文档文本内容
题型七 化学工艺“微流程”
【考情分析●明考向】
考点频次总结
2026 命题预测
考点
2025 年
2024 年
2023 年
属于高考化学高频
考点，选择题与非
选择题均有考查，
分值2-15 分。2026
年将延续 “情境化
命题” 趋势，选择
题侧重短流程快判
断，考查核心转化
关系与绿色化学理
念；非选择题将深
度结合新能源材料
回收、CO2资源化利
用、半导体材料制
备等前沿情境，融
合Ksp 计算、氧化
还原滴定、电化学
分析等综合考点，
突出信息筛选与问
题解决能力。
化学工
艺“微
流程”
全国甲卷T27 （15
分）
全国乙卷 T27 （15
分）
新课标卷 T26 （14
分）
山东卷 T13（4 分）
广东卷 T19（14 分）
湖南卷 T12（4 分）
江苏卷 T12（4 分）
新课标卷 T26 （14
分）
全国乙卷 T27 （15
分）
山东卷 T13（4 分）
广东卷 T6（2 分）
湖南卷 T11（4 分）
北京卷 T7（3 分）
新课标Ⅰ卷T27
（15 分）
新课标Ⅱ卷T26
（14 分）
全国乙卷T27 （15
分）
山东卷 T13 （4
分）
江苏卷 T12 （4
分）
湖南卷 T9（4 分）
【核心梳理●明考点】
1．化工微流程中的“四线”分析
试剂线
分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及
其化合物间的转化等
操作线
分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等
杂质线
分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等
产品线
工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行
分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化
2.化工微流程中的常见试剂与杂质
(1)常见试剂及其作用
类别
常见试剂
作用
氧化剂
KMnO4、K2Cr2O7、Cl2、HNO3、
Fe3+、空气(O2)、H2O2
氧化某物质以除去杂质或获得产
品
还原剂
SO2、SO3
2−、I－、Fe2+、金属单质、
H2O2、HCl
还原某物质以除去杂质或获得产
品
酸
H2SO4、HCl、HNO3
利用酸溶解或除去某物质或获得
产品
碱
NaOH、NH3·H2O
利用碱溶解或除去某物质或获得
产品
其他
氧化物(CuO、MgO)、NaF 等
除去某物质或得到产品
(2)常见杂质及其除杂方式
杂质的核心元素
去除方式
Fe、Al 等金属元素
调pH
SiO2
直接过滤除去或转化为H2SiO3
Mg、Ca 等金属元
素
利用NaF 溶液，转化为氟化物沉淀
Mn
可以转化为氟化物沉淀，也可以转化为
MnO2
【真题再现●明方向】
1．(2025·云南卷，7)稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是( )
A．SiO2可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：SiO2＋2Mg650 ℃Si＋2MgO
2．(2025·甘肃卷，11)处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程
如下：
下列说法正确的是( )
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+===3Cu＋2Fe3+
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
3．(2025·黑吉辽内蒙古卷，11)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、
Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)
＝10-20.4，下列说法错误的是( )
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)＝10-20.4
4．(2025·湖南卷，12)工业废料的综合
处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的
部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp：
金属化合物
CdS
CdCO3
MnS
MnCO3
Ksp
8.0×
10-27
1.0×
10-12
2.5×
10-13
2.3×
10-11
下列说法错误的是( )
A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是Na2S 溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2+＋HCO3
−===MnCO3↓＋H＋
5．(2025·山东卷，13)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利
用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe 元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能
溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10-7。
下列说法错误的是( )
A．试剂X 可选用Fe 粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后Fe 元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH 过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
6．(2024·贵州卷，13)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1
3以上。某研
究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
(BaTiO3)工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
【限时训练】
(建议用时：30 分钟 满分：36 分)
选择题：每小题3 分，共36 分。
1．(2025·六安三模)以卤水(主要以I－形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．氧化剂1 可以是H2O2，也可以是适量的Cl2
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：I2＋SO3
2−+ H 2O ===2 I
− +SO4
2−＋2H＋
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
2．(2025·济南二模)从炼钢粉尘(主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn 的流程如
下：
已知：“盐浸”时ZnO 转化为[Zn(NH3)4]2+，仅少量铁元素浸出；Ksp(ZnS)＝
1.0×10-23。
下列说法正确的是( )
A．“盐浸”主要离子反应：ZnO＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O＋2OH－
B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C．“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2+＋4H2O＋S2-===ZnS↓＋4NH3·H2O
D．“滤液”可直接循环利用
3．(2025·雅安二模)从锂离子电池正极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Li 和
Co，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。一种现行
回收工艺的流程如图所示。已知：Ksp[Co(OH)2]＝6×10-15，Ksp[Cu(OH)2]＝
2×10-20。下列说法正确的是( )
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4
C．“滤液2”中Cu2+的浓度比Co2+的浓度大
D．LiCoO2再生：2Co(OH)2＋Li2CO3高温2LiCoO2＋CO↑＋2H2O
4．(2025·长沙一模)海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如
下。下列说法不正确的是( )
A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中
B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低
C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低
D．工业通常用Na2CO3 溶液代替二氧化硫吸收Br2，生成无色无味气体和
NaBrO3，反应的化学方程式为：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋3CO2↑＋5NaBr
5．(2025·泰安模拟)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬以及少
量的金，用于制取K2Cr2O7、金属铜和粗碲工艺流程如下：
已知：煅烧时Cu2Te 被氧化为CuO 和TeO2；最高价铬酸根在酸性介质中以
Cr2O7
2−存在，在碱性介质中以CrO4
2−存在；酸浸时TeO2转化为TeO2+。下列说法
错误的是( )
A．“煅烧”时，Cr2O3 发生反应的化学方程式是2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3高温
4Na2CrO4＋4CO2
B．滤液中加入KCl，通过适当的分离操作可得到K2Cr2O7
C．Te 在元素周期表中与S 同主族，TeO2+既有氧化性又有还原性
D．“电解”后的溶液可用于“酸浸”
6．(2025·哈尔滨二模)叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等
为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。
下列描述正确的是( )
A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
B．反应④在高浓度NaClO 溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼
C．反应②中，消耗3 mol N2H4·H2O 时，反应中转移1.5 mol 电子
D . N 3
−的价电子数目为12 个
7．(2025·内江三模)以锰矿粉(主要成分为Mn2O3和MnOOH，还含少量Fe2O3、
Al2O3、SiO2、CuO 等杂质)为原料制备MnCO3的工艺流程如图所示。下列叙述
错误的是( )
A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C．试剂X 可能为Mn(OH)2
D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗
8．(2025·深圳一模)一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有
关该联合工艺的说法正确的是( )
A．析出NaHCO3时，发生反应的离子方程式为CO2＋NH 3· H 2O === HCO3
−+ NH4
+
B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨
C．上述过程仅涉及非氧化还原反应
D．“转化”所得Cl2用于合成聚氯乙烯
9．(2025·青岛二模)从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘(主要含Pb、Ag、As2O3、
Sb2O3)中提取砷和氧化锑的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，H3PO2的Ka＝5.9×10-2；Sb3+＋6Cl－⥫⥬[SbCl6]3-。
下列说法正确的是( )
A．“滤渣”的主要成分为Pb 和AgCl
B．“沉砷”过程发生反应3PO2
3−＋4As3+＋6H2O===3H3PO4＋4As↓＋3H＋
C．“水解”中，高浓度的Cl－不利于Sb3+水解
D．“脱氯”中，n(NH3·H2O)一定时，氨水浓度越大脱氯率越高
10．(2025·哈尔滨三模)锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含
ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取GeO2·nH2O 和ZnSO4·H2O
的工艺流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Ge(OH)4]＝4×10-46，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Zn(OH)2]
＝1.2×10-17；
②沸点：GeCl4 84 ℃，FeCl3 316 ℃，ZnCl2 732 ℃。
下列说法正确的是( )
A.GeCl4、FeCl3均为共价晶体
B．“浸渣”主要含有S 和SiO2
C．化合物A 可以是ZnO、ZnCO3等
D．可用红外光谱仪测定GeO2的晶体结构
11．(2025·北京海淀区一模)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的
流程如图1。
已知：ⅰ.氯化时会生成Ca(ClO)2，加热Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2；
ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是( )
A．氯化时生成Ca(ClO3)2的反应为3Ca(ClO)2△Ca(ClO3)2＋2CaCl2
B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率
C．若滤渣中无CaCl2，滤液中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)约为1 2∶
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KClO3粗品
12．(2025·湖北新八校协作体二模)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷
酸铁的流程如下：
已知：Ksp(CaF2)＝1.6×10-10，Ksp(MgF2)＝6.4×10-11，Ksp(FePO4)＝1.3×10-22。
下列叙述错误的是( )
A．基态Fe3+核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
B．浸渣的主要成分为SiO2
C ．经测定“ 除钙镁” 后的溶液中c(F －) ＝2×10-3 mol·L-1 ，则溶液中
c(Ca
2+): c(Mg
2+)＝5∶3
D ．“ 氧化沉铁” 时反应的离子方程式：4Fe2+ ＋O2 ＋4 H 2PO4
−＋
4NH3·H2O===4FePO4↓＋6H2O＋4 NH4
+
