化学反应速率，是高中化学第一次真正用“数学语言”描述反应快慢。

同样是 0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹，有人算得快、有人算得对，还有人直接拿数值大小比快慢——结果全错。

化学反应速率是高中化学“反应原理”模块的第一道门槛。概念不难，但单位换算、计量数关系、快慢比较这三关，是月考失分的重灾区。

这篇推文把讲义里的概念、公式、方法和习题整理成一套可以直接收藏的攻略：公式结构原样保留，看完即可刷题。

01 先搞懂：化学反应速率是什么

概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量（取正值）来表示。

由于反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均为正值，所以化学反应速率也均为正值。

关键提醒：在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，因此描述反应速率时必须指明具体的物质。

02 公式与单位：一个公式，两组单位

核心公式：v(B) = Δc(B)/Δt

1v(B) 表示 B 物质的反应速率；

1Δc(B) 表示 Δt 内 B 物质的浓度变化量（反应物取减少量，生成物取增加量）。

常用单位：mol·L⁻¹·min⁻¹ 或 mol·L⁻¹·s⁻¹

单位换算：1 mol·L⁻¹·s⁻¹ = 60 mol·L⁻¹·min⁻¹

03 三个理解要点：也是三个高频考点

1必须指明物质：同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。

1固体或纯液体不用：固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

1是平均速率：化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

04 两种计算方法

（1）定义式法：利用公式 v = Δc/Δt 计算化学反应速率，也可以利用该公式计算物质的量、物质的量浓度变化或时间等。

（2）关系式法：同一反应中，化学反应速率之比 = 物质的量浓度变化量之比 = 物质的量变化量之比 = 化学计量数之比。

另外，也可以利用这一等量关系书写未知的化学方程式，或找出各物质的速率关系。

05 快慢比较：先统一单位，再比较

同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较反应快慢不能只看数值大小，应先统一单位，再比较：

（1）归一法：换算成同一物质、同一个单位，再比较数值大小。

（2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应 aA + bB ⇌ cC，要比较 v(A) 与 v(B) 的相对大小，即比较 v(A)/a 与 v(B)/b 的相对大小；若 v(A)/a > v(B)/b，则用 v(A) 表示的反应速率比用 v(B) 表示的反应速率大。

06 方法总结：一张卡片记住全部考点

1一个公式：v(B) = Δc(B)/Δt

1两个禁区：不用固体/纯液体表示速率；速率是平均速率，不是瞬时速率

1两种算法：定义式法（直接求单一物质速率）；关系式法（速率比 = 浓度变化量比 = 物质的量变化量比 = 计量数比）

1两种比较：归一法（统一到同一物质、同一单位）；比值法（速率 ÷ 计量数，再比较）

1两个先决动作：描述指明物质；比较先统一单位

07 课后习题全套（含答案与解析）

基础巩固 · 选择题

1. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　）

A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量

B. 化学反应速率可以用固体或纯液体的浓度变化来表示

C. 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率

D. 同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率数值一定相同

2. 某反应在 2 s 内，反应物 A 的浓度由 1.5 mol·L⁻¹ 减小到 0.9 mol·L⁻¹，则用 A 表示的平均反应速率为（　）

A. 0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹　　B. 0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹　　C. 1.2 mol·L⁻¹·s⁻¹　　D. 0.15 mol·L⁻¹·s⁻¹

3. 反应 2A + B ⇌ 3C，若用 A 表示的速率为 0.4 mol·L⁻¹·min⁻¹，则用 C 表示的速率是（　）（单位均为 mol·L⁻¹·min⁻¹）

A. 0.2　　B. 0.4　　C. 0.6　　D. 0.8

4. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　）

A. 化学反应速率均为正值          B. 描述反应速率时必须指明具体的物质          C. 同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比          D. 化学反应速率可以用固体物质的浓度变化来表示

5. 1 mol·L⁻¹·s⁻¹ 换算为 mol·L⁻¹·min⁻¹ 为（　）

A. 1　　B. 60　　C. 1/60　　D. 6

计算提升

6. 在 2 L 密闭容器中发生反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃。2 min 内，N₂ 的物质的量由 4 mol 减少到 2 mol。求：

（1）用 N₂ 表示的反应速率；

（2）用 H₂、NH₃ 表示的反应速率；

（3）该反应中各物质的反应速率之比。

7. 反应 aA + bB ⇌ cC 中，测得 v(A) = 0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹，v(B) = 0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹，v(C) = 0.8 mol·L⁻¹·s⁻¹，求 a : b : c。

8. 同一反应 2A + B ⇌ 3C 中，下列用不同物质表示的速率中，反应最快的是（　）

A. v(A) = 0.6 mol·L⁻¹·min⁻¹

B. v(B) = 0.4 mol·L⁻¹·min⁻¹

C. v(C) = 0.9 mol·L⁻¹·min⁻¹

D. v(A) = 0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹

9. 某温度下，在 2 L 密闭容器中发生反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃。5 s 内 SO₂ 的浓度由 0.8 mol·L⁻¹ 变为 0.2 mol·L⁻¹。求：

（1）v(SO₂)；（2）v(O₂)；（3）5 s 内 SO₃ 的物质的量变化。

综合应用

10. 反应 4NH₃ + 5O₂ ⇌ 4NO + 6H₂O 中，若 v(NH₃) = 0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹，则 v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) 分别为多少？

参考答案与解析

1. C　解析：A 项表述不完整，还应包括生成物浓度的增加量；固体或纯液体浓度视为常数（Δc = 0），不能用其表示反应速率，B 错；同一反应用不同物质表示速率，数值可能不同但意义相同，D 错。

2. A　解析：Δc(A) = 1.5 − 0.9 = 0.6 mol·L⁻¹，v(A) = 0.6 ÷ 2 = 0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹。

3. C　解析：v(A) : v(C) = 2 : 3，v(C) = 0.4 × 3 ÷ 2 = 0.6 mol·L⁻¹·min⁻¹。

4. D　解析：固体或纯液体浓度视为常数，Δc = 0，不能用其表示反应速率。

5. B　解析：1 mol·L⁻¹·s⁻¹ = 60 mol·L⁻¹·min⁻¹。

6.　（1）Δn(N₂) = 4 − 2 = 2 mol，v(N₂) = 2 ÷ (2 × 2) = 0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹；          （2）v(H₂) = 0.5 × 3 = 1.5 mol·L⁻¹·min⁻¹，v(NH₃) = 0.5 × 2 = 1.0 mol·L⁻¹·min⁻¹；          （3）v(N₂) : v(H₂) : v(NH₃) = 0.5 : 1.5 : 1.0 = 1 : 3 : 2（等于化学计量数之比）。

7.　a : b : c = v(A) : v(B) : v(C) = 0.6 : 0.4 : 0.8 = 3 : 2 : 4。

8. B　解析（比值法）：v(A)/2 = 0.3，v(B)/1 = 0.4，v(C)/3 = 0.3，v(A)/2 = 0.25，故 B 比值最大，反应最快。

9.　（1）v(SO₂) = (0.8 − 0.2) ÷ 5 = 0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹；          （2）v(O₂) = 0.12 ÷ 2 = 0.06 mol·L⁻¹·s⁻¹；          （3）v(SO₃) = v(SO₂) = 0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹，Δn(SO₃) = 0.12 × 5 × 2 = 1.2 mol。

10.　速率之比 = 化学计量数之比 = 4 : 5 : 4 : 6，故 v(O₂) = 0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹，v(NO) = 0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹，v(H₂O) = 0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹。

写在最后：收藏这一篇，做题前先过一遍公式与方法；想检验掌握程度，直接刷最后的 10 道题。有疑问欢迎在评论区留言，也可以把这套攻略转给需要的同学。

|（注：部分内容可能由 AI 生成）