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第29 讲 水的电离和溶液的酸碱性
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，
主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；③移取
20.00mL 待测液，用
的酸性
溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
2．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）某小组设计实验测定胆矾(
)纯度(杂质不参与反应)：称
取
胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI 溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL 溶液，准确量
取配制溶液25.00mL 于锥形瓶中，滴加2 滴溶液X，用
溶液滴定至终点，消耗滴定液
Vml。涉及有关反应如下：
，
。下列叙述正确的是
A．X 为甲基橙溶液
B．滴加
溶液时选择滴定管如图所示
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为
3．（2023·重庆沙坪坝·重庆南开中学校考模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，
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指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量
浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH 曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数
)。
下列说法不正确的是
A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂
B．a 点：
C．水的电离程度：a 点>b 点
D．b 点：
比值为
4．（2023·辽宁·校联考模拟预测）已知
下，
均为1 的
(难挥发的二元强酸)溶液和
溶液，升高温度，两溶液
与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是
A．
时，
对应溶液中水的电离程度最小
B．
时，水的离子积常数
C．
之后，
对应溶液
增大的主要原因是醋酸挥发
D．
点两溶液中存在
5．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推
断不合理的是
2
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A．pH=5 的a、d 水溶液中c(H+)相同
B．c 通入紫色石蕊先变红后褪色
C．b 和e 反应可能生成Na2S2O3
D．e 能够促进水的电离
6．（2023·河南南阳·南阳中学校考三模）常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的
MOH 溶液，其导电率、pH 与加入MOH 溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是
A．a→d 过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH 溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，Kb (MOH) =Ka(HA)≈10 -4.6
D．b 点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
7．（2023·河南·统考模拟预测）25 °C 时，用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl2溶
液，测得混合溶液的pH 随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为
明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。
3
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下列叙述错误的是
A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH 不变
B．
的电离程度：c 点大于b 点
C．d 点溶液中c(Ca2+) <c(
)
D．d 点溶液中c(Ca2+)· c(
)的值约为4.9×10-6
8．（2023·陕西商洛·镇安中学校考模拟预测）常温下，向
溶液中逐滴加入
的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 点的
B．b 点时，
C．c 点时，
D．c 点时，
9．（2021·广东·统考模拟预测）常温下，将一定浓度的HCl 溶液滴加到
的MOH 溶液中，溶液的
pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A．MOH 的电离常数：
B．a 点溶液中
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C．水的电离程度：
D．将c 点溶液加水稀释，c 点向b 点移动
10．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模）25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
、
及微粒分布分数[
，X 表示
、
或
]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时，
第一步电离平衡常数
B．c 点溶液中：
C．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b 点溶液中：
11．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL 待测溶液于锥形瓶中，加入2 滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至溶液恰好由
无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i 所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH 溶液V1 mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii 中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法不正确的是
A．根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH
B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa 属于氧化还原反应
C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/ V mol·L-1
D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低
12．（2023·上海·统考模拟预测）0.1 mol·L
NaOH 溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L
HX 溶液与20 mL 0.1
mol·L
HCl 溶液中，其pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
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A．b 点：
B．c 点：
C．a、d 点溶液混合后为酸性
D．水的电离程度：d>c>b>a
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13．（14 分）（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价
值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液
物质的量浓度
pH
(I)HAc
0.1 mol/L
2.86
(II)
0.1 mol/L
6.14
(III)
0.1 mol/L
1
(1)根据表中数据，写出HAc 的电离方程式
(2)比较溶液(II)、(III)中
的大小关系是(II) (III)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的
之比是 。
II．某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc 溶液或改变
浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L
的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定pH，记录数据。
序
号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
/mL
pH
I
40.00
/
/
0
2.86
II
4.00
/
36.00
0
3.36
VII
4.00
a
b
3∶4
4.53
6
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VIII
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(5)由实验I 和II 可知，稀释HAc 溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给
出判断理由： 。由实验II~VIII 可知，增大
浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
14．（12 分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN 三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH 均为10 的Na2CO3、
CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b 点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN 溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
+H2O
HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入Na2O 固体，
减小
15．（14 分）（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影
液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O7
2－(橙色)+H2O
2CrO4
2－
(黄色)+2H+。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体
溶解、 、 。
（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A 中加入5.040g 样品进
行实验。
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①仪器B 的名称是 。
②加热A 至恒重，观察到D 中溶液不变色，同时测得A、B 中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸
铵加热分解反应的化学方程式 。
③C 的作用是 。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O7
2－
+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4
++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，
然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL 溶液，移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，用氯化钡溶
液使Cr2O7
2－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1～2 滴酚酞试液，
用0.200 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3 次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为 。
1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
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B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
2．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
3．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
4．（2022·浙江·统考高考真题）水溶液呈酸性的盐是
A．NH4Cl
B．BaCl2
C．H2SO4
D．Ca(OH)2
5．（2021·浙江·高考真题）某同学拟用
计测定溶液
以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确
的是
A．25℃时，若测得
溶液
，则HR 是弱酸
B．25℃时，若测得
溶液
且
，则HR 是弱酸
C．25℃时，若测得HR 溶液
，取该溶液
，加蒸馏水稀释至
，测得
，则
HR 是弱酸
D．25℃时，若测得NaR 溶液
，取该溶液
，升温至50℃，测得
，
，则HR 是弱酸
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6．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中
含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取
待测液，用
的
溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
10
