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1．如图可以看出，从MnSO 和MgSO 混合溶液中结晶MnSO ·H O晶体，需控制的结晶温
4 4 4 2
度范围为( )
A．20 ℃以下 B．20～40 ℃
C．40～60 ℃ D．60 ℃以上
2．常温下，K (CaCO)＝2.8×10－9，CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判
sp 3 4
断错误的是( )
A．a点是CaSO 的饱和溶液而b点不是
4
B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C．常温下，CaCO (s)＋SO(aq)CaSO(s)＋CO(aq)的K＝3.1×10－4
3 4
D．除去锅炉中的CaSO 时，可用NaCO 溶液将其转化为CaCO
4 2 3 3
3．常温下，取一定量的PbI 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所
2
示。下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI 的K 为2×10－6
2 sp
B．温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
2
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI 的K 增大
2 sp
D．常温下，K (PbS)＝8×10－28，向PbI 的悬浊液中加入 NaS溶液，反应 PbI (s)＋S2－
sp 2 2 2
(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
4．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，滴加过程
2 2 3中溶液的－lg c(Ba2＋)与NaCO 溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg 5
2 3
＝0.7，K (BaSO)＝1.0×10－10]( )
sp 4
A．A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3
B．a＝10－4.3
C．T ℃时，C点对应的含BaCO 的分散系很稳定
3
D．若用相同浓度的NaSO 溶液代替NaCO 溶液，则图像在A点后的变化曲线如虚线部分
2 4 2 3
5．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2＋
(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中温度T<T
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为K (m)＝K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C．向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．常温下，Fe(OH) 和Cu(OH) 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
3 2
A．K [Fe(OH) ]＞K [Cu(OH) ]
sp 3 sp 2
B．a、b、c、d四点的K 不同
w
C．在Fe(OH) 饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
3
D．d点时的Cu(OH) 溶液为不饱和溶液
2
7．(2023·郑州模拟)已知：AgA、Ag B都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为
2
0.1 mol·L－1的NaA溶液、NaB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO 溶液，溶液中pX与
2 3
AgNO 溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg c(A－)或－lg c(B2－)]。下列推断错误的是(
3)
A．室温下，K (Ag B)＝4×10－3a
sp 2
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag B)
2
D．若c(AgNO)变为0.05 mol·L－1，则c点向e点移动
3
8．(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，K (BaSO)＜K (BaCO)。某温度下，饱和溶液中
sp 4 sp 3
－lg [c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO 的沉淀溶解曲线
3
B．该温度下BaSO 的K (BaSO)值为1.0×10－10
4 sp 4
C．加适量BaCl 固体可使溶液由a点变到b点
2
D．c(Ba2＋)＝10－5.1 mol·L－1时两溶液中＝
9．(2022·海南，14 改编)某元素 M 的氢氧化物 M(OH) (s)在水中的溶解反应为：
2
M(OH) (s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH) (s)＋2OH－(aq)M(OH)(aq)，25 ℃，－lg c与
2 2
pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是( )
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系
B．M(OH) 的K 约为1×10－17
2 spC．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入 NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素 M主要以
M(OH) (s)存在
2
D．向c＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl后，体系中元素M主要以M2＋
存在
10．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HS溶液中缓慢加入少量MSO 粉末(已知MS难溶，忽
2 4
略溶液体积变化)，溶液中 c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：
K (H S)＝1.0×10－9，K (H S)＝1.0×10－13。下列有关说法正确的是( )
a1 2 a2 2
A．a点溶液中c(H＋)约为10－5 mol·L－1
B．a、b、c三点中由水电离的c(H＋)最大的是c点
C．K (MS)的数量级为10－20
sp
D．c点溶液中c(H S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1
2
11．(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，
M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B．MA的溶度积K (MA)＝5.0×10－8
sp
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数K(HA)＝2.0×10－4
a
12.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液
中同时加入Cu和CuSO ，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的
4
关系图，下列说法错误的是( )A．K (CuCl)的数量级为10－7
sp
B．除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好
D．2Cu＋(aq) Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全
13．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下 K (CaCO)＝10－
sp 3
8.7，某溶洞水体中lg c(X)(X为HCO、CO或Ca2＋)与pH变化的关系如图所示。下列说法错
误的是( )
A．曲线②代表CO
B．K (H CO)的数量级为10－11
a2 2 3
C．a＝－4.35，b＝－2.75
D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝10－7.6 mol·L－1
14．(2023·山西运城高三联考)工业中利用锂辉石(主要成分为 LiAlSi O ，还含有 FeO、
2 6
CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO )的流程如下：
2
已知：部分金属氢氧化物的pK (pK ＝－lg K )的柱状图如图所示。
sp sp sp回答下列问题：
(1)锂辉石的主要成分为LiAlSi O，其氧化物的形式为________________。
2 6
(2)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______________________________________
________________________。
(3)向浸出液中加入CaCO ，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3＋、
3
Al3＋完全沉淀，则pH至少为________ (已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10－5 mol·L－1)。
(4)“滤渣2”的主要化学成分为___________________________________________________。
(5)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 ______(填化学式)溶液；该过程所获得的“母
液”中仍含有大量的Li＋，可将其加入到“________”步骤中。
(6)Li CO 与 Co O 在 敞 口 容 器 中 高 温 下 焙 烧 生 成 钴 酸 锂 的 化 学 方 程 式 为
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_______________________________________________________________________________
。
