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第二节 几种重要的金属化合物
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化
物
颜色
状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固
体
与水
反应
Na2O + H 2O
= 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O =
4NaOH + O2↑
与酸
反应
2Na2O2 + 2H2O
= 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl
+ 2H2O +O2
Al2O3+ 6HCl =
2AlCl3 + 3H2O
Fe2O3+
6HCl =
2FeCl3 +
3H2O ( 溶
液黄色)
与碱
反应
其实是与水反应
其实是与水反应
Al2O3+ 2NaOH
= 2NaAlO2+H2O
Na2O+CO2=Na2CO
3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+
O2
【习题一】
（2018•顺义区二模）Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2 可由Na 在空气中燃烧而生成
B．Na2O2 中，阴阳离子的个数比为1：2
C．Na2O2 与水反应有1mol O2 生成时，转移1 mol 电子
D．Na2O2 与CO2 反应生成O2：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【考点】钠的重要化合物．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠；
B．Na2O2的电子式为
；
C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧是-1 价化合价升高变成0 价，降低变成-2
价；
D．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。
【解答】解：A．可由Na 在空气中燃烧生成Na2O2，那常温下空气中反应生成氧化钠，故A
正确；
B．Na2O2的电子式为
，故阴、阳离子的个数比为1：2，故B 正确；
C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧是-1 价化合价升高变成0 价，降低变成-2
价，反应过程中，2mol 过氧化钠反应生成1mol 氧气，电子转移总数2e-，Na2O2与水反应
有1mol O2 生成时，转移2mol 电子，故C 错误；
D．Na2O2与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故D 正确；
故选：C。
【习题二】
（2017 秋•岳麓区校级期末）2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此
可判断其氧化物是（ ）
A．Na2O 和Na2O2 B．只有Na2O
C．只有Na2O2 D．无法确定
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据
方程式计算判断．
【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，
4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O2
2xmol xmol 2ymol ymol
则2x+2y=
2.3g
23g/mol
，62x+78y=3.5g，
解得：x=0.025，y=0.025，
所以Na2O 和Na2O2均存在；
故选：A。
2、氢氧化物
NaOH
Al（OH ）3
Fe（OH ）2
Fe（OH ）3
性
质
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与
酸
溶
液
NaOH + HCl =
NaCl + Na2O
Al(OH)3+NaOH=NaAl
O2+2H 2O
Fe(OH)2 + 2HCl =
FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl =
FeCl3 + 3H2O
与
碱
溶
液
Al(OH)3 + 3HCl =
AlCl3 + 3H2O
稳
定
性
稳定
2Al（OH ）3 +
Al2O3 +3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2
O
制
备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨
水
亚铁盐溶液与氢氧
化钠溶液
铁盐溶液滴加氢氧化
钠溶液
【习题三】
2016 秋•杨浦区校级期末）下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（ ）
A．Al（OH）3 是难溶于水的白色沉淀
B．Al（OH）3 不能溶于氢氧化钠
C．Al（OH）3 能溶于盐酸
D．Al（OH）3 属于两性氢氧化物
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状
物质、具有吸附作用来回答．
【解答】解：A、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故
A 正确；
B、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以Al（OH）3能溶于
氢氧化钠，故B 错误；
C、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以Al（OH）3能溶于
盐酸，故C 正确；
D、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故D 正确；
故选：B。
【习题四】
（
2016
春•辽宁校级月考）
下列叙述正确的是（ ）
A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
B．往Fe（OH）3 胶体中逐滴加入稀H2SO4 溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，
沉淀又会消失
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
【考点】胶体的重要性质；电解质与非电解质；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】溶液和胶体专题；元素及其化合物．
【分析】A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质；
B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象，稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
C．胶体具有丁达尔效应，但浊液和溶液不产生丁达尔效应；
D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质可能是电解质，也可能是非电解质，也可能
既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．能和酸反应又能和碱反应的物质可能是单质，如Al，故A 错误；
B．向胶体中加入电解质溶液会产生聚沉现象，稀硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，
所以往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉
淀又会消失，故B 正确；
C．胶体具有丁达尔效应，但浊液和溶液不产生丁达尔效应，则仅仅根据丁达尔效应只能鉴
别胶体，不能鉴别浊液和溶液，故C 错误；
D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质可能是电解质，如HCl 等；也可能是非电解质，
如二氧化碳等；也可能既不是电解质也不是非电解质，如Na 等，故D 错误；
故选：B。
3、盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
与酸
反应迅速Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
2H2O+CO2↑
反应更迅速NHCO3 +HCl =
NaCl+H2O+ CO2↑
与碱
NaHCO3 + NaOH =
Na2CO3 + H2O
稳定性
稳定，加热不分解
加
热
：
2NaHCO3=
Na2CO3+2H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3 溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2= NaHCO3
加
热
：
2NaHCO3=
Na2CO3+2H2O+CO2↑
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH =
Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH =
Fe(OH)2↓+2NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeBr2+Br2 =2FeBr3
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2FeBr3+Fe = 3FeBr2
检验
遇KSCN 不显血红色,加入氯
水后显红色
遇KSCN 显血红色
【习题五】
（
2016
秋•仓山区校级期中）
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3 溶液pH 小于NaHCO3 溶液的pH
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl 的量前者多
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；
D．利用n=
m
M
，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解
度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A 正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B 正确；
C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C 错误；
D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、
106
84
mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、
106
84
mol，故D 正确。
故选：C。
【习题六】
（2016 秋•兴国县校级期中）下列叙述中不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3 比NaHCO3 稳定
B．溶解性：Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水
C．相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2 多
D．相同物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速
率是Na2CO3 大
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
．
【专题】元素及其化合物．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度
较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，以此解答该题．
【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热
稳定，故A 正确；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B 正确；
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：
Na2CO3＜NaHCO3，故C 正确；
D．分别滴加HCl 溶液，反应离子方程式为CO3
2-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3
-+H+═H2O+CO2↑，
相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D 错误。
故选：D。
【习题七】
（2017•河东区学业考试）下列反应结束后，向其中滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色的是
（ ）
A．铁锈与过量稀盐酸 B．FeCl3 溶液与过量铜片
C．FeCl3 溶液与过量铁粉 D．FeCl2 溶液与过量Zn 粉
【考点】二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验．
【专题】元素及其化合物．
【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++2SCN-=[Fe（SCN）]2+，[Fe
（SCN）]2+显红色；加入适量KSCN 溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据
此进行解答．
【解答】解：A、铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN
溶液，溶液变成血红色，故A 正确；
B、FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN 溶液，溶
液不变血红色，故B 错误；
C、FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN 溶液，溶
液不变血红色，故C 错误；
D、FeCl2溶液与过量Zn 粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN 溶液，
溶液不变血红色，故D 错误；
故选：A。
【习题八】
（
2017
春•桑珠孜区校级期中）
不能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ）
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
【考点】二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A、Fe2+的溶液呈浅绿色；
B、B、依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；
C、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；
D、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．
【解答】解：A、Fe2+的溶液呈浅绿色，故当溶液呈浅绿色时，说明含Fe2+，故A 错误；
B、滴加NaOH 溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有
Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以
该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B 正确；
C、先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有
Fe2+，故C 错误；
D、向溶液中滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液变红，
则说明滴入氯水后溶液中含Fe3+，则说明原溶液中含Fe2+，是滴入的氯水将Fe2+氧化为
Fe3+，故D 正确。
故选：C。
