【高中化学实验】粗盐的提纯:溶解·过滤·蒸发·检验,一步都不漏

一杯浑浊的粗盐，怎么变成雪白细腻的精盐？这是高中化学必修一最经典的实验之一——粗盐的提纯。它把「溶解、过滤、蒸发、检验」四个基础操作串成一条完整主线，也是实验探究题、流程题的高频考点。

下面用 52 张实拍步骤图，带你从称盐到检验，把每一步的操作要点和易错点一次看明白。

一、粗盐里到底有什么杂质？

粗盐是海水晒制或盐矿开采得到的原盐，并不「纯」。它含有两类杂质：

• 不溶性杂质
  ：泥沙、灰尘等，靠过滤除去；
• 可溶性杂质
  ：如 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻（硫酸根）等，仅靠溶解—过滤—蒸发只能除去不溶性部分，可溶性杂质仍在，需进一步加试剂去除。

图7：说明：粗盐中含有不溶性泥沙与可溶性杂质（如 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）

二、实验用品清单

先把「兵器」认全，后面才不会手忙脚乱：

• 仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、烧杯（大、小）、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、火柴；
• 试剂：粗盐、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡（BaCl₂）溶液。

图1：标题：《粗盐的提纯》——高中化学必修一经典实验

图2：实验用品总览：带铁圈的铁架台、酒精灯、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿、粗盐、蒸馏水等

图3：试剂与仪器准备：酒精灯、烧杯、氯化钡溶液、稀盐酸等已就位

图4：用药匙称取约 4 g 粗盐，备用

图5：将粗盐小心倒入烧杯中

三、第一步：溶解

称取约 4 g 粗盐 于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒轻轻搅拌加速溶解，得到粗盐水（悬浊液）。

图6：加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解

四、第二步：过滤（一贴 · 二低 · 三靠）

过滤是除去不溶性泥沙的关键，操作口诀务必记牢：

• 一贴
  ：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量蒸馏水润湿、赶尽气泡；
• 二低
  ：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；
• 三靠
  ：烧杯口靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸处；漏斗下端靠烧杯内壁。

图8：将滤纸对折两次，展开成漏斗状

图9：注意使三层滤纸在漏斗的一侧

图10：单层滤纸在另一侧（「一贴」：滤纸紧贴漏斗内壁）

图11：滤纸边缘应低于漏斗边缘（「二低」之一）

图12：用少量蒸馏水润湿滤纸

图13：使滤纸紧贴漏斗内壁，赶尽气泡

图14：组装好过滤装置，漏斗下端紧靠烧杯内壁

图15：过滤时，盛滤液的小烧杯杯口要靠在玻璃棒上

图16：玻璃棒下端靠在三层滤纸处（「三靠」之二）

图17：漏斗下端紧靠烧杯内壁（「三靠」之三），防止液滴飞溅

图18：承接滤液的烧杯内壁需洁净

图19：并注意使液面低于滤纸边缘（「二低」之二）

图20：液面高度不超过滤纸边缘，避免未过滤液体从缝隙流下

图21：静置，等待漏斗内液体缓缓滤出

图22：若滤液仍浑浊，说明过滤不彻底

图23：重复上述过滤操作

图24：直至滤液澄清透明为止

滤液浑浊怎么办？说明过滤不彻底（滤纸破损或液面高于滤纸边缘），要重新过滤，直到滤液澄清透明。

五、洗涤沉淀（除去可溶性杂质）

漏斗里的泥沙上还沾着可溶盐，用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液一并收集到大烧杯，避免溶质损失。

图25：向漏斗内加入蒸馏水，浸泡沉淀以洗去可溶性杂质

图26：静置，使洗涤液滤出

图27：重复洗涤 2~3 次

图28：将洗涤液也一并倒入大烧杯，减少溶质损失

六、第三步：蒸发结晶

• 将澄清滤液倒入蒸发皿，体积不超过蒸发皿容积的 2/3（防暴沸溢出）；
• 先均匀加热，再集中（定点）加热有溶液的部位，并用玻璃棒不断搅拌；
• 当出现较多晶体时即停止加热，利用余热将母液蒸干（防止晶体飞溅）。

图29：将蒸发皿放在铁架台的铁圈上

图30：将大烧杯中的澄清溶液倒入蒸发皿

图31：倒入溶液体积应不小于蒸发皿容积（避免干烧）

图32：溶液也不超过蒸发皿容积的 2/3

图33：点燃酒精灯，开始加热

图34：先使蒸发皿底部均匀受热

图35：再集中（定点）加热有溶液的部位

图36：并用玻璃棒轻轻搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅

图37：加热至有较多晶体析出时

图38：停止加热（利用余热蒸干，防止晶体因暴沸飞溅）

图39：让余热将母液继续蒸干

图40：冷却至常温，得到白色精盐晶体

图41：用玻璃棒将析出的晶体转移到容器

冷却至常温，用玻璃棒把白色精盐转移到容器——这就是我们提纯得到的「食盐」。

七、第四步：检验提纯效果（硫酸根检验）

提纯得到的白色晶体真的是纯净食盐吗？做个硫酸根（SO₄²⁻）检验看看：

• 取少量晶体溶于水配成溶液；
• 先滴加稀盐酸酸化（排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻ 等干扰）；
• 再滴加氯化钡（BaCl₂）溶液，若生成白色沉淀（BaSO₄），说明仍含 SO₄²⁻。

图42：取提纯得到的晶体约 0.5 g

图43：放入试管中

图44：加入约 2 mL 蒸馏水

图45：振荡配成溶液，用于检验其中是否含硫酸根

图46：滴加稀盐酸酸化（排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻ 等干扰）

图47：使溶液呈酸性

图48：再滴加氯化钡（BaCl₂）溶液

图49：若生成白色沉淀（BaSO₄），说明含硫酸根 SO₄²⁻

图50：说明：经上述提纯得到的白色晶体主要是食盐（NaCl）

图51：食盐只是除去了不溶性杂质

图52：要得到更纯的精盐，还需进一步加入化学试剂除去可溶性杂质

结果：即使经过「溶解—过滤—蒸发」，得到的白色晶体仍能使氯化钡产生白色沉淀，证明它只是除去了不溶性杂质，可溶性杂质并未除尽。要得到更纯的精盐，还需进一步加入化学试剂分步除去 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻。

八、实验题常考易错点

• 过滤前不润湿滤纸
   → 留有气泡，滤液流速慢、易从缝隙漏下；
• 液面高于滤纸边缘
   → 未过滤液体直接流下，滤液仍浑浊；
• 蒸发时不停搅拌 / 晶体一出现就关火
   → 局部过热液滴飞溅，或食盐飞溅损失；
• 检验硫酸根忘记先加盐酸
   → CO₃²⁻ 等也会与 Ba²⁺ 生成白色沉淀，造成误判；
• 误以为提纯后就是纯 NaCl
   → 实际只除不溶性杂质，可溶性杂质仍在。

九、一句话小结

粗盐提纯主线：溶解 → 过滤（一贴二低三靠）→ 洗涤 → 蒸发结晶 → 检验。每一步的操作细节，都是实验题的「送分点」，也是「丢分点」。

（本文配图取自实验实拍步骤，图注为操作要点说明；具体现象以实际实验为准。）