ Hg
2+ (aq)=Fe
2+ (aq)+ HgS(s)
C．浓HNO3用于清洗试管中的银镜：Ag+2HNO3(浓)= AgNO3+ NO2↑+ H2O
D．实验室制氨气：NH4Cl
Δ
¿ NH3↑+ HCl↑
¿
【答案】D
【详解】A．N a2O2可与人呼出的水蒸气、C O2反应释放O2，所给反应方程式正确，可用于呼
吸面具，A 不选；
B．HgS的溶度积远小于FeS，可发生沉淀转化将废水中H g
2+转化为更稳定的HgS沉淀除去，
所给离子方程式正确，B 不选；
C．浓硝酸具有强氧化性，可与Ag发生氧化还原反应生成可溶性AgN O3、N O2和H 2O，所给
方程式得失电子、原子均守恒，可用于清洗银镜，C 不选；
D．实验室制备氨气需使用NH4Cl与Ca (OH)2共热：2NH4Cl+Ca(OH)2
Δ
¿2NH3↑+CaCl2+2H2O
¿
，若只
加热NH4Cl得到的是NH3与HCl 的混合气体，且混合气体有可能在管口遇冷后又生成NH4Cl固体，
无法得到纯净的NH3，D 选；
故选D。
7．（2026·河南驻马店·模拟预测）下列实验能达到实验目的的是
A．验证镁、铝的活泼性
B．煤的干馏
C．验证浓硝酸热分解能产生
NO2
D．制取乙二酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．镁的金属活泼性强于铝，该原电池中镁为负极，铝为正极，电流表指针向铝极偏
转，可验证镁、铝的活泼性，A 正确；
B．煤的干馏需要隔绝空气加强热，该装置通入空气，加热时煤会与氧气发生燃烧反应，无法
实现干馏，B 错误；
C．浓HNO3具有挥发性，加热条件下挥发的浓HNO3也可进入KI淀粉溶液，将I
−氧化为I2使溶液
变蓝，无法证明是浓HNO3热分解产生的NO2发生氧化反应，C 错误；
D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应，会被彻底氧化为CO2，无法生成乙二酸，D 错误；
故选 A。
8．（2026·重庆·三模）绽放化学魅力，探索科学之美。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2：MnO2+ 4 HCl(浓)
Δ
¿ Mn
2++2Cl
−+2H2O+Cl2↑
¿
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+ 4 H
++ NO3
−= NO↑+ Fe
3++2H2O
C．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+ H2O+ Ba
2+= BaCO3↓+2H
+
D．向H2
❑18O中投入Na2O2固体：2H2
❑18O+2Na2O2= 4 Na
++ 4 OH
−+
18O2↑
【答案】B
【详解】A．浓盐酸属于强酸，离子方程式中需要拆为H
+和Cl
−，正确离子方程式为
MnO2+ 4 H
++2C l
−===
Δ
Mn
2++Cl2↑+2 H 2O，A 错误；
B．稀硝酸过量时Fe 被完全氧化为Fe
3+，反应为：Fe+ 4 H
++ NO3
−= NO↑+ Fe
3++2H2O，B 正确；
C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，CO2与BaCl2溶液不发生反应，无法生成BaCO3
沉淀，C 错误；
D．Na2O2与水反应时发生歧化，O2中的O 全部来自Na2O2，H 2
18O中的O
❑
18 全部进入OH
−中，
不会生成O2
❑
18
，离子方程式为2H2
❑18O+2Na2O2= 4 Na
++2 OH
−
❑
18
+2OH
−+O2↑，D 错误；
故选B。
9．（2026·江西景德镇·三模）从废旧CPU 中回收Au、Ag、Cu 的部分流程如下：
已知：HAuCl4= H
++ AuCl4
−。下列说法不正确的是
A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的多
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+
C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
D．向1 mol HAuCl4中加入过量Zn 充分反应，最多消耗2mol Zn
【答案】B
【分析】由流程可知，向废旧CPU 中加入硝酸溶液酸溶，将银、铜转化为银离子、铜离子，
金不溶解，过滤得到含银离子和铜离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入硝酸和氯化钠的混合溶
液，将金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉，将HAuCl4转化为金，过滤得到金，据此
分析。
【详解】A．浓硝酸与金属原料反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO。以溶解1mol Cu为例，铜
与浓硝酸反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成2mol NO2；铜与稀硝酸反应
方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成2
3 mol NO，浓硝酸产生的氮氧化物更多，
A 正确；
B．Cu
2+、Ag
+都能与过量氨水反应生成铜氨配离子和银氨配离子，用过量的氨水无法分离
Cu
2+、Ag
+，B 错误；
C．HC l在水溶液中电离产生H
+，溶液中有硝酸根离子，相当于硝酸，具有强氧化性，并且
Cl
-会与金离子配位，使金溶解，C 正确；
D．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中
完全电离出的氢离子也能与锌反应。根据得失电子守恒计算，1mol HAuCl4完全反应时，设消
耗的锌为xmol，1mol×3+1mol×1=2xmol，解得x=2，最多消耗2mol Zn，D 正确；
故选B。
10．（2026·甘肃白银·模拟预测）按图示组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶
液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拉出液面。下列叙述错误的是
已知：Fe
2+ (aq)+NO (g)=[Fe(NO))
2+(aq，深棕色)。
A．Ⅰ中溶液变蓝，产生红棕色气体
B．Ⅱ中溶液变浑浊，说明发生了复分解反应
C．进入Ⅲ中的气体有NO
D．若用浓硫酸代替浓硝酸，则Ⅱ中溶液不会变浑浊
【答案】B
【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故Ⅰ中溶液变蓝，产生红棕色气体，
A 正确；
B．Ⅱ中溶液为Na2S 溶液，进入Ⅱ中的气体为NO2，NO2与水反应生成HNO3(3NO2+H2O
=2HNO3 + NO)，HNO3具有强氧化性，会将S2-氧化为S 单质(3S2-+8H++2NO3
－
=3S↓+2NO↑+4H2O)，该反应为氧化还原反应，而非复分解反应，B 错误；
C．由3NO2+H2O=2HNO3 + NO 可知，NO2与水反应会生成NO，因此进入Ⅲ中的气体含有NO，
C 正确；
D．若用浓硫酸代替浓硝酸，铜与浓硫酸在常温下不反应(需加热)，无气体生成，Ⅱ中Na2S 溶
液不会与气体反应，因此不会变浑浊，D 正确；
答案选B。
二、解答题
11．（2026·北京丰台·二模）HNO3是一种重要的工业原料，其合成工艺的发展体现了化学科
学与技术的不断进步。
(1)方法一：工业上主要采用氨氧化法制备HNO3，其设备与流程如下图所示。
①转化器中氨氧化的化学方程式为________。
②已知与转化器中相同温度、压强下两个反应的焓变
反应ⅰ：N2(g)+O2(g)⇌2NO (g) Δ H 1
反应ⅱ：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) Δ H 2
要计算转化器中氨氧化反应的焓变，还需要另一个反应________的焓变ΔH3。
③NO 和O2进入热交换器后，NO 转化率显著提高的原因是________。
④从资源和能源利用的角度说明该工艺的优点：________。
(2)方法二：中国科学家在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理示意图如下。
①阴极石墨棒上O2转化为·OH 的电极总反应为________。
②H2N2O2是·OH 与N 2反应生成HNO3的中间产物，其结构式为________。
③若将阳极产生的O2通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1 molHNO3最终消耗O2的物质的量
为________。
【答案】(1) 4NH3+5O2催化剂
Δ
4NO+6H2O O2(g)+2H2(g)⇌2H2O (g) 该反应是放热反
应，降低温度使平衡向正反应方向移动，NO 转化率提高 该工艺中NO、氧气可以循环利
用，可以提高原料利用率，且使用热交换器对反应物进行预热，充分利用热能，提高反应效
率
(2) O2+3e
-+3H
+=·OH+H2O H-O-N=N-O-H 1.25mol
【分析】由图，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO 和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生
成硝酸；
【详解】（1）①转化器中氨氧化反应为氨气和氧气催化氧化生成NO ：
4NH3+5O2催化剂
Δ
4NO+6H2O；
②已知与转化器中相同温度、压强下两个反应的焓变
反应ⅰ：N2(g)+O2(g)⇌2NO (g) ΔH1
反应ⅱ：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2
反应ⅲ：4NH3(g)+5O2(g)催化剂
Δ
4NO (g)+6H2O (g)
由盖斯定律，反应1
3[
-2(
-
)]
ⅲ
ⅰⅱ得到反应O2(g)+2H2(g)⇌2H2O (g)，故要计算转化器中氨氧化反
应的焓变，还需要另一个反应O2(g)+2H2(g)⇌2H2O (g)的焓变ΔH3；
③NO 和O2进入热交换器后，NO 转化率显著提高的原因是该反应是放热反应，降低温度使平
衡向正反应方向移动，NO 转化率提高；
④该工艺中NO、氧气可以循环利用，可以提高原料利用率，且使用热交换器对反应物进行预
热，充分利用热能，提高反应效率；
（2）①由图，阴极石墨棒上反应为O2在酸性条件下得到电子转化为·OH，同时生成水，反应
为：O2+3e
-+3H
+=·OH+H2O。
②H2N2O2是·OH 与N 2反应生成HNO3的中间产物，则氮分子中断裂1 个氮氮键和·OH 结合生成
H2N2O2，其结构式为HO-N=N-OH。
③该电解工艺的总反应为2 N 2+5O2+2 H 2O = 4 HNO3，该反应式已计入阳极产生的氧气在阴极
的消耗，代表了净的物料变化。根据化学计量关系，生成4 mol HNO3最终消耗5molO2，则生
成1mol HNO3最终消耗O2的物质的量为5
4 mol =1.25mol。
12．（2026·河南开封·模拟预测）废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回
收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收
有价金属的工艺流程如下：
已知：①K sp(NiC2O4)= 4.5×10
−7，K sp[Fe(OH)3)=2.16×10
−39，K sp[Ni(OH)2)=2.0×10
−15，
K sp[Co(OH)2)=6.0×10
−15。
②当溶液中剩余金属离子的浓度≤1×10
−5 mol⋅L
−1时，视为已沉淀完全。
③lg2=0.3，lg3=0.5。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的气体A 的主要成分为___________(写化学式)。
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3。“碱浸”时，MoO3参与反应的离子方程式为___________。
(3)已知Co
2+和Ni
2+不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的
原因是___________。
(4)“除铁”时，若溶液中c(Ni
2+)=0.5 mol⋅L
−1、c(Co
2+)=0.5 mol⋅L
−1、c(Fe
3+)=0.2mol⋅L
−1，加
入适量NaOH 溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使Fe
3+沉淀完全，则调节pH 的范围
为___________。
(5)若除铁后所得滤液中c(Ni
2+)=0.5 mol⋅L
−1，“沉镍”后所得滤液中
c(C2O4
2−)=1.0×10
−4 mol⋅L
−1，则沉镍率=___________[沉镍率= 因沉淀减少的c(Ni
2+)
初始c(Ni
2+)
×100 %，
计算过程中不考虑溶液体积变化]。
【答案】(1)SO2
(2)MoO3+2OH
−= MoO4
2−+ H 2O
(3)“酸浸”时稀硝酸产生的NO3
−遇H2C2O4电离的H+具有强氧化性，氧化C2O4
2−，影响CoC2O4和
NiC2O4的生成
(4)2.8≤pH <6.8
(5)99.1%
【分析】废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)，在空气焙
烧生成气体为二氧化硫，烧渣加入NaOH 溶液、H2O2，得到Na2MoO4溶液，向溶液中加入稀
硝酸沉Mo 得到H2MoO4，碱浸后得到的固体为CoO、NiO、Fe2O3，固体用稀盐酸酸浸，得到
含有Co2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH 将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉
Ni、Co 得到CoC2O4、NiC2O4，据此回答。
【详解】（1）根据分析可知，“焙烧”时生成的气体A 的主要成分为SO2；
（2）焙烧时MoS2转化为MoO3，“碱浸”时，MoO3参与反应的离子方程式为：
MoO3+2OH
−= MoO4
2−+ H 2O；
（3）若用稀硝酸酸浸，溶液中会引入NO3
−，后续沉镍、沉钴步骤加入H2C2O4后，NO3
−在酸性
条件下具成强氧化性，会氧化C2O4
2−，导致CoC2O4、NiC2O4无法正常生成，同时可能产生氮氧
化物污染；
（4）“除铁”完全时，c( Fe
3+)=1×10
−5mol⋅L
−1，根据K sp[Fe(OH)3)=2.16×10
−39可知，溶液
中的c(OH
−)=
3√
K sp[ Fe(OH )3]
c( Fe
3+)
=
3√
2.16×10
−39
1×10
−5
=6×10
−12mol⋅L
−1，
c( H
+)=
K w
c(OH
−)
= 1×10
−14
6×10
−12 = 10
−2
6
mol⋅L
−1，
pH =−lgc( H
+)=−lg 10
−2
6
=2+lg6=2+lg2+lg3=2+0.3+0.5=2.8，Co2+、Ni2+不能沉淀，由于
K sp[Ni(OH)2)=2.0×10
−15< K sp[Co(OH)2)=6.0×10
−15，则Ni2+未沉淀时，Co2+也不会沉淀，
Q[ Ni(OH )2]=c(Ni
2+)⋅c
2(OH
−)< K sp[Ni(OH)2)=2.0×10
−15，c(Ni
2+)=0.5 mol⋅L
−1代入式中，
得到c(OH
−)=2×10
−7.5mol⋅L
−1，则c( H
+)=
K w
c(OH
−)
= 1×10
−14
2×10
−7.5 = 10
−6.5
2
mol⋅L
−1，
pH =−lgc( H
+)=−lg 10
−6.5
2
=6.5+lg2=6.5+0.3=6.8，故调节的范围2.8≤pH <6.8；
（5）由题知“沉镍”后所得滤液中c(C2O4
2−)=1.0×10
−4 mol⋅L
−1，根据K sp(NiC2O4)= 4.5×10
−7，
得到沉镍后溶液中c(Ni
2+)= K sp(NiC2O4)
c(C2O4
2−)
= 4.5×10
−7
1.0×10
−4 = 4.5×10
−3 mol⋅L
−1，沉镍率
= 0.5−4.5×10
−3
0.5
×100 % =99.1%。
13．（25-26 高三下·河北邯郸·阶段检测）AgNO3在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业
和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究AgNO3受热分解的产物，回答下列问
题：
已知：①Ag2O可溶于氨水；
②向AgNO2溶液中滴加NaCl 溶液，产生白色沉淀。
(1)仪器D 的名称是________，装置B 的作用是________。
(2)实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。
(3)实验完毕后，取出少量装置C 中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成
了硝酸的是________（填标号）。
a．铜屑 b．紫色石蕊溶液 c．钠块 d．NaHCO3粉末
(4)________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了O2。
(5)为了探究AgNO3分解的固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，
实验现象记录如下：
实验 操作 现象
① 加入蒸馏水，滴加盐酸 没有白色沉淀
② 加入氨水 固体不溶解
③ 加入稀硝酸，微热 固体溶解，并产生气泡
ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）AgNO2。
ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）Ag2O。
ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。
ⅳ．若装置A 中的气体产物只有NO2和O2，则装置A 中加热时发生反应的化学方程式为
________。
(6)实验室在滴定Cl
−时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装AgNO3溶液，原因
是________。
【答案】(1) 干燥管 防止溶液倒吸，进入装置A 中
(2)检查装置的气密性
(3)c
(4)将一根带火星的木条放在装置D 的导管口处，木条复燃（或其他合理答案）
(5) 不含 不含 NO 2AgNO3=
Δ
2Ag+2NO2↑+O2↑
(6) 棕色 避免AgNO3见光分解
【分析】A 装置是AgNO3分解反应装置，B 装置是安全瓶，作用是防倒吸；C 装置检测AgNO3分
解产物，D 装置吸收氮氧化物防止污染空气，同时阻止空气中CO2、水蒸气进入装置防止干扰
实验；
【详解】（1）D 盛放固体干燥剂，防止外界水蒸气进入装置，其名称是干燥管；B 为安全瓶，
缓冲气压，避免 C 中液体倒吸至热的装置A 中导致试管炸裂，所以装置 B 的作用：防止溶
液倒吸，进入装置 A 中；
（2）有气体参与或生成的实验，装置连接完成后必须先检查装置的气密性，防止漏气导致实
验失败或发生危险；
（3）a. Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO 气体（遇空气变红棕色），可证明 HNO3存在；
b. HNO3呈酸性，能使石蕊溶液变红，可证明HNO3存在；
c. Na 与水、酸均能反应生成 H2，无法区分是水还是 HNO3 参与反应，不能证明 HNO3 存在；
d. HNO3 与 NaHCO3 反应生成 CO2气体，可证明HNO3 存在；
故答案选c；
（4）O2具有助燃性，所以检验O2的实验操作和现象是：将一根带火星的木条放在装置D 的导
管口处，木条复燃（或其他合理答案）；
（5）ⅰ．已知向AgNO2溶液中滴加NaCl 溶液，产生白色沉淀，实验①加蒸馏水、盐酸无白色
沉淀证明残留固体不含AgNO2；
ⅱ．已知Ag2O可溶于氨水，实验②加氨水固体不溶解证明残留固体不含Ag2O；
ⅲ．加稀硝酸微热，固体溶解并产生气泡，残留固体为 Ag，Ag 与稀 HNO3 反应：
3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3+ NO↑+2H2O，所以产生气泡为：NO；
ⅳ．若装置A 中的气体产物只有NO2和O2，固体产物为 Ag，依据电子转移守恒和原子守恒，
则装置A 中加热时发生反应的化学方程式为：2AgNO3=
Δ
2Ag+2NO2↑+O2↑；
（6）AgNO3 溶液见光易分解，则盛装该溶液的滴定瓶应为棕色以避光，所以实验室在滴定
Cl
−时，选择棕色滴定瓶装AgNO3溶液，避免AgNO3见光分解。
