（知识点）赵世兵化学必修一第二章第一节物质的分类_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

第一节 物质的分类
一、简单分类              金属：Na、Mg、Al
                   单质
                          非金属：S、O2、N 2
         纯净物                          酸性氧化物：
SO3、SO2、P2O5等
                            氧化物       碱性氧化物：CaO、Fe2O3等
                                         两性氧化物：：Al2O3等
                                         不成盐氧化物：CO、NO 等
                                        含氧酸：HNO3、H 2SO4等
                                 按酸根分
                                             无氧酸：HCl
                                              强酸:
HNO3、H 2SO4、HCl
 
              化合物    酸    按强弱分
                                              弱酸：
H 2CO3、CH 3COOH
                                  按电离        一元酸：HCl、H NO3
 物质                              出的H
+ 数分   二元酸：
H 2SO4、H 2CO3
                                                多元酸：H 3 PO4
                                            强碱：NAOH、Ba（OH ）2
                                 按强弱分
                                           弱碱：
NH 3· H 2O、Fe（OH ）3
                            碱 
按电离         一元碱：Na(OH )3
                                  出的OH
-数分   二元碱：Ba（OH ）2
                                                 三元碱：Fe（OH ）3
                                    正盐：Na2CO3
                             盐     酸式盐：Na2CO3
                                    碱式盐：Cu2（OH ）2CO3
                    溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO4等
                    悬浊液：泥水混合物等
         混合物     乳浊液: 油水混合物
                    胶体：Fe（OH ）3、淀粉溶液，烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念 
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统
称为分散系。 
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、几种分散系的不同：
（1）溶液：粒子直径小于1nm（10
-9m），分散质粒子为单个小分子或离子。如溶液酒精。
（2）胶体：粒子直径1nm~100nm（10
-9~10
-7m），分散质粒子为许多小分子集合体或
高分子。有丁达尔效应，不能透过半透膜
（3）浊液：粒子直径大于100nm（10
-7m）。不能透过半透膜和滤纸，能静置分层。
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。