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人教版九年级化学下册期末综合测试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ag:108
一、选择题
1. 下列物质中属于溶液的是
A. 石灰水
B. 液氧
C. 牛奶
D. 冰水
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液，选项A 正确；
B、液氧是单质，不属于溶液，选项B 不正确；
C、牛奶是乳浊液，选项C 不正确；
D、冰水是纯净物，不属于溶液，选项D 不正确。故选A。
2. 科学家已研制成以锶原子做钟摆的世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数
是38，则此锶原子的核外电子数为
A. 38
B. 50
C. 88
D. 126
【答案】A
【解析】
【详解】由题意已知锶原子的质子数为38，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，因此核外电子数等于
38．
故选：A。
【点睛】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
3. 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则
A. 晶体质量不变
B. 晶体质量减少
C. 氯化钠溶解度增大
D. 溶质质量分数增大
【答案】A
【解析】
【详解】一定温度时，向一定质量的氯化钠饱和溶液中加入一定质量的氯化钠固体，氯化钠固体不能继续
溶解，晶体的质量不变，溶质溶剂溶液的质量分数都不变，故选A。
【点睛】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续
溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
4. 下列物质的用途利用了其化学性质的是
A. 干冰用作制冷剂
B. 氧气支持燃烧
C. 活性炭吸附冰箱内异味
D. 氢气用作填充探空气球
【答案】B
【解析】
【详解】A. 干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意；
B. 氧气支持燃烧，是利用氧气的助燃性，属于化学性质，此选项符合题意；
C. 活性炭吸附冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，此选项不符合题意；D. 氢气用作填充
探空气球，是利用氢气密度小的物理性质，此选项不符合题意。
故选B。
5. 北京的秋冬季节天气干燥，易给人带来不适，医生建议在室内放盆水可以增加空气湿度。这种做法主
要说明分子具有的性质是
A. 分子很小
B. 分子之间有间隔
C. 分子是可分的
D. 分子在不断地运动
【答案】D
【解析】
试题分析：在室内放盆水可以增加空气湿度，是水分子不断运动的结果。选D。
考点：微粒的性质。
点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。
6. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、日晒风吹使海水中的水分蒸发，而不是氯化钠蒸发，所以A 错；
B、日晒风吹可使溶液由不饱和变为饱和，而不是由饱和变为不饱和，所以B 错；
C、氯化钠的溶解度不会因日晒风吹而变小，所以C 错；
D、日晒风吹使水分蒸发晶体析，就是海水晒盐的原理，所以D 对。
故选D。
7. 下列描写中一定含有化学变化的是( )
A. 白玉为床金做马
B. 夜来风雨声，花落知多少
C. 日照香炉生紫烟
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A、只是物质的状态发生了改变，属于物理变化；故不符合题意；
B、没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意；
C、没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意；
D、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；故符合题意；
故选D
【点睛】物质变化的依据是：是否有新物质生成；有新物质生成则为化学变化；没有新物质生成则为物理
变化。
8. 下列说法正确的是
A. 酸能与所有的金属反应制得氢气
B. 皮肤上沾到的酸可用NaOH 溶液中和
C. 亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D. Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不能与酸反应生成氢气，此
选项错误；
B. NaOH 腐蚀性太强，皮肤上沾到的酸不可用NaOH 溶液中和，可涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项错
误；
C. 亚硝酸钠外观与食盐相似，它属于盐类物质，此选项错误；
D. Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选D。
9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度为60g
B. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C. t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 必须指明某一温度时，物质的溶解度是多少，50℃时甲物质的溶解度是60g，此选项错误；
B. 降低温度，甲的溶解度变小，可以使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，此选项错误；
C. t℃时甲乙两物质的溶解度相同，此选项正确；
D. 乙物质的溶解度随温度的升高而减小，此选项错误。故选C。
【点睛】溶解度曲线是溶解度随温度变化的曲线，说溶解度的大小、比较溶解度的大小必须指明温度。
10. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是：
A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒
B. 二氧化碳的大量排放会造成温室效应
C. 一氧化碳和二氧化碳都具有还原性
D. 向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的
生长
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力
降低，选项A 正确；
B、二氧化碳是主要的温室气体，它的大量排放会造成温室效应，选项B 正确；
C、一氧化碳有还原性，而二氧化碳没有还原性，有氧化性，选项C 错误；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可做大棚中的气体肥料，选项D 正确。故选C。
11. 下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A KCl 溶液
B. K2CO3溶液
C. 稀盐酸
D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、KCl 溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A 错误；
B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2， 无明显现象的是KOH 溶液，故B
正确；
C、稀盐酸与KOH 溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C 错误；
D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D 错误
故选B。
12. 图中“●”和“○”表示两种不同的原子，下列表示混合物的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】分子由原子构成。不同的“小球”代表不同的原子，小球和小球构成分子。由分子构成的物质，
不同种分子构成混合物，由同种分子构成纯净物。C 中由两种分子构成属于混合物。A、B、D 都是由一种
分子构成，属于纯净物。
故选C。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。
13. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变
化规律的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A 错
误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增
加，直到达到饱和状态，选项B 错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，
溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C 正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，
选项D 错误。故选C。
二．填空题
14. 用化学用语填空：
(1)2 个硫原子________；
(2) 3 个五氧化二氮分子______；
(3)硝酸根离子______；
(4)+3 价的铝元素_________。
【答案】 (1). 2S (2). 3P2O5 (3). NO3
- (4).
【解析】
【详解】(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
应的数字，2 个硫原子表示为2S；
(2)由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字， 3 个五氧
化二氮分子表示为3P2O5；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1 个电荷时，1 要省略，硝酸根离子表示为NO3
-；
(4)化合价标在元素符号的正上方，+3 价的铝元素表示为：
15. 我们的地球表面3/4 被水覆盖，但是世界上有20 多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决
这一危机的重要措施。请回答：
(1)水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。
(2)列举节约用水的两种方法①_____________________②______________________。
【答案】 (1). 生活污水 (2). 农业上用喷灌、滴灌代替大水漫灌 (3). 用洗菜水浇花、浇菜
【解析】
【详解】(1)水体污染的主要来源是生活污水、工业“三废”、农业污染。
(2)节约用水的方法：①农业上用喷灌、滴灌代替大水漫灌②用洗菜水浇花、浇菜。
16. 下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2CO3
pH
3
7
11
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
(1)属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
(2)黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
(3)上述____________(填编号)物质能使无色酚酞溶液变红色。
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ① (5). ③④
【解析】
【详解】(1)醋酸是由氢离子和醋酸根离子构成，属于酸；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；
纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。故选分别填写：①、③、④；
(2)黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，利用酸碱中和原理，可用食醋涂在皮肤上。故填写：①；
(3)石灰水、碳酸钠溶液都显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。故填写：③④。
17. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
(1)该药物的主要作用是________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_______。
(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_____________。
【答案】 (1). 中和胃液中过多的盐酸 (2). Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (3).
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】(1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，因此该药物的主要作用是中和胃液中过多的盐
酸，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛，纯碱是碳酸钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧
化碳，该反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
18. 实验室有一瓶纯净的一氧化碳和一小段光亮的红色铜丝。某同学用坩埚钳夹住铜丝进行实验：将铜丝
放在酒精灯上加热一段时间，然后迅速将热铜丝伸入装入有一氧化碳的集气瓶中。请回答：
(1)铜丝加热时逐渐变黑，变黑的原因是______________。
(2)将变黑的热铜丝迅速放入装有一氧化碳的集气瓶中，可观察到的现象是__________；如果将变黑的的热
铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中，该反应的化学方程式为______________。
【答案】 (1). 铜和氧气反应生成氧化铜 (2). 铜丝由黑色变为红色 (3). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】
【详解】(1)铜丝加热时与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体。
(2)将变黑的热铜丝迅速放入装有一氧化碳的集气瓶中，氧化铜与一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳，
可观察到的现象是铜丝由黑色变为红色；如果将变黑的的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中，则氧化铜
与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
三 解答题
19. 全世界每年因生锈损失
钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁
钉分别同时入放A、B、C 三支试管中进行研究。
(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
操作方法
实验目的
A
加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液
封
C
探究铁在有空气和水时的生锈情况
(2)一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
(3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是
___________。
(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为
___________________________。
【答案】 (1). C (2). 南方雨水多，空气中水分含量高 (3). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【详解】(2) 铁生锈条件的探究，一般可以设计三组对比试验，即：铁与氧气接触，铁与水接触，铁与水
和氧气同时接触。
该学生完成下列实验设计的内容应为：
编号
操作方法
实验目的
A
加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液
封
探究铁在水中的生锈情况
C
将铁钉放入试管中，加入蒸馏水浸没铁钉一半，
敞口放置
探究铁在有空气和水时的生锈情况
铁生锈是铁与氧气、水共同作用和结果，故一周后，编号为C 的试管中的铁钉最易生锈；
(3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是南方
雨水多，空气中水分含量高。
(4)铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁、水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
20. 现有A～F 六种常见物质，其中B 是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C 三种白色固体都含有同种
金属元素，E 是黑色固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：C_____________ B_____________ E_______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：A→C：_________________；F→D：__________________。
(3)写出D 物质的一种用途_______________________________。
【答案】 (1).
(2).
(3).
(4).
(5).
(6). 灭火（或制作碳酸饮料等）
【解析】
【详解】A-F 六种常见物质，B 是食品包装中常用的干燥剂，所以B 是氧化钙，A、B、C 三种白色固体都
含有同种金属元素，依据A、B、C 的转化关系，可推断A、C 为氢氧化钙或碳酸钙，而C 会转化成CaO，
可断定C 为碳酸钙，所以A 为氢氧化钙，再由C（碳酸钙）、D 两种物质相互转化的关系，可推断出D 为
二氧化碳，题中说明E 是黑色固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素，依据D（二氧化碳）、E（单
质）、F 的转化关系，可以判断：E 为单质碳，F 为一氧化碳，经过验证，推导正确；
(1)C、B、E 分别为碳酸钙、氧化钙、碳，化学式分别为：
、
、
。
(2)A→C：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
；F→D：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
(3)D 物质为二氧化碳，用途为灭火（或制作碳酸饮料等）。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余
的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21. 如下图是配制80 克质量分数为20 的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）B 操作中应称量氯化钠的质量是__________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠过程中，若指
针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__________。
（2）D 操作应选用__________的量筒（从10mL、100mL 中选择），量水时量筒必须平放，视线要与量筒
凹液面的__________处保持水平。
（3）E 操作的作用是__________。
【答案】 (1). 16g (2). 减少氯化钠 (3). 100mL (4). 最低处 (5). 搅拌，加速溶解
【解析】
【详解】（1）80g×20%=16g，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边说明
取用的氯化钠多，所以应减少氯化钠；
（2）需水的体积是：（80g-16g）×1.0g/mL=64mL，在选取量筒量程时要选取比64 大且最接近的，所以
选取100mL 的量筒；量筒读数要平视量筒凹液面的最底部；
（3）玻璃棒的作用是搅拌加快溶解。
22. 某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答：
(1)指出图中标有字母的仪器名称：a__________ b__________。
(2)A、B、C 装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填“A”“B”或“C”)，反应的化学方程式是
_______________。
②若要制取氢气，在B 装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入_____________溶液，该反应的化学方程
式是______________________________。
③若B 装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取____________气体。如果用C 装置收集该气体，
则气体从_________端进入(填c 或d)，收集气体的方法是_________法。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 试管 (3). A (4). 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ (5). 稀硫酸 (6).
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ (7). 二氧化碳 (8). c (9). 向上排空气
【解析】
【详解】(1)据图可知仪器a 名称是酒精灯，b 是试管；
(2)①实验室中可以用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，所以应该选择A 装置作为发生装置，该反应的化
学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
②在实验室中通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，长颈漏斗中应加入稀硫酸，该反应的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③若在B 装置中加入了石灰石和稀盐酸，则可以制取二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的大，所以若
用C 装置来收集则应该通过c 端进入，收集方法为向上排空气法。
23. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一
装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________溶液，理由是
_____________。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有____________产生，反应的化学方程式为_______________，小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青看到露置在空气中未盖的试剂瓶，认真进行了思考，他认为小刚的结论不完全正确，该溶液也可能
是已经变质的_________，理由是_____________________________。
小组同学讨论后一致认为小青的结论需要进行实验进行验证：
【实验结论】小青的结论是正确的。
【探究启示】实验取完药品后应_________________。
【答案】 (1). 氯化钠 (2). 氯化钠溶液呈中性 (3). 气泡 (4). Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(5). 氢氧化钠 (6). 氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (7). 立即盖好瓶塞
【解析】
【详解】(1)酚酞遇到碱性溶液变红色，取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，该溶液不可能是氯化钠溶液，
理由是氯化钠溶液呈中性；
(2)另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生
成碳酸钠；
[探究启示]实验取完药品后应立即盖好瓶塞。
24. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成
氨基酸。蛋氨酸（化学式为
）就是其中的一种。请回答下列问题。
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=_____。
（2）蛋氨酸中氮元素
质量分数为_____。
（3）合格奶粉每100 克含蛋白质约18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100 克合格奶粉
中氮元素的质量为_____克；现测定某奶粉每100 克中含有氮元素0.5 克，则这种奶粉属于则这种奶粉属于
_____（填“合格”或“不合格”）奶粉。
【答案】（1）60：11：32：14：32；（2）9.4%；（3）2.88；不合格
【解析】
【详解】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式
为
）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：
（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32；
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数
；
（3）根据题意，合格奶粉每100 克中含蛋白质约18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每
100g 合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g；
（4）由上分析可知每100g 合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g＞0.5g，故该奶粉不合格。
【点睛】根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘
积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原
子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；一定量物质中某元素质量等于物质质
量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。
四、计算题
25. 32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
【答案】①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量是63.5g。
【解析】
【详解】①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z。
解之得 x=80.5g
解之得 y=1g
解之得 z=49g
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数：
；
③100g 这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量为w
100g×32.7%=（100g+w）×20%
w=63.5g
答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量63.5g。
【点睛】浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变。
