文档文本内容
金属及其化合物重难点归纳
一、
金属的化学性质
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O 点
燃生成Na2O2，Na 保
存在煤油中
常温下氧化生成致密氧化
膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中
可燃
潮湿空气中腐蚀，纯
氧中点燃生成Fe3O4
与H2O 反应
受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应
与水反应
不反应
金属活泼性
金属活泼性逐渐减弱
二、
氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化
物
颜色
状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固
体
与水
反应
Na2O + H 2O
= 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O =
4NaOH + O2↑
与酸
反应
2Na2O2 + 2H2O
= 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl
+ 2H2O +O2
Al2O3+ 6HCl =
2AlCl3 + 3H2O
Fe2O3+
6HCl =
2FeCl3 +
3H2O ( 溶
液黄色)
与碱
反应
其实是与水反应
其实是与水反应
Al2O3+ 2NaOH
= 2NaAlO2+H2O
Na2O+CO2=Na2CO
3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+
O2
三、
氢氧化物
NaOH
Al（OH ）3
Fe（OH ）2
Fe（OH ）3
性
质
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与
酸
溶
液
NaOH + HCl =
NaCl + Na2O
Al(OH)3+NaOH=NaAl
O2+2H 2O
Fe(OH)2 + 2HCl =
FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl =
FeCl3 + 3H2O
与
碱
溶
液
Al(OH)3 + 3HCl =
AlCl3 + 3H2O
稳
定
性
稳定
2Al（OH ）3 +
Al2O3 +3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2
O
制
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨
亚铁盐溶液与氢氧
铁盐溶液滴加氢氧化
备
水
化钠溶液
钠溶液
四、
盐
盐
化学性质
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
与酸反应
不反应
不反应
与碱反应
不反应
氧化还原性
无
无
稳定性
稳定
稳定
稳定
用途
工业原料等
中和胃酸制糕点
净水剂等
印刷线路板等
金属离子检验
焰色反应呈黄色
遇KSCN 不显血
红色，加入溴水
后显红色
遇KSCN 显血红
色
五、
金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
六、
与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析
(1) 把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③图像
④有关计算
a．根据AlCl3和NaOH 的量计算生成Al (OH)3的量
b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH 的量
NaOH 的量
n(NaOH)
当NaOH 不足时
n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]
当NaOH 过量时
n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}
＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
(2) 把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：
A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像
(3) 把强酸溶液逐滴加入到AlO 溶液中至过量
①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
有关反应： A→B：AlO＋H ＋＋H2O===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H ＋===Al3 ＋＋
3H2O
②图像
③
④有关计算
a．根据NaAlO2和HCl 计算生成Al(OH)3的量
b．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl 的量
HCl 的量
n(HCl)
当HCl 不足时
n(HCl)＝n[Al(OH)3]
当HCl 过量时
n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO)－n[Al(OH)3]}
＝4n(AlO)－3n[Al(OH)3]
(4)
向强酸溶液中逐滴加入AlO 溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应：
A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像
(5)
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。
②有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
③图像
(6)
往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH 溶液至过量
①现象：开始出现白色沉淀⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解
②有关反应： O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③图像
